高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)(新高考專用)專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用(測(cè))原卷版+解析

專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用（本卷共18小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．將Na2O2粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變?yōu)榘咨獴．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色C．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色D．向KI溶液中通入少量氯氣，溶液由無色變?yōu)樽攸S色2．國(guó)家藥監(jiān)局網(wǎng)站公布2026年起將全面禁止生產(chǎn)含汞體溫計(jì)?！侗静菥V目》記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)礬而為輕粉，加以硫磺升而為銀朱”。下列說法錯(cuò)誤的是()A．短時(shí)間內(nèi)吸入大量汞蒸氣，會(huì)汞中毒B．“火煅丹砂”是氧化還原反應(yīng)C．明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，是混合物D．水銀溫度計(jì)打碎后，灑出的汞可以用硫磺處理3．等物質(zhì)的量的與溶液混合，反應(yīng)過程中有沉淀和氣體生成，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體22.4L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，對(duì)該反應(yīng)分析正確的是A．氧化劑是，還原劑是 B．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子4molC．被還原的為2mol D．反應(yīng)后溶液的pH減小4．下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作、對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向乙醇中加入綠豆大小的鈉塊有氣泡產(chǎn)生乙醇中含有水B向溶液中依次通入和X氣體通入X氣體后產(chǎn)生沉淀通入的X氣體一定具有強(qiáng)氧化性C向含有淀粉的足量溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：D將用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液變黃氧化性：5．我國(guó)古人曾用反應(yīng)制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術(shù)。下列說法不正確的是A．只作還原劑B．青銅的硬度比純銅大C．和是氧元素的同素異形體D．參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)約為6．黃鐵礦(主要成分為FeS2)在酸性條件和催化劑作用下，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I、II、III均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)I的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+C．反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：4D．該過程中Fe3+是催化劑，NO是中間產(chǎn)物7．關(guān)于反應(yīng)：2KClO3+H2C2O4=CO2↑+2ClO2↑+K2CO3+H2O，下列說法正確的是A．KClO3中的Cl被氧化B．H2C2O4是氧化劑C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D．生成1molCO2時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子8．下列過程所用的物質(zhì)中，利用了其氧化性的是A．用SO2的水溶液吸收Br2 B．用鋅塊防止鋼鐵船體腐蝕C．用FeCl3溶液腐蝕銅板 D．用鐵粉防止FeSO4溶液氧化9．CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，常用作媒染劑。以廢銅渣(主要成分為Cu，含少量Ni、Al2O3等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：下列說法不正確的是A．“除鎳”與“堿溶”過程發(fā)生的主要反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)B．“酸溶”時(shí)可用熱的氧氣替換H2O2作氧化劑C．“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：SO+Cu2++Cl?+H2O=CuCl↓+SO+2H+D．“洗滌”時(shí)采用乙醇與用蒸餾水相比較，制得CuCl純度更高10．白磷在過量氫氧化鉀溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：，(已知為正鹽)，下列說法錯(cuò)誤的是A．白磷P4既是氧化劑又是還原劑B．溶液中存在4種離子C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1D．33.6gKOH參加反應(yīng)可得氣體11.2L(標(biāo)況)二、選擇題：本題共8個(gè)小題，每小題4分，共32分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11．科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．氧化性：NO2＞SO，還原性：SO＞HNO2B．第II、III階段總的化學(xué)方程式為：SO+H2O+NO2=HNO2+HSOC．NO2在所有過程中都是被還原D．上述反應(yīng)過程中，S的成鍵數(shù)目保持不變12．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①T13++2Ag=Tl++2Ag+②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列離子氧化性比較順序正確的是A．T13+>Fe3+>Ag+ B．Fe3+>Ag+>T13+C．T13+>Ag+>Fe2+ D．T13+>Ag+>Fe3+13．關(guān)于反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列說法正確的是A．C在反應(yīng)過程中被還原 B．Si3N4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1：3 D．每生成14.0gSi3N4共轉(zhuǎn)移1.2mol電子14．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)中鐵釘只作還原劑B．實(shí)驗(yàn)中只體現(xiàn)還原性C．