福建省建甌市芝華中學2024-2025學年高二化學下學期居家學習檢測試題含解析

PAGE18-福建省建甌市芝華中學2024-2025學年高二化學下學期居家學習檢測試題（含解析）（滿分：100分考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質量：H：1B：11O：16Na：23P：31S：32Fe：56Cu：64第Ⅰ卷（選擇題共48分）選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共48分）1.有關核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.核外電子的運動規(guī)律與一般物體不同，不能用牛頓運動定律來說明C.3p2表示3p能級有兩個軌道D.在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內出現的機率大【答案】C【解析】【詳解】A項、處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，故A正確；B項、原子核外電子運動不規(guī)則，所以不能用牛頓運動定律來說明，故B正確；C項、p能級有3個軌道，3p2表示3p能級有2個電子，故C錯誤；D項、在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子在該點的出現幾率，密的區(qū)域表示電子出現的幾率大、疏的區(qū)域表示電子出現的幾率小，故D正確；答案選C。2.下列說法中正確是A.全部金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.ns電子的能量不肯定高于(n－1)p電子的能量D.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了洪特規(guī)則【答案】B【解析】【詳解】A項、在周期表中金屬元素分布在s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，故A錯誤；B項、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素，稱為過渡元素，全部為金屬，故B正確；C項、電子能量與能層和能級都有關，ns電子的能量肯定高于（n-1）p電子的能量，故C錯誤；D項、依據能量最低原理知，電子先排能量低軌道后排能量高的軌道，則21Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，故D錯誤；答案選B?！军c睛】洪特規(guī)則為在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行的占據不同的軌道；能量最低原理為原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進入能量較高的軌道。3.3d能級上最多只能排布10個電子依據的規(guī)律是A.洪特規(guī)則 B.泡利不相容原理C.能量最低原則和洪特規(guī)則 D.能量最低原則和泡利不相容原理【答案】B【解析】【分析】核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則等。能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道；泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，據此分析解答。【詳解】3d能級上有5個能量相等的軌道，每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，所以最多只能排布10個電子，其依據的規(guī)律是泡利不相容原理，故答案為B。4.下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是A.SO2、BF3 B.PCl3、SO3 C.CH4、SiO2 D.NF3、H2S【答案】D【解析】【詳解】A.SO2中S原子形成2個σ鍵，孤電子對個數=×（6-2×2）=1，價層電子對數為3，為sp2雜化，分子構型為V形，空間結構不對稱，為極性分子；BF3為sp2雜化，A錯誤；B.PCl3中P原子形成3個σ鍵，孤電子對個數=×（5-3×1）=1，價層電子對數4，為sp3雜化，分子構型為三角錐形，空間結構不對稱，為極性分子；SO3中S原子形成3個σ鍵，孤電子對個數=×（6-2×3）=0，價層電子對數為3，為sp2雜化，分子構型為平面三角形，空間結構對稱，為非極性分子，B錯誤；C.甲烷為sp3雜化，但為正四面體結構，屬于非極性分子，二氧化硅為sp2雜化，C錯誤；D.NF3、H2S均為sp3雜化，分別為三角錐、V型結構的極性分子，D正確；答案選D。5.在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是A.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是+3 B.H2O2的電子式：C.NH3和NH4Cl化學鍵類型相同 D.