新教材人教版高中化學選擇性必修1 第二章化學反應速率與化學平衡 課后習題及章末檢測

第二章化學反應速率與化學平衡

第1節(jié)化學反應速率.........................................................-1-

第1課時化學反應速率..................................................-1-

第2課時影響化學反應速率的因素活化能...............................-9-

第二節(jié)化學平衡.............................................................-18-

第1課時化學平衡狀態(tài)................................................-18-

第2課時化學平衡常數(shù)................................................-25-

第3課時濃度、壓強對化學平衡的影響..................................-34-

第4課時溫度、催化劑對化學平衡的影響................................-42-

第三節(jié)化學反應的方向.....................................................-50-

第四節(jié)化學反應的調(diào)控.....................................................-57-

第二章檢測.................................................................-66-

第1節(jié)化學反應速率

第1課時化學反應速率

基礎練習

1.對于反應CaC03+2HC1=CaCL+H20+C02t,下列說法正確的是()

A.用HC1和CaCk表示的反應速率數(shù)值不同,但所表示的意義相同

B.不能用CaC03的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示

C.用H2和COz表示的化學反應速率相同

D.用CaCk濃度的減小表示其反應速率

I答案k

2.在2L密閉容器中加入4molA(g)和6molB(g),發(fā)生反應:4A(g)+6B(g)14c(g)+5D(g),

若5s后剩下的A的物質(zhì)的量是2.5mol,則用B表示的反應速率是()

A.0.45mol?L1?s1B.0.15mol?L1?s1

C.0.225mol?L1,s'D.0.9mol?L1?s1

姓近]5s內(nèi)A減少的物質(zhì)的量為4moi-2.5mol=1.5mol,故A的濃度變化量為*=0.75mol-L1,

所以415moi.-.s];對于同一反應，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比

5sL

等于化學方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比,所以

r(B)=-X0.15mol?L1?sI=0.225mol?L1,s\

4

3.對于反應3CU+8HNO3(稀)=3CU(N03)2+2N0t+4H20,在測量化學反應速率時，以下相關(guān)性質(zhì)不

可以利用的是()

A.氣體的體積和體系的壓強

B.溶液顏色的深淺

C.固體物質(zhì)的體積

D.H濃度的變化

畫與化學反應中任何一種化學物質(zhì)的濃度相關(guān)的性質(zhì)在測量反應速率時都可以加以利用,

包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)(如釋放出氣體的體積和體系壓強)，也包括必須依靠科學儀器

才能測量的性質(zhì)(如顏色的深淺)，故A、B、D三項可以利用。

4.在反應2+3乩=2陽3中，經(jīng)過一段時間后,NH-的濃度增加了0.6mol?U',在此段時間內(nèi)用

H2表示的平均反應速率為0.45mol?!/?$二則此段時間是()

A.1sB.2sC.44sD.1.33s

|解析|已知用出表示的平均反應速率為0.45mol?[.!?s,則用N&表示的平均反應速率為

r(NH3)4MH2)蕓X0.45moi?L'?s'=0.3mol-L1?s',所以△L6moi_?s。

330.3mol?L'1?s*1

I答案|B

5.在2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)12c(g),若最初加入的A和B的物質(zhì)的量都是

4mol,測得10s內(nèi)A的平均速率p(A)=0.12mol?L1?s\則反應進行到10s時容器中B的

物質(zhì)的量是()

A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol

解析10s內(nèi)“B)=；P(A)=O.04mol?I/1?s-1,故10s內(nèi)，B的物質(zhì)的量減少了

lOsXO.04mol?L1?s1X2L=0.8mol,因此10s時，容器內(nèi)/?(B)=4mol-0.8mol=3.2mo1。

I答案「

6.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反

應:3X(g)+Y(g)-〃Z(g)+2W(g),5min末生成0.2molW,若測得以Z濃度變化來表示的平均

速率為0.01mol-L'-minH,則上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)〃的值是()

A.1B.2C.3D.4

麗利用條件可求:/郃)=微舞=0.02mol-L1-min',利用反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

的關(guān)系可得77=1。

7.將5.6g鐵粉投入100mL2mol?L’硫酸溶液中,2min后鐵恰好完全溶解。下列有關(guān)該反

應速率的表示正確的是(忽略溶液體積的變化)()

