高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)(新高考專用)專題03離子反應(yīng)方程式和離子共存(練)原卷版+解析

專題03離子反應(yīng)方程式和離子共存1．下列生產(chǎn)或探究活動(dòng)中，相關(guān)操作或事實(shí)合理且對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．用過量氨水吸收煙道氣中的：B．用白醋除鐵銹：C．少量溶于溶液中：D．向混有少量的溶液中通入少量氯氣除雜：2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．能使甲基橙變紅的溶液中：、、、3．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是A．向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：B．用溶液吸收少量：C．向水垢中滴加足量醋酸：D．向硫酸鋁溶液中加過量氨水：4．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-B．0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-C．0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、H+、、D．滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、、ClO-5．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將過量通入冷氨水中：B．用氧化酸性溶液中的：C．溶于氫碘酸中：D．明礬與氫氧化鋇按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)：6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯氣溶于水：B．將過量的通入NaOH溶液中：C．與反應(yīng)：D．向溶液中加入過量氨水：7．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+COB．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：SO2+2OH-=SO+H2OC．NaHCO3溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2OD．Ba(OH)2溶液與過量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O8．下列離子方程式正確的是A．通入熱的NaOH溶液：B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的C．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：D．溶液與少量的溶液混合：9．下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是A．在0.1mol·L?1氨水中：、、、B．在0.1mol·L?1氯化鈉溶液中：、、、C．在0.1mol·L?1醋酸溶液中：、、、D．在能使甲基橙顯黃色的溶液中：、、、10．下列條件下，可以大量共存的離子組是A．某無色溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．在的溶液中：、、、11．下列離子方程式書寫正確的是A．向濃硝酸中加入少量銅粉：B．將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中：C．向溶液中加入足量燒堿溶液，并加熱：D．向溶液中加入少量NaClO溶液：12．下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaClO溶液中滴加少量FeCl2溶液：ClO-＋2Fe2＋＋2H＋=Cl-＋2Fe3＋＋H2OB．常溫下銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．將四氧化三鐵投入到稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．0.1mol·L溶液：、、、D．能使甲基橙變紅的溶液中：、、、14．下列有關(guān)離子方程式正確的是A．向純堿溶液中滴加少量稀鹽酸：B．膠體的制備：(膠體)C．向氯化鎂溶液中加入過量氨水：D．Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：15．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑B．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓C．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO=5SO＋4H＋＋2Mn2+D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液：Cu2+、SO、Al3+、NOB．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NOC．0.1mol?L?1KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I－D．0.1mol?L?1H2SO4溶液中：Na+、NH、Cl－、HCO17．某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：下列說法錯(cuò)誤的是A．原溶液中c(Na+)≥0.1mol?L?1B．原溶液一定不存在Fe3+，可能存在Cl－C．原溶液一定存在CO，理由是沉淀①在鹽酸中部分溶解D．是否存在Na+，只有通過焰色反應(yīng)才能確定18．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．向飽和食鹽水中加濃鹽酸析出固體：Na++Cl?NaCl↓B．在銅片表面滴幾滴稀硝酸產(chǎn)生無色氣體：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl?+2HClOD．向血紅色Fe(SCN)3溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+19．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是A．FeSO4溶液：K+、NO、[Fe(CN)6]3-、Na+B．在醋酸溶液中：NH、SO、H+、Br－C．加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl－、NH、NOD．使無色酚酞試液顯紅色的溶液：S2－、K+、ClO－、Al3+20．某混合溶液M中大量含有、、、、、、、、、、、、、、中5種濃度相等的離子。若向M溶液中加入過量0.1mol/L的HBr溶液，有無色氣體N產(chǎn)生，但反應(yīng)前后陰離子種類不發(fā)生改變。回答下列問題：(1)在實(shí)驗(yàn)室中，用1mol/L的HBr溶液配置500mL0.1mol/L的HBr溶液時(shí)，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_______。(2)M溶液中含有的5種離子分別為____、_____、____、_____、_____。(3)生成無色氣體N的離子方程式為_______，實(shí)驗(yàn)室中制備N氣體常用的藥品為_______。(4)若向M溶液中加入過量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。1.（2021·全國(guó)乙卷）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B.過量鐵粉加入稀硝酸中：C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D.氯化銅溶液中通入硫化氫：S2－＋Cu2＋==CuS↓2．（2021·北京卷）下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2OC．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D．將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O3．（2021·湖北卷）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H++OH-=H2OB．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI↓C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO4.（2021·全國(guó)乙卷）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B.過量鐵粉加入稀硝酸中：C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D.氯化銅溶液中通入硫化氫：S2－＋Cu2＋==CuS↓5.（2020·新課標(biāo)Ⅲ）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B.向CaCl2溶液中通入CO2：C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：6.（2020·江蘇卷）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.Cl2通入水中制氯水：B.NO2通入水中制硝酸：C.NaAlO2溶液中通入過量CO2：D.AgNO3溶液中加入過量濃氨水：7.（2020·天津卷）下列離子方程式書寫正確的是（）A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：B.FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:8.（2020·江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB.鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC.KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D.AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO9．