電離平衡高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+++++++

復(fù)習(xí)回顧：電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)或者水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谌廴跔顟B(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物復(fù)習(xí)回顧：強(qiáng)弱電解質(zhì)只有陰陽離子，無電解質(zhì)分子既有陰陽離子，又有電解質(zhì)分子復(fù)習(xí)回顧：強(qiáng)弱電解質(zhì)環(huán)節(jié)1：探究醋酸在水中電離程度等體積0.1mol/L鹽酸、醋酸分別于鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣體的初始速率如何？環(huán)節(jié)1：探究醋酸在水中電離程度等體積0.1mol/L鹽酸、醋酸分別于鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣體的初始速率如何？證據(jù)事實：1.等體積0.1mol/L鹽酸、醋酸分別于鎂條反應(yīng)，初始產(chǎn)生氣體的速率鹽酸快。2.常溫下：0.1mol/L鹽酸，pH=1；0.1mol/L醋酸，pH≈3。結(jié)論：醋酸在水中不完全電離，溶液中存在醋酸分子。環(huán)節(jié)2：探究醋酸溶液中的粒子種類和數(shù)目0.1mol/L醋酸溶液中含有哪些粒子，粒子數(shù)目存在什么關(guān)系？結(jié)論：醋酸電離程度很小，溶液中主要以醋酸分子的形式存在。環(huán)節(jié)3：探究醋酸溶液中粒子間的相互作用為什么醋酸溶液中會有醋酸分子？0.1mol/L醋酸溶液中加入水溶液顯中性的醋酸銨固體，pH的變化曲線如右圖所示：認(rèn)真觀察實驗圖像，對實驗證據(jù)進(jìn)行分析，進(jìn)一步解釋醋酸溶液右大量醋酸分子存在的原因。結(jié)論：醋酸溶液中除了醋酸電離外，還存在著離子結(jié)合成醋酸分子的過程，即醋酸的電離是可逆的，在該溶液體系中存在著醋酸的電離平衡。環(huán)節(jié)4：探究醋酸溶液中粒子的運動和變化等體積0.1mol/L鹽酸、醋酸分別于鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量存在什么關(guān)系？結(jié)論：1.二者最終產(chǎn)生氣體的量近似相等，說明醋酸溶液中存在著電離平衡，受外界條件的影響。環(huán)節(jié)4：探究醋酸溶液中粒子的運動和變化等體積0.1mol/L鹽酸、醋酸分別于鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量存在什么關(guān)系？結(jié)論：2.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，主要以醋酸分子的形式存在，因為弱電解質(zhì)存在著電離平衡，即醋酸電離出離子的速率等于離子結(jié)合成醋酸分子的速率。該平衡與其他化學(xué)平衡類似，受溫度、濃度等反應(yīng)條件的影響，可利用勒夏特列原理進(jìn)行定性解釋。復(fù)習(xí)回顧：弱電解質(zhì)的電離平衡請同學(xué)們利用類似化學(xué)平衡的v-t圖像描述CH3COOH在水中的電離情況。vtv（電離成離子）v（結(jié)合成分子）兩種速率相等，處于平衡狀態(tài)逆，等，動，定，變t0t1復(fù)習(xí)回顧：弱電解質(zhì)的電離平衡HA電離過程中體系各離子濃度的變化c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水時最小最小最大達(dá)到電離平衡前變大變大變小達(dá)到電離平衡時不變tv（電離）v（結(jié)合）兩種速率相等，處于平衡狀態(tài)t0t1v復(fù)習(xí)回顧：弱電解質(zhì)的電離平衡平衡移動的方向n(H+)c(H+)導(dǎo)電性電離程度加水稀釋右移增大減小減弱增大加冰醋酸右移增大增大增強(qiáng)減小升溫右移增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa固體左移減小減小增強(qiáng)減小加NaOH固體右移減小減小增強(qiáng)增大加Na2CO3固體右移減小減小增強(qiáng)增大加金屬鎂右移減小減小增強(qiáng)增大復(fù)習(xí)回顧：弱電解質(zhì)的電離平衡計算25℃時0.1mol/L、0.01mol/L醋酸溶液的電離平衡常數(shù)Ka及電離度α。環(huán)節(jié)5：研究表征弱電解質(zhì)電離程度大小的方法醋酸的物質(zhì)的量濃度/(mol/L)醋酸溶液中的c(H+)/(mol/L)電離平衡常數(shù)Ka(25℃)電離度α0.11.323×10-31.75×10-51.323%0.014.183×10-44.183%電離平衡常數(shù)和電離度的適用范圍是什么？電離平衡常數(shù)主要適用于比較不同種類電解質(zhì)的電離程度大小，不受弱電解質(zhì)濃度影響，電離度主要適用于比較同種物質(zhì)但物質(zhì)的量濃度不同的弱電解質(zhì)的電離程度大小。環(huán)節(jié)6：探究影響電離平衡常數(shù)大小的因素資料1：以下電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)均為25℃時測定資料2：不同溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)t/℃0510152025Ka/(10-5mol/L)1.651.661.671.691.721.75醋酸的物質(zhì)的量濃度/(mol/L)醋酸溶液中的c(H+)/(mol/L)電離平衡常數(shù)Ka(25℃)電離度α0.11.323×10-31.75×10-51.323%0.014.183×10-44.183%環(huán)節(jié)6：探究影響電離平衡常數(shù)大小的因素電離平衡常數(shù)受哪些因素影響？電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，有物質(zhì)本身性質(zhì)決定，不受電解質(zhì)物質(zhì)濃度的影響，只受溫度的影響。資料2：不同溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)t/℃0510152025Ka/(10-5mol/L)1.651.661.671.691.721.75環(huán)節(jié)7：思考電離平衡常數(shù)的意義家庭中可用醋酸除去水壺中的水垢(CaCO3)84消毒液加少量白醋可以提高殺菌消毒能力環(huán)節(jié)7：思考電離平衡常數(shù)的意義以下電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)均為25℃時測定環(huán)節(jié)7：思考電離平衡常數(shù)的意義醋酸的物質(zhì)的量濃度/(mol/L)醋酸溶液中的c(H+)/(mol/L)電離平衡常數(shù)Ka(25℃)電離度α0.11.323×10-31.75×10-51.323%0.014.183×10-44.183%0.0011.230×10-412.30%0.00013.390×10-533.90%你能從資料和數(shù)據(jù)中得出什么結(jié)論？電離平衡常數(shù)可以用來判斷酸性的強(qiáng)弱，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)（若弱電解質(zhì)為堿，電離平衡常數(shù)越大，堿性越強(qiáng)）。環(huán)節(jié)7：思考電離平衡常數(shù)的意義以下電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)均為25℃時測定為什么碳酸的Ka1>Ka2？多元弱酸第一步電離的H+會抑制第二步的電離。環(huán)節(jié)7：思考電離平衡常數(shù)的意義醋酸的物質(zhì)的量濃度/(mol/L)醋酸溶液中的c(H+)/(mol/L)電離平衡常數(shù)Ka(25℃)電離度α0.11.323×10-31.75×10-51.323%0.014.183×10-44.183%0.0011.230×10-412.30%0.00013.390×10-533.90%加水稀釋后，醋酸溶液中的c(H+)如何變化？為什么？加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，且稀釋倍數(shù)越大，醋酸電離程度越大。原因是加水稀釋后Qc<Ka,電離平衡會發(fā)生正向移動，所以促進(jìn)了醋酸的電離。環(huán)節(jié)7：思考電離平