第1章 認識化學科學 測試題 高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

第1章認識化學科學測試題一、選擇題1．1mol/L的FeCl3溶液中Cl-濃度為A．1mol/L B．1mol C．3mol/L D．3mol2．配制的NaCl溶液，下列不需要用到的儀器是A． B． C． D．3．下列敘述中，正確的是A．等質(zhì)量的與所含的分子數(shù)一樣多B．的摩爾質(zhì)量是C．阿伏加德羅常數(shù)的精確值為D．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g4．是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法不正確的是A．生產(chǎn)純堿的過程中，二氧化碳可以循環(huán)使用B．用氯化鈣可以檢驗中是否混有C．由粗硅制高純硅的反應類型都是置換反應，且屬于可逆反應D．由圖示可以看出有機反應一般需要催化劑，無機反應大部分不需要催化劑5．下列有關鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．鈉單質(zhì)熔點較低，可用于冶煉金屬鈦B．高鐵酸鉀具有強氧化性，可用作殺菌消毒C．氫氧化鈉具有強堿性，可用作干燥劑D．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于泡沫滅火器6．下圖所示的實驗操作中，不能達到相應目的的是：A．區(qū)分膠體和溶液B．檢驗草木灰中含C．聞氯氣氣味D．金屬鈉在水面和煤油中上下跳動直至消失A．A B．B C．C D．D7．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A．Cl2(HCl)：通過飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶B．FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯氣C．CO2(CO)：用點燃的方法除去D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入過量Ba(OH)2溶液8．葛洪《抱樸子》云：扶南出金剛(金剛石)，生水底石上，如鐘乳狀，體似紫石英，可以刻玉，人沒水取之，雖鐵椎擊之亦不能傷。下列說法不正確的是A．金剛石的硬度大，可以雕刻玉石 B．金剛石在空氣中可以燃燒C．金剛石是一種特殊的金屬材料 D．石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成金剛石9．某種煤氣的主要成分是CO、，把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具應作相應的調(diào)整，正確的方法是A．空氣和天然氣的進入量都減少B．減小天然氣的進入量或增大空氣的進入量C．空氣和天然氣的進入量都增大D．增大天然氣的進入量或減小空氣的進入量10．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是硫酸化學純(CP)(500mL)化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．用量筒量取10mL該樣品，其中所含硫酸質(zhì)量為18.4gC．配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mLD．硫酸的摩爾質(zhì)量為9811．0.5molO2中含有的氧原子的數(shù)目約為個A．0.5 B．1 C．3.01×1023 D．6.02×102312．下列關于化學實驗的敘述正確的是A．向碳酸鈉加入少量水后，觀察到白色粉末結(jié)塊成晶體，并伴隨著吸熱現(xiàn)象B．在空氣中點燃氫氣，然后將導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察到產(chǎn)生蒼白色的煙C．焰色試驗時，先用稀鹽酸洗滌鐵絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后再進行實驗D．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將量筒中殘留的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會使配制的溶液濃度偏小13．下列關于金屬鈉的描述不正確的是A．有銀白色金屬光澤 B．密度小于水的C．具有很強的還原性 D．在空氣中燃燒只生成氧化鈉14．化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．聚氯乙烯材料用于制作食品包裝袋 B．明礬可用于水的凈化和殺菌消毒C．食鹽可用作調(diào)味劑和食品防腐劑 D．汽車尾氣中的NO來源于汽油的不完全燃燒15．2021年已全面開啟鄉(xiāng)村振興戰(zhàn)略，其中環(huán)境治理、人居環(huán)境優(yōu)化、提升農(nóng)產(chǎn)品產(chǎn)量質(zhì)量是鄉(xiāng)村振興的重要內(nèi)容。結(jié)合所學化學知識，你認為不合理的是A．利用光驅(qū)動合成生物學，將CO2合理轉(zhuǎn)化B．規(guī)模種植業(yè)中盡量使用傳統(tǒng)農(nóng)家肥，盡量少使用化學肥料和農(nóng)藥C．把塑料等“白色垃圾”回收制成一次性飲用杯子或者焚燒D．垃圾分類回收、處理二、填空題16．實驗室里常用氯化銨與足量熟石灰混合加熱制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。請完成下列各題：（1）若需要2240mL（標準狀況）氨氣，至少需要稱取氯化銨的質(zhì)量是多少（用托盤天平稱量）？（2）若將4480mL氨氣（標準狀況）溶于水配成100mL溶液，則氨水的物質(zhì)的量濃度是多少（忽略氨水的電離）？17．鈉元素在自然界都以化合物的形式存在。(1)過氧化鈉中氧元素的化合價為價，焰色試驗為色。(2)過氧化鈉用于呼吸面具的反應方程式為，若有2mol的過氧化鈉參與反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。假設每分鐘消耗標準狀況下的氧氣1.12L，若佩戴呼吸面具1小時，需要消耗過氧化鈉的質(zhì)量g。(3)利用下圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質(zhì)甲的化學式為。(4)若要除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為。18．