高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)(新高考專用)專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用(練)(原卷版+解析)

專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用1．下列文獻(xiàn)記載內(nèi)容涉及氧化還原反應(yīng)的是A．《舊唐書(shū)?嚴(yán)震傳》：“梁漢之間，刀耕火耨”B．唐代詩(shī)人劉禹錫《浪淘沙》：“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”C．葛洪《肘后備急方》：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”D．《呂氏春秋》：“金柔錫柔，合兩柔則剛"2．下列物質(zhì)的用途利用其氧化性的是A．氨氣用于制備硝酸 B．二氧化硫用于葡萄酒和果酒的生產(chǎn)C．FeCl3溶液用于制作簡(jiǎn)易印刷電路板 D．濃鹽酸用于檢查氨氣運(yùn)輸管道是否有泄漏3．下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是A．向濃硝酸中加入銅粉，產(chǎn)生紅棕色氣體B．向水中加入固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體C．向碘水中通入氣體，碘水顏色變淺D．向溶液中通入氣體，生成黑色沉淀4．下列變化或應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的有幾種①明礬凈水

②漂白粉變質(zhì)

③自然固氮

④電解

⑤絢麗的煙花

⑥風(fēng)化

⑦電離

⑧二氧化硫使品紅溶液褪色

⑨臭氧殺菌

⑩納米鐵粉去除污水中的重金屬離子A．5種 B．6種 C．7種 D．8種5．下列生產(chǎn)過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．高爐煉鐵 B．工業(yè)制硫酸C．用、和飽和食鹽水制備純堿 D．海水提溴6．下列離子檢驗(yàn)利用了氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)待檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑AFe3+KSCN溶液BI-Cl2、淀粉溶液CSO稀鹽酸、氯化鋇溶液DNH濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙7．赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu2O)，輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S)，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．Cu2S在反應(yīng)中只做還原劑 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶68．部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)的穩(wěn)定性比H2O的強(qiáng) B．a(chǎn)與c一定條件下反應(yīng)可得到bC．d的酸性較HClO4的弱 D．e既有還原性又有氧化性9．關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．， B．該化學(xué)反應(yīng)中HCl僅體現(xiàn)出了酸性C．通過(guò)該反應(yīng)可知氧化性： D．該反應(yīng)生成1mol水，轉(zhuǎn)移個(gè)電子10．下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑A溴苯()溶液B溶液()溶液、稀C水D溶液11．高鐵酸鉀純品為暗紫色有光澤粉末。在以下干燥空氣中穩(wěn)定。極易溶于水而形成淺紫紅色溶液，靜置后會(huì)分解放出氧氣，并沉淀出水合三氧化二鐵。溶液的堿性隨分解而增大，在強(qiáng)堿性溶液中相當(dāng)穩(wěn)定，是極好的氧化劑。具有高效的消毒作用，比高錳酸鉀具有更強(qiáng)的氧化性。高鐵酸鉀的分子式為，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為(未配平)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．由上述反應(yīng)可知，的氧化性強(qiáng)于B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)C．上述反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D．處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還生成水解形成膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)12．三氟化溴有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)反應(yīng)活性，是一種良好的非水溶劑，遇水立即發(fā)生反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2B．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，生成的還原產(chǎn)物為1molC．當(dāng)生成2.7molHF時(shí)，被BrF3還原的BrF3為0.1molD．當(dāng)0.5molH2O被氧化時(shí)，生成0.25molO213．是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚(yú)類養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培、污水處理等多方面。某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)到初始溫度，氣體壓強(qiáng)一定變?yōu)樵瓉?lái)的一半B．常溫常壓下，和的摩爾體積相等C．既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成11.2L氧氣14．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是A．將鋼鐵部件進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，在表面生成致密氧化膜，能起到減緩金屬腐蝕的作用B．熟石膏與水混合成糊狀后會(huì)很快凝固，轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的生石膏，常用于制作醫(yī)療石膏繃帶C．利用X射線對(duì)晶體的特殊效應(yīng)，可快速準(zhǔn)確地對(duì)普通玻璃偽造的假寶石進(jìn)行無(wú)損鑒定D．“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”汽化時(shí)大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，常用于急性運(yùn)動(dòng)損傷后鎮(zhèn)痛15.CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，反應(yīng)如下。反應(yīng)Ⅰ：CuS＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化B．處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量相等C．反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5D．質(zhì)量相同時(shí)，Cu2S能去除更多的Cr2Oeq\o\al(2－,7)16．