高三化學上冊每周精析精練2

選擇題1．氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括()w.w.w.k.s.5.u.c.o.m=1\*GB3①原料來源廣=2\*GB3②易燃燒、熱值高=3\*GB3③儲存方便=4\*GB3④制備工藝廉價易行A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=1\*GB3①=3\*GB3③C．=3\*GB3③=4\*GB3④D．=2\*GB3②=4\*GB3④2．下列有關能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（）A．煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程3．下列關于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是（）A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C．煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能4.化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是()A.煤燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能B.電解熔融Al2O3時將部分化學能轉(zhuǎn)化為電能C.TNT爆炸時將部分化學能轉(zhuǎn)化為動能D.鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能5.下列說法錯誤的是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D．吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生6．下列對化學反應的認識錯誤的是 （）A．會引起化學鍵的變化 B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化7．下列說法正確的是（）A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應B．中和反應都是放熱反應C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種裝置D．水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程8．已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生9．關于吸熱反應的說法正確的是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．凡需加熱的反應一定是吸熱反應B．只有分解反應才是吸熱反應C．使用催化劑的反應是吸熱反應D．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應10．下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（）A．以煤等燃料作為主要生活燃料B．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車D．限制使用電動車11．化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是 （）A．煤燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能B．電解熔融Al2O3時將部分化學能轉(zhuǎn)化為電能C．TNT爆炸時將部分化學能轉(zhuǎn)化為動能D．鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能12．下列變化過程中所發(fā)生的反應一定屬于氧化還原反應且放熱反應的是 （）A．皂化反應 B．鋁熱反應C．中和反應 D．可逆反應13．北京時間９月25日21時10分04秒，我國航天事業(yè)又迎來一個歷史性時刻，我國自行研制的神舟七號載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，于28日下午回到美麗的地球?！吧裰邸逼咛枀R集了大量最新科技，發(fā)射火箭的常規(guī)推進劑為四氧化氮和偏二甲肼（C2H8N2），5.00gC2H8N2完全燃燒可放出212.5kJ熱量。下列敘述正確的是 （）A．燃燒不一定有氧氣參加，也不一定是放熱反應 B．火箭點火后，噴出的紅色火焰是金屬的焰色反應產(chǎn)生的C．火箭燃料燃燒主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?，可能對環(huán)境產(chǎn)生污染 D．偏二甲肼燃燒的熱化學方程式是：C2H8N2(g)+2N2O4(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2550kJ/mol14．下列說法正確的是（）A．廢舊電池應集中回收，并填埋處理B．充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應速率的影響有關D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行15.下列敘述中正確的是()A.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量,叫做中和熱B.在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應熱叫做該物質(zhì)的標準燃燒熱C.熱化學方程式中,各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)D.如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應是放熱反應。16．已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ·mol－1，當它氧化生成1g水時放出的熱量是（）A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．、467.3kJ17．試直接判斷下列熱化學方程式書寫不正確的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；ΔH＝－91.5Kj/molB．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；ΔH＝+91.5Kj/molC．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH＝－183Kj/molD．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；ΔH＝+183Kj/mol18．相同溫度時,下列兩個反應的反應熱分別用ΔH1、ΔH2表示其關系正確的是（）①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1=-Q1kJ/mol②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+Q2kJ/molA.2Q1>Q2B.Q1=Q2C.2Q1<Q2D.1/219．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是()A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣溶于水20．下列反應屬于吸熱反應的是()酶A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O酶B.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.A+BC+D；△H<0D．破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵所需能量21．在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H2>△H1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H222．