（2020·山東卷）用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp回答下列問題：(1)軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是__________________________，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為_____________________________。(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達(dá)到最大值后會(huì)減小，減小的原因是____________________________________。(3)濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到___________________操作中(填操作單元的名稱)。(4)凈化時(shí)需先加入的試劑X為______________________(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為______________(當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。專題03離子反應(yīng)方程式和離子共存1．下列生產(chǎn)或探究活動(dòng)中，相關(guān)操作或事實(shí)合理且對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．用過量氨水吸收煙道氣中的：B．用白醋除鐵銹：C．少量溶于溶液中：D．向混有少量的溶液中通入少量氯氣除雜：【答案】C【解析】氨水過量生成亞硫酸銨，所以過量的氨水吸收煙道氣中的SO2，離子方程式：SO2＋2NH3?H2O═2NH4+＋SO32-＋H2O，故A錯(cuò)誤；用白醋除鐵銹為醋酸參與反應(yīng)，醋酸為弱酸，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；少量溶于溶液中生成，離子方程式為，故C正確；還原性，通入少量氯氣反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選C。2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．能使甲基橙變紅的溶液中：、、、【答案】C【解析】的溶液中，具有強(qiáng)氧化性，與無法大量共存，H+和也能發(fā)生二氧化硫和水，反應(yīng)生成硫、故A錯(cuò)誤；溶液中，和將發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；溶液中，、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。3．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是A．向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：B．用溶液吸收少量：C．向水垢中滴加足量醋酸：D．向硫酸鋁溶液中加過量氨水：【答案】B【解析】向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成碳酸鈣和水，銨根離子完全反應(yīng)生成氨氣和水：，故A錯(cuò)誤；溶液吸收少量，氯氣具有強(qiáng)氧化性，把部分亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子同時(shí)是亞硫酸氫根離子：，故B正確；醋酸為弱酸不能拆，CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；氨水為弱堿，向硫酸鋁溶液中加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氨根離子，Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；故選B。4．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-B．0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-C．0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、H+、、D．滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、、ClO-【答案】A【解析】由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中可以是酸溶液，也可以是堿溶液，上述四組離子不反應(yīng)，均共存，A正確；0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，氫離子不能大量共存，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，碘離子和亞鐵離子均會(huì)被氧化，B錯(cuò)誤；0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中，氫離子會(huì)與偏鋁酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，C錯(cuò)誤；滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中存在大量氫氧根離子，HSO3-與氫氧根離子會(huì)反應(yīng)生成水和亞硫酸根離子，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。5．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將過量通入冷氨水中：B．用氧化酸性溶液中的：C．溶于氫碘酸中：D．明礬與氫氧化鋇按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)：【答案】D【解析】過量二氧化硫氣體通入冷氨水中生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；用KClO3氧化酸性溶液中的KCl生成氯氣，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；四氧化三鐵和氫碘酸中氫離子生成亞鐵離子和鐵離子，鐵離子又和碘離子生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；明礬與氫氧化鋇物質(zhì)的量1：2時(shí)，鋇離子和硫酸根離子恰好反應(yīng)，氫氧根離子和鋁離子生成偏鋁酸根離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選D。6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯氣溶于水：B．將過量的通入NaOH溶液中：C．與反應(yīng)：D．向溶液中加入過量氨水：【答案】D【解析】次氯酸是弱酸不能拆，A錯(cuò)誤；過量的二氧化硫會(huì)與堿反應(yīng)生成酸式鹽亞硫酸氫鈉，B錯(cuò)誤；氧元素不守恒，，C錯(cuò)誤；過量氨水不能溶解氫氧化鋁，離子方程式為，D正確；故選D。7．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+COB．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：SO2+2OH-=SO+H2OC．NaHCO3溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2OD．Ba(OH)2溶液與過量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】>，硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2，生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：，B正確；NaHCO3溶液與過量Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；Ba(OH)2溶液與過量NH4HSO4溶液混合，反應(yīng)為：，D正確；故選C。8．下列離子方程式正確的是A．通入熱的NaOH溶液：B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的C．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：D．溶液與少量的溶液混合：【答案】C【解析】Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，通入熱的氫氧化鈉溶液會(huì)生成氯酸鈉，A錯(cuò)誤；用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的的原理是在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，B錯(cuò)誤；+2價(jià)的鐵被雙氧水氧化為+3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C正確；NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D錯(cuò)誤；故選C。9．下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是A．在0.1mol·L?1氨水中：、、、B．在0.1mol·L?1氯化鈉溶液中：、、、C．在0.1mol·L?1醋酸溶液中：、、、D．在能使甲基橙顯黃色的溶液中：、、、【答案】C【解析】氨水中存在較多OH-，Ag+、Cu2+無法大量存在，A不符合題意；Fe3+和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；四種離子相互之間不反應(yīng)，且不與醋酸反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；能使甲基橙顯黃色的溶液可能呈強(qiáng)堿性，若c(OH-)過多，Ca2+不能大量存在，D不符合題意；故選C。10．下列條件下，可以大量共存的離子組是A．某無色溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．在的溶液中：、、、【答案】D【解析】為藍(lán)色溶液、