A.用鐵表示的反應速率為0.5mol,L'?min-1

B.用硫酸表示的反應速率為0.5mol?L1?min-1

C.用硫酸亞鐵表示的反應速率為0.25mol?L1?min1

D.用氫氣表示的反應速率為0.5mol-1??min1

廨困發(fā)生的化學反應為Fe+lI2SO,=FeSO,+H2t,溶液中濃度發(fā)生變化的只有反應物硫酸和生

成物硫酸亞鐵。5.6gFe的物質(zhì)的量為0.Imol,故反應消耗HzSO,的物質(zhì)的量=生成FeSO,的物質(zhì)

的量=0.Imol,r(H2soi)=r(FeS0i)="""=0.5mol,,mirf'。

2minx0.IL

|答案|B

8.在某恒容密閉容器中投入X、Y、W、Q四種物質(zhì),經(jīng)一段時間后測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下

表所示：

XYWQ

10min1.0mol3.0mol1.0mol2.0mol

20min0.5mol1.5mol2.0mol1.0mol

上述容器中發(fā)生反應的化學方程式可能是()

A.X+2Y12W+2Q

B.3X+Y+2W12Q

C.乂+3丫+20="2北

D,X+2Y+3Q—2W

畫從表格數(shù)據(jù)可看出X、Y、Q的物質(zhì)的量減少，而W的物質(zhì)的量增加，說明X、Y、Q是反應

物,W是產(chǎn)物。在同一容器中,相同時間內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于物質(zhì)的量的變化量之比

等于化學計量數(shù)之比。r(X):r(Y):r于)：F(W)=(1.0mol_0.5mol)：(3.OmolT.5mo1)：

(2.Omol-l.Omol)：(2.0mol-l.0mol)=l：3：2：2,所以X、Y、Q、W的化學計量數(shù)之比為1：3：

2：2,選C。

9.根據(jù)反應4FeS2+1102^u2Fe2()3+8S02,請回答下列問題：

(1)常選用哪些物質(zhì)表示該反應的反應速率:—o

⑵當生成S2的速率為0.64mol-L1?s'時,則消耗氧氣的速率為

(3)開始時加入一定量反應物,若反應4s后02的濃度為2.8mol?L此時間段內(nèi)SO?的反應

速率為0.4mol-L1?s',則開始時氧氣的濃度為o

畫(D一般不用固體和純液體表示反應速率，所以可用0?、SO,表示該反應的反應速率。

(2)用不同物質(zhì)表示的反應速率和化學方程式中各物質(zhì)化學計量數(shù)成正比，所以消耗氧氣

的速率為0.64mol,L'!,s1X-^0.88mol,L1,s

(3)此時間段內(nèi)SO?的反應速率為0.4mol-L1?s',則用氧氣表示的反應速率為

0.4mol,L'1,s"X?=0.55mol,L,s所以氧氣的濃度變化為

0.55mol?I??s'X4s=2.2mol-f,則反應開始時氧氣的濃度為

2.8mol?L'+2.2mol,L~=5.Omol,L'?

1

匿嵬⑴SO?、02(2)0.88mol?L?s'

(3)5.0mol,L1

提升訓練

1.在四種不同條件下測得反應2so2s的反應速率如下表所示：

編號(1)(2)(3)(4)

K(S0)r(0)7(S0)

反應速率223

1-1

(mol?L?min)0.40.250.50.3

其中反應速率最大的是()

A.(1)B,(2)

C.(3)D.(4)

畫由反應速率之比等于相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比可得="01W「(S()3),將所得數(shù)

據(jù)作如下?lián)Q

111

算：(l)；u(S()2)=0.2moi,L,min;(2)^(02)=0.25mol,L-,min(3)^K(S03)=0.25mol,?

1

min;(4)r(02)=0.3mol?L’?min、;單位相同，數(shù)值大者反應速率大。

I答案b

2.（雙選）化學反應速率是通過實驗測定的,測量下列化學反應的速率時,測量依據(jù)不合理的是

測量依據(jù)

選

化學反應彈位時

壩

間內(nèi)）

ACO(g)+H2O(g)—C02(g)+H2(g)壓強變化

BZn+H2SOf-ZnS0i+H2t上體積

C2N()2(g)=Na(g)顏色深淺

CaCOs的

DCa(0H)2+Na2C0；t_CaCO；!I+2NaOH

濃度變化

畫化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。A項,該

反應是氣體分子數(shù)不變（反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等）的反應,反應前后壓強不變,不

