山西省忻州市第一中學北校區(qū)2024-2025學年高一化學下學期期中試題含解析

PAGE20-山西省忻州市第一中學北校區(qū)2024-2025學年高一化學下學期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16K-39N-14Na-23Ca-40Cl-35.5Mg-24Fe-56留意事項：1.本試題滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生答卷前務必用藍、黑墨水筆或圓珠筆將班級、姓名、準考證號填寫在答題卡上。一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共54分。1.下列關于元素周期表和元素周期律說法，正確的是（）A.透亮陶瓷材料硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物B.元素的性質隨著相對原子質量的增加而呈周期性的變更C.俄國化學家凱庫勒為元素周期表的建立做出了巨大貢獻D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變更【答案】A【解析】【詳解】A．硒是ⅥA族元素，而鋅是ⅡB族元素，所以硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物，故A正確；B.元素的性質隨著核處電子排布的周期性變更而呈周期性的變更，故B錯誤；C.俄國化學家門捷列夫為元素周期表的建立做出了巨大貢獻，故C錯誤；D.同一主族的元素從上到下，金屬性漸漸增加，不呈周期性變更，故D錯誤；故選A。2.下列有關化學用語運用正確的是（）A.CH4分子的比例模型：B.硫離子的離子結構示意圖：C.NH3的電子式：D.8個中子的碳原子的核素符號：12C【答案】B【解析】【詳解】A．是CH4分子的球棍模型，故A錯誤；B．硫是16號元素，硫離子的離子結構示意圖：，故B正確；C．NH3的電子式：，故C錯誤；D．8個中子的碳原子，質量數為6+8=14，核素符號：14C，故D錯誤；故選B。3.下列試驗操作或裝置能達到目的的是（）A.混合濃硫酸和乙醇B.收集NO2氣體C.配制肯定濃度的溶液D.加熱蒸發(fā)碘水提取碘【答案】C【解析】【詳解】A．混合濃硫酸和乙醇，應將濃硫酸倒入乙醇中，故A錯誤；B．二氧化氮的密度比空氣密度大，應長導管進氣、向上排空氣法收集，故B錯誤；C．眼睛應平視視察液面，圖中配制溶液的操作合理，故C正確；D．碘易升華，加熱蒸發(fā)碘水得不到碘，故D錯誤；故選C。4.下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（）A.Cl2＋H2O=HCl＋HClOB.2K＋2H2O=2KOH＋H2↑C.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.Na2O＋H2O=2NaOH【答案】A【解析】【詳解】A．Cl的化合價由0價分別為+1價和-1價，是氧化還原反應，水中氫和氧元素在生成物中化合價仍舊是+1價和-2價，水既不做氧化劑，又不做還原劑，故A正確；B．H元素化合價降低，水是氧化劑，故B錯誤；C．O元素化合價上升，被氧化，水是還原劑，故C錯誤；D．氧化鈉中O元素的化合價不變更，屬于非氧化還原反應，且水中H、O元素的化合價不變，則水既不作氧化劑又不作還原劑，故D錯誤；故選A。5.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（）A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NAB.標準狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數目為4NAC.28gN2所含分子數為2NAD.加熱時4.6g鈉在與氧氣生成Na2O2反應中轉移電子數目為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．不是在標準狀況下，不能用22.4L·mol－1計算氣體的物質的量，故A錯誤；B．標準狀況下，22.4LCCl4是液態(tài)，不能用22.4L·mol－1計算氣體的物質的量，故B錯誤；C．28gN2是1mol，所含分子數為NA，故C錯誤；D．加熱時4.6g鈉為0.2mol，在與氧氣生成Na2O2反應中轉移電子數目為0.2NA，故D正確；故選D。6.下列各組材料中，不能組成原電池的是（）ABCD兩極材料鋅片、石墨鋅片、銅片銅片、石墨鐵片、銅片插入溶液硫酸溶液無水乙醇硝酸銀溶液稀鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．因兩電極材料不同，鋅能與稀硫酸自發(fā)進行氧化還原反應，形成閉合回路，構成了原電池，故A正確；B．無水乙醇不是電解質溶液，不能構成原電池，故B錯誤；C．因兩電極材料不同，Cu能與硝酸銀溶液自發(fā)進行氧化還原反應，形成閉合回路，構成了原電池，故C正確；D．因兩電極材料不同，Fe能與稀鹽酸自發(fā)進行氧化還原反應，形成閉合回路，構成了原電池，故D正確；故選B。7.下列物質性質的比較中正確的是（）A.同周期，第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B.第ⅥA族元素的氫化物中，相對分子質量最大的其沸點也最高C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加D.第三周期元素離子半徑從左到右漸漸減小【答案】A【解析】【詳解】A．同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強，如Na（ⅠA）、Mg（ⅡA），前者金屬性較強，故A正確；B.第ⅥA族元素的氫化物中，相對分子質量最大的其沸點不肯定最高，如水分子間有氫鍵，沸點高于硫化氫，故B錯誤；C.