高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)(新高考專用)專題06水溶液中的離子平衡(測(cè))原卷版+解析

專題06水溶液中的離子平衡（本卷共19小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．關(guān)于25℃時(shí)，體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液，下列說法正確的是A．若濃度相同，中和所需的NaOH物質(zhì)的量不一定相同B．若濃度相同，溶液中c(OH-)前者小于后者C．若pH相等，則[CH3COO-]>[Cl-]D．若pH相等，分別與NaOH反應(yīng)呈中性后，n(CH3COO-)<n(Cl-)2．下列說法不正確的是A．濃度均為L(zhǎng)的①；②；③；④溶液中的大小順序?yàn)棰?gt;①>②>④B．濃度均為的溶液與溶液，溶液中陰、陽(yáng)離子的總濃度前者大于后者C．為一元酸，在水溶液中存在：D．的溶液中，3．廣安市某中學(xué)的化學(xué)課外興趣小組，利用手持技術(shù)，進(jìn)行了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)：25°C時(shí)，向10.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液中，逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，通過pH傳感器，在電腦上得到了pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．25°C時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-6B．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)C．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度較大的是a點(diǎn)4．25°C時(shí)，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是A．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(OH—)＞c()＞c()＞c(H+)B．pH=8時(shí)，c(Na+)=c()C．pH=7時(shí)，c(Na+)=c()+2c()D．25°C時(shí)，+H2O+OH—的平衡常數(shù)為10-45．常溫下，向草酸(H2c2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量(n)與混合溶液的pH關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．B．當(dāng)時(shí)溶液中存在：C．當(dāng)時(shí)溶液中存在：D．當(dāng)時(shí)溶液中存在：6．已知是類似的兩性氫氧化物，，。如圖為Cr和Al兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關(guān)系，圖中縱軸表示或(其中M=Al或Cr)。(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于為沉淀完全；；；的)，下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線N表示的濃度變化B．只有當(dāng)溶液的pH約達(dá)到8.37以上時(shí)，才開始溶解C．在和共沉淀的體系中D．向的溶液中滴加1moL/L的氨水，先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼續(xù)滴加過量氨水會(huì)引起部分沉淀的溶解7．電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該滴定過程中不需任何指示劑B．b點(diǎn)溶液呈酸性C．a(chǎn)到b之間存在：c(Na+)<c(Cl-)D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)>c()+c()+c(H2CO3)8．下列說法正確的是A．常溫下，等pH的與溶液的導(dǎo)電性相同B．溶液呈酸性，是由于水解大于電離C．常溫下，pH=3的①溶液②HCl溶液③溶液中水電離程度：③>②=①D．常溫下，的NaOH溶液，加水稀釋10倍，所得溶液9．常溫下，難溶物與在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，若定義其坐標(biāo)圖示：，，表示或。下列說法錯(cuò)誤的是A．K表示的溶解平衡曲線B．常溫下，的分散系在a點(diǎn)時(shí)為懸濁液C．向c點(diǎn)溶液中加入飽和溶液，析出固體D．的平衡常數(shù)10．室溫下，對(duì)于1L醋酸溶液，下列判斷正確的是A．該溶液中的粒子數(shù)為個(gè)B．加入少量固體后，溶液的pH升高C．滴加NaOH溶液過程中，與之和始終為0.1mol/LD．與溶液反應(yīng)的離子方程式為二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11．25℃時(shí)，向的中，以的速度逐滴加入的HCl溶液。如圖為與時(shí)間(t)的關(guān)系圖，其中一條線段為，另一條線段為。已知電離平衡常數(shù)，。下列說法不正確的是A．該酸堿滴定實(shí)驗(yàn)最宜用甲基橙作為指示劑B．由圖可推知：M點(diǎn)的pH約為9.3C．使HCl溶液滴至1min時(shí)，由可推知：D．適當(dāng)升高溫度(忽略的變化)，Q點(diǎn)(與x軸交點(diǎn))將向右移動(dòng)12．緩沖溶液體系是維持生命活動(dòng)的基礎(chǔ)。配制的磷酸鹽緩沖溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱取固體，在小燒杯中加10mL水溶解，靜置。步驟2：將步驟1所得溶液轉(zhuǎn)移至于容量瓶中，定容至100mL，震蕩，靜置。步驟3：取步驟2所得溶液45mL，向其中滴加某濃度NaOH溶液，至，溶液的體積恰好為50mL。