2024屆湖北省黃岡市高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2024屆湖北省黃岡市高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NA

B.常溫下,46gNth氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C.1mol息氣中含有的原子總數(shù)為NA

D.0.1L0.1mol-L1MgCb溶液中的Mg?+數(shù)目為0.OINA

2、（改編）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過

量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0?4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積（336mL）的氣

體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

/S

叵

蛻

密

r姓

s

M

E

5

?

將

A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B.a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等

C.b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2soD=1.0xlO-3mol-L1-s1

D.d點沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

3、下列說法正確的是

A.金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體

B.HC1在水溶液中能電離出H+，因此屬于離子化合物

C.碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力

D.在N,、CO?，和Si。?都是由分子構(gòu)成的

4、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然

資源。下列垃圾投放有錯誤的是

冏圈國

廚余垃圾有害垃圾其它垃圾

RecydaNeKiichenwMteHarmfulwasteOtiwwdste

A廢舊報紙、飲料B剩飯菜、瓜皮C過期藥品、化妝D一次性餐具、衛(wèi)

瓶、電池等果殼、枯草落葉等品、油漆等生紙、灰土等

A.AB.BC.CD.D

5、25C時，向KCI溶液加入少量KC1固體至溶液剛好飽和。在這一過程中，沒有發(fā)生改變的是

A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液中KC1質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.KC1溶液質(zhì)量

6、用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若X>n>y,則所用的

儀器可能為

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不對

22

7、現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl\SO4\A1O2\OH中的幾種，向

其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

2

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的離子是SCV-、OH

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AIO2,NH4+

2

D.OA段反應(yīng)的離子方程式：2A1O2+CO2+3H2O=2A1（OH）3；+CO3

8、銀-Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為C（h;②Fe3+與產(chǎn)生的

Ag定量反應(yīng)生成Fe2+；③Fe2+與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成

正比）。下列說法正確的是（）

A.①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時轉(zhuǎn)移2moi電子

B.①溶液中的H+由正極移向負(fù)極

C.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4

D.④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

9,固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO,MnCh、KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)

依次進行了以下實驗：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是()

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有M11O2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KC1

10、已知：25℃時，Ka(HA)>Ka(HB)o該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.25℃時，Ka(HA)的數(shù)量級為IO"

C.當(dāng)pH均為6時，兩溶液中水的電離程度相同

D.P點對應(yīng)的兩溶液中c(A-)+c(HA)?(BO+c(HB)

11、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩

中間的過濾層，能過濾細(xì)菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯(PP)為材料，由許多縱橫交錯的

纖維以隨機方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認(rèn)識正確的是

SMSmaterial

統(tǒng)補出料/Spunbond(Pf>)

WKth，鼠★&展Meltb4wn(PP)

ttlAWi?WSpunbofuj(PP)

Perspiration

Hhsic無妨■結(jié)杓示it相

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯

B.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2—CH2—CH2—

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使溟水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

12、CH2=CH-CH=CH2通過一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是

ClC1

A.IB.I

CH,—C=CH—CH,OL—CH=CH—CH,

C.-'CH,—CH=CH—CH^-D.CO2

13、下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出對應(yīng)結(jié)論的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)紫色石蕊試液變紅

A反應(yīng)產(chǎn)生了HC1

后的混合氣體通入紫色石蕊試液中且不褪色

鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和

鍍鋅鐵沒有發(fā)生原

B食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴無藍(lán)色沉淀

電池反應(yīng)

入K3[Fe(CN)6]溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中產(chǎn)酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分別滴入

生氣體硼酸

少量O.lmol/LNaHCOs溶液

向FeCl3溶液與NaCl溶液中分只有FeCb溶液中迅

DFe3+能催H2O2分解

速產(chǎn)生氣體

別滴入30%H2O2溶液

A.AB.BC.CD.D

14、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增重的是

A.也還原三氧化鴇(WO3)B.鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.鋅粒投入硫酸銅溶液中D.過氧化鈉吸收二氧化碳

