湖北省武漢市鋼城第四中學2024-2025學年高一化學下學期學習質量檢測試題含解析

PAGE13-湖北省武漢市鋼城第四中學2024-2025學年高一化學下學期學習質量檢測試題（含解析）可能用到的相對原子質量：Li7第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、單項選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共48分。1.已知某元素原子的L電子層上有6個電子，則該元素在周期表中位于（）A.第3周期IVA族 B.第2周期VIA族C.第2周期IVA族 D.第3周期VIA族【答案】B【解析】【詳解】某元素原子的L電子層上有6個電子，則K層電子數(shù)為2，L層電子數(shù)為6，L層最多排8個電子，則L層電子沒有排滿，所以共有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，因此該元素位于第2周期第ⅥA族。答案選B。2.下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A.鉀與水的反應比鈉與水的反應更猛烈B.隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質的顏色漸漸變淺C.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都漸漸增大D.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的實力最弱【答案】B【解析】A.鉀與鈉同主族鉀排在鈉的下面，金屬性強于鈉,，與水反應比鈉猛烈，故A正確；B.隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質的依次依次為：F2為淡黃綠色氣體，Cl2為黃綠色氣體，Br2為紅棕色液體，I2為紫黑色固體，所以鹵素單質的顏色漸漸變深，故B錯誤；C.同主族元素從上到下隨著電子層的增多漸漸原子半徑增大，即隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都漸漸增大，故C正確；D.鋰位于堿金屬元素最上面，金屬性最弱，失去最外層電子的實力最弱，故D正確；故選B。點睛：本題主要考查元素周期律的相關內(nèi)容。同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加，原子半徑漸漸減?。煌髯逶?，從上到下金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱，原子半徑漸漸增大。3.自然鉈有兩種穩(wěn)定同位素Tl和Tl。下列有關鉈的同位素說法中，不正確的是（）A.Tl和Tl質子數(shù)相同 B.Tl和Tl互為同素異形體C.Tl和Tl中子數(shù)之差為2 D.Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43【答案】B【解析】【詳解】A.同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，兩種核素均為鉈元素的核素，質子數(shù)相同，均為81，故A正確；B.同種元素構成的不同種單質互稱為同素異形體，此為兩種原子，不是單質，故B錯誤；C.中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，Tl的中子數(shù)為203-81=122，Tl的中子數(shù)為205-81=124，兩者之差為2，故C正確；D.原子的核外電子數(shù)=質子數(shù)，Tl的電子數(shù)為81，中子數(shù)為205-81=124，兩者之差為124-81=43，故D正確。故選B?！军c睛】質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，同種元素構成的不同種單質互稱為同素異形體，原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)。4.下列說法正確的是（）A.離子鍵就是使陰陽離子結合成化合物的靜電引力B.全部金屬元素與全部非金屬元素之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物確定是離子化合物【答案】D【解析】【詳解】A、離子鍵就是使陰陽離子結合成化合物的靜電作用力，不僅是引力，故A錯誤；B、金屬元素與非金屬元素之間可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵，如AlCl3中Al與Cl之間形成共價鍵，故B錯誤；C、在化合物CaCl2中，鈣離子與氯離子間形成離子鍵，兩個氯離子之間不存在離子鍵，故C錯誤；D、物質只要含有離子鍵就確定是離子化合物，故D正確；故選D。【點睛】易錯點：C，在化合物CaCl2中，鈣離子與氯離子間形成離子鍵，兩個氯離子之間不存在離子鍵。5.下列哪一組元素的原子間反應簡單形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和c B.d和f C.d和g D.b和g【答案】D【解析】【詳解】簡單形成離子鍵是活潑的金屬和活潑的非金屬，活潑的金屬主要是最外層電子數(shù)為1個或2個，活潑的非金屬主要是最外層電子數(shù)為6個或7個，因此b和g易形成離子鍵，故D符合題意。綜上所述，答案為D。6.下列化學用語不正確的是()A.N2的結構式：B.CO2的電子式：C.NH3的形成過程：D.CaF2的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．氮氣是非極性分子，其結構式為，故A正確；B．二氧化碳的電子式為，故B正確；C．氨分子的電子式為，故C錯誤；D．CaF2是離子化合物，其電子式為，故D正確；答案為C?！