步驟4：將步驟3所得溶液分成兩等份，向其中一份滴加溶液，向另一份溶液中滴加鹽酸，充分震蕩，測(cè)得兩溶液的。的電離平衡常數(shù)：；；。下列說法正確的是A．步驟2所配制的溶液中：B．在溶液中：C．在步驟3所得溶液中：D．從步驟4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出：與NaOH和HCl均不反應(yīng)13．一定溫度下，向某二元弱酸H2A溶液中加入NaOH，溶液中粒子濃度(H2A、HA-、A2-、H+、OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)(用pc)表示，與溶液pH變化的關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．曲線c是代表HA-濃度的負(fù)對(duì)數(shù) B．0.01mol/LH2A的溶液，Ka2的數(shù)量級(jí)為10-4C．Z點(diǎn)溶液中c(Na+)>2c(A2-)+2c(OH-) D．X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=-(lgKa1+lgKa2)14．已知為二元弱酸，常溫下將的NaOH溶液滴入20mL的溶液中，溶液中(或）的分布系數(shù)、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示[已知]。下列敘述正確的是A．曲線b表示的是的分布系數(shù)變化曲線B．n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，C．的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D．在n、p、q三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是p點(diǎn)15．常溫下，用HCl或NaOH調(diào)節(jié)0.100mol·L-1HCOONH4的pH，忽略NH3·H2O分解及溶液體積變化，溶液中c(HCOO-)、c(HCOOH)、c()、c(NH3·H2O)四種微粒pX與pH關(guān)系如下圖所示[pX=-lgc(X)]。已知：①x、y點(diǎn)的坐標(biāo)：x(3.75，1.3)，y(9.25，1.3)；②Ka(HCOOH)>Kb(NH3·H2O)。下列說法正確的是A．曲線①表示pc(HCOO-)隨pH的變化B．Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級(jí)為10-10C．z點(diǎn)的橫坐標(biāo)為6.2D．pH=7時(shí)，溶液中離子濃度大?。篶(HCOO-)>c()第II卷（非選擇題共50分）三、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共50分。16．（12分）醋酸溶液與氨水溶液都是高中化學(xué)中常見的電解質(zhì)溶液。(1)向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)(I)隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是圖中的____。(2)往醋酸鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后將溶液加熱片刻，整個(gè)過程中可觀察到__________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________________________________________(用必要的文字和離子方程式加以解釋)。(3)現(xiàn)有常溫下濃度均為0.1mol/L的3種溶液：①HCl；②氨水；③NH4Cl。a．上述三種溶液的pH值由小到大的順序是___________________(用編號(hào)表示)。b．上述三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是____________(用編號(hào)表示)。c．將①②混合后，溶液中的c(NH)=c(Cl-)，則鹽酸的體積_______氨水的體積(填“>”、“<”或“=”)。(4)下列有關(guān)(NH4)2SO4溶液的說法正確的是____。A．電離方程式：(NH4)2SO4=2NH+SOB．水解離子方程式：NH+H2O=NH3·H2O+H+C．離子濃度關(guān)系：c(NH)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)D．微粒濃度大?。篶(NH)>c(SO)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)17．（12分）小組同學(xué)對(duì)比和的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)向相同體積、相同濃度的和溶液中分別滴加的鹽酸，溶液pH變化如下。①圖_______(填“甲”或“乙”)是的滴定曲線。②A′-B′發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。③下列說法正確的是_______(填序號(hào))。a.和溶液中所含微粒種類相同b.A、B、C均滿足：c.水的電離程度：(2)向1mol的和溶液中分別滴加少量溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，后者有氣體產(chǎn)生。資料：i.1mol的溶液中，，ii.25℃時(shí)，，①補(bǔ)全與反應(yīng)的離子方程式：②通過計(jì)算說明與反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀為而不是_______。18．（14分）某實(shí)驗(yàn)小組利用虛擬感應(yīng)器技術(shù)探究1mol?L的碳酸鈉溶液滴定10.00mL1的鹽酸溶液過程中離子濃度變化。已知：25℃時(shí)，的，；?；卮鹣铝袉栴}：(1)碳酸鈉溶液的______。(2)用濃鹽酸配制滴定實(shí)驗(yàn)需要的1的鹽酸溶液80mL，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要____________。