2024–2025學(xué)年高一化學(xué)必修第一冊同步學(xué)與練（人教版）第20課 鐵鹽和亞鐵鹽（原卷版）

第20課鐵鹽和亞鐵鹽001學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知道Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)原理、試劑的選擇及用顯色法檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)試劑加入的順序。2．知道Fe2＋的強(qiáng)還原性、Fe3＋的強(qiáng)氧化性，能依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)實(shí)現(xiàn)兩者間的相互轉(zhuǎn)化。3．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理理解Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理一、Fe3＋和Fe2＋的檢驗(yàn)方法FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅色1．滴加KSCN溶液，溶液直接變紅色，該溶液中含有______。2．滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水溶液變紅色，該溶液中含有______。二、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化Fe3＋、Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加少量鐵粉振蕩后，溶液變成淺綠色，再加KSCN溶液，溶液顏色無變化向上層清液中滴加新制氯水，溶液變成紅色離子方程式2Fe3＋＋Fe3Fe2＋2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe3＋遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會被還原成Fe2＋Fe2＋在較強(qiáng)氧化劑的作用下會被氧化成Fe3＋1．從化合價(jià)角不變度預(yù)測Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)具有鹽的通性，與金屬單質(zhì)、堿、堿等發(fā)生反應(yīng)。如與堿(NaOH溶液)反應(yīng)的離子方程式分別為：_______________________、______________________。2．從化合價(jià)改變角度預(yù)測Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)（1）Fe2＋具有_______性和_______性，如硫酸亞鐵與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________。（2）Fe3＋具有_______性，如硫酸鐵與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為____________________，也具有一定的還原性。如在堿性條件下用NaClO氧化硫酸鐵制備Na2FeO4。預(yù)習(xí)檢測1．（2023年北京清華大學(xué)附中期末）人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2＋變Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒。說明維生素C具有A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性．（2023年河南省洛陽市期末）要想證明某溶液中是否含F(xiàn)e3＋，下列操作中正確的是A．加入鐵粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入Cl2 D．加入銅片3．（2023年北京市東城區(qū)期末）下列關(guān)于FeCl2和FeCl3的敘述中，不正確的是A．二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B．將鐵粉加入氯水中，最終只能得到FeCl3溶液C．酸性高錳酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑D．分別向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，最終可得相同物質(zhì)4．（2022年四川省廣安市期末）維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3＋轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2＋，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是A．維生素C具有還原性B．Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋發(fā)生了氧化反應(yīng)C．維生素C藥片應(yīng)隔絕空氣保存D．向Fe3＋的溶液中加入Cu，也能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋5．（2023年北京清華大學(xué)附中期末）制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A．燒杯中有銅、無鐵 B．燒杯中有鐵、無銅C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無6．（2022年江蘇省江陰市期末）一定條件下，將一定量Fe3O4溶于過量鹽酸生成FeCl2和FeCl3，分別取少量反應(yīng)后的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述正確的是A．滴加KSCN溶液，若溶液變紅色證明溶液中含有Fe3＋B．加入5.6g鐵粉恰好完全反應(yīng)，則Fe3O4的質(zhì)量為23.2gC．用溶液在銅片上寫字，一段時(shí)間后洗去溶液，觀察到銅片表面無明顯現(xiàn)象D．先向溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液，若變紅色證明溶液中含有Fe2＋?環(huán)節(jié)一鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)情境材料燒制磚瓦時(shí)，用富含鐵元素黏土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物氧化為紅色的氧化鐵燒制磚瓦時(shí)，用富含鐵元素黏土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物氧化為紅色的氧化鐵(Fe2O3)，而制得紅色的磚瓦。烘燒完全后向窯內(nèi)添加大量的煤炭后封窯約1天后，從窯頂向下慢慢澆水7天。