為紫色溶液

，不符合題目無色要求，A錯(cuò)誤；SCN-

與

Fe3+

反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；與OH-發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，方程式為：OH-

+

=，C錯(cuò)誤；pH

=1的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，D正確；故選D。11．下列離子方程式書寫正確的是A．向濃硝酸中加入少量銅粉：B．將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中：C．向溶液中加入足量燒堿溶液，并加熱：D．向溶液中加入少量NaClO溶液：【答案】D【解析】濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，A錯(cuò)誤；亞鐵離子與硝酸不能大量共存，最終生成硝酸鐵，B錯(cuò)誤；加入足量燒堿溶液，、都與堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；加入少量次氯酸鈉，先發(fā)生反應(yīng)：，后發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)為，D正確；故選D。12．下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaClO溶液中滴加少量FeCl2溶液：ClO-＋2Fe2＋＋2H＋=Cl-＋2Fe3＋＋H2OB．常溫下銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．將四氧化三鐵投入到稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O【答案】D【解析】向NaClO溶液中滴加少量FeCl2溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵、鐵離子、氯離子，3ClO-＋6Fe2＋＋3H2O=3Cl-＋2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋，故A錯(cuò)誤；銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑，故B錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NO3-=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，故C錯(cuò)誤；Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化成I2，因此離子方程式為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O，故D正確；故選D。13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．0.1mol·L溶液：、、、D．能使甲基橙變紅的溶液中：、、、【答案】B【解析】H+和OH-無法大量共存，故A錯(cuò)誤；的溶液顯堿性，、、、之間不反應(yīng)，故B正確；Fe3+和SCN-能生成Fe(SCN)3，不能大量共存，F(xiàn)e3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能大量共存，故C錯(cuò)誤；能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和S2-、CO32-均不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。14．下列有關(guān)離子方程式正確的是A．向純堿溶液中滴加少量稀鹽酸：B．膠體的制備：(膠體)C．向氯化鎂溶液中加入過量氨水：D．Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：【答案】B【解析】向純堿溶液中滴加少量稀鹽酸，鹽酸少量時(shí)，生成，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；在沸水中生成膠體，離子方程式為(膠體)，故B正確；氨水為弱電解質(zhì)，所以向氯化鎂溶液中加入過量氨水離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為：2，故D錯(cuò)誤；故選B。15．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑B．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓C．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO=5SO＋4H＋＋2Mn2+D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO【答案】D【解析】鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體即氫氣產(chǎn)生，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A正確；向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液，反應(yīng)生成AgI沉淀，Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓，故B正確；SO2通入酸性KMnO4溶液中，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根和Mn2+：5SO2＋2H2O＋2MnO4-=5SO42-＋4H＋＋2Mn2+，故C正確；向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸：2ClO－＋Ca2+＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓，故D錯(cuò)誤。故選D。