中子數為32，質子數為27的鈷原子：【答案】A【解析】【詳解】A項、[Co(NH3)6]Cl3是由[Co(NH3)6]3+和Cl—構成的配位化合物，由化合價代數和為零可知Co的化合價是+3價，故A正確；B項、H2O2為共價化合物，電子式為，故B錯誤；C項、NH3為共價化合物，分子中只存在共價鍵，NH4Cl為離子化合物，化合物中存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D項、中子數為32，質子數為27的鈷原子的質量數為59，原子符號為，故D錯誤；答案選A。【點睛】原子符號中，a代表質量數，不是代表中子數，是解答的易錯點。6.下列物質的化學用語表達正確的是A.(CH3)3COH的名稱：2，2二甲基乙醇 B.羥基的電子式：C.甲烷的球棍模型： D.苯的試驗式：C6H6【答案】B【解析】【詳解】A項、(CH3)3COH的名稱：2-甲基-2-丙醇，故A錯誤；B項、羥基的結構簡式為—OH，電子式為，故B正確；C項、甲烷的球棍模型中碳原子的體積應大于氫原子，故C錯誤；D項、苯的分子式為C6H6，試驗式為CH，故D錯誤；答案選B。7.下列化學方程式及其對應反應類型均正確的是（）A.+HNO3+H2O加成反應B.2CH3CH2OH＋O22CO2＋3H2O氧化反應C.CH3COOH＋CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3取代反應D.nCH2=CH2縮聚反應【答案】C【解析】【詳解】A．該反應為苯的硝化反應，屬于取代反應，故A錯誤；B．乙醇在該條件下發(fā)生催化氧化，生成乙醛和水，故B錯誤；C．該反應為乙酸和乙醇的酯化反應，屬于取代反應，故C正確；D．該反應為乙烯的加聚反應，而不是縮聚，故D錯誤；故答案為C。8.在阿司匹林的結構簡式（下式）中①②③④④⑤⑥分別標出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應時斷鍵的位置是（）A.①④ B.②⑤ C.③④ D.②⑥【答案】D【解析】【詳解】阿司匹林中含有酯基和羧基，與足量NaOH溶液共熱可發(fā)生中和反應（斷⑥號鍵）和酯的水解反應（斷②號鍵）；答案選D。9.藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新冠病毒有明顯抑制作用，化合物M是合成瑞德西韋的中間體，下列關于M的說法錯誤的是A.核磁共振氫譜共有11個汲取峰B.分子中含有3種含氧官能團C.分子中N原子一個是sp2雜化，一個是sp3雜化D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗3molNaOH【答案】D【解析】【詳解】A．由結構簡式分析可知，化合物M中共存在11種環(huán)境的氫原子，故其核磁共振氫譜共有11個汲取峰，A選項正確；B．分子中含有酯基、硝基、亞磷酸酯基三種含氧官能團，B選項正確；C．分子中單鍵N原子為sp3雜化，硝基中的雙鍵N原子為sp2雜化，C選項正確；D．該分子中與3molNaOH發(fā)生水解反應后會生成2mol酚，會再與2molNaOH發(fā)生反應，故1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗5molNaOH，D選項錯誤；答案選D。【點睛】B、D選項為本題的難點，B選項中亞磷酸酯基不簡潔推斷出來，在平常的學習過程中要留意積累，D選項中很簡潔忽視水解后產生的苯酚還會與NaOH溶液發(fā)生反應，解答時要考慮周全。10.某石油化工產品X的轉化關系如圖，下列推斷不正確的是（）A.X可以發(fā)生加聚反應 B.Y能與鈉反應產生氫氣C.Z與CH3OCH3互為同分異構體 D.W的結構簡式為CH3COOC2H5【答案】C【解析】【詳解】Y氧化生成Z，Z氧化生成乙酸，則Y為CH3CH2OH，Z為CH3CHO，X與水反應得到乙醇，X為CH2=CH2，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成W為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。A.X為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，A正確；B.Y為CH3CH2OH，含有羥基，能與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣，B正確；C.Z為CH3CHO，與CH3OCH3的分子式不同，因此二者不是同分異構體，C錯誤；D.由上述分析可知，W的結構簡式為CH3COOC2H5，D正確；故合理選項是C。11.如圖是第三周期11～17號元素某些性質變更趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是A.y軸表示的可能是第一電離能B.y軸表示的可能是電負性C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數【答案】B【解析】【詳解】A．Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結構，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構，則電離能大于相鄰的元素，即電離能不是隨著原子序數的遞增而增大，故A錯誤；B．隨原子序數的增大，元素的非金屬性增加，則元素的電負性增加，故B正確；C．隨原子序數的增大，原子半徑減小，與圖像不符，故C錯誤；D．金屬失去電子，而非金屬得到電子，如硫、氯原子形成基態(tài)離子時得到的電子數分別為2、1，與圖像不符，故D錯誤；答案選B。12.短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有關敘述正確的是（）A.若A、B為同一周期元素，則AB3分子肯定為平面正三角形B.若AB3分子中的價電子個數為24個，則AB3分子為平面正三角形C.若A、B為同一主族元素，，則AB3分子肯定為三角錐形D.若AB3分子為三角錐形，則AB3分子肯定為NH3【答案】B【解析】【詳解】A、若A、B為同一周期的P和Cl元素，形成PCl3時，中心原子磷是sp3雜化，立體構型為三角錐形，故A錯誤；B、若AB3分子中的價電子個數為24個，可以推出來A為硼或鋁，B為氟或氯，無論哪種組合，中心原子都是sp2雜化，無孤對電子，分子都是平面正三角形，故B正確；C、若A、B為同一主族元素，硫和氧形成的三氧化硫，硫是sp2雜化，是平面正三角形，故C錯誤；D、若AB3分子為三角錐形，則AB3分子可能為NH3，也可能是PH3，故D錯誤；答案選B。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是A.Y、Z、W三種元素電負性：W>Z>YB.Y、Z、W三種元素第一電離能：Z>W>YC.L的沸點肯定比X、Y組成的化合物沸點高D.由X、Y、Z、W構成的化合物中可能只含有共價鍵【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數依次增加的短周期主族元素，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質，乙是常見的氣體，因為K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，可知K為NO2，丙為HNO3，NO2和H2O、O2反應最終生成HNO3，則乙為O2，L為H2O，甲是常見的固體，與濃硝酸反應生成NO2、H2O和CO2，即M為CO2，則X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，據此分析解答?！驹斀狻緼．非金屬性越強，電負性越強，則C、N、O三種元素的電負性：O>N>C，即W>Z>Y，A選項正確；B．N原子的3p軌道處于3p3半充溢狀態(tài)，不易失去電子，第一電離能大于O，故第一電離能：N>O>C，即Z>W>Y，B選項正確；C．X、Y組成的化合物可以是高分子有機化合物，其沸點大于H2O，C選項錯誤；D．由X、Y、Z、W構成的化合物可以是氨基酸，氨基酸分子中只含有共價鍵，D選項正確；答案選C?！军c睛】本題考查元素周期律，側重考查分析實力和推斷實力，留意K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，為本題的推斷突破口，嫻熟駕馭元素化合物學問，留意抓住短周期元素形成二元化合物是解答關鍵。14.分子式為C9H18O2的有機物A，在硫酸存在下與水反應生成B、C兩種物質，C經一系列氧化最終可轉化為B的同類物質，又知等質量的B、C的蒸氣在同溫同壓下所占體積相同，則符合此條件的A的酯類同分異構體共有（包括A）A.18種 B.16種 C.12種 D.8種【答案】D【解析】【分析】有機物A的分子式為C9H18O2，在酸性條件下水解為B和C兩種有機物，則有機物A為飽和一元醇與飽和一元羧酸形成的酯，由于同質量的B和C的蒸氣所占體積相同，說明B和C的相對分子質量相同，因此飽和一元羧酸比飽和一元醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，醇含有5個C原子，推斷5碳醇和4碳羧酸的同分異構體數目，據此推斷有機物A的同分異構體數目。【詳解】含有4個C原子的羧酸有CH3CH2CH2COOH和CH3CH（CH3）COOH兩種同分異構體，含有5個C原子的醇的有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH（OH）CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2OH、CH3CH2C（OH）（CH3）CH3、CH3CH（OH）CH（CH3）CH3、HOCH2CH2CH（CH3）CH3、CH3C（CH3）2CH2OH八種同分異構體，其中能氧化為羧酸的有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH、HOCH2CH2CH（CH3）CH3、CH3C（CH3）2CH2OH四種，則有機物A的同分異構體數目有2×4=8；答案選D。