高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)(新高考專用)專題08元素及其化合物(講)(原卷版+解析)

專題08元素及其化合物1.金屬及其化合物課標(biāo)解讀內(nèi)容鈉及其重要化合物鎂、鋁及其重要化合物鐵、銅及其重要化合物金屬的冶煉解讀掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.掌握鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.了解鋁及其化合物的有關(guān)性質(zhì),掌握鋁土礦的開發(fā)和利用1.掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的制備方法考情分析對(duì)鈉、鎂及其化合物的主要性質(zhì)單獨(dú)考查的題目很少,一般與其他專題內(nèi)容同時(shí)考查,考查題型多是與其有關(guān)的工藝流程題或?qū)嶒?yàn)題。鐵、銅及其化合物的性質(zhì)是高考熱點(diǎn)之一,鐵鹽(Fe3+)、亞鐵鹽(Fe2+)的性質(zhì)是考查的重點(diǎn)備考策略要重點(diǎn)關(guān)注金屬及其化合物結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、化工流程、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究等2.非金屬及其化合物課標(biāo)解讀內(nèi)容碳、硅及其化合物無(wú)機(jī)非金屬材料氯、溴、碘及其化合物氧、硫及其化合物氮及其化合物解讀1.掌握碳及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.了解碳的氧化物對(duì)環(huán)境的影響1.掌握Cl2及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.掌握Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法3.了解海水的綜合利用1.掌握硫的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.掌握SO43.了解硫的氧化物對(duì)環(huán)境的影響1.掌握氮及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.掌握NH3的實(shí)驗(yàn)室制法考情分析非金屬元素及其化合物是高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容,試題通常以本專題知識(shí)為載體,綜合考查基本概念和基本理論,或與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)療等聯(lián)系起來(lái)考查知識(shí)的靈活應(yīng)用能力備考策略本專題內(nèi)容常與氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的制備與檢驗(yàn)、化學(xué)平衡、鹽類的水解等結(jié)合在一起進(jìn)行考查高頻考點(diǎn)一金屬及其化合物(一)鈉及其化合物鈉是“極其活潑”金屬的代表，學(xué)習(xí)鈉的性質(zhì)可類比知道第ⅠA族、第ⅡA族活潑金屬的一般性質(zhì)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室怎樣處理鈉屑？2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。(2)寫出Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。(3)怎樣將Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為NaOH溶液(用化學(xué)方程式表示)。Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。OH－＋H＋=H2O；COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(5)怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)。SO2＋2HCOeq\o\al(－,3)=2CO2↑＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(6)怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)。HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(7)怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)。COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al(－,3)。(8)用化學(xué)方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生O2的原理。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。(二)鋁及其化合物鋁是“氫前”且其氧化物、氫氧化物均具有兩性的金屬代表，它是典型的輕金屬。學(xué)習(xí)鋁的性質(zhì)可類比知道鈹、鋅等元素的一般性質(zhì)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線Al→Al2O3←Al(OH)3→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NaAlO2,AlCl3,Al2SO43,KAlSO42·12H2O))(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1)用化學(xué)方程式表示除去鐵粉中的鋁粉。2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(2)用離子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O。(3)用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(4)現(xiàn)有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制備Al(OH)3的最佳方案是(用化學(xué)方程式表示)：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl。(5)現(xiàn)有NaAlO2溶液、CO2、鹽酸，制備Al(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示)：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(或AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3))。(6)用離子方程式表示泡沫滅火器的原理。Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(7)用離子方程式分別表示①Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)；②AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存的原理。①Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓；②AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。(8)用離子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反應(yīng)。①沉淀的物質(zhì)的量最大；②沉淀的質(zhì)量最大。①2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋6OH－＋3Ba2＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；②Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓。(9)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常見(jiàn)的食品添加劑，用于焙烤食品，向銨明礬溶液中逐滴滴入NaOH溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式。Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(三)鐵及其重要化合物鐵是“氫前”且是“變價(jià)”金屬的代表，它是典型的黑色金屬，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣的金屬。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線Fe→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeO,Fe2O3,Fe3O4))→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeOH2,FeOH3))→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeSO4·7H2O,FeCl3))(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1)高溫下鐵和H2O(g)的反應(yīng)。4H2O(g)＋3Feeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應(yīng)過(guò)程。Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。(3)用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應(yīng)過(guò)程。3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。(4)用離子方程式表示下列反應(yīng)①Fe(OH)2與稀HNO3反應(yīng)；3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O；②Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)。2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O。