2023年新高考北京卷化學(xué)高考真題

2023年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試

（北京卷）

化學(xué)

本試卷分第一部分和第二部分兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Mg-24S-32

第一部分

本部分共14小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨煥，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。

下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨快的說法正確的是（）

A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的o鍵B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化

C.三種物質(zhì)的晶體類型相同D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（

A.NaCl的電子式為Na：Cl：

I訓(xùn)"I□用

D.基態(tài)24Cl"原子的價層電子軌道表示式為3d4s

3.下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.熱的純堿溶液去除油脂

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子燒

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸

D.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體

4.下列事實能用平衡移動原理解釋的是（）

A.也。?溶液中加入少量MtI。？固體，促進(jìn)H?。？分解

B.密閉燒瓶內(nèi)的NO?和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵鋼放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2sO,反應(yīng)過程中，加入少量CuSOq固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生

5.回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2,實驗原理示意圖如下。

下列說法不正確的是（）

A.廢氣中SO2排放到大氣中會形成酸雨

B.裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO；的水解程度大于HCO；的電離程度

C.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO?和SO?

電角軍

D.裝置b中的總反應(yīng)為SO；-+CC）2+H2O^HCOOH+SO：

6.下列離子方程式與所給事實不相符的是（）

-

A.C12制備84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OH+CIO+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCC）3：CaCO3+2H^Ca+H2O+CO2T

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu-2Fe2++Ci?+

D.Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2--HgS^

7.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

下列關(guān)于該過程的分析不正確的是（）

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

9.--種聚合物PHA的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法不正確的是（）

PHA

A.PHA的重復(fù)單元中有兩種官能團(tuán)

0

B.PHA通過單體HO°H縮聚合成

C.PHA在堿性條件下可發(fā)生降解

D.PHA中存在手性碳原子

10.下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是（）

A.F-F鍵的鍵能小于C1—C1鍵的鍵能

B.三氟乙酸的K；,大于三氯乙酸的K,

C.氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性

D.氣態(tài)氟化氫中存在（HF%,而氣態(tài)氯化氫中是HC1分子

11.化合物K與L反應(yīng)可合成藥物中間體M,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。

己知L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.K的核磁共振氫譜有兩組峰B.L是乙醛

C.M完全水解可得到K和ID.反應(yīng)物K與L的化學(xué)計量比是1：1

12.離子化合物Na?。？和CaH?與水的反應(yīng)分別為①2^2。2+2凡0-4NaOH+C）2T：②

CaH2+2H2O^Ca（OH）2+2H2下列說法正確的是（）

A.Na2OrCaH2中均有非極性共價鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Naz。？中陰、陽離子個數(shù)比為1:2,CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同

13.一種分解氯化錠實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO或Mg（OH）Cl中的一種。下

列說法正確的是（)

a

XX

NHQ(s)J

A.a、c分別是HC1、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

C.已知MgCL為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少MgCL的產(chǎn)生

D.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化鍍直接分解的反應(yīng)熱

14.利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg?+在不同pH的Na2co3體系中的可能產(chǎn)物。

已知：①圖1中曲線表示Na2cO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。

(2)圖2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+).c2(0H)=Ksp［Mg(0H)2］；曲線H的離子濃度關(guān)系符合

c(Mg2+)-c(COj)=K'p(MgCO,)［注:起始c(Na2co3)=0.1mol?匚1,不同pH下c(COj)由圖1得到］。

下列說法不正確的是()

A.由圖1,pH=10.25,c(HCO；)=c(CO；-)

B.由圖2,初始狀態(tài)pH=ll、lg[c(Mg2+)]=-6,無沉淀生成

C.由圖2,初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg2+)]=—2,平衡后溶液中存在

c(H2CO3)+C(HCQ-)+c(COj)=0.1mol.廠

D.由圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=8、lg[c(Mg2+)]=-i,發(fā)生反應(yīng)：

2+

Mg+2HCO；—MgCO3J+CO2T+H2O

第二部分

本部分共5小題，共58分。

15.（10分）硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根（S2。：）可看作是SO：中的一個O原

子被S原子取代的產(chǎn)物。

（1）基態(tài)S原子價層電子排布式是。

（2）比較S原子和0原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：。

（3）S2。：的空間結(jié)構(gòu)是。

（4）同位素示蹤實驗可證實S20^中兩個S原子的化學(xué)環(huán)境不同，實驗過程為

SO^--4-^S2O^-y-->Ag2S+SO；-?過程ii中，S2。；一斷裂的只有硫硫鍵，若過程i所用試劑是

Na232so3和35s,過程ii含硫產(chǎn)物是O

（5）MgS?。？4H?。的晶胞形狀為長方體，邊長分別為anm、bnm、cnm,結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中的［乂8（凡0）6『個數(shù)為o已知MgSzCVGH2。的摩爾質(zhì)量是Mg-moL,阿伏加德羅常

