2-2-1-化學(xué)反應(yīng)的快慢課件-魯科版必修2

1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)？ 提示在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收一定的能量；形成新化學(xué)鍵時，又要釋放一定的能量。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，如果形成新化學(xué)鍵所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)釋放能量；如果新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)吸收能量。第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度1化學(xué)學(xué)習(xí)2．舉出兩個能加快反應(yīng)速率的操作？ 提示①加熱②增大反應(yīng)物濃度3．舉例說明我們怎么能使煤燃燒的更充分？ 提示鼓入過量的空氣。

2化學(xué)學(xué)習(xí)1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2．知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影 響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。3．了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點，了解化學(xué) 平衡的標(biāo)志。4．了解化學(xué)平衡的移動，理解溫度、濃度、壓強等對化學(xué) 平衡的影響。3化學(xué)學(xué)習(xí)第1課時化學(xué)反應(yīng)的快慢1.化學(xué)反應(yīng)速率的含義 化學(xué)反應(yīng)速率是用來描述化學(xué)反應(yīng)

的物理量。2．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 通常用單位時間內(nèi)

或

的變化量來表示。篤學(xué)一

化學(xué)反應(yīng)速率快慢反應(yīng)物濃度生成物濃度4化學(xué)學(xué)習(xí)5化學(xué)學(xué)習(xí)4．化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用

(1)用某物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率的計算，以及根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計算反應(yīng)進行的時間或確定某物質(zhì)的變化量。

(2)同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率間的相互換算，或比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件化學(xué)反應(yīng)速率的相對大小。

(3)根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系確定反應(yīng)的化學(xué)方程式。要注意反應(yīng)物和生成物的確定。6化學(xué)學(xué)習(xí)1.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素篤學(xué)二

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論銅片與鹽酸

，鎂片、鐵片與鹽酸反應(yīng)，且鎂片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率____決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率快慢由

決定的不反應(yīng)快物質(zhì)本身的性質(zhì)7化學(xué)學(xué)習(xí)實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論與鹽酸反應(yīng)，粉狀石灰石比塊狀石灰石產(chǎn)生氣泡的速率增大反應(yīng)物的接觸面積，可以

化學(xué)反應(yīng)速率3mol·L－1HCl(aq)與Mg反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率鹽酸(即反應(yīng)物)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越加快快快快8化學(xué)學(xué)習(xí)實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論用酒精燈加熱的試管中產(chǎn)生的氣泡溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率加入MnO2粉末的試管中產(chǎn)生的氣泡的速率較催化劑可以

化學(xué)反應(yīng)速率快快越快加快9化學(xué)學(xué)習(xí)2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因 物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的快慢是由

決定的。如鈉與冷水劇烈反應(yīng)，鎂只與熱水發(fā)生緩慢的反應(yīng)，而銅不與水反應(yīng)。

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 ①濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 增加反應(yīng)物或生成物的濃度，反應(yīng)速率

；減少反應(yīng)物或生成物的濃度，反應(yīng)速率

。物質(zhì)本身的性質(zhì)加快減慢10化學(xué)學(xué)習(xí)②溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響升高溫度，反應(yīng)速率

；降低溫度，反應(yīng)速率

。③反應(yīng)物間的接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)速率

；減小反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)速率

。④催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響加入合適的催化劑，能

反應(yīng)的速率。

加快減慢加快減慢加快11化學(xué)學(xué)習(xí)⑤壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強能

反應(yīng)速率；減小壓強可

反應(yīng)速率。此外，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有

、電磁波、超聲波、

等。

加快減慢光波溶劑12化學(xué)學(xué)習(xí)

提示一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進行而逐漸減慢。因此，某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率，實際是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。13化學(xué)學(xué)習(xí)【慎思2】

能否用固體或純液體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率？ 提示固體或純液體(不是溶液)，其濃度可視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。【慎思3】

升高溫度，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率都加快，對嗎？ 提示對。升高溫度，分子熱運動加快，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率必然加快。14化學(xué)學(xué)習(xí)【慎思4】

判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢是否必須通過計算該反應(yīng)的反應(yīng)速率嗎？ 提示不一定。對于反應(yīng)現(xiàn)象明顯的反應(yīng)，通?？梢酝ㄟ^觀察反應(yīng)物消失或生成物出現(xiàn)的快慢來對這個反應(yīng)進行的快慢做出判斷。15化學(xué)學(xué)習(xí)【慎思5】

火藥的爆炸幾乎在瞬間即可完成，而金屬的銹蝕則比較緩慢。為什么有的化學(xué)反應(yīng)進行得較快而有的化學(xué)反應(yīng)進行得較慢？ 提示由于反應(yīng)物本身性質(zhì)不同。

16化學(xué)學(xué)習(xí)1．對化學(xué)反應(yīng)速率的理解

(1)化學(xué)反應(yīng)速率指的是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是瞬時速率。無論是用反應(yīng)物還是生成物表示反應(yīng)速率，反應(yīng)速率都取正值。

(2)對于有固體和純液體參加的反應(yīng)，在反應(yīng)中濃度不變，故不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率。要點一|對化學(xué)反應(yīng)速率的理解及計算

17化學(xué)學(xué)習(xí)

(3)同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但所表示意義是相同的，必須注明物質(zhì)；并且同一化學(xué)反應(yīng)的不同物質(zhì)所表示反應(yīng)速率之比與方程式中各對應(yīng)物質(zhì)前的系數(shù)成正比。如對于反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，其反應(yīng)速率有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。18化學(xué)學(xué)習(xí)19化學(xué)學(xué)習(xí)20化學(xué)學(xué)習(xí)21化學(xué)學(xué)習(xí)答案(1)B

