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PAGE高一金屬一、金屬的性質(zhì)1.金屬共同的物理特性不透明,有金屬光澤,導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強,有延展性。2.金屬共同的化學(xué)性質(zhì)金屬活動順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活潑性依次減弱①絕大部分金屬能和氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)4Al+3O2====2Al2O32Cu+O22CuO金與氧氣高溫也不反應(yīng)鎂、鋁的氧化膜致密可以保護內(nèi)層金屬不能繼續(xù)被氧化,鐵表面的鐵銹比較疏松,不能保護內(nèi)層金屬。鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著。原來是鋁表面的氧化膜保護了鋁。即使是打磨多的鋁箔,在空氣中也會很快生成新的氧化膜。P44②通常情況下金屬活動順序表氫之前的金屬能和酸反應(yīng)。濃H2SO4、HNO3還能和不太活潑的金屬反應(yīng),常溫下濃H2SO4、濃HNO3使鋁、鐵鈍化:Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O③較活潑的金屬和水反應(yīng):2Na+2H2O===2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4H2④和某些鹽溶液反應(yīng):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3.金屬鈉的性質(zhì)①主要的物理性質(zhì):銀白色金屬光澤、硬度?。ㄓ眯〉犊梢郧懈睿⒚芏刃。梢愿≡谒妫?、熔點低(稍受熱即可熔化)②主要的化學(xué)性質(zhì)鈉和氧氣反應(yīng):鈉塊切割后的表面呈銀白色金屬光澤,接觸到空氣后很快變暗。4Na+O2==2Na2O點燃后鈉在空氣中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成淡黃色固體:2Na+O2Na2O2(2Na2O+O22Na2O2)鈉和水的反應(yīng):將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中,產(chǎn)生的現(xiàn)象:鈉浮在水面上,熔化成小球且逐步變小,在水面上不斷游動,發(fā)生“嘶嘶”的響聲,溶液變紅色。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑實驗室把鈉保存在石蠟或煤油中。4.金屬鋁的主要化學(xué)性質(zhì)既能和酸反應(yīng),又能和強堿反應(yīng):2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑潮濕空氣中鐵銹(Fe潮濕空氣中鐵銹(Fe2O3.xH2O)Fe3O4O2點燃Fe3O4H2O(氣)高溫Fe5.鐵的主要的化學(xué)性質(zhì)FeFe2+HCl、H2SO4(稀)Fe2+CuSO4Cl2FeClFeCl3鐵與水蒸氣反應(yīng)(1)給你三支試管等設(shè)計裝置(2)P36圖3—8=1\*GB3①酒精燈溫度低鐵粉可不與石棉絨混合=2\*GB3②先加熱濕棉花待試管底部溫度略高且有水蒸氣時再在放鐵粉的位置加熱鐵粉紅熱,可防止倒吸=3\*GB3③加熱一會兒將導(dǎo)管插入肥皂水中,開始吹起的是空氣泡,肥皂水不易太稀否則吹起的氫氣泡太小,點燃是難以有較大的爆鳴聲=4\*GB3④實驗結(jié)束時,應(yīng)先從肥皂水中撤出導(dǎo)管,在移去酒精燈放置倒吸。二、幾種重要的金屬化合物(1)鈉的氧化物化學(xué)式Na2O2Na2O顏色、狀態(tài)淡黃色固體白色固體氧的化合價-1-2生成條件加熱或點燃常溫物質(zhì)類別過氧化物堿性氧化物化學(xué)反應(yīng)與H2O反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH與CO2反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3用途強氧化性,漂白劑、供氧劑(2)碳酸鈉和碳酸氫鈉△△COCO2+H2O固體、加熱;液體、NaOHNa2CO3NaHCO3固體、加熱;液體、NaOH2、與同濃度稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體速度較快的為NaHCO33、與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的為Na2CO3(3)鋁和鐵的氧化物Al2O3白色粉末,不溶于水。是兩性氧化物,能溶于酸或強堿溶液中,都生成鹽(鋁鹽和偏鋁酸鹽):Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2OH-===2AlO2-+H2O(4)鋁和鐵的氫氧化物氫氧化物主要性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)制取Al(OH)3白色,不溶于水,是兩性氫氧化物,在酸或強堿溶液里溶解生成鹽(鋁鹽和偏鋁酸鹽)和水,醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種,受熱分解。Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3能凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素。Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式為:Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀。2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O⒌鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽主要性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)檢驗亞鐵鹽Fe2+鹽溶液常為淺綠色氧化劑氧化劑Fe2+Fe3+2FeCl2+Cl2==2FeCl3白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀↓方法2:加入KSCN無明顯現(xiàn)象,再加入氯水后溶液變成紅色(三價)鐵鹽Fe3+鹽溶液常呈黃色還原劑Fe3+Fe2+還原劑2FeCl3+Fe==3FeCl2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(紅褐色)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色溶液)6.