化學(xué)反應(yīng)速率+++第二課時(shí)+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1++++++

人教版/高中化學(xué)/選擇性必修一《化學(xué)反應(yīng)原理》第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能基元反應(yīng)溫故知新追問：為什么條件改變會影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？閱讀教材，了解以下幾個(gè)概念：（5分鐘）1.什么是基元反應(yīng)？2.什么是反應(yīng)歷程？3.什么是自由基？4.什么是活化能？5.什么是活化分子？6.什么是有效碰撞？一、基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程基元反應(yīng)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。反應(yīng)歷程：與某化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的一組基元反應(yīng)反映了該反應(yīng)的歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。自由基：反應(yīng)歷程中類似I.一樣，帶有單電子的原子或原子團(tuán)叫自由基。如O.自由基?；磻?yīng)發(fā)生的先決條件是什么？每一次碰撞都會引發(fā)化學(xué)反應(yīng)嗎？什么樣的碰撞會引發(fā)化學(xué)反應(yīng)呢？思考：反應(yīng)物分子必須發(fā)生碰撞非也有效的碰撞有效碰撞模型--類比投籃力量不夠取向不好有效碰撞一、有效碰撞理論1．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件：

碰撞有效碰撞2．有效碰撞理論與活化能

有效碰撞活化分子碰撞理論模型碰撞特點(diǎn)：碰撞次數(shù)非常巨大；但不是每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)有效碰撞活化分子合適取向普通分子吸收能量活化能（Ea）化學(xué)反應(yīng)發(fā)生（并伴有能量變化）將相應(yīng)的詞拖到合適位置3．化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系：單位體積內(nèi)_____________越多，單位時(shí)內(nèi)_________________越多，化學(xué)反應(yīng)速率_______。

活化分子數(shù)有效碰撞的次數(shù)越快4.微觀解釋外界條件對反應(yīng)速率的影響活化分子數(shù)（N）=反應(yīng)物分子總數(shù)（N總）活化分子百分?jǐn)?shù)如何解釋外界因素的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？增大濃度壓強(qiáng)如何影響呢？增大壓強(qiáng)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度升高活化分子百分?jǐn)?shù)增加分子獲得能量分子運(yùn)動加快熱運(yùn)動加快活化分子數(shù)目增加碰撞次數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增加反應(yīng)速率增大催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響加入正催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)增加降低了反應(yīng)的活化能活化分子數(shù)目增加有效碰撞次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率加快能量E1E2ΔH無催化劑有催化劑反應(yīng)過程(1)催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向，反應(yīng)熱沒變。

(2)對于可逆反應(yīng)，同一催化劑能同等程度的改變正、逆化學(xué)反應(yīng)的速率。(3)催化劑有一定的選擇性和活化溫度。若某溫度下其催化效率最大，則該溫度為催化劑的最適溫度。律規(guī)課堂總結(jié)課堂總結(jié)1．把鎂條直接投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是(

)①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④B．③④C．①②③D．②③

C

1.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()D3.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2。甲：500℃，10molSO2和5molO2的反應(yīng)乙：500℃，用V2O5作催化劑，10molSO2和5mo