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明氧化性：15．酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D．若生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol16．KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole-B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：11C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在17．已知N-Cl鍵中，N元素顯負(fù)價(jià)，Cl元素顯正價(jià)。NCl3易與水反：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中，NCl3既是氧化劑，又是還原劑B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3體積約為2.24LC．0.1molNCl3中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NAD．100mL1mol/LHClO溶液中H+總數(shù)為0.1NA18．工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備漂白粉，制備流程如下。下列有關(guān)說法正確的是A．漂白粉是混合物B．“反應(yīng)”中是氧化劑，石灰乳是還原劑C．將通入到燒堿溶液中也可以制得具有漂白性的物質(zhì)D．工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為第II卷（非選擇題共38分）三、非選擇題：本題共3個(gè)小題，共38分。16.（8分）從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似)：“氧化”時(shí)Mn2＋被氧化的離子方程式為____________________________________?！爸泻?、沉淀”時(shí)，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個(gè)即可)：_____________________________________________________________________________________。17．（15分）三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其他一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程：回答下列問題：(1)寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。(2)“加Na2CO3調(diào)pH至a”會(huì)生成兩種沉淀，分別為__________________(填化學(xué)式)。(3)操作Ⅰ的步驟包括________________________、冷卻結(jié)晶、減壓過濾。(4)流程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止加氨水時(shí)c(OH－)過大，其原理是_____________________________________________________________________________。(5)“氧化”步驟，甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)先加入氨水再加入H2O2，乙同學(xué)認(rèn)為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認(rèn)為______(填“甲”或“乙”)同學(xué)觀點(diǎn)正確，理由是___________________________________________。寫出該步驟的化學(xué)方程式：______________________________________________________。18.（15分）在南北朝劉宋·雷敩所著的《雷公炮炙論》中收錄了一種礦物類藥材石髓鉛，又稱自然銅，具有活血化瘀止痛的效果。今用現(xiàn)代分析技術(shù)檢測(cè)一份石髓鉛樣品，發(fā)現(xiàn)其含銅極少，含有鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.8%，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.2%?；卮鹣铝袉栴}：(1)石髓鉛的主要成分是一種化合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%)，化學(xué)式為______________；石髓鉛粉末幾乎能完全溶于硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，形成多種硫酸鹽的混合液，寫出主要反應(yīng)的離子方程式：______________________。(2)利用石髓鉛、焦炭和氧氣在高溫下反應(yīng)可制造硫黃，副產(chǎn)品為Fe3O4和CO。Fe3O4是________色晶體，可用于制作復(fù)印機(jī)的墨粉，CO可用于合成在紡織工業(yè)中廣泛使用的保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，其流程如下：合成塔Ⅰ中得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%，從中分離出HCOONa·2H2O的主要步驟是________、________、過濾、洗滌、干燥；合成塔Ⅱ中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。保險(xiǎn)粉暴露在空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，當(dāng)吸收自身物質(zhì)的量一半的氧氣和一定量水蒸氣時(shí)，變質(zhì)形成___________(填化學(xué)式)。專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用（本卷共18小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．將Na2O2粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變?yōu)榘咨獴．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色C．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色D．