(5)用方程式表示鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過(guò)程。負(fù)極：2Fe－4e－=2Fe2＋，正極：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，F(xiàn)e2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水生成Fe2O3·xH2O。(四)銅及其重要化合物銅是“氫后”且是“變價(jià)”金屬的代表，它是典型的有色金屬，也是典型的重金屬。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線Cu→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Cu2O,CuO))←Cu(OH)2→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(CuCl2,CuSO4,Cu2OH2CO3))(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1)用兩組化學(xué)方程式表示Cl2的氧化性大于S。①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS。②Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2，2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S。(2)銅在潮濕的空氣中生銹。2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。(3)將Cu和濃H2SO4混合加熱。Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)Cu和稀HNO3反應(yīng)的離子方程式。3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(5)常用FeCl3溶液腐蝕銅板(用離子方程式表示)。Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。(6)用離子方程式表示將氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反應(yīng)過(guò)程。Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)；Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。(7)用惰性電極電解CuSO4溶液(用化學(xué)方程式表示)。2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4。(8)用Cu作電極電解H2SO4溶液(用離子方程式表示)。Cu＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))Cu2＋＋H2↑。高頻考點(diǎn)二非金屬及其化合物(一)碳、硅及其重要化合物硅元素的非金屬性不強(qiáng)，但其具有“親氧”特性，使硅元素在自然界中沒(méi)有游離態(tài)，只有化合態(tài)，其主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。對(duì)于碳、硅兩元素，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線eq\o(C,\s\up6(－4))H4―eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋2))O→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2eq\o(Si,\s\up6(－4))H4―eq\o(Si,\s\up6(0))→eq\o(Si,\s\up6(＋4))O2(H2eq\o(Si,\s\up6(＋4))O3)(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1)Mg在CO2中燃燒。2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C。(2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)。CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)。(3)“鐘乳石”的形成過(guò)程(用化學(xué)方程式表示)。CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。(4)向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式。2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學(xué)方程式表示)：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。(6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(7)侯氏制堿法的原理(用化學(xué)方程式表示)。CO2＋NH3＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。(二)鹵素及其重要化合物“氯”是典型的活潑非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線Heq\o(Cl,\s\up6(－1))→eq\o(Cl,\s\up6(0))2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋1))O→Heq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O4(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式。MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)。2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(4)在空氣中漂白粉漂白的原理(用離子方程式表示)。Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。(7)向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－。(三)硫及其重要化合物硫是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的元素，在自然界中既可以以化合態(tài)存在，又可以以游離態(tài)存在。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4)(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1)熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)：3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O。(2)將SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋。(3)S2－和SOeq\o\al(2－,3)可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)：2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O。(4)將SO2通入BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示)：3SO2＋3Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。(5)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①將H2S氣體通入CuSO4溶液中。H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。②將SO2通入H2S溶液中。2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。③Cu和濃H2SO4混合加熱。Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。④C和濃H2SO4混合加熱。C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。⑤實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。(四)氮及其重要化合物“氮”是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的另一重要元素，在自然界中既可以以游離態(tài)存在，又可以以化合態(tài)存在。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線eq\o(N,\s\up6(－3))H3→eq\o(N2,\s\up6(0))→eq\o(N,\s\up6(＋1))2O→eq\o(N,\s\up6(＋2))O→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1)書寫離子方程式。①將NH3通入AlCl3溶液中。3NH3＋3H2O＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②將NO2通入NaOH溶液中。2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O。③將熾熱的炭放入濃HNO3中。C＋4H＋＋4NOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(2)書寫化學(xué)方程式。①實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②將NH3通灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O。③用NH3可以檢驗(yàn)Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。④制硝基苯。＋HO—NO2eq\o(→,\s\up11(濃H2SO4),\s\do4(△))＋H2O。(五)物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系1．