注冊巖土工程師（基礎(chǔ)考試-上午-普通化學(xué)）模擬試卷6

學(xué))模擬試卷6一、單項選擇題(本題共30題，每題1.0分，共30分。)1、分別在四杯100cm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四種溶B、加蔗糖的低知識點解析：溶液沸點上升和凝固點下降的定量關(guān)系為拉烏爾定律。根據(jù)拉烏爾定2、難溶電解質(zhì)BaCO?在下列溶液中溶解度最大的是：溶液知識點解析：在難溶電解質(zhì)飽和溶液中，加入含有與難溶物組成相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度降低的現(xiàn)象稱為多相同離子效應(yīng)。由于同離子效應(yīng)，選項C、D溶液使BaCO?的溶解度減小。選項A溶液中的氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成CO?,使BaCO?的溶解平衡向溶解方向移動，溶解度增大。3、已知Kp°(NH?)=1.77×10—5,用廣泛pH試紙測定0.10mol/dm3氨水液的pHA、氨水D、鹽酸Kp?(NH?)=1.77×10-?,Kb(CH?COOH)=1o7、25℃時，在[Cu(NH?)?]SO?水溶液中，滴加BaCl?溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，滴加NaOH時無變化，而滴加Na?S時則有黑色沉淀，以上現(xiàn)象說明該溶液中：DC·Car-≥Ksmy·G*·Cony2<Kscacm和C·Cs->KscssEQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up14(、),標(biāo))知識點解析：根據(jù)溶度積規(guī)則，滴加BaCl?有白色沉淀，則滴加NaOH無沉淀，滴加Na?S有黑色沉淀。9、在某溫度時，下列溶液體系中屬緩沖溶液的是：知識點解析：選項D中NH3.H?O過量，反應(yīng)后溶液中存在等濃度的NH?.H?O和NH?Cl混合溶液，形成NH?.H?O—NH?Cl緩沖溶液。=1.86×0.417≈0.776℃,所以該溶液的冰點是—0.776℃。12、下列水溶液沸點最高的是：13、已知某一元弱酸的濃度為0.010mol/L,pH=4.55,則其電離常數(shù)K?為： 14、將114mol/L氨水和1L,2mol/L鹽酸溶液混合，混合后OH一離子濃度為：知識點解析：K?wn,·H,°=1.8×10一，混合后為NH3,H?O—NH?C1的堿性緩沖溶15、pH值、體積均相同的醋酸和鹽酸溶液，分別與過量碳酸鈉反應(yīng)。在相同條件下，兩種酸放出二氧化碳體積的比較，下列中哪個正確?知識點解析：因為HAc為弱酸，相同pH的HAc和HCl的各自濃度并不相同，HAc的濃度大，與過量碳酸鈉反應(yīng)，放出的二氧化碳醋酸比鹽酸多。16、在O.lmol/LHAc溶液中，下列敘述中不正確的C、加入濃HAc,由于增加反應(yīng)物濃度，使HAc電離平衡向右移動，結(jié)果使HAc知識點解析：HAc是弱電解質(zhì)，存在HAc——H+Ac—時，均可使平衡移動。電離度與濃度有關(guān)：a=√K./C,即Cl,at;Ct,al。17、在氨水中加入一些NH?Cl晶體，會有下列中哪種變化?C、溶液的pH值增加D、溶液的pH值減小知識點解析：Kb只與溫度有關(guān)。加入NH?Cl使NH?.H?O電離平衡向左移動，影18、把NaAc晶體加到0.1mol/LHAc溶液中，將會有下列中哪種變化?A、溶液pH值升高B、溶液pH值下降C、K?增加知識點解析：Ka只與溫度有關(guān)。HAc溶液中加入NaAc19、為使HAc溶液的電離度和溶液的pH都增加，往HAc溶液中加的物質(zhì)應(yīng)是下列中哪一種?4.05,則酸和鹽的比例應(yīng)為(K?=1.76×10—?): 知識點解析：CaCO?屬于AB型，Pbl?屬于AB?型難溶電解質(zhì)。其溶解度與溶度 23、為使AgCl沉淀溶解，可采用的方法是加入下列中的哪種溶液?B、AgNO?溶液25、對一個化學(xué)反應(yīng)來說，下列敘述正確的是：C、活化能越小，反應(yīng)速率越快D、活化能越大，反應(yīng)速率越快知識點解析：由阿侖尼烏斯公式L可知：溫度一定時，活化能越小，速率常數(shù)就越大，反應(yīng)速率也越大?；罨茉叫。磻?yīng)越易正向進(jìn)行?；罨茉叫?，反應(yīng)放熱越大。前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)熵變小于零。4個選項化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化：A=2—2—1=—1B=2—1—327、化學(xué)反應(yīng)低溫自發(fā)，高溫非自發(fā)，該反應(yīng)的：知識點解析：反應(yīng)自發(fā)性判據(jù)(最小自由能原理):△G<0,自發(fā)過程，過程能向正方向進(jìn)行；△G=0,平衡狀態(tài)；△G>0,非自發(fā)過程，過程能向逆方向進(jìn)行。由公式△G=AH—T△S及自發(fā)判據(jù)可知，當(dāng)△H和△S均小于零時，△G在低溫時小于零，所以低溫自發(fā)，高溫非自發(fā)。轉(zhuǎn)換溫度28、升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)最大的主要原因是：A、活化分子百分?jǐn)?shù)增加B、混亂度增加C、活化能增加D、壓力增大知識點解析：反應(yīng)速率常數(shù)：表示反應(yīng)物均為單位濃度時的反應(yīng)速率。升高溫度能使更多分子獲得能量而成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)可顯著增加，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有效碰撞增加，從而增大反應(yīng)速率常數(shù)。知識點解析：Kp與Kc均為實驗平衡常數(shù)。(△n為氣體生成物系數(shù)之和減去氣體反應(yīng)物系數(shù)之和)。本反應(yīng)△n=—1,根據(jù)公30、暴露在常溫空氣中的碳并不燃燒，這是由于反應(yīng)C(s)+O?(g)=CO?(g)的：[已B、△Gm?<0,但反應(yīng)速率緩慢D、上述原因均不正確知識點解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變化值的計算公式：