配制完成后，需用_______量取10.00mL1的鹽酸溶液于錐形瓶中。(3)滴定時(shí)碳酸鈉溶液稍過量后，得到反應(yīng)過程中的碳酸根離子濃度、碳酸氫根離子濃度、碳酸分子濃度的變化曲線(忽略滴定過程中的逸出)，如圖所示：①由分析可知，______mL，曲線Ⅱ是______濃度變化曲線。②圖中B3和c2溶液中水的電離程度較大的是______，D點(diǎn)______。19．（12分）室溫下，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；③繼續(xù)滴加amL0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7；④再取10mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；⑤向①中剩余醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水至過量，用電導(dǎo)率傳感器實(shí)時(shí)測(cè)量該過程中溶液的電導(dǎo)率(溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大)。(1)用化學(xué)用語(yǔ)解釋醋酸溶液pH<7的原因：_______，另外配制100mL與①中醋酸溶液等pH的鹽酸，分別取10mL上述兩種溶液，各加入10mL蒸餾水，稀釋后醋酸溶液的pH_______鹽酸(>、=或<)。(2)②中反應(yīng)后的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______(用離子符號(hào)表示即可)。(3)a___20mL(>、=或<，下同)；③中反應(yīng)后的溶液：____。(4)④中反應(yīng)后的溶液中各微粒濃度存在如下關(guān)系：______________mol/L。(5)請(qǐng)你預(yù)測(cè)⑤中滴入氨水過程中電導(dǎo)率的變化情況：_______。專題06水溶液中的離子平衡（本卷共19小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．關(guān)于25℃時(shí)，體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液，下列說法正確的是A．若濃度相同，中和所需的NaOH物質(zhì)的量不一定相同B．若濃度相同，溶液中c(OH-)前者小于后者C．若pH相等，則[CH3COO-]>[Cl-]D．若pH相等，分別與NaOH反應(yīng)呈中性后，n(CH3COO-)<n(Cl-)【答案】B【解析】濃度相同、體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，中和能力相同，中和所需的NaOH物質(zhì)的量相同，故A錯(cuò)誤；濃度相同、體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液中，鹽酸溶液的氫離子濃度大于醋酸溶液，氫離子濃度越大，則氫氧根離子濃度越小，溶液中c(OH-)前者小于后者，故B正確；pH相等的鹽酸與醋酸兩種溶液的氫離子相等，氫氧根離子濃度也相同，根據(jù)電荷守恒，電離出的氯離子濃度和醋酸根離子濃度相同，則c(CH3COO-)>c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；pH相等、體積相同的鹽酸與醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），兩種溶液分別與NaOH反應(yīng)呈中性時(shí)，醋酸消耗的氫氧化鈉多，所以溶液中n(CH3COO-)＞n(Cl-)，故D錯(cuò)誤；故選B。2．下列說法不正確的是A．濃度均為L(zhǎng)的①；②；③；④溶液中的大小順序?yàn)棰?gt;①>②>④B．濃度均為的溶液與溶液，溶液中陰、陽(yáng)離子的總濃度前者大于后者C．為一元酸，在水溶液中存在：D．的溶液中，【答案】A【解析】在這四種溶液中，亞鐵離子抑制銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大于亞鐵離子，醋酸根離子、碳酸根離子都促進(jìn)氨根離子水解，且碳酸根離子促進(jìn)能力強(qiáng)于醋酸根離子，但中銨根離子濃度高，所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序是：③＞②＞①＞④，故A錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量濃度的溶液與NaClO溶液，陽(yáng)離子的總濃度都等于鈉離子和氫離子的濃度和，鈉離子濃度相等，又因?yàn)樗嵝员容^：強(qiáng)于HClO，所以次氯酸鈉的堿性強(qiáng)，氫離子濃度小，故所含離子總濃度前者大于后者，故B正確；為一元弱酸，在水溶液中，部分水解生成，依據(jù)物料守恒得：，故C正確；碳酸氫根離子部分電離生成碳酸根離子，部分水解生成碳酸，依據(jù)物料守恒可知：碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子中所有碳原子濃度之和等于，即，故D正確；故選A。3．廣安市某中學(xué)的化學(xué)課外興趣小組，利用手持技術(shù)，進(jìn)行了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)：25°C時(shí)，向10.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液中，逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，通過pH傳感器，在電腦上得到了pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．25°C時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-6B．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)C．