濕法冶金題庫

濕法冶金題庫

51關于冶金的闡述，正確的是（）。

A.是一門研究如何經(jīng)濟地從礦石或精礦或其他原料中提取金屬或金屬

化合物，并用各種加工方法制成具有一定性能的金屬材料的科

學

B.是一門研究如何從含鐵原料中提取金屬鐵并制作成鋼的科學

C.是一門研究如何從含金屬原料中提取純金屬化合物的科學

D.是一門研究如何從金屬礦石中提取粗金屬的科學

51A

45廣義的冶金包括（）。

A.礦藏勘探B.采礦C.金屬材料加工D.選礦E.冶煉F.廢舊金

屬回收45BCDE

29狹義的冶金與下述哪些概念等同？（）

A.火法冶金B(yǎng).提取冶金C.化學冶金D.電磁冶金E.過程冶金學

29BCE

109火法冶金是指（）。

A,能夠產(chǎn)生火焰的金屬生產(chǎn)過程B,需要在煤燃燒的火焰上才能進

行的金屬生產(chǎn)過程

C.在高溫下礦石或精礦經(jīng)熔煉與精煉反應及熔化作業(yè)，使其中的金屬

與脈石和雜質(zhì)分開，獲得較純金屬的過程

D.在高于常溫的條件下進行的金屬生產(chǎn)過程

109C

150火法冶金過程一般包括（）三個過程。

A.選礦B.原料準備C.原料高溫熔化D.熔煉E.精煉F,造液

150BDE

182火法冶金過程所需能源包括（）。182ABD

A.燃料燃燒放熱B.過程的反應熱C.太陽能熱D.電熱E.風能

165關于濕法冶金的概念，闡述正確的是（）。

A.濕法冶金是指原料含水，或過程需要水的，或者是過程能夠產(chǎn)生水

的金屬生產(chǎn)過程

B.濕法冶金是指以水為反應介質(zhì)，但水不能參與冶金反應的金屬生產(chǎn)

過程

C.在常溫（或低于100℃）常壓或高溫（100?300℃）高壓

下，用溶劑處理礦石、精礦或含金屬物料，使所要提取的金屬

溶解于溶液中，而盡量抑制其他雜質(zhì)不溶解，然后再從溶液中將金屬

或其化合物提取和分離出來的過程

D.指在金屬生產(chǎn)的所有環(huán)節(jié)中溫度都不超過300℃并且以水為反應介

質(zhì)的過程165c

44濕法冶金通常又可稱為（）。

A.常溫冶金B(yǎng).水法冶金C.干法冶金D.化工冶金E.溶劑冶金

44BD

63有色金屬冶金是相對于下述哪個冶金概念而言的？（）

A.鋼鐵冶金B(yǎng).銀鉆冶金C.黑色金屬冶金D.4孟冶金E.格冶金

63C

83重金屬冶金是相對于下述哪些冶金概念而言的？（）

A.稀有金屬冶金B(yǎng),稀散金屬冶金C.稀土金屬冶金D.輕金屬冶金

83D

157電冶金學是指（）。

A.凡是過程中應用電能的冶金過程B.冶金主體設備由電能驅(qū)動的

冶金過程

C.主要冶金反應所需要的能量由電能提供的冶金過程D.從水溶液中

通過電解的方式獲得金屬的冶金過程

157C

99粉末冶金學是指（）。

A.過程中各種原輔料以粉末態(tài)參與生產(chǎn)B.含金屬原料是粉末態(tài)的

C.生產(chǎn)的金屬產(chǎn)品是粉末態(tài)的

D.以粉末態(tài)的金屬或合金為原料，按比例混合均勻后模具成型，在低

于金屬熔點的溫度下燒結(jié)固化，以制成金屬制品或金屬坯

99D

103中國古代煉丹術涉及自然科學的（）三個主要方面。

A.用各種無機物，包括礦物和金屬，經(jīng)過化學處理制作長生藥的研究

B.為了研制藥用的人造“金”、“銀”而進行的冶金技術研究

C.為了尋求植物性長生藥而進行的藥用植物研究

D.在煉丹過程中因為丹藥配方及丹藥配制過程中涉及到了數(shù)學及計量

法的研究103ABe

101中國古代水法煉丹處理藥物的方法中，“化”是指（）。

A,將煉丹原料在空氣中進行加熱B.長時間低溫加熱

C.長時間靜置在潮濕或含有碳酸氣的空氣中D.溶解，有時也指熔化

101D

80中國古代水法煉丹處理藥物的方法中，“淋”是指（）。

A.用水溶解出固體物的一部分B.封閉反應物質(zhì)，長期靜置或埋于地

下

C.在大量水中加熱D.有水的長時間高溫加熱

80A

202中國古代煉丹處理藥物的方法中，“點”是指（）。

A.傾出溶液，讓它冷卻B.用冷水從容器外部降溫

C.用少量藥劑使大量物質(zhì)發(fā)生變化D.有水的長時間高溫加熱

202

121中國古代水法煉丹過程中用于溶解煉丹原料的“華池”中的溶液

的主要成分是（）。

A.醋酸B.硫酸C.鹽酸D.硝石E.氫氟酸

121AD

124《抱樸子??金丹篇》有“金液方”，用來溶解金的藥物除醋、硝石、

戎鹽等以外，還有一種“玄明龍膏”，據(jù)唐人梅彪《石藥爾雅》的

記載，這一名稱可以代表水銀，也可以代表醋（玄明）和覆盆子（龍

膏）。按照《金丹篇》的說法，只要把黃金連同藥物封在華池中

靜置一百日，就會慢慢溶解而“成水工這一溶解過程可能是下述哪

些過程？（）

A.溶于王水、無水硒酸和其他能產(chǎn)生氯、溟、碘的濃酸混合液中

B.溶于氯水，生成三氯化金

C.溶于水銀，生成金汞齊，含金量不超過百分之十五的時候呈液體狀

態(tài)

D.在有空氣（氧）存在的條件下，溶于堿金屬氧化物的稀溶液中，形

成二鼠金（I）酸根絡離子[Au（CN）2]

124CD

154最早正式于典籍中提到膽銅法煉銅的古書是西漢的（）。

A,《淮南子》B.《淮南萬畢術》C.《詩經(jīng)》D,《天工開物》E.

