廣西南寧市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次適應(yīng)性測(cè)試3月試題

PAGEPAGE7廣西南寧市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次適應(yīng)性測(cè)試（3月）試題（試卷滿分100分）留意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ca-40一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．下列有關(guān)物質(zhì)在生活中應(yīng)用的說法正確的是A．暖寶寶中的鐵粉、活性碳、水等物質(zhì)與空氣接觸會(huì)發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)B．含維生素C的食物宜在空氣中長時(shí)間加熱后食用C．酒精的濃度越高，消毒殺菌效果越好D．將廢舊電池理人土里，可防止重金屬對(duì)環(huán)境造成污染8．蛇床子素既具殺蟲作用。又有殺菌作用，常用于治療草莓白粉病，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是A．分子中的1、2、3號(hào)碳原子在同一平面上B．能發(fā)生水解反應(yīng)C．能使溴水褪色D．1mol蛇床子素最多與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期元素。某儲(chǔ)氫材料為共價(jià)化合物，化學(xué)式為XW3YW3，組成該化合物的三種元素的原子序數(shù)之和為13。某精密陶瓷材料化學(xué)式為ZY，Z的氧化物或氫氧化物均能與鹽酸、NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說法正確的是A．X、Y是同主族元素B．原子半徑：Z>Y>X

C．X的氧化物能夠與NaOH反應(yīng)生成鹽和水D．YW3在鉑催化加熱條件下與足量的O2反應(yīng)最終生成一種弱酸10．草酸化學(xué)式為H2C2O4。25℃時(shí)，H2C2O4的電離平衡常數(shù)K1

=5.0×10-2

，K2=5.4×10-5

。25℃時(shí)，用0.2mol/L的NaOH溶液滴定25mL0.2mol/L的H2C2O4溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．

Y點(diǎn)溶液c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O2)B．0.1

mol/L

NaHC2O4，溶液中c(H+

)+c(H2C2O4)=2c(C2O2

)+c(OH-)C．X點(diǎn)溶液的pH約為2D．

Z點(diǎn)溶液的11．NA表示阿伙加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．足量Cl2，分別與含有0.1

mol

FeI2的溶液、含0.1mol

Na2SO3，的溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)看移電子數(shù)均為0.2NAB．1mol

Al分別與足量NaOH溶液，足量稀H2SO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)數(shù)均為1.5NA個(gè)C．22.4LCH4與22.4

LCH2＝CH2混合得到的氣體中含H原子數(shù)為8NAD．1mol2H37Cl比1

mol3H37Cl少NA個(gè)質(zhì)子12．下列試驗(yàn)方案能實(shí)現(xiàn)試驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試驗(yàn)方案試驗(yàn)?zāi)康腁向含白色ZnS的懸濁液中滴人幾滴CuSO4，溶液，產(chǎn)生黑色沉淀證明Ksp(ZnS)>

Ksp(CuS)B除去CH2

=CH2中的SO2C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，然后過濾、洗滌沉淀，再灼燒沉淀制取Al(OH)3D將FeCl3飽和溶液置于燕發(fā)皿中加熱蒸干制取無水FeCl313．有機(jī)物電化學(xué)合成是化學(xué)探討的重要方向。下圖所示電解裝置可以生成葡萄糖酸C6H12O7)和山梨醇(C6H14O6)。葡萄糖酸再與CaCO3反應(yīng)可以生產(chǎn)補(bǔ)鈣劑葡萄糖酸鈣。下列說法錯(cuò)誤的是A．

a為電源正極，a連接的惰性電極發(fā)生反應(yīng)為：2Br2e＝Br2B．在電解質(zhì)溶液1中，葡萄糖被HBrO還原成葡萄糖酸C．陽極區(qū)的H+通過陽離子交換膜向陰極區(qū)移動(dòng)D．陰極反應(yīng)為：C6H12O6＋2H＋2e＝C6H14O626．(15分)黃金(Au)的一種化學(xué)精煉過程如下圖所示，其中王水為濃鹽酸和濃HNO3的混合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟①中部分Cu與稀H2SO4、O2反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程為_。(2)步驟②的反應(yīng)中作氧化劑的物質(zhì)是_。(3)濾液A含有的金屬離子主要有Zn2、Cu2+、。(4)步驟④中王水與Au反應(yīng)生成了HAuCl4，