向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法不正確的是()A．線段Ⅱ表示Fe2＋的變化情況B．線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2＋5Cl2＋12OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋6H2OC．根據(jù)圖像可計(jì)算a＝6D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶317.為驗(yàn)證還原性SO2＞Fe2＋＞Cl－，三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn)，能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有()溶液1溶液2甲含F(xiàn)e3＋、Fe2＋含SOeq\o\al(2－,4)乙含F(xiàn)e3＋，無(wú)Fe2＋含SOeq\o\al(2－,4)丙含F(xiàn)e3＋，無(wú)Fe2＋含F(xiàn)e2＋A.只有甲 B.甲、乙C.甲、丙 D.甲、乙、丙18.已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)22Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。向含等物質(zhì)的量濃度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不合理的是()A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－B．2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋2Fe3＋＋6Cl－C．2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2I2＋Br2＋2Fe3＋＋8Cl－D．2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－19.白銀(Ag)是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。在一種光盤(pán)金屬層中回收少量白銀(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)的流程如下：已知：NaC1O溶液在受熱或酸性條件下易分解。下列敘述正確的是A．“氧化”過(guò)程若在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行時(shí)可提高氧化速率B．“操作1”所用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗C．若“還原”過(guò)程通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則N2為正極產(chǎn)物D．“還原”過(guò)程中參加反應(yīng)的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：120．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，我國(guó)學(xué)者提出O2氧化HBr生成Br2反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)該歷程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．O2氧化HBr生成Br2的總反應(yīng)為：O2+4HBr=2Br2+2H2OB．中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價(jià)相同C．發(fā)生步驟②時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵D．步驟③中，每生成1molBr2轉(zhuǎn)移2mol電子1.(2019·北京卷)下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無(wú)水CaCl22.（2018·北京卷）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色3.（2019浙江4月選考）反應(yīng)8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為（）A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用1．下列文獻(xiàn)記載內(nèi)容涉及氧化還原反應(yīng)的是A．《舊唐書(shū)?嚴(yán)震傳》：“梁漢之間，刀耕火耨”B．唐代詩(shī)人劉禹錫《浪淘沙》：“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”C．葛洪《肘后備急方》：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”D．《呂氏春秋》：“金柔錫柔，合兩柔則剛"【答案】A【解析】“刀耕火耨”古人播種前先伐去樹(shù)木燒掉野草，涉及到燃燒過(guò)程，為氧化還原反應(yīng)，A正確；“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”說(shuō)的是沙里淘金，利用沙子與金的密度不同，用水流使兩者分離，不涉及氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；由“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可知，水作溶劑，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；“金柔錫柔，合兩柔則剛”這里指的是合金，不涉及化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。2．下列物質(zhì)的用途利用其氧化性的是A．氨氣用于制備硝酸 B．二氧化硫用于葡萄酒和果酒的生產(chǎn)C．FeCl3溶液用于制作簡(jiǎn)易印刷電路板 D．濃鹽酸用于檢查氨氣運(yùn)輸管道是否有泄漏【答案】C【解析】氨氣用于制備硝酸，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氨氣為還原劑，A錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原性，用于葡萄酒和果酒的生產(chǎn)可防止酒被氧化且能殺菌，B錯(cuò)誤；FeCl3溶液用于制作簡(jiǎn)易印刷電路板是和銅生成氯化亞鐵，氯化鐵為氧化劑，C正確；濃鹽酸用于檢查氨氣運(yùn)輸管道是否有泄漏，是濃鹽酸和氨氣生成氯化銨的反應(yīng)，不是氧化還原，D錯(cuò)誤；故選C。3．下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是A．向濃硝酸中加入銅粉，產(chǎn)生紅棕色氣體B．向水中加入固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體C．向碘水中通入氣體，碘水顏色變淺D．向溶液中通入氣體，生成黑色沉淀【答案】C【解析】Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，因氧化還原反應(yīng)pH增大，A錯(cuò)誤；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因氧化還原反應(yīng)堿性增強(qiáng)，pH增大，B錯(cuò)誤；向碘水中通入SO2氣體，碘水顏色變淺，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小，C正確；向CuSO4溶液中通入H2S氣體，生成黑色沉淀，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。4．下列變化或應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的有幾種①明礬凈水