直線型轉(zhuǎn)化Aeq\o(→,\s\up7(X))Beq\o(→,\s\up7(X))C(1)X為O2Na→Na2O→Na2O2N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3C→CO→CO2或CH4→CO→CO2醇→醛→羧酸(2)X為CO2NaOHeq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq\o(→,\s\up7(CO2))NaHCO3(3)X為強(qiáng)酸，如鹽酸NaAlO2eq\o(→,\s\up7(HCl))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(HCl))AlCl3Na2CO3eq\o(→,\s\up7(HCl))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(HCl))CO2(4)X為強(qiáng)堿，如NaOHAlCl3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(NaOH))NaAlO22．交叉型轉(zhuǎn)化3．三角型轉(zhuǎn)化4．注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)(1)金屬→金屬：金屬＋鹽→鹽＋金屬，鋁熱反應(yīng)。(2)金屬→非金屬：活潑金屬＋H2O(或H＋)→H2,2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C。(3)非金屬→非金屬：2F2＋2H2O=4HF＋O2,2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，X2＋H2S=2HX＋S↓。(4)非金屬→金屬，用H2、C冶煉金屬。題型一考查非金屬及其化合物例1.（2022·廣東卷）廣東一直是我國(guó)對(duì)外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見(jiàn)證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是文物選項(xiàng)A.南宋鎏金飾品B.蒜頭紋銀盒C.廣彩瓷咖啡杯D.銅鍍金鐘座【變式探究】（2021·河北卷）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A.濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C.加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說(shuō)明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)【變式探究】（2021·北京卷）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)題型二考查金屬及其化合物例2.（2021·浙江卷）下列說(shuō)法不正確的是A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫【變式探究】（2021·浙江卷）下列“類比”合理的是A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOC.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO3【變式探究】（2021·湖北卷）“烏銅走銀”是我國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯(cuò)誤的是A．銅的金屬活動(dòng)性大于銀B．通過(guò)揉搓可提供電解質(zhì)溶液C．銀絲可長(zhǎng)時(shí)間保持光亮D．用鋁絲代替銀絲銅也會(huì)變黑題型三物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用例3.（2022·廣東卷）勞動(dòng)開創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會(huì)反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜【變式探究】（2022·江蘇卷）我國(guó)古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑B.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料【變式探究】（2022·浙江卷）下列說(shuō)法不正確的是A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明C.氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料D.用石灰石-石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏【變式探究】（2022·浙江卷）下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上通過(guò)電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B.接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用題型四物質(zhì)的轉(zhuǎn)化例4.（2022·江蘇卷）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B.侯氏制堿法以、、、為原料制備和C.工業(yè)上通過(guò)催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【變式探究】（2021·廣東卷）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【變式探究】（2021·河北卷）硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注，下列說(shuō)法正確的是（）A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除【變式探究】（2021·遼寧卷）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子 D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀題型五化工流程例5．（2022·湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用【變式探究】（2022·山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.固體X主要成分是和S；金屬M(fèi)為ZnB.浸取時(shí)，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D.還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成【變式探究】(2022·河北卷)溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.還原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為D.參與反應(yīng)的為1∶1∶1專題08元素及其化合物1.金屬及其化合物課標(biāo)解讀內(nèi)容鈉及其重要化合物鎂、鋁及其重要化合物鐵、銅及其重要化合物金屬的冶煉解讀掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.掌握鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.了解鋁及其化合物的有關(guān)性質(zhì),掌握鋁土礦的開發(fā)和利用1.掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的制備方法考情分析對(duì)鈉、鎂及其化合物的主要性質(zhì)單獨(dú)考查的題目很少,一般與其他專題內(nèi)容同時(shí)考查,考查題型多是與其有關(guān)的工藝流程題或?qū)嶒?yàn)題。鐵、銅及其化合物的性質(zhì)是高考熱點(diǎn)之一,鐵鹽(Fe3+)、亞鐵鹽(Fe2+)的性質(zhì)是考查的重點(diǎn)備考策略要重點(diǎn)關(guān)注金屬及其化合物結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、化工流程、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究等2.非金屬及其化合物課標(biāo)解讀內(nèi)容碳、硅及其化合物無(wú)機(jī)非金屬材料氯、溴、碘及其化合物氧、硫及其化合物氮及其化合物解讀1.掌握碳及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.了解碳的氧化物對(duì)環(huán)境的影響1.掌握Cl2及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.掌握Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法3.了解海水的綜合利用1.掌握硫的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.掌握SO43.了解硫的氧化物對(duì)環(huán)境的影響1.掌握氮及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.掌握NH3的實(shí)驗(yàn)室制法考情分析非金屬元素及其化合物是高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容,試題通常以本專題知識(shí)為載體,綜合考查基本概念和基本理論,或與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)療等聯(lián)系起來(lái)考查知識(shí)的靈活應(yīng)用能力備考策略本專題內(nèi)容常與氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的制備與檢驗(yàn)、化學(xué)平衡、鹽類的水解等結(jié)合在一起進(jìn)行考查高頻考點(diǎn)一金屬及其化合物(一)鈉及其化合物鈉是“極其活潑”金屬的代表，學(xué)習(xí)鈉的性質(zhì)可類比知道第ⅠA族、第ⅡA族活潑金屬的一般性質(zhì)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室怎樣處理鈉屑？2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。