《夢溪筆談》

154B

197宋代，膽銅法煉銅已被正式商業(yè)化應用，這要歸功于宋人（）所

編撰的《》。

A.沈括B.張衡C.徐光啟D.夢溪筆談E.張潛F.浸銅要略

197EF

78（）年（）的發(fā)明，成為濕法冶金的一個重大發(fā)展。

A.1888B.1875C.拜耳法煉鋁D.克勞爾法煉鎂E.1900

78AC

30第二次世界大戰(zhàn)期間，由于核武器發(fā)展的需要，（）和（）等化工

分離技術開始進入濕法冶金領域。

A.液膜分離B.溶劑萃取C.精鐳D,離子交換E.氣體吸收

30BD

193隨著原子能工業(yè)的發(fā)展，()又進入()過程及一些與原子能工業(yè)有

密切關系的

()的提取。

A.核物理學家B.化學工程師C.核素提取D.核燃料后處理E.稀

有金屬F.稀有高熔點

金屬

193BDE

106直至本世紀60年代初，普遍認為產(chǎn)量較小的()的提取有賴于

()及()方面的貢獻。

A.輕金屬B,稀有金屬C,原子物理D.化學E.冶金工程F.化學

工程106BDF

56()的有色金屬的提取仍有賴于傳統(tǒng)的()。

A,稀少B.產(chǎn)量大、單位產(chǎn)品價值低C.物理冶金D.火法冶金

56BD

97濕法冶金學的現(xiàn)代范疇包括()。

A.水溶液中提取金屬及其化合物B.制取某些無機材料C,處理某些

“三廢”D.選礦

97ABC

33濕法冶金的優(yōu)點包括().

A.處理規(guī)模大，生產(chǎn)效率高

B.濕法冶金過程有較強的選擇性，即在水溶液中控制適當條件使不同

元素能有效地進行選擇性分離

C.有利于綜合回收有價元素

33BCD

D.勞動條件好、無高溫及粉塵危害。一般有毒氣體排放較少

E.一般沒有大量廢氣、廢渣產(chǎn)生

115濕法冶金的優(yōu)勢很多，包括（）。

A.對許多礦物原料的處理而言，濕法冶金的成本較低，這些與其高選

擇性、宜處理價廉的低品位復雜礦有關

B.采用濕法冶金的方法制備各種新型材料或其原料更有其突出的優(yōu)

點

C.能夠通過極簡單的工藝一步實現(xiàn)脈石及雜質(zhì)元素的分離

D.不涉及任何高溫、高壓過程，完全是在常溫和常壓下操作，對設備

結(jié)構(gòu)、材質(zhì)、操作要求極低

115AB

48目前，多數(shù)的（）、少數(shù)的（）、全部的（）都是用濕法冶金的方

法生產(chǎn)的。

A.鉛B.鋅C.鐵D,銅E.氧化鋁F.鋼

48BDE

26幾乎所有（）礦物原料的處理及其純化合物的制備、（）的提取等也

都是用濕法冶金的方法完成的。

A.輕金屬B,稀有金屬C.黑色金屬D.貴金屬E.重金屬F.鋼鐵

26BD

158濕法冶金工藝流程包括下述哪些步驟？（）

A,熔煉B.原料的預處理C.吹煉D.浸出E.凈化F.析出化合物或

金屬G.固

液分離

158BDEFG

10濕法冶金中，原料的預處理一般包括（）。

A.熔化B.粉碎C.成型D.預活化E.礦物的預分解F.預處理除有

害雜質(zhì)10BDEF

21當兩個物質(zhì)（或更多的物質(zhì)）組成溶液時，其廣延量除開質(zhì)量外

是不具有可加性的。

A.質(zhì)量B.壓強C.可加性D.可積性E.一級微商

21AC

163若一溶液由若干種物質(zhì)組成，各組分的摩爾數(shù)分別為

nl,n2,n3,..nk,X為某一熱力學性質(zhì)，則組元的偏摩爾量的定義式為（）。

A.

（）ij

X

inTPnX..xx=.B.

0

X

iTnPnX..xx=.C.

0

X

iPTnnX..xx=.D.

()ij

P

inTXnX..xx=.

163A

74人們把溶質(zhì)在水溶液中存在的各種形態(tài)-離子、未離解的中性分子

統(tǒng)稱()。

A.溶質(zhì)B.溶劑C.懸浮物D.溶解物種

74D

4鹽酸水溶液中有哪幾種溶解物種？()

A.H20B.HCIC.H+D.Cl-E.0H

4CD

9偏摩爾數(shù)量是在恒溫恒壓條件下，廣延量對摩爾數(shù)的偏微商，切不

可對其他條件套用。

A.恒溫B.恒容C.恒燒D.恒壓

9AD

205體系中第i組分的某個偏摩爾數(shù)量不僅與本組分的性質(zhì)有關，而

且還取決于（）。

A.體系的平衡成分，即取決于組分i的絕對數(shù)量

B.體系的平衡成分，即取決于組分i相態(tài)

C.體系的平衡成分，取取決于組分i與其余組分的比例關系

D.體系的絕對數(shù)量，取取決于體系總的物質(zhì)摩爾數(shù)

