2020廣東高考化學模擬試題及答案

2020高考化學模擬試題及答案

1.（3分）在太空中發(fā)現(xiàn)迄今已知最大鉆石直徑4000公里，重達100億萬億萬億克拉。下

列關(guān)于金剛石的敘述說法正確的是（）

A.含ImolC的金剛石中的共價鍵為4moi

B.金剛石和石墨是同分異構(gòu)體

C.C（石墨）UC（金剛石）；△H=+1.9kJ/mol,說明金剛石比石墨穩(wěn)定

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學變化

【解答】解：A.金剛石晶體中，每個C形成4個C-C鍵，平均形成2個C-C鍵，故

A錯誤；

B.金剛石和石墨為同種元素的形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B錯誤；

C.為吸熱反應(yīng)，金剛石能量較高，能量越高越不穩(wěn)定，故C錯誤；

D.石墨、金剛石為不同的物質(zhì)，二者的轉(zhuǎn)化為化學變化，故D正確。

故選：D。

2.（3分）聯(lián)合國氣候變化會議在延長一天會期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會議在經(jīng)

過激烈的談判后通過了巴厘島路線圖，決定啟動至關(guān)重要的有關(guān)加強應(yīng)對氣候變化問題

的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說法正確的是（）

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的CO2含量不會改變

B.燃燒含硫的物質(zhì)導致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高對人越有利

D.氣候變暖只是偶然的因素

【解答】解：A.人類消耗化石燃料的增加和森林的亂砍濫伐，使空氣中二氧化碳含量增

力口，導致地球氣溫升高，故A錯誤；

B.燃燒含硫的物質(zhì)可以產(chǎn)生大量二氧化硫，導致酸雨的形成，故B正確；

C.微量臭氧的存在可以凈化空氣，有利人體健康，臭氧的體積分數(shù)超過10y%,除對人

體有一定毒害外，引起哮喘發(fā)作，導致上呼吸道疾病惡化，同時刺激眼睛，使視覺敏感

度和視力降低，臭氧含量越高，對人體健康越不利，故C錯誤；

D.氣候變暖與空氣中二氧化碳含量增加引起的溫室效應(yīng)，與人類活動有關(guān)，不是偶然因

素，故D錯誤；

故選：B。

3.（3分）我國首次月球探測工程第一幅月面圖象發(fā)布。月球的月壤中含有豐富的3He,月

海玄武巖中蘊藏著豐富的鈦、鐵、銘、銀、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二

氧化硅、硫化物等。將為人類社會的可持續(xù)發(fā)展出貢獻。下列敘述錯誤的是（）

A.二氧化硅的分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成

B.不銹鋼是指含格、銀的鐵合金

C.3He和4He互為同位素

D.月球上的資源應(yīng)該屬于全人類的

【解答】解：A.二氧化硅是原子晶體，不存在分子，二氧化硅晶體中Si與0原子個數(shù)

比為1：2,故A錯誤；

B.不銹鋼是鐵的合金，常用的不銹鋼是指含銘、銀的鐵合金，故B正確；

C.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，3f{e和4He互為同位素，故C正確；

D.月球不屬于某一個國家，所以月球上的資源應(yīng)該屬于某個國家，是全人類的資源，故

D正確。

故選：A。

4.（3分）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在燃燒過程中主要反應(yīng)之一的化學方程式

為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是（）

A.02只做氧化劑

B.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C.S02既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若有l(wèi)molO2參加反應(yīng)，則有4moi電子轉(zhuǎn)移

【解答】解：A.氧氣中0元素由0降低為-2價，則02只做氧化劑，故A正確；

B.CuFeS2中Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，則CuFeS2既是

氧化劑又是還原劑，故B正確；

C.S元素由-2價升高到+4價，氧氣中0元素由0降低為-2價，則S02既是氧化產(chǎn)物

又是還原產(chǎn)物，故C正確；

D.若有l(wèi)molO2參加反應(yīng)，有ImolS元素失電子，則反應(yīng)中共有6moi電子轉(zhuǎn)移，故D

錯誤；

故選：D。

5.(3分)4℃時，25滴水為amL,則1滴水中含有的水分子數(shù)為()

aNAaNA

25(25X18)

