第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡測試題一、選擇題1．下列方程式與所給事實(shí)相符的是A．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中CaSO4：Ca2++=CaCO3↓B．自然界正常雨水的pH=5.6：CO2+H2OH2CO3，H2CO32H++C．用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD．鋁溶于NaOH溶液產(chǎn)生氣泡：Al+2OH-=+H2↑2．常溫下，用NaOH溶液分別滴定HX、、三種溶液，pM【p表示負(fù)對數(shù)，M表示、、等】隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知，下列有關(guān)分析正確的是A．①代表滴定溶液的變化關(guān)系B．調(diào)整溶液的，可除去工業(yè)廢水中的C．滴定HX溶液至a點(diǎn)時(shí)，溶液中D．、固體均易溶解于HX溶液73．某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)?Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．該溫度下，Ksp(FeR)=2×10-18 B．c點(diǎn)可能有沉淀生成C．b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp D．加入FeSO4可實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到b點(diǎn)4．鹽類的水解在生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是A．熱的純堿溶液清洗廚房油污效果較好B．明礬中Al3+與天然水中的水解相互促進(jìn)生成Al(OH)3膠體，起到凈水作用C．將NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合產(chǎn)生泡沫用于滅火D．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，能得到成分相同的固體5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用酸性溶液可以鑒別環(huán)己烷與苯B．用蒸餾水洗滌滴定管后，直接加入待裝液C．用酒精從碘水中萃取D．蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿6．已知銀氨溶液與反應(yīng)的方程式(未配平)為。下列說法正確的是A．屬于弱電解質(zhì) B．屬于酸性氧化物C．每生成轉(zhuǎn)移電子 D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：17．常溫下，用0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1MOH溶液過程中的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．MOH為強(qiáng)堿B．常溫下，MOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級為10-4C．V(醋酸)=20.00mL時(shí)，混合溶液中：D．pH=4時(shí)，混合溶液中：8．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A．CO2 B．H2O C．CuCl2 D．BaSO49．測定某氫氧化鈉樣品中NaOH的含量，主要操作步驟為：①稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水中；②轉(zhuǎn)移、定容得待測液；③取20.00mL待測液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。完成上述操作，下列儀器中不需要用到的有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種10．下列說法中正確的是A．時(shí)溶液呈酸性B．在常溫下，將鹽酸稀釋至，所得溶液的為9C．在常溫下，當(dāng)水電離出的為時(shí)，此溶液的為13D．將濃度相同的鹽酸和醋酸各分別稀釋至，所得醋酸的略大11．下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是（）A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．NH3 D．AgNO312．下列說法正確的是A．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)B．醋酸是弱電解質(zhì)，中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗氫氧化鈉比鹽酸多C．足量的鋅分別和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的量相等，放氫氣的速率不等D．物質(zhì)的量濃度相同的Na3PO4和H3PO4溶液中的物質(zhì)的量濃度相同13．已知：酸度。常溫下，向丙酸中滴加的NaOH溶液，溶液AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：，，。下列敘述錯(cuò)誤的是A．在a、b、c、d中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)B．初始時(shí)，丙酸的電離度為C．c點(diǎn)溶液中D．d點(diǎn)溶液中14．下列電離方程式中正確的是A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na++H++SOB．次氯酸電離：HClO═ClO-+H+C．HF溶于水：HF+H2OH3O++F-D．NH4Cl溶于水：NH+H2ONH3?H2O+H+15．