高二暑假作業(yè)(高一課時(shí)練習(xí)) 附高二暑假作業(yè)答案

月一日

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）

一、選擇題：

1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）

A.得氧和失氧B.化合價(jià)的升降C.有無新物質(zhì)生成D.電子的轉(zhuǎn)移

2.氧化劑在反應(yīng)中（）

A.得電子B.失電子C.被氧化D.被還原

3.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

4.在反應(yīng)2KMnO4====K2MnO4+MnO2+€>2f中，還原產(chǎn)物是（）

A.K2MnO4B.MnO2C.02D.KMnO4

5.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）

A.一定被氧化B.一定被還原

C.可能被氧化，也可能被還原D.化合價(jià)降低為0

6.需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（）

A.PC13fpekB.MnO2fMi?+C.SO2—SO；D.Fe-*Fe2O3

7.黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3c===KZS+N2t+3CO2t,其中被還原的

元素是（）

A.NB.CC.N和SD.N和C

8.有下列反應(yīng)（其中A、B、C、D各代表一種元素）（）

①2A+B2====2B+A2②2A+C2====2C+A2

-

③2B-+C2====2C+B2④2C-+D2====2D-+C2

其中氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.D2>CZ>B2>A2B.A2>B2>C2>D2

C.C2>A2>B?>D2D.B2>D2>CZ>A2

9.下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（）,全部被還原的是（）,部分被氧化的

是（），部分被還原的是（）?

△電解

A.4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2t+2H2OB.2NaCI====2Na+C12

MnO,

C.2KC1O3=^==2KC1+3O21D.C12+H2O====HC1+HC1O

10.下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（）

A.2F2+2H2O====4HF+O2B.2Na+2H2O====2NaOH+H2t

C.2H2O====2H2t+O2tD.Na2O+H2O====2NaOH

11.下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是()

同溫△

A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2B.NH4NO3====N2Ot+2H2O

C.2NaHC€)3=J=Na2cO3+CO21+H2O

D.CU2(OH)2CO3=^=2CUO+CO2t+H2O

12.CaH2常作生氫劑，其中氫元素呈一1價(jià)，其化學(xué)方程式為

CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2f其中水是()

A.還原劑B.氧化劑C.既是還原劑又是氧化劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑

13.在氧化還原反應(yīng)中3s+6KOH====K2S()3+2K2S+3H2。中，被氧化與被還原

的硫原子數(shù)之比為()

A.1：2B.2：1C.l：1D.3：2

14.下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是()

MnO,

A.Cl+2NaOH====NaCl+NaClO+HOB.2KC1O====2KC1+3O

2△23△2

C.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O21D.2H2O逋些2H2t+O2

15.下列說法正確的是()

A.H+的氧化性比C/+強(qiáng)B.HhO既可作氧化劑，又可作還原劑

C.CO2既有氧化性又有還原性D.Fe只能作還原劑

二、填空題：

16.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑電子，發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)；還原

劑電子，發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為

,生成物中鐵是價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為,生成物中鐵

是價(jià)，事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”

“弱”)。

*1234

17.在Fe、Fe\Fe\Cl2>C「、Na十幾種粒子中，只有氧化性的是,

只有還原性的是,既有氧化性又有還原性的是。

18.寫出符合下列條件的化學(xué)方程式(各舉一例)

(1)一種單質(zhì)還原一種化合物

(2)一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)

(3)一種化合物氧化另一種化合物

(4)一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物

(5)一種氧化物還原另一種氧化物

月一日

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)（第2課時(shí)）

一、選擇題：

1.錫酸鈉（NaBiCh）在酸性溶液中可以把Mm.氧化成MnOr，在調(diào)節(jié)溶液酸性時(shí)，

不應(yīng)選用的酸是（）

A.稀硫酸B.稀鹽酸C.稀硝酸D.稀磷酸

2.已知反應(yīng)：①3cl2+8NH3=N2+6NH4a②N2+3H2=2NH3，則下列物質(zhì)的還原

性由大到小的正確順序是（）

A.NH4C1>NH3>H2B.H2>NH3>NH4C1

c.NH3>NH4CI>H2D.H2>NH4CI>NH3

3.下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)的過程，既有氧化-還原反應(yīng)發(fā)生又有非氧化-還原反應(yīng)發(fā)