C@町Da以

,(25X20),(1000X22.4)

【解答】解:4℃時,25滴水為amL,則m(H2O)=ag,n(H2O)N(H2O)

18

=也，所以i滴水中含有的水分子數(shù)為上b一,

1818X25

故選：B,

6.(3分)下列說法正確的是()

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸；

②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收；

③新制氯水的氧化性強于久置氯水；

④檢驗HCI氣體中是否混有C12的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中；

⑤除去HC1氣體中的C12,可將氣體通入飽和食鹽水。

A.①②③B.②③④C.③D.③⑤

【解答】解：①氯氣和氫氣在點燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸，在沒有條件下不反應(yīng)，故

錯誤；

②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收

氯氣，故錯誤；

③次氯酸有強氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成

氯化氫和氧氣，所以久置的氯水中次氯酸含量較少，強氧化性較低，所以新制氯水的氧

化性強于久置氯水的，故正確；

④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、

氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HC1氣體中

是否混有C12,故錯誤;

⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以

除去C12中的HC1氣體，但達不到除去HC1氣體中的C12的目的，故錯誤；

故選：C,

7.(3分)下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是()

A.在反應(yīng)2FeC13+Fe=3FeC12中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

B.相同溫度下，0.2mol?l/iCH3co0H溶液與0.1mol?L“CH3co0H溶液中c(H+)

C.在密閉容器中，N2+3H2U2NH3已達平衡時c(NH3)與c(N2)

D.液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

【解答】解：A.反應(yīng)2FeC13+Fe=3FeC12中氧化劑為FeC13,還原劑為Fe,氧化劑和還

原劑物質(zhì)的量之比為2：1,則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1,質(zhì)量之比為

2：1,故A正確；

B.醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越低，0.2mol?l/

〔CH3coOH溶液與0.1mol?L/iCH3coOH溶液中c(H+)比值小于2：1,故B錯誤；

C.物質(zhì)的配比數(shù)未知，轉(zhuǎn)化程度未知，不能確定平衡時c(NH3)與c(N2)的關(guān)系，

故C錯誤；

D.滴定管最大刻度以下無刻度，體積不確定，則不能確定二者的體積關(guān)系，故D錯誤。

故選：A。

8.(3分)某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其

他離子的形式，而使中心原子最外層電子達到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的中心原子B

最外層電子并未達到飽和，它在水中電離過程為：下列判斷正確的是()

OH0H

II

HO—B-H：O_、[HO—B—OH]_+H-

II

OHOH

A.凡是酸或堿對水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH=IB(OH)4]'

D.硼酸是兩性化合物

【解答】解：A、硼酸在水中的電離過程為：

HO-B+H:O[HO-B-OH]'+H'

OHOH,可以看出硼酸的電離結(jié)合了水

溶液中的氫氧根離子，對水的電離起促進作用，故A錯誤；

B、硼酸電離出的氫離子的數(shù)目是1,可知硼酸是一元酸，故B錯誤；

C、硼酸能和0H發(fā)生化合反應(yīng)，而使中心原子最外層電子達到飽和結(jié)構(gòu)，即：H3BO3+OH

=[B(OH)4「,故C正確；

D、硼酸電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故D錯誤。

故選：Co

9.(3分)目前人類己發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對這16種非金屬元素

的相關(guān)判斷：

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；

③氫化物常溫下都是氣態(tài)；

④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸.其中不正確的有()

A.只有①②B.只有①③C.只有③④D.①②③④

【解答】解：①除稀有氣體外的非金屬元素，最外層電子數(shù)不一定大于4,如H、B等,

故錯誤；

②非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能作氧化劑也可能作還原劑，如氯氣和金屬反應(yīng)作氧化劑、氫