【點睛】留意飽和一元醇與少一個C原子的飽和一元羧酸的相對分子質量相同是解題關鍵。15.依據下列試驗操作、現象得不到相關結論或目的的是試驗操作現象結論或目的A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性B將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液產生淡黃色沉淀檢驗溴乙烷中的溴元素C常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合后者產生白色沉淀羥基影響了苯環(huán)的活性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A項、向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均有固體析出，前者是蛋白質發(fā)生鹽析，后者是蛋白質發(fā)生變性，故A錯誤；B項、將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，水解生成NaBr和乙醇，充分反應并冷卻后，向上層清液中加稀HNO3酸化，中和氫氧化鈉溶液，使溶液呈酸性，解除氫氧化鈉的干擾，再滴加AgNO3溶液，可視察到淺黃色沉淀生成，說明溴乙烷中含有溴元素，故B正確；C項、常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液，二氧化碳與苯酚鈉反應生成苯酚和碳酸氫鈉，溶液變渾濁，由強酸制弱酸的原理可知碳酸的酸性強于苯酚，故C正確；D項、苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合，苯酚與濃溴水反應生成三溴苯酚沉淀，而苯與溴水不反應，說明羥基使苯環(huán)的鄰對位氫原子的活性增加，故D正確；答案選A?！军c睛】氫氧化鈉溶液能與硝酸銀溶液反應，會干擾鹵素原子的檢驗，檢驗鹵代烴中鹵素原子時，鹵代烴水解后加入硝酸中和氫氧化鈉溶液，使溶液呈酸性是試驗的成敗關鍵。16.已知酸性：>H2CO3>>HCO3-，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將轉變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ茿.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液C.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D.與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4【答案】C【解析】【詳解】A項、與稀H2SO4共熱后，水解生成，與足量的NaOH溶液反應生成，故A錯誤；B項、與稀H2SO4共熱后，水解生成，由酸性依次可知與足量的Na2CO3溶液反應生成，故B錯誤；C項、與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，由酸性依次可知與足量CO2反應生成，故C正確；D項、與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，與適量H2SO4反應生成，故D錯誤；答案選C。第Ⅱ卷（非選擇題共52分）17.請回答下列問題：(1)基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號為___，該能層具有的原子軌道數為___。(2)BF3與肯定量的水形成(H2O)2?BF3晶體Q，Q在肯定條件下可轉化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力有____(填序號)。a離子鍵b共價鍵c配位鍵d氫鍵(3)第一電離能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，緣由是______。(4)石墨烯(如圖a)是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生變更，轉化為氧化石墨烯(如圖b)。圖a中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數為____，圖b中鍵角α___鍵角β。(填“>”、“<”或“＝”)；【答案】(1).M(2).9(3).bcd(4).大于(5).Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構，較難失電子(6).3(7).<【解析】【分析】(2)非金屬元素原子之間易形成共價鍵，含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵；(3)同周期相鄰元素比較第一電離能大小時要留意核外電子排布；(4)單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵；依據C原子的雜化方式推斷鍵角大小。