军c睛】解決這類問題過程中須要重點關注的有：①書寫電子式時應特殊留意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得運用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合依次(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應當寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結構。④電離方程式的書寫中要留意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同時留意電離條件，熔融狀態(tài)：KHSO4K++HSO4-。7.下列說法不正確是A.凡金屬元素跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵B.原子間先通過得失電子變成陰陽離子后，陰陽離子間才能形成離子鍵C.具有強得電子實力的原子與具有強失電子實力的原子相遇時能形成離子鍵D.一般狀況下，活潑金屬（第ⅠA、ⅡA族金屬）和活潑的非金屬（第ⅥA、ⅦA族非金屬）之間化合時，易形成離子鍵【答案】A【解析】【詳解】A．氯元素和鋁元素化合時形成共價鍵，故A符合題意；B．原子間通過得失電子變成陰陽離子后形成離子鍵，故B不符合題意；C．具有強得電子實力的原子與具有強失電子實力的原子相遇時，能形成離子鍵，故C不符合題意；D．一般狀況下，活潑金屬（第ⅠA、ⅡA族金屬）和活潑的非金屬（第ⅥA、ⅦA族非金屬）它們之間化合時，都易形成離子鍵，例如氯化鈉，故D不符合題意；故答案為：A。8.氯化鈉晶體熔化的過程中，破壞了A.離子鍵和金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵和離子鍵 D.共價鍵【答案】B【解析】【詳解】氯化鈉是由Na+和Cl-通過離子鍵結合而成的離子化合物，在氯化鈉晶體熔化的過程中，只破壞了離子鍵，故選B。【點睛】離子晶體熔化，只破壞離子鍵。原子晶體熔化，只破壞共價鍵。金屬晶體熔化，只破壞金屬鍵。分子晶體熔化，破壞范德華力，有氫鍵的還會破壞氫鍵，如冰。9.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面推斷正確的是A.原子半徑：丙＜丁＜戊 B.金屬性：甲＞丙C.氫氧化物堿性：丙＞?。疚?D.最外層電子數(shù)：甲＞乙【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項錯誤；B．依據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性漸漸增加，則金屬性：甲<丙，B項錯誤；C．依據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性漸漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項正確；D．依據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)漸漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項錯誤；故答案選C。10.下列觀點正確的是()A.H2O2中只存在極性鍵B.在氧化鈉中,只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用C.某化合物熔融態(tài)能導電,該化合物中確定有離子鍵D.Na2O和Na2O2所含化學鍵類型完全相同【答案】C【解析】【詳解】A.H2O2中存在極性鍵和非極性鍵，故A錯誤；B.在氧化鈉中，既存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用，又存在靜電排斥作用，故B錯誤；C.某化合物熔融態(tài)能導電，該化合物中確定有離子鍵，故C正確；D.Na2O含離子鍵，Na2O2含離子鍵和非極性鍵，所含化學鍵類型不完全相同，故D錯誤。綜上所述，答案C。【點睛】化學鍵相鄰原子或離子之間不僅存在靜電吸引力還存在靜電排斥力。11.長征2號火箭擔當運載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是()A.LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1：2：3B.它們都是強氧化劑C.H、D、T之間互稱為同素異形體D.它們都強還原劑【答案】D【解析】【詳解】A.LiH、LiD、LiT的摩爾質量分別為8g?mol?1、9g?mol?1、10g?mol?1，摩爾質量之比為8:9:10，故A錯誤；B.氫化合價為?1價，反應中易失去電子，因此它們都是強還原劑，故B錯誤；C.H、D、T之間互稱為同位素，故C錯誤；D.依據(jù)B選項分析得到它們都是強還原劑，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】H、D、T是氫元素的三種核素，它們互稱同位素。12.A、B、C都為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C符合的一組是()A.鈹、鈉、鋁 B.硼、鎂、硅C.碳、鋁、磷 D.氧、磷、氯【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)圖中信息得到A為其次周期，B、C為第三周期，設A原子序數(shù)為x，則B原子序數(shù)為x+7，C原子序數(shù)為x+9，依據(jù)B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，x+7+x+9=4x，解得x=8，則A為O，B為P，C為Cl，故D符合題意。綜上所述，答案為D。13.下列排列依次正確的是（）①熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr②原子半徑：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④還原性：S2－＞O2－＞F－A.①②③ B.②③④C.①②④ D.