同周期非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性從左到右依次增加，但低價態(tài)氧化物的水化物酸性不肯定如此，如H2SO4的酸性比HClO強，故C錯誤；D.第三周期元素離子半徑大小依次為：P3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故D錯誤。故選A。8.下列說法中不正確的是（）A.共價化合物中肯定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵B.充電電池放電時發(fā)生的是氧化還原反應，而充電時發(fā)生的是非氧化還原反應C.肯定條件下，將1molN2與3molH2充入密閉容器中充分反應后，生成NH3物質的量小于2molD.質子數相同、電子數也相同的兩種微粒，不行能是一種分子和一種離子【答案】B【解析】【詳解】A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，故A正確；B．充電電池的化學反應有化合價的變更，所以是氧化還原反應，故B錯誤；C．氨氣的合成是可逆反應，轉化率不行能是100%的，故C正確；D．分子中質子數和電子數肯定是相等，而離子中質子數和電子數肯定是不相等的，所以不行能是離子，故D正確；故選B。9.下列依據試驗操作和現象所得出的結論正確的是（）試驗操作現象說明或結論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動性：Al＞MgC測定等物質的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：Cl＞CD將硫的酒精溶液滴入肯定量的熱水中得微藍色透亮液體，用激光筆照耀微藍色透亮液體有光亮的通路微藍色透亮液體為膠體AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性物質，向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，說明二氧化硫將酸性高錳酸鉀溶液還原，二氧化硫體現還原性，故A錯誤；B．Al與NaOH溶液反應，Al為負極，但金屬性Mg大于Al，故B錯誤；C．常溫下，測定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性強弱，故C錯誤；D．有丁達爾效應，說明微藍色透亮液體為膠體，故D正確；故選D。【點睛】本題考查化學試驗方案的評價，把握物質的性質、反應與現象、試驗技能為解答關鍵，側重分析與試驗實力的考查，留意試驗的評價性分析，易錯點B，原電池的負極是由反應物中還原劑來確定的，不能機械地用金屬活潑性推斷。10.有科學家提出硅是“21世紀的能源”，下列關于硅及其化合物的說法正確的是（）A.SiO2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應B.高溫下，工業(yè)制粗硅的反應方程式為2C+SiO2Si+2COC.硅酸鹽廣泛用于光纖通訊D.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應，生成四氟化硅和水，故A錯誤；B．高溫下，工業(yè)制粗硅是用碳還原二氧化硅，反應方程式為2C+SiO2Si+2CO，故B正確；C．二氧化硅是光導纖維的主要成分，故C錯誤；D．水晶飾物的主要成分為二氧化硅，故D錯誤；故選B。11.肯定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變更時，能表明該反應已達到該條件下的最大限度的是（）①容器內氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質量④v正(B)=2v逆(C)A.只有④ B.②③ C.②③④ D.①③④【答案】D【解析】【分析】反應達到平衡狀態(tài)時，同一物質的正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量濃度、百分含量等不再發(fā)生變更?！驹斀狻竣僭摲磻欠磻昂髿怏w體積變更的反應，容器中的壓強始終不發(fā)生變更，所以能證明達到了平衡狀態(tài)，故正確；②該容器的體積保持不變，依據質量守恒定律知，反應前后混合氣體的質量不變，所以容器內氣體的密度不變，當容器中氣體的密度不再發(fā)生變更時，不能表明達到化學平衡狀態(tài)，故錯誤；③該反應是一個反應前后物質的量變更的反應，反應前后混合氣體的質量不變，所以當混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變更時，肯定平衡，故正確；④v正(B)=2v逆(C)，用不同物質表示的速率之比，等于方程式的計量數之比，表明該反應已達到該條件下的最大限度，故正確；故選D。12.下列各組中的性質比較正確的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③熔點：Li<Na<K<Rb<Cs④還原性：F->Cl->Br-⑤穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3A.①②⑤ B.②③④ C.①②③ D.③④⑤【答案】A【解析】【詳解】①非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正確；②金屬性越強，對應堿的堿性越強，則堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，故正確；③堿金屬的半徑越大，金屬鍵越弱，熔點越低，則熔點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故錯誤；④非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性：F－＜Cl－＜Br－，故錯誤；⑤非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故正確；故選A。