氣和CuO反應(yīng)時作還原劑，故錯誤；

③水常溫下是液態(tài)，一般的氫化物常溫下呈氣態(tài)，故錯誤；

④氧化物常溫下不一定與水反應(yīng)生成酸，如CO、NO等，故錯誤；

故選：D。

10.(3分)已知CuSO4溶液分別與Na2c03溶液，Na2s溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuS04溶液和Na2c03溶液

主要：Cu2++CO32+H20—Cu(OH)2I+CO2f

次要：Cu2++CO32'—CuC03I

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2=CuSI

次要：Cu2++S2+H2O—Cu(OH)2I+H2St

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()

A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2>CuCO3>CuS

【解答】解：沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生，

CuSO4+Na2c03中主要發(fā)生CU2++CO32+H2O=CU(OH)2I+CO2t,次要發(fā)生CP+CC^

-=CuC03I,可說明Cu(OH)2的溶解度小于CuC03的溶解度；

CuSO4+Na2s中主要：Cu2++S2'=CuSI,次要:Cu2++S2+2H2O=Cu(OH)2I+H2s

t,可說明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度，

綜上所述，溶解度為CuSVCu(OH)2<CuCO3,

故選：Ao

H.(3分)某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是

()

A.Cl\Mg2+、H+、CU2+>SO42'

B.Na+、Ba2+.NO3，0H\SO?'

C.K+、N03\SO42H+、Na+

D.MnO4、K+、Cl\H+、SO?

【解答】解：溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO/等有色離子的存在，與NH4HCO3

作用能產(chǎn)生氣體的溶液呈酸性或堿性，

A.Ci?+為藍色，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；

B.Ba2\SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋼，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.K+、N03\SO42\H\Na+之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在酸

性溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.MnO"為紫色，與無色不符，MnO"、Cl\H\之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中

不能大量共存，故D錯誤；

故選：C?

12.(3分)下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是()

A.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的卅期

放在實驗桌上冷卻

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸鐲水稀釋

C.讀取量筒中一定體積的液體時，俯視讀數(shù)

D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液的濃度

【解答】解：A.在硫酸銅晶體(CuSO4?nH2O)結(jié)晶水含量測定中，加熱前后質(zhì)量的減

少量即是失去結(jié)晶水的質(zhì)量，加熱后放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體,

反應(yīng)前后質(zhì)量差減小，結(jié)果偏小，故A不選；

B.錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸儲水稀釋，物質(zhì)的量不變，對測定結(jié)果無影響，故

B不選；

C.讀取量筒中一定體積的液體時，俯視讀數(shù)，眼睛與凹液面的連線可確定讀數(shù)，讀數(shù)偏

高，故C選；

D.定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；

故選：Co

13.(3分)如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正

確的是()

ABC

D||||

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC32-、A2c2-

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導電

【解答】解：由元素在短周期中的位置可知，A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素、D

為Si,

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：D>A

>B>C,故A錯誤；

B.氨氣分子之間、水分子之間可以形成氫鍵，但碳的氫化物、硅的氫化物分子間不能形

成氫鍵，故B錯誤：

C.碳、氧元素可以形成CO32,C2O42一等，故C正確；

D.硅單質(zhì)時良好的半導體，而石墨可以導電，故D錯誤。

故選：C,

14.(3分)反應(yīng)aX(g)+bY(g)UcZ(g)；AH=QkJ/mol,有如圖所示關(guān)系，下列判斷

中正確的是()

X體積分數(shù)

TiP：

T：P2

T:PI

A.a+b>c,Q<0B.a+b>c,Q>0C.a+b<c,Q<0D.a+b<c,Q>0

【解答】解：由圖可知，溫度都為T2時，壓強Pl先到達平衡，則壓強Pl>P2,壓強越

大，平衡時X的體積分數(shù)越小，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是氣體

體積減小的反應(yīng)，即a+b>c,

壓強都為P2時，溫度Ti先到達平衡，故溫度TI>T2,溫度越高，平衡時X的體積分數(shù)

越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0,

故選：A?

