2015秋人教版化學(xué)高一上學(xué)期10月月考試題2-高一化學(xué)試題

2014-2015學(xué)年江蘇省南通市如皋中學(xué)高一（上）月考化學(xué)試卷（10月份）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分．每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題．下列實(shí)驗(yàn)問題處理方法正確的是（）A．做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時先加熱再通氫氣B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用NaOH溶液洗滌D．實(shí)驗(yàn)室制取氣體時應(yīng)先檢查裝置的氣密性2．對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是（）A． B． C． D．3．容量瓶上需標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式；六項(xiàng)中的（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．用強(qiáng)光照射鑒別淀粉膠體與碳酸鈉兩種無色液體D．蒸餾時，應(yīng)將溫度計的水銀球插入液面以下5．分類是生活、學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中常用的一種方法．下列物質(zhì)的分類正確的是（）A．碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣都屬于可溶性的碳酸鹽B．鹽酸、硫酸、硝酸都屬于含氧酸C．氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀都屬于一元堿D．生石灰、水、五氧化二磷都屬于氧化物6．食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm～l00nm之間的超細(xì)粒子，這樣的分散系是（）A．懸濁液 B．溶液 C．膠體 D．乳濁液7．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．H2 B．C2H5OH C．Na2SO4 D．CO28．下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NAB．0.1mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl﹣的數(shù)目為0.2NAC．42gN2中含有的分子數(shù)為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳（CCl4）中含有的分子數(shù)為0.1NA10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LCO2和SO2的混合氣體②1.204×1023個H2S③12.8gO2和O3的混合氣體，所含原子數(shù)最多的是（）A．① B．② C．③ D．無法確定11．同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為（）A．28 B．24 C．32 D．6412．分別用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：113．用SO2將XO4﹣離子還原，SO2被氧化成SO42﹣，SO2與XO4﹣物質(zhì)的量之比為5：2，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+414．某混合溶液中含SO42﹣0.25mol/L，含Cl﹣0.5mol/L，NO3﹣0.25mol/L，含Na+0.25mol/L，其余為H+，則H+的物質(zhì)的量濃度為（）A．5mol/L B．2.5mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L15．制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：①Si+3HCl（氣）SiHCl3（氣）+H2②SiHCl3（氣）+H2Si+3HCl（氣）對上述兩個反應(yīng)的敘述錯誤的是（）A．都是置換反應(yīng) B．都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)中硅元素都被還原 D．都不是離子反應(yīng)二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分．）16．下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+Cl﹣CO32﹣ B．Na+Mg2+SO42﹣OH﹣C．K+Na+OH﹣Cl﹣ D．Cu2+Ba2+Cl﹣SO42﹣17．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是（）A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O═4HF+O2↑ D．CaO+H2O═Ca（OH）218．無論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或探究活動，都必須注意安全．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用較多的水澆滅B．為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略低于試管底C．白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可倒入垃圾箱D．蒸餾時為防止液體暴沸可在蒸餾燒瓶中加入少量沸石19．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去銅粉中的少量鐵粉：加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入足量Ca（NO3）2溶液，過濾C．除去CO2中的少量CO：通入少量O2，點(diǎn)燃D．除去CaCl2溶液中少量HCl：加入過量石灰石反應(yīng)后過濾20．從平時學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們在今后的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作．請找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作（）A．除去CO2中的HCl B．蒸發(fā)氯化鈉溶液C．稀釋濃硫酸 D．過濾二.（選擇題共70分）21．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式（1）將鋁絲置于硫酸銅溶液中制“銅樹”：（2）用鹽酸除去鐵銹（Fe2O3）：（3）用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳：（4）硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：．22．有關(guān)海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問題（1）粗鹽中除含有泥砂等不溶性雜質(zhì)外，還含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)離子．①除去雜質(zhì)離子所用試劑的按順序依次是（填試劑的化學(xué)式），過濾后向?yàn)V液中加入適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽．②檢驗(yàn)所得精鹽中是否含有SO42﹣的操作是．（2）母液中含有較多的Mg2+，利用流程所示方法可以制取氯化鎂溶液，濾渣中加入試劑X的離子反應(yīng)方程式為．（3）含I﹣溶液中加入試劑Y的目的是將I﹣（填“氧化”或“還原”）成I2．（4）試劑Z可以用，操作Z的名稱是，所需主要玻璃儀器的名稱是．23．