結(jié)晶現(xiàn)象-學(xué)年九年級化學(xué)下冊課堂課同步檢測卷（科粵版）（解析版）

7.4結(jié)晶現(xiàn)象第I卷（選擇題）一、單選題1．將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時間變化趨勢的圖像不正確的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出。A、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故A正確；B、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，應(yīng)該從零開始，故B正確；將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，故C正確；D、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故D錯誤．故選D。2．將熱的硝酸鉀不飽和溶液降溫至如圖所示的狀態(tài)。對該過程的描述錯誤的是（）A．降溫過程中硝酸鉀逐漸達到飽和狀態(tài)B．飽和的硝酸鉀溶液繼續(xù)降溫，硝酸鉀析出C．硝酸鉀以晶體的形式析出的過程叫結(jié)晶D．析出晶體后的硝酸鉀溶液是不飽和溶液【答案】D【解析】A、將熱的硝酸鉀不飽和溶液降溫至如圖所示的狀態(tài)，有晶體析出，降溫過程中硝酸鉀逐漸達到飽和狀態(tài)，故選項說法正確；B、飽和的硝酸鉀溶液繼續(xù)降溫，溶解度的溶解度減小，硝酸鉀析出，故選項說法正確；C、硝酸鉀以晶體的形式析出的過程叫結(jié)晶，故選項說法正確；D、析出晶體后的硝酸鉀溶液，不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，是飽和溶液，故選項說法錯誤。故選D。3．（2021·山東泰安）海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程進行實驗：分析該流程圖，下列說法錯誤的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒B．固體B是Mg(OH)2，試劑X是鹽酸C．加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量【答案】D【解析】A、過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結(jié)晶出來，所以操作Ⅰ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)，都需用到的玻璃儀器是玻璃棒，故A正確；B、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，固體B是Mg(OH)2，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，試劑X是鹽酸，故B正確；C、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)，故C正確；D、無論氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，還是與氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量守恒，只要參加反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量相等，最終生成的氫氧化鎂的質(zhì)量一定相等，但是使用氫氧化鈣比氫氧化鈉節(jié)約成本，故D錯誤。故選D。4．下圖是粗鹽提純的部分實驗操作。有關(guān)敘述錯誤的是（）A．①中水的質(zhì)量可以由食鹽的溶解度計算得出B．當(dāng)②中蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時應(yīng)停止加熱C．④中缺少玻璃棒引流溶液D．上述操作順序為③①②④【答案】D【解析】A、①中水的質(zhì)量可以由食鹽的溶解度計算得出，故選項說法正確。B、當(dāng)②中蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時應(yīng)停止加熱，讓余熱將剩下的水分蒸發(fā)，故選項說法正確。C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故選項說法正確。D、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，蒸發(fā)應(yīng)在過濾之后，故選項說法錯誤。故選D。5．在一定溫度下，通過蒸發(fā)溶劑，使某溶液中有晶體析出，則下列說法錯誤的是（）A．原溶液可能飽和也可能不飽和B．析出晶體后的溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液C．析出晶體后的溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液D．再降溫不一定會有晶體析出【答案】B【解析】A、蒸發(fā)溶劑，使某溶液中有晶體析出，則原溶液可能不飽和，正確；B、析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，錯誤；C、析出晶體后的溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，如氫氧化鈣溶液析出晶體后，是稀溶液，正確；D、該物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化特點不知道，故降溫不一定有晶體析出，正確；故選B。6．在“粗鹽的提純”實驗中，一定用不到的儀器是（）A．鐵架臺、蒸發(fā)皿 B．酒精燈、漏斗C．細口瓶、試管 D．量筒、燒杯【答案】C【解析】粗鹽的提純需要溶解、過濾除去不溶性固體雜質(zhì)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體；溶解需要用量筒量取合適量的水，在燒杯中溶解粗鹽；過濾需要用到鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒；蒸發(fā)結(jié)晶需要用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等；由分析得，不需要試管；故選C。