高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-研讀教材-理解教材-體會(huì)內(nèi)涵(區(qū)級(jí)講座)

高三化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)交流研讀教材理解教材體會(huì)內(nèi)涵

教材是幾代教學(xué)專(zhuān)家智慧的結(jié)晶，論述嚴(yán)謹(jǐn)，例題、習(xí)題選擇經(jīng)典，從知識(shí)的系統(tǒng)性來(lái)講，沒(méi)有一本參考書(shū)超過(guò)教材。教材的功能地位教材既是教師教學(xué)的工具，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的資源和依據(jù)。北京高考命題組的門(mén)毅老師說(shuō)過(guò)這樣一段話(huà)：“不管你喜歡還是不喜歡，它都是教科書(shū)，中學(xué)使用，命題使用，標(biāo)準(zhǔn)平臺(tái)；不管你使用還是不使用，它都是教科書(shū)，中學(xué)參考，命題參考，高考紐帶?！庇纱丝梢?jiàn)教材之于高考的重要性。2024/8/173教材的功能地位

教材是范式、是資源、是傳送帶、是發(fā)展的階梯高觀(guān)點(diǎn)＼大視野＼多角度\有層次（王磊）

內(nèi)容組織結(jié)構(gòu)化

更加符合學(xué)科本質(zhì)內(nèi)容呈現(xiàn)建構(gòu)化更加符合學(xué)生學(xué)習(xí)的規(guī)律內(nèi)容要求層次化更好地解決差異問(wèn)題欄目設(shè)置教學(xué)化更好地解決操作性問(wèn)題教材是范式、是資源、是傳送帶、是發(fā)展的階梯新教材的特點(diǎn)1、細(xì)心研讀體會(huì)欄目設(shè)施的目的

課標(biāo)版（人教）：化學(xué)1（28處）化學(xué)2（41處）（學(xué)與問(wèn)、思考與交流、科學(xué)探究------等欄目）2024/8/175怎樣吃透教材【學(xué)與問(wèn)】提出問(wèn)題或啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。通過(guò)活動(dòng)啟發(fā)學(xué)生思考問(wèn)題、提出問(wèn)題?！舅伎寂c交流】提出一些具有啟發(fā)性、思考性的問(wèn)題，引發(fā)學(xué)生思維，并鼓勵(lì)學(xué)生通過(guò)討論、辨論等活動(dòng)溝通和交流。化學(xué)1P83【思考與交流】閱讀科學(xué)史話(huà)“氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)”，并思考：1、--2、寫(xiě)出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)方程式化學(xué)2P69【學(xué)與問(wèn)】1、比較苯與烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)式，分析苯分子中碳原子的成鍵特點(diǎn)，

你認(rèn)為苯可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？2、如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)？化學(xué)1P92【科學(xué)探究】現(xiàn)給你一試管NO2，其他藥品和儀器自選。1.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使NO2被水吸收。2.你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？2024/8/17【科學(xué)探究】

提出問(wèn)題，通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)掌握科學(xué)探究的一般方法、培養(yǎng)探究能力。為什么要有這種改變？培養(yǎng)問(wèn)題意識(shí)培養(yǎng)邏輯與發(fā)散思維培養(yǎng)創(chuàng)新能力有助于學(xué)生個(gè)性的發(fā)展

2024/8/177問(wèn)題是科學(xué)研究的出發(fā)點(diǎn)，是開(kāi)啟任何一門(mén)科學(xué)的鑰匙

【例題2015豐臺(tái)高二期末】證明溴乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生了取代反應(yīng)，下列方案可行的是

(填字母a．對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行分離提純后，利用紅外光譜法檢測(cè)是否含有乙醇b．取反應(yīng)后的水溶液，向其中加入AgNO3溶液，檢驗(yàn)是否存在Br－c．取反應(yīng)后的水溶液，向其中加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加入AgNO3溶液，檢驗(yàn)是否存在Br－A【例題2013年北京卷12題】難度0.52選修5第42頁(yè)科學(xué)探究：選修5第42頁(yè)思考與交流：比較溴乙烷的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，并完成