(2)寫出Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。(3)怎樣將Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為NaOH溶液(用化學(xué)方程式表示)。Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。OH－＋H＋=H2O；COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(5)怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)。SO2＋2HCOeq\o\al(－,3)=2CO2↑＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(6)怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)。HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(7)怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)。COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al(－,3)。(8)用化學(xué)方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生O2的原理。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。(二)鋁及其化合物鋁是“氫前”且其氧化物、氫氧化物均具有兩性的金屬代表，它是典型的輕金屬。學(xué)習(xí)鋁的性質(zhì)可類比知道鈹、鋅等元素的一般性質(zhì)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線Al→Al2O3←Al(OH)3→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NaAlO2,AlCl3,Al2SO43,KAlSO42·12H2O))(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1)用化學(xué)方程式表示除去鐵粉中的鋁粉。2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(2)用離子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O。(3)用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(4)現(xiàn)有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制備Al(OH)3的最佳方案是(用化學(xué)方程式表示)：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl。(5)現(xiàn)有NaAlO2溶液、CO2、鹽酸，制備Al(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示)：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(或AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3))。(6)用離子方程式表示泡沫滅火器的原理。Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(7)用離子方程式分別表示①Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)；②AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存的原理。①Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓；②AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。(8)用離子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反應(yīng)。①沉淀的物質(zhì)的量最大；②沉淀的質(zhì)量最大。①2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋6OH－＋3Ba2＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；②Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓。(9)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常見(jiàn)的食品添加劑，用于焙烤食品，向銨明礬溶液中逐滴滴入NaOH溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式。Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(三)鐵及其重要化合物鐵是“氫前”且是“變價(jià)”金屬的代表，它是典型的黑色金屬，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣的金屬。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線Fe→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeO,Fe2O3,Fe3O4))→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeOH2,FeOH3))→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeSO4·7H2O,FeCl3))(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1)高溫下鐵和H2O(g)的反應(yīng)。4H2O(g)＋3Feeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應(yīng)過(guò)程。Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。(3)用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應(yīng)過(guò)程。3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。(4)用離子方程式表示下列反應(yīng)①Fe(OH)2與稀HNO3反應(yīng)；3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O；②Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)。2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O。(5)用方程式表示鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過(guò)程。負(fù)極：2Fe－4e－=2Fe2＋，正極：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，F(xiàn)e2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水生成Fe2O3·xH2O。(四)銅及其重要化合物銅是“氫后”且是“變價(jià)”金屬的代表，它是典型的有色金屬，也是典型的重金屬。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線Cu→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Cu2O,CuO))←Cu(OH)2→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(CuCl2,CuSO4,Cu2OH2CO3))(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1)用兩組化學(xué)方程式表示Cl2的氧化性大于S。①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS。②Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2，2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S。(2)銅在潮濕的空氣中生銹。2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。(3)將Cu和濃H2SO4混合加熱。Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)Cu和稀HNO3反應(yīng)的離子方程式。3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(5)常用FeCl3溶液腐蝕銅板(用離子方程式表示)。Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。(6)用離子方程式表示將氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反應(yīng)過(guò)程。Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)；Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。(7)用惰性電極電解CuSO4溶液(用化學(xué)方程式表示)。2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4。(8)用Cu作電極電解H2SO4溶液(用離子方程式表示)。Cu＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))Cu2＋＋H2↑。高頻考點(diǎn)二非金屬及其化合物(一)碳、硅及其重要化合物硅元素的非金屬性不強(qiáng)，但其具有“親氧”特性，使硅元素在自然界中沒(méi)有游離態(tài)，只有化合態(tài)，其主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。