常溫下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說法不正確的是A．向FeS懸濁液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不變B．向物質(zhì)的量濃度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先產(chǎn)生白色沉淀C．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，可能產(chǎn)生FeS沉淀D．常溫下，反應(yīng)FeS(s)+Zn2+(aq)?ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=4.0×10-6二、填空題16．請回答下列問題：(1)室溫下0.01mol?LHCl溶液：①由水電離出的___________；②___________；③加水稀釋至100倍，___________。(2)常溫下0.01mol?LNaOH溶液：①___________；②加水稀釋至100倍，___________。(3)鹽是一類常見的電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)表明鹽溶液不一定呈中性。①、、的水溶液分別呈___________性、___________性、___________性。②鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，它們水解的離子方程式也不相同，和水解的離子方程式分別為___________、___________。③氯化鋁溶液呈___________性，原因是___________(用離子方程式表示)。17．生活中常用到酸和堿，請結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識回答下列問題：已知：時(shí)，的，的。(1)冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化趨勢圖如圖所示。①加水前冰醋酸的導(dǎo)電能力幾乎為零，原因是_______。②a、b、c三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中，由小到大的順序是_______(用a、b、c表示)。③c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，所含微粒的種類共有_______種。(2)常溫下，在的溶液和的溶液中：①的溶液中_______；的溶液中_______。②上述兩種溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)常溫下，下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。a.向溶液中不斷加水稀釋的過程中，的值逐漸減小b.的溶液與的溶液中，的值相同c.常溫下，將溶液加水稀釋至后，的值減小d.溶液和溶液的導(dǎo)電能力不一定相同18．二硫化鉬(MoS2，難溶于水)具有良好的光、電性能，可由某種鉬精礦(主要含MoS2，還有NiS、CaMoO4等)為原料經(jīng)過如下過程制得。(1)“浸取”。向鉬精礦中加入NaOH溶液，再加入NaClO，充分反應(yīng)后有Na2MoO4、Na2SO4、NiSO4、NaCl生成。①寫出浸取時(shí)MoS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。②浸取后的濾渣中含CaMoO4,若浸取時(shí)向溶液中加入Na2CO3溶液，可提高M(jìn)o元素的浸出率，原因是_______。③浸取時(shí)，Mo元素的浸出率與時(shí)間的變化如圖1所示。已知生成物對反應(yīng)無影響，則反應(yīng)3～4min時(shí)，Mo元素的浸出率迅速上升的原因是_______。(2)“制硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4，摩爾質(zhì)量為260g·mol-1]”。向浸出液中加入NH4NO3和HNO3，析出(NH4)2Mo4O13,將(NH4)2Mo4O13溶于水，向其中加入(NH4)2S溶液，可得(NH4)2MoS4,寫出生成(NH4)2MoS4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)“制MoS2”。(NH4)2MoS4可通過如下兩種方法制取MoS2：方法一：將(NH4)2MoS4在一定條件下加熱，可分解得到MoS2、NH3、H2S和硫單質(zhì)。其中NH3、H2S和硫單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為16∶8∶1。方法二：將(NH4)2MoS4在空氣中加熱可得MoS2，加熱時(shí)所得剩余固體的質(zhì)量與原始固體質(zhì)量的比值與溫度的關(guān)系如圖2所示。①方法一中，所得硫單質(zhì)的分子式為_______。②方法二中，500℃可得到Mo的一種氧化物，該氧化物的化學(xué)式為_______。19．常溫下，有c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：(1)加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中c(H+)_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，鹽酸中c(H+)______。(2)加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H+)______(填“>”“=”或“＜”)鹽酸中的c(H+)。(3)加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸_______(填“>”“=”或“＜”)鹽酸。(4)使溫度都升高20℃，溶液中c(H+)：醋酸________(填“>”“=”或“＜”)鹽酸。