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度較大的是a點(diǎn)【答案】C【分析】根據(jù)圖象中的特殊點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)及加入的具體體積的氫氧化鈉的體積利用反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系進(jìn)行判斷離子之間的關(guān)系，及水的電離程度的影響；【解析】根據(jù)圖象中O點(diǎn)判斷，起始醋酸溶液的pH=3，則氫離子濃度為10-3mol/L；根據(jù)，故A不正確；b點(diǎn)根據(jù)圖象知，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)，故B不正確；根據(jù)圖象中a點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積為5mL判斷，反應(yīng)最終生成的醋酸鈉和剩余的醋酸的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒判斷2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正確；a點(diǎn)溶液顯酸性，水的電離被抑制，b點(diǎn)溶液顯中性，水的電離沒有影響，故a、b兩點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度較大的是b點(diǎn)，故D不正確；4．25°C時(shí)，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是A．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(OH—)＞c()＞c()＞c(H+)B．pH=8時(shí)，c(Na+)=c()C．pH=7時(shí)，c(Na+)=c()+2c()D．25°C時(shí)，+H2O+OH—的平衡常數(shù)為10-4【答案】D【解析】碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液中碳酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，故A錯(cuò)誤；由圖可知，溶液pH=8時(shí)，溶液中含碳微粒碳酸氫根離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)接近于100%，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c()+c(Cl-)+c(OH-)，由堿性溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度可知，溶液中c(Na+)＞c()+c(Cl-)，故B錯(cuò)誤；溶液pH=7時(shí)，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(Cl-)+c(OH-)，由中性溶液中氫氧根離子濃度等于氫離子濃度可知，溶液中c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；由圖可知，溶液pH=10時(shí)，溶液中碳酸根離子濃度等于碳酸氫根離子濃度，則碳酸根離子的平衡常數(shù)為=c(OH-)=10-4，故D正確；故選D。5．常溫下，向草酸(H2c2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量(n)與混合溶液的pH關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．B．當(dāng)時(shí)溶液中存在：C．當(dāng)時(shí)溶液中存在：D．當(dāng)時(shí)溶液中存在：【答案】B【分析】隨著氫氧化鈉的加入，溶液pH發(fā)生變化，根據(jù)變化曲線分析以及隨氫氧化鈉溶液體積變化，溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)三大守恒解題，以此解題?！窘馕觥坑蓤D可知NaHC2O4溶液呈酸性，則的電離程度大于其水解程度，Ka2(H2C2O4)大于水解常數(shù)Kh，即，，故A錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，溶液體積是原來的2倍，則溶液中物質(zhì)濃度是原來的一半，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得，故B正確；當(dāng)V(NaOH)=15mL時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的和，溶液呈酸性，則、，溶液中離子濃度大小為：，故C錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為，圖象分析可知溶液呈堿性，依據(jù)質(zhì)子守恒可知：，故D錯(cuò)誤；故選B。6．已知是類似的兩性氫氧化物，，。如圖為Cr和Al兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關(guān)系，圖中縱軸表示或(其中M=Al或Cr)。(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于為沉淀完全；；；的)，下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線N表示的濃度變化B．只有當(dāng)溶液的pH約達(dá)到8.37以上時(shí)，才開始溶解C．在和共沉淀的體系中D．向的溶液中滴加1moL/L的氨水，先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼續(xù)滴加過量氨水會(huì)引起部分沉淀的溶解【答案】B【解析】，所以曲線N表示的濃度變化，故A正確；，的濃度為時(shí)，，所以當(dāng)溶液的pH約達(dá)到8.37時(shí)，的濃度已經(jīng)達(dá)到，故B錯(cuò)誤；在和共沉淀的體系中，故C正確；的，1moL/L的氨水，根據(jù)圖示，向的溶液中滴加1moL/L的氨水，先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼續(xù)滴加過量氨水會(huì)引起部分沉淀的溶解，D正確；故選B。