13.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性A>B，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的依次是（）A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E D.A、B、D、C、E【答案】D【解析】【詳解】A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，則都為金屬，且堿性A>B，同周期元素從左到右元素的金屬性漸漸減弱，對應的最高價氧化物的水化合漸漸減弱，則原子序數B＞A，同周期元素從左到右元素的非金屬性漸漸增加，對應的氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，則原子序數C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，原子序數最大。則原子序數為：A＜B＜D＜C＜E，故選D。14.下列離子方程式書寫正確的是（）A.NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OB.次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.醋酸與氫氧化鈉溶液的反應H++OH-=H2O【答案】B【解析】【詳解】A．Ba(OH)2過量，在離子方程式中Ba2+與OH-比例會變更，NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故A錯誤；B．次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-，故B正確；C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．醋酸是弱電解質，醋酸與氫氧化鈉溶液的反應CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO－，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應實質是解本題關鍵，再結合離子反應方程式書寫規(guī)則分析，易錯選項是D，醋酸是弱電解質，要寫化學式。15.下列說法中，正確的是（）A.在發(fā)生能量變更的過程中，肯定同時發(fā)生物質的化學變更B.體系的溫度上升肯定是放熱反應造成的；體系的溫度降低肯定是吸熱反應造成的C.反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH<0D.全部放熱反應的化學變更的能量都可以通過設計成原電池轉化為電能【答案】C【解析】【詳解】A.在發(fā)生能量變更的過程中，不肯定同時發(fā)生物質的化學變更，如水的氣化，故A錯誤；B.體系的溫度上升不肯定是放熱反應造成的；體系的溫度降低不肯定是吸熱反應造成的，可能是物質的狀態(tài)發(fā)生了變更，故B錯誤；C.反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH<0，故C正確；D.放熱反應的化學變更中只有自發(fā)的氧化還原反應才可以通過設計成原電池轉化為電能，故D錯誤；故選C。16.在肯定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變更的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A.反應的化學方程式為2NMB.t2時，正逆反應速率相等達到平衡狀態(tài)C.t1時，M的濃度是N濃度的2倍D.t3時，正反應速率大于逆反應速率【答案】A【解析】【分析】依據圖象分析，M在反應過程中物質的量增加，為生成物，N在反應過程中物質的量減小，為反應物，依據相同時間內反應過程轉化的量之比等于計量數之比，M在t1～t2內轉化了1mol，N在t1～t2內轉化了2mol，則反應的方程式為：2NM?！驹斀狻緼．M在反應過程中物質的量增加，為生成物，N在反應過程中物質的量減小，為反應物，依據相同時間內反應過程轉化的量之比等于計量數之比，M在t1～t2內轉化了1mol，N在t1～t2內轉化了2mol，則反應的方程式為：2NM，故A正確；B．反應達到平衡狀態(tài)時，M和N的物質的量均不發(fā)生變更，依據圖象，t2時，反應尚未達到化學平衡，正反應速率＞逆反應速率，故B錯誤；C．t1時刻，N的物質的量為6mol，M的物質的量為3mol，在同密閉容器內，物質的量濃度c=n÷V，則N的濃度是M濃度的2倍，故C錯誤；D．依據圖象，t3時，反應達到化學平衡，則正反應速率=逆反應速率，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查依據圖象分析化學平衡，留意圖象是物質的量隨時間變更的圖，不是正逆反應速率圖象，依據相同時間內各組分轉化的量之比等于化學計量數之比得出方程式是解題的關鍵，易錯點B，領悟圖中交叉點的含義。17.一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO32—＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是A.X為負極，Y為正極B.該電池工作時，X極旁邊溶液的堿性增加C.在標準狀況下，通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發(fā)生轉移D.