完成下列問題(1)62gNa2O溶于水配成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。(2)250g膽礬溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。(3)0.3mol·L－1Na2SO4溶液中的Na＋濃度與0.3mol·L－1NaCl溶液中的Na＋濃度(填“相等”或“不相等”)。(4)100mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4mol，含H＋個。19．以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是。20．補齊物質(zhì)與其用途之間的連線。物質(zhì)用途A．碳酸氫鈉a．作醫(yī)用消毒劑B．葡萄糖b．作供氧劑C．乙醇c．作膨松劑D．過氧化鈉d．用于醫(yī)療輸液21．利用下圖制備氣體，并量取氣體的體積，a的作用是。22．將4mol/L的Na2CO3溶液250mL稀釋到1000mL，（1）求稀釋后溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量。（2）求稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。（3）將稀釋后的1000mL溶液取出400mL，求余下溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度。23．由1-18號元素組成的中學常見的含鈉元素的物質(zhì)、、、，存在如圖轉(zhuǎn)化關系(部分反應物、生成物和反應條件已略去)。(1)若為金屬鈉，與水反應的化學方程式為。(2)若為淡黃色的固體化合物，(填“是”或“不是”)堿性氧化物，與反應的化學方程式為。(3)不論是還是淡黃色的固體化合物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關系判斷物質(zhì)是，物質(zhì)是?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：FeCl3電離產(chǎn)生Fe3+、Cl-，電離方程式為：FeCl3=Fe3++3Cl-，可知1mol/LFeCl3電離產(chǎn)生3mol/LCl-，故Cl-濃度為3mol/L，故合理選項是C。2．B解析：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用到的一起依次為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器為漏斗，故選：B。3．B解析：A．與摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量的與物質(zhì)的量不同，所含的分子數(shù)不一樣，A錯誤；B．的摩爾質(zhì)量是，B正確；C．阿伏加德羅常數(shù)近似值為，C錯誤；·D．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是，D錯誤；故選B。4．C解析：A．生產(chǎn)純堿的過程是①，②，反應①需要，反應②產(chǎn)生，所以二氧化碳可以循環(huán)使用，故A正確；B．氯化鈣與碳酸氫鈉不反應，與碳酸鈉反應生成白色沉淀，所以用氯化鈣可以檢驗中是否混有，故B正確；C．由粗硅制高純硅的反應過程是、，反應類型都是置換反應，但二者反應條件不同，不是可逆反應，故C錯誤；D．有機反應往往是分子間的反應，需要使用催化劑，降低反應物的活化能，促使反應進行，故D正確。故選C。5．B解析：A．鈉單質(zhì)可以冶煉金屬鈦是因為鈉的還原性很強，與其熔點較低無關，A錯誤；B．高鐵酸鉀具有強氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性，從而消毒殺菌，B正確；C．氫氧化鈉可用作干燥劑是因為其易吸水潮解，與其強堿性無關，C錯誤；D．碳酸氫鈉可用于泡沫滅火器是因為能和硫酸鋁發(fā)生反應產(chǎn)生大量二氧化碳，與其受熱易分解無關，D錯誤；故選B。6．B解析：A．丁達爾效應是膠體的特性，故可以用于區(qū)分膠體和溶液，故A正確；B．用焰色反應檢驗草木灰中含需要透過藍色的鈷玻璃觀察，故B錯誤；C．實驗室聞氣味要用手輕輕扇動瓶口使少量氣體進入鼻孔，故C正確；D．鈉的密度小于水大于煤油，鈉在水和煤油的界面反應，產(chǎn)生的氫氣推動鈉在水面和煤油中上下跳動直至消失，故D正確；故答案為B7．B解析：A．Cl2(HCl)：通過飽和食鹽水溶液的洗氣瓶，故A錯誤；B．FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯氣會將FeCl2氧化為FeCl3，故B正確；C．用點燃的方法需要通入空氣，又引入新的雜質(zhì)，而且容易燃燒不完全，故C錯誤；D．加入過量Ba(OH)2溶液會引入新的雜質(zhì)，故D錯誤；故選B。8．C解析：A．金剛石的硬度大，可以雕刻玉石，A正確；B．金剛石由碳原子構成，可以燃燒，B正確；C．金剛石由碳原子構成的晶體，不屬于金屬材料，C錯誤；D．石墨也是由碳原子構成的物質(zhì)，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成金剛石，D正確；故選C。9．B解析：一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳：；氫氣和氧氣點燃生成水，；甲烷和氧氣點燃生成水和二氧化碳，；由化學方程式可知，等體積甲烷燃燒耗氧量大于等體積的一氧化碳或氫氣，故改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具應減小天然氣的進入量或增大空氣的進入量；故選B。10．C解析：A．由c=可知，硫酸的濃度c=mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B．由題給數(shù)據(jù)可知，10mL1濃硫酸中含有硫酸的質(zhì)量為10mL×1.84g/cm3×98%≈18.0g，故B錯誤；C．由稀釋定律可知，配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取濃硫酸的體積為×103mL/L=125mL，故C正確；D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故D錯誤；故選C。11．D解析：由→N=nNA=0.5mol2NA=NA，數(shù)值上近似為6.021023，故選D。12．C解析：A．向碳酸鈉加入少量水后，觀察到白色粉末結(jié)塊成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象，故A錯誤；B．