生的是（）

A.燒堿溶液B.漂白粉C.氯水D.碘化鉀

4.用硫酸酸化的三氧化鋁（CM）。遇酒精后，其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，用這種

現(xiàn)象可以測知汽車司機(jī)是否酒后駕車，反應(yīng)如下：

2CrO3+3C2H5OH+3H2sO4=Cr2（S（）4）3+3CH3cH0+6氏0

此反應(yīng)中的氧化劑是（）

A.H2SO4B.CrO3C.Cr2（SO4）3D.C2H50H

5.在含有agHN03的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部被溶解，生成NO。

已知有l(wèi)/4gHNO3被還原，貝!ja：b不可能是（）

A.2：1B.3：1C.4：1D.9：2

6.下列敘述中，正確的是（）

A.含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.失電子多的還原劑，還原劑的還原性就強(qiáng)

D.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可以是元素被氧化也可被還原

7.在某酸性溶液中可能存在NO;、r、F3\cr中的一種或幾種，向該溶液中加入

濱水，澳單質(zhì)被還原，由此推斷該溶液中一定（）

A.含rB.含NO3、r

c.不含產(chǎn)D.含I、cr

8.有0.5mol電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.0.125molMnO2完全氧化濃鹽酸

B.電解水時(shí)，陰極析出5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C.14gFe與2.5L0.1mol/L的鹽酸完全反應(yīng)

D.32gCu粉與足量的硫粉共熱充分反應(yīng)

9.對于反應(yīng)：K2Cr2O7+HCl^KCl+CrC13+C121+H2O,若有O.lmolK2O2O7參加

反應(yīng)，下列說法正確的是()

A.被氧化的HC1為1.4mol

B.轉(zhuǎn)移電子1.806X1023

C.氧化產(chǎn)物為0.3mol

D.還原劑占參加反應(yīng)HC1的3/7

二、填空題：

1.在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4o當(dāng)加入50mL0.5moi/LKNO3溶液后，

使其中的Fe?+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。

□FeSO4+□KNO3+□H2so4f□K2sO4+□Fe2(SO4)3+口NxOy+口H2O

⑴推算出x=,y=o

⑵配平該化學(xué)方程式(系數(shù)填寫在上式的方框內(nèi))。

(3)反應(yīng)中氧化劑為o

(4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。

2.某溫度下，將a機(jī)。/C"通入IL8moi/L的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，得NaCl、

NaCIO、M/C/O3的混合液，經(jīng)測定C/O與C/O；的物質(zhì)的量濃度為1：1。試完成:

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式；

(2)amolC4完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

(3)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比。

月一日

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第二節(jié)離子反應(yīng)（第1課時(shí)）

一、選擇題：

1、1、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）

++2++2-

A、NaHCO3====Na+H+CO3~B、NaHSO4====Na+H+SO4

2+2+

C、MgCl2====Mg+2CFD、Ba（OH）2=====Ba+2OH-

2+

2、離子方程式CO3+2H=H2O+CO2t中的CCV-代表的物質(zhì)可以是（）

A、CaCO3B、NaHCO3C>Na2cO3D^BaCO3

2+2

3、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba+SO4-====BaSO4I（）

A.Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO41+2HNO3

B.BaC12+Na2SO4==BaSO4l+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4==BaSO4!+H2O+CO2tD.BaC12+H2SO4==BaSO41+2HCl