(5)分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是_______(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)20．鎳氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊鎳氫電池的金屬電極芯(主要成分為Ni(OH)2、Co(OH)2及少量鐵、鋁的氧化物等)生產(chǎn)硫酸鎳、碳酸鈷工藝流程如下圖：用滴定法測定NiSO4?7H2O產(chǎn)品中鎳元素含量。取2.00g樣品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑，用濃度為0.100mol?L-1的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作2~3次，消耗Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)液平均值為12.40mL。已知：i.Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+ii.紫脲酸胺：紫色試劑，遇Ni2+顯橙黃色。滴定終點(diǎn)的操作和現(xiàn)象是_______。21．現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液，乙為0.2mol·L-1的硫酸氫鈉溶液，丙為pH=2的CH3COOH(常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=___，丙溶液中c(CH3COOH)約為___mol·L-1，CH3COOH的電離度約為___(電離度指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù))。（2）要使乙溶液與丙溶液的pH相等，可將乙溶液稀釋___倍。（3）將甲、乙兩種溶液等體積混合后，靜置，此時(shí)混合溶液的pH=___，若甲、乙混合后溶液呈中性，則甲、乙兩種溶液的體積比為___。22．利用“價(jià)類二維圖”對元素及其化合物進(jìn)行相關(guān)歸納整理，是一種常用的學(xué)習(xí)研究方法。硫及其化合物的“價(jià)類二維圖”如圖所示，回答下列問題：(1)M的化學(xué)式為_______，除去中少量的雜質(zhì)可選擇的試劑有_______(填正確答案標(biāo)號)。A．飽和溶液B．堿石灰C．飽和溶液D．酸性高錳酸鉀溶液(2)工業(yè)上實(shí)現(xiàn)①過程生產(chǎn)常采用廢銅料與稀硫酸在通入空氣并加熱的條件下反應(yīng)制取，其反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)的水溶液中各離子的濃度大小關(guān)系是_______，檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)的方法是_______。(4)實(shí)驗(yàn)室欲制備，從氧化還原角度分析，下列合理的藥品選擇是_______(填正確答案標(biāo)號)。A．和 B．和 C．和S D．和(5)已知：常溫下的電離平衡常數(shù)，，，忽略第二步電離，則溶液的pH約為_______(保留1位小數(shù))。23．以Mg和不同鹽溶液間的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)對象，探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)向試管中加2mL溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ：0.1mol/LAgNO3溶液鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)Ⅱ：2.0mol/LNH4Cl溶液反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生大量氣體(經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2)，一段時(shí)間后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體實(shí)驗(yàn)Ⅲ：pH=8.2NaHCO3溶液產(chǎn)生大量氣體(經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2和CO2)和白色晶體(1)對實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行研究：①推測實(shí)驗(yàn)Ⅰ中黑色固體為Ag，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②確認(rèn)黑色固體為Ag的實(shí)驗(yàn)方案是___________。(2)對實(shí)驗(yàn)Ⅱ進(jìn)行研究：①反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生H2的原因可能是：ⅰ.___________。ⅱ.Mg和NH直接反應(yīng)。②“一段時(shí)間后”產(chǎn)生的氣體一定含有___________。③為進(jìn)一步研究NH4Cl溶液的作用，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅳ用1mol/L(NH4)2SO4溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ產(chǎn)生氣體的速率慢于實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅴ用2mol/L(NH4)2SO4溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ產(chǎn)生氣體的速率與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相當(dāng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ可以得出的結(jié)論是___________。