上海市普通高中2024年高三化學(xué)試題期末練習(xí)試卷含解析

上海市普通高中2024年高三化學(xué)試題期末練習(xí)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、25℃時，向lOmLO.lmoM/i一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加O.lmoll”的HC1溶液，溶液的AG[AG=1g黑gy]

變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A.若a=-8,則Kb(XOH)HO-5

B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C.R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(CI)

D.M點到N點，水的電離程度先增大后減小

2、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分

析正確的是()

A.各點溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a

B.常溫下，R?的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為UP

C.a點和d點溶液中，水的電離程度相等

D.d點的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R)+2C(HR)=C(NH3H2O)

3、下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是()

A.NaHCO3B.HNO3C.AglD.HC1O

4、以FesOjPd為催化材料，利用電化學(xué)原理實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的NO2，其反應(yīng)過程如圖所示［已知Fe3（h中

Fe元素化合價為+2、+3價，分別表示為Fe（II）、Fe（m）］o下列說法錯誤的是

（FeQ」UI）］一^

H2H*

A.處理NO?的電極反應(yīng)為2NCh-+8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe（II）與Fe（III）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2,理論上可處理含NO246mg-L1的廢水2m3

3222

5、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na+、Fe\Ba\「、SO4\SO3\中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶液

變血紅色，對溶液描述錯誤的是

A.一定沒有Ba2+B.可能含有Na+

2

C.一定沒有SO3-D.一定有C1"

6、X、Y、Z、W均為短周期元素，X的原子中只有1個電子，丫?-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y與W同主族。下

列敘述正確的是

A.X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價均為+1價

B.常見氫化物的沸點：W大于Y

C.Z與W形成的化合物，其水溶液常帶有臭雞蛋氣味

D.由這四種元素共同形成的兩種化合物，其水溶液一種呈酸性，另一種呈堿性

7、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（）

A.膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應(yīng)

B.古語：“雷雨發(fā)莊稼”，是因為發(fā)生了自然固氮

C.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

D.中國古代利用明磯溶液來清除銅鏡表面的銅銹

8、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說法不正確的是（）

黑

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比可能是1：2

B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)

D.三種元素的原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)

9、實驗室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示，下列關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

已知：①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反應(yīng)原理為：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H

A.濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌

B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解

C.冷水的溫度控制在20℃左右，太低反應(yīng)速率太慢；太高硝酸易分解，Sth逸出

D.實驗時用98%的濃硫酸代替70%的H2s04產(chǎn)生SCh速率更快

10、下列說法正確的是

A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和燒的衍生物

B.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.通常可以通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸

D.肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性

11、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是()

12、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是

A.鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

B.電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑

C.將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅

D.原電池的負(fù)極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)

13、我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸帆鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3c6+V2（PO4）3.-“*6C+

Li3V2（PO4）3。下列有關(guān)說法正確的是

電解質(zhì)隔膜（日先諱1「通過）

A.該電池比能量高，用Li3V2（PO4）3做負(fù)極材料

B.放電時，外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.7g

C.充電時，Li*向N極區(qū)遷移

D.充電時，N極反應(yīng)為V2（PO4）3+3Li++3e-=Li3V2（PO4）3

14、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）

A.AlCb、氨水、稀鹽酸B.川2。3、氨水、稀鹽酸

C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.AgSOQs溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

15、下圖是有機合成中的部分片段：

OC2H5

C,H<OH/

H\H2O

CH=CHCHO-——CH=CHCH—~~>CH—CHCHO

2'^水HCl22

①OC2H5③OHOH

abd

下列說法錯誤的是

A.有機物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

B.有機物a~d都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個-COOH和2個-。團的有機物有4種

16、如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質(zhì)量比C

小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

本化合價

鄉(xiāng)B冬

A

YYtC

-

E/

X

F*

)物質(zhì)類型

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鹽

A.E可以是金屬也可以是非金屬

B.C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集

C.B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體

D.實驗室制備F時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取

17、我國學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器，下圖是反應(yīng)的微觀過程示意圖。下列說

法中正確的是

?—C原子

o—。原子

?—H原子

A.Cu納米顆粒是一種膠體

B.DMO的名稱是二乙酸甲酯

C.該催化反應(yīng)的有機產(chǎn)物只有EG

D.催化過程中斷裂的化學(xué)健有H-H、CO、C=O

18、下列操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項試驗?zāi)康牟僮?/p>

檢驗Fe(NO3)2晶體是否將Fe(NCh)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化變質(zhì)觀察溶液是否變紅