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．2L“鮮花保鮮劑”中含有的蔗糖的質(zhì)量為102.6g，蔗糖的摩爾質(zhì)量為342g?mol﹣1，閱回答下列問題：（1）“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為．（2）配制該1L“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外還有．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（3）在配制溶液時，玻璃棒有兩種不同的用途，分別是、．（4）下列情況中會導(dǎo)致所配溶液中蔗糖濃度偏小的是（填序號）A．稱量蔗糖時，砝碼放置在左盤，稱量物品放置在右盤B．容量瓶使用前未干燥C．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌D．定容顛倒搖勻后，液面低于刻度線．24．有兩包白色固體A和B，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl中的一種或幾種組成．為了判斷其中的成份，某進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別如下表所示，請你幫助他對這些現(xiàn)象作一些判斷：（1）對白色固體A的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析取固體溶于水得到藍(lán)色溶液①一定含有；②可能含有③加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是；不利用其他試劑，檢驗(yàn)Ba（NO3）2已經(jīng)過量的方法是．向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液得到白色沉淀過濾，向?yàn)V液再加入AgNO3溶液得到白色沉淀（2）對白色固體B的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析取固體溶于水得到白色沉淀，靜置后溶液為無色①一定不含有；②可能含有．過濾，向所得沉淀中加入足量鹽酸沉淀部分溶解，有氣泡放出25．實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問題：（1）該反應(yīng)中的氧化劑是，被氧化的元素是．（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_．（3）氧化性：KMnO4Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）（4）用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（5）每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．26．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LHCl溶于水配成25mL溶液，現(xiàn)用此鹽酸與19.5g鋅粒反應(yīng)制取氫氣．試計算：（寫出計算過程）（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）若要使鋅完全反應(yīng)，則所需鹽酸的最小體積．27．取8.58gNa2CO3?xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3的鹽酸直至沒有氣體放出，用去鹽酸5.0mL．試計算：（寫出計算過程）（1）所用鹽酸的物質(zhì)的濃度；（2）生成標(biāo)況下CO2氣體的體積；（3）x的值．

2014-2015學(xué)年江蘇省南通市如皋中學(xué)高一（上）月考化學(xué)試卷（10月份）參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分．每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題．下列實(shí)驗(yàn)問題處理方法正確的是（）A．做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時先加熱再通氫氣B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用NaOH溶液洗滌D．實(shí)驗(yàn)室制取氣體時應(yīng)先檢查裝置的氣密性考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理；化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．分析：A．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先通氫氣，排除空氣，然后加熱；B．倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，會污染地下水；C．氫氧化鈉有腐蝕性；D．實(shí)驗(yàn)室制取氣體時，組裝好裝置后，應(yīng)在裝入藥品前檢查裝置氣密性，然后再裝入藥品．解答：解：A．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先通氫氣，排除空氣，然后加熱，防止爆炸，故A錯誤；B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，會污染地下水，故B錯誤；C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，應(yīng)該先用抹布擦去，再用大量的水沖洗，再涂3%﹣﹣﹣5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D．實(shí)驗(yàn)室制取氣體時，組裝好裝置后，應(yīng)在裝入藥品前檢查裝置氣密性，然后再裝入藥品；以避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費(fèi)藥品，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理以及環(huán)境污染，題目難度不大，應(yīng)學(xué)會處理常見意外事故的方法技巧，題目難度不大．2．對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是（）A． B． C． D．考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類．專題：元素及其化合物．分析：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，為腐蝕品．解答：解：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志．A．圖中標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，不符合要求，故A錯誤；B．圖中標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，不符合要求，故A錯誤；C．圖中標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，不符合要求，故C錯誤；D．圖中標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，符合要求，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)試劑的分類，難度不大，在解此類題時，首先分析各種標(biāo)志的含義，然后結(jié)合需要張貼的藥品的具體性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可．3．容量瓶上需標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式；六項(xiàng)中的（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：根據(jù)容量瓶的使用特點(diǎn)來回答，容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用．