合理;B項,單位時間內(nèi)比體積變化大,則化學反應速率大,合理;C項,2N0z（g）-NzOMg）,NO?是

紅棕色氣體,N。是無色氣體,可以用單位時間內(nèi)氣體顏色的變化來衡量反應的快慢,合理;D

項,CaCOs為固體,不能用其濃度變化測定反應速率,不合理。

圈都）

3.將氣體Az、Bz各1mol充入1L的密閉容器中反應,生成氣體C,一段時間后,測得c（A?）為0.58

mol?LC（B2）為0.16mol-Lc（C）為0.84mol?L則C的化學式為（）

A.ABB.A2B

C.AB2D.A2B2

畫由題意可得Az、Bz、C物質(zhì)的量濃度的變化值，求出A2、B?、C三種物質(zhì)的化學計量數(shù)比為

1：2：2,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知,C的化學式為AB2O

|答案上

4.甲、乙兩個容器內(nèi)都進行A-B的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少4molA,乙容器內(nèi)每分鐘減少

2molA,則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率（）

A.快B.慢

C.相等D.無法判斷

畫由化學反應速率的表達式：r(A)=-4^=-V：由于甲、乙兩容器的容積大小未知，僅知

道單位時間內(nèi)A的物質(zhì)的量的變化值，故不能比較兩容器內(nèi)反應速率的大小。

5.已知某條件下,合成氨反應N2(g)+3H2(g)=2NH：,(g)的數(shù)據(jù)如下：

N2H2NH3

起始濃度/(mol?L')1.03.00.2

2s末濃度/(mol?L-1)0.61.81.0

4s末濃度/(mol?L1)0.41.21.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的化學反應速率時,下列說法錯誤的是()

A.2~4s內(nèi)的平均反應速率為0.2mol?L1?s1

B.前4s內(nèi)的平均反應速率為0.3mol?L'1-s-1

C.前2s內(nèi)的平均反應速率為0.4mol-L'*s'

D.2s末的反應速率為0.4mol?L'?s-1

畫化學反應速率是表示一段時間內(nèi)的平均反應速率而不是某一時刻的瞬時速率,D項錯誤。

|答案|D

6.某溫度時，在2L的容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,容器中發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)反應開始至2min、5min時Z的平均反應速率分別為、。

(3)5min后Z的生成速率與5min末Z的生成速率相比(填“增大”“減小”或“不

變”)。

商］(1)根據(jù)圖示，反應達到平衡時X減少了0.6mol,Y減少了0.2mol,Z生成了0.4moi，故X、

Y、Z的物質(zhì)的量變化之比為3：1：2,因5min后三者共存且物質(zhì)的量不再變化,故反應的化學

方程式為3X+Y=2Z。(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),依據(jù)反應速率計算公式可計算出反應速率,需注意Z

的初始物質(zhì)的量是0.lmol?(3)5min后Z的物質(zhì)的量不再變化,與5min末Z的反應速率相等。

薇］(D3X+Y12Z

(2)0.05mol,L1,min0.04mol,L1?min1

(3)不變

7.為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和俄再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇。某實驗人員在一定

催化劑

溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和C0,發(fā)生反應:2H2(g)+C0(g充'CHQH(g),測定的