②漂白粉變質(zhì)

③自然固氮

④電解

⑤絢麗的煙花

⑥風(fēng)化

⑦電離

⑧二氧化硫使品紅溶液褪色

⑨臭氧殺菌

⑩納米鐵粉去除污水中的重金屬離子A．5種 B．6種 C．7種 D．8種【答案】A【解析】①明礬凈水主要是利用了膠體的聚沉原理，明礬溶于水后，通過(guò)水解形成了氫氧化鋁膠體，不涉及氧化還原反應(yīng)；②漂白粉主要成分是次氯酸鈣，漂白粉失效原理是次氯酸鈣會(huì)與空氣中的CO2和水蒸氣反映生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸遇光會(huì)發(fā)生光解反應(yīng)，產(chǎn)生了氧氣和氯化氫氣體，次氯酸光解屬于氧化還原反應(yīng)；③自然固氮是氮?dú)膺€原成氨的過(guò)程，涉及氧化還原反應(yīng)；④電解過(guò)程涉及電子的得失，涉及氧化還原反應(yīng)；⑤絢麗的焰火是焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)；⑥風(fēng)化是失去結(jié)晶水的過(guò)程，不涉及氧化還原反應(yīng)；⑦電離是鹽在溶液中電離出離子，不涉及氧化還原反應(yīng)；⑧二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)；⑨臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，滅菌過(guò)程屬生物化學(xué)氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)；⑩納米鐵可通過(guò)吸附作用或還原作用將重金屬離子除去，涉及氧化還原反應(yīng)；所以②③④⑨⑩涉及氧化還原反應(yīng)；故選A。5．下列生產(chǎn)過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．高爐煉鐵 B．工業(yè)制硫酸C．用、和飽和食鹽水制備純堿 D．海水提溴【答案】C【解析】高爐煉鐵中的一步重要反應(yīng)為鐵礦石被還原為鐵，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；工業(yè)制硫酸中二氧化硫的生成及二氧化硫氧化生成三氧化硫的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；用NH3、CO2和飽和食鹽水制備純堿發(fā)生的反應(yīng)為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，可知反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；海水提溴中的一步重要反應(yīng)為將Br-氧化為Br2，反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。6．下列離子檢驗(yàn)利用了氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)待檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑AFe3+KSCN溶液BI-Cl2、淀粉溶液CSO稀鹽酸、氯化鋇溶液DNH濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙【答案】B【解析】檢驗(yàn)Fe3+常用KSCN溶液，反應(yīng)為，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；檢驗(yàn)I-可用Cl2、淀粉溶液，反應(yīng)為，I元素化合價(jià)升高，Cl元素化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；檢驗(yàn)SO42-常用稀鹽酸、氯化鋇溶液，反應(yīng)為，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)NH4+常用濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，反應(yīng)為，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。7．赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu2O)，輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S)，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．Cu2S在反應(yīng)中只做還原劑 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶6【答案】D【分析】Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物的氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物的還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子數(shù)相等確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。反應(yīng)中，Cu2S和Cu2O中的+1價(jià)Cu元素得電子生成0價(jià)的Cu，所以Cu2S和Cu2O都是氧化劑，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)中，+1價(jià)Cu元素得電子生成0價(jià)的Cu，所以Cu是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；硫化銅中硫元素化合價(jià)升高，銅元素的化合價(jià)升高，所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C錯(cuò)誤；根據(jù)Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶6，故D正確；故選D。8．部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)的穩(wěn)定性比H2O的強(qiáng) B．a(chǎn)與c一定條件下反應(yīng)可得到bC．d的酸性較HClO4的弱 D．e既有還原性又有氧化性【答案】A【解析】由圖可知，abcde分別為H2S、S、SO2、H2SO4、含有+4價(jià)硫元素的鹽；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則a的穩(wěn)定性比H2O的弱，A錯(cuò)誤；H2S和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫的單質(zhì)，B正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，d的酸性較HClO4的弱，C正確；e中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，能升能降，既有還原性又有氧化性，D正確；故選A。9．關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．