．NO和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該步驟產(chǎn)生的尾氣中有NO，可向尾氣中通人適量的空氣后，再通入__

_溶液(填一種試劑)中的方法將其除去，(5)步驟⑤中工業(yè)上若加入甲醛脫硝，反應(yīng)生成CO2，、NO和H2O，若加人尿素脫硝則生成N2、CO2和H2O．工業(yè)上應(yīng)選擇__脫硝，緣由是。(6)若步驟⑥制純金時(shí)反應(yīng)a

mol

H2C2O4，產(chǎn)生bL濾液C。取25.00

ml濾液C，加人NaOH溶液中和，再加人足量的CaCl2飽和溶液，得到沉淀，過濾，將沉淀晾干得到CaC2O4，固體0.128g。步驟⑥加人的草酸晶體(H2C2O4．2H2O)的質(zhì)量至少為_____

g(寫出計(jì)算式)。27．(14分)乙酰苯胺是生產(chǎn)磺胺類藥物的重要中間體。試驗(yàn)室制取乙酰苯胺的一-種方法如下：乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性質(zhì)如下表乙酸苯胺乙酰苯胺沸點(diǎn)118184304狀態(tài)無色液體無色液體白色固體在水中的溶解度易溶于水易溶于水20

℃溶解度3.6g20℃溶解度0.46g；80

℃溶解度3.5g；100

C溶解度18g試驗(yàn)過程：①在50mL蒸餾瓶中加人沸石、乙酸7.4mL(過量)，苯胺5mL，試驗(yàn)裝置如下圖所示(加熱裝置略去)，先小火加熱10分鐘，再限制分餾柱溫度為105℃，加熱至反應(yīng)完成。②趁熱將反應(yīng)后的混合物倒人裝有100

mL冷水的燒杯中，快速攪拌，用布氏漏斗抽濾。③洗滌沉淀、再抽濾得固體，檢驗(yàn)乙酰苯胺中的乙酸是否被除盡。④將沉淀轉(zhuǎn)移到表面皿上，加熱蒸發(fā)，除去水?；卮鹣铝袉栴}：(1)a儀器的名稱是_。(2)本試驗(yàn)為了提高苯胺的轉(zhuǎn)化率，實(shí)行的措施是(填字母標(biāo)號(hào))。A．用冷凝柱回流B．加入過量的乙酸C．分別出水D．加入沸石(3)限制分餾柱溫度為105℃的目的是_。(4)持續(xù)限制分餾柱溫度為105

℃

，直至_(填現(xiàn)象)說明反應(yīng)結(jié)束。(5)抽濾時(shí)，多次用冷水潤洗沉淀、可以除去乙酰苯胺中的乙酸。檢驗(yàn)乙酸是否除盡的方法是_。(6)蒸發(fā)裝置燒杯中加入的液體為_。(7)某同學(xué)試驗(yàn)的產(chǎn)率為75.3%

，導(dǎo)致產(chǎn)量不高的因素可能是____

(填字母標(biāo)號(hào))。A．沒有等生成的水分餾完就停止反應(yīng)B．在抽濾時(shí)，有產(chǎn)物殘留在燒杯壁C．乙酰苯胺中的乙酸未除干凈D．抽濾時(shí)乙酰苯膠有部分溶于水中28．

(14分)硫及其化合物的綜合利用是化學(xué)探討的熱點(diǎn)領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：H2S的燃燒熱△H1=