15、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是

A.水煤氣-CH4B.明磯-KA1(SO4)2?12H2O

C.水玻璃-IhSiChD.純堿-NaHCOs

16、下列對圖像的敘述正確的是

甲乙丙丁

A.圖甲可表示壓強對反應(yīng)：N2(g)+3H2(g).2NH3(g)AH=-92.4kJ-moL的影響

B.圖乙中，§時刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應(yīng)：A(g)+B(g)<?>xC(g),則工〉12、x<2

D.圖丁表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有c(H+)<c(OlT)

17、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

D.常溫常壓下，20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為IONA

18、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是

A.酸性氧化物：SO2、SiCh、NO2

B.弱電解質(zhì)：CH3coOH、BaCO3,Fe(OH)3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

D.無機物：CaC2>石墨烯、HCN

19、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成

標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是

實驗1234567

溶液1.0mol/LO.lmol/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8moI/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

組成

NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實驗2、3可得，NH：濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快

B.由實驗1、4、5可得，Ct對鎂和水的反應(yīng)有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)

D.無論酸性條件還是堿性條件，NH；都能加快鎂和水的反應(yīng)

20、下列化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為2的氫原子：；HB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.OH-的電子式：［：0:H］一D.N2分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

21、下列說法正確的是()

A.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.反應(yīng)Si(s)+2CL(g)===SiC14⑴在室溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH>0,AS>0

C.室溫時，CaCO3在0.1mokLr的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大

D.2moiSC>2和1mol02在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4x6.02x1()23

22、常溫下，NCL是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為三角錐形，下列對NCL的有關(guān)敘述錯誤的是()

A.NC13中N—C1鍵鍵長比CCI4中C—C1鍵鍵長短

B.NCL分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NCb分子是極性分子

D.NBr3的沸點比NCL的沸點低

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)奧美拉哇主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F

和奧美拉性的合成路線如下：

I中間體F的合成：

OCH3

338)20-QHNO3IKOHH.Of

A(C7H9NO)AC(C9HION04)------------?D(CHNO)

H+Y27823

NHOCCH3

SnCl2/HCl

F(C8H8N2OS)

E

II奧美拉喋的合成:

HCO

3H3CO

MCPBA

K(奧美拉哇)

SOCLOH-I

R-OH------R-ClR-X+—NH--------?R-N—

已知：

OH-

Ri-SH+R2「XRJ-S-R2

結(jié)合上述合成路線，請回答：

(1)下列說法正確的是

A.奧美拉的分子式為CisH19N3O3S

B.J生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C.化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成

D.設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護其中的官能團

(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為；

(3)請寫出A-B的反應(yīng)方程式；

(4)試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:

①分子中含苯環(huán)，遇FeCL顯紫色

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）利用已有知識和題中涉及的反應(yīng),的路線。（用流程圖表示，無機試劑任

選）__________________________

24、（12分）I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：

⑴按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是=

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強

d.單質(zhì)的熔點降低

⑵原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________（填離子符號）。

⑶P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KC1O3可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個數(shù)比為1：lo寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

H.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：

（5）甲的化學(xué)式是；乙的電子式是o

⑹甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

⑺判斷：甲與乙之間（填“可能”或“不可能”潑生反應(yīng)產(chǎn)生H2O

25、（12分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1:配制0.5mol-L-iMgSC>4溶液和O.SmoEL-iNlhHCCh溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCOynH20n=1~5）。

①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是o

②步驟3生成MgCOynHzO沉淀的離子方程式為。

③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是。

(2)測定合成的MgCChiJhO中的n值。

稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，

在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重

復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是.

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是

③設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol,則n值為(用含a的表達(dá)式表示)。

(3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。

則該條件下合成的晶須中，n=(選填：1,2、3、4、5)。

26、(10分)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如

試回答：

(1)加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象可能有一。

(2)裝置E和F的作用是一；

(3)該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？_?