熾熱的爐膛內(nèi)有反應：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－392kJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241kJ/mol，由以上反應推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時（）A.不能節(jié)省燃料，但能使爐火瞬間更旺B.雖不能使爐火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料C.既能使爐火瞬間更旺，又能節(jié)省燃料D.既不能使爐火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料23．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2＞Q1的是（）A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q1；C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2。24．已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，則Q1與Q2的關系是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1＝Q225．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（）A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol26．2008年8月8日點燃奧運會主火炬?；鹁嬉灾袊鴤鹘y(tǒng)祥云符號和紙卷軸為創(chuàng)意，火炬使用的燃料為丙烷。已知25℃，101kPa下，拆開1molC－H中的化學鍵要吸收415kJ的能量，1molC－C中的化學鍵要吸收331kJ的能量，拆開1molO2中的O＝O鍵要吸收498kJ的能量，形成水分子中的1molH－O鍵要放出465kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1molC＝O鍵要放出798kJ的能量（丙烷燃燒過程中不考慮其它能量轉(zhuǎn)化）。下列說法正確的是 （）A．火炬中丙烷完全燃燒的熱化學方程式為C3H8+5O2＝3CO2+4H2O；△H＝－2036kJ/molB．C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(g)；△H＜－2036kJ/molC．火炬中丙烷完全燃燒的熱化學方程式為：C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(g)；△H＝2036kJ/molD．火炬中丙烷燃燒的能量變化可用如下圖所示表示27．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ·mol1B.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ·mol1C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ·mol1D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ·mol1高低物質(zhì)所具有的總能量2A(g)+B(g)2高低物質(zhì)所具有的總能量2A(g)+B(g)2A.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0B.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0C.2A+B=2C；△H=a（a＜0D.2C=2A+B；△H=a（a＞029．下列說法或表示法正確的是（）A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH＝＋1.19kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ·mol—1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8kJ·mol—130．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋2.1kJ/mol下列說法正確的是()A△H1＞△H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應D錫制器皿長期處于低于13.2℃31．將V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述正確的是（）A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L·L-1D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應32．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為()A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-133．白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—134．已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是A．；△H＝－48.40kJ/molB．；△H＝－5518kJ/molC．；△H＝+5518kJ/molD．；△H＝+11036kJ/mol35．下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反映的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)AUTOTEXT=====2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱36．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)AUTOTEXT=====Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應37．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；H=－192.9kJ·mol－1能量反應過程能量反應過程ΔHCH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)反應物的總能量生成物的總能量(A)CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1(B)反應①中的能量變化如圖所示(C)CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量(D)根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H＞－192.9kJ·mol－138．已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是()A．；△H＝－48.40kJ/molB．；△H＝－5518kJ/molC．；△H＝+5518kJ/molD．；△H＝+11036kJ/mol39．化學反應N2＋3H2＝2NH3的能量變化如題圖所示，該反應的熱化學方程式是（）A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ·mol－140．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（）A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×102341．已知：Fe2O2(s)＋EQ\f(3,2)C(s)=EQ\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)△H=234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1則2Fe(s)＋EQ\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1二、填空題42．拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946N，則1molN2生成NH3的反應熱為 ，1molH2生成NH3的反應熱為 。43．1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則三者的大小關系為44．