， B．該化學(xué)反應(yīng)中HCl僅體現(xiàn)出了酸性C．通過(guò)該反應(yīng)可知氧化性： D．該反應(yīng)生成1mol水，轉(zhuǎn)移個(gè)電子【答案】C【解析】反應(yīng)中NaClO2中氯元素化合價(jià)由+3部分變?yōu)?4、部分變?yōu)?1，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒配平可得：；由分析可知，，，A正確；該化學(xué)反應(yīng)中HCl各元素化合價(jià)不變，沒(méi)有體現(xiàn)出氧化還原性僅體現(xiàn)出了酸性，B正確；氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中NaClO2既是氧化劑又是還原劑，NaClO2中氯元素化合價(jià)由+3部分變?yōu)?4生成ClO2，故氧化性：，C錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，電子轉(zhuǎn)移情況為，該反應(yīng)生成1mol水，轉(zhuǎn)移個(gè)電子，D正確；故選C。10．下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑A溴苯()溶液B溶液()溶液、稀C水D溶液【答案】D【解析】溴苯和氫氧化鈉不反應(yīng)，溴和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原生成溴化鈉和次溴酸鈉，分液分離出有機(jī)層，A不符合題意；氯化鎂、氯化鐵均會(huì)和氫氧化鈉生成沉淀，除雜試劑選用錯(cuò)誤，B不符合題意；二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；硫酸銅溶液能吸收硫化氫氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能除去雜質(zhì)氣體，D符合題意；故選D。11．高鐵酸鉀純品為暗紫色有光澤粉末。在以下干燥空氣中穩(wěn)定。極易溶于水而形成淺紫紅色溶液，靜置后會(huì)分解放出氧氣，并沉淀出水合三氧化二鐵。溶液的堿性隨分解而增大，在強(qiáng)堿性溶液中相當(dāng)穩(wěn)定，是極好的氧化劑。具有高效的消毒作用，比高錳酸鉀具有更強(qiáng)的氧化性。高鐵酸鉀的分子式為，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為(未配平)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．由上述反應(yīng)可知，的氧化性強(qiáng)于B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)C．上述反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D．處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還生成水解形成膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)【答案】C【解析】氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；高鐵酸鉀中氧元素是-2價(jià)，鉀元素是+1價(jià)，因此鐵元素是+6價(jià)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)方程式為，氧化劑是，還原劑是氫氧化鐵，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且三價(jià)鐵離子水解形成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，D項(xiàng)正確；故選C。12．三氟化溴有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)反應(yīng)活性，是一種良好的非水溶劑，遇水立即發(fā)生反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2B．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，生成的還原產(chǎn)物為1molC．當(dāng)生成2.7molHF時(shí)，被BrF3還原的BrF3為0.1molD．當(dāng)0.5molH2O被氧化時(shí)，生成0.25molO2【答案】D【解析】該反應(yīng)每消耗3molBrF3和5molH2O，有2molBrF3作氧化劑，有1molBrF3和2molH2O作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成1mol還原產(chǎn)物Br2，故當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，生成的還原產(chǎn)物為0.5mol，B錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式，每生成9molHF～molBrF3(被BrF3還原的)，可知當(dāng)生成2.7molHF時(shí)，被BrF3還原的BrF3為0.2mol，C錯(cuò)誤；每消耗5molH2O，就有2molH2O被氧化，生成1molO2，故當(dāng)0.5molH2O被氧化時(shí)，生成0.25molO2，D正確，故選D。13．是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚(yú)類養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培、污水處理等多方面。某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)到初始溫度，氣體壓強(qiáng)一定變?yōu)樵瓉?lái)的一半B．常溫常壓下，和的摩爾體積相等C．既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成11.2L氧氣【答案】B【解析】若二氧化碳未完全反應(yīng)，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量不是反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量的一半，此時(shí)壓強(qiáng)比原來(lái)的一半大，故A錯(cuò)誤；同溫同壓下相同物質(zhì)的量的氣體的體積相同，因此常溫常壓下二氧化碳與氧氣的摩爾體積相同，故B正確；上述反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈣中-1價(jià)的氧元素有一部分升高到0價(jià)，另一部分降低到-2價(jià)，氧氣是氧化產(chǎn)物，碳酸鈣是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；上述反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成0.5molO2，但由于題目中沒(méi)有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”的前提條件，無(wú)法確定生成氧氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選B。