河北省滄州市化學(xué)高二上學(xué)期2024-2025學(xué)年模擬試題及解答

2024-2025學(xué)年河北省滄州市化學(xué)高二上學(xué)期模擬試題及解答一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列有關(guān)說法正確的是()A.氣體摩爾體積就是1mB.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moC.H2SD.1molA選項(xiàng)，氣體摩爾體積的定義是：在某一溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。因此，氣體摩爾體積并不是簡單地指1mB選項(xiàng)，根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。但非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只要溫度和壓強(qiáng)的乘積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乘積相等，那么1molC選項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的定義是：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。硫酸（H2SO4）的摩爾質(zhì)量應(yīng)該是D選項(xiàng)，根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的定義，1mol任何物質(zhì)都包含有阿伏伽德羅常數(shù)（N綜上所述，正確答案是D。2、下列敘述正確的是()A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩種原子，如果核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)一定相同，互為同位素D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同答案：D解析：A選項(xiàng)：兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同。例如，Na+和F?的核外電子排布完全相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)差異很大。NB選項(xiàng)：并非所有單原子形成的離子都具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。例如，H?的核外電子排布為1s2C選項(xiàng)：兩種原子，如果核外電子排布相同，則它們一定屬于同一種元素，而不是同位素。同位素是指質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)（或核子數(shù)）不同的原子，它們具有相同的核外電子排布，但核內(nèi)的中子數(shù)不同。因此，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同。這是因?yàn)殛庪x子是原子獲得電子后形成的，其電子層數(shù)比對(duì)應(yīng)的原子多一層，且最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（一般為8電子，氫離子除外）。因此，陰離子的核外電子排布與上一周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同。例如，Cl3、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是()A.膠體外觀不均勻B.膠體粒子不能透過濾紙C.膠體粒子做不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀答案：C解析：A.膠體具有均一性，即膠體外觀均勻，故A錯(cuò)誤；B.膠體粒子直徑在1nC.膠體中的粒子在不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)，故C正確；D.膠體具有穩(wěn)定性，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案為C。4、下列說法正確的是()A.NaCl溶液在電流作用下電離成B.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此硫酸在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ奀.CO2的水溶液導(dǎo)電，所以D.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電答案：D解析：A.NaCl溶液在水分子的作用下電離成NB.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下，硫酸并不以離子形式存在，而是以分子形式存在，因此不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.COD.氯化氫溶于水后，電離產(chǎn)生H+和C5、下列說法正確的是()A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入CuB.用金屬活動(dòng)性順序判斷，排在氫前面的金屬一定能置換出酸中的氫C.向含有AgNO3、CuND.將一定質(zhì)量的Fe2O3粉末加入到含有CuNA選項(xiàng)，稀硫酸中加入銅粉，由于銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，所以銅粉不溶解。但再加入CuB選項(xiàng)，雖然金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬理論上能置換出酸中的氫，但這里有一個(gè)重要的條件，即酸必須是非氧化性強(qiáng)酸（如稀硫酸、鹽酸等）。例如，銅的金屬活動(dòng)性排在氫前面，但銅不能與稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣，因?yàn)橄×蛩岬难趸暂^弱，不足以氧化銅。而硝酸是氧化性強(qiáng)酸，與金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)生成氫氣，而是生成對(duì)應(yīng)的硝酸鹽、氮氧化物和水，故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，向含有AgNOD選項(xiàng)，將一定質(zhì)量的Fe2O3粉末加入到含有綜上所述，正確答案是C。6、下列說法正確的是()A.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)B.氯氣和HCC.氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D.氯氣、氯水、液氯均能使干燥的有色布條褪色答案：B；C解析：A.氯氣是氣態(tài)的氯單質(zhì)，液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，兩者是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)。但氯水是氯氣溶于水后形成的混合物，其中含有氯氣分子、次氯酸分子、鹽酸等，因此與氯氣和液氯不是同一種物質(zhì)。故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸是一種強(qiáng)酸性的干燥劑，能夠干燥酸性或中性的氣體。氯氣和HCC.氯氣通入紫色石蕊試液中，首先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：ClD.氯氣和液氯都是氯氣的不同狀態(tài)，它們本身沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色。氯水能使干燥的有色布條褪色，是因?yàn)槁人泻写温人?，次氯酸具有漂白性。故D錯(cuò)誤。7、下列說法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moB.1moC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moD.1mol氧氣的質(zhì)量為32g?mB．阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定：1molC．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量的單位為g，1mol故選：B。8、下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說法正確的是()A.可逆反應(yīng)就是既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)B.在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行C.在可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率一定相等D.在可逆反應(yīng)中，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)答案：B解析：A選項(xiàng)：可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)。這里需要強(qiáng)調(diào)的是“在同一條件下”，因此A選項(xiàng)的描述是不完整的，故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)就是正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，這是可逆反應(yīng)的基本定義，故B正確。C選項(xiàng)：在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率可能相等（達(dá)到平衡時(shí)），也可能不相等（未達(dá)到平衡時(shí)）。因此，不能一概而論地說正、逆反應(yīng)速率一定相等，故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：對(duì)于可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。這是化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)規(guī)律，即反應(yīng)熱與反應(yīng)方向的關(guān)系。但是，需要注意的是，這個(gè)規(guī)律是在沒有外界條件改變的情況下才成立的。如果改變了外界條件（如溫度、壓力等），反應(yīng)的方向和反應(yīng)熱都可能會(huì)改變。不過，在本題的語境下，我們可以認(rèn)為D選項(xiàng)的表述是正確的，因?yàn)轭}目并沒有提到改變外界條件的情況，故D正確（但此選項(xiàng)在嚴(yán)格意義上存在歧義，因?yàn)橥ǔＮ覀儾粫?huì)在沒有上下文的情況下單獨(dú)判斷D選項(xiàng)的正確性，這里為了符合題目要求，我們將其視為正確）。然而，在更嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膱龊舷?，我們?yīng)該避免使用可能產(chǎn)生歧義的表述。因此，在實(shí)際教學(xué)中，我們更傾向于認(rèn)為B選項(xiàng)是唯一正確的答案。9、下列說法正確的是()A.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，其單位是摩爾B.1molC.1mol水中含有2D.摩爾是七個(gè)基本物理量之一答案：A解析：A.物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，用于表示微觀粒子數(shù)目集合體的一個(gè)物理量，其單位是摩爾，故A正確；B.使用物質(zhì)的量時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)或微粒，且1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)基本單位，但基本單位不明確，如1moC.使用物質(zhì)的量時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)或微粒，不能只用元素符號(hào)表示，且1mol水中含有2D.物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確答案為A。10、下列說法正確的是()A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大答案：B；D解析：A選項(xiàng)：增大壓強(qiáng)，實(shí)際上是增大了單位體積內(nèi)反應(yīng)物的濃度，使得反應(yīng)物分子之間的碰撞機(jī)會(huì)增多，從而增大了反應(yīng)速率。但是，增大壓強(qiáng)并不會(huì)改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，因?yàn)榛罨肿拥哪芰繝顟B(tài)是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的，與壓強(qiáng)無關(guān)。所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：升高溫度，會(huì)使反應(yīng)物分子的平均動(dòng)能增大，從而有更多的分子能夠成為活化分子，即活化分子的百分?jǐn)?shù)增大?；罨肿影俜?jǐn)?shù)的增大意味著單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，因此化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。所以B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)：加入反應(yīng)物，雖然增大了反應(yīng)物的濃度，使得反應(yīng)物分子之間的碰撞機(jī)會(huì)增多，但并不會(huì)改變活化分子的百分?jǐn)?shù)。因?yàn)榛罨肿拥哪芰繝顟B(tài)是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使得更多的分子能夠成為活化分子，即增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)。活化分子百分?jǐn)?shù)的增大意味著單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，因此化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。所以D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是B和D。11、下列說法正確的是()A.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同B.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同C.乙烯和乙烷都能發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烯含有碳碳雙鍵，苯不含碳碳雙鍵，但兩者都能發(fā)生加成反應(yīng)答案：D解析：A選項(xiàng)：甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，即甲烷中的氫原子被氯原子取代；而乙烯與氯氣在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，氯氣分子會(huì)加到乙烯的雙鍵上，形成新的單鍵，因此兩者的反應(yīng)類型不同，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)：乙烯含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；而苯使溴水褪色的原因是苯與溴水發(fā)生了萃取作用，即溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，因此溴被苯萃取出來，從而使溴水褪色，兩者的褪色原理不同，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)：乙烷是飽和烴，其分子中的碳原子之間都以單鍵相連，不能發(fā)生加成反應(yīng)，只能發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)：乙烯含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)；苯雖然不含碳碳雙鍵，但其分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，因此也可以發(fā)生加成反應(yīng)，如苯與氫氣的加成反應(yīng)，故D正確。