205C

27

關于體系偏摩爾體積2意義的理解，錯誤的是（）。

A.向無限大的體系中加入一摩爾組分i后體積的變化

B.體系中組元i分子或（原子）的絕對總體積

C.向有限的體系中加入足夠小的dni摩爾的組分i所引起的體積變化

dvi,則dvi與dni之比值就是iV

D.無論按哪種方式來理解偏摩爾體積，體系的平衡成分，或者說所論

溶液的總濃度實質(zhì)上是應均無變化。

E.純物質(zhì)組成溶液時，其偏摩爾量是可加的

27ACDE

112一個有水溶液溶解物種參加的反應，計算其某一廣延量時，必須

使用溶解物種的（）。

A.摩爾量B.偏摩爾量C.化學勢D,離子體積

112B

94物質(zhì)的偏摩爾吉布斯自由能又稱為（），一般用符號（）表示。

A.摩爾吉布斯自由能B.化學勢C.kD.m

94BD

61離子烯是指（）o

A.離子的摩爾烯B.純電解質(zhì)的摩爾熠C.電解質(zhì)水溶液中的離子的

偏摩爾熠

D.電解質(zhì)水溶液的熠

61C

81用一般的電動勢法或其他方法測出的是（），它是正負兩種離子的

熠的“（）”。

A.電解質(zhì)水溶液的烯B.水溶液中電解質(zhì)的偏摩爾熠C.和D.乘積

E.純電解質(zhì)的摩爾熠

81BC

178離子的相對烯是指（）。

A.規(guī)定在任何溫度下氫離子的標準端等于零

B.由氫離子的“零”熠規(guī)定出發(fā)，任何離子i在任何溫度下的標準熠

皆可求得

C.但這種方式求得的離子烯不是真值，而是其相對值，因此稱之為相

對爆

D.離子相對燧的計算需要電解質(zhì)溶液測定燧的數(shù)值

178ABCD

91離子的相對熠用符號（）表示。

A.iSB.iSC.()iS相對D.RiS

91B

15符號SHCI

Q

是指()。

A.鹽酸的絕對焙B.鹽酸的摩爾端C.鹽酸的相對烯D.鹽酸的標準

相對偏摩爾熠

15D

201

要計算Ba2+的SBa2+Q

,可以采用下述哪些數(shù)據(jù)？

A,硝酸與硝酸鋼的標準偏摩爾相對熠B.硝酸與氯化鋼的標準偏摩

爾相對爆

C.鹽酸與氯化鋼的標準偏摩爾相對熠D.硫酸與氯化鋼的標準偏摩

爾相對熠201A,C

8要計算醋酸根離子的標準相對燧，可以采用下述哪些數(shù)據(jù)？

A.鹽酸、氯化鈉和醋酸鈉的標準偏摩爾相對燧B,鹽酸、氯化鉀和醋

酸鉀的標準偏摩爾相對燧

C.硝酸、氯化錢和硫酸錢D.硝酸、硝酸鈉和醋酸鈉

8A,B,D

148假設硝酸的標準偏摩爾相對烯為8.90J/(K.mol),硝酸鉀的標準偏

摩爾相對燧為12.53J/(K.mol),則鉀離子的標準相對焙為()148C

A.8.90B.12.53C.3.63D.4.52

32實驗測定氯化銅的標準偏摩爾相對熠為15.23J/(K.mol),硫酸的標

準偏摩爾相對熠為9.56J/(K.mol),硫酸銅的標準偏摩爾相對燧為

8.43J/(K.mol),則氯離子的標準相對焙為()J/(K.mol)o

A.16.36B.-1.13C.9.56D.5.67

32A

23離子i的絕對烯，以符號()表示。

A.iSB.iSC.()iS相對D.RiS

23A

167在溫度298K下H+的絕對力商值為()J/(K.mol)o

A.-17.89B.-20.92C.15.69D.17.54

167B

151任何離子的絕對熠值與其相對蠟值之間存在著關系()。

A.,298,29820.92iiSSz

QQ=+B.,298,29820.92iiSST

QQ=+

C.,298,29820.92iiSSz

QQ=-D.,298,29820.92iiSSz

QQ=-

151C

35在離子的絕對燧與其相對焙值的換算公式中，是否需要用到離子

的電荷數(shù)？()

A.否B.是,但取其絕對值C,是，陽離子取正值，陰離子取負值D.

是，一價離子取正值，二價及二價以

上取負值

35C

85當你使用一本手冊時，你必須注意手冊中的離子烯是相對瘠還是

絕對烯，最簡單的判斷方法是()。85D

A.看手冊中鈉離子的烯是多少B.看手冊中氯離子的烯是多少

C.看手冊中氫氧根離子的蠟是多少D.看手冊中H+的燧是多少

751

8

463

.14

95一些XOz

n

-或HXOz

pm

-型陰離子在298K時的偏摩爾端可以用()公式計算。95B

024

925

57

A.C考切爾(Coutrure)公式B.R.E.康尼克(Connick)公式

C.海爾根孫(Helgeson)公式D.R.洛孫(Lowson)公式

231

9

73.

181

509

971

618

7

58

18R.E.康尼克公式為()o

A.

2

298

327.2(40.2In5.5)4.184

20.25

zSRMz

rm

Q=+--'B.2298Me71.13SnS+QQ=+

C.298182.0194.56(0.28)SznQ=-D.,298,29820.92iiSSz

QQ=—

18C

983203R.E.康尼克公式中的n是指()。203D

.54A.離子電荷數(shù)B.離子電荷數(shù)的絕對值C.陰離子中的中心離子

數(shù)D.陰離子中氧原子數(shù)

470

729

59

827

9

493107對于酸式含氧酸根離子，R.E.康尼克公式中的n是指（）。107

C.54A.陰離子中氫原子數(shù)B.陰離子中氫氧原子總數(shù)C.陰離子中氧原

子數(shù)與氫原子數(shù)之差D.中心原子數(shù)

94060

652

847

3

873183R.洛孫公式用于計算（）型離子的偏摩爾烯。183C.85

523

319

61

A.XOz

n

-B.HXOz

pm

-C.MeOH+,Me(OH)2D.MeO(OH)2

mn

244

4

253

.16

220

521

926

9

62

57R.洛孫公式是()。

A.

