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文檔簡介

*8.7實(shí)際氣體和范德瓦耳斯方程8.7.1實(shí)際氣體等溫線8.7.2分子力8.7.3范德瓦耳斯方程第1頁8.7.1實(shí)際氣體等溫線CO2試驗(yàn)等溫線：理想氣體實(shí)際氣體臨界等溫線臨界溫度臨界點(diǎn)C飽和蒸汽壓臨界態(tài)等溫等壓偏離理想氣體原因？第2頁8.7.2分子力理想氣體模型忽略了分子力分子之間相互作用力，叫分子力。分子力實(shí)質(zhì)：殘余靜電力，也叫范德瓦耳斯力。實(shí)際氣體分子模型：

實(shí)際氣體和理想氣體宏觀性質(zhì)差異原因有微弱引力剛性小球第3頁8.7.3范德瓦耳斯方程對(duì)于1mol理想氣體，狀態(tài)方程為

vm：分子在容器中能夠自由抵達(dá)體積，即容器體積。早在18世紀(jì)，伯努利就引入分子體積修正

：b：反應(yīng)分子體積常量在此基礎(chǔ)上，1873年范德瓦耳斯建立了一個(gè)適合用于實(shí)際氣體狀態(tài)方程。第4頁

考慮分子之間引力后，器壁受到壓強(qiáng)要比不考慮引力時(shí)要小一些。

應(yīng)修正為

pin：內(nèi)壓強(qiáng)

pin

等于分子對(duì)單位器壁面積降低撞擊力，所以

a：反應(yīng)分子之間引力常量第5頁1mol實(shí)際氣體范德瓦耳斯方程：

(mol)實(shí)際氣體范德瓦耳斯方程p為實(shí)測壓強(qiáng)，常量a和b可由試驗(yàn)測定。對(duì)

(mol)氣體，體積V=

vm，可得第6頁范德瓦耳斯等溫線

范德瓦耳斯方程：很好地給出了實(shí)際氣體狀態(tài)改變關(guān)系，對(duì)實(shí)際氣體偏離理想氣體性質(zhì)作出定性解釋。是許多近似方程中最簡單和使用最方便一個(gè)?！仔蔚葴鼐€？推廣后可近似地應(yīng)用到液體狀態(tài)。第7頁【例】計(jì)算1mol范氏氣體內(nèi)能v,pintdv1mol范氏氣體勢能：

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