(3)對實(shí)驗(yàn)Ⅲ進(jìn)行研究：①推測在pH=8.2的該溶液中，若無HCO，則H+和Mg反應(yīng)的程度很小。通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該推測，其方案是___________。②經(jīng)檢驗(yàn)，白色晶體為堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]，結(jié)合化學(xué)用語并根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，分析其產(chǎn)生的原因：___________；(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有：ⅰ.鹽溶液中陽離子氧化性的相對強(qiáng)弱；ⅱ.鹽溶液中陰離子的催化作用；ⅲ：___________。【參考答案】一、選擇題1．C解析：A．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中CaSO4：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，故A錯(cuò)誤；B．自然界正常雨水的pH=5.6：CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++，故B錯(cuò)誤；C．用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故C正確；D．鋁溶于NaOH溶液產(chǎn)生氣泡，生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。2．C【分析】Cu(OH)2、Fe(OH)2的結(jié)構(gòu)相似，所以p、p隨pH變化關(guān)系圖為平行線，，pH相同時(shí)<，所以①表示溶液的變化關(guān)系、②表示溶液的變化關(guān)系、③表示HX溶液的變化關(guān)系。根據(jù)直線①，pH=4.2時(shí)=1，則；根據(jù)直線②，pH=6.5時(shí)=1，則；根據(jù)直線③，pH=5時(shí)=1，則Ka=10-5。解析：A．根據(jù)以上分析，①代表滴定溶液的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．調(diào)整溶液的，=，不能完全除去，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)=，則，c(H+)=10-8，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒，滴定HX溶液至a點(diǎn)時(shí)，溶液中，故C正確；D．與HX反應(yīng)方程式為+2HX=Cu2++2X-+2H2O，K=；與HX反應(yīng)方程式為+2HX=Fe2++2X-+2H2O，K=，與HX反應(yīng)的平衡常數(shù)較小，不易溶于HX，故D錯(cuò)誤；選C。3．C解析：A．此溫度下，Ksp=c(Fe2+)·c(R2-)=2×10-9×1×10-9=2×10-18，A正確；B．c點(diǎn)時(shí)c(Fe2+)·c(R2-)＞Ksp，因此有沉淀生成，B正確；C．在沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn)表示的Ksp相等，a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp，C錯(cuò)誤；D．難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)?Fe2+(aq)+R2-(aq)，在a點(diǎn)加入FeSO4，c(Fe2+)增大，平衡向逆方向移動，使c(R2-)減小，，故加入FeSO4可實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到b點(diǎn)并保持Ksp不變是可行的，D正確；故答案是C。4．D解析：A．純堿溶液由于碳酸根離子水解呈堿性，促進(jìn)油脂的水解，加熱促進(jìn)鹽類水解，故熱的純堿溶液堿性更強(qiáng)，清洗廚房油污效果較好，A正確；B．明礬在水中電離出Al3+，Al3+的水解與天然水中的水解互相促進(jìn)，生成沉淀和氣體，則水變澄清，絮狀沉淀下沉到底部，B正確；C．用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解，生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑，C正確；D．AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱、蒸干、灼燒，可得到氧化鋁，而加熱硫酸鋁溶液，因硫酸難揮發(fā)，最終仍得到硫酸鋁，D錯(cuò)誤；故答案為：D。5．D解析：A．環(huán)己烷和苯均不溶于水、密度均比水小，均不能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，加入酸性高錳酸鉀均出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層是無色有機(jī)層，下層為紫紅色高錳酸鉀溶液層，不能用酸性溶液鑒別環(huán)己烷與苯，A錯(cuò)誤；B．為了防止容易被稀釋，用蒸餾水洗滌滴定管后，應(yīng)用待裝液潤洗后，再加入待裝液，B錯(cuò)誤；C．乙醇和水互溶，因此不能用酒精做萃取劑從碘水中萃取，C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)皿是陶瓷制品，可直接加熱，蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，D正確；答案選D。6．D解析：A．