2

298

327.2(40.2In5.5)4.184

20.25

zSRMz

rm

Q=+--'B.2298Me71.13SnS+QQ=+

C.298182.0194.56(0.28)SznQ=-D.,298,29820.92iiSSzQQ=一

57B

948

.52

198

R.洛孫公式2298Me71.13SnS+QQn+中n是指()。198D

310

419

63

A.離子中金屬原子數(shù)B.離子中氧原子數(shù)C.離子中氫原子數(shù)D.離

子中OH

的個數(shù)

082

6

44288c.考切爾公式是用來計算()型離子的偏摩爾焙。88D.93

296

337

64

A.XOz

n

-B.HXOz

pm

-C.MeOH+,Me(OH)2D.MeO(OH)2

mn

127

7

741

.30

982

160

568

2

65

153c.考切爾公式是()。

A.

2

298

327.2(40.2In5.5)4.184

20.25

zSRMz

Q=+--'B.2298Me71.13SnS+QQ=+

C.298182.0194.56(0.28)SznQ=-D.,298,29820.92iiSSzQQ=一

153A

840

.67

326

784

133

9

66

174

C.考切爾公式

2

298

327.2(40.2In5.5)4.184

20.25

zSRMz

rm

Q=+」中，R,M,z,r,m分別是指()。

A.分子量，氣體常數(shù)，氧原子數(shù)，氫原子半徑，金屬原子質(zhì)量

B.氣體常數(shù)，氧原子數(shù)，氫原子半徑，分子量，金屬原子質(zhì)量

C.氣體常數(shù)，金屬質(zhì)量，氧原子數(shù)，氫原子半徑，金屬原子質(zhì)量

D.氣體常數(shù)，分子量，離子電荷數(shù)，有效半徑，離子中結(jié)合的非氫

氧根氧原子數(shù)

174D

769

.98

102

664

947

5

67

159離子燧對應原理是()在分析大量實測數(shù)據(jù)的基礎上而得出的一

個經(jīng)驗公式。

A.R.E..康尼克B.C.考切爾C.C.M,克里斯D.R..洛孫E.J.W.科布爾

159C,E

262

.34

656

572

341

9

68

59離子嫡對應原理用以計算()。

A.298K下簡單金屬離子的偏摩爾端B.373K以下離子的平均偏摩爾熱

容

C.298K以上時離子偏摩爾烯D.298K以上時離子的化學勢

59C

338

.11

491

727

829

69

75離子熠對應原理雖無可靠的理論依據(jù)，但在（）以下是準確可靠

的。

A.300KB.1000KC.500KD.473K

75D

149

.81

824

159

622

2

70

37離子嫡對應原理表明（）。

A.離子在某一溫度T下的絕對烯與該離子在298K時的絕對烯之間呈

直線關系。

B.離子在某一溫度T下的絕對烯與該離子在298K時的絕對烯之間呈

正比關系。

C.離子在某一溫度T下的絕對端與該離子在298K時的絕對端之間呈

反比關系。

D.離子在某一溫度T下的絕對烯與該離子在298K時的絕對端之間呈

拋物線關系。

37A

427

.37

71

86離子焙對應原理關系可以用公式()表示。86B

483

978

271

5

A.,,298iTiTTSabS

QQ=-B.,,298iTiTTSabS

QQ=+

C.,,298/iTiTTSabS

QQ=+D.,,298/iTiTTSabS

QQ=-

949200離子熠對應原理公式中的系數(shù)的值與()有關。200A,D

.34A.離子的種類B.離子的電荷C.離子的濃度D,溫度

016

466

72

140

7

920191利用離子烯對應原理可以求出離子的偏摩爾定壓熱容。其計

算方法包括（）。191B,C

.21A.量熱法B.平均熱容法C.線性離子熱容法D.Mekay-perring

法197

080

73

612

2

274

.54

578

876

495

4

74

62在平均熱容法公式的推導中，假設溫度變化范圍不大時（）近似

關系成立。

A.In(l)

298298

TT+.B.

2

21

298298

TT+.C.298298

298298

ddin

ddin

TT

PP

TT

cTcT

TT

QQ.dddd

D.exp(l)

298298

TT+.

62C

14234平均熱容法計算離子的偏摩爾定壓熱容的式子為()。34D

.93

700

456

75

A.298TTSabQ-B.298/TTSabQ+C.298TTabS

Q+D.298TTSabQ+

619

3

578

.30

095

291

76

120平均熱容法計算離子的偏摩爾定壓熱容的公式中的系數(shù)計算式

分別為()。

A.aT2B.(1)bT-C.

In

298

aT

TD.lln

298

aT

+TE.

1

In

298

Tb

T

F.

1

In

298

Tb

T+

120C,E

137

7

63.

001

096

248

626

7

77

16線性離子熱容法為（）所提出。

A.R.洛孫B.C.考切爾C.D.F.泰勒D.C.M,克里斯

16C

823

.88

538

122

177

1

78

170離子端對應原理公式系數(shù)與溫度的關系為（）。

A.直線B,正比C.反比D.拋物線

170A

130

.49

459

457

397

5

79

31離子烯對應原理公式系數(shù)與溫度的特殊關系一起保持到（）。

A.1000KB.298KC.700KD.473K

31D

291

.34

285

449

981

7

80

69離子熠對應原理公式系數(shù)與溫度的特殊關系與()有關。

A,離子種類B,離子類型C,離子電荷D.離子濃度69B

181

.26

076

459

884

6

81

43線性離子熱容法推導得離子的偏摩爾定壓熱容與溫度為正比關系,

其比例系數(shù)為()。

A.29822abs

Q-B.29822abs

Q+C.29822/abS

Q-D.29822/abS

Q+

43B

606

.95

314

407

348

6

82

128離子在任意溫度下偏摩爾吉布斯自由能可用()計算。

A.TTTGHTS

QQQ=+B./TTTGHTS

QQQ=-

C.TTTGHTS

QQQ=-D./TTTGHTS

QQQ=+

128C

833

.56

004

953

384

4

83

173

在離子任意溫度下偏摩爾吉布斯自由能的計算中，離子端可以是相對

烯，也可以是絕對烯，但必須（），得出的GT

Q

雖各不相同，

但用于計算同一個反應自由能其結(jié)果是一樣的。

A.用同一本數(shù)據(jù)手冊的數(shù)據(jù)B,必須是同一個反應體系相關的物質(zhì)