水蒸氣和窯內(nèi)高溫的炭發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，密閉的窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的還原氣體H2和CO，它們把紅色Fe2O3又逐漸還原成為青灰色的FeO、Fe3O4，而制得青磚。問題探究1．如何檢驗(yàn)紅磚含有＋3價(jià)的鐵元素？2．如何檢驗(yàn)青磚含有＋2價(jià)的鐵元素？要點(diǎn)歸納一、Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)1．觀察法溶液呈棕黃色eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(含有),\s\do4(→))),\s\do6())Fe3＋；溶液呈淺綠色eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(含有),\s\do4(→))),\s\do6())Fe2＋。2．化學(xué)法（1）Fe2＋檢驗(yàn)（2）Fe3＋檢驗(yàn)①在檢驗(yàn)時(shí)Fe2＋，KSCN溶液和氯水的加入順序不能顛倒?、跈z驗(yàn)混合Fe2＋和Fe3＋混合溶液中Fe2＋時(shí)，通過滴加酸性酸性高錳酸鉀溶液，根據(jù)紫紅色是否褪去，判斷混合溶液中是否含有Fe2＋。③只有Fe3＋能與SCN－結(jié)合形成血紅色物質(zhì)(是溶液而不是沉淀)，F(xiàn)e2＋遇到SCN－不會產(chǎn)生血紅色物質(zhì)。④Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中檢驗(yàn)Fe2＋的方法?通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe2＋(注意：Cl－等還原性的離子對Fe2＋的檢驗(yàn)有干擾)。?待測溶液eq\o(→,\s\up7(K3[Fe(CN)6]溶液))產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2＋。典例精講【例1】（2022年湖南省婁底市新化縣期末）為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3＋，可以選擇的試劑是A．KSCN溶液 B．AgNO3溶液C．酸性KMnO4溶液 D．BaCl2溶液【例2】（2022年貴州省貴陽市期末）某生產(chǎn)企業(yè)的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的CuSO4。為了變廢為寶，技術(shù)人員計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu，工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“操作1”與“操作2”的名稱為_________，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有___________________。（2）加入試劑A的目的是將Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為Cu，以便回收銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）“濾渣”的成分為________________，加入的試劑B為__________(填化學(xué)式)。（4）要鑒別“溶液2”中的金屬陽離子，所需實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________?！纠?】（2023年北京市海淀區(qū)期末）某補(bǔ)鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵(FeSO4)，說明書中建議“本品與維生素C同服”。小組同學(xué)為探究其原理，用放置7天的FeSO4溶液(pH＞4)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。資料：維生素C(C6H8O6)又稱抗壞血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。I．檢驗(yàn)鐵元素的價(jià)態(tài)實(shí)驗(yàn)序號試管中的試劑實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象i2mL放置后FeSO4溶液滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色ii2mL放置后的FeSO4溶液，0.1g維生素C維生素C溶解，溶液pH＜3，滴加5滴KSCN溶液后，溶液仍呈無色（1）i中觀察到_______________________，說明溶液中存在Fe3＋。將FeSO4氧化的物質(zhì)是_______。（2）①小組同學(xué)推測，ii中溶液仍為無色是因?yàn)榫S生素C與Fe3＋發(fā)生了反應(yīng)。補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式C6H8O6＋Fe3＋＝_____＋C6H6O6＋H＋。②甲同學(xué)認(rèn)為，可以取ii中溶液加入酸性KMnO4溶液驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物。乙同學(xué)認(rèn)為該方法不可行，理由是______________________________________________________________________。（3）丙同學(xué)認(rèn)為ii中檢驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)考慮pH對反應(yīng)的影響，依據(jù)是______________________。II．探究pH對ii中反應(yīng)的影響小組同學(xué)補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)，繼續(xù)探究pH對ii中反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)序號試劑實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象iii滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，淺紅色比i中加深（4）判斷下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)結(jié)論的說法是否正確(填“對”或“錯(cuò)”)。①pH對Fe3＋與SCN－的顯色反應(yīng)有影響。_______②加維生素C后pH＜3，導(dǎo)致ii中未末檢測出Fe3＋。_______（5）反思實(shí)驗(yàn)i～iii，下列說法合理的是_____________(填序號)。a．維生素C具有氧化性和酸性b．同服維生素C可減緩補(bǔ)鐵劑中FeSO4被氧化c．