向KI溶液中通入少量氯氣，溶液由無色變?yōu)樽攸S色【答案】B【解析】過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，屬于氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不選；向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，白色沉淀氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，無化合價(jià)的變化，與氧化還原無關(guān)，故B選；向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色，可知Cr、C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不選；向KI溶液中通入少量氯氣，KI被氯氣氧化為碘單質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，屬于氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不選；故選B。2．國(guó)家藥監(jiān)局網(wǎng)站公布2026年起將全面禁止生產(chǎn)含汞體溫計(jì)。《本草綱目》記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)礬而為輕粉，加以硫磺升而為銀朱”。下列說法錯(cuò)誤的是()A．短時(shí)間內(nèi)吸入大量汞蒸氣，會(huì)汞中毒B．“火煅丹砂”是氧化還原反應(yīng)C．明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，是混合物D．水銀溫度計(jì)打碎后，灑出的汞可以用硫磺處理【答案】C【解析】汞蒸氣被吸入人體內(nèi)都會(huì)富積在體內(nèi)，不易排出，人如果吸入或累積了足量的汞，就會(huì)造成慢性中毒，A正確；丹砂主要是HgS，汞單質(zhì)是由火煅丹砂而出，說明Hg元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，是化合物，屬于純凈物，C錯(cuò)誤；汞有毒且易揮發(fā)，且汞易于S單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成穩(wěn)定的HgS，所以水銀溫度計(jì)打碎后，灑出的汞可以用硫磺處理，D正確；故選C。3．等物質(zhì)的量的與溶液混合，反應(yīng)過程中有沉淀和氣體生成，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體22.4L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，對(duì)該反應(yīng)分析正確的是A．氧化劑是，還原劑是 B．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子4molC．被還原的為2mol D．反應(yīng)后溶液的pH減小【答案】C【分析】等物質(zhì)的量與溶液混合后一部分過氧化鈉將亞鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子、一部分和水生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和鐵離子生成氫氧化鐵，過氧化鈉中氧元素有化合價(jià)降低到-2價(jià)，也有化合價(jià)升高到0價(jià)的，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，硫酸亞鐵是還原劑，離子方程式為據(jù)此分析?！窘馕觥垦趸瘎┦沁^氧化鈉，還原劑是硫酸亞鐵和過氧化鈉，A錯(cuò)誤；4～O2，生成1molO2時(shí)，有4mol失4mol電子被氧化為+3價(jià)，1mol失2mol電子被氧化生成氧氣，有3mol得6mol電子被還原為-2價(jià)，可知生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子，B錯(cuò)誤；4mol失4mol電子可還原2mol，C正確；反應(yīng)后Fe2+濃度減小，溶液pH增大，D錯(cuò)誤；故選C。4．下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作、對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向乙醇中加入綠豆大小的鈉塊有氣泡產(chǎn)生乙醇中含有水B向溶液中依次通入和X氣體通入X氣體后產(chǎn)生沉淀通入的X氣體一定具有強(qiáng)氧化性C向含有淀粉的足量溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：D將用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液變黃氧化性：【答案】C【解析】乙醇也會(huì)和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，A錯(cuò)誤；X氣體可能具有氧化性，生成硫酸鋇沉淀；也可能具有堿性，生成亞硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；向含有淀粉的足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，溶液變藍(lán)，說明I-先于Fe2+與氯氣反應(yīng)，證明還原性I-強(qiáng)于Fe2+，C正確；高錳酸鉀、硝酸都有強(qiáng)氧化性，用稀硫酸酸化后的高錳酸鉀溶液滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液變黃，不能證明氧化性KMnO4>Fe3+，D錯(cuò)誤；故選C。5．我國(guó)古人曾用反應(yīng)制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術(shù)。下列說法不正確的是A．只作還原劑B．青銅的硬度比純銅大C．和是氧元素的同素異形體D．參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)約為【答案】A【解析】反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由Cu2S中的+1價(jià)降至0價(jià)，S元素的化合價(jià)由Cu2S中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià)，Cu2S既作氧化劑、又作還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；青銅是銅合金，其硬度比純銅大，B項(xiàng)正確；O2和O3是O元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C項(xiàng)正確；反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由Cu2S中的+1價(jià)降至0價(jià)，S元素的化合價(jià)由Cu2S中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移6mol電子，3.2gO2物質(zhì)的量為0.1mol，則3.2gO2參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×1022，D項(xiàng)正確；答案選A。6．黃鐵礦(主要成分為FeS2)在酸性條件和催化劑作用下，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I、II、III均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)I的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+C．反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：4D．