江西省上饒市橫峰中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試題自招班含解析

PAGE19-江西省上饒市橫峰中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試題（自招班，含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16NA—23Mg—24Cl—35．5Al—27S—32Mn—55Cu—64I—127Ba—137一、選擇題（共16個(gè)小題，每小題只要一個(gè)正確選項(xiàng)）1.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對人體產(chǎn)生損害，該同位素原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是A.136 B.50 C.86 D.222【答案】B【解析】【詳解】質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是222-86-86＝50，答案選B。2.依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列改變沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是A.溴蒸氣被活性炭吸附 B.電解水C.HCl氣體溶解于水 D.打雷放電時(shí)，O2變成O3【答案】A【解析】【詳解】A．溴蒸汽被活性炭吸附破壞的是范德華力，A正確；B．電解水是化學(xué)改變，實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，B錯(cuò)誤；C．HCl溶解于水電離出氫離子、氯離子，破壞共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．打雷放電時(shí)，O2變成O3屬于化學(xué)改變，實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，D錯(cuò)誤。答案選A。3.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水【答案】A【解析】【分析】依據(jù)反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，依據(jù)常見的吸熱反應(yīng)來回答?！驹斀狻緼.碳酸鈣受熱分解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故A正確；B.乙醇燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】把握放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的含義是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。4.下列化學(xué)用語書寫正確的是A.甲烷的電子式: B.N2的結(jié)構(gòu)式:

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

CH2CH2 D.CO2的分子模型示意圖:

