2025屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)鹽類的水解

2025屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)

鹽類的水解基于大單元教學(xué)設(shè)計(jì)下的一輪復(fù)習(xí)情景再現(xiàn)——明礬凈水教學(xué)目標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo)1.能認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素2.能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、水解平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)鹽類水解有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析鹽類水解平衡，并運(yùn)用鹽類水解平衡原理解決實(shí)際問題2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)鹽類水解的本質(zhì)特征、建立模型。能運(yùn)用模型解釋鹽類水解平衡的移動(dòng)，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律【環(huán)節(jié)一】掌握鹽類的水解及其規(guī)律【活動(dòng)1】自主測(cè)評(píng)答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1、判斷正誤，(1)鹽類加入水中，水的電離平衡一定得到促進(jìn)。()(2)顯酸性的鹽溶液，一定是因?yàn)樵擕}的陽離子發(fā)生了水解反應(yīng)。()(3)CH3COONH4溶液呈中性是因?yàn)镃H3COONH4溶液不能發(fā)生水解。()(4)Na2S水解的離子方程式為S2－＋2H2OH2S＋2OH－。()(5)CH3COONa溶液和NH4Cl溶液混合后，CH3COO－和NH4+相互促進(jìn)水解，溶液中將不存在大量的CH3COO－和NH4+。()(6)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32—的水解程度會(huì)減小，pH會(huì)減小。()【環(huán)節(jié)一】掌握鹽類的水解及其規(guī)律【活動(dòng)2】必備知識(shí)梳理1、鹽溶液的酸堿性：(1)鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關(guān)系弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于二者的相對(duì)強(qiáng)弱(2)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液的酸堿性與鹽在水中電離出來的離子和水電離出來的H＋或OH－能否結(jié)合生成弱電解質(zhì)有關(guān)。鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性2、鹽類的水解：【環(huán)節(jié)一】掌握鹽類的水解及其規(guī)律【活動(dòng)2】必備知識(shí)梳理【環(huán)節(jié)一】掌握鹽類的水解及其規(guī)律【活動(dòng)2】必備知識(shí)梳理3、鹽類水解的規(guī)律：簡(jiǎn)單概括為“有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽實(shí)例NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3是否水解否是是水解的離子—NH4+、Cu2＋CH3COO－、CO32—溶液的酸堿性中性酸性堿性溶液的pH(常溫)pH＝7pH<7pH>7(1)“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，則相同條件下堿性：NaCN溶液＞CH3COONa溶液。(2)溫度越高，鹽的水解程度越大?！经h(huán)節(jié)一】掌握鹽類的水解及其規(guī)律【活動(dòng)2】必備知識(shí)梳理4、鹽類水解離子方程式的書寫要求：(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，用可逆符號(hào)“”表示。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以水解產(chǎn)物不標(biāo)符號(hào)“↓”和“↑”。如CuCl2、NH4Cl溶液中：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)多元弱酸鹽的弱酸陰離子的水解是分步進(jìn)行的，水解反應(yīng)的離子方程式要分步表示。如Na2S溶液中：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－。(3)多元弱堿鹽的弱堿陽離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)水解分別呈酸性和堿性的離子組，若水解相互促進(jìn)的程度較大，書寫時(shí)要用“=”“↑”“↓”等，如NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3AlO-＋6H2O=4Al(OH)3↓。(5)書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律。【環(huán)節(jié)一】掌握鹽類的水解及其規(guī)律【活動(dòng)2】必備知識(shí)梳理5、鹽類水解平衡常數(shù)(能水解的鹽表示為MA)：(1)表達(dá)式：若MA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則Kh＝，如醋酸鈉溶液:CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，Kh＝。(2)Kh與KW、Ka、Kb之間的關(guān)系:①鹽的水解平衡常數(shù)與其對(duì)應(yīng)的一元弱酸(或弱堿)的電離平衡常數(shù)的乘積等于KW，則Kh＝或Kh＝。②多元弱酸強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3的:Kh1＝、Kh2＝。③一元弱酸一元弱堿鹽，如醋酸銨：Kh＝?！经h(huán)節(jié)一】掌握鹽類的水解及其規(guī)律【活動(dòng)3】能力特訓(xùn)2、常溫下，下列溶液均為0.1mol·L－1，有關(guān)敘述正確的是()A．碳酸氫鈉溶液中c(H2CO3)<c(CO32—)B．碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH大C．碳酸鈉溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(CO3-)D．向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液的pH＝7，所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl解析：碳酸氫鈉溶液是堿性，故HCO3—的水解能力大于電離能力，即c(H2CO3)＞c(CO32—)，A錯(cuò)誤；CO32—的水解能力大于HCO3—，故同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液，B正確；根據(jù)質(zhì)子守恒，碳酸鈉溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3—)，C錯(cuò)誤；向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液的pH＝7，所得溶液的溶質(zhì)有NaCl、H2CO3和NaHCO3，D錯(cuò)誤知識(shí)拓展6、鹽類水解規(guī)律：(1)“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，則相同條件下堿性：NaCN>CH3COONa。(2)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42—。