注冊(cè)巖土工程師（基礎(chǔ)考試-上午-普通化學(xué)）模擬試卷9

學(xué))模擬試卷9一、單項(xiàng)選擇題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)1、按近代量子力學(xué)的觀點(diǎn)，核外電子運(yùn)動(dòng)的特征()。A、具有波粒二象性D、電子運(yùn)動(dòng)的軌跡可用ψ的圖象表示知識(shí)點(diǎn)解析：原子核外電子運(yùn)動(dòng)具有量子化和波粒二象性兩示了核外電子在空間某位置上單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大小，稱為電子在此空間位置2、量子數(shù)為n=3,1=1時(shí)，則該層原子軌道上可允許容納的最多電子數(shù)是()。知識(shí)點(diǎn)解析：主量子數(shù)為3,即電子層數(shù)為3,角量子數(shù)為1,該層原子軌道為3p軌道，p軌道有三個(gè)等價(jià)軌道，每個(gè)軌道上最多有2個(gè)自旋相反的電子，因此，3pB、sp雜化D、sp3不等性雜化知識(shí)點(diǎn)解析：s原子(價(jià)電子構(gòu)型為3s23p?)在成鍵過程中，有1個(gè)3s軌道和3個(gè)3p軌道組合成sp3不等性雜化軌道。因?yàn)槠渲?個(gè)sp3雜化軌道已為孤對(duì)電子所占據(jù)，其余2個(gè)不等性sp3雜化軌道和2個(gè)H原子的1s軌道重疊，形成2個(gè)S—Ho知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，因此B>Be>Mg;處于對(duì)角(HO)?B,酸性弱于HNO?,而HNO?為中強(qiáng)酸，酸性弱于HNO?。知識(shí)點(diǎn)解析：分子晶體一般不導(dǎo)電，只有極性很強(qiáng)的分子所組成的晶體，如HCl晶體，溶于水后，因電離而導(dǎo)電。Ge為原子晶體，在高溫下可表現(xiàn)出一定的導(dǎo)電質(zhì)的量為15÷342=0.0439mol,溶劑的質(zhì)量為120×1.047-15.0=110.64g,所知識(shí)點(diǎn)解析：在氨水中存在NH?.H?O=—NH?+OH,加入NH?C1晶體，Mn2+)=1.507V,E°(Sn?+/Sn2+)=1.151V,E°(Fe3+/Fe2+)=0H?O?)=0.695V,E°(H?O?/H?O)=1.776V,E°(O?/O知識(shí)點(diǎn)解析：當(dāng)用石墨或其他惰性物質(zhì)做電極，電解含氧酸鹽的水溶液時(shí)，陽極通19、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()。知識(shí)點(diǎn)解析：取代反應(yīng)是指反應(yīng)物分子的一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)。加成反應(yīng)是指不飽和分子中的雙鍵、叁鍵重新打開，即分子中的仃鍵斷裂，兩個(gè)一價(jià)的原子或原子團(tuán)加到不飽和鍵的兩個(gè)碳原子上的反應(yīng)。消去反應(yīng)是指從有機(jī)化合物分子消去一個(gè)小分子化合物的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是指在分子中加入氧或失去氫的反應(yīng)。A項(xiàng)，苯環(huán)上的H原子被—SO?H所取代，為取代反應(yīng)。B項(xiàng)屬于加成反應(yīng)；C項(xiàng)屬于消去反應(yīng)；D項(xiàng)屬于氧化反應(yīng)。A、它可使KMnO?溶液褪色B、它可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D、它在催化劑的作用下加氫，最后產(chǎn)物的分子式是C1oH?o