7．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（）A．取用粗鹽 B．溶解粗鹽C．過濾粗鹽水 D．蒸干濾液【答案】C【解析】A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，故A不正確；B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進行，不能用量筒溶解固體，故B不正確；C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，故C正確；D、蒸發(fā)操作應(yīng)用蒸發(fā)皿進行完成，故A不正確。故選C。8．（2021·湖南湘西）晾曬海水獲得的粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2等。現(xiàn)要除去粗鹽溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，過濾后再加c。則a、b、c分別是（）A．Na2CO3稀鹽酸NaOH B．K2CO3NaOH稀鹽酸C．NaOHNa2CO3稀鹽酸 D．KOH稀鹽酸Na2CO3【答案】C【解析】先將鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；再將鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。故選C。9．用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中，正確的是A．甲實驗的步驟是①④⑤，當(dāng)蒸發(fā)皿中的濾液全部蒸干后才能停止加熱B．甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．乙實驗若按照②③①的步驟進行操作,則配制的溶液濃度偏大D．乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響【答案】C【解析】A、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，即步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵一步是過濾(把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法)，錯誤；B、甲實驗各步操作中，溶解時玻璃棒的作用是攪拌，能夠加快粗鹽的溶解速率；過濾時玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止液體飛濺；玻璃棒的作用不相同，錯誤；C、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計算、稱量(量取)、溶解，乙實驗按照②③①的步驟進行操作，③中量取的水的體積偏小，則配制的溶液濃度偏大，正確；D、乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，會造成溶劑的質(zhì)量偏大，則會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小，錯誤。故選C。10．關(guān)于粗鹽提純的實驗，說法正確的是（）A．粗鹽不可以放在燒杯里稱量B．蒸發(fā)皿不可以直接加熱C．蒸發(fā)時發(fā)現(xiàn)有固體開始析出，即停止加熱D．涉及的分離操作有溶解、過濾和蒸發(fā)【答案】D【解析】A、粗鹽易潮解，粗鹽可以放在燒杯里稱量，故選項說法錯誤。B、蒸發(fā)皿可以直接加熱，故選項說法錯誤。C、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項說法錯誤。D、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，涉及的分離操作有溶解、過濾和蒸發(fā)，故選項說法正確。故選：D。11．利用粗鹽樣品（含CaC12、MgC12和泥沙）制取純凈的NaCl，下列說法不正確的是A．操作I中，所加試劑可以為過量的氫氧化鈣和純堿B．濾渣中一定含鈣元素和鎂元素C．操作Ⅱ可以除去溶液中的Ca2+和OH-D．最終產(chǎn)率可能大于100%【答案】C【解析】A、操作I中，所加試劑可以為過量的氫氧化鈣和純堿，氫氧化鈣能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉能與過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，從而除去氯化鈣和氯化鎂，不符合題意；B、濾渣中一定含碳酸鈣和氫氧化鎂，故一定含鈣元素和鎂元素，不符合題意；C、操作Ⅱ，加入過量的稀鹽酸，是為了除去過量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉，故可以除去溶液中的CO32-和OH-，符合題意；D、反應(yīng)過程中生成了氯化鈉，故最終得到氯化鈉的質(zhì)量有可能大于粗鹽的質(zhì)量，故最終產(chǎn)率可能大于100%，不符合題意。故選C。12．如圖所示為三種實驗操作，下列說法正確的是（）A．甲圖所示的過濾操作，可從食鹽溶液中獲得食鹽固體B．進行如圖乙所示的蒸發(fā)操作，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱C．丙所示的蒸餾操作，冷凝管進出水的方向是a進b出D．在粗鹽提純實驗中，需要用到圖示甲、乙、丙三種操作【答案】B【解析】A、過濾可以將不溶性固體雜質(zhì)從溶液中分離出來，從食鹽溶液中獲得食鹽固體需要進行蒸發(fā)操作，故錯誤；B、進行蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，剩余液體靠余熱蒸干，否則易導(dǎo)致晶體飛濺，故正確；C、進行蒸餾操作時，冷凝管進出水的方向是下進上出，提高冷凝效果，故錯誤；D、在粗鹽提純實驗中，需要進行溶解、過濾、蒸發(fā)操作，故錯誤。故選B。13．已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表所示：溫度/℃10203040506070溶解度/g20．931．645．863．985．5110．0138．0現(xiàn)有60℃時該鹽的飽和溶液105g，要得到32．