15.（3分）三容器內(nèi)分別裝有相同壓強下的NO、NO2、02,設(shè)三容器容積依次為Vi、V2、

V3,若將三氣體混合于一個容積為V1+V2+V3的容積中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)

充滿水。則Vl、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：I

【解答】解：由4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，滿足工n（NO2）

4

+3n（NO）=n（O2）即可，即滿足n（NO2）+3n（NO）=4n（O2）即可，而相同條件

4

下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，滿足3VI+V2=4V3。

A.3X3+7=16=4X4,符合題意，故A正確；

B.5X3+7=22#4X4,不符合題意，故B錯誤；

（2.7X3+3=24=6X4,符合題意，故C正確；

D.1X3+1=4=1X4,符合題意，故D正確。

故選：Bo

二、（共55分）

16.（5分）下面a?e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計

（1）其中標示出儀器使用溫度的是a、b、c。（填寫編號）

（2）由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是B。（填寫編號）

A.實驗室制乙烯測量混合液溫度時，溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸

B.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度

(3)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣

品的實際質(zhì)量為9.5go

【解答】解：(1)液體的體積受溫度的影響，溫度不同，用量筒量、滴定管量取液體的

體積、容量瓶中的液體的體積不同，導致產(chǎn)生誤差，所以應(yīng)該標示出儀器使用溫度，

故答案為：abc；

(2)A.實驗室制乙烯測量混合液溫度時;溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸，導致測

定溫度高于170度，故A不選；

B.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，導致消耗標準液體積偏小，測定結(jié)過果偏

低，故B選；

C.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度，導致溶液體積偏小，依據(jù)c

=△可知溶液濃度偏高，故C不選；

v

故選：B；

(3)將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為10g-0.5g=9.5g,

故答案為：9.5g。

17.(10分)發(fā)現(xiàn)問題：研究性學習小組中的小張同學在學習中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗CO2用飽和

石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液.

實驗探究:在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH

溶液.實驗裝置和現(xiàn)象如圖所示.請你一起參與.

現(xiàn)象結(jié)論：甲裝置中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象(用化學方程式表示)CO2+Ca(OH)2=CaCO3

I+H2O,解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因CO2與石灰水作用

有明顯實驗現(xiàn)象，NaOH無明顯現(xiàn)象；乙裝置中的實驗現(xiàn)象是氣球體積增大，溶液

不變渾濁，吸收CO2較多的裝置是乙.

計算驗證：另一位同學小李通過計算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)

量，Ca(OH)2大于NaOH.因此，他認為通常吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水.

思考評價：請你對小李同學的結(jié)論進行評價：不正確，因為Ca(OH)2的溶解度很小,

所形成的飽和石灰水中

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)很小.

甲7,

【解答】解：現(xiàn)象結(jié)論：根據(jù)甲乙裝置中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象甲裝置中石灰水變渾濁，乙裝

置中無現(xiàn)象，二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，通過這一現(xiàn)象，可以用澄

清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O：比較

甲、乙兩裝置的實驗現(xiàn)象可以看出，乙中氣球變化大，說明瓶內(nèi)壓強小，二氧化碳被吸

收的多，則吸收CO2的量甲〈乙；

故答案為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O；CO2與石灰水作用有明顯實驗現(xiàn)象，NaOH

無明顯現(xiàn)象；氣球體積增大，溶液不變渾濁：乙；

思考評價：另一位同學小李同學通過計算結(jié)果發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收

C02的質(zhì)量，Ca(0H)2大于NaOH.因此，他認為通常吸收C02應(yīng)該用飽和石灰水，

小張的結(jié)論不正確.盡管理論上Ca(OH)2比等質(zhì)量的NaOH吸收的CO2多，但由于

Ca(OH)2微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca(OH)2的飽和溶液遠沒有等質(zhì)量的NaOH

的飽和溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量多，因此也沒有NaOH的飽和溶液吸收CO2的質(zhì)量多，所以應(yīng)

用NaOH溶液吸收，

故答案為：不正確；因為Ca(OH)2的溶解度很小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)很小.