【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷的電子式：，A正確；B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N，B錯(cuò)誤；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，C錯(cuò)誤；D．CO2是直線分子，分子模型示意圖：，D錯(cuò)誤。答案選A。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有約NA個(gè)C6H6分子B.1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子C.1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為3NAD.常溫常壓下，8gCH4含有5NA個(gè)電子【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，生成Na+，失去NA電子，B錯(cuò)誤；C．苯分子中沒有碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，8gCH4含有電子5NA，D正確。答案選D。6.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活親密相關(guān)，下列說法中正確的是A.14C可用于文物年頭的鑒定，14C與12C互為同素異形體B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體C.汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顳.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂【答案】B【解析】【詳解】A.14C與12C是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，兩者互為同位素，A錯(cuò)誤；B.丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的方法，葡萄糖注射液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明它不是膠體，B正確；C.汽油、柴油都是碳?xì)浠衔?，植物油屬于油脂，植物油中除了含C、H元素外還含有O元素，C錯(cuò)誤；D.“春蠶到死絲方盡”中的“絲”屬于蛋白質(zhì)，“蠟炬成灰淚始干”中的“淚”屬于烴類，D錯(cuò)誤；故答案選B。7.白藜蘆醇具有抗蒼老作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C14H12O4B.含有羥基與碳碳雙鍵C.能發(fā)生加聚反應(yīng)D.一氯代物有4種【答案】D【解析】【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C14H12O4，故A正確；B.依據(jù)分子式可知，含有酚羥基、碳碳雙鍵，故B正確；C.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；D.苯環(huán)有5種H，碳碳雙鍵一種H，則一氯代物有6種，故D錯(cuò)誤答案選D。8.下列措施中，能使反應(yīng)物活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法是①增大反應(yīng)物的濃度②上升溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④【答案】B【解析】【分析】使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大，可實(shí)行上升溫度、加入催化劑等措施?！驹斀狻竣?增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，①不符合題意；②.上升溫度能使更多的一般分子變?yōu)榛罨肿?，反?yīng)物的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大，②符合題意；③.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，③不符合題意；④.移去生成物，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物中活化分子數(shù)削減，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，④不符合題意；⑤.加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大，⑤符合題意，故答案選B。9.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A.甲烷燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1D.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1【答案】D【解析】【詳解】A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B.合成氨為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則1molN2完全反應(yīng)時(shí)放熱大于38.6kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)，除產(chǎn)生2molH2O外，還形成BaSO4沉淀，會(huì)放出熱量，所以反應(yīng)放出熱量大于114.6kJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H<-114.6kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；D.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，2molH2燃燒放出熱量為2×285.8kJ=571.6kJ，故H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10.在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是()A.2min末時(shí)，A和B的濃度之比為5∶3 B.x=1C.2min末時(shí)，B的濃度為1.5mol/L D.2min末時(shí)，A的消耗濃度為0.5mol/L【答案】C【解析】【分析】2min后，測得D的濃度為0.5mol/L，則D的濃度改變0.5mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，則2min內(nèi)，C的濃度改變量=0.5mol/(L·min)×2min=1mol/L，據(jù)此列三段式如下：【詳解】A．2min末，c(A):c(B)=4:1.5=8:3，A錯(cuò)誤；B．1:0.5=x:1，解得x=2，B錯(cuò)誤；C．2min末，c(B)=1.5mol/L，C正確；D．2min末，Δc(A)=1mol/L，D錯(cuò)誤。答案選C。11.下列試驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.試驗(yàn)室制硝基苯B.檢驗(yàn)裝置氣密性C.利用排空氣法收集丙烷D石油分餾【答案】B【解析】【詳解】A．試驗(yàn)室制取硝基苯時(shí)溫度不是100℃，A錯(cuò)誤；B．檢查裝置的氣密性時(shí)，關(guān)閉止水夾，通過長頸漏斗向圓底燒瓶中加水，當(dāng)長頸漏斗中的液面高于圓底燒瓶中的液面時(shí)，停止加水，若液面差不變，說明氣密性良好，B正確；C．丙烷的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，即進(jìn)步短出，C錯(cuò)誤；D．石油分餾試驗(yàn)中冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出，D錯(cuò)誤。答案選B。12.“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，志向的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所須要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型中符合這一要求的是（）①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)A.② B.①④ C.③⑤ D.②⑥【答案】D【解析】【詳解】取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)的生成物往往不止一種，不符合綠色化學(xué)要求。加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)往往只有一種，符合綠色化學(xué)要求，答案選D。13.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是試驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分。下列推斷正確的是A.步驟①③的操作分別是過濾、萃取B.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C.步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇D.步驟④的操作是過濾【答案】A【解析】【詳解】A．步驟①得到含碘離子溶液和殘?jiān)?，即分別難溶固體和液體，步驟①的操作為過濾，步驟③從含碘水溶液變?yōu)楹庥袡C(jī)溶液，步驟③的操作為在含碘水溶液中加入有機(jī)溶劑萃取碘，A正確；B．步驟②的反應(yīng)為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，因此不能用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全，B錯(cuò)誤；C．由于裂化汽油中含有不飽和烴，能與碘水發(fā)生加成反應(yīng)，故有機(jī)溶劑不能用裂化汽油，而乙醇和水互溶，故也不能用乙醇作萃取劑，C錯(cuò)誤；D．碘易溶于有機(jī)溶劑，從含碘的有機(jī)溶液中獲得晶體碘應(yīng)當(dāng)用蒸餾的方法，D錯(cuò)誤；答案選A。14.一般水泥在固化過程中其自由水分子削減并形成堿性溶液。依據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家獨(dú)創(chuàng)了電動(dòng)勢法測水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法正確的是A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2OC.測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OD.電池工作時(shí)，OH－向Ag電極移動(dòng)【答案】B【解析】【分析】由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極，原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；依據(jù)原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大小。【詳解】A.因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.負(fù)極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O，B項(xiàng)正確；C.測量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即從Ag2O流向Cu，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，即OH－向Cu電極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)是B選項(xiàng)，電極反應(yīng)式的書寫遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，同時(shí)要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性。15.圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A.t1時(shí)，只有正向進(jìn)行的反應(yīng) B.t1~t2,