1g晶體，應(yīng)將該鹽溶液冷卻到（）20℃ B．30℃ C．40℃ D．10℃【答案】B【解析】60℃時硝酸鉀的溶解度為110g，所以60℃時的KNO3飽和溶液105g中含有溶質(zhì)質(zhì)量為：，水的質(zhì)量為50g，降溫后會析出KNO3的質(zhì)量為32．1g，則溶解的KNO3的質(zhì)量為55g﹣32．1g＝22．9g，此時溶解度為45．8g，對應(yīng)的溫度為30℃。故選：B。14．在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：溶液甲溶液乙溶液丙，下列結(jié)論正確的是（）A．溶液甲可能是飽和溶液B．溶液乙一定是飽和溶液C．溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．溶液丙若再蒸發(fā)掉5g水，析出的晶體可能大于2g【答案】D【解析】A、分析流程圖中可知，甲蒸發(fā)5g水，無晶體析出，則溶液甲一定是不飽和溶液，A錯誤；B、分析流程圖可知，甲蒸發(fā)5g水得到乙溶液，乙溶液再蒸發(fā)5g水析出2g晶體，乙溶液可能為飽和溶液也可能為不飽和溶液，B錯誤；C、分析流程圖可知，甲蒸發(fā)5g水得到乙溶液，乙溶液再蒸發(fā)5g水析出2g晶體，得到丙溶液，則丙溶液一定為飽和溶液，而乙溶液可能為飽和溶液也可能為不飽和溶液，所以溶液乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等于溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C錯誤；D、溶液達到飽和，才會有晶體析出，因為乙溶液可能為飽和溶液也可能為不飽和溶液，溶液丙是飽和溶液，所以溶液丙若再蒸發(fā)掉5g水，析出的晶體可能大于2g，D正確；故選D。15．20℃某物質(zhì)的溶解度是40g，現(xiàn)將20℃、1kg該物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)掉15克水后，析出晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量是（）A．12克 B．4．3克 C．6克 D．5克【答案】C【解析】20℃某物質(zhì)的溶解度是40g，含義是20℃時，100g水中最多能溶解某物質(zhì)40g，溶液達到飽和狀態(tài)?，F(xiàn)將20℃、1kg該物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)掉15克水后，該溫度下15g水中溶有的該物質(zhì)的質(zhì)量為40g×＝6g，則析出晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量是6g。故選C。16．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題∶（1）溶解度受溫度影響最小的是___（填"A"或"B"）；（2）t1℃時C的溶解度為_____g；（3）t2℃時，A、B、C的溶解度由大到小的順序是___________；（4）t2℃時將40gA物質(zhì)加入50g水中充分溶解后，所得溶液是____g溶液；（5）將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1℃時，這三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是________________；（6）當(dāng)A中含有少量B時為了得到純凈的A，可采用___的方法。【答案】B43A＞B＞C80B＞A＞C降溫結(jié)晶【解析】（1）由圖可知，溶解度受溫度影響最小的是B；（2）由圖可知，t1℃時，C的溶解度是43g；（3）由圖可知，t2℃時，A、B、C的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C；（4）t2℃時，A的溶解度是60g，該溫度下，將40gA物質(zhì)加入50g水中充分溶解后，只能溶解30g，所得溶液的質(zhì)量是50g+30g=80g；（5）將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1℃時，A的溶解度減小，還是飽和溶液，B的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海珻的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，降溫后，B、C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，t2℃時B的溶解度大于t1℃時A的溶解度大于t2℃時C的溶解度，故t2℃時，B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t1℃時，A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t2℃時，C的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故降溫后，三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：B＞A＞C。（6）A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，故當(dāng)A中含有少量B時為了得到純凈的A，可采用降溫結(jié)晶的方法。17．（2021·湖南岳陽）“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一種常用的環(huán)境消毒劑，某同學(xué)用粗鹽（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)）制“84”消毒液的流程如下：（1）操作①的名稱是______。（2）溶液E中加入適量稀鹽酸的目的______。（3）NaCl溶液通電時生成Cl2（黃綠色氣體）、H2和NaOH的化學(xué)方程式為______。（4）NaClO溶液能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以“84”消毒液應(yīng)______儲存?！敬鸢浮浚?）