B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒

比較H2c2。4與H2c03的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，觀察現(xiàn)象

酸性強弱

A.AB.BC.CD.D

19、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系

重新達到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

20、下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-=CO3*+H2O

2+

B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3i+2HC1O

C.實驗室用MnCh和濃鹽酸制取CL：MnCh+4HC1（濃）===Mn2++2C「+CLT+2H2。

+

D.向NH4HCO3溶液中力口過量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3T+H2O

21、下列有關(guān)解釋正確的是（）

選項文獻解釋

A“三月打雷麥谷堆”反應(yīng)之一是N2+20,放電2NC）2

“火樹銀花”與焰色反應(yīng)有關(guān)，焰色

B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”

反應(yīng)為化學(xué)變化

C“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應(yīng)

D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個操作

A.AB.BC.CD.D

22、下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高鎰酸鉀溶液和濃硫酸洗氣

洗滌分解KMnO4制02的

B先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗

試管

C探究蛋白質(zhì)的鹽析向硫酸錢飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸儲水

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，然后收集

D提純混有NH4CI的粗碘

燒瓶外壁的固體

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩

種物質(zhì)的路線如圖：

制

bG

濃H2s。4,△

PASTa

已知:

/=\尸骨KMnOH"尸\

---------4~COOH

回答下列問題：

(1)?Q-CH,生成A的反應(yīng)類型是

(2)F中含氧官能團的名稱是_試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_。

(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式：__。

(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)

方程式：―。

(5)當(dāng)試劑d過量時，可以選用的試劑d是一(填字母序號)。

a.NaHCO3b.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡式

a.苯環(huán)上有三個取代基；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該有機物最多生成4moiAg；

c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子

24、(12分)新合成的藥物J的合成方法如圖所示：

風(fēng)

RlCOOR2+R3CH2COOR4CH吸。Na>+R20H

()NHI<

瑞>(Rl、R2、R3、R4為氫或炫基)

R,KR,K

回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為

⑵有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團名稱是,由A生成B的反應(yīng)類型為

(3)③的化學(xué)方程式為o

(4)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進行時加入毗陡(C5H5N,屬于有機堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是o

⑸有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①遇FeCb溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個取代基

OH

COOC2Hs是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇（）和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機試劑,

d^COOC2Hs|的合成路線:

寫出制備（已知：RHC=CHR,—%2也—RCOOH+R'COOH,

R、R'為炫基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

25、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體（H2c2O4?2H2O）無色易溶于水，熔點為101℃,

受熱易脫水、升華，在170℃以上分解。常溫下，草酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.4xl（T2,K2=5.4xior?；卮鹣铝袉栴}：

（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序為（填字母）。

BCDF

（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗:

試管ABc

4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

KMnO4KMnO4KMnO4

加入試劑

1mL0.1moL/L

1mLO.lmoL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO4

H2SO4

2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L

H2C2O4H2C2O4H2C2O4

褪色時間28秒30秒不褪色

寫出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；上述實驗?zāi)芊裾f明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越

快”？（填“能”或“不能”）；簡述你的理由：o

（3）設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其結(jié)果均正確的有（填序號）。

A.室溫下，取O.OlOmol/L的H2c2。4溶液，測其pH=2；

B.室溫下，取O.OlOmol/L的NaHC2O4溶液，測其pH>7；

C.室溫下，取pH=a（a<3）的H2c2O4溶液稀釋100倍后，測其pH<a+2；

D.取O.lOmoI/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL（標(biāo)況）。

（4）為測定某112c2。4溶液的濃度，取20.00mLH2c2。4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用O.lOOOmoVL的NaOH

溶液進行滴定，進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示劑為;滴定終點時的現(xiàn)象為;

②H2c2。4溶液物質(zhì)的量濃度為;

③下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是（填序號）。

A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)

26、（10分）某化學(xué)興趣小組探究Sth和Fe（N（h）3溶液的反應(yīng)原理，實驗裝置如圖所示。實驗中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉

請回答下列問題:

（1）該實驗過程中通入N2的時機及作用-0

（2）針對B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件

下SO2與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計一個簡單的實驗方案檢驗甲同學(xué)的猜想是否正確：—。

27、（12分）K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，1UTC失去結(jié)

晶水，230℃分解。某化學(xué)研究小組對K3[Fe（C2O4）3]?3H2O受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行探究。

實驗I：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。

ACI)

（1）實驗室常用飽和NH4cl和飽和NaNO?的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）裝置的連接順序為：TF（填各裝置的字母代號）。

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間N2,其目的是,實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N2至

常溫，其目的是o

（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物（填化學(xué)式）。

（實驗二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量實驗:將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號）。