7．電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該滴定過程中不需任何指示劑B．b點(diǎn)溶液呈酸性C．a(chǎn)到b之間存在：c(Na+)<c(Cl-)D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)>c()+c()+c(H2CO3)【答案】C【分析】由圖可知，a點(diǎn)為第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，b點(diǎn)為第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水?！窘馕觥侩娢坏味ㄔ诨瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置，則滴定時(shí)不需指示劑，A正確；由分析可知，b點(diǎn)溶液為氯化鈉和碳酸的飽和溶液，碳酸在溶液中部分電離使溶液呈酸性，B正確；從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液由氯化鈉、碳酸氫鈉混合液變?yōu)槁然c、碳酸混合溶液，b點(diǎn)處有c(Na+)=c(Cl-)，則a點(diǎn)到b點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(Cl-)，C錯(cuò)誤；由分析可知，a點(diǎn)為氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，物料守恒可知溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+c(Cl-)，則c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，D正確；故選C。8．下列說法正確的是A．常溫下，等pH的與溶液的導(dǎo)電性相同B．溶液呈酸性，是由于水解大于電離C．常溫下，pH=3的①溶液②HCl溶液③溶液中水電離程度：③>②=①D．常溫下，的NaOH溶液，加水稀釋10倍，所得溶液【答案】C【解析】是弱電解質(zhì)，不完全電離，為鹽，完全電離，所以常溫下，等pH的與溶液的導(dǎo)電性：>，故A錯(cuò)誤；溶液中，存在電離：和水解：，溶液呈酸性，則說明以電離為主，故B錯(cuò)誤；屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解，水的電離程度最大，任何酸和堿都抑制水的電離，pH=3的溶液和HCl溶液電離程度相同，綜上水的電離程度：③>②=①，故C正確；NaOH為強(qiáng)堿，完全電離，稀釋時(shí)，溶液中離子濃度成倍數(shù)變化，常溫下，的NaOH溶液，加水稀釋10倍，所得溶液，故D錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選C。9．常溫下，難溶物與在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，若定義其坐標(biāo)圖示：，，表示或。下列說法錯(cuò)誤的是A．K表示的溶解平衡曲線B．常溫下，的分散系在a點(diǎn)時(shí)為懸濁液C．向c點(diǎn)溶液中加入飽和溶液，析出固體D．的平衡常數(shù)【答案】B【解析】Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO42-)，Ksp(BaCrO4)=c(Ba2+)?c(CrO42-)，假設(shè)K表示Ag2CrO4的溶解平衡曲線，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO42-)=(10-3.5)2?10-4.1=10-11.1，符合圖中曲線K起始的數(shù)據(jù)，因此K為Ag2CrO4的溶解平衡曲線，則L表示BaCrO4的溶解平衡曲線，A正確；a點(diǎn)在K斜線上方，在金屬陽(yáng)離子濃度不變時(shí)，縱坐標(biāo)越大，表示相應(yīng)的陰離子濃度越小，因此a點(diǎn)Qc=c2(Ag+)?c(CrO42-)＜Ksp(Ag2CrO4)，因此a點(diǎn)形成的的是Ag2CrO4的不飽和溶液，B錯(cuò)誤；L表示BaCrO4的溶解平衡曲線，c點(diǎn)為BaCrO4的飽和溶液，若加入Na2CrO4飽和溶液，則c(CrO42-)增大，由于Ksp不變，BaCrO4固體會(huì)析出，最終導(dǎo)致溶液中c(Ba2+)減小，C正確；L表示BaCrO4的溶解平衡曲線，由c(5，4.8)可知，BaCrO4的溶度積常數(shù)Ksp=10-(5+4.8)=10-9.8，K為Ag2CrO4的溶解平衡曲線，由a點(diǎn)坐標(biāo)可知Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO42-)=(10-3.5)2?10-4.1=10-11.1，BaCrO4(s)+2Ag+(aq)?Ag2CrO4(s)+Ba2+(aq)的平衡常數(shù)K=====101.3，D正確；故選B。10．室溫下，對(duì)于1L醋酸溶液，下列判斷正確的是A．該溶液中的粒子數(shù)為個(gè)B．加入少量固體后，溶液的pH升高C．滴加NaOH溶液過程中，與之和始終為0.1mol/LD．與溶液反應(yīng)的離子方程式為【答案】B【解析】1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則CH3COO-的粒子數(shù)小于6.02×1022，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO-的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會(huì)抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，則溶液的pH升高，B項(xiàng)正確；1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.1mol，但溶液體積不確定，故二者濃度之和無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11．25℃時(shí)，向的中，以的速度逐滴加入的HCl溶液。