4.下列各組離子反應(yīng)可用H++OH——H2。表示的是（）

A.氫氧化鋼和硫酸B.氫氧化鐵和鹽酸

C.硝酸和氫氧化鈉D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉

5、下列離子方程式，書寫正確的是（）

2+

A、鹽酸與碳酸鋼反應(yīng)CO3+2H==CO2t+H2O

2+2+2

B、硫酸銅溶液中加氫氧化鋼溶液Ba+2OH+Cu+SO4==BaSO4I+Cu（OH）2I

C、硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu==Cu2++AgI

D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+==2Fe3++3H2t

6、下列離子方程式書寫正確的是（）

A、氧化銅與鹽酸反應(yīng)（）2-+2H+====H2O

-+

B、碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3+H=H2O+CO2t

2-

C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4-+OH-=H2O+SO4

2-+

D、石灰石溶于硝酸：CO3+2H=H2O+CO2t

7.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）

A.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++cr=AgClI

+2+

B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H=Ca+2H2O+2CO2t

+

c.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H+OH-=H2O

+2+

D.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2t

8.下列離子方程式中，正確的是（）

+2+

A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca（HCO3）2+2H=Ca+2H2O+2CO21

2-+

B.稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)CO3+2H=CO2t+H2O

2-+

C.碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)CO3+2H=CO21+H2O

2+

D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2t+H2O

9.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）

2++2

A、氫氧化鋼溶液和稀硫酸Ba+OH+H+SO4-=BaSO4I+2H2O

B、氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe?+

2-

C、過量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO3+H2O

D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O

10.下列離子方程式中，正確的是（）

+

A、氨氣通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO+NH4

2+2+

B.碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水Mg+2HCO3"+Ca+2OH=CaCO3I

+2+

+2H2O+MgCO3IC、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

+2+

D、稀硫酸滴在銅片上：CU+2H==CU+H2T

二、填空題：

1、電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是之間的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條

件，實(shí)質(zhì)上就是_____反應(yīng)發(fā)生的條件，只要生成物中有、或

物質(zhì)生成，反應(yīng)就能夠發(fā)生。

2、鹽酸、硫酸等不慎沾在皮膚和衣物上，應(yīng)立即用水沖洗，然后再用碳酸鈉溶液

沖洗，該反應(yīng)的離子方程式是O

22

3、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：CF>OH，S->CO3>SO32,

2-

SO4O

（1）當(dāng)溶液中有大量的H+存在時(shí)，則不可能存在：

（2）當(dāng)溶液中有大量Ba?+存在時(shí)，則不可能存在：

（3）當(dāng)溶液中有大量和陽離子存在時(shí)，上述所有陽離子都不可

能存在。

4、除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式：

（1）scVvccV）所加試劑,離子方程式

（2）C廠（SO42-）,所加試劑,離子方程式

（3）Fe2+（Ci>2+）,所加試劑,離子方程式

（4）BaC12（HCl）,所加試劑，離子方程式

月一日

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第二節(jié)離子反應(yīng)（第2課時(shí)）

一、選擇題:

11.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K\H+,SO：、OH-C.Na\H\CT、CO^

B.Na\Ca2\C01\NOjD.Na+,Cu2\CT、SO才

12、在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）

2+22

A、K+、Cu>NO；、SO4'B、K\Na\Cl\CO3'

2+

C、Zn>NH4\NO3\Cl'D、K\Na\MnO4\SO/

13、在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）

3+

A.Al>Ag+、NO3->crB.Mg2+、NH4\NO3->CF

22-22-

C.Ba\K\S.crD.Cu\Na\NO3>SO4

14、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）

2+3++2+

A.Ba,Fe,Br,NO3-B.Na,Ca,HCO3",NO3"

3++-+++2-

C.Al,NH4,SO?,NaD.Na,K,NO3-,SO4

15、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Mg2+、H+>Cl->OH-B.Na+、Ba2+>CO：、NO；

