(名校快遞)2019屆高三入學(xué)調(diào)研化學(xué)(2)試卷(含答案)

2019屆高三入學(xué)調(diào)研考試卷化學(xué)（二）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-137一、選擇題（16小題，共48分，每小題均只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是A．《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)B．《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)C．《本草綱目》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石”利用焰色反應(yīng)區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）D．漢朝的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“白青(堿式碳酸銅)得鐵化為銅”，“石膽能化鐵為銅”都是指銅可以采用濕法冶煉?！敬鸢浮緽【解析】A．《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的是碳酸鈣受熱分解，反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個(gè)反應(yīng)的條件不同，不屬于互為可逆反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確；C．鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4），利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，選項(xiàng)C正確；D．得鐵化為銅，都應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，應(yīng)為濕法煉銅，選項(xiàng)D正確；答案選B。2．下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是分類(lèi)組合純凈物鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰燒堿氧化鋁二氧化碳BNH3?H2O小蘇打氧化鎂二氧化氮C五水硫酸銅純堿氧化鈉三氧化硫DH2O2蘇打過(guò)氧化鈉二氧化硫【答案】C【解析】A．堿石灰的成分為NaOH和CaO的混合物，不屬于純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NO2與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉兩種鹽，不屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．藍(lán)礬屬于純凈物，純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，SO3與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C項(xiàng)正確；D．過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．關(guān)于膠體，下列說(shuō)法正確的是A．膠體的聚沉是化學(xué)變化B．含有0.01molFeCl3的溶液制成的膠體中膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個(gè)C．膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體【答案】D【解析】A．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯(cuò)誤；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠體粒子因吸附而帶有電荷和布朗運(yùn)動(dòng)的原因，故C錯(cuò)誤；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確；故選D。4．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是A．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小B．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小C．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小【答案】A【解析】A項(xiàng)，用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；B項(xiàng)，滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏??；C項(xiàng)，用濕潤(rùn)pH試紙測(cè)稀堿液的pH，c(OH-)偏小，pH測(cè)定值偏?。籇項(xiàng)，測(cè)定中和熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，散失熱量較多，所測(cè)溫度值偏小。5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和22.4LNO混合并充分反應(yīng)后得到的氣體的分子數(shù)為NAB．常溫下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．25℃時(shí)，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數(shù)目為0.2NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，11.2LO2和22.4LNO混合恰好反應(yīng)生成22.4LNO2，即1molNO2，但由于存在2NO2N2O4的反應(yīng)，分子數(shù)小于NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未注明溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氮原子數(shù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1molNa與足量O2反應(yīng)，無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D項(xiàng)，25℃時(shí)，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×10-14/10-13QUOTE

mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。6．人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽與一氧化碳使人中毒的原理相同【答案】D【解析】A．亞硝酸鹽將Fe2+氧化為Fe3+，所以亞硝酸鹽應(yīng)被還原，故A正確；B．服用維生素C可解毒，則維C可將Fe3+還原為Fe2+，維生素C作還原劑，故B．C均正確；D．一氧化碳的毒性主要體現(xiàn)在能與血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白失去運(yùn)輸氧氣的能力，與亞硝酸鹽中毒原理不同，故D錯(cuò)誤。故選D。7．取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液②取10mL溶液，加入足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CC14溶液分層，下層為橙紅色；③分液后，將②中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；④另取10mL原溶液，加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體。該固體樣品可能是A．NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4B．NaCl、NaBr、(NH4)2SO3C．NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4D．CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3【答案】B【解析】①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，說(shuō)明物質(zhì)間不能反應(yīng)生成沉淀，D會(huì)生成亞硫酸銅沉淀，不符合；②取10mL溶液，加入足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，C會(huì)反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，不符合；再加入CC14溶液分層，下層為橙紅色，說(shuō)明含有溴離子，AB符合；③分液后，將②中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g，為0.01mol硫酸鋇，AB符合；④另取10mL原溶液，加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，為0.02mol氨氣，說(shuō)明含有銨鹽，且銨根離子和含硫的陰離子(亞硫酸根離子和硫酸根離子)的物質(zhì)的量之比為2∶1，則A不符合，故選B。8．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A．在透明溶液中：Cu2+、Mg2+、SOeq\o\al(2－,4)、Cl-B．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Ba2+、Fe2+、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．NaAlO2溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、COeq\o\al(2－,3)D．常溫下AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=12的溶液中：Na+、K+、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【答案】A【解析】A．Cu2+、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2+、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．加入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，碳酸氫根離子既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NaAlO2溶液中存在大量AlOeq\o\al(－,2)，能夠與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．常溫下AG=QUOTElg[c(H+)/c(OH-)]=12的溶液顯強(qiáng)酸，S2Oeq\o\al(2－,3)在強(qiáng)酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，不能大量存在，故D錯(cuò)誤；故選A。9．下列離子方程式正確的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O22Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－【答案】A【解析】A．OH-先和Al3+反應(yīng)生成沉淀，再和銨根離子反應(yīng)，沉淀再溶解；NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：NHeq\o\al(＋,4)+Al3++2SOeq\o\al(2－,4)+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O，A正確；B．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O24Fe3＋＋2H2O，B錯(cuò)誤；C．用CH3COOH溶解CaCO3的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOHCa2+＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，C錯(cuò)誤；D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，D錯(cuò)誤。10．下列玻璃儀器的洗滌方法不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．附有銀鏡的試管用稀硝酸清洗B．附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗C．附有MnO2的燒瓶用熱的濃鹽酸清洗D．附有硫的燃燒匙用熱的燒堿溶液清洗【答案】B【解析】銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮、水屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗，屬于油脂水解，是非氧化還原反應(yīng)，故B正確；MnO2與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；硫與熱的燒堿溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉、水屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。11．有關(guān)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．FeS2既是氧化劑也是還原劑B．CuSO4在反應(yīng)中被還原C．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3∶7D．14molCuSO4氧化了1molFeS2【答案】C【解析】方程式中的化合價(jià)變化為：14個(gè)CuSO4中+2價(jià)的銅得電子化合價(jià)降低為7個(gè)Cu2S中的14個(gè)+1價(jià)Cu；5個(gè)FeS2中10個(gè)-1價(jià)的S有7個(gè)化合價(jià)降低得到7個(gè)Cu2S中的-2價(jià)S，有3個(gè)化合價(jià)升高得到3個(gè)SOeq\o\al(2－,4)的+6價(jià)S（生成物中有17個(gè)硫酸根，其中有14來(lái)自于反應(yīng)物的硫酸銅中）。所以反應(yīng)中FeS2中S的化合價(jià)有升高有降低，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)A正確。硫酸銅的化合價(jià)都降低，所以硫酸銅只是氧化劑，選項(xiàng)B正確。10個(gè)-1價(jià)的S有7個(gè)化合價(jià)降低，有3個(gè)化合價(jià)升高，所以被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為7∶3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。14molCuSO4在反應(yīng)中得電子為14mol。FeS2被氧化時(shí)，應(yīng)該是-1價(jià)的S被氧化為+6價(jià)，所以1個(gè)FeS2會(huì)失去14個(gè)電子。根據(jù)得失電子守恒，14molCuSO4應(yīng)該氧化1molFeS2；故選C。12．已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是A．KMnO4B．Ca(ClO)2C．Cl2D．H2O2【答案】D【解析】KMnO4、Ca(ClO)2、Cl2均可氧化亞硫酸，但會(huì)引入新雜質(zhì)，H2O2氧化亞硫酸時(shí)產(chǎn)物為水，不引入雜質(zhì)。答案選D。13．在反應(yīng)S+KOH→K2SO3+K2S2+H2O（未配平）中，被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為A．1∶4B．4∶1C．1∶2D．2∶1【答案】A【解析】在反應(yīng)5S+6KOH===K2SO3+2K2S2+3H2O中，硫元素的化合價(jià)有兩種變化，一部分由0升高到+4，被氧化成K2SO3，另一部分由0降低到-1被還原成K2S2，所以，被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為1∶4，A正確。本題選A。14．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，且溶液中不存在Fe3+，同時(shí)又析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是A．反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C．含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板D．1molFe可還原2molFe3+【答案】B【解析】A．由反應(yīng)2Ag++Fe===Fe2++2Ag，2Fe3++Fe===3Fe2+，可知反應(yīng)共生成0.2molFe2+，而0.1mlCu2+沒(méi)有參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2，故A正確；B．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn2+<Cu2+<Ag+，根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu2<Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．