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。（1）等量金剛石和石墨完全燃燒__________（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式___________________________________。（2）在通常狀況下，金剛石和石墨__________（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式___________________________。（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量。45．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________________________。(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______________________________。46．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)△H1=156.6kJ·mol－1CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g)△H2=32.4kJ·mol－1則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g)的△H=kJ·mol－1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為；放電時CO32－移向電池的（填“正”或“負”）極。（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1=。（已知10-5.60=2.5×10-6）（4）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式和必要的文字說明）。ABP/MPaABP/MPa0.500.100.800.85α（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于_____。②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：MFe2O4MFe2OxH2MFe2O4MFe2OxH2300℃－常溫分解CO2、SO2、NO2等請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式（不必配平）。48．“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：。（填字母）a．減少化石燃料的使用b．植樹造林，增大植被面積c．采用節(jié)能技術(shù)d．利用太陽能、風能（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOHd．2CO2+6H2CH2==CH2+4H2O以上反應中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。（3）文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m反應結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4①寫出產(chǎn)生H2的反應方程式。②由圖可知，鎳粉是。（填字母）a．反應Ⅰ的催化劑b．反應Ⅱ的催化劑c．反應Ⅰ、Ⅱ的催化劑d．不是催化劑③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是。（填字母）a．反應Ⅰ的速率增加，反應Ⅱ的速率不變b．反應Ⅰ的速率不變，反應Ⅱ的速率增加c．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均不變d．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應Ⅰ的速率增加得快e．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應Ⅱ的速率增加得快f．反應Ⅰ的速率減小，反應Ⅱ的速率增加49．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）W位于元素周期表第周期第族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)（填“強”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是，Y的第一電離能比X的（填“大”或“小”）。（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是。Fe(s)＋EQ\f(1,2)O2(g)=FeO(s)△H=－272.0kJ·mol－12X(s)＋EQ\f(3,2)O2(g)=X2O3(s)△H=－1675.7kJ·mol－1X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是。50．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：QW（填“強于”或“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為。（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是。（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是。（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質(zhì)，則該反應在298K下的=（注：題中所設單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）。51．磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應用。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；H①上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來。②已知相同條件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g)；△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)；△H3用△H1、△H2和△H3表示H，H=。（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為。（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。①NaH2PO2中P元素的化合價為。②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：（a）Ni2++H2PO2－+→Ni++H2PO3－+（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）。③利用②中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。方法上的不同點：；原理上的不同點：；化學鍍的優(yōu)點：。52．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是（填字母）。A．熱裂解形成燃油 B．露天焚燒C．作為有機復合建筑材料的原料 D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)△H=64.39kJ·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)△H=－196.46kJ·mol－1H2(g)＋EQ\f(1,2)O2(g)=H2O(l)△H=－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率（×10-3mol·L-1·min-1）7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是。（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是。53．