如圖為與時(shí)間(t)的關(guān)系圖，其中一條線段為，另一條線段為。已知電離平衡常數(shù)，。下列說法不正確的是A．該酸堿滴定實(shí)驗(yàn)最宜用甲基橙作為指示劑B．由圖可推知：M點(diǎn)的pH約為9.3C．使HCl溶液滴至1min時(shí)，由可推知：D．適當(dāng)升高溫度(忽略的變化)，Q點(diǎn)(與x軸交點(diǎn))將向右移動(dòng)【答案】D【分析】向的中，以的速度逐滴加入的HCl溶液，表示的曲線是pH變化曲線；由知，=；表示的線是直線?！窘馕觥壳『梅磻?yīng)時(shí)，得到的氯化銨溶液是酸性溶液，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，所以強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，最宜使用甲基橙，A項(xiàng)正確；由圖可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)pX2曲線的Q點(diǎn)，則==0，代入，解得c(OH-)=2.0×10-5，c(H+)=0.5×10-9，此時(shí)pH=9.3，B項(xiàng)正確；使HCl溶液滴至1min時(shí)，加入的稀鹽酸的體積是×60s=30mL，加入鹽酸的物質(zhì)的量是0.003mol，此時(shí)pH=7，此時(shí)根據(jù)電荷守恒得到c(Cl-)=c(NH4+)=0.075mol/L，根據(jù)計(jì)算，此時(shí)c()=0.000375mol/L，再根據(jù)N原子守恒，c總()=c(NH4+)+c()=0.075+0.000375，再根據(jù)稀釋前后物質(zhì)的量不變，原來是10mL，反應(yīng)后體積為40mL，則起始時(shí)氨水的濃度是(0.075+0.000375)×4=0.3015mol/L，C項(xiàng)正確；氨水的電離過程是吸熱過程，溫度升高，利于電離方向進(jìn)行，電離常數(shù)K增大。對(duì)于=，溫度升高，K變大，堿性增強(qiáng)，Q點(diǎn)應(yīng)向左移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。12．緩沖溶液體系是維持生命活動(dòng)的基礎(chǔ)。配制的磷酸鹽緩沖溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱取固體，在小燒杯中加10mL水溶解，靜置。步驟2：將步驟1所得溶液轉(zhuǎn)移至于容量瓶中，定容至100mL，震蕩，靜置。步驟3：取步驟2所得溶液45mL，向其中滴加某濃度NaOH溶液，至，溶液的體積恰好為50mL。步驟4：將步驟3所得溶液分成兩等份，向其中一份滴加溶液，向另一份溶液中滴加鹽酸，充分震蕩，測(cè)得兩溶液的。的電離平衡常數(shù)：；；。下列說法正確的是A．步驟2所配制的溶液中：B．在溶液中：C．在步驟3所得溶液中：D．從步驟4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出：與NaOH和HCl均不反應(yīng)【答案】B【分析】步驟1和2目的是配制濃度為溶液，步驟3中往溶液中滴加NaOH溶液，得到的磷酸鹽緩沖溶液，步驟4目的是檢驗(yàn)緩沖溶液是否達(dá)標(biāo)?！窘馕觥坎襟E2所配制的溶液中，，A錯(cuò)誤；溶于水完全電離，既能電離又能水解，電離：，水解：，則，的電離程度大于水解程度，因此，B正確；根據(jù)磷元素守恒，，因此，C錯(cuò)誤；假設(shè)和不反應(yīng)，則往步驟3所得溶液中滴加溶液，所得混合溶液堿性增強(qiáng)，則混合液，從步驟4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知，混合液，說明假設(shè)不成立，和反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。13．一定溫度下，向某二元弱酸H2A溶液中加入NaOH，溶液中粒子濃度(H2A、HA-、A2-、H+、OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)(用pc)表示，與溶液pH變化的關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．曲線c是代表HA-濃度的負(fù)對(duì)數(shù) B．0.01mol/LH2A的溶液，Ka2的數(shù)量級(jí)為10-4C．Z點(diǎn)溶液中c(Na+)>2c(A2-)+2c(OH-) D．X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=-(lgKa1+lgKa2)【答案】D【分析】根據(jù)圖像分析，pc是指溶液中離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，所以pc越大表示該離子濃度越小，隨著NaOH的加入，分別發(fā)生反應(yīng)、，則溶液中離子濃度變化的曲線分別代表：曲線a代表H2A，b代表HA-，c代表A2-，d代表H+，e代表OH-?！窘馕觥扛鶕?jù)圖像分析，隨著NaOH的加入，溶液中離子濃度變化的曲線分別代表：曲線a代表H2A，b代表HA-，c代表A2-，d代表H+，e代表OH-，A錯(cuò)誤；Ka2為A2-的二級(jí)電離常數(shù)，根據(jù)Y點(diǎn)，c(HA-)=c(A2-)，可推出Ka2=c(H+)，且Y點(diǎn)pH約為4.2，c(H+)近似為10-4.2，故Ka2數(shù)量級(jí)為10-5，B錯(cuò)誤；由電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，結(jié)合Z點(diǎn)c(HA-)=c(OH-)得，c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+2c(OH-)，則c(Na+)<2c(A2-)+2c(OH-)，C錯(cuò)誤；Ka1·Ka2=，在X點(diǎn)c(H2A)=c(A2-)則Ka1·Ka2=c2(H+)兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)pH=，D正確；故選D。14．