在空氣中點燃氫氣，然后將導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察到產(chǎn)生蒼白色的火焰，瓶口有白霧，故B錯誤；C．焰色試驗時，先用稀鹽酸洗滌鐵絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后再進行實驗，以防止雜質(zhì)的干擾，故C正確；D．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將量筒中殘留的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不影響所取溶質(zhì)的量，對配制的溶液濃度無影響，故D錯誤；故選C。13．D解析：A．常溫下，鈉為有銀白色金屬光澤的固體，A正確；B．鈉的密度比水小，B正確；C．鈉容易失去電子，具有很強的還原性，C正確；D．鈉放置在空氣中與氧氣反應生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，D錯誤；答案選D。14．C解析：A．聚氯乙烯材料有毒不用于制作食品包裝袋，聚乙烯作為食品包裝袋，A項錯誤；B．明礬產(chǎn)生Al(OH)3膠體可吸附凈水，但不能消毒殺菌，B項錯誤；C．食鹽具有咸味調(diào)味品，同時食鹽破壞食品的含水量和滲透壓從而起到防腐作用，C項正確D．汽油為烴類燃燒不會產(chǎn)生NO，汽車尾氣中的NO是由于空氣中N2在點火是產(chǎn)生，D項錯誤；故選C。15．C解析：A．利用光驅(qū)動合成生物學，將二氧化碳合理轉(zhuǎn)化，可減少二氧化碳的排放，有利于環(huán)境治理，A不符合題意；B．規(guī)模種植業(yè)中盡量使用傳統(tǒng)農(nóng)家肥，盡量少使用化學肥料和農(nóng)藥，有利于減少土壤污染，B不符合題意；C．把塑料等“白色垃圾”回收制成一次性飲用杯子不利于身體健康，而焚燒會造成污染，不合理，C符合題意；D．垃圾分類回收、處理，有利于資源的再利用，D不符合題意；答案選C。二、填空題16．4g2mol/L【分析】根據(jù)方程式關系進行計算。解析：⑴設需氯化銨的質(zhì)量為m，2240mL=2.240L，4480mL=4.480L；107g:mg=44.8L:2.240L解得m＝5.4g；⑵，。17．-1黃2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22468NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3解析：(1)過氧化鈉的化學式為Na2O2，由化合價代數(shù)和為0，可知其氧元素的化合價為-1，鈉元素的焰色反應呈現(xiàn)黃色；答案為-1，黃。(2)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，其反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2可知，2個-1價的O失2個電子生成1個O2，則2mol的過氧化鈉參與反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol；假設每分鐘消耗標準狀況下的氧氣1.12L，若佩戴呼吸面具1小時，消耗標準狀況下O2體積為V=1.12L×60=67.2L，物質(zhì)的量為n(O2)===3mol，則消耗過氧化鈉的物質(zhì)的量為6mol，其質(zhì)量為m(Na2O2)=6mol×78g/mol=468g；答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2；468。(3)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時，應該將碳酸氫鈉放置在溫度較低位置，在較低溫度下碳酸氫鈉分解說明碳酸氫鈉穩(wěn)定性不如碳酸鈉，則物質(zhì)甲為NaHCO3，物質(zhì)乙為Na2CO3；答案為NaHCO3。(4)除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，可向碳酸氫鈉溶液中通入過量二氧化碳，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；答案為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。18．(1)2mol·L－1(2)1mol·L－1(3)不相等(4)0.022.408×1022解析：（1）62gNa2O的物質(zhì)的量為1mol，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉，溶于水生成2molNaOH，故溶質(zhì)為NaOH，所以濃度為=2mol·L－1。（2）膽礬為CuSO4?5H2O，250g膽礬中CuSO4的物質(zhì)的量是1mol，所以物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1。（3）0.3mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋濃度為0.3mol·L－1×2=0.6mol·L－1；0.3mol·L－1NaCl溶液中Na＋濃度為0.3mol·L－1，故兩溶液中Na＋濃度不相等。（4）H2SO4的物質(zhì)的量應為0.1L×0.2mol·L－1=0.02mol，H＋的物質(zhì)的量是H2SO4的2倍，故含H＋的物質(zhì)的量為0.04mol，個數(shù)為0.04mol×6.02×1023mol－1=2.408×1022。19．3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O緩慢通入Cl2【分析】將Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應生成NaCl、NaClO和水；往溶液中加入尿素，發(fā)生反應生成NaCl、Na2CO3、水合肼等；往Na2CO3溶液中通入SO2，可生成Na2SO3。解析：溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應生成NaClO3、NaCl和H2O，反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應為放熱反應，為了減少NaClO3的生成，應控制溫度不超過40℃、減慢反應速率；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還可采取的措施是：緩慢通入Cl2。答