河南省新鄉(xiāng)市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE10河南省新鄉(xiāng)市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題考生留意：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時(shí)間90分鐘2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選修4。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)休戚相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除油污B.合成氨工業(yè)中，通常將氨剛好液化分別出去以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.鋼管鍍鋅的目的是使鋼與鋅形成原電池，消耗鋅而愛(ài)護(hù)鋼管免受腐蝕D.添加過(guò)量難溶MnS可除去溶液中混有的，說(shuō)明MnS的溶解度小于CuS的2.101kPa時(shí)，下列熱化學(xué)方程式中的△H可表示燃燒熱的是A.△HB.△HC.△HD.△H3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.的溶液：、、、B.澄清透亮溶液：、Na+、K+C.與金屬鋁反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液：、、D.通入足量后的溶液：、、4.常溫下，若和的混合溶液的pH>7，則下列關(guān)系式正確的是A B.C. D.無(wú)法推斷與的大示5.下列對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式中，正確的是A.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：B.酸性氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式：C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的電極上的電極反應(yīng)式：D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵電極的電極反應(yīng)式：6.用下列試驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD試驗(yàn)裝置試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)驗(yàn)證鐵絲在中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕驗(yàn)證與水反為放熱反應(yīng)蒸干硫酸鐵溶液，得到無(wú)水硫酸鐵電鍍銅7.兩份完全相同的鐵粉（足量）分別和10Ml1mol·L-1以及20mL0.5mol·L-1-鹽酸反應(yīng)，起先速率分別為v1和v2，則v1和v2的關(guān)系是A.v1>v2 B.v1<v2 Cv1=v2 D.2v1=v28.類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列類推肯定正確的是A.水溶液顯堿性，所以水溶液也顯堿性B.Na和反應(yīng)是熵增放熱的自發(fā)反應(yīng)，所以K和反應(yīng)也是熵增放熱的自發(fā)反應(yīng)C.0.1mol·L-1的HCl溶液pH為1，所以0.1mol·L-1的HF溶液pH也為1D.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電9.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理說(shuō)明的是A.光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH漸漸減小B.試驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C.棕紅色加壓后顏色先變深后變淺D.對(duì)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深10.將濃度為0.1mol·L-1的HCN溶液加水不斷稀釋（保持溫度不變），下列各量始終保持增大的是A. B. C. D.11.M和N轉(zhuǎn)化為P的催化反應(yīng)歷程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.生活中常用P除水垢B.催化劑能變更反應(yīng)速率同時(shí)也能變更反應(yīng)的焓變C.M和N轉(zhuǎn)化為P是一個(gè)放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)有利于治理溫室效應(yīng)12.下列圖示與敘述不相符的是 甲 乙 丙 丁A.圖甲可表示碳酸氫鈉受熱分解的能量變更B.圖乙可表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變更C.圖丙可表示乙酸在水中建立電離平衡的過(guò)程D.圖丁可表示鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線13.下列試驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康腁左手限制滴定管的活塞，右手握住錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛凝視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變更用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定滴有酚酞某未知濃度的KOH溶液B將溶于適量濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最終在試劑瓶中加入少量的鐵粉配制溶液C向溶液中滴加酚酞證明為弱酸D向10Ml0.1mol·L-1溶液中先滴入5滴0.1mol·L-1的溶液，再滴入5滴0.1mol·L-1的NaBr溶液證明14.室溫下，和溶于水及受熱分解的能量變更如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.溶于水會(huì)使溶液溫度降低B.白色的硫酸銅粉末變藍(lán)是放熱反應(yīng)C.△H1<△H3D.△H3+△H2=△H115.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)B.外電路中的電子流淌方向：從a經(jīng)導(dǎo)線流向bC.電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗5.6L氧氣D.a極的電極反應(yīng)式為16.常溫下，磷酸鈉溶液中含磷微粒的分布隨pH的變更如圖所示，M、N、P三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為a、b、c，其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下，的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=10-aB常溫下，溶液中水電離出的C.Q點(diǎn)與R點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH差：D.用磷酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液，選擇酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)主要為第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17.（10分）某探討性學(xué)習(xí)小組向肯定量的溶液（加入少量淀粉）中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)。為進(jìn)一步探討有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）查閱資料知：與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為，則其次步反應(yīng)的離子方程式為；分兩步進(jìn)行的反應(yīng)，其反應(yīng)速率主要由慢反應(yīng)確定，所以與過(guò)量KIO3反應(yīng)中，慢反應(yīng)是（填“第一步”或“其次步”）反應(yīng)。