部分實驗數(shù)據(jù)如下：

t/s05001000

C(H2)/(mol?L')5.003.522.48

c(C0)/(mol?L')2.50

(1)在500s內(nèi)用也表示的化學反應速率是。

⑵在1000s內(nèi)用CO表示的化學反應速率是,1000s時C0的轉(zhuǎn)化率是

(3)在500s內(nèi)增加的甲醇的濃度是。

|解析|⑴在500s內(nèi)，/(上)=

496X10mol-L1?s⑵在1000s

500s

內(nèi)，AC(H2)=2.48mol?L'-5.OOmol-L'=-2.52mol?L貝!］Ac(CO)=1Ac(ll2)=-l.26mol?L

用CO表示此段時間內(nèi)的平均速率為*0))=1巧工二'-1.26X103moi-L1?s',CO的轉(zhuǎn)化率為

1000s

126mo1，L

-'x100%=50.4%o(3)在500s內(nèi),Ac(H2)=-l.48mol?I?,則增加的甲醇的濃度為

2.50mol?L-1

0.74mol,L

餐圉⑴2.96X10-mol-L'?s1

(2)1.26X103mol?U'?s~50.4%

(3)0.74mol?L1

拓展創(chuàng)新

某化學興趣小組的甲、乙兩位同學對測定化學反應速率非常感興趣,為此進行了有關(guān)的實驗探

究,實驗記錄如下：

［實驗目的］測量鋅和稀硫酸反應的速率

［實驗用品］錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、

1mol?L'的H2soi溶液、4mol?匚’的HzSO”溶液。

［實驗步驟］

各硫酸溶液,,

①甲同學取一套上圖裝置，加入40mL1mol?L'的HRO」溶液，測量收集10mLQ所需的時間。

②乙同學取另一套同樣的裝置，加入40mL4mol?「的HeSO,溶液，測量收集10mL&所需的

時間。

回答下列問題：

（DZn與硫酸反應的離子方程式

為、

⑵收集10mL上所需時間：甲（填“大于”“小于”或“等于"，下同）乙，

反應速率：甲乙。

（3）下列說法正確的是（填字母）。

A.本實驗中甲、乙兩同學所用鋅粒的表面積要相同

B.裝置氣密性要好

C.40mL的HSO,溶液要迅速加入

D.氣體還可以用排水法收集

E.若用98%的濃硫酸，則反應最快

（4）測量Zn和稀硫酸反應的速率還可用的方法有：

①_________________________________________________________________________________

②_________________________________________________________________________________

2，

S§（l）Zn與稀硫酸反應的離子方程式為Zn+2H'=Zn+H2t。（2）甲同學所用HzSO,溶液的濃

度比乙同學所用H2sol溶液的濃度小,故反應速率小，收集相同體積H?所用時間長。（3）本實驗

測定濃度對反應速率的影響，故要保證其他因素是相同的，如所用鋅粒的表面積相同,A項正確;

本實驗是根據(jù)測定收集lOmLIb所需的時間長短來判斷反應速率的，故裝置氣密性要好,為減少

實驗誤差，加入H2SO,溶液時要迅速,B、C項正確;氫氣不溶于水,還可用排水法收集,D項正確;Zn

與98%的濃硫酸反應生成ZnS04、SO?和II。反應的實質(zhì)改變,E項錯誤。（4）還可利用等質(zhì)量的

Zn完全溶解所用時間以及單位時間內(nèi)H6。,溶液濃度的變化等來測定該反應的反應速率。

+2

#g（l）Zn+2HZn*+H2t（2）大于小于（3）ABCD（4）測定等質(zhì)量的Zn完全溶解所需要的

時間測定單位時間內(nèi)H.SO.）溶液濃度的變化

第2課時影響化學反應速率的因素活化能

基礎練習

1.下列影響化學反應速率的主要因素是（）

A.壓強B.濃度

C.接觸面積D.反應物的性質(zhì)

畫影響化學反應速率大小的主要因素是反應物的性質(zhì)。

I答案D

2.下列說法正確的是（）

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應

②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞

③升高溫度會增大反應速率，原因是增加了單位時間內(nèi)活化分子的有效碰撞次數(shù)

④增大反應物濃度會增大反應速率的原因是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

⑤化學反應的發(fā)生是活化分子有合適取向時的有效碰撞

A.①②⑤B.③④⑤C.①②③D.②③④

邈①活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞,活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學反應,還與

其分子取向有關(guān)，故錯誤;②普通分子不具有反應所需的能量,則普通分子不能發(fā)生有效碰撞,

故錯誤;③升高溫度，提供了分子需要的能量，活化分子百分數(shù)增大,單位時間內(nèi)活化分子的有

效碰撞次數(shù)增加，反應速率增大,故正確;④增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，

單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，反應速率增大，故正確;⑤活化分子有合適取向時發(fā)生有效

碰撞,即發(fā)生了化學反應，故正確。

I答案|B

3.某反應過程中能量變化如圖所示（圖中笈表示正反應的活化能,及表示逆反應的活化能）。下

列有關(guān)敘述正確的是（）

A.該反應為放熱反應

B.催化劑能改變該反應的焰變

C.催化劑能降低該反應的活化能

D.逆反應的活化能大于正反應的活化能

畫使用催化劑可降低反應的活化能,增加活化分子百分數(shù)，使化學反應速率增大，但不會改

變反應的焰變。

4.反應A(s)+2B(g)=2c(g)在一恒容密閉容器中進行，當改變下列條件之一時,一定能增大反

應速率的是()

A.增加A物質(zhì)的量

B.降低溫度

C.使用催化劑

D.消耗掉部分B物質(zhì)

甌A是固體,增加A物質(zhì)的量不能增大化學反應速率；降溫使反應速率減小;消耗掉部分B物

質(zhì)使反應速率減小。使用催化劑可增大反應速率。

|答案《

5.在實驗I和實驗n中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應，并在一定的時間內(nèi)測量