18.(12分)下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻資料

資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液

的物質(zhì)的量濃度約為O.lmokLl硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸

系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱酸)，長期存放會變渾

濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有：

2H2S+O2-2H2O+2S2H2S+3O2-2H2O+2SO2

2H2S+SO2-2H2O+3S2H2S+CI2-2HC1+SI

H2S-H2+SH2S+C11SO4—CuSI+H2SO4

H2s+2NaOH-Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探

究其原因，他們分別做了如下實驗：

實驗一：將H2s氣體溶于蒸儲水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現(xiàn)

象。用相同濃度的碘水去滴定氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度

隨時間變化而減小的情況。

實驗二：密閉存放的氮硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所

示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變化的情況。

實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1?2個氣泡/min）,數(shù)小時未見變

空氣f

渾濁的現(xiàn)象。U

實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當把

滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量

的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾濁現(xiàn)象更明顯些。

.V第二天第三天

------1冶

請回答下列問題:

（1）實驗一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是硫化氫的揮

發(fā)。

（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學方程式為H2反I2=2HI+SI。兩

個實驗中準確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實驗成功的關(guān)鍵。請設(shè)計實驗方案，使

實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到

溶液剛好呈藍色

O

（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了硫的緣故。

（4）該研究性學習小組設(shè)計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設(shè)

原因之一是（用文字說明）氫硫酸被空氣中氧氣氧化。此實驗中通入空氣的速度很

慢的主要原應(yīng)是什么？防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)。

（5）實驗四的實驗現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是硫化氫自

身分解。為進一步證實上述原因的準確性，你認為還應(yīng)做哪些實驗（只需用文字說明

實驗設(shè)想，不需要回答實際步驟和設(shè)計實驗方案）？確證生成的氣體是氫氣。

【解答】解：（1）由題目中給出的有關(guān)氫硫酸的性質(zhì)判斷濃度隨時間變化而減小的主要

因素：從揮發(fā)性、與氧氣反應(yīng)、發(fā)生分解等，但實驗現(xiàn)象中無渾濁出現(xiàn)，說明無固體S

的產(chǎn)生，而硫化氫與氧氣反應(yīng)、或發(fā)生分解反應(yīng)均生成S,故為揮發(fā)導致，故答案為：

硫化氫的揮發(fā)；

（2）碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學方程式為H2S+l2=2HI+SI.向氫硫酸中加入淀粉液，滴

加碘水到溶液剛好呈藍色，碘水與氫硫酸恰好完全反應(yīng)。

故答案為：H2S+I2—2HI+SI；向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色；

（3）氫硫酸長期存放會生成硫單質(zhì)，硫不溶于水，會變渾濁。故答案為：硫；

（4）實驗三操作為通入空氣，硫化氫與空氣中的氧氣反應(yīng)，可以得知實驗目的為檢驗氫

硫酸被空氣中氧氣氧化的反應(yīng)。速度較慢是防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)。

故答案為：氫硫酸被空氣中氧氣氧化；防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)；

（5）該實驗將飽和氫硫酸溶液盛滿試劑瓶，密閉存放，隔絕了外界的影響，隔2?3天

觀察，略顯渾濁，說明是自身分解使溶液渾濁，與其他生成沉淀反應(yīng)不同的是分解反應(yīng)

還有氫氣產(chǎn)生，只要驗證瓶底僅聚集有少量的氣泡是否為氫氣即可。

故答案為：硫化氫自身分解；確證生成的氣體是氫氣。

19.（10分）已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子

化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示

卜溶液)1

(i)已知條件I和條件11相同，則該反應(yīng)條件為

(2)物質(zhì)X的電子式為Na*[:Ci：4

(3)寫出B與Ca(0H)2反應(yīng)的化學方程式2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

(4)寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式2cl+2反0電解20H+H2

t+C12t

(5)寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目

,InO-4HC：=上一MnC12+2H2O+C12t

(6)請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法.焰色反應(yīng)檢驗N方，用硝酸銀和稀硝酸檢驗C「.