鋁鹽和鐵鹽有凈水作用7.焰色反應(yīng)很多金屬和它們的化合物在燃燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。實驗操作:洗、燒、蘸、燒。鈉的焰色反應(yīng)呈黃色,鉀的焰色反應(yīng)(透過藍色的鈷玻璃片濾去黃色的光)呈紫色。三、用途廣泛的金屬材料合金名稱組成主要性質(zhì)主要用途鎂鋁合金含有10%~30%的鎂強度和硬度都比純鋁和純鎂大火箭、飛機、輪船等制造業(yè)硬鋁含銅4%、鎂0.5%、錳0.5%、硅0.7%強度和硬度都比純鋁大火箭、飛機、輪船等制造業(yè)合金鋼加入硅、錳、鉻、鎳、鉬、鎢、釩、鈦、銅、稀土元素等多種優(yōu)良性能用途廣泛錳鋼含錳9%~14%硬度和強度很大制造粉碎機、球磨機、鋼軌黃銅含鋅20%~36%,常加入少量錫、鉛、鋁有良好的強度和塑性、易加工、耐腐蝕機器零件、儀表和日用鋼軌青銅含錫10%~30%有良好的強度和塑性、易加工、耐腐蝕機器零件如軸承、齒輪等鈦合金含鋁6%、釩4%耐高溫、耐腐蝕、高強度用于宇航、飛機、造船、化學(xué)工業(yè)金合金加入銀、銅、稀土元素等有光澤、易加工、耐磨、耐腐蝕、易導(dǎo)電金飾品、電子元件、錢幣、筆尖1.鈉著火燃燒時,可用下列哪種物質(zhì)滅火①泡沫滅火器②干粉滅火器③水④沙土A.①②B.④C.②③D.①②③2.將2.3g鈉放入47.7g水中,反應(yīng)完畢,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.大于8%B.等于8%C.小于8%D.大于4%而小于8%3.將ag金屬鈉投入到bg水中(水過量),反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.a/(a+b)100%B.40a/(a+b)100%C.20a/(a+b)100%D.40a/(22a+23b)100%4.用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉,用針扎出一些小孔,放入水中,完全反應(yīng)后,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A.O2和H2的混合氣體B.大于1.12LH2C.1.12LH2D.小于1.12L5.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的HCl溶液與11.6gNa2CO3·nH2O恰好完全反應(yīng),生成CO2氣體,則n的值為A.1 B.3 C.7 8.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種.現(xiàn)將6.9g樣品加入足量水,樣品全部溶解.再加入過量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀.對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A.肯定有KNO3B.肯定有KNO3Na2CO3C.肯定沒有Ba(NO3)2,可能有KNO3D.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)242.針對金屬鈉與水反應(yīng)的實驗,回答下列問題:(1)已知金屬鈉的密度為0.97g/cm3,煤油的密度為0.8g/cm3。向試管中放入一小塊金屑鈉,可以觀察到的現(xiàn)象有___________。A.鈉浮在煤油液面上B.鈉沉在水底部C.鈉球上產(chǎn)生大量氣泡D.水溶液變?yōu)榧t色E.金屬鈉熔為光亮的小球并在兩液層交界處上下跳動(2))鈉在水中反應(yīng)時觀察到的現(xiàn)象與鈉的____性質(zhì)無關(guān)。A.熔點低B.密度比水小C.硬度小D.還原性強(3)從能量變化的角度看該反應(yīng)屬于____________反應(yīng)。9.為了測定某堿金屬M的相對原子質(zhì)量,設(shè)計了如右圖所示的裝置。儀器本身連同水的質(zhì)量為。若向瓶中投入金屬M,實驗完畢后,測得裝置的質(zhì)量為。則計算堿金屬M的相對原子質(zhì)量的算式和實驗值與正確值的比較分別是A.、偏小B.、偏大C.、偏大D.、偏小10.用右上圖的實驗裝置可以進行鈉跟水的反應(yīng)實驗,并可收集、檢驗生成的氣體。Na的密度為0.97g/mL,煤油的密度為0.87g/mL,請回答下列問題:(1)液體物質(zhì)添加完畢后,關(guān)閉活栓,打開右邊膠塞,向煤油中加入一小塊鈉,立即塞好膠塞,反應(yīng)開始前鈉的位置在_____處(填a、b、c);(2)反應(yīng)后,鈉在煤油層和水層界面之間上下跳動,反應(yīng)平緩連續(xù)進行。試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:(3)寫出Na跟水反應(yīng)的離子方程式(4)裝置中的漏斗在反應(yīng)過程中的主要作用是_______________;(5)本實驗除能使反應(yīng)平緩連續(xù)進行、收集并檢驗氣體外,還有一個優(yōu)點是。這是因為___________________________________________11.2.1g的CO和H2組成的混合氣體與足量氧氣充分燃燒后,立即將全部燃燒產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加A.3.6gB.2.1gC.8.4gD.無法計算12.將等質(zhì)量的①Na②③④⑤Na2CO3·10H2O露置于空氣中,最后質(zhì)量由小到大的順序是A.⑤<④<③<②<①B.①<②<③<④<⑤C.⑤<④<②=③<①D.⑤<③<④<②<①16.把含有少量的HCl、CO2、O2的干燥的N2氣依次通過足量的過氧化鈉與過量的灼熱的銅絲,剩余的氣體是(A)只有N2(B)N2與HCl(g)(C)N2和O2(D)N2、HCl、O217.將過量CO2通入下列溶液中,最終沒有沉淀產(chǎn)生的是()A、飽和NaOH溶液B、飽和Na2CO3溶液C、CaCl2D、NaAlO2溶液18.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓),這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為A.3∶4∶1B.3∶3∶2C.6∶7∶3D.6∶9∶026.A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1~18號元素中的某一元素,它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化,已知A為單質(zhì)。