解答：解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，實(shí)驗(yàn)室常見規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量；容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為250C．故應(yīng)為①③⑤．故選A．點(diǎn)評：本題主要考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)和用途，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．用強(qiáng)光照射鑒別淀粉膠體與碳酸鈉兩種無色液體D．蒸餾時，應(yīng)將溫度計的水銀球插入液面以下考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．分析：A．氫氧化鈉有腐蝕性；B．10mL量筒精確到0.1mL；C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有；D．蒸餾操作中溫度計應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處．解答：解：A．NaOH易潮解且具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，故A錯誤；B．10mL量筒達(dá)不到0.01mL的精確度，故B錯誤；C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，可鑒別，故C正確；D．溫度計應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，用于測量蒸餾餾分溫度，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及常見儀器的使用、物質(zhì)的鑒別等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價性分析，題目難度不大．5．分類是生活、學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中常用的一種方法．下列物質(zhì)的分類正確的是（）A．碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣都屬于可溶性的碳酸鹽B．鹽酸、硫酸、硝酸都屬于含氧酸C．氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀都屬于一元堿D．生石灰、水、五氧化二磷都屬于氧化物考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：A、碳酸鹽是電離出的陰離子是碳酸根離子的鹽；B、含氧酸是指電離出的陰離子含有元素的酸；C、一元堿是指電離出的氫氧根離子數(shù)目是1個的堿；D、氧化物是指兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物．解答：解：A、碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣電離出的陰離子都是碳酸根離子，屬于碳酸鹽，但是碳酸鈣是難溶物質(zhì)，故A錯誤；B、硫酸、硝酸電離出的陰離子含有元素，屬于含氧酸，但是鹽酸屬于無氧酸，故B錯誤；C、氫氧化鈉、氫氧化鉀電離出的氫氧根離子數(shù)目是1個，屬于一元堿，但是氫氧化鋇屬于二元堿，故C錯誤；D、生石灰、水、五氧化二磷是兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題涉及物質(zhì)的分類以及酸、堿、鹽的分類和概念知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．6．食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm～l00nm之間的超細(xì)粒子，這樣的分散系是（）A．懸濁液 B．溶液 C．膠體 D．乳濁液考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：根據(jù)分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小來分析解答．解答：解：當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液．分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm﹣100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液．則食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm～l00nm之間的超細(xì)粒子的分散系為膠體，故選：C．點(diǎn)評：同一中物質(zhì)在不同的分散劑中可以形成不同的分散系．如食鹽在水中形成溶液，在酒精中形成膠體．7．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．H2 B．C2H5OH C．Na2SO4 D．CO2考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析解答．解答：解：A、氫氣是單質(zhì)，所以氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤．B、乙醇在水中以分子存在，乙醇的水溶液不導(dǎo)電，所以乙醇是非電解質(zhì)，故B錯誤．C、硫酸鈉的水溶液或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，所以硫酸鈉是電解質(zhì)，故C正確．D、二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，電離出陰陽離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確：不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如：單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．8．下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是代表一類反應(yīng)，可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)可用CO32﹣+2H+═CO2+H2O表示，否則不能，以此來解答．解答：解：A．碳酸鈉是易溶于水的鹽，鹽酸是強(qiáng)酸，二者之間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故A不選；B．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O為可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故B不選；C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2+H2O為可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故C不選；D．碳酸鈣是難溶于水的鹽，在離子反應(yīng)方程式中應(yīng)該寫化學(xué)式，所以CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故D選；故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與離子反應(yīng)方程式的關(guān)系，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及酸堿的強(qiáng)弱及鹽的溶解性和離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NAB．0.1mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl﹣的數(shù)目為0.2NAC．