注冊(cè)公用設(shè)備工程師（暖通空調(diào)基礎(chǔ)考試-下午-化學(xué)）模擬試卷6

注冊(cè)公用設(shè)備工程師(暖通空調(diào)基礎(chǔ)考試-下午-化學(xué))模擬試卷6一、單項(xiàng)選擇題(本題共25題，每題1.0分，共25分。)1、在下列平衡系統(tǒng)中PCls(g)=PCl?(g)+Cl?(gA,H?>0欲增大生成物Cl?平衡時(shí)的濃度，需采取下列哪個(gè)措施?()D、加大壓力知識(shí)點(diǎn)解析：升高溫度平衡向著吸熱的方向移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)解析：升高溫度平衡向著吸熱的方向移動(dòng)。A、低溫低壓知識(shí)點(diǎn)解析：降溫平衡向放熱方向移動(dòng)。升壓，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移3、反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g),在298K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K°=6.3×102?,若在此溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)商Q=1.2,則該反應(yīng)進(jìn)行的方向是()。A、處于平衡狀態(tài)B、逆向進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)解析：由于Q<K*,故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。氮?dú)?，平衡將有何變?()A、平衡右移B、平衡不移動(dòng)C、平衡左移D、無(wú)法確定知識(shí)點(diǎn)解析：在一定溫度下，密閉容器中增加惰性氣體時(shí)，由于n增加，根據(jù)氣體若加入一定的Ar氣體保持總壓力不變，平衡將會(huì)()。A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、沒(méi)有變化D、不能判斷知識(shí)點(diǎn)解析：平衡系統(tǒng)中加入一定的Ar氣體而保持總壓力不變，Ar是惰性氣體，不參加反應(yīng)，但平衡系統(tǒng)的總物質(zhì)量n增大，根據(jù)分壓定律，,反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的分壓減少，因此平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向(正向)移動(dòng)，故答案是A。衡混合氣體的總壓為()kPa。c(Ag)=0.8+0.0591g0.1=0.8-0.059V;E=φ+-φ=0.8-(0.9、298K時(shí)，金屬鋅放在1.0mol/L的Zn2*溶液中，其電極電勢(shì)為9?=D、無(wú)法確定原來(lái)濃度的1/10,則電池電動(dòng)勢(shì)會(huì)()V。A、增大0.059B、減小0.059C、減小0.118D、增大0.118知識(shí)點(diǎn)解析：極反應(yīng)計(jì)量系數(shù)或反應(yīng)方向的改變而變化，故也不隨電向進(jìn)行20、關(guān)于鹽橋敘述錯(cuò)誤的是()。A、電子通過(guò)鹽橋流動(dòng)B、鹽橋中的電解質(zhì)可以中和兩個(gè)半電池中過(guò)剩的電荷C、可維持氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行D、鹽橋中的電解質(zhì)不參加電池反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)解析：鹽橋中的電解質(zhì)可維持兩邊的電荷平衡，起到溝通線路的作用，本身并不參與反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)解析：電極電勢(shì)代數(shù)值越小，其還原態(tài)還原性越強(qiáng)，Al3+/Al電對(duì)的電極電勢(shì)最小，因此其還原態(tài)Al的還原性最強(qiáng)。22、某一電池反應(yīng)，若其電池的電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)是()。A、正向進(jìn)行B、逆向進(jìn)行C、不可能進(jìn)行D、反應(yīng)方向不確定知識(shí)點(diǎn)解析：△E=-nF△G,當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，△G>0,此時(shí)△E<0,