氨氣在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，氨氣的水溶液導(dǎo)電是的電離，屬于弱電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CO不能和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．方程式配平后為，每生成轉(zhuǎn)移電子，故C錯(cuò)誤；D．銀元素化合價(jià)從+1價(jià)降低為0價(jià)，是氧化劑，碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，CO是還原劑，由C的方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；故答案為：D。7．C解析：A．由題干圖示信息可知，由0.1000mol/L的MOH溶液的pH值為10.5左右，小于13可知，MOH為弱堿，A錯(cuò)誤；B．由題干圖示信息可知，由0.1000mol/L的MOH溶液的pH值為10.5左右，常溫下，MOH的電離常數(shù)Kb=≈，其數(shù)量級為10-6，B錯(cuò)誤；C．V(醋酸)=20.00mL時(shí)，MOH和CH3COOH恰好完全反應(yīng)，混合溶液中溶質(zhì)為CH3COOM，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，，C正確；D．由題干圖示信息可知，pH=4時(shí)，CH3COOH過量，則混合溶液中：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8．B解析：A．CO2為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；B．H2O能發(fā)生微弱電離，產(chǎn)物H+和OH-，屬于弱電解質(zhì)，B符合題意；C．CuCl2為可溶性鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。9．C解析：稱量需要用到托盤天平、藥匙和燒杯，溶解需要玻璃棒；配制待測液需用到燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管；滴定需用到堿式滴定管(量取待測氫氧化鈉溶液)、酸式滴定管和錐形瓶。以上操作未用到的儀器有試管、分液漏斗和冷凝管，正確選項(xiàng)為C。10．D解析：A．100℃時(shí)，純水的pH約為6，但此時(shí)c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，將鹽酸稀釋至，pH接近7，但不會等于或大于7，故B錯(cuò)誤；C．在常溫下，=10-14，當(dāng)水電離出的為時(shí)，溶液中的氫離子濃度可能為，也可能為，所以可能為13或1，故C錯(cuò)誤；D．將濃度相同的鹽酸和醋酸各分別稀釋至后，兩者濃度仍然相同，但醋酸是弱酸，電離出的氫離子的濃度小，略大，故D正確；答案選D。11．B解析：A．硫酸氫鈉溶液中由于硫酸氫根電離出氫離子而顯酸性，故A不符合題意；B．碳酸鈉水溶液中由于碳酸根的水解而顯堿性，故B符合題意；C．氨氣溶于水后生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根使溶液顯堿性，故C不符合題意；D．硝酸銀溶液中由于存在銀離子的水解而顯弱酸性，故D不符合題意；綜上所述答案為B。12．C解析：A．絕大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，難溶鹽雖然難溶于水，但溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如等，可溶性鹽不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)，如醋酸鉛是可溶性鹽，但屬于弱電解，故A錯(cuò)誤；B．等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸中，相同，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，消耗的NaOH的量相等，故B錯(cuò)誤；C．等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸反應(yīng)中，相同，醋酸是弱電解質(zhì)，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，所以反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣的量相等，因?yàn)辂}酸中大，反應(yīng)速率快，故C正確；D．為弱電解質(zhì)，存在弱電離、、，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以物質(zhì)的量濃度相同的和溶液，溶液中比溶液中的大，故D錯(cuò)誤；故選C。13．D解析：A．該過程中水電離程度由小到大，然后再變小，根據(jù)曲線對應(yīng)數(shù)據(jù)可知，a、b點(diǎn)溶液，酸過量，水的電離受到抑制，c點(diǎn)水的電離既不促進(jìn)也不抑制，到達(dá)d點(diǎn)時(shí)溶液AG<0且保持不變，說明堿過量，水的電離受到抑制，則水的電離c點(diǎn)水的電離程度最大，A項(xiàng)正確；B．a(chǎn)點(diǎn)，，，則，根據(jù)丙酸電離常數(shù)表達(dá)式可知，，則，又，則，解得，B項(xiàng)正確；C．c點(diǎn)溶液呈中性，，根據(jù)電荷守恒，則，因此，C項(xiàng)正確；D．若丙酸起始濃度c=1，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為和NaOH，此時(shí)二者濃度相等，則存在物料守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：D。14．C解析：A．硫酸氫鈉溶于水完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，A錯(cuò)誤；B．