【詳解】(1)基態(tài)Si原子核外有三個電子層，離核遠的能量高，故占據的最高能層為第三能層，符號為M；第三能層有s、p、d三種軌道，軌道數分別為1、3、5，共計9個原子軌道；(2)晶體Q中非金屬元素原子之間易形成共價鍵，含有B-F、O-H等共價鍵；B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，所以B原子和O原子之間存在配位鍵；水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，所以選bcd；(3)Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構，較難失電子，所以Zn的第一電離能大于Cu；(4)每個C原子要形成4個共價鍵，依據圖a知，每個C原子形成2個共價單鍵、1個共價雙鍵，共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中1個是σ鍵、1個是π鍵，所以圖a中1號碳原子與相鄰C形成3個σ鍵；圖b中，鍵角α中中心C形成3個C-C鍵及1個C-O鍵，C原子為sp3雜化，為四面體構型，而鍵角β中中心C原子雜化方式為sp2，為平面結構，所以鍵角α<鍵角β。18.依據要求填空：（1）寫出有機物的名稱________。（2）當乙酸分子中的O都是18O時，乙醇分子中的O都是16O時，二者在肯定條件下反應，生成物中水的相對分子質量為______。（3）化學與生活休戚相關。下列敘述正確的是___(填字母代號)。A．饅頭越嚼越甜B(yǎng)．鮮榨橙汁遇到碘水會變藍C．油脂經水解可變成葡糖糖D．土豆中的淀粉經水解可變成酒（4）某化合物C3H6O2的核磁共振譜(NMR)中有3個峰,其強度比為3∶2∶1，則該化合物的結構簡式可能為_______（寫出一種即可）。（5）瑞香素是一種具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子結構如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。①瑞香素的化學式為____，含氧官能團名稱____；②1mol此化合物可與______molBr2反應，最多可以與____molNaOH反應。（6）甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應的化學方程式通常表示為HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O。若向足量新制氫氧化銅中加入4.00mL甲醛水溶液，充分反應。請設計一個簡潔試驗驗證甲醛的氧化產物不是甲酸鹽。____。（可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液。）【答案】(1).2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷(2).20(3).A(4).CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3(5).C9H6O4(6).酯基、羥基(7).3(8).4(9).向足量氫氧化鈉溶液中滴加幾滴硫酸銅溶液，振蕩，然后加入甲酸，加熱至沸。假如出現磚紅色沉淀，表明甲酸鹽會接著與氫氧化銅反應，甲醛的氧化產物不是甲酸鹽【解析】【分析】（1）的主鏈有7個碳原子，含有3個甲基和1個乙基；（2）在酯化反應中羧酸供應羥基，醇供應羥基上的氫原子，當乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在肯定條件下反應生成的水是H218O；（3）A、唾液中含有淀粉酶，可將淀粉水解為葡萄糖；B、鮮榨橙汁不含淀粉；C、油脂水解生成高級脂肪酸和甘油；D、土豆中的淀粉水解生成葡萄糖；（4）化合物C3H6O2的核磁共振譜(NMR)中有3個峰,其強度比為3∶2∶1，說明此有機物中有三種不等性氫原子，且個數比為3：2：1，由此推想其結構中含有-CH3、-CH2-、-COOH或-OOCH等基團；（5）①由瑞香素的結構簡式可知化學式和官能團；②瑞香素的官能團為碳碳雙鍵、酚羥基和酯基，碳碳雙鍵、酚羥基能與溴水反應，酚羥基和酯基能與氫氧化鈉溶液反應?！驹斀狻浚?）的主鏈有7個碳原子，含有3個甲基和1個乙基，名稱為2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷，故答案為2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷；（2）在酯化反應中羧酸供應羥基，醇供應羥基上的氫原子，當乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在肯定條件下反應生成的水是H218O，H218O的相對分子質量水18＋1×2＝20，故答案為20；（3）A、唾液中含有淀粉酶，可將淀粉水解為葡萄糖，故饅頭越嚼越甜，故正確；B、鮮榨橙汁不含淀粉，遇到碘水不會變藍，故錯誤；C、油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