(4)另一學(xué)生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后測出氧氣的體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此可計算出二氧化硫為__mol,三氧化硫為—moL

(5)由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：。

(6)上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達(dá)到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：

27、(12分)硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。

⑴制備硝酸鐵

取100mL8mol-L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：e

②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、、,

用濃硝酸洗滌、干燥。

⑵探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制O.lmoH/i硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：

實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測O.lmol-L1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。

ii.將5mL0.1mol?L-i硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約Imin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個反應(yīng)：

a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進行的實驗操作是。

②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明N(h-使銀鏡溶解。

③為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05moM/i硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約lOmin銀鏡完

全溶解。

實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進行實驗：

pH=1.6O.lmol?L1

硝酸鐵溶液

i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NOU［Fe(NO)］2+(深棕色)

④步驟i反應(yīng)開始時，以N(h-氧化SO2為主，理由是：o

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是。

(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實驗得出的結(jié)論是o

28、(14分)氟代硼酸鉀(KBe2BChF2)是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣?/p>

列問題：

⑴氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>_o基態(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。

⑵NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是——，中心原子的雜化形式為oNaBH4中存在

—(填標(biāo)號)。

a.離子鍵b.氫鍵c.。鍵d.n鍵

(3)BeCL中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCb的結(jié)構(gòu)式為其中Be的配位數(shù)為

(4)第三周期元素氟化物的熔點如下表:

化合物NaFMgF：AlFjSiF4PFsSF6

熔點/C99312611291-90-83-50.51

解釋表中氟化物熔點變化的原因：—o

⑸CaFz的一種晶胞如圖所示。Ca?+占據(jù)F形成的空隙，其空隙率是。若r(F］=xpm,r(Ca2+)=ypm,設(shè)阿伏加

德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度P=g.cm-3(列出計算表達(dá)式)。

29、(10分)微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為,其第一電離能比Be(填“大”或“小”)o

(2)三價B易形成配離子，如［B(0H)4「、［BHJ-等。［B(0H)4「的結(jié)構(gòu)簡式為(標(biāo)出配位鍵)，其中心原子

的雜化方式為，寫出［BHJ-的一種陽離子等電子體o

(3)下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為(以n表示硼原子的個數(shù))。

(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有

(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是o

(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面

體幾何體的體積是2acm',鎂單質(zhì)的密度為Pg-cm-3,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無法計算，故A錯誤；

B.在NCh氣體中部分NO2會自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NCh^—N2O4,所以46gNCh氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯

誤；

C.氤氣是以單原子的形式存在，因此Imol氯氣中的含有INA的原子，故C正確;

D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解，因此0.1L0.1morL-lMga2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0.()lNA,故D錯誤;

故選C。

2、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過多不利

于更快收集氫氣，A項正確；

B.根據(jù)圖像可知，a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等，B項正確；

C.根據(jù)圖像可知，b點收集336ml氫氣用時150s,336ml氫氣的物質(zhì)的量為0.015moL消耗硫酸0.015mol,則b點

對應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2s04)=0.015mol-?150s=1.0xl0-3mol-L4-s1,C項正確；

D.d點鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來的銅附著在鋅表

面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，D項錯誤；答案選D。

3、C

【解析】

據(jù)常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A.金剛石為原子晶體，足球烯分子(C60)之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體，A項錯誤；

B.HC1是分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于共價化合物。它電離出H+需在水的作用下才能發(fā)生，B項錯誤；

C.碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項正確；

D.N2、CO2是由分子構(gòu)成的，但Si。？是原子構(gòu)成的，D項錯誤。

本題選C。

4、A

【解析】

A.電池屬于有害垃圾，A項錯誤；

B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項正確；

C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項正確；

D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項正確；

答案選A。

5、C

【解析】

25℃時，向KC1溶液加入少量KCI固體至溶液剛好飽和的過程中，隨著氯化鉀的增加，溶液中氯化鉀的質(zhì)量逐漸增加、

氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大、溶液的質(zhì)量逐漸增大，但是整個過程中溶劑水的質(zhì)量不變，答案選C。

6、A

【解析】

平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,所讀數(shù)據(jù)偏下，俯視時讀數(shù)為ymL所讀數(shù)據(jù)偏上，若x>n>y,說明該儀器的

刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管，答案選A。

7、A

【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3j+H2O,說明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,說明含有A1O2o

【詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH+CO2==BaCO31+H2O,說明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,BC段生成沉淀，說明含有AlOa。AB段沉淀物質(zhì)的量

不變，發(fā)生反應(yīng)2OH+CO2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)CO32-+CC>2+H2O=2HCO3-;DE段

沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCC>3)2；Ba?+與S(V-生成沉淀，OIT與NIV反應(yīng)生成一水合氨，所以一