X2的物質(zhì)的量越來越多C.t2~t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D.t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變【答案】D【解析】分析：A．可逆反應(yīng)中，只要反應(yīng)發(fā)生，正逆反應(yīng)同時(shí)存在；B．t1～t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，X2的物質(zhì)的量越來越少；C．t2～t3，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0；D．t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。詳解：A．可逆反應(yīng)中，只要反應(yīng)發(fā)生，正逆反應(yīng)同時(shí)存在，所以t1時(shí)，正逆反應(yīng)都發(fā)生，但平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．t1～t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，X2的物質(zhì)的量越來越少，直到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．t2～t3，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，該反應(yīng)達(dá)到一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D．t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度都不變，故D正確；故選D。16.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY<XmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍且Y的原子序數(shù)較小，則Y是O；R與Y處于同一主族，因此R是S；Y、R原子的核外電子數(shù)之和是24，所以Z、W原子的核外電子數(shù)之和應(yīng)是24，又因?yàn)閆、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，所以Z、W為Na和Al；綜上所述，X、Y、Z、W、R分別為：H、O、Na、Al、S，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Y、Z、W形成的具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子為O2-、Na+、Al3+，核外電子排布相同的離子，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，其半徑依次減小，A錯(cuò)誤；B．X和Y元素能形成X2Y2(H2O2)，B正確；C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅(O)的非金屬性強(qiáng)于R(S)的非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY>XmR，C錯(cuò)誤；D．W元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，是兩性氫氧化物，R元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4，屬于強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本大題共5題）17.(Ⅰ)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①與②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3—O—CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石（1）互為同位素的是__________________（填編號、下同）；（2）互為同素異形體的是___________________；（3）互為同分異構(gòu)體的是__________________；(Ⅱ)反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量改變趨勢如圖所示：（1）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．上升溫度（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______(填“正”或“負(fù)”)極。該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________，外電路中電子由______極(填“正”或“負(fù)”，下同)向______極移動(dòng)?！敬鸢浮?1).①(2).②⑤(3).③④(4).放熱(5).AC(6).正(7).2H＋＋2e－===H2↑(8).負(fù)(9).正【解析】【詳解】(Ⅰ)(1)具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，①與互為同位素；

(2)同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；②O2與O3、⑤C60與金剛石，互為同素異形體；

(3)具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3—O—CH3)④正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體；(Ⅱ)(1)圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)A．改鐵片為鐵粉，增大與溶液接面積，增大反應(yīng)速率，故A符合；

B．改稀H2SO4為98%的濃H2SO4，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能進(jìn)行反應(yīng)，故B不符合；

C．上升溫度，增大反應(yīng)速率，故C符合；

(3)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合原電池構(gòu)成條件設(shè)計(jì)原電池，鐵做原電池負(fù)極，銅做原電池正極，硫酸做電解質(zhì)溶液，溶液中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，銅電極上有氣體冒出，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；外電路電子流向從負(fù)極沿外電路導(dǎo)線流向正極。18.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為___________，②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，其中較弱的是____(用該氫化物的化學(xué)式表示)；（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的依次是____（填化學(xué)式）；（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）；（5）④、⑤、⑥的形成的簡潔離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式：_____。【答案】(1).(2).(3).SiH4(4).HNO3＞H2CO3(5).減小(6).減小(7).【解析】【詳解】(1)依據(jù)元素在周期表中的位置可知⑧為Cl，Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；(2)②是C元素，其簡潔氫化物為CH4，其結(jié)構(gòu)式為，⑦是Si元素，②⑦位于同主族，同主族從上往下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，即氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是SiH4，故答案為：；SiH4；(3)②、③是同周期的元素，同周期從左往右，非金屬性增加，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的依次是HNO3＞H2CO3，故答案為：HNO3＞H2CO3；(4)⑤、⑥元素是同周期的元素，同周期從左往右，金屬性減弱，所以⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次減小，故答案為：減小；(5)④、⑤、⑥三種元素形成的簡潔離子電子層結(jié)構(gòu)相同，元素的原子序數(shù)越大，離子半徑就越小，即④、⑤、⑥離子半徑依次減小，故答案為：減小；(6)①、④、⑤元素分別是H、O、Na，它們可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物NaOH，它的電子式是：，故答案為：。19.I、在火箭推動(dòng)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56kJ的熱量．（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________．（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ．（3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣akJ·mol﹣1途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ·mol﹣12C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣ckJ·mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣dkJ·mol﹣1（abcd均為正值）請回答下列問題：①推斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量．③b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________．II、利用如圖所示裝置測定中和熱的試驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L?1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L?1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合勻稱，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________。（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm?3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g?1·℃?1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生試驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：試驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉120.020.023.0220.120.123.2320.220.223.4依據(jù)該學(xué)生的試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該試驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝________kJ·mol?1_(結(jié)果保留一位小數(shù))。（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________?！敬鸢浮?1).N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣640kJ/mol(2).408(3).等于(4).小于(5).b=﹣a(6).確保鹽酸被完全中和(7).?51.8kJ·mol?1(8).H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響中和熱的測定【解析】【分析】I（1）書寫熱化學(xué)方程式留意化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，與△H相對應(yīng)，同時(shí)標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；（2）利用蓋斯定律解題；（3）①依據(jù)蓋斯定律來推斷兩種途徑放熱之間的關(guān)系；②該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量；③依據(jù)蓋斯定律來推斷各步反應(yīng)之間的關(guān)系；II（1）氫氧化鈉過量可以保證鹽酸充分反應(yīng)；（2）先求出△t的平均值，在依據(jù)Q=m?c?△t計(jì)算放出的熱量，在計(jì)算生成1mol水放出的熱量，即可得中和熱。（3）H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)會(huì)生成BaSO4沉淀，影響中和熱的測定。【詳解】I（1）已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2（l）反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64kJ的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則，結(jié)合定量關(guān)系寫出，1mol肼和過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵夥懦龅臒崃?=640kJ，所以熱化學(xué)方程式為N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣640kJ/mol；答案：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣640kJ/mol；（2）16g液態(tài)肼物質(zhì)的量==0.5mol，由①N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6kJ/mol；②H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律，可以把②×4方向倒轉(zhuǎn)得到③4H2O（g）=4H2O（l）△H=-44×4kJ/mol=-176kJ/mol，①+③得到N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（l）△H=-816kJ/mol，所以0.5mol液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量==408kJ；答案：408；（3）①依據(jù)蓋斯定律，煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成，反應(yīng)物和產(chǎn)物的焓值是肯定的，所以兩途徑的焓變值一樣，放出的熱量一樣；答案：等于；②該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量；答案：小于；③C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣akJ·mol﹣1①2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣ckJ·mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣dkJ·mol﹣1③依據(jù)蓋斯定律：①-②/2-③/2得C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+﹣akJ·mol﹣1再依據(jù)已知可得b=+﹣a；答案：b=+﹣a；II（1）為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量；