反應所放出的C02的體積。實驗I用的是塊狀的石灰石，實驗II用的是粉末狀石灰石。下圖中

哪個圖像能正確反映兩種實驗的結(jié)果()

畫固體物質(zhì)參加反應，固體表面積越大,反應速率越大。粉末狀的固體比塊狀的固體的表面

積大,則反應n比反應I的速率大;根據(jù)題意HCI的物質(zhì)的量相同，則最終產(chǎn)生的co2的體積應

相等，因此A、C錯,D中圖像表示I的反應速率大于H,故D錯。

6.設反應N2(g)+3H2(g)12限(g)的反應速率為打;反應2NH3(g)-N2(g)+3H2(g)的反應速率

為公對于上述反應,當壓強減小時，匕和火的變化情況為()

A.同時增大B.同時減小

C.%增大，%減小D.H減小，吻增大

畫對于有氣體參與的化學反應,增大壓強,反應速率增大,減小壓強,反應速率減小。

|答案|B

7.一定條件下，可逆反應C(s)+CO2(g)—2co(g)AH>0,達到平衡狀態(tài),現(xiàn)進行如下操作:①

升高反應體系的溫度;②增加反應物C的用量;③縮小反應體系的體積;④減少體系中co的量。

上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著增大的是()

A.①②③④B.只有①③

C.只有①②③D.只有①③④

朝①升高反應體系的溫度，正、逆反應速率均增大;②碳是固體，增加反應物C的用量，反應

速率不變;③縮小反應體系的體積，壓強增大，反應速率增大;④減少體系中co的量，正反應速

率瞬間不變,然后逐漸減小。

|答案|B

8.AsB在溶液中發(fā)生反應:A+B=C?，F(xiàn)將A、B兩種反應物進行以下五個實驗，其中①?④在

20°C時進行，⑤在40"C時進行，實驗剛開始時，反應速率由大到小的順序正確的是()

①20mL0.2mol?L1A+20mL0.2mol?L1B

②50mL0.5mol?L1A+50mL0.5mol?L1B

11

@10mL1mol?LA+10mL1mol-LB+30mLH20

(4)20mL1mol?L1A+60mL0.4mol?L1B

⑤30mL0.6mol?L1A+30mL0.6mol?L1B

A.②④⑤①③B.⑤④②③①

C.④②⑤①③D.③⑤④②①

畫由提供數(shù)據(jù)可算出第①組A、B物質(zhì)的量濃度均為0.Imol?L';第②組A、B物質(zhì)的量濃度

均為0.25mol?L;第③組A、B物質(zhì)的量濃度均為0.2mol?L;第④組A物質(zhì)的量濃度為

0.25moi?U1,B物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L-1;第⑤組A、B物質(zhì)的量濃度均為0.3mol?L’且溫

度最高，因此其反應速率由大到小的順序為⑤④②③①。

ggB

9.加0.1molMnOz粉末于50mL過氧化氫溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系

如圖所示。

(1)實驗時放出氣體的總體積是。

(2)4B、a〃各點反應速率由快到慢的順序為。

(3)解釋反應速率變化的原因，，

麗⑴發(fā)生的反應為2H2。2=^=240+02t,由圖像知，當i=4min時,H202分解完全，生成

r(02)=60mLo

⑵因為隨著反應的進行，c(IU)2)逐漸減小，反應逐漸變慢，因而反應由快到慢的順序為

D>OB>A.

餐圉(1)60mL(2)D>OB>A

(3)隨著反應的進行，。(壓。2)逐漸減小,反應速率逐漸減小

提升訓練

1.100mL6moi?L'的硫酸溶液與過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減小反應速率，但又不影

響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的()

A.硫酸鈉固體B.碳酸鈉固體

C.水D.硝酸鉀溶液

畫硫酸鈉不與硫酸或鋅反應,不改變?nèi)芤旱捏w積,對反應速率無影響;碳酸鈉能與硫酸反應,

使生成氫氣的量減小；加入水使硫酸的濃度變小，可以減小化學反應速率;加入硝酸鉀相當于

加入硝酸,Zn與硝酸反應,不生成氫氣。

|答案上

HC]

2.某探究小組利用反應CH3C0CH3+Br2—>CH3C0CH2Br+HBr來研究反應物濃度與反應速率的關(guān)系。

反應速率/(BrJ通過測定澳的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下,獲得如下實驗數(shù)據(jù):

實驗初始濃度c1(mol?L')溪顏色消失

序號CH3COCH3HC1Bt2所需時間t/s

?0.800.200.0010290

②1.600.200.0010145

③0.800.400.0010145

?0.800.200.0020580

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()