下表，體會(huì)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。取代反應(yīng)消去反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)條件生成物結(jié)論選修5第42頁(yè)科學(xué)探究：選修5第51頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-1：干擾因素已知直接除去控制反應(yīng)，不產(chǎn)生干擾變換角度，繞過(guò)干擾因素未知控制變量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)找出干擾因素常見(jiàn)的排除干擾的方法1、細(xì)心研讀體會(huì)欄目設(shè)施的目的干擾因素的分析【例題】4.《必修2》第8頁(yè)實(shí)驗(yàn)1-1鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較能否通過(guò)一次實(shí)驗(yàn)完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪?？?shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁矗繉?shí)驗(yàn)原理是什么？干擾因素是什么？制氣裝置？尾氣處理？制Cl2檢驗(yàn)氧化性Cl2>I2連續(xù)反應(yīng)裝置尾氣吸收裝置B和C的作用一樣嗎？沒(méi)有B的設(shè)計(jì)缺陷是什么？怎么驗(yàn)證Cl2是否干擾？如何具體操作？完成實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ、Ⅲ。通過(guò)對(duì)照實(shí)驗(yàn)控制實(shí)驗(yàn)條件n(Cl2)不足n(Cl2)過(guò)量NaBr溶液中成分Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)?/p>

時(shí)，

。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由

變?yōu)?/p>

時(shí)，

。Ⅳ.打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色實(shí)驗(yàn)過(guò)程：黃色夾緊彈簧夾黃色棕紅色關(guān)閉活塞a選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第60頁(yè)科學(xué)探究：下圖1所示的實(shí)驗(yàn)方案能否驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞C6H5OH？闡述判斷理由。飽和NaHCO3溶液改進(jìn)練習(xí)：驗(yàn)證碳酸、硅酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱現(xiàn)象：②、③、④中均出現(xiàn)白色沉淀。（1）②的作用是_____，解釋出現(xiàn)白色沉淀的原因_____。（2）③中產(chǎn)生白色沉淀的的反應(yīng)是_____?！瓎?wèn)題探究：a.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類(lèi)：如何證明④中生成了次氯酸？b.原理應(yīng)用類(lèi)：④中產(chǎn)生次氯酸能否說(shuō)明碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)？242024/8/1725選修4第2頁(yè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的微觀(guān)解釋2、深入理解體會(huì)學(xué)科思想滲透從宏觀(guān)到微觀(guān)----化學(xué)學(xué)科的本質(zhì)與特征知識(shí)目標(biāo)：無(wú)需死記硬背方法目標(biāo)：把握本質(zhì)情感目標(biāo)：透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)例題2012年北京26已知：Ⅰ反應(yīng)A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。Ⅱ

③斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)______KJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）____。

2024/8/17解題程序：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)由題給條件可知：4molHCl被氧化放出熱量為115.6KJ即：成鍵釋放的總能量—斷鍵吸收的總能量=115.6[243×2+4E（H-O）]—[4E（H-Cl）+498]=115.6

E（H-O）—E（H-Cl）=31.9

所以水中的H-O鍵比氯化氫中H-Cl強(qiáng)。鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定越強(qiáng)1、基于對(duì)化學(xué)鍵與反應(yīng)熱關(guān)系的認(rèn)識(shí)模型H2Cl22HCl2、基于從能量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型微觀(guān)角度宏觀(guān)角度(431KJ/mol+431KJ/mol)焓2H+2Cl（假想的中間物質(zhì)）H2+Cl2HCl+HCl（436KJ/mol+243KJ/mol）-+?H<0還需要理解那些認(rèn)識(shí)？1.放熱反應(yīng)中化學(xué)鍵強(qiáng)弱的變化趨勢(shì)2.焓變大小與假想的中間物無(wú)關(guān)3.物質(zhì)變化與能量的轉(zhuǎn)移、守恒關(guān)系4.鍵能與分子穩(wěn)定性、能量高低之間的關(guān)系練習(xí)：2015、1西城19．（2）NH3在一定條件下可被氧化。已知：?。?NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)ΔH＝﹣1269kJ/molⅱ．①斷開(kāi)1molH-O鍵與斷開(kāi)1molH-N鍵所需能量相差約______kJ；②H-O鍵比H-N鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）______。答案：（2）①72.6②強(qiáng)2024/8/17312013-北京理綜-26.（14分）NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。（2）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。（2）①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝+183kJ·moL-1

例：選修4-20頁(yè)

【實(shí)驗(yàn)2-2】濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，記錄溶液褪色所需的時(shí)間；向另一支試管中加入0.2mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。思考：實(shí)驗(yàn)除了知識(shí)本身的價(jià)值之外，還有什么地方可以挖掘？那就是控制變量這一學(xué)科思想的滲透。加入試劑0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

褪色時(shí)間

結(jié)論

設(shè)計(jì)：為研究濃度對(duì)KMnO4酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)速率的影響，可以從下列序號(hào)中選擇哪些方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？說(shuō)明理由。