14．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是A．將鋼鐵部件進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，在表面生成致密氧化膜，能起到減緩金屬腐蝕的作用B．熟石膏與水混合成糊狀后會(huì)很快凝固，轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的生石膏，常用于制作醫(yī)療石膏繃帶C．利用X射線對(duì)晶體的特殊效應(yīng)，可快速準(zhǔn)確地對(duì)普通玻璃偽造的假寶石進(jìn)行無(wú)損鑒定D．“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”汽化時(shí)大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，常用于急性運(yùn)動(dòng)損傷后鎮(zhèn)痛【答案】A【解析】“發(fā)藍(lán)”處理就是用化學(xué)方法在鋼鐵部件表面生成一層致密的Fe3O4薄膜，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；熟石膏與水反應(yīng)生成生石膏，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；利用X射線對(duì)晶體的特殊效應(yīng)，是X射線衍射，過(guò)程中某一新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；氯乙烷汽化吸熱屬于物理變化，不是化學(xué)變化，因此沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。15.CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，反應(yīng)如下。反應(yīng)Ⅰ：CuS＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化B．處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量相等C．反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5D．質(zhì)量相同時(shí)，Cu2S能去除更多的Cr2Oeq\o\al(2－,7)【答案】C【解析】在反應(yīng)Ⅰ中S、Cr元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反應(yīng)Ⅱ中Cu、S、Cr三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ方程式配平后為3CuS＋4Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋32H＋=3Cu2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋8Cr3＋＋16H2O，反應(yīng)Ⅱ配平后的方程式為3Cu2S＋5Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋46H＋=6Cu2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋10Cr3＋＋23H2O，可見(jiàn)處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)時(shí)，反應(yīng)Ⅰ消耗H＋的物質(zhì)的量是8mol，反應(yīng)Ⅱ消耗H＋的物質(zhì)的量是9.2mol，B錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中還原劑是Cu2S，氧化劑是Cr2Oeq\o\al(2－,7)，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶5，C正確；根據(jù)方程式可知3mol即3×96gCuS處理4molCr2Oeq\o\al(2－,7)，每克處理Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量為eq\f(4mol,3×96)＝eq\f(1,72)mol；3mol即3×160gCu2S處理5molCr2Oeq\o\al(2－,7)，每克處理Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量為eq\f(5mol,3×160)＝eq\f(1,96)mol，可見(jiàn)質(zhì)量相同時(shí)，CuS能去除更多的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，D錯(cuò)誤。16．向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法不正確的是()A．線段Ⅱ表示Fe2＋的變化情況B．線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2＋5Cl2＋12OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋6H2OC．根據(jù)圖像可計(jì)算a＝6D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3【答案】B【解析】向僅含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，首先發(fā)生反應(yīng)：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，I－反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e2＋反應(yīng)的變化情況，線段Ⅲ代表Br－的變化情況，故A正確；線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，消耗1mol氯氣，所以碘原子的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)Ⅳ消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為x，(x－0)×2mol＝5mol×2，解得x＝＋5，則該含氧酸為HIO3，離子方程式為I2＋5Cl2＋6H2O=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋12H＋，故B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I－)＝2n(Cl2)＝2mol，溶液中n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×(3mol－1mol)＝4mol，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I－)＋n(Br－)＝2n(Fe2＋)，故n(Br－)＝2n(Fe2＋)－n(I－)＝2×4mol－2mol＝6mol，根據(jù)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a＝3＋3＝6，故C正確；根據(jù)以上分析，原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝4∶2∶6＝2∶1∶3，故D正確。