的數(shù)據(jù)

C.必須始終用同一類數(shù)據(jù)D.必須使用同一位研究者測出的數(shù)據(jù)

173C

547

.04

529

047

012

3

84

113用平均熱容計算離子偏摩爾自由能的公式為（）。

A.298

298|T

fTpTGHcATS

QQQQ=D+-B.298

298|T

fTpTGHcATS

QQQQ=D-

C.298

298|T

fTpTGHcATS

QQQQ=D++D.298

298|T

fTpTGHcATS

QQQQ=D-+

113A

82.

876

622

676

849

4

85

22平均熱容計算離子偏摩爾自由能的公式中，系數(shù)TA的具體計算式

為()。

A.(298)In

298

TTT+-B.(298)In

298

TTT-C.(298)In

298

TTT++D.

2

(298)In

298

TTT+-

22B

895

.95

365

524

292

86

187J.W.科布爾認為，在()以下，壓力影響很小，可以忽略不計，因

此在計算離子的高溫熱力學性質(zhì)數(shù)據(jù)時，可以不考慮壓力的影

響。

A.473KB.373KC.573KD.673K

187C

848

.39

87

177水溶液中未離解的中性分子的熱力學性質(zhì)數(shù)據(jù)可按()給出的公

式計算。

A.D.F.泰勒B.海爾根孫C.R.洛孫D.C.M.克里斯

177B

338

064

193

7

562

.41

410

970

687

9

88

117由海爾根孫公式可以直接計算中性分子離解反應的()。

A.TGQDB.TSQDC.THQDD.cpTDQ

117A,B

759

.24

819

707

870

5

89

156

假設溶液中未離解的中性分子為AnCm,則在由海爾根孫公式直接計

算出該中性分子離解反應指定溫度T下的TGQD和TSQD以后，溶

液中未離解中性分子的偏摩爾吉布斯自由能可用O計算。

A.

21(AC)()()()

nmzzTTTCTA

GnGmGG+-QQQQ=—D離B.

21(AC)()()()

nmzzTTTCTA

GnGmGG+-Q,QQ,Q=++D離

C.

21(AC)()()()

nmzzTTTCTA

GnGmGG+-QQQQ=-+D離D.

21(AC)()()()

nmzzTTTCTA

GnGmGG+-QQQQ=+-D離

156D

97.

120

702

266

693

1

90

25利用有關手冊中的數(shù)據(jù)可直接計算濕法冶金反應在溫度為T時，()

=iiTTi

GnGQQD.反應，但在查找，iTGQ時必須注意()。

A.盡量在同一本手冊中查找；

B.若在幾本不同的手冊中查找，必須注意手冊中列出的是物質(zhì)的標準

生成自由能還標準吉布斯自由能；

C.若幾本手冊中列出來的都是標準吉布斯自由能，必須注意手冊中計

算離子的GT

Q

用的是相對熠還是絕對帽，切不可把手冊中的數(shù)

據(jù)隨意套用；

D.在無手冊數(shù)據(jù)可用時，可先計算出每個參加物的GT

Q

O

25A,B,C,D

941

.88

666

343

689

91

196在用平均熱容法計算溫度T時濕法冶金反應的（）TGQD反應時,

需要從手冊中直接查找的數(shù)據(jù)包括（）。

A.該反應在298K下的298298

298

,,|T

pHScQQQDDDB.各反應參加物的ffHGQQD或D

196B,C,D

C.各反應參加物的298SQD.各反應參加物的

298

IT

pcQ

298SQD.各反應參加物的

298

IT

pcQ

671

.90

110

683

441

2

92

140電子在任何溫度T下的熱力學性能，可以根據(jù)公認的規(guī)則加以確

定。這些規(guī)則包括（）。

A.任何溫度T下，電子的標準吉布斯自由能為零。

B.在任何溫度T下，半電池反應的電極電位，是以同一溫度下的標準

氫電極作為勇者電極而得出的相對值。

C.關于標準氫電極熱力學性能的規(guī)定。

D.電子的熱力學性質(zhì)可由標準氫電極的半電池反應進行計算。

140B,C,D

284

.78

747

606

277

5

93

66對于標準氫電極(SHE)在任意溫度下都是：

A.Ha+=1B.H2lp=C.(SHE)OTGQD=D.(SHE)OTEQ=

E.(SHE)OTHQD=F.(SHE)OTSQD=G.(SHE)OpcDQ=

66A,B,C,D,

E,F,G

16.

627

430

915

832

5

94

3電子的熱力學性質(zhì)(偏摩爾量)為()。

A.(e)OTHQD=B.+

2(e)(H),(H),

1

2TTTHHHQQQ=-C.(e)OGf

QD=

D.+

2(e)(H),(H),

1

2TTTGGGQQQ=-E.+

2(e)(H),(H),

1

2TTTSSSQQQ=-F.+

2(e)(H),(H),

1

2pTpTpTcccQQQ=-

3A,B,C,D,

E,F

623

.35

765

361

785

9

95

129計算溫度高于298K的半電池反應的標準電極電位的方法有()。

A.用電子的熱力學性質(zhì)計算；B.根據(jù)海爾根孫公式進行計算

C.與標準氫電極加在一起計算D.根據(jù)氫氣的燃燒熱進行計算129

A,C

698

.01

449

775

695

96

143關于一個普遍的濕法冶金化學反應0ii

i

nA=.熱力學平衡常數(shù)計算的闡述正確的是（）。

A.反應的平衡常數(shù)與反應的標準自由能變化之間有關系：1g

2.303

T

T

GK

RT

QD=；

143A,B

8B.熱力學平衡常數(shù)的計算公式為：i

Ti

Kan=.