42gN2中含有的分子數(shù)為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳（CCl4）中含有的分子數(shù)為0.1NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而銨根離子為10電子微粒；B、溶液體積不明確；C、根據(jù)分子個數(shù)N=來計算；D、標(biāo)況下，四氯化碳為液體．解答：解：A、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而銨根離子為10電子微粒，即1mol銨根離子中含10mol電子，則0.1mol銨根離子中含1mol電子即NA個，故A錯誤；B、溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C、42g氮?dú)庵泻械牡獨(dú)夥肿觽€數(shù)N===1.5NA，故C正確；D、四氯化碳為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的狀態(tài)以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LCO2和SO2的混合氣體②1.204×1023個H2S③12.8gO2和O3的混合氣體，所含原子數(shù)最多的是（）A．① B．② C．③ D．無法確定考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：①根據(jù)n=計算混合氣體的物質(zhì)的量，均為3原子分子，含有原子物質(zhì)的量為混合氣體分子的3倍；②根據(jù)n=計算硫化氫的物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量為硫化氫的3倍；③均由O原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量等于混合氣體的質(zhì)量，根據(jù)n=計算氧原子物質(zhì)的量．解答：解：①混合氣體的物質(zhì)的量為=0.3mol，均為3原子分子，含有原子物質(zhì)的量為0.3mol×3=0.9mol；②硫化氫的物質(zhì)的量為=0.2mol，含有原子物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；③均由O原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量等于混合氣體的質(zhì)量，氧原子物質(zhì)的量為=0.8mol，故標(biāo)況下6.72LCO2和SO2的混合氣體含有原子最多，故選：A．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，涉及微粒數(shù)目計算，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．11．同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為（）A．28 B．24 C．32 D．64考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，相同容積時，氣體的物質(zhì)的量相同．令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，根據(jù)容器充滿氧氣與二氧化碳的質(zhì)量，列方程計算n、m的值；根據(jù)M=可計算氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算氣體的相對分子質(zhì)量．解答：解：令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，則：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充滿氣體后的質(zhì)量為114g，所以氣體的質(zhì)量為114g﹣100g=14g，物質(zhì)的量為0.5mol．氣體的摩爾質(zhì)量為=28g/mol．所以氣體的相對分子質(zhì)量為28．故選：A．點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論的計算，難度不大，注意相對分子質(zhì)量的計算方法，計算氣體的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵．12．分別用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系來計算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比．解答：解：假設(shè)BaCl2的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42﹣離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3，故選：C．點(diǎn)評：本題考查離子的濃度關(guān)系，明確鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系及信息中溶液中的SO42﹣離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀是解答本題的關(guān)鍵．13．用SO2將XO4﹣離子還原，SO2被氧化成SO42﹣，SO2與XO4﹣物質(zhì)的量之比為5：2，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算．分析：用SO2將XO4﹣離子還原，SO2被氧化成SO42﹣，S的化合價升高，失去電子，X的化合價降低得到電子，SO2與XO4﹣物質(zhì)的量之比為5：2，根據(jù)電子守恒計算XX在還原產(chǎn)物中的化合價．解答：解：用SO2將XO4﹣離子還原，SO2被氧化成SO42﹣，S的化合價升高，失去電子，X的化合價降低得到電子，SO2與XO4﹣物質(zhì)的量之比為5：2，設(shè)：元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為m價，根據(jù)電子守恒，5（6﹣4）=2（7﹣m），解得m=2，故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意理解電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)計算中利用．14．某混合溶液中含SO42﹣0.25mol/L，含Cl﹣0.5mol/L，NO3﹣0.25mol/L，含Na+0.25mol/L，其余為H+，則H+的物質(zhì)的量濃度為（）A．5mol/L B．2.5mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．分析：任何溶液均要滿足電荷守恒．設(shè)H+的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，根據(jù)陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量濃度要等于陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量濃度來列式，即可解得．解答：解：設(shè)溶液中H+的物質(zhì)的量為Xmol/L，根據(jù)溶液要呈電中性，即滿足電荷守恒可知：2c（SO42﹣）+c（Cl﹣）+c（NO3﹣）=c（Na+）+c（H+）即有：2×0.25mol/L+0.5mol/L+0.25mol/L=0.25mol/L+Xmol/L得X=1mol/L故選C．點(diǎn)評：本題考查了利用溶液的電中性來求算離子的濃度，應(yīng)注意帶多個電荷的離子的處理，難度不大．15．制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：①Si+3HCl（氣）SiHCl3（氣）+H2②SiHCl3（氣）+H2Si+3HCl（氣）對上述兩個反應(yīng)的敘述錯誤的是（）A．都是置換反應(yīng) B．都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)中硅元素都被還原 D．