過濾（2）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉（3）（4）密封【解析】（1）操作①是分離固液的操作，為過濾；（2）加入過量氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，得到溶液E中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，溶液E中加入適量稀鹽酸的目的和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉雜質(zhì)。（3）反應(yīng)前后元素種類不變，NaCl溶液通電時生成Cl2（黃綠色氣體）、H2和NaOH，則反應(yīng)物中還有水，故化學(xué)方程式為。（4）NaClO溶液能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以“84”消毒液應(yīng)密封儲存。18．下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。溫度/℃020406080溶解度/g13．331．663．9110169（1）20℃時，向100g水中加入31．6g硝酸鉀，充分溶解后得到_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）20℃時，向100g水中加入40g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是_______________。（3）如圖所示，小燒杯中盛放的是上述（1）中所得硝酸鉀溶液，若將少量的下列物質(zhì)分別放入大燒杯中的水中，不斷攪拌，則小燒杯中一定有硝酸鉀晶體析出的是___（填字母）。A冰 B氫氧化鈉C硝酸銨 D干冰【答案】飽和加適量水ACD【解析】（1）由溶解度表可知20℃時硝酸鉀的溶解度為31．6g；所以20℃時，向100g水中加入31．6g硝酸鉀，充分溶解后得到飽和溶液；（2）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31．6g，向100g水中加入40g硝酸鉀，得到的是飽和溶液且有硝酸鉀剩余，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是加水；（3）小燒杯中溶液已經(jīng)是飽和溶液，要使飽和溶液析出晶體，就要使溫度降低，因此加入的物質(zhì)溶于水吸熱，因此可加入A、C、D19．海水曬鹽后得到的晶體是粗鹽（含少量氯化鉀、硫酸鎂等雜質(zhì)），剩余的液體稱為苦鹵，苦鹵中除氯化鈉外還含有氯化鉀、硫酸鎂等成分，氯化鉀和硫酸鎂在不同溫度時的溶解度如表所示。請回答：溫度/℃0102030405060708090100氯化鉀2831．234．237．240．142．645．848．851．353．956．3硫酸鎂2227．733．539．344．54952．253．853．651．146．2（1）將苦鹵加熱到70℃以上，首先析出的晶體應(yīng)是______。（2）提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程（如圖1）：（3）經(jīng)過操作①把大顆粒粗鹽變成較細粗鹽的目的在于__________________________。（4）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，如圖2所示中不該出現(xiàn)的情形是____（選填字母編號）。（5）實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，可能原因是____（選填字母編號）。A食鹽沒有全部溶解即過濾B操作④后得到的濾液有點渾濁C制得精鹽還很潮濕D蒸發(fā)皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上【答案】硫酸鎂增大粗鹽和水的接觸面積，加快溶解速率DAD【解析】（1）將苦鹵加熱到70℃以上，首先析出的晶體應(yīng)是硫酸鎂，是因為溫度高于70℃時，硫酸鎂溶解度隨著溫度升高而減小。故填：硫酸鎂。（3）1．經(jīng)過操作①把大顆粒粗鹽變成較細粗鹽的目的在于增大粗鹽和水的接觸面積，加快溶解速率。故填：增大粗鹽和水的接觸面積，加快溶解速率。（4）操作4中需要將圓形濾紙折疊處理，如圖2所示中不該出現(xiàn)的情形是D，這樣被過濾液體會從濾紙對接的縫隙流下，起不到過濾效果。故填：D。（5）A．精鹽的值得率=，食鹽沒有全部溶解即過濾，導(dǎo)致最終得到的精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致制得率偏低，故A符合題意；B．操作④后得到的濾液有點渾濁，精鹽中還含有泥沙，最終導(dǎo)致制得率偏高，故B不符合題意；C．制得精鹽還很潮濕，水分質(zhì)量也算作精鹽質(zhì)量，最終導(dǎo)致制得率偏高，故C不符合題意；D．蒸發(fā)皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致制得率偏低，故D符合題意。故填：AD。20．一木塊漂浮于50℃的硝酸鉀飽和溶液中，如圖a所示，當(dāng)溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積隨時間發(fā)生如圖b所示的變化，則當(dāng)時溫度變化是______（填“升溫”或“降溫”），同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體___（填“增多”或“減少”）。【答案】升溫減少【解析】m＝ρgV排，觀察圖象可知，木塊排開液體的體積變小，說明液體的密度變大，溶解的溶質(zhì)增多；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，可采取升溫的方法，升溫后硝酸鉀固體繼續(xù)溶解，溶解的溶質(zhì)增多，溶液的密度增大，可使木塊排開液體的體積變小，同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體減少。21．（2021河南省卷）實驗室除去粗實驗中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：溶解、______、蒸發(fā)；除去粗實驗水中的雜質(zhì)CaC12、MgC12、Na2SO4，可依次加入過量的NaOH、______、Na2CO3