(3)弱酸的酸式鹽，在溶液中既電離又水解，溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。①若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：HCO3—H＋＋CO32—(次要)，HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3—H＋＋SO32—(主要)，HSO32—＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(4)相同條件下的水解程度①正鹽>相應(yīng)酸式鹽，如CO32—>HCO3—。②相互促進(jìn)水解的鹽>單獨(dú)水解的鹽>水解相互抑制的鹽。如NH的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。(5)發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。(6)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液顯堿性，雖然都能發(fā)生雙水解，但既無氣體產(chǎn)生，也無沉淀生成，所以NH4+和CO32—、NH4+和HCO3—在溶液中仍可大量共存?！净顒?dòng)4】能力提升3、常溫下，向10.0mL0.1mol·L－1Na2A溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的HCl溶液10.0mL，溶液中粒子的物質(zhì)的量(揮發(fā)的H2A未畫出)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．隨著鹽酸的加入，溶液中水的電離程度先減小后增大B．Na2A的水解常數(shù)Kh1的數(shù)量級(jí)為10－6C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na＋)>3c(A2－)D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)C【環(huán)節(jié)二】掌握影響鹽類水解的主要因素及應(yīng)用【活動(dòng)5】自主測(cè)評(píng)4、判斷正誤(1)加熱0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的c(OH－)均增大。()(2)明礬作為凈水劑，可以殺菌消毒。()(3)實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存NaF溶液時(shí)可選用玻璃瓶。()(4)配制FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)加入鐵粉防止Fe2＋被氧化，并加入鹽酸抑制Fe2＋的水解。()(5)制備AlCl3、FeCl3、CuCl2固體均不能采用將溶液直接蒸干的方法。()(6)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×【環(huán)節(jié)二】掌握影響鹽類水解的主要因素及應(yīng)用【活動(dòng)6】必備知識(shí)梳理7、影響鹽類水解平衡的因素：(1)內(nèi)因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如相同條件下，水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。(2)外因①溫度：溫度越高，水解程度越大。②溶液的濃度：溶液越稀，水解程度越大。(3)外加酸堿(4)加能水解的鹽(取決于兩種鹽的水解形式)①相同——相互抑制（如NH4Cl和FeCl3）②相反——相互促進(jìn)[如Al2(SO4)3和NaHCO3]例如：CH3COONa水解的離子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，當(dāng)改變下列條件時(shí)，對(duì)CH3COONa水解平衡的影響如下表：改變條件移動(dòng)方向c(OH－)pH水解程度升溫右移增大增大增大加HCl右移減小減小增大加NaOH左移增大增大減小加水右移減小減小增大加少量FeCl3固體右移減小減小增大加Na2CO3左移增大增大減小8、鹽類水解的應(yīng)用：應(yīng)用舉例或原理解釋判斷溶液的酸堿性NH4Cl溶液顯酸性，原因是NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，與Mg反應(yīng)可生成H2比較溶液中離子濃度的大小Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)>c(H＋)判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠X>HY>HZ證明某些電解質(zhì)是弱酸或弱堿Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅，證明該溶液顯堿性，證明H2CO3是弱酸判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物蒸干灼燒AlCl3溶液后的產(chǎn)物為Al2O3，蒸干灼燒FeCl3溶液后的產(chǎn)物為Fe2O3應(yīng)用舉例或原理解釋凈水劑原理明礬用于凈水，原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，原理是Al3＋＋3HCO3—=Al(OH)3↓＋3CO2↑純堿溶液去油污用熱堿水洗油污的原理CO32—＋H2OHCO3—＋OH－膠體的制備將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，制備Fe(OH)3膠體，原理是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋配制或貯存易水解的鹽溶液配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)，常將它們先溶于較濃的鹽酸，再稀釋到所需濃度，目的是抑制Fe3＋或Sn2＋的水解，配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3，促使Fe3＋水解完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去8、鹽類水解的應(yīng)用：（續(xù)表）9、溶液中粒子的等量關(guān)系——三大守恒(1)物料守恒：如在純堿溶液中c(Na＋)＝2c(CO32-)變化前＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)。(2)電荷守恒：如在小蘇打溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)。(3)質(zhì)子守恒：現(xiàn)以Na2CO3溶液為例，用下列圖示來幫助理解質(zhì)子守恒：所以c(OH－)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋c(H3O＋)，即c(OH－)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。另外，還可將鹽溶液中的電荷守恒式和物料守恒式聯(lián)立，通過代數(shù)運(yùn)算推出質(zhì)子守恒式。【環(huán)節(jié)二】掌握影響鹽類水解的主要因素及應(yīng)用【活動(dòng)7】能力特訓(xùn)5、常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的HA溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．NaOH溶液的濃度是0.1mol·L－1B．HA的Ka≈1×10－5C．向c點(diǎn)溶液中加入少量NaA固體，c(Na＋)＜c(A－)D．升高d點(diǎn)溶液的溫度，溶液的堿性增強(qiáng)C方法指導(dǎo)10、“四步法”突破鹽類水解有關(guān)的圖像題：近兩年高考對(duì)鹽類水解的考查，主要以酸堿中和(或鹽與酸反應(yīng))滴定曲線為載體，考查鹽類水解的原理、影響因素、離子濃度比較等，解答此類問題的步驟如下：真題體驗(yàn)6、(2021·福建卷)下圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol·L－1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