2

定不存在NH4+、SO4"；故選A。

8、C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4

mol電子，故A錯誤；B.原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C.每生成ImolFe?+轉(zhuǎn)移Imol電子，1

mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4

mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe?+的物質(zhì)的量之比為1:4,故C正確；D.④中，甲醛

濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。

9、B

【解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、MnCh中的物質(zhì)，Z可能為KC1和K2cC>3

中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不

溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、MnO2,紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸

反應(yīng)生成的CuCL被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶

液呈堿性，應(yīng)含有K2c。3；④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析

解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，不能確定X中是否存在FeO,故A錯誤；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，說明Z溶液中一定含有K2c03,故B正確；

C.根據(jù)分析，不溶物Y中一定含有MnCh、CuO和Fe,不能確定是否存在FeO,故C錯誤；

D.向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸

提供了氯離子，不能說明X中含有KC1,故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意加入的鹽酸對氯化鉀的干擾。

10、C

【解析】

A.由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下大的水解程度小于B-的水解程度，滴定至P點，滴加等體積的鹽酸

時兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯誤；

..ec(H+)-c(A)10"mol/Lx0.100mol/L..

B.25℃時，由題圖可知，0.100moH/iNaA溶液的pH=U,則Ka(HA)=—~—~~-=-------------7---------------------=1099,

c(HA)10mol/L

故B錯誤；

C.當(dāng)pH均為6時，溶液中的OH-均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D.滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A-)+c(HA)>c(B-)+c(HB),故D錯誤。

故選C。

【點睛】

滴定圖像的分析：

⑴抓反應(yīng)的“起始”點：判斷酸、堿的相對強弱；

⑵抓反應(yīng)“一半”點：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；

⑶抓“恰好”反應(yīng)點：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；

(4)抓溶液的“中性”點：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；

⑸抓反應(yīng)的“過量”點：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。

11、A

【解析】

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的鏈節(jié)：I，故B錯誤；

CH3

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2-CHCH3,碳碳雙鍵不能省，故C錯誤;

D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D錯誤;

故選Ao

12、A

【解析】

A.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1,4加成生成，所以不能得到該物質(zhì)，A符合題意；

B.CH2=CH-CH=CH2與HC1發(fā)生1,4加成生成，B不符合題意；

C.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，C不符合題意；

D.CH2=CH-CH=CH2燃燒生成CCh,D不符合題意；

故合理選項是Ao

13、B

【解析】

A.將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了

HCL故A不符合題意；

B.鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀，鋅作負(fù)極,

鐵作正極，鐵受到了保護，鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應(yīng)，故B符合題意；

C.向2mL0.1mol?LT醋酸溶液和2mL0.1mol1T硼酸溶液中分別滴入少量0.1mollTNaHCCh溶液，只有醋酸溶液中

產(chǎn)生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，硼酸不與碳酸氫鈉反應(yīng)，則得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，故C不符合題意；

D.向FeCb溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速產(chǎn)生氣體，說明Fe3+對H2O2分解起

催化作用，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

14、D

【解析】

A、也還原三氧化鴇(W03),固體由WO3變成W,質(zhì)量減少，故A錯誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和

鐵，固體質(zhì)量不變，故B錯誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質(zhì)量鋅為65,銅為64,由鋅變

成銅質(zhì)量減小，故C錯誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na20z+2C02=2Na2co3+O2,ImolNazOz變成

ImolNazCOs質(zhì)量增大，故D正確；故選D。

15、B

【解析】

A.天然氣是CH4,水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯誤；

B.明機是Kal(SO4)2?12H2。的俗稱，故B正確；

C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故C錯誤；

D.純堿是Na2cO3的俗稱，故D錯誤；

故答案選B。

16、C

【解析】

本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力。

【詳解】

A.合成氨反應(yīng)壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，N2的轉(zhuǎn)

化率增大，故A錯誤；

B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡后增大壓強，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；

C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點，則p2>pi,Ti、P2條件下平衡時C%比Ti、pi時的大，說明增大壓強平衡

正向移動，則x<2,分析曲線b、c可知，b曲線先出現(xiàn)拐點，則TI>T2,故C正確；

D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH),ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)>c(OH),故D錯誤;