(2)0.6mol·(L·s)－122化學(xué)學(xué)習(xí)在使用三段式解題時應(yīng)注意以下幾點：(1)變化量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成比例；(2)a、b等可指物質(zhì)的量、濃度、體積等；(2)對于反應(yīng)物，平衡量＝起始量－變化量；對于生成物，平衡量＝起始量＋變化量。23化學(xué)學(xué)習(xí)【體驗1】氨氣的分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行。已知氨氣的物質(zhì)的量起始時為4mol,5s末為2.4mol，則用氮氣表示該反應(yīng)的速率為(

)。

A．0.32mol·(L·s)－1 B．0.16mol·(L·s)－1 C．1.6mol·(L·s)－1 D．0.08mol·(L·s)－124化學(xué)學(xué)習(xí)答案D25化學(xué)學(xué)習(xí)

雖然物質(zhì)間的反應(yīng)及其反應(yīng)速率由物質(zhì)的本性決定，但可以通過改變反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度、壓強、催化劑、反應(yīng)物間的接觸面積等條件來控制化學(xué)反應(yīng)速率。1．濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 增加反應(yīng)物或生成物的濃度，反應(yīng)速率加快；減少反應(yīng)物或生成物的濃度，反應(yīng)速率減慢。 說明：由于固體、純液體的濃度是常數(shù)，加大它們的量不能改變其濃度，也就不能改變反應(yīng)的速率。要點二|外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的理解

26化學(xué)學(xué)習(xí)2．溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。 說明：①通常情況下溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來的2～4倍。②不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能加快反應(yīng)速率，升高溫度時，吸熱反應(yīng)的速率改變的程度大。27化學(xué)學(xué)習(xí)3．壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 對氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強能加快反應(yīng)速率；減小壓強可減慢反應(yīng)速率。 說明：①一般來說，改變壓強是通過改變反應(yīng)體系的體積來實現(xiàn)的。如增大壓強是通過減小體系的體積來實現(xiàn)的，故反應(yīng)速率會加快。②對于只涉及液體和固體的反應(yīng)，壓強的改變對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響，反應(yīng)速率不變。③改變壓強時，氣體系數(shù)之和大的反應(yīng)方向的反應(yīng)速率變化的程度大。

28化學(xué)學(xué)習(xí) ④改變壓強必須引起反應(yīng)物或生成物的濃度的改變，才能使反應(yīng)速率改變，否則，化學(xué)反應(yīng)速率不變。若恒溫恒容時，通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體(如稀有氣體)，體系的壓強增大了但沒有引起反應(yīng)物或生成物的濃度的改變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓時，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，引起容器的體積增大，會使各反應(yīng)物的濃度減小，從而反應(yīng)速率減小。4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 加入合適的催化劑，能加快反應(yīng)的速率。29化學(xué)學(xué)習(xí)【例2】少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的(

)。 ①加H2O；②滴入幾滴濃硝酸；③滴入幾滴濃鹽酸；④加CH3COONa固體；⑤加NaCl固體；⑥升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))；⑦改用10mL0.1mol·L－1鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑦

C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦30化學(xué)學(xué)習(xí)解析該反應(yīng)的本質(zhì)是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，所以要加快反應(yīng)速率同時不改變H2的產(chǎn)量可以采取升高溫度、增大H＋濃度、增大接觸面積、使用催化劑等措施。加入濃硝酸雖然增大了H＋濃度，但Fe與HNO3反應(yīng)不會產(chǎn)生H2，會使H2的量減少；Na＋和Cl－不參與反應(yīng)，故加NaCl固體對反應(yīng)速率無影響。答案

C31化學(xué)學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，同時，也受外因的影響。中學(xué)階段主要研究濃度、溫度、壓強等外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響。32化學(xué)學(xué)習(xí)【體驗2】為了說明影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下A～D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是(

)。

A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反 應(yīng)時，二者的速率一樣快

B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相 同濃度的鹽酸反應(yīng)時，大理石粉末反應(yīng)快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照 可以加快濃硝酸的分解

D．兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支 試管再加入二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同33化學(xué)學(xué)習(xí)解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了物質(zhì)的本性為主要因素外，還可以通過改變反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度、壓強、催化劑、反應(yīng)物間的接觸面積、光波等外界條件來控制化學(xué)反應(yīng)速率。A中鎂的金屬性比鋁的強，反應(yīng)速率快；B中大理石粉末的接觸面積大，反應(yīng)速率快；C中光照能加快濃硝酸的分解；D中加入催化劑，反應(yīng)速率快。答案

A34化學(xué)學(xué)習(xí)規(guī)律探究九化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素【知識支持】

化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素是本章內(nèi)容的重要組成部分，也是?？純?nèi)容，題型主要有選擇題和填空題，選擇題部分多以化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念及影響因素來命題。近幾年來又將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與實驗探究結(jié)合起來，充分考查學(xué)生分析問題、處理問題的能力?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的知識在實驗中的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下兩個方面。35化學(xué)學(xué)習(xí)(1)通過實驗探究不同濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗探究。36化學(xué)學(xué)習(xí)37化學(xué)學(xué)習(xí)回答下列問題：(1)該實驗的目的是_________________________________。(2)顯色時間t1＝________。(3)溫度對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為________(填字母序號)。

A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論________________。38化學(xué)學(xué)習(xí)39化學(xué)學(xué)習(xí)

答案

(