高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究候氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理省公開(kāi)課金獎(jiǎng)全國(guó)賽課一等獎(jiǎng)微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

試驗(yàn)探究候氏制堿法試驗(yàn)原理我國(guó)化工教授侯德榜“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2ONH4HCO3;NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。1/7Ⅰ.原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體原因是

。a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)晶析出2/7Ⅱ.試驗(yàn)探究（1）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，試驗(yàn)裝置以下列圖所表示（圖中夾持、固定用儀器未畫(huà)出）。3/7回答以下相關(guān)問(wèn)題：a.乙裝置中試劑是

；b.丁裝置中稀硫酸作用是

；c.試驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體操作是

（填分離操作名稱(chēng)）。（2）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行試驗(yàn)。a.試驗(yàn)時(shí)，須先從

管通入

氣體，再?gòu)?/p>

管中通入

氣體。b.有同學(xué)提議在戊裝置b導(dǎo)管下端連接己裝置，理由是

。（3）請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一個(gè)試驗(yàn)室制取少許碳酸氫鈉方法：

。4/7解析（2）①甲裝置是CO2發(fā)生裝置，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，故生成CO2氣體中會(huì)含有HCl氣體，乙裝置作用是除去CO2中HCl氣體，所以乙裝置中試劑是飽和碳酸氫鈉溶液。丙是制備碳酸氫鈉發(fā)生裝置，丁是吸收多出NH3，預(yù)防其污染環(huán)境。從溶液中分離出NaHCO3晶體方法是過(guò)濾。②試驗(yàn)時(shí)必須先制取含氨飽和NaCl溶液，然后使之與CO2反應(yīng)。因?yàn)镹H3極易溶于水，CO2在水中溶解度不大，故先從a導(dǎo)管通入NH3，后從b導(dǎo)管通入CO2。己裝置中有多孔球泡，增大CO2氣體與溶液接觸面積，提升了CO2在溶液中吸收率。5/7（3）此題是開(kāi)放性試題，制備少許碳酸氫鈉方法：①用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)；②往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2；③往飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2等。答案Ⅰ.c

Ⅱ.(1)飽和碳酸氫鈉溶液吸收未反應(yīng)NH3

過(guò)濾(2)aNH3bCO2增大CO2氣體與溶液接觸面積，提升CO2在溶液中吸收率（3）往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2(或往飽和Na2