【解答】解：X在熔融狀態(tài)或水溶液里都能生成其它物質(zhì)，說明該反應(yīng)條件是電解，A、

B、C、D、X,Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，則X是NaCh

電解熔融氯化鈉生成氯氣和鈉，電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，所以B是

Ch,A是Na,C和D是氫氣和氫氧化鈉，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，所以Y是

H20,

(1)通過以上分析知，該條件是電解，故答案為：電解；

(2)X是氯化鈉，氯化鈉中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，所以其電子式為

*[:媒：「，故答案為：舊[：Ci：]-;

(3)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2C12+2Ca(OH)

2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O,

故答案為：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O；

(4)電解氯化鈉飽和溶液時，陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，同時溶液中生成氫氧

化鈉，則電解離子方程式為：2c「+2H2O電解2OH+H2t+C+t,

故答案為：2c「+2為0電斛20H+H2t+C12t；

(5)實驗室用二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)中，毓元素化合價由+4價變?yōu)?/p>

+2價，氯元素化合價由-1價變?yōu)?價，其得失電子最小公倍數(shù)是2,則該反應(yīng)為

,IndHC：△M11CI2+2H2O+CI2

'InO'THC：△MnC12+2H2O+C12t

故答案為:

(6)X中含有鈉離子、氯離子，鈉離子可以采用焰色反應(yīng)來檢驗，氯離子用硝酸酸化的

硝酸銀溶液檢驗，

故答案為：焰色反應(yīng)檢驗Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl一.

20.(10分)有機物A(C10H20O2)具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。

已知：□

□

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體。E分子煌基上的氫若被C1取代，其一氯代

物只有一種?

?F可以使嗅的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以發(fā)牛的反應(yīng)有①②⑷(選填序號)

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

(2)D、F分子所含的官能團的名稱依次是：竣基、碳碳雙鍵。

(3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：CH3cH(CH3)

CH28OH、CH3cH2cH(CH3)COOH。

(4)E可用于生產(chǎn)氨茶青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道,

可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定條件下制取E.該反應(yīng)的化學方程式是.CH3cH

(CH3)CH2OH+HCOOH二定條件(CH3)3CCOOH+H2O。

【解答】解：D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，D含有竣基，由轉(zhuǎn)化關(guān)系B連續(xù)

兩次氧化得D,可得B為醇，C為醛，D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體，D、E

為竣酸，故A為酯，且B、C、D、E、F分子中碳原子數(shù)相同，A的分子式為C10H20O2,

為飽和一元酯，則B、E分子式依次為C5Hl20、C5H10O2,B無支鏈，故B結(jié)構(gòu)簡式為

CH3(CH2)3cH2OH,C為CH3(CH?)3CHO,D為CH3(CH2)3coOH,E分子煌基

上的氫若被。取代，其一氯代物只有一種，含有3個甲基，則E的結(jié)構(gòu)筒式為(CH3)

3CC00H,B和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,故A為C(CH3)3COOCH2(CH2)3cH3,F

可以使漠的四氯化碳溶液褪色，則B在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F為

烯燒，結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)2cH=CH2,

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)3CH2OH,含有-0H,可以發(fā)生取代反應(yīng)，與羥基相

連的碳原子相鄰的碳原子上含有H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，與羥基相連的碳原子上含

有H原子，可以發(fā)生氧化，不能發(fā)生