16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液：Cu2+、SO、Al3+、NOB．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NOC．0.1mol?L?1KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I－D．0.1mol?L?1H2SO4溶液中：Na+、NH、Cl－、HCO【答案】A【解析】澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Al3+、NO3-大量共存，故A符合題意；pH=1的溶液，說明溶液中含有H+，F(xiàn)e2+、H+、NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；0.1mol?L?1KMnO4溶液，MnO4-具有強(qiáng)氧化性，MnO4-、I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；0.1mol?L?1H2SO4溶液中含有H+，H+與HCO3-反應(yīng)生成水和二氧化碳而不共存，故D不符合題意。故選A。17．某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：下列說法錯(cuò)誤的是A．原溶液中c(Na+)≥0.1mol?L?1B．原溶液一定不存在Fe3+，可能存在Cl－C．原溶液一定存在CO，理由是沉淀①在鹽酸中部分溶解D．是否存在Na+，只有通過焰色反應(yīng)才能確定【答案】D【分析】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl－中的若干種，加入足量氯化鋇生成4.30g沉淀，向沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解，則剩余的沉淀為2.33g硫酸鋇即物質(zhì)的量為0.01mol，沉淀溶解的為1.97g碳酸鋇，物質(zhì)的量為0.01mol，有碳酸根，則鐵離子不存在，濾液中加入氫氧化鈉溶液生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.672L氨氣即物質(zhì)的量為0.03mol，則含有0.03molNH4+?！窘馕觥扛鶕?jù)電荷守恒溶液中至少含有0.01molNa+，氯離子可能含有，因此原溶液中c(Na+)≥0.1mol?L?1，故A正確；原溶液中含有碳酸根，碳酸根和鐵離子不共存，因此原溶液一定不存在Fe3+，而Cl－是可能存在，故B正確；沉淀①在鹽酸中部分溶解，說明原溶液一定存在CO32-，故C正確；根據(jù)電荷守恒確定一定存在Na+，不需要通過焰色反應(yīng)才能確定，故D錯(cuò)誤。故選D。18．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．向飽和食鹽水中加濃鹽酸析出固體：Na++Cl?NaCl↓B．在銅片表面滴幾滴稀硝酸產(chǎn)生無色氣體：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl?+2HClOD．向血紅色Fe(SCN)3溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+【答案】A【解析】向飽和食鹽水中加濃鹽酸，由于同離子效應(yīng)，析出NaCl固體，離子方程式應(yīng)為Na++Cl?NaCl↓，A正確；該氣體應(yīng)為NO，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；氯水少量，不會(huì)產(chǎn)生CO2，離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl?+HClO，C錯(cuò)誤；Fe(SCN)3為絡(luò)合物，不能拆成離子，正確離子方程式為2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，D錯(cuò)誤；故選A。19．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是A．FeSO4溶液：K+、NO、[Fe(CN)6]3-、Na+B．在醋酸溶液中：NH、SO、H+、Br－C．加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl－、NH、NOD．使無色酚酞試液顯紅色的溶液：S2－、K+、ClO－、Al3+【答案】B【解析】Fe2+和[Fe(CN)6]3-不能大量共存，A不選；在醋酸溶液中，醋酸與選項(xiàng)中四種離子不反應(yīng)，四種離子之間也不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，B選；加入鋁粉放出氫氣的溶液可能為酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液，堿性溶液中銨根離子不能大量存在，C不選；使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中Al3+不能大量存在，Al3+和S2-能發(fā)生完全雙水解反應(yīng)也不能大量共存，ClO-還能將S2-氧化，D不選；故選B。20．某混合溶液M中大量含有、、、、、、、、、、、、、、中5種濃度相等的離子。若向M溶液中加入過量0.1mol/L的HBr溶液，有無色氣體N產(chǎn)生，但反應(yīng)前后陰離子種類不發(fā)生改變。回答下列問題：(1)在實(shí)驗(yàn)室中，用1mol/L的HBr溶液配置500mL0.1mol/L的HBr溶液時(shí)，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_______。(2)M溶液中含有的5種離子分別為____、_____、____、_____、_____。(3)生成無色氣體N的離子方程式為_______，實(shí)驗(yàn)室中制備N氣體常用的藥品為_______。(4)若向M溶液中加入過量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮?1)500mL容量瓶、量筒(2)

(3)