使用KSCN檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)，宜先將溶液酸化?環(huán)節(jié)二鐵離子和和亞鐵的性質(zhì)情境材料硫酸亞鐵片說明書中，藥片上有層包衣。保存FeSO4溶液時(shí)，常加入鐵釘。問題探究21．硫酸亞鐵片這層包衣起什么作用？2．保存FeSO4溶液時(shí)，加入鐵釘?shù)脑硎鞘裁?？要點(diǎn)歸納二、Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)Fe3＋的氧化性Fe2＋的還原性?金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如Fe3＋被還原時(shí)可能得到的是Fe2＋。?Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，有時(shí)也表現(xiàn)還原性，如。?Fe2＋既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主。?反應(yīng)2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋應(yīng)用于刻蝕銅電路板。?反應(yīng)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O常用于將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋。?反應(yīng)5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O常用于檢驗(yàn)Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋。?Fe2＋與Fe3＋轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用判斷離子共存Fe2＋eq\o(→,\s\up6(不共存))NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－(次氯酸根)、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)Fe3＋eq\o(→,\s\up6(不共存))S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)除雜溶液雜質(zhì)除雜方法FeCl2FeCl3加過量鐵粉后過濾FeCl3FeCl2通Cl2或加氯水或加H2O2FeCl2CuCl2加過量鐵粉后過濾典例精講【例4】(2023年江蘇蘇州下學(xué)期期末)一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4納米粒子的工藝流程如下：已知：Zn及其化合物與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列說法不正確的是A．“堿洗”的目的是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的鋅B．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋2Fe3＋＋Cl－＋H2OC．“氧化”后的溶液中主要存在的金屬陽離子：Fe3＋、Na＋D．“加熱沉鐵”時(shí)通入N2是防止空氣中的O2對產(chǎn)品造成影響【例5】（2023年北京市通州區(qū)期末）電路板廣泛用于計(jì)算機(jī)、手機(jī)等電子產(chǎn)品中。某興趣小組擬制作帶有“化學(xué)”標(biāo)志的電路板并對廢液進(jìn)行回收利用。Ⅰ、制作電路板小組同學(xué)取一小塊覆銅板，用油性筆在銅板上寫出“化學(xué)”標(biāo)志，然后浸入FeCl3溶液中，一段時(shí)間后，取出覆銅板并用水洗凈，獲得帶有圖案的印刷電路板和廢液(如下圖所示)。（1）在覆銅板上制作出“化學(xué)”圖案過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（2）取少量廢液于試管中，_______________________________________(填操作和現(xiàn)象)，則廢液中含有Fe3＋。Ⅱ、回收廢液（3）一種從腐蝕廢液回收金屬銅并獲得氯化鐵晶體的工藝流程如下。請根據(jù)流程，回答下列問題。(提示：為充分除去雜質(zhì)，所加試劑均為過量)ⅰ、腐蝕廢液中加入藥品①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。ⅱ、④所代表的物質(zhì)是___________(用化學(xué)式表示)。ⅲ、操作方法a、b、c中是過濾的是___________(填序號)。ⅳ、若取2mL溶液⑤加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，___________________________________________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，此過程涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。ⅴ、試劑⑥是Cl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。004課堂總結(jié)Fe2＋與Fe3＋的性質(zhì)比較Fe、Fe2＋、Fe3＋之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系00503強(qiáng)化訓(xùn)練1．（2023年江蘇省南通市通州區(qū)期末）由鐵及其化合物可制得鐵紅(Fe2O3)、氯化鐵、綠礬(FeSO4·7H2O)、高鐵酸鉀(K2FeO4)、鐵黃(FeOOH)等物質(zhì)。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的鐵或鐵的化合物間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．Feeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O(g)),\s\do4(→))),\s\do5(高溫))Fe2O3 B．Feeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Cl2),\s\do4(→))),\s\do5(點(diǎn)燃))FeCl2C．FeI2(aq)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(足量Cl2),\s\do4(→))),\s\do5())FeCl3(aq) D．Fe2O3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O),\s\do4(→))),\s\do4())Fe(OH)32．（2023年江蘇省江陰高級中學(xué)期末）鐵鹽與亞鐵鹽在工業(yè)生產(chǎn)和生活中具有重要應(yīng)用。