工作一段時間后，KOH的物質的量削減【答案】B【解析】【詳解】A．依據電極反應式X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-可知，X極甲烷被氧化，應為原電池的負極反應，Y極氧氣得電子被還原，應為原電池的正極反應，故A正確；B．依據電極反應式X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，可知反應消耗KOH，OH-濃度減小，則pH減小，堿性減弱，故B錯誤；C．n（O2）=，轉移電子的物質的量為0.25mol×4=1mol，故C正確；D．X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-，則總反應：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，氫氧化鉀被消耗，物質的量減小，故D正確；故選：B。18.下列除雜試劑的選擇和除雜操作均正確的是（）選項物質(雜質)除雜試劑除雜操作ACO2(SO2)Na2CO3溶液將氣體通過足量的Na2CO3溶液BNa2O(Na2O2)固體O2在純氧氣中加熱CFeCl2溶液(CuCl2)Fe粉加入過量Fe粉，充分反應后過濾DNa2SO4溶液(Na2CO3)鹽酸加入鹽酸至不再產生氣泡A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故A錯誤；B．氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，則在純氧氣中加熱只能將Na2O轉化為Na2O2，故B錯誤；C．Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，能除雜，將原物質除去，故C正確；D．碳酸鈉與鹽酸反應引入新雜質NaCl，應選稀硫酸，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查混合物分別提純，把握物質的性質、混合物分別、物質的鑒別、試驗技能為解答的關鍵，側重分析與試驗實力的考查，留意元素化合物學問的應用，易錯點B，留意審題，在純氧氣中加熱只能將Na2O轉化為Na2O2，是將要保留的物質轉化為雜質，與題意相反。二、填空題（共46分）19.用“√”或“×”推斷下列說法是否正確。（1）一個D2O分子所含的中子數為10。___（2）HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增加。___（3）同主族元素從上到下，單質的熔點漸漸降低。___（4）常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度上升生成Na2O的速率漸漸加快。___（5）從能量角度看，斷開化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱。一個化學反應是釋放能量，還是汲取能量，取決于二者的相對大小。___（6）將鋅片和銅片用導線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H＋向銅電極遷移。___（7）在二氧化硫與氧氣的反應中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉化率。___（8）制備Fe(OH)3膠體:向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液。___（9）為了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸餾。___（10）用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體。___（11）氯氣和二氧化硫分別都可作漂白劑，若同時一并運用漂白潮濕有色物質，則漂白效果更佳。___（12）將碘單質加到一般食鹽中可制成加碘食鹽，常常食用可消退碘缺乏貧。___【答案】(1).√(2).×(3).×(4).×(5).×(6).√(7).√(8).×(9).√(10).×(11).×(12).×【解析】【詳解】（1）一個D2O分子所含的中子數為（2-1）×2+（16-8）=10，故正確，填√；故答案為：√；（2）非金屬性F>Cl>Br>I，則HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故錯誤，填×；故答案為：×；（3）同主族元素從上到下,金屬單質熔點一般漸漸降低,非金屬單質熔點一般漸漸上升，與粒子間作用力有關，故錯誤，填×；故答案為×：；（4）常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度上升生成Na2O的速率漸漸變慢，而生成Na2O2的速率加快，故錯誤，填×；故答案為：×；（5）從能量角度看，斷開化學鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱。一個化學反應是釋放能量，還是汲取能量，取決于二者的相對大小，故錯誤，填×；故答案為：×；（6）在原電池中，電子從負極經導線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動。將鋅片和銅片用導線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H＋向銅電極遷移，故正確，填√；故答案為：√；（7）提高一種反應物的濃度，可以提高另一種物質的轉化率，在二氧化硫與氧氣的反應中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉化率，故正確，填√；故答案為：√；（8）制備Fe(OH)3膠體:向沸騰的水中滴加FeCl3飽和溶液，故錯誤，填×；故答案為：×；（9）為了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，將水反應而除去，然后再蒸餾，故正確，填√；故答案為：√；（10）用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體，故錯誤，填×；故答案為：×；（11）氯氣和二氧化硫皆可作漂白劑，若同時運用于漂白一種物件時，其漂白效果制(1)恰好完全反應時，無漂白作用。Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2）氯氣或二氧化硫之一剩余時，有漂白作用，故錯誤，填×；故答案為：×；（12）將KIO3加到一般食鹽中可制成加碘食鹽，常常食用可消退碘缺乏貧，故錯誤，填×；故答案為：×。20.三種短周期元素x、y、z對應的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變更。已知B分子組成中z原子個數比C分子中多一個。請回答下列問題：（1）元素x的原子結構示意圖___；元素y在周期表中的位置是___；（2）寫出單質氟與C反應的離子反應方程式：___。（3）Y與X在肯定條件下生成化合物A的化學方程式：___。（4）肯定條件下，將盛有10mLA的大試管倒置于水槽的水中然后緩緩通入Y至液體剛好充溢試管，寫出反應的化學方程式___；通入相同狀況下氣體Y的體積為___。（5）用電子式表示B的形成過程___?！敬鸢浮?1).(2).其次周期ⅥA族(3).2F2＋2H2O=4HF＋O2(4).N2＋O22NO(5).4NO+3O2+2H2O═4HNO3(6).7.5mL(7).+3【解析】【分析】三種短周期元素的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，則這三種氣體是氮氣、氧氣和氫氣（稀有氣體除外），生成的三種化合物有NO、H2O、NH3，B分子組成中z原子個數比C分子中多一個，比較這三種分子知，只有水分子中的H原子比氨氣分子中的氫原子少一個，所以z為H元素，A分子為NO，B分子為NH3H2O，C分子為H2O，所以y是O元素，x為N元素?！驹斀狻浚?）x是N元素，氮原子核外有2個電子層，最外層有5個電子，元素x的原子結構示意圖；y為O元素，氧原子核外有2個電子層，最外層電子數是6元素y在周期表中的位置是其次周期ⅥA族；故答案為：；其次周期ⅥA族；（2）C為水，單質氟與C反應的離子反應方程式：2F2＋2H2O=4HF＋O2。故答案為：2F2＋2H2O=4HF＋O2；（3）y是O元素，x為N元素，Y與X在肯定條件下生成化合物A的化學方程式：N2＋O22NO；故答案為：N2＋O22NO；（4）肯定條件下，將盛有10mLNO的大試管倒置于水槽的水中然后緩緩通入O2至液體剛好充溢試管，反應的化學方程式4NO+3O2+2H2O═4HNO3；由4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，通入相同狀況下氣體Y的體積為=7.5mL。故答案為：4NO+3O2+2H2O═4HNO3；7.5mL；（5）B為NH3，三個氫原子和氮原子以共用電子對而形成共價鍵，其形成過程為：用電子式表示B的形成過程：+3。故答案為：+3?！军c睛】本題考查了元素、物質的推斷，以“B分子組成中Z原子個數比C分子中多一個”為題眼進行推斷，結合物質的化學式來分析解答，難點（4）關于氮的氧化物與水的混合計算，但本題只要依據方程式的比例計算就可得到答案。21.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.2mol/L。陽離子K+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-欲探究廢水的組成，進行如下試驗：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃視察）。Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變更。Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依舊澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）寫出III中產生無色氣體有關反應的離子反應方程式___；及該無色氣體遇空氣變成紅棕色的化學反應方程式___。（2）由Ⅲ可確定該工業(yè)廢水中肯定含有的離子是：___，肯定不含有的離子是：___。（3）原溶液中所含陽離子是___，陰離子是___。（寫離子符號）【答案】(1).3Fe2＋+NO3－+4H＋═3Fe3＋+NO+2H2O(2).2NO＋O2=2NO2(3).NO3－和Fe2＋、Mg2＋、Cl－(4).CO32-、SiO32-(5).Fe2＋、Mg2＋(6).Cl－、NO3－、SO42－【解析】【分析】Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃視察），推斷無鉀離子；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變更，無三價鐵離子；Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依舊澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe2＋與NO3－和H＋反應生成NO，即溶液中有Fe2＋、NO3－，則沒有CO32－；加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl－，加鹽酸溶液依舊澄清說明沒有SiO32－；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明含有SO42－．