該過程中Fe3+是催化劑，NO是中間產(chǎn)物【答案】A【解析】反應(yīng)I的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，反應(yīng)III的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反應(yīng)I、III是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)II的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，無元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)流程中信息可知，反應(yīng)I的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，B正確；反應(yīng)III為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，只有Fe、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，O2為氧化劑，F(xiàn)e(NO)2+為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：4，C正確；反應(yīng)中Fe3+是催化劑，F(xiàn)e2+、NO是中間產(chǎn)物，選項(xiàng)D正確；故選A。7．關(guān)于反應(yīng)：2KClO3+H2C2O4=CO2↑+2ClO2↑+K2CO3+H2O，下列說法正確的是A．KClO3中的Cl被氧化B．H2C2O4是氧化劑C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D．生成1molCO2時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】C【分析】由方程式可知，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低被還原，氯酸鉀是反應(yīng)的氧化劑、二氧化氯是還原產(chǎn)物，碳元素的化合價(jià)升高被氧化，草酸是還原劑、二氧化碳和碳酸鉀是氧化產(chǎn)物?！窘馕觥坑煞治隹芍?，反應(yīng)中氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低被還原，故A錯(cuò)誤；由分析可知，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高被氧化，草酸是還原劑，故B錯(cuò)誤；由分析可知，二氧化氯是還原產(chǎn)物，二氧化碳和碳酸鉀是氧化產(chǎn)物，由方程式可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；由分析可知，反應(yīng)中生成1mol二氧化碳，共轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤；故選C。8．下列過程所用的物質(zhì)中，利用了其氧化性的是A．用SO2的水溶液吸收Br2 B．用鋅塊防止鋼鐵船體腐蝕C．用FeCl3溶液腐蝕銅板 D．用鐵粉防止FeSO4溶液氧化【答案】C【解析】用SO2的水溶液吸收Br2，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，利用其還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；用Zn塊防止鋼鐵船體腐蝕，是利用其還原性，

B錯(cuò)誤；用FeCl3溶液腐蝕銅板發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，利用其氧化性，選項(xiàng)C正確；用Fe粉防止FeSO4溶液氧化，利用其還原性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選C。9．CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，常用作媒染劑。以廢銅渣(主要成分為Cu，含少量Ni、Al2O3等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：下列說法不正確的是A．“除鎳”與“堿溶”過程發(fā)生的主要反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)B．“酸溶”時(shí)可用熱的氧氣替換H2O2作氧化劑C．“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：SO+Cu2++Cl?+H2O=CuCl↓+SO+2H+D．“洗滌”時(shí)采用乙醇與用蒸餾水相比較，制得CuCl純度更高【答案】C【分析】廢銅渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，加入氫氧化鈉溶液經(jīng)過堿溶使氧化鋁轉(zhuǎn)化為可溶性鹽除去氧化鋁，過濾得到Cu，而后將Cu在H2O2、稀硫酸中氧化形成Cu2+，再加入亞硫酸鈉、NaCl再還原成CuCl，過濾、洗滌得到CuCl?！窘馕觥砍嚂r(shí)，Ni單質(zhì)與CO形成配合物，不屬于氧化還原反應(yīng)，堿溶時(shí)，氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，也不屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；H2O2的作用是酸性環(huán)境中將銅單質(zhì)氧化，熱的氧氣也可以在酸性環(huán)境中將銅單質(zhì)氧化，且不引入新的雜質(zhì)，B正確；還原”時(shí)，在氯化鈉溶液中，硫酸銅溶液被亞硫酸鈉還原為+1價(jià)銅離子生成CuCl沉淀，離子方程式為SO32-+2Cu2++2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+，C錯(cuò)誤；有水時(shí)CuCl更容易被氧化，使用乙醇能隔絕空氣，防止CuCl被氧化，D正確；綜上所述答案為C。10．白磷在過量氫氧化鉀溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：，(已知為正鹽)，下列說法錯(cuò)誤的是A．白磷P4既是氧化劑又是還原劑B．溶液中存在4種離子C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1D．33.6gKOH參加反應(yīng)可得氣體11.2L(標(biāo)況)【答案】D【解析】A．反應(yīng)，P4中P元素化合價(jià)既有升高又有降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，故A正確；為正鹽，溶液中存在K+、、H+、OH-，共4種離子，故B正確；反應(yīng)，P4中P元素化合價(jià)由0降低為-3，PH3是還原產(chǎn)物，P4中P元素化合價(jià)由0升高為+1，是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1，故C正確；33.6gKOH的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成PH3的物質(zhì)的量為0.2mol，生成PH3氣體4.48L(標(biāo)況)，故D錯(cuò)誤；故選D。