都不是離子反應(yīng)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：①Si+3HCl（氣）SiHCl3（氣）+H2中，Si元素的化合價升高，H元素的化合價降低；②SiHCl3（氣）+H2Si+3HCl（氣）中，Si元素的化合價降低，H元素的化合價升高，兩個反應(yīng)均為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物，且均不在水溶液中進(jìn)行，以此來解答．解答：解：A．均為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，均屬于置換反應(yīng)，故A正確；B．均存在元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．①中Si被氧化，②中Si被還原，故C錯誤；D．均不在水溶液中反應(yīng)，則均不是離子反應(yīng)，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)基本概念及應(yīng)用能力的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，題目難度不大．二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分．）16．下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+Cl﹣CO32﹣ B．Na+Mg2+SO42﹣OH﹣C．K+Na+OH﹣Cl﹣ D．Cu2+Ba2+Cl﹣SO42﹣考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的就能共存，據(jù)此分析解答．解答：解：A．H+、CO32﹣反應(yīng)生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32﹣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能共存，故A錯誤；B．Mg2+和OH﹣生成氫氧化鎂沉淀，所以不能共存，故B錯誤；C．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；D．Ba2+、SO42﹣反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，所以不能大量共存，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子反應(yīng)條件即可解答，注意有時與離子顏色、溶液pH、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識點(diǎn)聯(lián)合考查，難點(diǎn)是隱含條件的挖掘．17．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是（）A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O═4HF+O2↑ D．CaO+H2O═Ca（OH）2考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價的升降，但水既不是氧化劑也不是還原劑，說明水中的H和O元素的化合價都沒有變化．解答：解：A．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A正確；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和氫元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，其中H元素化合價降低，水為氧化劑，故B錯誤；C．氟氣和水反應(yīng)生成HF和氧氣，F(xiàn)和O元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，其中O元素化合價升高，水為還原劑，故C錯誤；D．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)的掌握，把握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念的識別，從元素化合價變化的角度認(rèn)識．18．無論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或探究活動，都必須注意安全．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用較多的水澆滅B．為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略低于試管底C．白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可倒入垃圾箱D．蒸餾時為防止液體暴沸可在蒸餾燒瓶中加入少量沸石考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．分析：A．從滅火的原理和方法入手，尋找最合適的答案；B．對試管內(nèi)固體物質(zhì)加熱時，注意對試管的保護(hù)，防止試管炸裂，還需考慮因操作不當(dāng)而造成意外；C．白磷的著火點(diǎn)較低，為40℃；D．為防止液體暴沸可加入沸石．解答：解：A．不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，故A錯誤；B．在對試管內(nèi)的固體藥品加熱時，固體藥品存放時因受潮而含有少量水或受熱時生成的水會在管口液化為液體，此時如果試管口高于試管底部，水則會流向試管底（倒流），而使試管受熱不均勻而炸裂，故B正確；C．白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱會引發(fā)火災(zāi)，故C錯誤；D．加熱儀器中的液體時（如蒸餾或分餾），為防止液體暴沸可在蒸餾燒瓶中加入少量沸石，故D正確．故選BD．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，注意白磷在空氣中易自燃，化學(xué)實(shí)驗(yàn)要嚴(yán)格遵守操作規(guī)程，否則會造成不良后果或危險，有利于培養(yǎng)學(xué)生的安全意識和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度．19．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去銅粉中的少量鐵粉：加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入足量Ca（NO3）2溶液，過濾C．除去CO2中的少量CO：通入少量O2，點(diǎn)燃D．除去CaCl2溶液中少量HCl：加入過量石灰石反應(yīng)后過濾考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：A．鐵與鹽酸反應(yīng)而除去；B．生成硝酸鉀，引入新雜質(zhì)；C．因含大量的CO2，不易點(diǎn)燃；D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣．解答：解：A．鐵較活潑，可與鹽酸反應(yīng)而除去，故A正確；B．加入足量Ca（NO3）2溶液生成硝酸鉀，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入適量氯化鈣除雜，故B錯誤；C．因含大量的CO2，不易點(diǎn)燃，可通入灼熱的CuO除雜，故C錯誤；D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，過濾后可除雜，故D正確．故選AD．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評價，難度不大．20．從平時學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們在今后的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作．請找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作（）A．