A.增大c(CH￡0CH3)/(Bn)增大

B.實驗②和③的MBrJ相等

C.增大c(HCl),「(Bo)增大

D.增大c(Bn)」(Bn)增大

畫從表中數(shù)據(jù)看,①④中CH￡OCH：,、HC1的初始濃度是相同的，而④中Bm的初始濃度是①中

的2倍,但④中澳顏色消失所需時間是①的2倍,D項錯誤。

|￥g]l)

3.下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是()

A.大小、形狀相同的鎂片、鐵片，前者與鹽酸反應放出Hz的速率比后者大

B.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C.Nz與6在常溫、常壓下不反應，放電時可反應

D.Cu與濃硫酸能反應,而不與稀硫酸反應

畫要想說明反應物本身的性質(zhì)是影響化學反應速率的決定性因素，則該實驗事實應區(qū)別在

反應物本身而不是外界因素如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中選項B、D為反應物濃度不

同對反應速率的影響,選項C為反應條件不同對反應速率的影響，只有選項A是因Mg、Fe本身

性質(zhì)不同對反應速率產(chǎn)生影響。

|答案上

4.下列表格中的各種情況,可以用下面對應選項中的圖像表示的是（）

縱

反應坐甲乙

川!

標

A外形、大小相同的金屬與水反應NaK

0.10.2

不同濃度的H?0,（草酸）溶液各2mL分別與4mL0.01mol,L'mol?L1

B反

'的溶液反應

mol?LKMnOi的H2c的H￡O

成

溶液溶液

速

5mL0.1mol-L1NazSzOa溶液與5mL0.1mol?L'H2sol

C率熱水冷水

溶液反應

無Mn02加Mn02

1）5mL4%的過氧化氫溶液分解放出02

粉末粉末

解析Na、K分別與水反應,K更活潑,反應更快,A項不正確;B項,其他條件相同,1瓦2。,濃度越大,

反應速率越大，乙中反應速率更大,B項不正確;C項，其他條件相同的情況下，溫度越高反應速

率越大,隨著反應的進行,反應物的濃度減小,反應速率減小,C項正確;D項，使用催化劑的反應

速率更大，乙速率比甲的大,D項不正確。

5.（雙選）實驗室用Zn與稀硫酸反應來制取氫氣，常加少量CuSO,來增大反應速率。為了研究

CuSO,的量對H2生成速率的影響,某同學設計了實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體

積混合后，分別加入到四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應容器（甲、乙、丙、丁）中，收集

產(chǎn)生的氣體,并記錄收集相同體積的氣體所需的時間.

實驗

甲乙丙T

試劑

4mol?L'H2soi溶液/mL20匕V.匕

飽和CuSO,溶液/mL02.5(10

H2O/mL%80

收集氣體所需時間/st?13

下列說法正確的是()

A.t\—12~B.

C.%=7.5D.〃＜總＜%＜20

麗本實驗是研究CuSOi的量對生成電速率的影響,所以應控制&S0,的濃度不變,即硫酸溶液

體積、CuSO4溶液體積及HzO的體積之和應等于301nL，所以甲中%=10;乙中匕=20,%=7.5;丙中

1=20,匕=2;丁中爐20,B項、C項正確。

|答案品

6.某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下

按照如下方案完成實驗。

分組實驗催化齊U

110mL5%H2O2溶液無

210mL2%H2O2溶液無

口10mL5%H曲溶液1mL0.1mol?L1FeCk溶液

10mL5%H2O2溶液+少量稀鹽酸1mL0.1mol?L'FeCL溶液

1

)10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?LFeCh溶液

(1)催化劑能增大化學反應速率的原因是。

(2)實驗①和②的目的是探究對反應速率的影響。實驗時由于沒有觀察到明顯

現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下壓。2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的,你對原

實驗方案的改進是。

(3)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。

分析下圖能夠得出的實驗結(jié)論:

5

的

體

積

Ot

①環(huán)境能增大分解的速率；

②環(huán)境能減小HA分解的速率。

函(1)催化劑能增大化學反應速率的原因是降低了反應的活化能，從而增大了活化分子的百

分數(shù)。

(2)實驗①和②的差別是H◎溶液的濃度不同,故目的是探究濃度對反應速率的影響；由于

通常條件下HQ2穩(wěn)定,不易分解,所以為了增大反應速率,可向反應物中加入等量的同種催化劑

或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊湃胪粺崴≈小?/p>

(3)據(jù)圖可以看出，在堿性條件下反應最快,在酸性條件下HQ?反應最慢。

懿(1)降低了反應的活化能

(2)濃度向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊湃胪粺崴≈?