對(duì)于碳、硅兩元素，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線eq\o(C,\s\up6(－4))H4―eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋2))O→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2eq\o(Si,\s\up6(－4))H4―eq\o(Si,\s\up6(0))→eq\o(Si,\s\up6(＋4))O2(H2eq\o(Si,\s\up6(＋4))O3)(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1)Mg在CO2中燃燒。2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C。(2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)。CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)。(3)“鐘乳石”的形成過(guò)程(用化學(xué)方程式表示)。CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。(4)向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式。2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學(xué)方程式表示)：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。(6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(7)侯氏制堿法的原理(用化學(xué)方程式表示)。CO2＋NH3＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。(二)鹵素及其重要化合物“氯”是典型的活潑非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線Heq\o(Cl,\s\up6(－1))→eq\o(Cl,\s\up6(0))2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋1))O→Heq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O4(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式。MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)。2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(4)在空氣中漂白粉漂白的原理(用離子方程式表示)。Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。(7)向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－。(三)硫及其重要化合物硫是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的元素，在自然界中既可以以化合態(tài)存在，又可以以游離態(tài)存在。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4)(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1)熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)：3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O。(2)將SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋。(3)S2－和SOeq\o\al(2－,3)可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)：2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O。(4)將SO2通入BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示)：3SO2＋3Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。(5)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①將H2S氣體通入CuSO4溶液中。H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。②將SO2通入H2S溶液中。2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。③Cu和濃H2SO4混合加熱。Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。④C和濃H2SO4混合加熱。C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。⑤實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。(四)氮及其重要化合物“氮”是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的另一重要元素，在自然界中既可以以游離態(tài)存在，又可以以化合態(tài)存在。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線eq\o(N,\s\up6(－3))H3→eq\o(N2,\s\up6(0))→eq\o(N,\s\up6(＋1))2O→eq\o(N,\s\up6(＋2))O→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問(wèn)題。(1)書寫離子方程式。①將NH3通入AlCl3溶液中。3NH3＋3H2O＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②將NO2通入NaOH溶液中。2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O。③將熾熱的炭放入濃HNO3中。C＋4H＋＋4NOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(2)書寫化學(xué)方程式。①實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②將NH3通灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O。③用NH3可以檢驗(yàn)Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。④制硝基苯。＋HO—NO2eq\o(→,\s\up11(濃H2SO4),\s\do4(△))＋H2O。(五)物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系1．直線型轉(zhuǎn)化Aeq\o(→,\s\up7(X))Beq\o(→,\s\up7(X))C(1)X為O2Na→Na2O→Na2O2N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3C→CO→CO2或CH4→CO→CO2醇→醛→羧酸(2)X為CO2NaOHeq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq\o(→,\s\up7(CO2))NaHCO3(3)X為強(qiáng)酸，如鹽酸NaAlO2eq\o(→,\s\up7(HCl))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(HCl))AlCl3Na2CO3eq\o(→,\s\up7(HCl))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(HCl))CO2(4)X為強(qiáng)堿，如NaOHAlCl3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(NaOH))NaAlO22．交叉型轉(zhuǎn)化3．三角型轉(zhuǎn)化4．注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)(1)金屬→金屬：金屬＋鹽→鹽＋金屬，鋁熱反應(yīng)。(2)金屬→非金屬：活潑金屬＋H2O(或H＋)→H2,2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C。(3)非金屬→非金屬：2F2＋2H2O=4HF＋O2,2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，X2＋H2S=2HX＋S↓。(4)非金屬→金屬，用H2、C冶煉金屬。題型一考查非金屬及其化合物例1.（2022·廣東卷）廣東一直是我國(guó)對(duì)外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見(jiàn)證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是文物選項(xiàng)A.南宋鎏金飾品B.蒜頭紋銀盒C.廣彩瓷咖啡杯D.銅鍍金鐘座【答案】C【解析】鎏金飾品是用金汞合金制成的金泥涂飾器物的表面，經(jīng)過(guò)烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，其中不含硅酸鹽，故A項(xiàng)不符合題意；蒜頭紋銀盒中主要成分為金屬銀，其中不含硅酸鹽，故B項(xiàng)不符合題意；廣彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸鹽產(chǎn)品燒制而成，其主要成分為硅酸鹽，故C項(xiàng)符合題意；銅鍍金鐘座是銅和金等制得而成，其中不含硅酸鹽，故D項(xiàng)不符合題意；綜上所述，答案為C。【變式探究】（2021·河北卷）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A.濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C.