答案：C

17、D

【解析】

A.5.6g鐵為O.lmol,與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A錯誤；

B.醋酸為弱電解質(zhì)，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離，生成的氫離子數(shù)小于0.2NA,B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe與22.4LF2所含原子數(shù)不相等，前者為0.1NA,后者為0.2NA,C錯誤；

D.常溫常壓下，20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為ImoL含有的電子數(shù)為IONA,D正確。

故選D。

18、D

【解析】

A.SO?、Si。?和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯誤;

B.CH3COOH水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3屬于弱堿是弱電解質(zhì)，BaCC^熔融狀態(tài)下完全電離屬于

強電解質(zhì)，B錯誤；

C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C

錯誤；

D.CaC2,石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN,組成和結(jié)構(gòu)上與無機物相近屬于無機物，D正確。

答案選D。

19、A

【解析】

2+

A、試驗2、3中主要反應(yīng)為：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H2T+2NH3H2O,由于試驗2中的n(NH4+)大于試驗3

中的n(NH4+),而鎂是過量的，所以不能得出NH：濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故A符合題意；

B、由試驗1、2對比可知，反應(yīng)速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由試驗4、5對比可知，Na+對反

應(yīng)無催化作用，由此可知，cr對鎂和水的反應(yīng)有催化作用，故B不符合題意；

C、試驗7中NH4cl濃度較試驗3高，產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原

因在于試驗7中加入了高濃度NHylhO,NHrlhO與Mg2+反應(yīng)生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)，故C不符

合題意；

D、由試驗1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，NH：都能加快鎂和水的反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為Ao

20、C

【解析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為：：H,故A錯誤；

B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：\故B錯誤；

C.氫氧根離子帶一個單位負(fù)電荷，電子式為［：0：H「，故C正確；

D.氮氣分子的電子式為：：NSN：，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N三N,故D錯誤；

故選C。

21、C

【解析】

A.海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.反應(yīng)前后氣體體積減少，AS<0,反應(yīng)Si(s)+2C12(g)=SiCl4⑴在室溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH>0,故B錯誤;

-1

C.室溫時，錢根離子水解呈酸性，促進CaCCh的溶解，CaCO3^0.1mol-L的NH4a溶液中的溶解度比在純水中

的大，故C正確；

23

D.SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),2molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4x6.02xl0,

故D錯誤；

故選C。

22、D

【解析】

A.N的半徑小于C的半徑，NCL中N—C1鍵鍵長比CC14中C—C1鍵鍵長短，A正確；

<i：

B.由電子式,/yy.可知，B正確

C.NC13的分子空間構(gòu)型是三角錐型結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)，NC13分子空間構(gòu)型不對稱，所以NCb分子是極性分子，

C正確；

D.無氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，所以NBn比NCb的熔

沸點高，D錯誤；故答案為：D。

二、非選擇題(共84分)

【解析】

(1)奧美拉的分子式為Ci7H19N3O3S,A錯誤；J生成K的過程中，增加了氧原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B錯誤;

化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應(yīng)；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應(yīng)；C正確；設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目

的是保護其中的官能團，D正確。答案選CD。

(2)根據(jù)流程I到J有機物兩個分子結(jié)構(gòu)的差別可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡式

根據(jù)生成物的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物可得的結(jié)構(gòu)式為

(3)B(CH3coAj||,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

ClljCDdl

(4)①分子中含苯環(huán)，遇FeCL顯紫色，結(jié)構(gòu)中有酚羥基；②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G

的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為

H

、氨+

24bNab4KC1O3KC1+3KC1O4A1H3H：N：H2A1H3+6H2O=2A1(OH)3+6H2T

可能

【解析】

1.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；

⑶濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，

不能干燥堿性氣體；

(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價升降相等配平即

可；

II.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2,說明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同

時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到

出和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度L25g/L,則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙為氮氣，乙為氨氣。

【詳解】

(1)

a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)

<r(Cl),故a錯誤；

b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；

c.同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；

d.單質(zhì)的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氨；元素金屬性越強，簡單陽離

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能

干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL選b；

(4)若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1,則該無氧

酸為KCLKC1中氯元素化合價為-1,說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，

由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5,則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等

400℃

配平該反應(yīng)為：4KC1O3=KC1+3KC1O4O

H

⑸