二、選擇題：本題共8個(gè)小題，每小題4分，共32分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11．科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．氧化性：NO2＞SO，還原性：SO＞HNO2B．第II、III階段總的化學(xué)方程式為：SO+H2O+NO2=HNO2+HSOC．NO2在所有過程中都是被還原D．上述反應(yīng)過程中，S的成鍵數(shù)目保持不變【答案】D【解析】根據(jù)第Ⅰ階段的方程式，NO2為氧化劑，SO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性；第Ⅱ、Ш階段總的方程式可得還原性：，A正確；根據(jù)圖示可知：在第Ⅱ階段，在存在條件反應(yīng)產(chǎn)生中間體A。在第Ⅲ階段，中間體A轉(zhuǎn)化為和，故第Ⅱ、Ⅲ階段總的化學(xué)方程式為：，B正確；根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程知該過程中，，化合價(jià)均降低被還原C正確；由題圖可知由，最終生成，S的成健數(shù)目由3變?yōu)?，D錯(cuò)誤。故選D。12．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①T13++2Ag=Tl++2Ag+②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列離子氧化性比較順序正確的是A．T13+>Fe3+>Ag+ B．Fe3+>Ag+>T13+C．T13+>Ag+>Fe2+ D．T13+>Ag+>Fe3+【答案】CD【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性①中Ti3＋>Ag＋，②中Ag＋>Fe3＋，③中Fe3＋>Fe2＋，綜上所述，氧化性是TI3+>Ag+>Fe3＋>Fe2＋，答案選CD。13．關(guān)于反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列說法正確的是A．C在反應(yīng)過程中被還原 B．Si3N4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1：3 D．每生成14.0gSi3N4共轉(zhuǎn)移1.2mol電子【答案】D【解析】該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，失電子被氧化，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)沒有改變，N元素由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)被還原，所以Si3N4只是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中C為還原劑，N2為氧化劑，根據(jù)化學(xué)方程式可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：3，質(zhì)量之比為28：(12×3)=7∶9，C錯(cuò)誤；14.0gSi3N4的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以有0.2molN2被還原，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，D正確；故選D。14．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)中鐵釘只作還原劑B．實(shí)驗(yàn)中只體現(xiàn)還原性C．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明氧化性：【答案】AB【解析】中發(fā)生，鐵元素化合價(jià)只升高，鐵只作還原劑作，A正確；中發(fā)生，只體現(xiàn)還原性，B正確；中發(fā)生，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為，D錯(cuò)誤；答案選AB。15．酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D．若生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol【答案】C【解析】反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)沒變，硫元素的化合價(jià)由?2升到＋4價(jià)，只有硫元素被氧化，A錯(cuò)誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS>Mn2+，B錯(cuò)誤；氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設(shè)KMnO4為xmol，CuS為ymol，根據(jù)電子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2）），x：y=6:5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，C正確；二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量為0.1×6/5=0.12mol，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.12mol×（7?2）＝0.6mol，D錯(cuò)誤；答案選C。16．KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole-B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：11C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在【答案】AB【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)消耗6molI2時(shí)，轉(zhuǎn)移60mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生3molCl2，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4LCl2時(shí)，其物質(zhì)的量是1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20mole-，A錯(cuò)誤；在該反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，還原劑是I2，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，B錯(cuò)誤；Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2的混合物就是漂白粉，故可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉，C正確；若食鹽中含有，在酸性條件下，、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在，D正確；故選AB。17．已知N-Cl鍵中，N元素顯負(fù)價(jià)，Cl元素顯正價(jià)。