C、Na+、H+、CF>CO3-D.K+、CU2+>NO；、SO；、

16、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）

3+

A、Fe\K>CF>MnO4"B、Ag\Na\NO3，CF

22-2+

C、Zn\A產(chǎn)、SO4>crD、Ba>NH4\CF>HCO3-

2-

17、巳知某溶液中存在較多的H+、SO4^NO3,則該溶液中還可能大量存在的

離子組是（）

-2+-

A.A「+、CH3COO^crB.Mg2+、Ba>Br

C.Mg2\CFsrD.Na+>N*Cl-

2

18、某工廠排放的廢水中可能含有K\Ag\NH4\Mg\S（V-、Cl-.NO3,

HCO3-等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子

組合是（）

A.Ag\K\NO3,HCO3"B.K\NH4\NO3,SO?"

2+

C.Ag\NH4\Mg2+、HCO3-D.K+、Mg>SO42ACl"

19、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起

離子濃度減小的是（）

2+

A、HCO3-B、CFC、OH-D、Cu

二、寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式。

2+

1.CU+2OH==CU(OH)21

+

2.H+OH==H2O

+2+

3.2H+CaCO3==Ca+H2O+CO2T

+2-

4、2H+CO3=H2O+CO2t

5.Cu2++Fe==Fe2++Cu

三.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)

(2)碳酸鈉溶液與鹽酸混合

(3)硫酸銅溶液和氫氧化銀溶液混合

(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

(5)氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)

(6)鋅與硫酸銅反應(yīng)

(7)硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液

(8)氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)

四.填空題：

1.有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag+、Na\Mg2\

2+

Cu,陰離子是Cl\OH\NO3\SO4*(每種離子只能用一次)現(xiàn)將溶液兩兩混

合，記錄現(xiàn)象如下：A+B-白色沉淀B+D-白色沉淀C+D-藍(lán)色沉淀

貝(IA、B、C、D的化學(xué)式分另是、、、。

2.向NaHS()4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式、

3.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,C/+中的幾種離子。

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是O

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色

沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是,有關(guān)的離子反應(yīng)式為

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在

的離子有。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A—D中的(填序號(hào))o

2-

A.CFB.NO3-C.CO3D.OH-

月一日

一第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(先預(yù)習(xí)再做題)

一、選擇題：

1.氫氣(%)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8Hl8)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分

別為：()

H2(g)+l/2O2(g)==JLI￡L￡11L△H=-285.8KJ/mol

CO(g)+l/2O2(g)=AH=-283KJ/mol

C8H18(1)+-9H2。⑴;△H=-5518KJ/mol

CH4(g)+2'0(1)；AH=-890.3KJ/mol

相同質(zhì)量的L完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是()

A.H2(g)c.C8H18(1)D.CH4(g)

1

2.已知：⑴O2(g)=H2O(g)；AZ/i=akJmoF

(2)2H2(g)-(g)；AH2=Z>kJmor'

1

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)；AH3=CkJ-mor

,

(4)2H2(g)+O2(g)=2H26(l)；AH4=rfkJ-mor

下列關(guān)系式中正確的是()

A.aVcVOB.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

3.葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量()

A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ

4.不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的

已知H2O(g)=H2O(l)；△Hi=0kJ/mol

C2H50H(g)=C2H50H⑴；△“2=Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；AH3=Q3kJ/mo\

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()

A.0+。2+。3B.0.5(0+02+0)

C.0.50—1.502+0.503D.1.501-0.502+0.503

5、下列說法正確的是()

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

D.吸熱反應(yīng)在一定不能發(fā)生

6、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()

A.鋁片與鹽酸的反應(yīng)B.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

C.Ba（OH）2?8H2O與NH4a的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

7、等質(zhì)量的氫氣在足量的氧氣中燃燒，生成水蒸氣時(shí)放出熱量Qi，生成液態(tài)水時(shí)