Cu與稀硝酸(4)【分析】向M溶液中加入過量0.1mol/L的HBr溶液，有無色氣體N產(chǎn)生，但反應(yīng)前后陰離子種類不發(fā)生改變，則一定不含有、、，因?yàn)槿艉羞@些離子，與H+反應(yīng)后會(huì)使反應(yīng)前后陰離子種類發(fā)生變化，應(yīng)含有、，N為NO氣體，發(fā)生反應(yīng)，由于溶液中、濃度相等，則會(huì)反應(yīng)完，有剩余，溶液中陰離子種類沒有發(fā)生變化；另外加入HBr，溶液溶液中陰離子種類沒有發(fā)生變化，則一定含有，會(huì)與反應(yīng)，不能共存，則一定不含，由于溶液顯電中性，且各離子濃度相等，共含5種離子，而、、的電荷是守恒的，故另外兩種離子也是電荷守恒的，陰離子只剩，而能與共存且?guī)蓚€(gè)正電荷的只能是；綜上所述，M溶液中含有的5種離子分別為、、、、；【解析】（1）在實(shí)驗(yàn)室中，用1mol·L-1的HBr溶液配置500mL0.1mol·L-1的HBr溶液時(shí)，首先要計(jì)算出所需1mol·L-1的HBr溶液的體積，再用量筒量取，放在燒杯中稀釋，冷卻后用玻璃棒引流倒入500mL容量瓶配置500mL0.1mol·L-1的HBr溶液，之后需洗滌燒杯和玻璃棒，定容時(shí)用膠頭滴管則需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶、量筒；（2）據(jù)分析可知，M溶液中含有的5種離子分別為、、、、；（3）據(jù)分析可知，生成無色氣體N的離子方程式為；實(shí)驗(yàn)室中制備NO氣體常用的藥品為Cu與稀硝酸；（4）若向M溶液中加入過量的溶液，會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀、氫氧化亞鐵沉淀，其離子方程式為。1.（2021·全國(guó)乙卷）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B.過量鐵粉加入稀硝酸中：C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D.氯化銅溶液中通入硫化氫：S2－＋Cu2＋==CuS↓【答案】A【解析】碳酸鈉易溶，碳酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣和硫酸鈉，A正確；Fe過量，故離子反應(yīng)方程式為3Fe+H++8NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；氫氧化鉀少量，故離子反應(yīng)方程式應(yīng)為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，C錯(cuò)誤；H2S不能拆，故離子反應(yīng)方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D錯(cuò)誤。2．（2021·北京卷）下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2OC．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D．將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O【答案】B【解析】CH3COONa溶液呈堿性是因?yàn)榘l(fā)生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，A正確；金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉：2Na+O2eq\o(=,\s\up5(△))Na2O2，B錯(cuò)誤；鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH-+2H2O=2AlOEQ\s(-,2)+3H2↑，C正確；將SO2通入H2S溶液生成S單質(zhì)和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D正確；故選B。3．（2021·湖北卷）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H++OH-=H2OB．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI↓C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO【答案】D【解析】化學(xué)方程式為，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽拆開，離子方程式H++OH-=H2O，A項(xiàng)正確；化學(xué)方程式為，鉀鹽，硝酸鹽要拆開，離子方程式為Ag++I-=AgI↓，B項(xiàng)正確；化學(xué)方程式為，離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，C項(xiàng)正確；向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成和，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。4.（2021·全國(guó)乙卷）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B.過量鐵粉加入稀硝酸中：C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D.氯化銅溶液中通入硫化氫：S2－＋Cu2＋==CuS↓【答案】A【解析】碳酸鈉易溶，碳酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣和硫酸鈉，A正確；Fe過量，故離子反應(yīng)方程式為3Fe+H++8NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；氫氧化鉀少量，故離子反應(yīng)方程式應(yīng)為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，C錯(cuò)誤；H2S不能拆，故離子反應(yīng)方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D錯(cuò)誤。5.（2020·新課標(biāo)Ⅲ）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B.向CaCl2溶液中通入CO2：C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：【答案】A【解析】用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將部分氧化為，同時(shí)產(chǎn)生的氫離子與剩余部分結(jié)合生成，Cl2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A正確；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；向H2O2中滴加少量的FeCl3，F(xiàn)e3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，C錯(cuò)誤；NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H++OHˉ=H2O，D錯(cuò)誤。6.（2020·江蘇卷）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.Cl2通入水中制氯水：B.NO2通入水中制硝酸：C.NaAlO2溶液中通入過量CO2：D.AgNO3溶液中加入過量濃氨水：【答案】C【解析】次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)以分子形式體現(xiàn)，正確的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯(cuò)誤；NO2與H2O反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO，故B錯(cuò)誤；碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此NaAlO2溶液通入過量的CO2，發(fā)生的離子方程式為AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故C正確；AgOH能與過量的NH3·H2O反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]OH，故D錯(cuò)誤；答案為C。7.（2020·天津卷）下列離子方程式書寫正確的是（）A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：B.FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:【答案】B【解析】CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方程式時(shí)不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；FeSO4溶液與溴水反應(yīng)時(shí)，溴單質(zhì)氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：，故B正確；氫氧化鈉與過量的草酸反應(yīng)，說明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；苯酚鈉中通入少量或過量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；答案選B。8.（2020·江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB.鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC.KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D.AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO【答案】A【解析】在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；MnO4-具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。9．（2020·山東卷）用軟錳礦(