，故錯誤；D、土豆中的淀粉水解生成葡萄糖，故錯誤；A正確，故答案為A；（4）化合物C3H6O2的核磁共振譜(NMR)中有3個峰,其強度比為3∶2∶1，說明此有機物中有三種不等性氫原子，且個數比為3：2：1，由此推想其結構中含有-CH3、-CH2-、-COOH或-OOCH等基團，則結構簡式可能為CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3等，故答案為CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3；（5）①由瑞香素的結構簡式可知化學式為C9H6O4，該分子中含氧官能團是酚羥基、酯基，故答案為C9H6O4；酯基、羥基；②1mol瑞香素含有2mol酚羥基，能與濃溴水發(fā)生取代反應消耗2molBr2，含有1mol碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應消耗1molBr2，共消耗3molBr2；1mol瑞香素含有2mol酚羥基，能與氫氧化鈉溶液反應消耗2molNaOH，含有1mol酚與羧酸形成的酯基，能與氫氧化鈉溶液反應消耗2molNaOH，共消耗4molNaOH，故答案為3；4；（6）因新制氫氧化銅足量,甲酸鹽中能與足量新制氫氧化銅濁液中加熱條件下可進一步反應生成碳酸鹽，若證明甲醛的氧化產物不是甲酸鹽,可用過量的氫氧化鈉溶液配制氫氧化銅濁液，然后加入甲酸，甲酸與過量氫氧化鈉溶液反應生成甲酸鈉，在堿性條件下加熱,視察是否有磚紅色沉淀生成,若有磚紅色沉淀,說明甲醛的氧化產物是甲酸鹽,若沒有磚紅色沉淀，說明甲醛的氧化產物不是甲酸鹽,故答案為:向足量氫氧化鈉溶液中滴加幾滴硫酸銅溶液，振蕩，然后加入甲酸，加熱至沸。假如出現磚紅色沉淀，表明甲酸鹽會接著與氫氧化銅反應，甲醛的氧化產物不是甲酸鹽?！军c睛】酚與羧酸形成的酯基水解后形成的酚和羧酸均能與氫氧化鈉溶液反應是解答的易錯點。19.含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有很多重要用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)B原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為____；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___。(2)的空間構型是________；HNO3的酸性比HNO2強，試從結構的角度說明其緣由_______________。(3)亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結構式為____。(4)Zn2+可與CN－、二苯硫腙()等形成穩(wěn)定協作物。①CN－的結構式為_____。②每個二苯硫腙分子中，實行sp2雜化的原子有__個?！敬鸢浮?1).啞鈴形或紡錘形(2).[Ar]3d10(3).平面三角形(4).HNO3中含有非羥基氧多(HNO3中含有2個非羥基氧，HNO2中含有1個非羥基氧；非羥基氧越多中心原子的正電性越高，導致羥基氧中氧的電子向中心原子偏移，越簡潔電離出氫離子，故HNO3的酸性比HNO2強)(5).或(6).(7).16【解析】【分析】(1)s能級電子云形態(tài)為球形、p能級電子電子云形態(tài)為啞鈴形；Cu失去4s能級電子生成Cu+；(2)依據價層電子對互斥理論推斷空間結構；(3)依據亞磷酸和NaOH產物可知亞磷酸為二元酸；(4)①找尋熟識的等電子體推斷結構式；②雙鍵碳和雙鍵氮以及苯環(huán)碳均是sp2雜化?！驹斀狻?1)基態(tài)B原子電子占據最高能級的電子為2p電子，其電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形；Cu為29號元素，核外電子排布為[Ar]3d104s1，失去最外層一個電子形成Cu+，所以Cu+的核外電子排布為[Ar]3d10；(2)中心原子價層電子對數為，不含孤電子對，所以為平面三角形；HNO3中含有2個非羥基氧，HNO2中含有1個非羥基氧；非羥基氧越多中心原子的正電性越高，導致羥基氧中氧的電子向中心原子偏移，越簡潔電離出氫離子，故HNO3的酸性比HNO2強；(3)亞磷酸應為二元酸，應含有兩個羥基，所以結構式為或；(4))①CN-與N2互為等電子體，等電子體具有相像的結構，N2的結構式為N≡N，故CN-的電子式為；②每個二苯硫腙分子中，2個苯環(huán)的12個碳原子為sp2雜化，形成雙鍵的硫原子、碳原子和2個氮原子也為sp2雜化，共計16個?！军c睛】一般來講對于同一元素的不同價態(tài)的含氧酸，其非羥基氧越多，酸性越強。20.2024年2月17日下午，在國務院聯防聯控機制發(fā)布會上，科技部生物中心副主任孫燕榮告知記者：磷酸氯喹對“COVID-19”的治療有明確的療效，該藥是上市多年的老藥，用于廣泛人群治療的平安性是可控的。其合成路途如圖所示：已知：醛基在肯定條件下可以還原成甲基?；卮鹣铝袉栴}：(1)有機物A為糠醛，它廣泛存在于各種農副產品中。A中含氧官能團的名稱為_____