高一化學(xué)必修一考點(diǎn)筆記

高一化學(xué)必修一考點(diǎn)筆記整理

1.高一化學(xué)必修一考點(diǎn)筆記整理篇一

氯離子的檢驗(yàn)

使用—溶液，并用—排除干擾離子（C032-、S032-）

HCl+AgN03==AgClI+HN03

NaCl+AgN03==AgClI+NaN03

Na2C03+2AgN03==Ag2C0?3I+2NaN03

Ag2C0?3+2HN03==2AgN03+C02t+H20

Cl-+Ag+==AgClI

二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺,

是黃色粉末）

S+02==（點(diǎn)燃）S02

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（L

40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,

形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是

因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解一和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)

行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)一一在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)

生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用

可逆箭頭符號(hào)連接。

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：

N2+02========（高溫或放電）2N0,生成的一氧化氮很不穩(wěn)

定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2N0+02=2N02—

氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量N0可

以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易

液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3N02+H20=2HN03+N0這是工

業(yè)制—的方法。

2.高一化學(xué)必修一考點(diǎn)筆記整理篇二

乙醇CH3CH20H

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，

與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸

銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸儲(chǔ)

2、結(jié)構(gòu):CH3cH20H（含有官能團(tuán)：羥基）

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

2CH3CH20H+2Na=2CH3CH20Na+H2t（取代反應(yīng)）

（2）乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒：

CH3CH20H+302=2C02+3H20

②乙醇的催化氧化反應(yīng)

2CH3CH20H+02=2CH3CH0+2H20

③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

5CH3CH20H+4KMn04+6H2S04=2K2S04+4MnS04+5CH3C00H+llH2

0

3.高一化學(xué)必修一考點(diǎn)筆記整理篇三

乙烯C2H4

1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，

難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和燒，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平

面,鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì):

（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴

有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4

氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷燒活潑。

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使濱水褪色，利用此反應(yīng)除

乙烯

CH2=CH2+Br2->CH2BrCH2Br

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

CH2;CH2+H2-CH3cH3

CH2;CH2+HC1-CH3cH2cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O-*CH3CH2OH（乙醇）

4.高一化學(xué)必修一考點(diǎn)筆記整理篇四

化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃

度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

①單位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因

素）。

外因：

①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體

才有濃度可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反

應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、

反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

5.高一化學(xué)必修一考點(diǎn)筆記整理篇五

氯及其化合物的性質(zhì)

1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3C12點(diǎn)燃==2FeC13

3.制取漂白粉（氯氣能通入石灰

漿）2C12+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（CIO）2+2H20

4.氯氣與水的反應(yīng)：C12+H2O=HC1O+HC1

5.次氯