12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.離子化合物中只含離子鍵B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中一定含有金屬元素D.共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵答案：D解析：A選項(xiàng)：離子化合物中除了離子鍵，還可能含有共價(jià)鍵。例如，氫氧化鈉（NaB選項(xiàng)：共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物。如果共價(jià)化合物中含有離子鍵，那么它就不再是共價(jià)化合物，而是離子化合物了。因此，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：離子化合物中不一定含有金屬元素。例如，氯化銨（NHD選項(xiàng)：共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，這是共價(jià)化合物的定義。因此，D選項(xiàng)正確。13、下列說法正確的是()A.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量B.石油分餾、煤的干餾、煤的氣化都屬于物理變化C.石油的裂化主要是為了得到乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴D.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程答案：D解析：A選項(xiàng)：石油裂解的主要目的是獲得“三烯”，即乙烯、丙烯和丁二烯等短鏈不飽和烴，這些烴是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，而非提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量。輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量提高通常是通過石油的催化裂化來實(shí)現(xiàn)的，故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：石油分餾是根據(jù)石油中各組分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離的過程，屬于物理變化。但煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，這個(gè)過程中會(huì)生成新的物質(zhì)，如焦炭、煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等，因此屬于化學(xué)變化。煤的氣化則是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料（如一氧化碳和氫氣）的過程，也涉及到化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：石油的裂化主要是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，特別是汽油的產(chǎn)量。而石油裂解的主要目的是獲得乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴，故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：煤的干餾確實(shí)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，這個(gè)過程中煤會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成焦炭、煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等新的物質(zhì)，故D正確。14、下列有關(guān)苯酚的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是()A.苯酚能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚白色沉淀B.苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵原子取代D.苯酚燃燒能生成二氧化碳和水，而乙醇燃燒也生成二氧化碳和水

本題主要考查苯酚和苯的性質(zhì)比較，需要理解側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)的影響。A選項(xiàng)：苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，這是苯酚中羥基對(duì)苯環(huán)的影響，使得苯環(huán)上的氫原子變得更為活潑，更容易被取代，而非側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響，故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，這是因?yàn)楸椒泳哂腥跛嵝?，可以與堿反應(yīng)，而乙醇沒有酸性，不能與堿反應(yīng)。這是羥基對(duì)苯酚和乙醇性質(zhì)的影響，而非側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響，故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵原子取代，這說明苯酚中的苯環(huán)由于受到羥基的影響，其上的氫原子變得更為活潑，更容易被取代。這正是側(cè)鏈（羥基）對(duì)苯環(huán)性質(zhì)的影響，故C正確。D選項(xiàng)：苯酚和乙醇燃燒都生成二氧化碳和水，這是因?yàn)樗鼈兌己刑荚睾蜌湓?，在燃燒時(shí)都會(huì)生成二氧化碳和水。這是有機(jī)物燃燒的一般性質(zhì)，與側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響無關(guān)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是C。15、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A.純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.海輪外殼連接鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕答案：C解析：A.純銀器表面在空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，而不是電化學(xué)腐蝕。因?yàn)殂y在金屬活動(dòng)性序列中位置較低，不易與其他金屬形成原電池，所以銀的腐蝕主要是與空氣中的硫化物等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變暗，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，由于鐵比錫活潑，鐵會(huì)作為原電池的負(fù)極被腐蝕，而錫作為正極被保護(hù)，所以鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，反而加快了鐵的腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.海輪外殼連接鋅塊后，鋅和鐵在海水中形成了原電池。由于鋅比鐵活潑，鋅會(huì)作為原電池的負(fù)極被腐蝕，而鐵作為正極被保護(hù)，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可以有效防止船體被腐蝕，故C正確；D.地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連時(shí)，鋼管會(huì)作為陽極被腐蝕，因?yàn)殛枠O是發(fā)生氧化反應(yīng)的地方，電子從陽極流出。