C.熱力學平衡常數(shù)的計算公式為：i

Ti

i

Kpn=.

D.ni

為計量系數(shù)，生成物取反應物取“+”224

.76

571

798

324

6

97

50關于水的離子積KW的闡述正確的是()。

A.W(298)298

W()

pKpH

pKpHTT

=B.WWpKIgK=C.

WHOHKa+a+=D.

2

HOH

W

HO

K

aa

a

++=

50A,B,C,D

345

.15

208

005

905

2

98

77關于濕法冶金反應熱的計算，闡述錯誤的是（）。

A.可用參與反應相關物質(zhì)的標準生成熱來計算；

B.為了計算實際的冶金反應的熱效應，需要使用各種濃度的溶液的生

成熱；

C.一定濃度的溶液的生成熱是指由在標準狀態(tài)下組成演技的各元素與

一定摩爾數(shù)的水生成含1摩爾溶質(zhì)的溶液的反應熱；

D.水溶液中溶質(zhì)的偏摩爾生成熱指的是一個濃度為lmol/L的理想溶

液中l(wèi)mol溶質(zhì)的生成熱。

77A

896

.02

828

025

817

9

99

188lOOmol水中含ImolH2s04這一溶液的生成熱為-887.64kJ/mol。

它是下面（）反應的熱效應。

A.H2O+SO3-H2SO4

B.H2O+SO2+Q.5O2-H2SO4

C.H2+S+202+100aq-H2S04.100aq

D.H2S+202+100aq-H2S04.100aq

188C

335

.15

721

559

524

5

100

73為了正確計算實際冶金反應的熱效應，采取如下計算步驟（）。

A.一律將溶液濃度換算表示為‘lmol溶質(zhì).xaq”°x為溶劑水的摩爾數(shù)；

B.正確地寫出反應式，如果水是反應參加物或生成物，則反應前后作

為溶劑的水分子的變化必須正確地表達出來。

C.如果水參加了反應，反應將會導致溶液濃度的變化，因此必須計算

相應數(shù)量的水的生成熱。

D.計算反應熱效應時，純化合物取其標準生成熱，而溶液取相應濃度

的溶液的生成熱。

73A,B,D

458

.27

078

101

9320%HCI換算成“l(fā)mol溶質(zhì).xaq”的形式的話,應為（）。

A.HCIo8.10aqB.HCI,5.23aqC.HCI.3.50aqD.HCl.10.2aq

93A

819

274

9

906

.65

823

221

206

7

102

1892moi/LH2s04換算成“l(fā)mol溶質(zhì).xaq”的形式的話，應為（）。

A.H2S04.30.0aqB.H2SO4.35.10aqC.H2SO4.27.78aqH2SO4.23.15aq

189C

601

.95

928

812

027

103

126用濃度為2mol/L的硫酸水溶液去溶解ZnO（假設正好反應完全）,

則為計算反應熱而寫的反應式為（）。

A.ZnO+H2s04-ZnSO4+H2O

B.ZnO+H2SO4.25.60aq-ZnSO4.26.60aq+H2O

C.ZnO+H2so4.2aq—ZnSO4.3aq+H2O

D.ZnO+H2so4.27.78aq/ZnSO4.28.78aq+H2O

126D

624

.54

164

028

167

7

104

130反應ZnO+H2so4.27.78aq—ZnSO4.28.78aq+H2O在298K的熱效應

計算公式為（）。

A.424298,ZnSO28.78aq,H0,ZnO,ZnSO27.78aqffffHHHHHQQQ

QQxxD=D+D-D-D

B.424298,ZnSO,HO,ZnO,ZnSO27.78aqffffHHHHHQQQQQxD=

D+

D-D-D

C.424298,ZnSO,HO,ZnOzZnSO.10aqffffHHHHHQQQQQD=D+

D-D-D

D.424298,ZnSO28.78aq,HO,ZnO,ZnSOffffHHHHHQQQQQxD=

D+

D-D-D

130A

24.

727

702

140

808

1

105

7關于水溶液中電解質(zhì)的平均活度系數(shù)g士的闡述正確的是（）。

A.可由實驗準確地測定；

B.對于非締合式電解質(zhì)，其與離子的活度系數(shù)的關系為

1

（）nnnggg+-±+-=X；

C.它是反映電解質(zhì)溶液的熱力學性質(zhì)與理想溶液偏差程度的熱力學參

量；

D.它的大小與離子間的相互作用強度有關，也與離子的濃度與價態(tài)有

關。7A,B,C,D

55.

775

642

106

13用m表示質(zhì)量摩爾濃度，用Z,a,x,c分別表示離子電荷、活度、

摩爾分數(shù)、體積摩爾濃度，則離子強度計算公式為（）。13B

395

019

5

A.21

2ii

Ima=.B.21

2ii

i

ImZ=.C.21

2ii

i

Imc=.D.21

2ii

i

Imx=.

846

.43

447

399

139

4

107

175早在1923年，P.德拜(Debye)和E.休克(Hiickel)提出了強電解質(zhì)溶

液的()理論，第一次從理論上計算出電解質(zhì)溶液的離子平均活度

系數(shù)。

A.活度B.離子締合C,離子獨立運動D.離子互吸

175D

472

.52

392

768

859

9

108

102P.德拜(Debye)和E.休克(Hiickel)提出的關于強電解質(zhì)溶液活度計算

的理論，包括如下假設()。

A.溶劑水被認為是只提供介電常數(shù)(D)的連續(xù)介質(zhì)，完全忽略加入電

解質(zhì)后溶液介電常數(shù)的變化以及水分子與離子間的水化作用；

B.溶質(zhì)完全離解成離子；

C.離子間的相互作用只有庫侖力，而其他作用力都忽略不計；

D.離子是帶電的硬球，電荷不會被極化，離子電場球形對稱。

102A,B,C,D

74.