加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說(shuō)明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)【答案】B【解析】濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯(cuò)誤；NaClO在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，離子方程式為：，pH減小，則酸性增強(qiáng)，會(huì)促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成氧化性更強(qiáng)的HClO，ClO3-在酸性條件下可生成具有強(qiáng)氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強(qiáng)氧化能力，B正確；HI的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)加熱NaI與濃H3PO4混合物發(fā)生反應(yīng)生成HI利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的原理，C錯(cuò)誤；相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯(cuò)誤；故選B。【變式探究】（2021·北京卷）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)【答案】C【解析】由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A錯(cuò)誤；二氧化硫與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高度也無(wú)明顯變化，故B錯(cuò)誤；滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C正確；亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強(qiáng)酸，也能使pH下降，故D錯(cuò)誤；故選C。題型二考查金屬及其化合物例2.（2021·浙江卷）下列說(shuō)法不正確的是A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫【答案】A【解析】鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說(shuō)法不正確；鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號(hào)彈和焰火，B說(shuō)法正確；粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅(jiān)固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說(shuō)法正確；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，其可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說(shuō)法正確。綜上所述，本題選A?！咀兪教骄俊浚?021·浙江卷）下列“類比”合理的是A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOC.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO3【答案】C【解析】Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A不合理；NaClO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)SO2被氧化成SO42-，ClO-被還原成Cl-，B不合理；Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；氨水與少量AgNO3反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理；選C?！咀兪教骄俊浚?021·湖北卷）“烏銅走銀”是我國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯(cuò)誤的是A．銅的金屬活動(dòng)性大于銀B．通過(guò)揉搓可提供電解質(zhì)溶液C．銀絲可長(zhǎng)時(shí)間保持光亮D．用鋁絲代替銀絲銅也會(huì)變黑【答案】D【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，銅的金屬活動(dòng)性大于銀，A項(xiàng)正確；通過(guò)揉搓，手上的汗水可提供電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)正確；銀絲發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀，單質(zhì)銀活動(dòng)性較弱，可長(zhǎng)時(shí)間保持光亮，C項(xiàng)正確；銅的活動(dòng)性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還原為單質(zhì)鋁，因此銅不會(huì)變黑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。題型三物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用例3.（2022·廣東卷）勞動(dòng)開創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會(huì)反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜【答案】A【解析】小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來(lái)做膨松劑，故A符合題意；熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會(huì)生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；鋼板上鍍鋁，保護(hù)鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護(hù)金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。綜上所述，答案為A?！咀兪教骄俊浚?022·江蘇卷）我國(guó)古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑B.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料【答案】C【解析】石墨是過(guò)渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤(rùn)滑劑，故A錯(cuò)誤單晶硅可用作半導(dǎo)體材料與空穴可傳遞電子有關(guān)，與熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；青銅是銅合金，比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。【變式探究】（2022·浙江卷）下列說(shuō)法不正確的是A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明C.氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料D.用石灰石-石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏【答案】A【解析】晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可用作透霧能力強(qiáng)的高壓鈉燈，B正確；耐高溫材料應(yīng)具有高熔點(diǎn)的性質(zhì)，氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，C正確；石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3eq\o(=,\s\up8(高溫))CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；故選A?！咀兪教骄俊浚?022·浙江卷）下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上通過(guò)電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B.接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用【答案】D【解析】六水合氯化鎂沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過(guò)電解熔融的無(wú)水氯化鎂制取金屬鎂，A不正確；接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B不正確；在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，C不正確；“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不僅達(dá)不到各自預(yù)期的作用效果，還會(huì)污染環(huán)境，D正確；綜上所述，故選D。題型四物質(zhì)的轉(zhuǎn)化例4.（2022·江蘇卷）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B.侯氏制堿法以、、、為原料制備和C.工業(yè)上通過(guò)催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【答案】A【解析】自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO，A錯(cuò)誤；侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；工業(yè)上通過(guò)NH3催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)HNO3，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；故選A?！咀兪教骄俊浚?021·廣東卷）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】C【解析】圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；Fe(II)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；轉(zhuǎn)化如，故D不選；綜上所述，故選C?！咀兪教骄俊浚?021·河北卷）硫和氮及其化合