陜西省2020-2021版高考理綜-化學二模考試試卷

第第頁陜西省2020-2021版高考理綜-化學二?？荚囋嚲硇彰?________班級:________成績:________一、單選題(共7題；共14分)1.（2分）(2018高一上·長春期中)下列敘述正確的是（）A.直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體B.用過濾的方法可以將膠體和溶液分離C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應D.由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，所以膠體比較穩(wěn)定2.（2分）(2019高一上·公主嶺期末)下列物質(zhì)是純凈物的是（）A.玻璃

B.水泥

C.純堿

D.水玻璃

3.（2分）(2018高二上·云南期中)立方烷的結(jié)構(gòu)如圖，不考慮立體異構(gòu)，其二氯代烴的數(shù)目為（）A.2

B.3

C.4

D.5

4.（2分）(2020高一上·遂寧期末)下列實驗方案設(shè)計合理的是（）A.用鹽酸和硝酸銀溶液來檢驗蒸餾水中是否存在氯離子

B.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl氣體

C.制取Fe(OH)2時需創(chuàng)造無Fe3＋和無O2的環(huán)境

D.用氨水除去鎂粉中的少量鋁粉

5.（2分）(2016高二上·吉林期中)已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“﹣”．關(guān)于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（）A.充電時作陽極，放電時作負極

B.充電時作陽極，放電時作正極

C.充電時作陰極，放電時作負極

D.充電時作陰極，放電時作正極

6.（2分）(2016·閔行模擬)類比推斷是學習化學的一種重要方法，推斷正確的是（）A.電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取MgB.Fe與CuSO4溶液反應置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出CuC.通常元素的價態(tài)越高對應物質(zhì)的氧化性越強，故HClO4的氧化性強于HClOD.CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O27.（2分）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A.V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10﹣2mol/LB.V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10﹣7mol/LC.V（NaOH）＜10mL時，可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）D.V（NaOH）＞10mL時，c（C2O42﹣）＞c（Na+）＞c（HC2O4﹣）二、實驗題(共1題；共10分)8.（10分）(2016高三上·武清期中)高高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾①寫出反應方程式：MnO2+H2SO3=________；石灰乳參與反應的化學方程式為________．②反應過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有（填兩種）________、________．③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42﹣的濃度隨反應時間t變化如圖2．導致溶液中Mn2+、SO42﹣濃度變化產(chǎn)生明顯差異，若其中Mn2+對O2與H2SO3反應所起的作用是________．（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀的pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：H2O，Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．①邊攪拌邊加入________，并控制溶液pH________7.7；②________；③________；④________；⑤低于100℃干燥．三、綜合題(共4題；共33分)9.（9分）冶煉金屬一般有下列方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。（1）請對下表中的金屬冶煉方法進行分析，從上述四種方法中選擇相應的序號填入表中空格：（2）請再舉出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個(用化學方程式表示)：①________；②________；③________；④________。10.（5分）(2018高二上·安平期中)下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。化學式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________。（2）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝________。（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為________。（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=________mol·L－1（填精確計算結(jié)果）。（5）將CH3COOH溶液與大理石反應所產(chǎn)生的標況下44.8L氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________。11.（11分）(2016高三下·凱里開學考)四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，根據(jù)信息回答有關(guān)問題．元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為：[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示）；試解釋原因________．（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為________，B元素的最高價氧化物分子的VSEPR構(gòu)型為________；B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為________；（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點________（填“高”或“低”），其原因是________；（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為________；后一現(xiàn)象的離子方程式為：________．（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為________，C晶體的密度為________g?cm﹣3（要求寫表達式，可以不簡化）．12.（8分）(2016高二下·準格爾旗月考)按要求填空.（1）①O2②三氯甲烷③CH3CH2CH2OH④O3⑤CHCl3⑥CH3OCH2CH3⑦612

C⑧CH3CH（OH）CH3⑨613

C⑩CH3OH以上物質(zhì)中屬于同系物的有________

（填序號，下同），互為同分異構(gòu)體的有________

，互為同素異形體的有________

，屬于同位素的有________

，是同一種物質(zhì)的有________

．（2）已知碳原子數(shù)小于或等于6的單烯烴與HBr反應，加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有________

種．在這些烯烴中，若與H2加成后，所得烷烴的一鹵代物的同分異構(gòu)體有2種，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為（并命名之）