500

322

341

918

9

109

19德拜-休克爾活度計算公式為（）。

A.221gAzzlg±+-=B.

21gAzlg±+=C.

IgI|Azzlg±+-=D.

21gAzIg±-=19

C

209

.48

016

643

524

2

110

49關于德拜-休克爾活度計算公式中常數(shù)A的說法正確的是（）。

A,常數(shù)A與溶劑有關，在25℃時其值為0.5085B.常數(shù)A具有唯一

值

C.常數(shù)A是與陽離子大小有關的一個值D.常數(shù)A是與陰離子大小

有關的一個值

49A

562

.90

000

677

108

111

118關于德拜-休克爾活度計算公式中Z+和z

的說法正確的是（）。

A.Z+是指電解質(zhì)離解出來的陽離子數(shù)B.z

是指電解質(zhì)離解出來的陽離子數(shù)

C.z

指陰離子的摩爾質(zhì)量D.Z+是指電解質(zhì)離解出來的陽離子的電荷數(shù)

118D

8

30271在稀溶液中，影響離子平均活度系數(shù)的是（）。71C,E

.95A.離子的種類B.離子的摩爾質(zhì)量C.離子濃度D.離子半徑E.

離子電荷419

692

112

993

2

16740同等濃度的2價離子產(chǎn)生的離子強度是一價離子產(chǎn)生的離子

強度的（）倍。40D

.09A.1B.8C.2D.4

858

179

113

092

4

712145德拜-休克爾活度計算公式只適用于離子強度小于()mol/kg

的單一電解質(zhì)溶液。145A

.34A.0.001B.0.1C.0.01D.0.0001

208

345

114

413

2

643137德拜-休克爾活度計算公式的修正式：137F

.25

010

776115

olg

1i

AzzI

aBI

g+-±=+

519中，與離子大小有關的參數(shù)是（）。

8

A.AB.IC.BD.z+E.z-F.oai

42987德拜-休克爾活度計算公式的修正式：87D,E

.74

197

864

116olg

1i

Azzl

aBI

g+-±=+

532中，參數(shù)B是（）。

5A.離子的半徑B,離子的摩爾質(zhì)量C.電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量D.特定

溫度與壓力下表示溶劑性質(zhì)的一個常數(shù)

E.對于298K的水溶液，B=0.3281X10-8米F,對于298K時的水溶液,

B=0.5085

41582德拜-休克爾活度計算公式的修正式：82D

.07

941

484

117olg

li

AzzI

aBI

g+-±=+

451適用的離子強度上限是()mol/kgo

3A.0.0001B.1C.0.1D.0.01

512111德拜-休克爾活度計算公式的修正式111B

.32

552

528

118olg

1i

AzzI

bl

aI

g+-±=++

381適用的離子強度上限是()mol/kgo

3A.0.0001B.1C.0.1D.0.01

326

.98

72

德拜-休克爾活度計算公式及其修正式中，不同溫度下的系數(shù)A、B,

若干離子的有效直徑oai,若干鹽溶液經(jīng)驗系數(shù)b值可在（）

72D

780119中查到。

298A.楊顯萬《濕法冶金》B.馬榮駿《濕法冶金原理》C.李洪桂

《濕法冶金學》D.蔣漢瀛《濕法冶金過程

233物理化學》

732149關于電解質(zhì)溶液活度計算的蒙特卡羅法理論計算公式，闡述

合理的是（）。149A,B,C,D

.75A.能夠較準確地解出強電解質(zhì)溶液中物種的活度系數(shù)

595

903

120

B.需要花費很多的時間和費用

C.只用作檢驗其它電解質(zhì)溶液理論是否正確的手段

396D.必須借助大型電子計算機作大量次數(shù)的反復計算

6

727146關于電解質(zhì)溶液活度計算的皮澤方程，闡述合理的是（）。146

B,C.49A.皮澤方程適用的離子強度上限僅為lmol/kg

274121B.皮澤方程是一套基于統(tǒng)計熱力學理論的半經(jīng)驗公式

969C.皮澤方程不僅可以計算單一電解質(zhì)溶液活度系數(shù)，也可以用于

計算混合電解質(zhì)溶液活度系數(shù)

101D.皮澤方程只能用于計算298K下的活度系數(shù)

23552關于電解質(zhì)溶液活度計算的皮澤方程，闡述合理的是（）。52

A,B,D.00122A.皮澤理論考慮了兩粒子間的長程靜電作用

359B.考慮了兩粒子間短程“硬心效應”位能（主要是排斥能）

058

380

1

C.考慮了離子與溶劑水分子的相互作用

D.考慮了三個離子之間的相互作用

936

.76

960

468

292

2

123

194關于電解質(zhì)溶液活度計算的皮澤方程，闡述合理的是（）。

A.皮澤方程只用一個公式即可完成電解質(zhì)活度系數(shù)的計算

B.皮澤方程由一個公式即可實現(xiàn)電解質(zhì)溶液中溶劑水的滲透系數(shù)和電

解質(zhì)平均活度系數(shù)的計算

C.皮澤方程計算電解質(zhì)平均活度系數(shù)時:2:2價電解質(zhì)溶液的計算公式

與一般公式不同

D.皮澤方程計算電解質(zhì)平均活度系數(shù)時，1:2價電解質(zhì)溶液的計算公式

與一般公式不同

194C

680

.53

388

595

581

1

124

141在布姆萊單參數(shù)方程中，“單參數(shù)”是指（）。

A.AB.BC.ID.z

141B

778

.69

021

892

547

6

125

161在布姆萊單參數(shù)方程中，參數(shù)B可由（）獲得。

A.溶劑水的滲透系數(shù)公式計算

B.皮澤方程計算

C.活度系數(shù)的實驗測量數(shù)據(jù)擬合

D.公式B=B++B-+d+dl61

C,D

340

.72

887

897

491

5

126

76關于布羅姆萊單參數(shù)方程，闡述正確的是()。

A.一般可適用于離子強度不超過6mol/kg的電解質(zhì)溶液

B.一般而言，其對活度系數(shù)的計算誤差小于5%

C.一般可適用于離子強度不超過lmol/kg的電解質(zhì)溶液

D.一般而言，其對活度系數(shù)的計算誤差小于50%76A,B

642

.75

133

609

771

127

136梅斯納與()于1972年提出了對比活度系數(shù)的概念。

A,邱西克B.泰勒C.海樂根遜D.泰斯特

136D

7

264

.08

475

637

128

60對比活度系數(shù)的定義式為()。

A.