思考:哪些是變量？哪些是自變量？哪些是因變量？自變量如何控制？因變量如何觀(guān)察？控制變量的方法在本題中是如何應(yīng)用的？2024/8/1733實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(KMnO4)V(KMnO4)c(H2C2O4)V(H2C2O4)①0.01mol/L4mL0.1mol/L2mL②0.01mol/L4mL0.2mol/L2mL③0.02mol/L4mL0.1mol/L2mL④0.01mol/L4mL0.1mol/L4mL現(xiàn)象：能夠產(chǎn)生使品紅褪色的氣體；試管底部有灰白色固體生成；反應(yīng)完畢，冷卻后，把試管里的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管里，可觀(guān)察到溶液呈現(xiàn)藍(lán)色3、關(guān)注細(xì)節(jié)培養(yǎng)學(xué)科探究能力2011北京2010年北京實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)現(xiàn)問(wèn)題1、實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的“白霧”是什么？2、實(shí)驗(yàn)中生成的黑色沉淀是什么？不僅注重實(shí)驗(yàn)結(jié)果，而且還注重實(shí)驗(yàn)的全過(guò)程，突出實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用。實(shí)驗(yàn)解讀：提出問(wèn)題建立假設(shè)得出結(jié)論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀(guān)察現(xiàn)象設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銅和濃硫酸反應(yīng)生成的黑色沉淀的成分銅和濃硫酸反應(yīng)生成的黑色沉淀的成分？假設(shè)：1、銅的氧化物2、銅的硫化物3、兩者都有驗(yàn)證假設(shè)1實(shí)驗(yàn)方案：現(xiàn)象及結(jié)論：若出現(xiàn)紅褐色沉淀則說(shuō)明黑的沉淀中有氧化銅，否則沒(méi)有

將黑色沉淀放入稀硫酸中，滴加K4[Fe(CN)6]資料卡片：1、銅的硫化物（硫化銅和硫化亞銅）為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸或是稀硫酸；與稀硝酸作用生成硝酸銅和二氧化硫。2、檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。提出問(wèn)題建立假設(shè)得出結(jié)論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀(guān)察現(xiàn)象驗(yàn)證假設(shè)2實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論：若B試管中出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明黑色沉淀中有硫元素，否則沒(méi)有提出問(wèn)題建立假設(shè)得出結(jié)論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀(guān)察現(xiàn)象操作、現(xiàn)象及結(jié)論：取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，否則沒(méi)有探究性實(shí)驗(yàn)解題需注意：明確目的是前提，解讀原理最關(guān)鍵；分類(lèi)分析多角度，消除干擾莫忘記！

文獻(xiàn)查閱：1.為什么試管1中溶液顏色是綠色的？請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明。

2.設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)：證實(shí)稀Cu與HNO3反應(yīng)生成的是NO。引導(dǎo)與提示：展示硝酸銅晶體和飽和硝酸銅溶液。

--發(fā)現(xiàn)溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致2.要除去溶液中的NO2氣體可采取什么方法？3.演示實(shí)驗(yàn)：向綠色溶液中加入少量NaOH溶液

--得出結(jié)論：溶液呈綠色是Cu2+

與NO2混合的結(jié)果?！纠?009年北京27】（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)出以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確，這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）

a．加熱該綠色溶液，觀(guān)察顏色變化b．加水稀釋該綠色溶液，觀(guān)察顏色變化c．向該綠色溶液中緩慢通入氮?dú)猓^(guān)察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀(guān)察顏色變化源于正常與異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析；課本上的實(shí)驗(yàn)材料；源于對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論或觀(guān)點(diǎn)質(zhì)疑或思考；源于偶發(fā)或?qū)嶒?yàn)缺陷的思考；源于失敗實(shí)驗(yàn)的總結(jié)。學(xué)生活動(dòng)中探究問(wèn)題的來(lái)源指導(dǎo)學(xué)生充分使用教材