（2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響記錄如下：編號(hào)0.01mol·L-1溶液/mL0.01mol·L-1KIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①4.014.02.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3試驗(yàn)①②是探究對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1（填“>”、“=”或“<”）t2；試驗(yàn)②③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=，b=。（3）將溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率漸漸增大。該小組對(duì)其緣由提出假設(shè)，認(rèn)為是生成的對(duì)反應(yīng)起催化作用，故設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證，試完成下表中的內(nèi)容。試驗(yàn)步驟（不要求寫出詳細(xì)操作過(guò)程）預(yù)期試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論Ⅰ.在燒杯甲中將肯定量的溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v（甲）Ⅱ.在燒杯乙中先加入少量①，其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v（乙）若v（甲）②（填“>”、“<”或“=”，下同）v（乙），則假設(shè)不成立；若以（甲）③v（乙），則假設(shè)成立18.（11分）煙道氣中的SO2是主要的大氣污染物之一，可用氧化還原滴定法測(cè)定其含量。（1）將aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）處理后的煙道氣（主要含SO2、N2等）通入滴有無(wú)色酚酞的NaOH溶液中，溶液漸漸變成無(wú)色，對(duì)這一現(xiàn)象的說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是。A.SO2具有漂白性 B.SO2具有還原性C.SO2具有酸性氧化物通性 D.SO2具有氧化性（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高錳酸鉀溶液，共消耗cmol·L-1酸性高錳酸鉀溶液VmL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③處理后的煙道氣中SO2的濃度為（用含V、a、c的代數(shù)式表示）mol·L-1。（3）幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2SO3H2CO3HClO電離平衡常數(shù)（25oC）K1=1.54×10-2K1=4.30×10-7K=2.95×10-8K2=1.02×10-7K2=5.61×10-11①向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。19.（9分）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣與煤化工廠產(chǎn)生的CO2、CO反應(yīng)生成甲醇。已知：①△H1=-128.1kJ·mol-1②△H2=-283.0kJ·mol-1③△H3=-443.5kJ·mol-1④△H4=-241.8kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：（1）CH3OH（1）完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式為。（2）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填標(biāo)號(hào)）。A.該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行B.降低溫度，反應(yīng)速率減小，平衡常數(shù)增大C.運(yùn)用合適的催化劑，可以增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率D.增大壓強(qiáng)，△H也增大（3）某溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中充入0.5molCO2(g)與1.0molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)，在第5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)CH2OH(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%。在第10min、20min時(shí)分別變更反應(yīng)條件，CH3OH(g)的濃度在不同條件下的變更狀況如圖所示。①0~5min，v(CO2)=mol·L-1·min-1。②20min時(shí)變更的反應(yīng)條件可能是。（4）某溫度下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，下列選項(xiàng)中能推斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.CO與H2O的物質(zhì)的量之比為1：2D.v正(O2)=2v逆(H2O)20.（12分）氮及其化合物與人們的生產(chǎn)、生活親密相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氮與氧能形成多種氧化物，消退氮氧化物有多種方法，NH3催化、還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示。①由圖可知，SCR技術(shù)中的還原劑為（填化學(xué)式）。②設(shè)參與反應(yīng)的NO和NO2的物質(zhì)的量相等，寫出圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）25℃時(shí)，水能汲取部分NO、NO2的混合氣體得到HNO2溶液，向20mL0.1mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.1mo·L-1的NaOH溶液所得pH變更曲線如圖所示已知：10-2.1=0.008①=（保留2位有效數(shù)字，下同）。②a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的依次為。③b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中=。（3）利用如圖所示裝置，可將汽車尾氣中的NO、NO2[設(shè)n(NO)=n(NO2)]轉(zhuǎn)化為化工原料HNO3，同時(shí)可獲得電能。①該裝置的正極是（填“A”或“B”）極。②A電極的電極反應(yīng)式為。21.（10分）以硫酸錳和氧化錳礦在高溫下混合焙燒后所得的燒渣（主要含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3）為原料制備四水硫酸錳的工藝流程如下：（1）操作①和②所用到的玻璃儀器有。（2）①25℃時(shí)，氫氧化物的沉淀溶解曲線如圖所示，從圖中可知=。②為使“濾液I”中Mn2+的濃度不小于0.1mol·L-1，則“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)使pH的范圍為~。（3）加入NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）用石墨電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。新鄉(xiāng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)參考答案1.D2.C3.B4.C5.A6.D7.A8.B9.D10.B11.B12.D13.A14.C15.C16.D17.（1）（2分）；第一步（1分）（2）溶液的濃度（1分）；>（1分）；14.0（1分）；0（1分）（3）①Na2SO4粉末（1分）②=（1分）③<（1分）18.（1）C（1分）（2）①當(dāng)?shù)稳俗罱K一滴酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液由