1

o()

Z

zzg++-+±G-B.

1

O()

Z

zzg-+-+±G=C.

1

o()zzg+-±G=D.o()

zz

zzg+-+-+±G=

60C

435

9

602127在單一電解質(zhì)溶液活度系數(shù)計算的梅斯納公式中，對應于不

同電解質(zhì)的經(jīng)驗常數(shù)是（）。127E

.31A.IB.BC.CD,G*E.Qo

804

847

129

717

3

710144梅斯納公式中，經(jīng)驗常數(shù)Qo可以在（）查到。144D

.62A.楊顯萬《濕法冶金》B.馬榮駿《濕法冶金原理》C.李洪桂《濕

法冶金學》D.李以圭《金屬溶劑萃取

660

217

130

熱力學》

285

2

58.

727

681

636

810

3

131

14在梅斯納法計算電解質(zhì)溶液活度系數(shù)過程中，非298K下電解質(zhì)的

經(jīng)驗常數(shù)Qt

?？捎晒?)計算臨到。

A.oo

298

0.0027(298)[1]t

TQQ

zz+-=-B.oo

298

0.0027(298)[1]

/t

TQQ

zz+-=-

C.oo

298

0.0027(298)[1]t

TQQ

zz+-+=-D.oo

298

0.0027(298)[1]t

TQQ

ZZ+-=--F

14A

830171關于電解質(zhì)溶液活度系數(shù)計算的梅斯納法闡述正確的是()。

171A,B,C.32A.梅斯納法計算比較簡單，但僅適用于強電解質(zhì)溶液，且計

算誤差較大667

636

132

B.梅斯綱法是一種單參數(shù)計算方法

C.梅斯納法可以計算非298K溫度下電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)

871D.梅斯納法只能用于計算單一電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)

3

633

.78

518

819

809

133

132現(xiàn)有的可用于計算混合電解質(zhì)溶液中的平均離子活度系數(shù)的公

式包括（）。

A.梅斯納的經(jīng)驗公式B.皮澤方程C.弗蘭克-湯普桑彌散晶格理論

D.斯托凱斯-羅賓桑的水化理論

E.格柳考夫的改進離子水化理論

132A,B,C,D,

E

687

.44

200

468

063

4

134

142關于幾種可用于計算混合電解質(zhì)溶液中的平均離子活度系數(shù)的

公式的闡述中正確的是（）。

A.在低離子強度（l<0.5~lmol/kg）的混合電解質(zhì)溶液中，改進了的

弗蘭克-湯普桑方程、梅斯納的經(jīng)驗公式以及簡化的皮澤方程皆可

應用

B.在高的離子強度下，只有帶有相互作用參數(shù)的皮澤方程才能適用

C.絕大多數(shù)電解質(zhì)的皮澤方程中的相互作用參數(shù)都已經(jīng)給出

D.皮澤方程雖然精度高，但計算過程復雜，且相互作用參數(shù)必須由實

測數(shù)據(jù)回歸得出，多數(shù)體系尚無此值

142A,B,D

158

.61

344

337

463

4

135

39梅斯納-邱西克法理論上可以計算由幾種不同陽離子和幾種不同陰

離子組成的電解質(zhì)溶液，但必須知道()的平均活度系數(shù)。

A.相應電解質(zhì)物種在lmol/kg的離子強度下于純?nèi)芤褐?/p>

B.相應電解質(zhì)物種在混合電解質(zhì)溶液中自身所產(chǎn)生的離子強度下于純

溶液中

C.相應電解質(zhì)物種在與混合電解質(zhì)溶液總離子強度同等的離子強度下

于純?nèi)芤褐?/p>

D.標準壓力和298K溫度下于純?nèi)芤褐?/p>

39C

7.6

265

931

129

455

6

136

2在梅斯納-邱西克法中，對溶液中陽離子以（）進行編號。

A.奇數(shù)B,偶數(shù)C.負數(shù)D.正數(shù)

2A

559

.09

591

913

223

3

137

116在梅斯納-邱西克法中，對溶液中陰離子以（）進行編號。

A.奇數(shù)B.偶數(shù)C.負數(shù)D.正數(shù)

116B

471

.82

047

138

100梅斯納-邱西克法中，離子強度分數(shù)是指（）。

A.電解質(zhì)溶液中某離子所產(chǎn)生的離子強度點該溶液總離子強度的分數(shù)

B.總陰離子強度或者總陽離子強度點總離子強度的分數(shù)

100D

367

095

9

C.總陰離子強度與總陽離子強度的比值

D.某離子所產(chǎn)生的離子強度點同類離子（陰或陽離子）總強度的分數(shù)

866

.28

717

184

066

8

139

181某混合電解質(zhì)溶液中有2種陽離子和3種陰離子，則該混合電

解質(zhì)溶液中可能存在的電解質(zhì)有（）種。

A.5B.3C.6D.不能確定

181C

792

.69

832

372

665

4

140

164梅斯納-邱西克法計算混合電解質(zhì)溶液活度系數(shù)過程中，lgGij=()o

A.xi+xjB.Fi+FjC,xi+yjD.yi+yj

164B

854

.22

259

569

168

1

141

180關于Mkay-perring法計算混合電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)的闡述正

確的是()。

A.只能用于計算具有同種陰離子的混合電解質(zhì)溶液

B.只有用于計算含兩種電解質(zhì)的混合溶液

C.準確性較高

D.在鹽酸-氯化物體系