丫.6合七一口

①②③④⑤⑥⑦⑥

設(shè)計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定

（甲方案）ag樣品一誓?一＞溶液一壁器鯉一＞—ggj—＞得固體bg

（乙方案）ag樣品一—＞—遮鐘箜一＞測得氣體體積VmL（標(biāo)況）

1W.TT

（丙方案）

ag樣品一^^；翳-＞250位溶液蠹器蠹靠定＞三次平均消耗酸性高鎰酸鉀溶滿qmL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,寫出K3[FelCzO41]SH2。分解的化學(xué)方程式

28、（14分）雙氧水（過氧化氫的水溶液）在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。

⑴雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的（填過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)）。

⑵火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)腫（N2H4）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4mol液態(tài)腫與足量的液態(tài)過氧化氫反

應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

（3）雙氧水能將堿性廢水中的CN-轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，CN-的電子式為,寫出該反應(yīng)的

離子方程式________o

（4）下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應(yīng)的總方程式o

25

⑸下圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的田。2處理廢氨水的裝置。

①Ir—Ru惰性電極吸附生成H2O2,其電極反應(yīng)式是。

②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是34g,理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________moL

29、(10分)1923年，我國化學(xué)家吳蘊初先生研制出了廉價生產(chǎn)味精的方案，并向英、美、法等化學(xué)工業(yè)發(fā)達國家申

請了專利。以下是利用化學(xué)方法合成味精的流程：

請回答下列問題:

(1)下列有關(guān)蛋白質(zhì)和氨基酸的說法不正確的是―(填字母)。

a.蛋白質(zhì)都是高分子化合物

b.谷氨酸(H)自身不能發(fā)生反應(yīng)

c.H分子不含手性碳原子

d.天然蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物都是a-氨基酸

(2)C的系統(tǒng)命名法名稱是一；B中含氧官能團名稱是一o

(3)E-F的反應(yīng)類型是。R的結(jié)構(gòu)簡式為—o

(4)寫出G和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(5)T是H的同分異構(gòu)體，寫出同時具備下列條件的T的結(jié)構(gòu)簡式。

①含有一NH2,且能發(fā)生水解反應(yīng)；

②ImolT發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4molAg

③核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為2：2：2：3

(6)參照題給流程圖，以cu和甲醇為原料(其他無機試劑任選)，設(shè)計合成苯丙氨酸

NH2

(,)的流程，寫出合成路線一—。

CHCHC<)(?H

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A.a點表示0.lmol?一元弱堿XOH,若a=_8,JJIOc(OH)=10-3mol/L,所以

c(X+)*c(OH)3

Kb(XOH)-」~1~二~ZJUxiu=10_5,故A正確；

c(XOH)0.1

B.兩者恰好反應(yīng)時，生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點AG=O,則溶液中c3)=c(OIT),溶液呈中性，所以溶質(zhì)為

XOH和XCL兩者不是恰好完全反應(yīng)，故B錯誤；

C.若R點恰好為XC1溶液時，根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C廣)，故C正確；

D.M點的溶質(zhì)為XOH和XCL繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XC1時，該過程水的電離程度先增大，然后XC1溶液中

再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點到N點，水的電離程度先增大后減小，故D正確。

故選B。

2、B

【解題分析】

A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點導(dǎo)電能力最強，d點最弱，A錯誤；

B.根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3,則c(RAc(H+)=l()-3mol/L,c(HR)~0.1mol/L,HR的電離平衡常數(shù)

Ka=io-3xio-3=lO-5,則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh="=10-'B正確；

0110-5

C.a、d兩點導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8,都抑制了水的電離，a點c(H+)=104mol/L,d點c(OH)=10?mol/L,

所以對水的電離程度的影響不同，c錯誤；

D.d點加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3?H2O,根據(jù)物料守恒可得：

+

2C(HR)+2C(R)=C(NH3H2O)+C(NH4),因溶液呈堿性，Nlh-HzO的電離程度大于NW+的水解程度，貝！J

+

C(NH4)>C(NH3H2O),則C(HR)+C(R)>C(NH3?H2。)，D錯誤;

故合理選項是Bo

3、A

【解題分析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，以此解答該題。

【題目詳解】

Agl、HNO3、HC10在光照條件下都可分解，而NaHCOs在加熱條件下發(fā)生分解，所以A選項是正確的；

綜上所述，本題選項A。

4、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示，處理NO?得到電子轉(zhuǎn)化為氮氣，電極反應(yīng)為2N€>2-+8H++6e-=N2f+4H20,故A正確；

B.Fe(III)得電子生成Fe(II),Fe(U)失電子生成Fe(III),則Fe(II)與Fe?)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B