1、認(rèn)真看書(shū)2024/8/1747實(shí)驗(yàn)部分正文部分2024/8/17482024/8/1749習(xí)題部分2024/8/17502024/8/1751在高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)專(zhuān)題中，可以采取學(xué)生與教師一起進(jìn)行閱讀教材，體會(huì)學(xué)科思想。學(xué)生負(fù)責(zé)對(duì)教材中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)論以及常見(jiàn)考查方式等問(wèn)題的分析，然后再由教師對(duì)本班學(xué)生完成的內(nèi)容進(jìn)行校對(duì)，最后在課堂上教師帶著學(xué)生分享成果的同時(shí)，也讓學(xué)生針對(duì)實(shí)驗(yàn)提出問(wèn)題，師生共同解讀科學(xué)實(shí)驗(yàn)的核心思想。例如有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，“向盛有10滴0.1mol/L硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L氯化鈉溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/LKI溶液”這個(gè)實(shí)驗(yàn)既可以幫助學(xué)生建立沉淀可以向溶度積小的方向轉(zhuǎn)化的理論，又蘊(yùn)含著實(shí)驗(yàn)條件控制的思想、定量的方法。2024/8/17522、合理整合教材除了考慮教材內(nèi)容以何種形式呈現(xiàn)給學(xué)習(xí)者之外，教師還應(yīng)該考慮相同知識(shí)點(diǎn)在何時(shí)何地呈現(xiàn)。為了應(yīng)對(duì)這一點(diǎn)，教師應(yīng)對(duì)教材進(jìn)行創(chuàng)造性地教學(xué)，積極主動(dòng)地從“教教材”向“用教材教”擴(kuò)展。教師創(chuàng)造性地運(yùn)用化學(xué)教材的過(guò)程，就是在化學(xué)課程實(shí)施過(guò)程中依據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)既定的教材內(nèi)容進(jìn)行適度刪減、調(diào)配和加工，合理選用和開(kāi)發(fā)其他教學(xué)資料，從而使之更好地適應(yīng)具體的教學(xué)情境和學(xué)生的學(xué)習(xí)需求。2024/8/1753FeCl3的水解平衡及其應(yīng)用在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中有舉足輕重的作用，出現(xiàn)在教材的不同地方，都在哪些地方出現(xiàn)過(guò)呢？①配制溶液在配制易水解的鹽溶液時(shí)，如FeCl3水溶液，為了抑制水解可加入少量鹽酸，以防止溶液渾濁?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》57頁(yè)正文②作凈水劑有些鹽（堿金屬與部分堿土金屬除外）在水解時(shí)，可生成難溶于水的氫氧化物，當(dāng)生成的氫氧化物呈膠體狀態(tài)且無(wú)毒時(shí)，可用作凈水劑，例如鋁鹽、鐵鹽?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》57頁(yè)正文③制備膠體將25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱?！痘瘜W(xué)1》26頁(yè)正文

氫氧化鐵膠體的制備反應(yīng)就是FeCl3的水解反應(yīng)，為了促進(jìn)水解平衡向右移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)中采取了哪些措施？2024/8/1756④將FeCl3溶液加熱、蒸干、灼燒產(chǎn)物是什么？——試題中的典型練習(xí)⑤如何由FeCl3溶液獲得FeCl3·6H2O晶體？——試題中的典型練習(xí)⑥由FeCl3·6H2O制無(wú)水FeCl3蒸干FeCl3溶液不能得到無(wú)水FeCl3，使SOCl2與FeCl3·6H2O混合并加熱，可得到無(wú)水FeCl3，試解釋原因?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》60頁(yè)習(xí)題改編⑦除雜為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸，這種試劑是A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3——《化學(xué)反應(yīng)原理》59頁(yè)習(xí)題⑧判斷離子共存判斷Fe3+跟下列離子能否大量共存：OH-、SCN-、I-、CO32-、HCO3-、F-——試題中的典型練習(xí)2024/8/1757這些素材中有來(lái)自于教材正文部分的，有來(lái)自課后習(xí)題或是改編的，有來(lái)自其他模塊相關(guān)內(nèi)容的，有來(lái)自高考試題或模擬題的，考查形式雖然不同，但是內(nèi)容相同——FeCl3的水解平衡及應(yīng)用。為了不斷提高課堂教學(xué)效果，教師要在新課程理念的指導(dǎo)下，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，結(jié)合自身的教學(xué)特點(diǎn)，充分利用教材和各種教學(xué)資源，重組教學(xué)內(nèi)容，達(dá)到對(duì)教材的最優(yōu)化整合，形成比較合理、切合實(shí)際的校本教材，才能幫助學(xué)生學(xué)到實(shí)實(shí)在在的知識(shí)。2024/8/1758要想做到這一切，就必須經(jīng)常通讀教材。不是一個(gè)字一個(gè)字的讀過(guò)去，而是抓住一個(gè)重要的內(nèi)容，去有目的的讀教材。比如：氯及其化合物這