①③④【答案】C【解析】【詳解】①因元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br，所以HF＞HCl＞HBr，①正確；②同周期元素的半徑從左至右漸漸減小，Na＞S，O在Na和S的上一周期，半徑最小，②正確；③元素的非金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③錯誤；④因元素單質氧化性越強離子還原性越弱，單質氧化性：F2>O2>S，所以還原性：S2－＞O2－＞F－，④正確。答案選C。14.元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn—具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是①原子序數(shù)：A＞B②離子半徑：aAm+＜bBn—③原子半徑：A＜B④元素所在的周期序數(shù)：A＞B⑤A的最高正價與B的最低負價的確定值相等⑥b=a+m－nA.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥【答案】B【解析】【詳解】①A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，即原子序數(shù)A＞B，①正確；②A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大，即離子半徑A＜B，②正確；③A元素形成陽離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大，原子半徑A＞B，③錯誤；④A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，則元素所在的周期數(shù)：A＞B，④正確；⑤A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和為8，則A的正價與B的負價確定值相等，若A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和不為8，則A的正價與B的負價確定值不相等，⑤錯誤；⑥A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，且a－m=b+n，⑥錯誤；答案選B。15.下列敘述中能確定A金屬比B金屬活潑性強的是A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多D.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能【答案】D【解析】【分析】金屬活潑性強弱的比較，主要看金屬失電子的難易程度、猛烈程度，而不是看失電子的多少?！驹斀狻緼．金屬的活潑性不能只依據(jù)最外層電子數(shù)多少比較，還要考慮原子半徑等因素，比如鋰的最外層電子數(shù)比鈣少，但鋰不如鈣活潑，A項錯誤；B．同A項，比較金屬的活潑性不能只依據(jù)電子層數(shù)的多少比較，比如鈉的電子層數(shù)比銅少，但是鈉比銅活潑，B項錯誤；C．比較金屬的活潑性不能依據(jù)1mol金屬與酸反應生成氫氣的多少來推斷，比如二價活潑性弱的金屬置換出的氫氣多于一價活潑性強的金屬，C項錯誤；D．常溫下A能從水中置換出氫，而B不能，說明A更簡單失去電子，則A的活潑性確定強于B，D項正確；所以答案選擇D項【點睛】元素的金屬性強弱的試驗判據(jù)有：①金屬與水或酸反應的難易程度、猛烈程度；②金屬活動性依次表；③氧化還原反應中還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強弱的比較；④元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱等；16.已知R2－離子的核內(nèi)有n個中子，R的質量數(shù)為M，則mgR2－離子里含有電子的物質的量為()A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】已知R2?離子的核內(nèi)有n個中子，R的質量數(shù)為M，R的質子數(shù)為M?n，則R2?離子電子數(shù)為M?n+2，mgR2?物質的量為，則mgR2?離子里含有電子的物質的量為，故D符合題意。綜上所述，答案為D。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題包括3小題，共52分17.某探討性學習小組設計了一組試驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子實力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。(2)試驗室制取氯氣還可采納如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理須要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題①處所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；②處的現(xiàn)象：____________________；③處所發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學依據(jù)①②兩處棉球顏色的改變得出結論：Cl、Br、I原子的得電子實力依次減弱。上述試驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________?！敬鸢浮?1).分液漏斗(2).圓底燒瓶(3).A(4).X(5).Cl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2(6).棉球變藍(7).Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(8).檢驗氯氣是否被汲取完全(9).不能(10).