放出熱量Q2,則Q1與Q2的關(guān)系是（）

A.QI>Q2B.QI<Q2C.QI=Q2D.無法確定

二填空題

1.依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

①lmolN2（氣態(tài)）與適量H2（氣態(tài)）起反應(yīng)，生成NH3（氣態(tài)）放出92.2KJ的熱

量

②lmolN2（氣態(tài)）與適量。2（氣態(tài)）起反應(yīng)，生成Nth（氣態(tài)），需吸收68KJ的

熱量

③ImolCu（固態(tài)）與適量02（氣態(tài)）起反應(yīng)，生成CuO（固態(tài)），放出157KJ的

熱量

④ImolC（固態(tài)）與適量H2O（氣態(tài)）起反應(yīng)，生成CO（氣態(tài)）和H2（氣態(tài)）,

需吸收131.3KJ的熱量

2.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

點(diǎn)燃

途徑I：C（s）+O2（g）==CO2（g）（放熱0kJ）

途徑II：先制水煤氣

C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）（吸熱Q2kj）

再燃燒水煤氣

占燃

2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）

（共放熱SkJ）

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）.

試回答下列問題：

（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量________（填“大于”、“等于"

或“小于”）途徑n放出的熱量。

（2）0、。2、。3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是。

（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_______生成物所具有

的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要能量才能轉(zhuǎn)化為生成

物，因此其反應(yīng)條件為O

（4）簡述煤通過途徑n作為燃料的意義：

月一日

第二章堿金屬

第一節(jié)鈉（共1課時(shí)）

一、選擇題:

1、鈉的下列化合物在自然界不存在的是()

A.氯化物B.氧化物C.硫酸鹽D.碳酸鹽

2.金屬鈉的用途有：①還原某些金屬；②做高壓鈉燈；③制過氧化鈉；④與鉀

混合作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。其中利用鈉的物理性質(zhì)的是（）

A.①②B.①@C.②④D.④

3.關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.它們相差一個(gè)電子層B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似

C.鈉原子半徑比鈉離子大D.鈉原子、鈉離子均為同一元素

4.已知煤油的密度是OSg/cnA試根據(jù)金屬鈉的保存方法和與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推

測金屬鈉的密度是（）

A.大于LOg/cir?B.小于OSg/cm'

C.介于（0.8?1.0）g/cm3D.無法推測

5.鈉跟水反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

++

A.2Na+2H=2Na+H2t

+

B.Na+H2O=Na+OH+H21

+

C.2Na+2H2O=2Na+O2t+2H2f

+

D.2Na+2H2O=2Na+2OH+H2f

6.已知HgO不穩(wěn)定，受熱極易分解，生成單質(zhì)汞和氧氣。

如圖所示的裝置中，一邊裝有2.3g金屬鈉，另一邊裝.。

有HgO,同時(shí)加熱容器的兩端，若加熱后空氣的成分不“

變，那么裝入容器中的HgO質(zhì)量是（）

A.21.7gB.24gC.43.4gD.10.85g

7.將一小塊鈉放入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體，又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是（）

A.稀H2s。4B.氫氧化鈉稀溶液

C.硫酸銅溶液D.氯化鎂溶液

8.取一小粒金屬鈉放在燃燒匙里加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有下列敘述：

①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒,產(chǎn)生紫色火焰③燃燒后生成白色固體④燃

燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體。其中描述正確的是（）

A.①②B.①③C.①④⑤D.④⑤

9.將2.3克金屬鈉投入97.9克水中，所得到的溶液中其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

()

A.2.3%B.4%C.小于4%D.大于4%

10.將一小塊鈉投入盛有5mL澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是

（）

A.鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B.有氣體產(chǎn)生

C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁

二、填空題：

1.（1）在實(shí)驗(yàn)室里，有一鈉塊浸在煤油里，要取一小粒金屬鈉做實(shí)驗(yàn)，取用的操

作方法：

（2）把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象，試在橫線上寫出相應(yīng)的化

學(xué)反應(yīng)方程式。

①金屬鈉表面逐漸變暗;