答案：確保鹽酸被完全中和；（2）50mL0.50mol/LHCl與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度改變的值為△T=3.2℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△t=100g×4.18J/（g?℃）×3.1℃=1295.8J，即1.295kJ，所以試驗(yàn)測得的中和熱△H=--51.8kJ/mol；答案：51.8；（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，因?yàn)镠2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響中和熱的測定；答案：H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響中和熱的測定。20.用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)探討影響反應(yīng)速率的因素。一試驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：試驗(yàn)序號

A溶液

B溶液

①

20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液

30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液

②

20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液

30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液

（1）該反應(yīng)的離子方程式___________________________。（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）該試驗(yàn)探究的是_____________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_________________＜_____________（填試驗(yàn)序號）。（3）若試驗(yàn)①在2min末收集了2.24mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4－）＝__________mol/L（假設(shè)混合液體積為50mL）（4）除通過測定肯定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本試驗(yàn)還可通過測定_____________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）（5）小組同學(xué)發(fā)覺反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要緣由可能是：①__________________________；②__________________________?！敬鸢浮?1).2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(2).濃度(3).①(4).②(5).0.0056(6).KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間(7).該反應(yīng)放熱(8).產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑【解析】【詳解】（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，把草酸氧化成CO2，依據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，其離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；（2）對比表格數(shù)據(jù)可知，草酸的濃度不一樣，因此是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快，則①<②；（3）依據(jù)反應(yīng)方程式并結(jié)合CO2的體積，求出消耗的n(KMnO4)=2×10－5mol，剩余n(KMnO4)=(30×10－3×0.01－2×10－5)mol=2.8×10－4mol，c(KMnO4)=2.8×10－4mol÷50×10－3L=0.0056mol·L－1；（4）除通過測定肯定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率；（5）t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要緣由可能是：①此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度上升，雖然反應(yīng)物的濃度降低，但溫度起確定作用；②可能產(chǎn)生的Mn2＋是反應(yīng)的催化劑，加快反應(yīng)速率。21.已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3乙醇－11478.40.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃H2SO43381.84試驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②依據(jù)圖I連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有10mL飽和Na2CO3溶液的(加入2滴酚酞試液)試管中；③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置；⑤分別出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是________