氧化性Cu2+<Fe3+，則含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板，故C正確；D．金屬鐵和三價(jià)鐵的反應(yīng)：2Fe3++Fe===3Fe2+，則1molFe可還原2molFe3+，故D正確；故選B。15．(SCN)2稱(chēng)為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份溶液中加人適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，紅色也褪去。下列說(shuō)法中不正確的是A．Fe3+與SCN-反應(yīng)的離子方程式是：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3B．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原C．①中現(xiàn)象說(shuō)明SCN-與Cl-相似，有還原性D．SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2【答案】B【解析】A．Fe3+與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3++3SCN－===Fe(SCN)3，顯紅色，故A正確；B．SO2具有強(qiáng)還原性，SCN－中S為-2價(jià)，C為+4價(jià)，N為-3價(jià)，S、N均處于最低價(jià)，+4價(jià)C氧化性較弱，所以SO2不能還原SCN－；而Fe3+具有強(qiáng)氧化性能被SO2還原，反應(yīng)方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42－，導(dǎo)致溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3+中Fe元素處于最高價(jià)態(tài)，KMnO4不能與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以①中溶液褪色的原因是KMnO4與SCN－反應(yīng)，體現(xiàn)SCN－的還原性，說(shuō)明SCN－與Cl－相似，有還原性，故C正確；D．SCN－與Cl－相似，具有還原性，能失電子，被氧化為(SCN)2，故D正確。16．向25mL12.0mol·L-1濃硝酸中加入足量的銅，充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO和NO2的混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化），則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為A．3.2gB．6.4gC．12.8gD．19.2g【答案】B【解析】25

mL12.0mol·L-1濃硝酸中含硝酸0.3mol，與足量的銅充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO和NO2的混合氣體（不考慮NO2

與N2O4的相互轉(zhuǎn)化），假設(shè)0.1mol全部是NO，N的化合價(jià)從+5價(jià)到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，所以被氧化的銅為0.3/2=0.15mol，質(zhì)量為0.15×64=9.6g。同理0.1mol全是NO2，通過(guò)電子守恒可得參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為3.2g，實(shí)際上是NO和NO2的混合氣體，故選B。二、非選擇題17．Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_(kāi)________________________。②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。【答案】Ⅰ．②④⑦②⑦③⑤⑥⑦Ⅱ．①飽和FeCl3溶液呈紅褐色FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HCl②SOeq\o\al(2－,4)膠體的聚沉③丁達(dá)爾效應(yīng)Ⅲ．①2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+②蒸發(fā)濃縮玻璃棒③2Fe3++3ClO-+10OH-2FeOeq\o\al(2－,4)+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeOeq\o\al(2－,4)+3Cl-+5H2O寫(xiě)出一個(gè)即可)【解析】Ⅰ．電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們?cè)谂袛啻祟?lèi)試題的時(shí)候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類(lèi)進(jìn)行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：②④⑦。強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強(qiáng)電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；純醋酸屬于共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動(dòng)的離子，所以可以導(dǎo)電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動(dòng)的電子，所以也可以導(dǎo)電，因此能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蔻?。Ⅱ．①Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SOeq\o\al(2－,4)；膠體的聚沉；③利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，進(jìn)行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達(dá)爾效應(yīng)Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3＋的氧化性，將銅氧化成Cu2＋，所以其反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。②利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；過(guò)濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮；玻璃棒。③用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3++3ClO-+10OH-2FeOeq\o\al(2－,4)+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeOeq\o\al(2－,4)+3Cl-+5H2O。18．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問(wèn)題：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液③___________④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，___________⑥___________（2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱(chēng)取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_________中，加蒸餾水至____________。②滴定：取0.00950mol·L?1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2Oeq\o\al(2－,3)S4Oeq\o\al(2－,6)+2I?。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液__________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_(kāi)________%（保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）③加入過(guò)量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤（吸）取上層清液，滴入BaCl2溶液⑥產(chǎn)生白色沉淀（2）①燒杯②容量瓶刻度藍(lán)色褪去95.0【解析】（1）檢驗(yàn)樣品中的硫酸根離子，應(yīng)該先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液。