數(shù)為NA，該晶體的密度為g-cm-3o（lnm=l（r7cm）

（6）浸金時，$2。丁作為配體可提供孤電子對與Au+形成［AU（S2O3）2廣。分別判斷S?0j中的中心S原子

和端基S原子能否做配位原子并說明理由：。

16.（9分）尿素［CO（NH［）2］合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。

（1）十九世紀(jì)初，用曷酸銀（AgOCN）與NH4cl在一定條件下反應(yīng)制得CO（NH2）2,實現(xiàn)了由無機(jī)物到有

機(jī)物的合成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（2）二十世紀(jì)初，工業(yè)上以CO2和NH,為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步:

i.CO,和NH3生成NH2COONH4；

ii.NH2coONH4分解生成尿素。

結(jié)合反應(yīng)過程中能量變化示意圖，下列說法正確的是（填序號）。

a.活化能：反應(yīng)i＜反應(yīng)ii

b.i放熱反應(yīng)，ii為吸熱反應(yīng)

c.CO2(1)+2NH3(1)==CO(NH2),(1)+H2O(1)AH=E,-E4

（3）近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)（NO；等）在常溫常壓下合成尿素，有助于實現(xiàn)碳中和及解決

含氮廢水污染問題。向一定濃度的KNO3溶液通CO2至飽和，在電極上反應(yīng)生成CO（NH2）2，電解原理如

圖所示。

（I）電極b是電解池的極。

（2）電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式是

（4）尿素樣品含氮量的測定方法如下。

己知：溶液中c（NH：）不能直接用NaOH溶液準(zhǔn)確滴定。

濃％SO,等濃NnOH溶液過如H,S（）,溶液

消化液NH

I.消化分解ii.裝夠:(W.吸收

標(biāo)準(zhǔn)NnOH溶液計算樣品

IV.滴定含氟加

（1）消化液中的含氮粒子是.

（2）步驟iv中標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度和消耗的體積分別為c和V,計算樣品含氮量還需要的實驗數(shù)據(jù)有

17.（12分）化合物P是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。

-A―&HQH匚~1Zn

GH、BQ|濃HSORB|―>-1

（1）A中含有竣基，A-B的化學(xué)方程式是。

（2）D中含有的官能團(tuán)是。

（3）關(guān)于D-E的反應(yīng)：

（）

Y

①八八的皴基相鄰碳原子上的C-H鍵極性強(qiáng)，易斷裂，原因是。

②該條件下還可能生成一種副產(chǎn)物，與E互為同分異構(gòu)體。該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）下列說法正確的是（填序號）。

a.F存在順反異構(gòu)體

b.J和K互為同系物

c.在加熱和Cu催化條件下，J不能被。2氧化

（5）L分子中含有兩個六元環(huán)。L的結(jié)構(gòu)簡式是

（6）已知：R1Rl,依據(jù)DfE的原理，L和M反應(yīng)得到了P。M的結(jié)構(gòu)

簡式是。

18.（13分）以銀鐳精礦（主要含Ag?S、MnS、FeS2）和氧化鐳礦（主要含MnO?）為原料聯(lián)合提取銀和

鋪的一種流程示意圖如下。

銀鎰

沉銀液

精礦

粗銀粉

氧化U

缽礦

已知：酸性條件下，MnC）2的氧化性強(qiáng)于Fe"。

（1）“浸缽”過程是在H2sO,溶液中使礦石中的錦元素浸出，同時去除FeS?,有利于后續(xù)銀的浸出：礦石

中的銀以Ag2s的形式殘留于浸錦渣中。

（1）“浸銃”過程中，發(fā)生反應(yīng)MnS+2H+—Mn2"+H2ST,則可推斷：Ksp（MnS）（填

“>”或）Ksp（Ag2S）?

（2）在H2sO4溶液中，銀鎰精礦中的FeS?和氧化鐳礦中的MnO?發(fā)生反應(yīng)，則浸鎮(zhèn)液中主要的金屬陽離子

有。

（2）“浸銀”時，使用過量FeCh、HC1和CaCy的混合液作為浸出齊U，將Ag2s中的銀以[AgCL]形式浸

出。

（1）將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

3+

□Fe+Ag2S+n_____,+2[AgCl2]+S

（2）結(jié)合平衡移動原理，解釋浸出劑中C「、H'的作用：。

（3）“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。

（1）該步反應(yīng)的離子方程式有。

（2）一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原因:

超

運

6

_工

<

1

in

時間/m

0

勢:

鋅的優(yōu)

取銀和

聯(lián)合提

，分析

角度

用的

質(zhì)利

各物

石中

種礦

，從兩

過程

鎰”

合“浸

（4）結(jié)

的

銅元素

產(chǎn)物及

塑化的

被L

究Cu

驗探

計實

學(xué)設(shè)

組同

某小

Cl?+。

化為

Cu氧

以將

，L可

顯示

資料

14分）

19.（

。

價態(tài)

同。

乎相

性幾

氧化

和I；

）；12

棕色

I；（紅

+r.

應(yīng)L

生反

，發(fā)

溶液

于KI

12易溶

已知：

。

振蕩

中，

合物

體混

）的固

n>m

olL（

和nm

l銅粉

mmo

入到

液加

KI溶

積的

等體

（1）將

：

如下

記錄

實驗

c(KI)

現(xiàn)象

實驗

實驗

液仍為

淀，溶

色沉

為白

轉(zhuǎn)化

銅粉

色的

后，紅

反應(yīng)

；充分

紅色

為淡

，溶液

溶解

量12

極少

-