已知為二元弱酸，常溫下將的NaOH溶液滴入20mL的溶液中，溶液中(或）的分布系數(shù)、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示[已知]。下列敘述正確的是A．曲線b表示的是的分布系數(shù)變化曲線B．n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，C．的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D．在n、p、q三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是p點(diǎn)【答案】B【分析】A常溫下將的NaOH溶液滴入20mL的溶液中,可知，隨著NaOH溶液的加入，的濃度上升，濃度下降，據(jù)此分析。【解析】根據(jù)上述分析，則曲線a代表，曲線b代表，剩余曲線為滴定曲線．A錯(cuò)誤；n點(diǎn)加入10ml氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)為等濃度的和，可得電荷守恒：；物料守恒：兩式相減，抵消鈉離子，得：溶液顯酸性，>，則，B正確；根據(jù)m點(diǎn)與分布系數(shù)相等，即的濃度等于濃度，pH=4.2，可知：Ka（），，C錯(cuò)誤；滴定過程可知，n點(diǎn)加入10ml氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)為等濃度的和，p點(diǎn)，pH=7，溶質(zhì)為和少量的，q點(diǎn)加入20ml氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)為，越多，水解程度越大，水解程度越大，水的電離程度越大，故可知水電離程度最大的為q點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選B。15．常溫下，用HCl或NaOH調(diào)節(jié)0.100mol·L-1HCOONH4的pH，忽略NH3·H2O分解及溶液體積變化，溶液中c(HCOO-)、c(HCOOH)、c()、c(NH3·H2O)四種微粒pX與pH關(guān)系如下圖所示[pX=-lgc(X)]。已知：①x、y點(diǎn)的坐標(biāo)：x(3.75，1.3)，y(9.25，1.3)；②Ka(HCOOH)>Kb(NH3·H2O)。下列說法正確的是A．曲線①表示pc(HCOO-)隨pH的變化B．Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級(jí)為10-10C．z點(diǎn)的橫坐標(biāo)為6.2D．pH=7時(shí)，溶液中離子濃度大小：c(HCOO-)>c()【答案】AD【分析】0.100mol·L-1HCOONH4的溶液中加入HCl，溶液酸性增強(qiáng)，HCOONH4+HCl=HCOOH+NH4Cl，HCOOH濃度變大、HCOO-濃度減小、NH4+水解受到抑制濃度稍微變大；加入氫氧化鈉，溶液堿性增強(qiáng)，HCOONH4+NaOH=HCOONa+NH3?H2O，NH3·H2O濃度變大、NH4+濃度減小、HCOO-水解受到抑制稍微變大；結(jié)合圖象可知，①②③④分別為HCOO-、NH3·H2O、NH4+、HCOOH；【解析】由分析可知，曲線①表示pc(HCOO-)隨pH的變化，A正確；已知：x、y點(diǎn)的坐標(biāo)：x(3.75，1.3)，y(9.25，1.3)；Kb(NH3·H2O)=，NH3?H2O、NH4+濃度相等時(shí)，位于y點(diǎn)，pH=9.25，pOH=4.75，故Kb(NH3·H2O)=10-4.75，其數(shù)量級(jí)為10-5，B錯(cuò)誤；由x點(diǎn)的坐標(biāo)：x(3.75，1.3)可知，pH=3.75，此時(shí)HCOO-、HCOOH濃度相等，則Ka(HCOOH)==10-3.75；z點(diǎn)為NH3?H2O、HCOOH濃度相等，同時(shí)HCOO-、NH4+濃度相等，，結(jié)合Kw=10-14，可知，其橫坐標(biāo)為6.2，C錯(cuò)誤；初始溶液為HCOONH4，由圖象可知，pH=7時(shí)，溶液中c(NH3?H2O)>c(HCOOH)，則溶液中離子濃度大小：c(HCOO-)>c(NH4+)，D正確；故選AD。第II卷（非選擇題共50分）三、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共50分。16．（12分）醋酸溶液與氨水溶液都是高中化學(xué)中常見的電解質(zhì)溶液。(1)向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)(I)隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是圖中的____。(2)往醋酸鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后將溶液加熱片刻，整個(gè)過程中可觀察到__________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________________________________________(用必要的文字和離子方程式加以解釋)。(3)現(xiàn)有常溫下濃度均為0.1mol/L的3種溶液：①HCl；②氨水；③NH4Cl。a．上述三種溶液的pH值由小到大的順序是___________________(用編號(hào)表示)。b．上述三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是____________(用編號(hào)表示)。c．將①②混合后，溶液中的c(NH)=c(Cl-)，則鹽酸的體積_______氨水的體積(填“>”、“<”或“=”)。(4)下列有關(guān)(NH4)2SO4溶液的說法正確的是____。A．電離方程式：(NH4)2SO4=2NH+SOB．水解離子方程式：NH+H2O=NH3·H2O+H+C．離子濃度關(guān)系：c(NH)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)D．微粒濃度大?。篶(NH)>c(SO)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)【答案】(1)B