-

586

kJ/mol；硫的燃燒熱△H2=

-297

kJ/mol。25

℃，101

kPa時(shí)，1

mol

H2S不完全燃燒生成固態(tài)S和液態(tài)H2O的反應(yīng)熱△H3=

kJ/mol(2)SO2催化氧化制SO3，是重要化工反應(yīng)。該反應(yīng)用V2O5，作為催化劑，催化反應(yīng)過程如下圖所示。該反應(yīng)加人催化劑后正反應(yīng)的活化能為_____。加入催化劑能提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的緣由是_。(3)工業(yè)上在接觸室中用SO2與空氣中O2反應(yīng)制取SO3。原料氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%，O211%，氮?dú)?2%時(shí)，溫度及壓強(qiáng)對(duì)SO2，平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示。壓強(qiáng)/MPa轉(zhuǎn)化率/%溫度℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4從表中數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上實(shí)行400

℃

~500

℃、1

MPa條件下合成SO3，的緣由是。在T℃、1MPa條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為x，壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___

(寫

出計(jì)算式即可)。(以分壓代替物質(zhì)的量濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)鋰-硫電池是重要的新型儲(chǔ)能可逆電池，其構(gòu)造如右圖所示。電池充電時(shí)，與電源負(fù)極所連電極發(fā)生的電極反應(yīng)為在電池放電時(shí)，電池.右邊電極依次發(fā)生Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2→Li2S系列轉(zhuǎn)化。若放電前，圖右邊電極中LisS,只有Li2S8

放電后生成產(chǎn)物L(fēng)i2SLi2S2物質(zhì)的量之比為6:

1,則1

mol

LiS,反應(yīng)得到的電子數(shù)為_。35．

[化學(xué)一-選修

3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)鑭(La)、鎳(Ni)是生產(chǎn)新型儲(chǔ)氫材料的原料。．CH3CH(OH)COONH4，是重要的無機(jī)、有機(jī)含氮化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鎳原子的未成對(duì)電子與三價(jià)鐵離子來成對(duì)電子數(shù)之比為____。(2)基態(tài)氮原子比基態(tài)氧原子第一電離能大的緣由是。(3)與電子數(shù)相等的有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)CH3CH(OH)COONH4，中具有相同雜化軌道的碳原子、氮原子的個(gè)數(shù)比為_____。(5)四羰基鎳、氧化鎳的物理性質(zhì)如下：名稱（化學(xué)式）狀態(tài)熔點(diǎn)溶解性說明四羰基鎳[Ni(CO)4]無色揮發(fā)性劇毒液體-25℃不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑正四面體分子、分子中碳原子與鎳成健氧化鎳(NiO)綠色粉末狀固體1980℃不溶于水陰離子、陽離子構(gòu)成由此推斷：[Ni(CO)4]是協(xié)作物，其配位體是___。[Ni(CO)4]分

子是_分子(填“極性”或“非極性”)。[Ni(CO)4]比NiO熔點(diǎn)低的緣由是_。(6)有一種鑭鎳合金是重要的儲(chǔ)氫材料，其晶體屬六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。其儲(chǔ)氫原理是氫分子先變?yōu)闅湓?，氫原子進(jìn)入合金的孔隙中。圖2所示，晶體中兩個(gè)鑭原子和2個(gè)鎳原子組成的四面體孔隙中只能進(jìn)人1個(gè)氫原子，晶胞中的全部類似四面體中都有氫原子進(jìn)入，即達(dá)到儲(chǔ)氫穩(wěn)定狀態(tài)。當(dāng)須要?dú)錃鈺r(shí)，給儲(chǔ)氫合金加熱，氫原子變?yōu)闅錃庖莩?。晶體中Ni、La的原子個(gè)數(shù)比=。每升該儲(chǔ)氫材料達(dá)到儲(chǔ)氫穩(wěn)定狀態(tài)，儲(chǔ)氫原子_mol．36．[化學(xué)一選

修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)是合成治療癌癥藥物鹽酸埃羅替尼的中間體，其合成路途如下：已知：回答下列問題：(1)A的分子式為_。D中的含氧官能團(tuán)的名稱是。(2)A→B的反應(yīng)類型為_，檢驗(yàn)B中含有A的試劑是____。(3)B