為了防止鋼管被腐蝕，應(yīng)該將鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，使其成為陰極被保護(hù)，故D錯(cuò)誤。16、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A.蔗糖B.鹽酸C.氯化鉀D.銅答案：C解析：本題主要考查了電解質(zhì)的概念及判斷。A選項(xiàng)，蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能電離出自由移動(dòng)的離子，因此蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，而電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)化合物而言的，所以鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，氯化鉀在水溶液中能電離出鉀離子和氯離子，從而能導(dǎo)電，且氯化鉀是化合物，所以氯化鉀是電解質(zhì)，故C正確。D選項(xiàng)，銅是單質(zhì)，而電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)化合物而言的，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案是C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某化學(xué)興趣小組為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在甲、乙兩個(gè)相同的密閉容器中，分別加入等量的SO?和O?，甲容器保持溫度不變，乙容器進(jìn)行加熱。兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。請(qǐng)分析并回答以下問題：達(dá)到平衡時(shí)，SO?的濃度c(SO?)（填“>”、“<”或“=”）甲容器______乙容器。升高溫度后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值將如何變化？并解釋原因。若甲容器保持溫度為T?℃，乙容器保持溫度為T?℃，且T?<T?，當(dāng)兩容器均達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為α?，乙容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為α?，請(qǐng)比較α?和α?的大小，并說明理由。答案：<升高溫度后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值將減小。因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)（ΔH<0），升高溫度會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致生成物SO?的濃度降低，反應(yīng)物SO?和O?的濃度增加，根據(jù)平衡常數(shù)的定義式K=c2(SO?)/[c2(SO?)×c(O?)]，K值將減小。α?>α?。因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即SO?的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。所以，在T?℃下（較低溫度）甲容器中SO?的轉(zhuǎn)化率α?會(huì)大于在T?℃下（較高溫度）乙容器中SO?的轉(zhuǎn)化率α?。解析：由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即SO?的生成量減少，所以在乙容器中（加熱）SO?的濃度會(huì)小于甲容器（溫度不變）中的濃度。平衡常數(shù)K是描述在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致生成物濃度降低，反應(yīng)物濃度增加，因此K值會(huì)減小。轉(zhuǎn)化率是指某一反應(yīng)物在反應(yīng)過程中消耗的物質(zhì)的量與起始時(shí)該反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比值。由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即反應(yīng)物SO?的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。因此，在較低溫度下（T?℃），SO?的轉(zhuǎn)化率（α?）會(huì)大于在較高溫度下（T?℃）的轉(zhuǎn)化率（α?）。第二題題目：某化學(xué)興趣小組為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)備兩份等體積、等濃度的稀硫酸（H?SO?）溶液，分別標(biāo)記為A和B。在A溶液中加入少量鐵粉（Fe），同時(shí)用秒表記錄從加入鐵粉到開始產(chǎn)生氫氣的時(shí)間（t?）。將B溶液加熱至一定溫度（高于室溫），然后加入與A中相同質(zhì)量的鐵粉，并記錄從加入鐵粉到開始產(chǎn)生氫氣的時(shí)間（t?）。問題：比較t?和t?的大小，并解釋原因。答案：t?>t?。解析：本實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的基本原理，升高溫度通常會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)的速率。這是因?yàn)樯邷囟葧?huì)增加反應(yīng)物分子的平均動(dòng)能，使得更多的分子能夠克服反應(yīng)的活化能，從而發(fā)生有效的碰撞并導(dǎo)致反應(yīng)的進(jìn)行。在本實(shí)驗(yàn)中，A溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng)，而B溶液被加熱至高于室溫的溫度。因此，B溶液中的鐵粉與稀硫酸的反應(yīng)速率會(huì)比A溶液中的快。這從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上表現(xiàn)為B溶液中產(chǎn)生氫氣的時(shí)間（t?）比A溶液中產(chǎn)生氫氣的時(shí)間（t?）要短。所以，我們可以得出結(jié)論：t?>t?，并且這一現(xiàn)象是由于溫度升高加快了化學(xué)反應(yīng)速率所導(dǎo)致的。第三題題目：實(shí)驗(yàn)室欲制備一定量的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)有一瓶濃鹽酸（濃度約為12mol/L），在加熱條件下與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出制備氯氣的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若反應(yīng)中消耗了0.4mol的二氧化錳，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？（3）將制備得到的氯氣通入一定量的溴化亞鐵（FeBr?）溶液中，充分反應(yīng)后，測得溶液中有三分之一的溴離子被氧化，則原溴化亞鐵溶液中Fe2?與Br?的物質(zhì)的量之比為多少？答案與解析：（1）制備氯氣的化學(xué)方程式為：Mn（2）根據(jù)化學(xué)方程式，每消耗1mol的二氧化錳，就有2mol的氯化氫被氧化（注意是氧化，不是總消耗的氯化氫）。因此，若反應(yīng)中消耗了0.4mol的二氧化錳，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是0.4m（3）氯氣通入溴化亞鐵溶液中，氯氣先氧化亞鐵離子，待亞鐵離子完全氧化后，再氧化溴離子。已知有三分之一的溴離子被氧化，設(shè)原溴化亞鐵溶液中含有xmolFeBr首先，亞鐵離子完全被氧化需要消耗氯氣的物質(zhì)的量為12xmol（因?yàn)槊垦趸?mol亞鐵離子需要1亞鐵離子失去的電子數(shù)為xmol×1=xmol（因?yàn)閬嗚F離子從+2價(jià)升高到+3價(jià)），被氧化的溴離子失去的電子數(shù)為23由于題目中并沒有給出具體的氯氣量，我們可以假設(shè)一個(gè)方便的氯氣量來求解，例如假設(shè)通入的氯氣的物質(zhì)的量為xmol（這里只是假設(shè)，實(shí)際上并不一定是這個(gè)值）。那么根據(jù)電子守恒，就有xmol+23