次氯酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為HClOClO-+H+，B錯(cuò)誤；C．HF為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式可以寫成HF+H2OH3O++F-，C正確；D．選項(xiàng)所給方程式為銨根的水解，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。15．D解析：A．Ksp(FeS)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp(FeS)不變，A正確；B．Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)，根據(jù)Ksp小的先沉淀可知，先產(chǎn)生ZnS白色沉淀，B正確；C．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，由于FeCl2濃度未知，則Qc（FeS）可能大于Ksp(FeS)，故可能產(chǎn)生FeS沉淀，C正確；D．反應(yīng)FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=，D錯(cuò)誤；故答案選D。二、填空題16．(1)24(2)1210(3)堿酸中酸解析：（1）①由水電離出的；②；③加水稀釋至102倍，；（2）①；②加水稀釋至102倍，；（3）①為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性；為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性；為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液顯中性；②和水解的離子方程式分別為、；③氯化鋁溶液呈酸性，原因是鋁離子水解，其離子方程式為。17．(1)冰醋酸中幾乎不存在自由移動的離子5(2)(3)bd解析：（1）①冰醋酸即純醋酸，以分子形式存在，幾乎不存在自由移動的離子，所以加水前導(dǎo)電能力幾乎為零；②由于加水稀釋會促進(jìn)醋酸的電離，故加水量越多，醋酸電離程度越大，產(chǎn)生H+越多，故三點(diǎn)對應(yīng)n(H+)由小到大順序?yàn)椋篴＜b＜c；③醋酸溶液中，存在的分子有：CH3COOH、H2O，離子有CH3COO-、H+、OH-(H2O電離)，故共有5種微粒；（2）①根據(jù)題意列三段式如下：根據(jù)，代入平衡時(shí)數(shù)據(jù)可得，，同理，利用氨水的電離平衡常數(shù)可求得氨水中；②醋酸與氨水混合時(shí)，反應(yīng)生成CH3COONH4，對應(yīng)離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O；（3）a．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中n(CH3COO-)增多，n(CH3COOH)減少，則，比值增大，a錯(cuò)誤；b．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，b正確；c．選項(xiàng)比值即一水合氨的電離平衡常數(shù)，由于電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故在稀釋過程中，該比值不變，c錯(cuò)誤；d．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，醋酸和氨水中離子濃度不一定相同，故導(dǎo)電能力也不一定相同，d正確；故答案選bd。18．(1)MoS2＋6OH-＋9ClO-=MoO＋2SO＋9Cl-＋3H2OCO能結(jié)合CaMoO4溶解產(chǎn)生的Ca2＋生成CaCO3沉淀，促進(jìn)沉淀溶解平衡CaMoO4(s)Ca2＋(aq)＋MoO(aq)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，從而提高M(jìn)o元素浸出率該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快(2)根據(jù)元素守恒得反應(yīng)方程式：(NH4)2Mo4O13＋16(NH4)2S＋13H2O=4(NH4)2MoS4＋26NH3·H2O或(NH4)2Mo4O13＋16(NH4)2S=4(NH4)2MoS4＋13H2O＋26NH3↑，故答案為：(NH4)2Mo4O13＋16(NH4)2S＋13H2O=4(NH4)2MoS4＋26NH3·H2O或(NH4)2Mo4O13＋16(NH4)2S=4(NH4)2MoS4＋13H2O＋26NH3↑；(3)S8MoO3解析：（1）①向鉬精礦中加入NaOH溶液，再加入NaClO，充分反應(yīng)后有Na2MoO4、Na2SO4、NiSO4、NaCl生成?？芍谎趸蒒a2MoO4和硫酸根離子，1mol失18mol電離，NaClO被還原成NaCl，1molNaClO得2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)：MoS2＋6OH-＋9ClO-=MoO＋2SO＋9Cl-＋3H2O，故答案為：MoS2＋6OH-＋9ClO-=MoO＋2SO＋9Cl-＋3H2O；②浸取后的濾渣中含CaMoO4，若浸取時(shí)向溶液中加入Na2CO3溶液，則CaMoO4與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和Na2MoO4，從而促使CaMoO4的沉淀溶解平衡向溶解反向進(jìn)行，提高了Mo元素的浸出率，故答案為：CO能結(jié)合CaMoO4溶解產(chǎn)生的Ca2＋生成CaCO3沉淀，促進(jìn)沉淀溶解平衡CaMoO4(s)Ca2＋(aq)＋MoO(aq)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，從而提高M(jìn)o元素浸出率；③生成物對反應(yīng)無影響，排除產(chǎn)物的催化作用，可知只能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，溫度越高反應(yīng)速率越快，故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；（2）故答案為：(NH4)2Mo4O13＋16(NH4)2S＋13H2O=4(NH4)2MoS4＋26NH3·H2O或(NH4)2Mo4O13＋16(NH4)2S=4(NH4)2MoS4＋13H2O＋26NH3↑；（3）①(NH4)2MoS4在一定條件下加熱，可分解得到MoS2、NH3、H2S和硫單質(zhì)。