(3)①堿性②酸性

將一塊質(zhì)量為5.0g的鋁片投入盛有500mL0.5mol?L'H￡0,溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸

反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關(guān)系可用如圖所示的曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線八段不產(chǎn)生氫氣的原因是—，

有關(guān)反應的化學方程式為。

(2)曲線a一方段產(chǎn)生氫氣的速率較小的原因是一。

(3)曲線?c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是

(4)曲線c點以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是

匿圉⑴鋁片表面有A1&硫酸首先與A1O反應A1G+3HzSOi-A12(S0」)3+3Hq

(2)氧化膜未完全反應掉,鋁與硫酸接觸的表面積較小

(3)反應放出的熱量使溶液的溫度升高而增大反應速率

(4)隨著反應的進行,H60,溶液的濃度下降

拓展創(chuàng)新

“碘鐘”實驗中,31+S2(fU+2S0；的反應速率可以用匕與加入的淀粉溶液顯藍色的時間f來

度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃時進行實驗,得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號?②③④⑤

c(I)/(mol,L-1)0.0400.0800.0800.1600.120

10.0400.0400.0800.0200.040

c(S20g)/(mol,L-)

t/s88.044.022.044.0t\

回答下列問題：

(1)該實驗的目的是

(2)表中t\-o

(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗,

顯色時間友的范圍為(填字母)。

A.<22.0s

B.22.0~44.0s

C.>44.0s

D.數(shù)據(jù)不足,無法判斷

⑷通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是—O

畫⑵分析所給數(shù)據(jù),可以得出顯色時間與c(n?c(saQ數(shù)值成反比,利用①⑤兩組數(shù)據(jù),

可知兩組實驗中相同，而⑤中c(F)是①的3倍，因此⑤所用顯色時間是①的;，即

二88.一Os七2c9c.3Cs。

(3)在反應物起始濃度相同的條件下,溫度越高,反應速率越大,則顯色時間越短。故選Ao

匿圉(1)研究反應物F與的濃度對反應速率的影響

(2)29.3(3)A

(4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)

第二節(jié)化學平衡

第1課時化學平衡狀態(tài)

基礎練習

1.下列各組兩個反應互為可逆反應的是()

點燃電解

@2H2+02-2IL0與21120=2112t+02t

②昧。4(^)+2HBr^=2H20+Br2+S02t與Br2+SO2+2H2O^=2HBr+H2SOl

③2N02==N20I與NzOi2N0a

催化劑催化劑

④2soz+0zA2s03與2s03--2S02+02

A.①②B.②③C.③④D.②④

畫可逆反應必須是在同一條件下同時向兩個方向進行的反應。

2.反應Nz(g)+3Hz(g)=2NH：,(g)△水0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生,下列選項表明反應一定已

達平衡狀態(tài)的是()

A.容器內(nèi)的溫度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強不再變化

C.相同時間內(nèi)，斷開H-H的數(shù)目和生成N-H的數(shù)目相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度：c(&)：c(NH：,)=l：3：2

C(N2)

畫］A選項,溫度不再變化，說明正反應放出的熱量等于逆反應吸收的熱量,即正、逆反應速率

相等,可以表明反應達到平衡狀態(tài),所以正確;B選項,該容器為恒壓容器,因此不論是否達到平

衡狀態(tài),壓強均不發(fā)生變化,所以錯誤;C選項,斷開H-H和生成N-H均表示的是正反應,因此

不能表明反應達到平衡狀態(tài)，所以錯誤;D選項，容器內(nèi)氣體的濃度c(N“：：c(NHj=l：

C(H2)

3:2,不表示各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化,因此不能表明反應達到平衡狀態(tài),所以錯誤。

3.對于某一可逆反應，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應速率的關(guān)系是()

0嘰逆)。逆)。嘰逆)。p(ijj)

ABCD

畫四個選項中，只有選項A始終都滿足/(正)=/(逆)，即反應處于平衡狀態(tài)。

4.在密閉容器中進行反應XMg)+3Y2(g)=2Z(g),X,、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol?L-1,

0.6mol-L\0.4mol?L',當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是()

A.X的物質(zhì)的量為0.4mol?!?,的的物質(zhì)量量為1.2mol-U1

B.Yz的物質(zhì)的量為1.0mol?L-1

11

C.X2的物質(zhì)的量為0.3mol?L,Z的物質(zhì)的量為0.2mol?L

D.Z的物質(zhì)的量為0.6mol?L'

|答案上

5.一定溫度下,對可逆反應A(g)+2B(g)-3c(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是