【詳解】（1）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體，是Fe2＋與NO3－和H＋反應生成NO，其離子方程式：3Fe2＋+NO3－+4H＋═3Fe3＋+NO+2H2O；及該無色氣體遇空氣變成紅棕色化學反應方程式：2NO＋O2=2NO2；故答案為：3Fe2＋+NO3－+4H＋═3Fe3＋+NO+2H2O；2NO＋O2=2NO2；（2）Ⅲ另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依舊澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe2＋與NO3－和H＋反應生成NO，即溶液中有Fe2＋、NO3－，則沒有CO32－；加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl－，加鹽酸溶液依舊澄清說明沒有SiO32－；由Ⅲ可確定該工業(yè)廢水中肯定含有的離子是：NO3－和Fe2＋、Mg2＋、Cl－，肯定不含有的離子是：CO32-、SiO32-。故答案為：NO3－和Fe2＋、Mg2＋、Cl－；CO32-、SiO32-；（3）由以上推斷可知溶液中陰離子為Cl－、NO3－、SO42－，且各為0.2mol·L－1；已經推斷出的陽離子是Fe2＋，其濃度為0.2mol·L－1，由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價陽離子，所以還有Mg2＋，最終確定原溶液中所含陽離子是：Fe2＋、Mg2＋；陰離子是：Cl－、NO3－、SO42－；故答案為：Fe2＋、Mg2＋；Cl－、NO3－、SO42－。【點睛】本題考查物質的檢驗、鑒別以及方程式的書寫，解答本題留意把握離子檢驗和離子共存，易錯點（2）留意題中隱含的條件，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl－，加鹽酸溶液依舊澄清說明沒有SiO32－，（3）再由電荷守恒確定溶液中還有Mg2＋。22.氮氣是大氣中含量最多的氣體，探討氮及其化合物對人類有重要的意義。（1）合成氨的原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。①將肯定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1mol，H2為0.4mol，NH3為0.1mol。該條件下H2的轉化率為__。此溫度下該反應的平衡常數K=___。②欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是___。a.向容器中按原比例再充入原料氣b.向容器中再充入惰性氣體c.變更反應的催化劑d.液化生成物分別出氨（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0體系中，各成分物質的量隨時間的變更如圖所示。①用O2表示0～2s內該反應的平均速率v=___。②能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是___。a.容器內壓強保持不變b.2v(NO2)=v(O2)c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內物質的密度保持不變③能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__。a.剛好分別出NO2氣體b.適當上升溫度c.增大O2的濃度d.將容器的體積縮小至1L【答案】(1).27.3%(2).6.25（L·mol－1）2(3).ad(4).0.0015mol·L－1min－1(5).ac(6).cd【解析】【詳解】（1）合成氨的原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。①依據化學方程式和三段式列式計算：該條件下H2的轉化率=×100%≈27.3%，平衡常數K===6.25（L·mol－1）2故答案為：27.3%；6.25（L·mol－1）2；②依據化學平衡：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應是氣體體積減小的放熱反應，欲提高H2的轉化率，平衡正向進行；a．向容器中按原比例再充入原料氣，則壓強增大，平衡向右移動，氫氣的轉化率增大，故a正確；b．向容器中再充入惰性氣體，則各組分濃度不變，平衡不移動，氫氣的轉化率不變，故b錯誤；c．變更反應的催化劑，不影響平衡的移動，氫氣的轉化率不變，故c錯誤；d．液化生成物分別出氨，平衡向右移動，氫氣的轉化率增大，故d正確；故選ad。（2）①由圖象數據可知，由方程式2NO（g）+O2（g）2NO2（g）可知，平衡時△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，為據此推斷表示，濃度變更的曲線，分別為b為NO，c為O2，a為NO2，由圖中數據可知2s內，O2的濃度變更量為0.005mol·L－1-0.002mol·L－1=0.003mol·L－1，依據v=計算v（O2）==0.0015mol·L－1min－1；故答案為：0.0015mol·L－1min－1；②能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)是當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變；a．隨反應進行氣體的物質的量減小，壓強增減小，容器內壓強保持不變，說明到達平衡，故a正確；b．未指明正逆速率，若都為同一方向速率，始終都存在v（NO2）=2v（O2）關系，故不能說明到達平衡，若為不同方向的速率，速率之比等于化學計量數之比，說明到達平衡，故b錯誤；c．不同物質表示的正逆速率之比等于化學