試驗無法證明Br和I得電子實力的相對強弱(其他合理答案也可)【解析】分析：試驗室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應，也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備，反應較為猛烈，無需加熱即可進行，氯氣具有強氧化性，能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成單質Br2、I2，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，以此解答該題。詳解：（1）依據(jù)儀器構造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應較為猛烈，無需加熱即可進行，是固體和液體不加熱制備氣體裝置，選擇A裝置；（3）檢驗氯氣的性質時，不能先通過NaOH溶液，否則會消耗氯氣，且起不到尾氣汲取的作用，應從X端進氣。①氯氣與NaBr溶液反應生成Br2，反應的離子方程式為Cl2＋2Br＋＝2Cl－＋Br2；②氯氣與碘化鉀溶液反應生成I2，反應的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，碘遇淀粉顯藍色，所以試驗現(xiàn)象是棉球變藍；③氯氣有毒須要氫氧化鈉溶液汲取，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，把品紅放在最終可視察氯氣是否被汲取完全；（5）由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應，則生成的溴單質中含有過量的氯氣，則不能證明Br和I得電子實力相對強弱。點睛：本題考查氯氣制備、性質試驗的設計、物質性質和反應現(xiàn)象的推斷，題目難度中等，留意有關物質的性質以及試驗方案的合理性和好用性。明確試驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵，留意污染性的氣體要進行尾氣處理。18.下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)⑧的原子結構示意圖為________________________________。(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小依次：___________(填化學式)。(3)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是________(填化學式)，它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(5)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據(jù)是______(填字母)。A．比較這兩種元素單質的沸點B．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性D．比較這兩種元素單質與酸或堿反應的難易性【答案】(1).(2).NH3>CH4(3).HClO4(4).NH4NO3(5).離子化合物(6).B【解析】【分析】①～⑩元素分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl。(1)⑧為P，核外電子排布分別為2、8、5。(2)非金屬越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。(3)③⑧⑩分別為N、P、Cl，依據(jù)非金屬越強，其最高價含氧酸的酸性最強。(4)③的氣態(tài)氫化物NH3與③的最高價氧化物對應的水化物HNO3，兩者反應生成銨鹽。(5)A．非金屬強弱與元素單質的沸點無關；B．非金屬越強，元素單質與氫氣化合的越易；C．非金屬越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但氧無最高價含氧酸；D．通過單質與酸或堿反應的難易性不能推斷非金屬強弱。【詳解】(1)⑧為P，其原子結構示意圖為；故答案為：。(2)非金屬越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，②是C，③是N，非金屬性N＞C，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小依次：NH3＞CH4；故答案為：NH3＞CH4。(3)③⑧⑩分別為N、P、Cl，依據(jù)非金屬越強，其最高價含氧酸的酸性最強，因此最高價含氧酸的酸性最強的是HClO4；故答案為：HClO4。(4)③的氣態(tài)氫化物NH3與③的最高價氧化物對應的水化物HNO3，兩者反應生成的鹽是NH4NO3，它屬于離子化合物；故答案為：NH4NO3；離子化合物。(5)A．非金屬強弱與元素單質的沸點無關，故A不符合題意；B．非金屬越強，元素單質與氫氣化合的越易，故B符合題意；C．非金屬越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但氧無最高價含氧酸，故C不符合題意；D．通過單質與酸或堿反應的難易性不能推斷非金屬強弱，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。19.A、B、C、D、E、F六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：(1)寫出下列元素的元素符號：B____，D_______，F(xiàn)_______。(2)用電子式表示B、F形成化合物_______。(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式為______________________________________，C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為___________________________________________。(4)F的氫化物的形成過程可表示為_________________________________________，該氫化物的穩(wěn)定性比D的氫化物穩(wěn)定