②過一段時(shí)間以后又逐漸變潮濕;

③再過些時(shí)候又變成白色固體;

④又過一段時(shí)間白色固體變成白色粉末o

2.將一小塊鈉投入一盛有水的燒杯中，發(fā)生下列現(xiàn)象，請說明原因：

①鈉浮在水面上_______________________;

②鈉與水劇烈反應(yīng)并熔成一個(gè)閃亮的小球;

③小球在水面上四處游動(dòng)；

④反應(yīng)后在溶液中加幾滴酚酸溶液，溶液變紅_________________________;

⑤寫出鈉與水反應(yīng)離子方程式、

———第二章堿金屬

第二節(jié)鈉的化合物（共1課時(shí)）

一、選擇題：

1.下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是（）

A.Na2O2----淡黃色固體，可作漂白劑

B.Na?。---白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定

C.NaCl——用于調(diào)味，醫(yī)療上作生理鹽水

D.Na2c。3一—性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多

2.常用來清除潛水艇中CO2氣體同時(shí)能產(chǎn)生。2的物質(zhì)是（）

A.NaOHB.H2OC.Na2OD.Na2O2

3.在下列反應(yīng)中，NazOz只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是（）

A.2Na2C>2+CO2===2Na2co3+O2

B.NaiOi+MnOz===Na2MliO4

C.ZNazOz+H2so4===2Na2so4+2H2O+O2t

++2+

D.5Na2O2+2MnO4+16H===10Na+2Mn+5O21+8H2O

4.欲除去小蘇打溶液中的少量的蘇打雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最適宜的是（）

A.鹽酸B.干冰C.碳酸氫鈣D.氫氧化鈣

5.不能用來鑒別Na2cCh與NaHCCh兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是：（）

A.分別加熱并將生成的氣體通入澄清的石灰水中

B.分別加入同濃度的稀鹽酸

C.制成稀溶液，分別加入CaCk溶液

D.制成溶液，分別加入少量澄清的石灰水

6.在下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）

A.Na2cChB.NaHCO3C.NaClD.MgSO4

7.下列反應(yīng)的離子方程式有錯(cuò)誤的是（）

+

A.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液H+OH=H2O

+

B.鉀與水K+2H2O=K+2OH+H2t

2+

C.碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液Ca+HCO3+OH=CaCO3I+H2O

+

D.小蘇打與鹽酸反應(yīng)HCO3+H=CO2+H2O

8.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)要求用一種試劑洗凈伯絲，這種試劑是（）

A.Na2c。3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀鹽酸

9.下列關(guān)于Na?。和NazCh的敘述正確的是（）

A.都是白色固體B.都是堿性氧化物

C.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D.都是強(qiáng)氧化劑

二.填空題

。2中點(diǎn)燃

1.A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，

它們右按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化?？?/p>

氣

(1)寫出A-E的化學(xué)式：中

C02

AB

CD

E____________________C02

(2)寫出A-D、C-D、C-E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A-D__________________________________

C->D__________________________________

C-*E__________________________________

2除出下表中各溶液中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))填寫下表

各物質(zhì)的溶液(雜質(zhì))除出雜質(zhì)所需的試劑離子方程式

NaOH(Na2co3)

KC1(KHCO3)

Na2cO3(NaHCO3)

NaHCO3(Na2CO3)

三計(jì)算題

現(xiàn)有一塊表面被氧化為氧化鈉的金屬鈉,其質(zhì)量為0.77g.將它放入10g足量的水中

可產(chǎn)生0.02gH2.則金屬鈉表面有多少克氧化鈉？所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多

