高考化學(xué)總復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離教案省公開課一等獎百校聯(lián)賽賽課微課獲獎?wù)n件_第1頁
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第一節(jié)弱電解質(zhì)電離第1頁二、科學(xué)視野電離常數(shù)Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)1、定義：電離平衡平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)2、表示：弱酸HAH++A-

弱堿BOHB++OH-

第2頁設(shè)計(jì)試驗(yàn):比較:醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸相對強(qiáng)弱試驗(yàn)表明：醋酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體，而硼酸不能Na2CO3溶液反應(yīng)。酸性：醋酸>碳酸>硼酸試驗(yàn):向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度Na2CO3溶液，結(jié)論:試驗(yàn)與探究第3頁問題：你能否推測醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸相對強(qiáng)弱，與電離常數(shù)大小關(guān)系？3、應(yīng)用:在相同溫度下，電離常數(shù)較大，則酸性較強(qiáng)即電離常數(shù)大小反應(yīng)了弱酸酸性強(qiáng)弱已知：25℃時(shí)醋酸電離常數(shù)為1.75×10-5

碳酸第一步電離常數(shù)為4.4×10-7硼酸電離常數(shù)為5.8×10-10第4頁

（1）多弱酸是分步電離，每一步都有一個

電離常數(shù)

（2）普通K1>>K2>>K3,即第二步電離通常比第

一步難得多，第三步又比第二步電離難得多（3）計(jì)算多元弱酸溶液c(H+)或比較弱酸酸

性相對強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離。H2SH++HS-K1=1.3×10-7

HS-H++

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