除去CO2中的HCl B．蒸發(fā)氯化鈉溶液C．稀釋濃硫酸 D．過濾考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．分析：A．二者均與NaOH溶液反應(yīng)；B．NaCl為可溶性固體；C．量筒中不能稀釋溶液；D．過濾需要玻璃棒引流．解答：解：A．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；B．NaCl為可溶性固體，則利用蒸發(fā)操作可得到NaCl，故B正確；C．量筒中不能稀釋溶液，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻，故C錯誤；D．過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)基本操作等，把握實(shí)驗(yàn)操作、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．二.（選擇題共70分）21．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式（1）將鋁絲置于硫酸銅溶液中制“銅樹”：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+（2）用鹽酸除去鐵銹（Fe2O3）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3）用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O（4）硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：（1）反應(yīng)生成銅與硫酸鋁；（2）反應(yīng)生成氯化鐵和水；（3）反應(yīng)生成碳酸鈣和水；（4）反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇．解答：解：（1）鋁絲置于硫酸銅溶液中制“銅樹”，離子方程式：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+；故答案為：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+；（2）用鹽酸除去鐵銹（Fe2O3）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，離子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；故答案為：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；（4）硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，離子方程式：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；故答案為：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)在是解題關(guān)鍵，注意原子個數(shù)守恒、注意電荷數(shù)守恒，題目難度不大．22．有關(guān)海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問題（1）粗鹽中除含有泥砂等不溶性雜質(zhì)外，還含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)離子．①除去雜質(zhì)離子所用試劑的按順序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3（填試劑的化學(xué)式），過濾后向?yàn)V液中加入適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽．②檢驗(yàn)所得精鹽中是否含有SO42﹣的操作是取少量精鹽溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，則精鹽中不含有SO42﹣．（2）母液中含有較多的Mg2+，利用流程所示方法可以制取氯化鎂溶液，濾渣中加入試劑X的離子反應(yīng)方程式為Mg（OH）2+2H+=2Mg2++2H2O．（3）含I﹣溶液中加入試劑Y的目的是將I﹣氧化（填“氧化”或“還原”）成I2．（4）試劑Z可以用苯或CCl4，操作Z的名稱是萃取、分液，所需主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯．考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．分析：海洋資源中的海水曬鹽得到粗鹽，除雜得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，海帶灼燒浸泡，過濾得到含碘離子的溶液，加入氧化劑氯水氧化碘離子為碘單質(zhì)，加入有機(jī)萃取劑萃取碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，（1）①在粗鹽提純的過程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除去鎂離子、硫酸根和鈣離子以及過量的鋇離子；②加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡；（2）流程中是利用氫氧化鈣測定鎂離子，過濾得到氫氧化鎂溶解于鹽酸形成氯化鎂溶液，濾渣中加入試劑X是溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液；（3）試劑Y是氧化劑，氧化碘離子為單質(zhì)碘；（4）試劑Z為有機(jī)萃取劑，萃取碘單質(zhì)，需要的儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗等．解答：解：（1）①在粗鹽提純的過程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液目的是分別除去Mg2+、SO42﹣和Ca2+以及的Ba2+，由于加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和過量的Ba2+，反應(yīng)離子方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，依次加入試劑的順序?yàn)椋篘aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3；②加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；檢驗(yàn)所得精鹽中是否含有SO42﹣的操作是：取少量精鹽溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，則精鹽中不含有SO42﹣．故答案為：取少量精鹽溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，則精鹽中不含有SO42﹣；（2）流程中是利用氫氧化鈣測定鎂離子，過濾得到氫氧化鎂溶解于鹽酸形成氯化鎂溶液，濾渣中加入試劑X是溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為，Mg（OH）2+2H+=2Mg2++2H2O，故答案為：Mg（OH）2+2H+=2Mg2++2H2O；（3）試劑Y是氧化劑，含I﹣溶液中加入試劑Y的目的是將I﹣氧化為單質(zhì)碘，故答案為：氧化；（4）試劑Z為有機(jī)萃取劑苯或CCl4等，試劑和水溶液互不相溶，碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中溶解度大，可以萃取碘單質(zhì)，需要的儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗等，故答案為：苯或CCl4；萃取、分液；分液漏斗（燒杯）．點(diǎn)評：本題考查了海水資源的利用，物質(zhì)制備方法除雜步驟和試劑的選擇，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．23．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．