正確；

C.根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H++2NO2-3H2迪N2+4H2O,所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯誤；

D.根據(jù)C項的總反應(yīng)2H++2NO2-3H23N2+4H2O,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH?即為——:------=0.3mol,理論上可

22.4L/mol

2_0.2molx46g/mol

處理NO2-的物質(zhì)的量=—x0.3mol=0.2moL可處理含4.61噌「-廢水的體積="……=2xl()3L=2m3,故

34.6x10g-L

D正確；

答案選C。

5、B

【解題分析】

2

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有F、SO3-,因為離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷

守恒，含有SO4*、C1,一定不能含有Na+和Ba2+。

故選：Bo

6、C

【解題分析】

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個電子，則X為H元素；丫2-和Z+離子

的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y位于第二周期VIA族，為O元素，Z位于第三周期IA族，為Na元素；Y與W同主族，則

W為S元素，據(jù)此進行解答。

【題目詳解】

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個電子，則X為H元素；丫2-和Z+離子

的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y位于第二周期VIA族，為O元素，Z位于第三周期IA族，為Na元素；Y與W同主族，則

W為S元素；

A.X為H元素，H與Na形成的NaH中，H的化合價為-1價，故A錯誤；

B.H2O中含有氫鍵，沸點高于H2S,故B錯誤；

C.Na2s的水溶液中，S*會水解生成少量硫化氫氣體，硫化氫有臭雞蛋氣味，故C正確；

D.由這四種元素共同形成的化合物有NaHSCh和NaHSCh,水溶液都顯酸性，故D錯誤；

故答案選Co

【題目點撥】

本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關(guān)鍵，注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價。

7、A

【解題分析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O,然后被

。2氧化為Nth,Nth溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當(dāng)于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工

藝過程中是將CCh、NIL通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NHs+CCh+HQ=NH.HCO“

NHHCCh+NaCkNH.Cl+NaHCOsI,主要應(yīng)用了Na2cos與NaHCO,的溶解度的差異，C正確；明磯中鋁離子水解顯

酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng)，D正確；正確選項A；

8、C

【解題分析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當(dāng)X為金屬時，X可能為Na、

Mg、Al,若Y為金屬時可能為Mg或者AL根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析。

【題目詳解】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；

A、當(dāng)X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al,與氧氣形成的化合物分別為NazO、NazCh、MgO、AI2O3,陰陽離子個

數(shù)比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意；

B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn,故B

不符合題意；

C、若Y為金屬時可能為Mg或者AL因為Mg(OH)2不與強堿反應(yīng)，故C符合題意；

D、因電子層數(shù)X=Y>Z,故半徑Y(jié)>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合題意。

故選C。

9,D

【解題分析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合時，如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫

酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時散熱，防止局部過熱，A正確；

B.亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作

用是防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中，B正確；

C.為了保證反應(yīng)速率不能太慢，同時又要防止溫度過高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的溫度控制在20℃左右，C正確;

D.98%的濃硫酸的很難電離出H+,如果用98%的濃硫酸代替70%的H2s。4產(chǎn)生SO2速率更慢，D錯誤；

10、C

【解題分析】

A.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，“淚”即熔化的石蠟屬于點類，A項錯誤；

B.油脂不屬于高分子化合物，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，單糖不發(fā)生生水解，B項錯誤；

C.調(diào)節(jié)溶液的pH至氨基酸的等電點，在等電點時，氨基酸形成的內(nèi)鹽溶解度最小，因此可以用調(diào)節(jié)pH至等電點的

方法分離氨基酸的混合物，C項正確；

D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和

RCOO,其中RCOO-的原子團中，極性的-COO-部分易溶于水，稱為親水基，非極性的炫基-R部分易溶于油，叫做

憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時，親水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有

親油性，就把原本不互溶的水和油結(jié)合起來，使附著在織物表面的油污易被潤濕，進而與織物分開。同時伴隨著揉搓,

油污更易被分散成細(xì)小的油滴進入肥皂液中，形成乳濁液；此時，肥皂液中的憎水燒基就插入到油滴顆粒中，親水的

-COO-部分則伸向水中，由于油滴被一層親水基團包圍而不能彼此結(jié)合，因此，漂洗后就達到去污的目的了，D項錯

誤；

答案選C。

11、A

【解題分析】

A、因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否

良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，若液面

高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)

若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導(dǎo)管口會有

氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。

點睛：裝置氣密性的檢驗是常考的實驗題，解題關(guān)鍵：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)

壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。易錯選項A,分液漏斗

液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴

下，這個敘述正確，但不是題目的要求。

12>D

【解題分析】

A.鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.電解池中電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關(guān)，故B錯誤；