其中NH3、H2S和硫單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為16∶8∶1，根據(jù)元素守恒可得：8(NH4)2MoS48MoS2+16NH3+8H2S+硫單質(zhì)，根據(jù)S元素守恒可知硫單質(zhì)中含有8個(gè)S原子，其分子式為：S8，②由圖可知起始(NH4)2MoS4的質(zhì)量可視為260g即1mol，根據(jù)加熱分解過程中Mo元素守恒可知，最終氧化物中Mo的質(zhì)量為96g，氧化中氧元素的質(zhì)量為144g-96g=48g，Mo原子和O原子的個(gè)數(shù)比為1：3，氧化物的化學(xué)式為：MoO3，故答案為：S8；MoO3。19．(1)減小減小(2)＞(3)＞(4)＞(5)c解析：(1)加適量CH3COONa晶體，CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向左移動，c(H＋)減小，鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：CH3COO－＋H＋=CH3COOH，c(H＋)減小。(2)加水稀釋10倍，CH3COOH電離平衡向右移動，n(H＋)增多，HCl不存在電離平衡，HCl電離出的n(H＋)不變，則醋酸溶液中的c(H+)>鹽酸中的c(H+)。(3)加NaOH溶液，CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，由于CH3COOH是部分電離，反應(yīng)過程中CH3COOH的電離平衡向電離方向移動且反應(yīng)前c(CH3COOH)＞c(HCl)，故恰好中和時(shí)CH3COOH所需NaOH溶液的體積多。(4)升高溫度，CH3COOH電離平衡向電離方向移動，c(H＋)增大，HCl已全部電離，溶液中c(H+)：醋酸>鹽酸。(5)c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，開始時(shí)c(H+)相同，開始反應(yīng)速率相同，反應(yīng)一旦開始，醋酸溶液還會電離出新的c(H+)，即隨后醋酸溶液電離出的c(H+)大于鹽酸，醋酸與Zn的反應(yīng)速率較快，生成相同體積的氫氣時(shí)，醋酸所用時(shí)間更少，選項(xiàng)中c符合，故答案為：c。20．加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不退色解析：硫酸鎳溶液中加入紫脲酸胺指示劑，初始溶液為橙黃色，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)鎳離子與Na2H2Y完全反應(yīng)，溶液顏色為指示劑的顏色即紫色，故滴定終點(diǎn)的操作和現(xiàn)象是加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不退色。21．560.18%20131：2解析：(1)CH3COOH的電離方程式為：CH3COOH=CH3COO-+H+，所以電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=，丙為pH=2的CH3COOH(常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)溶液，c(CH3COOH)===5.56mol·L-1，CH3COOH的電離度約為=0.18%，故答案為：；5.56；0.18%；(2)乙為0.2mol·L-1的硫酸氫鈉溶液，丙為pH=2的CH3COOH，要使乙溶液與丙溶液的pH相等，即要使乙的pH=2，c(H+)=0.01mol·L-1，將乙溶液稀釋20倍，c(H+)=0.01mol·L-1，pH=2，符合要求，故答案為：20；(3)甲為0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液，乙為0.2mol·L-1的硫酸氫鈉溶液，將甲、乙兩種溶液等體積混合后，發(fā)生酸堿中和，還剩余氫氧根，剩余氫氧根濃度為c(OH-)=0.1mol·L-1，此時(shí)混合溶液的pH=13，若甲、乙混合后溶液呈中性，n(OH-)=n(H+)，因?yàn)榧诪?.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液，乙為0.2mol·L-1的硫酸氫鈉溶液，即甲、乙兩種溶液的體積比為1:2時(shí)n(OH-)=n(H+)，故答案為：1:2。22．(1)SO3AD(2)2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O(3)c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)取適量溶液于小試管中，加足量鹽酸酸化后再加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象，若產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀，則未變質(zhì)(4)C(5)1.4解析：（1）M為+6價(jià)含硫氧化物，化學(xué)式為：SO3；亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，故通過飽和碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化硫，堿石灰和碳酸鈉溶液均能吸收二氧化碳，不能選用，酸性高錳酸鉀溶液可以吸收二氧化硫，不吸收二氧化碳，故除去中少量的雜質(zhì)可選擇的試劑有：AD；（2）廢銅料與稀硫酸在通入空氣并加熱的條件下反應(yīng)制取