(1)寫出A→E的化學(xué)式:ABCDE(2)寫出A→D、C→D、C→E反應(yīng)的離子方程式A→DC→DC→E26.下圖中A至F是化合物,G是單質(zhì)寫出A、B、E、F的化學(xué)式A_____B_____E______F____27.把7.4g小蘇打和Na2CO3·10H2O組成溶于水制成100mL溶液,其中C(Na+)=0.6mol·L-1.若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重,則該混合物的質(zhì)量減小了(A)2.12g (B)3.18g (C)4.22g (D)5.28g18.在甲.乙.丙.丁四個燒杯內(nèi)分別放人0.1mol的鈉.氧化鈉.過氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加人100mL水,攪拌,使固體完全溶解。則甲.乙.丙.丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是(A)甲<乙<丙<?。˙)?。技祝家遥奖–)甲=丁<乙=丙(D)?。技祝家遥急?8.下列離子方程式中書寫正確的是A.金屬鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓C.過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑D.在澄清石灰水中通入過量的CO2:Ca2++2OH-+2CO2=Ca(HCO3)229.托盤天平兩盤中分別放置一個質(zhì)量相等的燒杯,燒杯內(nèi)各有100mL1mol﹒L―1硫酸,若燒杯中分別加入下列各組物質(zhì),等反應(yīng)結(jié)束后,天平仍保持平衡的是A.各0.05mol的Mg和ZnB.各0.1mol的Ca和ZnC.各10g的Mg和AlD.各0.1mol的Na和Mg2831.金屬鈉在空氣中長久放置,最終生成物是A.Na2O2B.Na2OC.Na2CO3D.NaOH32.證明溶液中是否有Fe2+,其操作正確的順序是①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液.①②B.②③C.①②③D.③②31.將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀C.有氣泡產(chǎn)生D.無變化33.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)34.向兩燒杯中分別加入等足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等,則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為A1︰2 B3︰2 C3︰1 D6︰135.明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液,當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時,鋁元素的存在形式是A.一部分為Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中B.一部分為Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2-形式存在于溶液中C.全部為Al(OH)3沉淀D.幾乎全部以AlO2-形式存在于溶液中36.在FeCl3和CuCl2的混和溶液中,加入過量Fe粉,完全反應(yīng)后,余下固體的質(zhì)量與所加Fe粉質(zhì)量相等,則原混和液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為A.7:2B.2:7C.1:2D.237.在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和,則該生成物的成分是A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和38.為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3,下列實驗操作及判斷正確的是A.觀察加熱時能否放出氣體B.觀察加鹽酸時能否放出氣體C.溶于水中,加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀生成D.溶于水中,滴加少量BaC12溶液,觀察是否有白色沉淀生成39.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈉溶液跟鹽酸混合CO32-+2H+==CO2↑+H2O B.碳酸氫鈉溶液跟石灰水混合HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液混合H++OH-=H2OD.金屬鈉投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑8.在稀溶液中下列離子能共存,且加人NaOH溶液有沉淀析出,加人鹽酸有氣體逸出的一組是A.Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、CO32-D.Ca2+、K+、SO42-、CO32-9.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等四種離子。向其中加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液的體積無變化)A.CH3COO-B.SO32-C.CO32-D.HCO3-10.在天平兩托盤上分別放上質(zhì)量相等的兩只燒杯,在杯中分別加入等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸,些時天平處于平衡狀態(tài),然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的無水碳酸鈉和碳酸氫鈉,最后天平兩端的相對質(zhì)量是A.放NaHCO3的一端質(zhì)量大B.放Na2CO3的一端質(zhì)量大C.天平仍處于平衡狀態(tài)D.無法判斷12.(2007年高考上海化學(xué)卷,堿金屬)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO-、SO-,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是()A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.0
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