C.要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負(fù)極相連，故C錯誤；

D.原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

13、B

【解題分析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li3c6

+V2（PO4）3=^=56C+Li3V2（PO4）3,則該電池放電時正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為V2（PC>4）3+3Li

frit）

+

+3e=Li3V2（PO4）3,負(fù)極為Li3c6材料，電極反應(yīng)Li3c6-35t3Li++6C。

【題目詳解】

A.該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);用Li3V2（PO4）3

作正極材料，負(fù)極為Li3c6材料，故A錯誤；

B.放電時,M極為負(fù)極,電極反應(yīng)Li3c6-3e--3Li++6C,外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.1molxTg-mol^O.7

g,故B正確；

C.充電時，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯誤；

D.充電時，N極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li3V2（PO4）3-3e-=V2（PO4）3+3Li+,故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關(guān)鍵，易錯點D,充電時外電源的正極與電池的正極相連，陽

極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。

14、D

【解題分析】

既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；

C、A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶

于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；

D、Ab（SO4）3溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。

答案選D。

【題目點撥】

本題考查了金屬元素化合物的性質(zhì)，注意把握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強

堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

15、D

【解題分析】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識遷移能力。

【題目詳解】

A.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；

B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH,它們能被酸性高鎰酸鉀氧化，故不選B；

C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個-COOH和2個-C%的有機物有HOOC—CH（CH3）CH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2CH（CH3）CH2cH2cH3、HOOC—CH2CH2CH（CH3）CH2CH3、

HOOC-CH2CH2CH2CH（CH3）CH3、HOOC-CH（C2H5）CH2CH2CH3、HOOC—CH2cH（C2H$）CH2CH3

等，故選D；

答案：D

【題目點撥】

易錯選項B,能使酸性高鎰酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有C-H鍵，醇羥基（和羥基相連

的碳上含有C-H鍵）、酚、醛等。

16、D

【解題分析】

G+NaOH反應(yīng)生成氫化物，再結(jié)合D的相對原子質(zhì)量比C小16,可以得出F為氨氣，D為NO,E為氮氣，C為Nth,

B為HNO3,A為NaNCh。

【題目詳解】

A選項，E是氮氣，故A錯誤；

B選項，C和D兩種大氣污染物，Nth不能用排空氣法收集，故B錯誤；

C選項，B的濃溶液具有強氧化性，故C錯誤；

D選項，實驗室制備氨氣時，可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到，故D正確；

綜上所述，答案為D。

17、D

【解題分析】

A選項，Cu納米顆粒是單質(zhì)，而膠體是混合物，故A錯誤；

B選項，DMO的名稱是乙二酸二甲酯，故B錯誤；

C選項，該催化反應(yīng)的有機產(chǎn)物只有EG還有甲醇，故C錯誤；

D選項，CH3COO—COOCH3+4H2-*CH3OH+HOCH2CH2OH,由圖及反應(yīng)可知催化過后中斷裂的化學(xué)健有H—H、

C—O、C=O,故D正確。

綜上所述，答案為D。

18、D

【解題分析】

A.Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO3-=Fe3++NOT+2H2。，滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不

能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；

B.“84”消毒液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗其pH,B不合題意；

C.未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說明生成了H2c。3,從而表明酸性H2c2O4大于H2cO3,D

符合題意；

故選D。

19、B

【解題分析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不

變，A錯誤；

B.加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D.加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯誤；

故合理選項是Bo

20、B

【解題分析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,選項A錯誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式

2+

為：Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO,選項B正確；C、實驗室用MnCh和濃鹽酸制取CL,

+2+

反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2t+2H2O,選項C錯誤；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3-H2O+H2O,選項錯誤。答

案選B。

21、D

【解題分析】

A.“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常

溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)；

D.物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進行物質(zhì)分離。

【題目詳解】

A."三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）的反應(yīng)過程為：在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣

體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮氣和氧氣不能生成二氧化氮，即N2+2O2H在2NO,2NO+O2=2NO2,故A錯誤；

B.火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯誤；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故C錯誤。

D.屠呦呦對青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；

【題目點撥】

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，解題關(guān)鍵：夠熟悉物質(zhì)的性質(zhì)并用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象。易錯點C,學(xué)生對對

釀酒的原理不熟悉。

22、C

【解題分析】

A.乙烯會被酸性高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯誤；

B.高鎰酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化鎰，稀鹽酸和二氧化鎰不反應(yīng)，故B錯誤；

C.硫酸核飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸儲水可以重新溶解，故C正確；

D.加熱