17.為驗(yàn)證還原性SO2＞Fe2＋＞Cl－，三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn)，能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有()溶液1溶液2甲含F(xiàn)e3＋、Fe2＋含SOeq\o\al(2－,4)乙含F(xiàn)e3＋，無(wú)Fe2＋含SOeq\o\al(2－,4)丙含F(xiàn)e3＋，無(wú)Fe2＋含F(xiàn)e2＋A.只有甲 B.甲、乙C.甲、丙 D.甲、乙、丙【解析】本實(shí)驗(yàn)利用“還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”“強(qiáng)還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”的原理來(lái)驗(yàn)證還原性的強(qiáng)弱順序。向FeCl2的溶液中通入Cl2，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。甲：溶液1中含有Fe3＋、Fe2＋，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，且Cl2反應(yīng)完全，可證明還原性Fe2＋＞Cl－；溶液2中含有SOeq\o\al(2－,4)，則說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，可證明還原性SO2＞Fe2＋，故甲能證明還原性SO2＞Fe2＋＞Cl－；乙：溶液1中含有Fe3＋，無(wú)Fe2＋，可證明還原性Fe2＋＞Cl－，但Cl2可能過(guò)量，再通入SO2，可能發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，不能夠比較SO2與Fe2＋的還原性強(qiáng)弱，故乙不能驗(yàn)證；丙：溶液1中含有Fe3＋，沒(méi)有Fe2＋，通入SO2后溶液中又含有Fe2＋，說(shuō)明SO2將Fe3＋還原得到Fe2＋，證明還原性SO2＞Fe2＋，故丙能證明還原性SO2＞Fe2＋＞Cl－?！敬鸢浮緾18.已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)22Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。向含等物質(zhì)的量濃度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不合理的是()A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－B．2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋2Fe3＋＋6Cl－C．2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2I2＋Br2＋2Fe3＋＋8Cl－D．2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－【答案】C【解析】由已知離子方程式可得還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－>Fe2＋>Br－，向含等物質(zhì)的量濃度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯氣后，Cl2依次與溶液中的I－、Fe2＋、Br－反應(yīng)，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅色，證明溶液中有Fe3＋生成，則I－已完全被氧化。FeI2、FeBr2的物質(zhì)的量濃度相同，則原溶液中I－、Fe2＋、Br－的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1。C項(xiàng)表示溶液中的I－完全被氧化，F(xiàn)e2＋、Br－部分被氧化，溶液中還有Fe2＋、Br－，故不合理。19.白銀(Ag)是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。在一種光盤(pán)金屬層中回收少量白銀(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)的流程如下：已知：NaC1O溶液在受熱或酸性條件下易分解。下列敘述正確的是A．“氧化”過(guò)程若在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行時(shí)可提高氧化速率B．“操作1”所用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗C．若“還原”過(guò)程通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則N2為正極產(chǎn)物D．“還原”過(guò)程中參加反應(yīng)的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1【答案】D【解析】“氧化”過(guò)程加入氧化劑NaC1O溶液，NaC1O在受熱或酸性條件下易分解，在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行時(shí)NaC1O濃度降低氧化速率減慢，A錯(cuò)誤；操作1為過(guò)濾，所需的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和普通漏斗，B錯(cuò)誤；N2H4·H2O中氮元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故N2為負(fù)極產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；“還原”過(guò)程中Ag(NH3)中銀元素化合價(jià)降低生成單質(zhì)銀，由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，N2H4·H2O中氮元素化合價(jià)升高生成N2，由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1，D正確；答案選D。20．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，我國(guó)學(xué)者提出O2氧化HBr生成Br2反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)該歷程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．O2氧化HBr生成Br2的總反應(yīng)為：O2+4HBr=2Br2+2H2OB．中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價(jià)相同C．發(fā)生步驟②時(shí)，