（1分）(2)

溶液由無色變粉紅，加熱后紅色變深

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解產(chǎn)生OH-溶液變紅，水解吸熱，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大，紅色變深

（3分）(3)

①③②

（2分）

③②①

（2分）

>

（2分）(4)AD

（2分）【解析】（1）溶液導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，醋酸為弱酸，氨水為弱堿，加入氨水生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，氨水過量后導(dǎo)電性又減弱，故選B；（2）醋酸根離子水解生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液顯堿性CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加熱促進(jìn)其水解溶液堿性增強(qiáng)，故往醋酸鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后將溶液加熱片刻，整個(gè)過程中可觀察到溶液由無色變粉紅，加熱后紅色變深；（3）a．①HCl為強(qiáng)酸，酸性最強(qiáng)；②氨水為弱堿，酸性最弱；③NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性；故上述三種溶液的pH值由小到大的順序是①③②。b．①HCl為強(qiáng)酸，對(duì)水電離抑制最強(qiáng)；②氨水為弱堿，對(duì)水的抑制較弱；③NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解會(huì)促進(jìn)水的電離；故上述三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是③②①；（4）A．(NH4)2SO4為鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，A增強(qiáng)；B．銨根離子水解生成一水合氨與氫離子，水解離子方程式：NHNH4++H2ONH3·H2O+H+，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c(NHNH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，C錯(cuò)誤；D．(NH4)2SO4溶液主要離子為銨根離子和硫酸根離子，銨根離子濃度大于硫酸根離子；銨根離子水解生成氫離子和一水合氨，故氫離子濃度大于一水合氨大于氫氧根離子，微粒濃度大?。篶(NHNH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)，D正確；故選AD。17．（12分）小組同學(xué)對(duì)比和的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)向相同體積、相同濃度的和溶液中分別滴加的鹽酸，溶液pH變化如下。①圖_______(填“甲”或“乙”)是的滴定曲線。②A′-B′發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。③下列說法正確的是_______(填序號(hào))。a.和溶液中所含微粒種類相同b.A、B、C均滿足：c.水的電離程度：(2)向1mol的和溶液中分別滴加少量溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，后者有氣體產(chǎn)生。資料：i.1mol的溶液中，，ii.25℃時(shí)，，①補(bǔ)全與反應(yīng)的離子方程式：②通過計(jì)算說明與反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀為而不是_______。【答案】(1)

乙（2分）H++CO32-=HCO3-

（2分）ac（2分）(2)

2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O

（2分）

1mol·L?1NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.210-9mol·L?1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol·L?1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)，，故NaHCO3與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀為FeCO3而不是Fe(OH)2。

（4分）【解析】（1）①H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＞Ka2，故相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者的pH更高，即圖乙是Na2CO3的滴定曲線；②HCl和Na2CO3的反應(yīng)分為兩步：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則A′-B′發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-；③Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒均有Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-、H2CO3和H2O，a正確；圖甲是NaHCO3的滴定曲線，B點(diǎn)表示NaHCO3和HCl恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中已不含CO32-、HCO3-、H2CO3，則僅A點(diǎn)滿足c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，b錯(cuò)誤；圖甲中，A點(diǎn)的溶質(zhì)是NaHCO3，HCO3-的水解能促進(jìn)水的電離；B點(diǎn)溶質(zhì)是NaCl，對(duì)水的電離無影響；C點(diǎn)的溶質(zhì)是NaCl和HCl，H+能抑制水的電離；故水的電離程度：A＞B＞C，c正確；故選ac。（2）①向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液，產(chǎn)生白色FeCO3沉淀，還生成氣體，該氣體為CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；②1mol·L?1NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.210-9mol·L?1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol?L?1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)，故NaHCO3與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀為FeCO3而不是Fe(OH)2。18．（14分）某實(shí)驗(yàn)小組利用虛擬感應(yīng)器技術(shù)探究1mol?L的碳酸鈉溶液滴定10.00mL1的鹽酸溶液過程中離子濃度變化。已知：25℃時(shí)，的，；?；卮鹣铝袉栴}：(1)碳酸鈉溶液的______。(2)用濃鹽酸配制滴定實(shí)驗(yàn)需要的1的鹽酸溶液80mL，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要____________。配制完成后，需用__