2L“鮮花保鮮劑”中含有的蔗糖的質(zhì)量為102.6g，蔗糖的摩爾質(zhì)量為342g?mol﹣1，閱回答下列問題：（1）“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．（2）配制該1L“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外還有1L容量瓶、膠頭滴管．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（3）在配制溶液時，玻璃棒有兩種不同的用途，分別是攪拌、引流．（4）下列情況中會導(dǎo)致所配溶液中蔗糖濃度偏小的是AC（填序號）A．稱量蔗糖時，砝碼放置在左盤，稱量物品放置在右盤B．容量瓶使用前未干燥C．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌D．定容顛倒搖勻后，液面低于刻度線．考點(diǎn)：溶液的配制．分析：（1）利用n=、c=來計算；（2）根據(jù)溶液的配制步驟來分析使用的儀器；（3）溶解的時使用玻璃棒，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中使用玻璃棒；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．解答：解：（1）蔗糖的物質(zhì)的量為=0.3mol，蔗糖的物質(zhì)的量濃度為=0.15mol/L，故答案為：0.15mol/L；（2）因配制1L溶液，則需選用1000mL容量瓶，所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，定容時需用膠頭滴管，故答案為：1L容量瓶；膠頭滴管；（3）溶解的時使用玻璃棒起攪拌作用，在將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中使用玻璃棒起引流作用，故答案為：攪拌；引流；（4）A．用托盤天平稱量蔗糖時，正確的做法是左物右碼，但如果左盤放砝碼，右盤放蔗糖，此時m物=m砝﹣m游，導(dǎo)致稱量出的蔗糖的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏小，故A正確；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故B錯誤；C．燒杯沒有洗滌會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則所配溶液的濃度偏小，故C正確；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，未做任何處理，對所配溶液濃度無影響，故D錯誤；故答案為：AC．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算和溶液的配制，明確濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量的關(guān)系及實(shí)驗(yàn)的操作步驟、儀器即可解答，難度不大．24．有兩包白色固體A和B，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl中的一種或幾種組成．為了判斷其中的成份，某進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別如下表所示，請你幫助他對這些現(xiàn)象作一些判斷：（1）對白色固體A的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析取固體溶于水得到藍(lán)色溶液①一定含有CuSO4、NaCl；②可能含有Na2SO4；③加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是將SO42﹣沉淀完全（防止干擾Cl﹣檢驗(yàn)）；不利用其他試劑，檢驗(yàn)Ba（NO3）2已經(jīng)過量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液，無新沉淀生成．向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液得到白色沉淀過濾，向?yàn)V液再加入AgNO3溶液得到白色沉淀（2）對白色固體B的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析取固體溶于水得到白色沉淀，靜置后溶液為無色①一定不含有CuSO4；②可能含有NaCl．過濾，向所得沉淀中加入足量鹽酸沉淀部分溶解，有氣泡放出考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計．分析：（1）由藍(lán)色溶液可知一定含CuSO4，則原固體中一定不含Na2CO3、Ba（NO3）2，向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，得到白色沉淀為硫酸鋇，加入足量Ba（NO3）2溶液，將SO42﹣沉淀完全，防止干擾Cl﹣檢驗(yàn)，過濾，向?yàn)V液再加入AgNO3溶液，白色沉淀為AgCl，則一定含NaCl，不能確定原溶液是否含Na2SO4；（2）溶液為無色，則一定不含CuSO4，白色沉淀為硫酸鋇或碳酸鋇，則一定含Ba（NO3）2，向所得沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，有氣泡放出，可知沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，則原固體中一定含Na2SO4、Na2CO3，不能確定是否含NaCl，以此來解答．解答：解：（1）由藍(lán)色溶液可知一定含CuSO4，則原固體中一定不含Na2CO3、Ba（NO3）2，向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，得到白色沉淀為硫酸鋇，加入足量Ba（NO3）2溶液，將SO42﹣沉淀完全，防止干擾Cl﹣檢驗(yàn)，過濾，向?yàn)V液再加入AgNO3溶液，白色沉淀為AgCl，則一定含NaCl，不能確定原溶液是否含Na2SO4，不利用其他試劑，檢驗(yàn)Ba（NO3）2已經(jīng)過量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液，無新沉淀生成，故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析取固體溶于水得到藍(lán)色溶液①一定含有CuSO4、NaCl；②可能含有Na2SO4；③加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是將SO42﹣沉淀完全（防止干擾Cl﹣檢驗(yàn)）；不利用其他試劑，檢驗(yàn)Ba（NO3）2已經(jīng)過量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液，無新沉淀生成．（2）溶液為無色，則一定不含CuSO4，白色沉淀為硫酸鋇或碳酸鋇，則一定含Ba（NO3）2，向所得沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，有氣泡放出，可知沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，則原固體中一定含Na2SO4、Na2CO3，不能確定是否含NaCl，綜上所述，一定不含CuSO4，可能含NaCl；故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析取固體溶于水得到白色沉淀，靜置后溶液為無色①一定不含有CuSO4；②可能含有NaCl．．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)組成的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、元素化合物知識及離子檢驗(yàn)等為解答該類題目的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查，題目難度不大．25．（12分）（2014秋?如皋市校級月考）實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4