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文檔簡介

第二章化學鍵與分子間作用力第1節(jié)共價鍵模型第1課時共價鍵1/16【回顧】回想化學必修課程中相關化學鍵知識，回答以下幾個問題：（1）化學鍵定義及基本分類（2）離子鍵、共價鍵定義（3）離子化合物、共價化合物定義2/16一.共價鍵形成和本質1.從氫分子形成圖說起(1)氫原子間距離與能量關系：(2)為何會出現這種情況?3/164/162.共價鍵本質:

高概率地出現在兩個原子核間電子與兩個原子核之間電性作用是共價鍵本質.

如:H2是H原子間1s電子

HCl是H1s電子與Cl3p電子

Cl2是兩個Cl原子3p軌道上一個電子。5/166/161.通常電負性相同或差值小非金屬元素原子形成化學鍵；2.成鍵原子普通有未成對電子，用來相互配對成鍵（自旋反向）；3.成鍵原子原子軌道在空間重合使體系能量降低。3.共價鍵形成條件7/16二、共價鍵特征（1）、飽和性：原子有幾個未成對電子就形成幾個共價鍵。8/16因為S軌道是球形對稱，所以S軌道與S軌道形成共價鍵沒有方向性。（2）方向性：是不是全部共價鍵都含有方向性？問題：9/161.σ鍵：“頭碰頭”X++s—sX++-px—s+--+Xpx—px形成σ鍵電子稱為σ電子。原子軌道沿核間連線重合(即頭碰頭方式)形成共價鍵,叫σ鍵.三、共價鍵類型10/162.π鍵：“肩并肩”+I+IXZZpZ—pZ形成π鍵電子稱為π電子。原子軌道在核間連線兩側進行重合(即采取肩并肩)方式形成共價鍵,叫π鍵.11/16σ鍵類型12/16π鍵類型13/16【提出問題】1.非金屬元素氫，氯比較，誰非金屬性強？2.非金屬性強弱有什么表現？【討論分析】1.H2、HCl分子中共用電子對與原子位置關系及原子電性情況2.判斷以下分子中鍵極性：①O2②HO③HF④O=C=O⑤H–O–O–H⑥14/16非極性鍵——共用電子對不偏向任何原子共價鍵，同種非金屬元素原子形成共價鍵。極性鍵——共用電子對發(fā)生偏向共價鍵，不一樣種非金屬元素原子形成共價鍵。成鍵原子電負型相差越

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