三氯化鐵在水溶液中易形成氫氧化鐵膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑。三氯化鐵溶液可用作印刷電路板刻劑，反應(yīng)化學(xué)方程式為2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體。下列離子能在印刷電路板的蝕刻廢液中大量存在的是A．H＋ B．MnO－ C．OH－ D．Ag＋3．（2023年北京市石景山區(qū)期末）下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)方法及結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量待測液于試管中，滴入適量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸溶液中含有Cl－B取已灼燒干凈的鉑絲醮取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na＋C取少量待測液于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液溶液變成紅色溶液中含有Fe3＋D取少量待測液于試管中，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SO2－4．（2023年江蘇省常州市下學(xué)期期中）鐵元素的常見價(jià)態(tài)有＋2、＋3價(jià)，實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}溶液檢驗(yàn)Fe2＋，黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液檢驗(yàn)Fe3＋。硫鐵礦燒渣中含有大量Fe2O3，工業(yè)上常用于制取綠礬(FeSO4·7H2O)。下列表示鐵及其化合物相互轉(zhuǎn)化的離子方程式正確的是A．將Fe屑溶于稀鹽酸：2Fe＋6H＋Fe3＋＋3H2↑B．將Cu絲插入FeCl3溶液：3Cu＋2Fe3＋3Cu2＋＋2FeC．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓D．FeSO4溶液敞口放置在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5．（2023年廣東省東莞市期末）部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示(f、g可溶于水)。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)與H2O(g)高溫下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)a轉(zhuǎn)化為cB．g與Cu反應(yīng)或b與H＋反應(yīng)，均可得到fC．可實(shí)現(xiàn)f→d→e→g→f的循環(huán)轉(zhuǎn)化D．由圖可預(yù)測；高鐵酸鹽(FeO2－)具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒6．（2022年江蘇省南通市通州區(qū)期末）由鐵及其化合物可制得鐵紅(Fe2O3)、氯化鐵、綠礬(FeSO4·7H2O)、高鐵酸鉀(K2FeO4)、鐵黃(FeOOH)等物質(zhì)。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。由硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2)得到綠礬，再由綠礬制備鐵黃的流程如下：已知：SiO2難溶于水也難溶于鹽酸、硫酸、硝酸等酸。下列說法不正確是A．“酸浸”時(shí)應(yīng)選用硫酸來溶解燒渣B．“還原”時(shí)參加反應(yīng)的與燒渣中Fe2O3、CuO滿足：n(Fe)＞n(Fe2O3)＋n(CuO)C．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)為4FeSO4＋8NH3·H2O＋O24(NH4)2SO4＋4FeOOH↓＋2H2OD．“氧化”時(shí)pH越高，越有利于制得純凈的鐵黃7．（2023年江蘇省南通市如皋市期末）對FeCl3溶液腐蝕銅線路板后產(chǎn)生廢液X進(jìn)行回收處理，流程如下圖。下列說法正確的是A．廢液X中一定存在c(Cu2＋)≤EQ\f(1,6)c(Cl－)B．溶液B為FeCl3溶液C．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作①②時(shí)，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．將操作②得到的Cu與溶液A混合，充分反應(yīng)后，所得溶液與廢液X成分完全相同8．（2023年四川省內(nèi)江市期末）化合價(jià)和物質(zhì)類別是整理元素的單質(zhì)及化合物知識的兩個(gè)要素，可表示為“價(jià)－類”二維圖。已知鐵元素的“價(jià)－類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是化合價(jià)A．利用上述轉(zhuǎn)化④，向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可制取Fe(OH)3膠體B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3C．Fe(OH)2露置于空氣中，可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化⑧，該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Fe2＋，先加入氯水可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化⑥，再加入KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含9．(2023年江蘇蘇州下學(xué)期期末)一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4納米粒子的工藝流程如下：已知：Zn及其化合物與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列說法不正確的是A．“堿洗”的目的是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污及鋅B．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋2Fe3＋＋Cl－＋H2OC．“氧化”后的溶液中主要存在的金屬陽離子：Fe3＋、Na＋D．“加熱沉鐵”時(shí)通入N2是防止空氣中的O2對產(chǎn)品造成影響10．（2023年廣東省東莞市期末）實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。已知：Fe2＋可與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色