少？

月一日

第二章堿金屬

第三節(jié)堿金屬（共1課時(shí)）

一、選擇題：

1.鉀一鈉合金（含50%?80%鉀）可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，以下所述該合金

的事實(shí)跟此項(xiàng)應(yīng)用無關(guān)的是（）

A.熔點(diǎn)260.7KB.具有很高的比熱

C.可作冷卻劑D.能跟水劇烈反應(yīng)

2.鉀和另一種堿金屬組成的18g合金與水完全反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2O

合金中另一種金屬可能是（）

A.CsB.RbC.NaD.Li

3.將0.2mol金屬鈉投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol鎂投入到足量的鹽酸

中（與水等質(zhì)量），得到b克溶液，則反應(yīng)后的兩溶液質(zhì)量關(guān)系是（）

A.a=bB.a>bC.a<bD.無法判斷

4.把25.6克KOH和KHCO3混合物在250℃下鍛燒稱重，混合物的質(zhì)量減少4.9

克。則原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量比較是（）

A.n（KOH）>n（KHCO3）B.n（KOH）<n（KHCO3）

C.n（KOH）=n（KHCO3）D.任意比

5.將等質(zhì)量的Na、K、Zn分別投入到含等量的HCL的稀鹽酸中，產(chǎn)生H2的量

的多少不會(huì)出現(xiàn)下列情況的是（）

A.Zn>Na>KB.Na>K>ZnC.Na>Zn>KD.Na>K=Zn

6.某混合物中含有KC1、NaCl和Na2cO3,經(jīng)分析知其中含鈉為31.53%、含氯為

27.08%,則該化合物中K+與CO3*的物質(zhì)的量之比（）

A.大于2:1B.小于2:1C.等于2:1D.無法確定

7.堿金屬胡（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬性質(zhì)

預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是（）

A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B.鉆在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物

C.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,這是一種極強(qiáng)的堿

D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸

8.已知領(lǐng)的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的是（）

A.領(lǐng)可以從氯化鉀溶液中置換出鉀

B.領(lǐng)可以從冷水中置換出氫而得到氫氣

C.領(lǐng)可以從氯化鈉溶液中置換出鈉

D.在溶液中領(lǐng)離子可以氧化金屬鋅

二、填空題:

9.工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融

KC1的方法制得，因金屬鉀易溶于熔態(tài)的KC1中而有危險(xiǎn)，難獲得鉀，且降低電

流效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KC1反應(yīng)制取。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

熔點(diǎn)C沸點(diǎn)c密度(g/cm3)

Na97.8882.90.97

K63.77740.86

NaCl80114132.165

KC17701500（升華）1.984

工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學(xué)方程式和條件是：KC1+Na-NaCl+K

（1）工業(yè)上制金屬鉀主要運(yùn)用到上表所列的哪些物理常數(shù)？

其選擇范圍是_____________

（2）工業(yè)上制金屬鉀主要應(yīng)用什么原理使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)？

10.A、B、C、D、E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

（1）若取A溶液灼燒，火焰呈紫色，

寫各物質(zhì)的化學(xué)式：過量HC1/

A-------------、,/

B__________、C__________、澄清過量C02

D、EA溶液

并寫出A-B的離子方程式：

過量NaOH

（2）若A為二元強(qiáng)堿，其金屬陽離子核外有易溶物質(zhì)E

18個(gè)電子。寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A

B、C、D、E

三、計(jì)算題

11.某堿金屬（R）及其氧化物（R2O）組成的混合物4.0克，與水充分反應(yīng)后,

蒸發(fā)、結(jié)晶得到干燥的固體5.0克。

問：（1）該金屬是何種金屬

（2）混合物中堿金屬單質(zhì)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

月一日

第三章物質(zhì)的量

第一節(jié)物質(zhì)的量(共1課時(shí))

一、選擇題：

1.依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是()

A.同溫同壓下兩種氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量比

B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量比等于密度比

C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比

D.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量比等于質(zhì)量比

2.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛HC1氣體，另一個(gè)盛H2和Ck的混合氣體。

在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()

A.原子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D