()

A.C生成的速率與C分解的速率相等

B.單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolC

C.容器內(nèi)的壓強不再變化

D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

畫單位時間內(nèi)消耗須iolA,同時生成3anolC,同為正反應方向，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；

該反應前后氣體物質(zhì)的量不變,故容器內(nèi)的壓強和混合氣體的物質(zhì)的量始終不變。

|答案小

6.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2N0(g)+0Mg)-2N0?(g)A/X0,不能說明反應已達到

平衡狀態(tài)的是()

A.正反應生成N02的速率和逆反應生成0z的速率相等

B.反應器中壓強不隨時間變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

畫］A項中正反應生成NO2的速率和逆反應生成的速率相等時,二者之比不符合化學方程式

中相應的化學計量數(shù)之比，所以不能說明已達到平衡狀態(tài)。

|答案|A

7.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)=Y(g)+Z(s),以下不能說明該

反應達到化學平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的密度不再變化

B.反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C.X的分解速率與Y的消耗速率相等

D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX

函X的分解速率與Y的消耗速率之比為2：1時,才能說明反應達到平衡狀態(tài),故C項中反應

未達到平衡狀態(tài)。

8.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),當下列物理量不再變化

時，能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

C.A的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的總物質(zhì)的量

畫因反應前后氣體分子數(shù)不變,故無論反應是否平衡,混合氣體的壓強和氣體的總物質(zhì)的量

都不改變;A為固態(tài),其物質(zhì)的量濃度為常數(shù);若反應正向進行,混合氣體的質(zhì)量增大,則混合氣

體的平均相對分子質(zhì)量增大,反之減小,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明反應達

到平衡狀態(tài)。

|答案|B

9.在一定條件下，將0.01molCO和0.01mol壓0(g)通入1L密閉容器中,發(fā)生反

催化劑.

應:C0+H20(g),高溫、高壓CO2+H2?

(1)反應剛開始時,反應物的濃度,正反應速率;生成物的濃度

為,逆反應速率為。

⑵反應過程中，反應物的濃度(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速

率;生成物的濃度,逆反應速率。

(3)當正反應速率等于逆反應速率時,反應物的濃度,生成物的濃度。

彝(1)最大最大零零(2)減小減小增大

增大(3)不變不變

提升訓練

1.(雙選)一定條件下，將NO?與S0?以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反

應:NO2(g)+SO2(g)LSOKg)+NO(g)△片-41.8kJ?mol。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

()

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.S。,和SO?的體積比保持不變

D.每消耗1molS0；的同時生成1molN02

畫由于該反應為反應前后氣體體積不變的反應,體系的壓強始終保持不變，故不能以壓強不

變作為反應達到平衡狀態(tài)的標志,A錯誤;混合氣體顏色保持不變,說明NOz濃度保持不變,說明

反應達到平衡狀態(tài),B正確;未達平衡時,與SO2的體積比是一個變量,當該比值保持不變時，

可說明反應達到平衡狀態(tài),C正確;消耗S03和生成NO2為同一方向的反應,D錯誤。

|答案配

2.在一定條件下體積不變的密閉容器中，反應2A(g)+2B(g)13c(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的標

志是()

A.單位時間內(nèi)生成2nmolA,同時生成nmolD

B.容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

C.單位時間內(nèi)生成nmolB,同時消耗1.5〃molC

D.容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化

畫單位時間內(nèi)生成2加09，同時生成加olD,符合"正)="逆)，反應達平衡狀態(tài);單位時間內(nèi)

生成向olB,同時消耗1.5/molC,都是表示逆反應速率,不能判斷反應是否達平衡狀態(tài)；因為反

應前后氣體總體積不變,則不論反應是否達到平衡，體系的壓強始終不變,故壓強不變不能作

為化學平衡的判定依據(jù);該反應是一個氣態(tài)反應,在恒容條件下,混合氣體的密度始終不變,故

密度不變也不能作為化學平衡的判定依據(jù)。

|答案|A

3.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應加(g)+〃B(g)；F=ipC(g)+QQ(g)(必、n、p、

9為任意整數(shù))達到平衡狀態(tài)的標志是()

①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)

量分數(shù)不再改變⑤反應速率以：詼：M⑥單位時間內(nèi)卬molA斷鍵的同時

有pmolC也斷鍵

A.③④⑤⑥B.