但是本題中，硫代硫酸根離子和氫離子以及鋇離子都反應(yīng)，所以應(yīng)該排除其干擾，具體過(guò)程應(yīng)該為先將樣品溶解，加入稀鹽酸酸化（反應(yīng)為S2Oeq\o\al(2－,3)+2H+=SO2↑+S↓+H2O），靜置，取上層清液中滴加氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀，證明存在硫酸根離子。所以答案為：③加入過(guò)量稀鹽酸；④有乳黃色沉淀；⑤取上層清液，滴加氯化鋇溶液；⑥有白色沉淀產(chǎn)生。①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該先稱(chēng)量質(zhì)量，在燒杯中溶解，在轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后定容即可。所以過(guò)程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，加蒸餾水至刻度線。②淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個(gè)方程式得到如下關(guān)系式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3I2～6S2Oeq\o\al(2－,3)，則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=，含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol，所以樣品純度為。19．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________．（2）A、B、H的化學(xué)式：A__________、B__________、H________．（3）①H2O2分子的電子式為_(kāi)_____________。②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（4）寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________。（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。【答案】（1）1~100nm（2）FeFeSH2SO4（3）①②2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子的存在（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3(膠體)+O2↑+8Na+【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，說(shuō)明F為Fe(OH)3，D溶液中含有Fe3＋，D是由B和過(guò)量濃硫酸反應(yīng)生成的，所以D是Fe2(SO4)3，因此E為(NH4)2SO4，C與雙氧水反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，所以C為FeSO4，因此A是單質(zhì)鐵，A與硫反應(yīng)生成FeS，所以B是FeS。在轉(zhuǎn)化關(guān)系F+H+A=C中，因F是Fe(OH)3、A是Fe、C是FeSO4，根據(jù)元素守恒得H是硫酸。（1）紅褐色膠體中F是Fe(OH)3，因膠體的粒子直徑在1~100nm之間，所以答案是：1~100nm。（2）根據(jù)上述分析可知，A是Fe、B是FeS，H是H2SO4。（3）①雙氧水是共價(jià)化合物，O與H之間、O與O之間均以共價(jià)鍵相連，所以雙氧水的電子式是：。②C為FeSO4，與雙氧水反應(yīng)時(shí)，C作還原劑，雙氧水作氧化劑，其反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（4）因E為(NH4)2SO4，常采用與堿共熱檢驗(yàn)生成的氣體是否為氨氣來(lái)檢驗(yàn)銨根離子，所以其檢驗(yàn)方法是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子的存在。（5）在C（FeSO4）溶液中加入與C（FeSO4）等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C（FeSO4）轉(zhuǎn)化為F（Fe(OH)3），根據(jù)得失電子守恒和原子守恒規(guī)律，其反應(yīng)的離子方程式是：4Fe2++4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3(膠體)+O2↑+8Na+。20．某無(wú)色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：（1）氣體A的成分是_______（填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是_______。（2）X溶液中一定存在的離子是______________。（3）寫(xiě)出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：______________。（4）寫(xiě)出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：______________。（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是______________?！敬鸢浮浚?）CO2NH3（2）COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、Na＋（3）COeq\o\al(2－,3)＋2H+=H2O+CO2↑AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3++2H2O（4）Al3++3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓+3CO2↑（5）SOeq\o\al(2－,4)在沉淀乙中加入足量鹽酸，若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SOeq\o\al(2－,4)；若不完全溶解，則X中存在SOeq\o\al(2－,4)【解析】溶液呈無(wú)色，則一定不含MnOeq\o\al(－,4)，1．取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中含有COeq\o\al(2－,3)，則一定不含Mg2+、Ba2+、Al3+；2．在（Ⅰ）所得溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲，說(shuō)明（Ⅰ）中含有Al3+，則原溶液中含有AlOeq\o\al(－,2)；鋁離子和碳酸氫根離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁白色沉淀；3．在（Ⅱ）所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙，該氣體為氨氣，沉淀為BaCO3或BaSO4，不能確定原溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)溶液電中性原則可知含有Na+，所以溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、Na＋，則（1）氣體A的成分是CO2，氣體B的成分是NH3；（2）X溶液中一定存在的離子是COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、Na＋；（3）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式有COeq\o\al(2－,3)＋2H+=H2O+CO2↑、AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3++2H2O；（4）步驟②形成白色沉淀甲是鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子的方程式為Al3++3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓+3CO2↑；（5）溶液中含有碳酸根離子，可能含有硫酸根離子，所以加過(guò)量的氫氧化鋇生成白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能有硫酸鋇，檢驗(yàn)硫酸根的方法是：在沉淀乙中加足量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解則說(shuō)明只有BaCO3，若不能全部溶解，說(shuō)明是BaCO3和BaSO4的混合物，即一定含有硫酸根離子。21．（14分）為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1~K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。Ⅴ．打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，