NCl3易與水反：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中，NCl3既是氧化劑，又是還原劑B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3體積約為2.24LC．0.1molNCl3中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NAD．100mL1mol/LHClO溶液中H+總數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】該反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3的物質(zhì)的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，體積約為2.24L，B正確；NCl3是共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子，C錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，部分電離，則100mL1mol/LHClO溶液中H+總數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；答案選B。18．工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備漂白粉，制備流程如下。下列有關(guān)說法正確的是A．漂白粉是混合物B．“反應(yīng)”中是氧化劑，石灰乳是還原劑C．將通入到燒堿溶液中也可以制得具有漂白性的物質(zhì)D．工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為【答案】AC【解析】石灰乳中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：，蒸發(fā)后過濾得到漂白粉，主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣。漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物，A正確；從制備方程式可知，氯氣既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；將氯氣通入燒堿溶液中：，次氯酸鈉具有漂白性，C正確；石灰乳不可拆，根據(jù)漂白粉制備的化學(xué)方程式可知離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選AC。第II卷（非選擇題共38分）三、非選擇題：本題共3個(gè)小題，共38分。16.（8分）從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似)：“氧化”時(shí)Mn2＋被氧化的離子方程式為____________________________________?！爸泻?、沉淀”時(shí)，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個(gè)即可)：_____________________________________________________________________________________?！窘馕觥坑晒に嚵鞒虉D可知反應(yīng)物為Mn2＋、(NH4)2S2O8，生成物為MnO(OH)2、(NH4)2SO4故反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)―→MnO(OH)2＋2SOeq\o\al(2－,4)，由環(huán)境知濾液呈酸性，故應(yīng)在右側(cè)補(bǔ)H＋，左側(cè)補(bǔ)水，Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋3H2O===MnO(OH)2＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋?！敬鸢浮縈n2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋3H2O=MnO(OH)2↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋（4分）Zn(OH)2＋2OH－=ZnOeq\o\al(2－,2)＋2H2O（4分）17．（15分）三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其他一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程：回答下列問題：(1)寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。(2)“加Na2CO3調(diào)pH至a”會(huì)生成兩種沉淀，分別為__________________(填化學(xué)式)。(3)操作Ⅰ的步驟包括________________________、冷卻結(jié)晶、減壓過濾。(4)流程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止加氨水時(shí)c(OH－)過大，其原理是_____________________________________________________________________________。(5)“氧化”步驟，甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)先加入氨水再加入H2O2，乙同學(xué)認(rèn)為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認(rèn)為______(填“甲”或“乙”)同學(xué)觀點(diǎn)正確，理由是___________________________________________。寫出該步驟的化學(xué)方程式：______________________________________________________?！窘馕觥?1)加適量NaClO3的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子。(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH，使鋁離子和鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3兩種沉淀。(3)為了防止產(chǎn)品水解，故應(yīng)在HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮。(4)流程中氯化銨除作為反應(yīng)物外，NH4Cl溶于水電離出NHeq\o\al(＋,4)會(huì)抑制后期加入的NH3·H2O的電離，可防止加氨水時(shí)氫氧根離子濃度過大。(5)若先加入過氧化氫，將鈷元素氧化為Co3＋，后加入氨水，會(huì)生成氫氧化鈷，不利于產(chǎn)品的生成，故甲同學(xué)正確，先加入氨水再加入過氧化氫，可防止Co(OH)3的生成?！敬鸢浮?1)6Fe2＋＋ClOeq\o\al(－,3)＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（3分）(2)Fe(OH)3和Al(OH)3（2分）(3)HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮（2分）(4)NH4Cl溶于水電離出NHeq\o\al(＋,