運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。（1）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）。（2）已知：O2(g)=O2+(g)+e－H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)H2=-771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)H3=482.2kJ·mol-1則反應O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6－(s)的H=_____________kJ·mol-1。（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=。計算題54．已知有amolC和bmolO2（a＞2b），充分反應后，將得到的可燃性物質(zhì)提取后再次燃燒，充分反應?？扇夹晕镔|(zhì)燃燒放出的熱量有p%被mg、0℃的水吸收，使之沸騰。若已知1molC燃燒成CO2放出的熱量為qJ，試求1molC燃燒成CO所放出的熱量約為多少？（c=4.2×103J/kg·℃55．接觸法制硫酸的流程可表示如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m問：(1)熱交換器在制硫酸的過程中有何重要作用？(2)若以T1、T2、T3、T4分別表示進出熱交換器的氣體溫度，且T1＝80℃，T3＝600℃、T4＝250℃，求進入接觸室后的SO2、O2混合氣體的溫度T2（設進、出熱交換器的氣體的平均比熱均為0.8kJ/(kg(3)假定每天進入接觸室的混合氣體為20t，問與不用熱交換器相比較每年至少可節(jié)省多少噸含碳80%的優(yōu)質(zhì)煤？（已知煤的供熱效率為20%，C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393kJ/mol）

參考答案：1．答案：A解析：水是廣泛的氫來源,但是氫氣儲存不方便,制備時候要消耗大量能源2．答案：A、B解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯；選項D應該太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，D錯。3．答案：D解析：電解電能轉(zhuǎn)化為化學能；光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能；燃燒化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能都正確；白熾燈工作時，電能不全部轉(zhuǎn)化為光能，還有熱能。4．答案：B解析：煤燃燒時放出大量的熱能，但這不是煤中的全部化學能，因為其主要燃燒產(chǎn)物CO2中仍有化學能，A項正確。電解物質(zhì)時，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，B項錯誤。TNT(三硝基甲苯)爆炸時，部分化學能轉(zhuǎn)化成了動能，C項正確。鎂條燃燒時放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，故鎂條的部分化學能轉(zhuǎn)化成了光能。5．答案：C解析：反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量為放熱反應,反之為吸熱反應,“一定”太肯定，常常是錯誤的標志．6．答案：C解析：化學反應的本質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，而化學變化中的反應物和生成物的狀態(tài)在反應前后可能相同，也可能不相同，故C項錯。7．答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：需要加熱的化學反應也可能是放熱反應，如可燃物的燃燒反應，A選項錯誤；原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C選項錯誤；水力發(fā)電是將機械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故D選項錯誤。正確選項為B8．答案:C解析:化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或放熱，當反應物的總能量高于生成物質(zhì)總能量時為放熱反應中，當反應物的總能量低于生成物的總能量時為吸熱反應。值得注意的是：總能量是指所有反應物或所有生成物，而不是其中某些反應物或某些生成物,所以A、B是不正確的；而有的放熱反應在開始時也是需要加熱的，例如炭的燃燒。9．答案：D解析：A組見上一題目分析，有些化合反應也是吸熱反應，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反應就是吸熱反應，故B不正確，催化劑是用來改變化學反應速率的，它不能改變反應物和生成自身的能量，故不影響反應熱，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放熱反應，故C也是不對的。CO2和CaO的化合反應與CaCO3的分解反應是相反過程，故D正確。10．答案：B解析：以煤等燃料作為主要生活燃料時會產(chǎn)生大量的空氣污染物；私人汽車代替公交車會使汽油的消耗量增加，帶咯啊的空氣污染物增多，限制使用電動車會增加有害氣體的排放。因此正確的選項為B11．答案：B解析：煤是重要的能源，燃燒時放出大量的熱能，但這不是煤中的全部化學能，因為其主要燃燒產(chǎn)物CO2中仍有化學能，A項正確。電解物質(zhì)時，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而不是化學能轉(zhuǎn)化為電能，B項錯誤。TNT（三硝基甲苯）爆炸時，部分化學能轉(zhuǎn)化成了動能，C項正確。鎂條燃燒時放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，故鎂條的部分化學能轉(zhuǎn)化成了光能，D項正確。12．答案：B解析：本題以中學化學課本里幾類典型而又重要的反應為背景，意在對氧化還原反應的本質(zhì)和特征及及其與其它各型反應間的關系作基礎性考查。其中，只有鋁熱反應鐵定是置換反應，一定有元素化合價的升降，可逆反應則不一定，皂化反應和中和反應一定無元素化合價的升降。13．答案：C解析：燃燒反應是發(fā)光發(fā)熱的放熱反應，但不一定有氧氣參加，如鈉、氫氣等在氯氣中燃燒，A項錯誤；火箭點火后噴出的紅色火焰是四氧化氮分解生成的二氧化氮，B項錯；火箭燃料燃燒后把化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，由于燃燒后產(chǎn)物中混有少量二氧化氮，會對環(huán)境產(chǎn)生一定的污染，C項正確；據(jù)題意知C2H8N2應為液態(tài)不為氣態(tài)，即熱化學方程式中應為C2H8N2（l），D項錯誤。14．答案：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：A項廢舊電池應集中回收但不能填埋處理因為電池里的重金屬會污染土地，人吃了這些土地里的蔬菜后，，就會引發(fā)疾病；B項充電電池放電時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；D項有的燃燒反應是需要吸收一定熱量才可以反應的比如碳的燃燒。15．答案：Ｃ解析：在101kPa時，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，在稀溶液中1molH+和1molOH-完全反應所放出的熱量,叫做中和熱;熱化學方程式中計量數(shù)不能為分子個數(shù)，因為幾個分子是不能有很大的熱效應的.16．答案：A解析：1molC6H1206燃燒生成6molH20，可算出生成1g水放熱約26.0kJ。17．答案：B解析：本試題數(shù)據(jù)不需要計算!但一定要注意符號是“+”還是“—”．氫氣和氯氣化合是要放熱的，焓變是“—”．18．答案：C解析：反應熱本來是兩倍關系,但是水的狀態(tài)不同,焓變也不同19．答案：A解析：生成物總能量高于反應物總能量的化學反應必為吸熱反應。結(jié)合平時對反應的認識就可判斷。B、C、D項為放熱反應，A為吸熱反應。20．答案：D解析：A顯然是供熱的反應,B為中和放熱反應,C是焓變小于0的反應,也是放熱反應.破壞全部化學鍵所需能量可以理解為所具有的能量.21．答案：B解析：要了解焓變“+”和“—”以及數(shù)值大小的關系，氣體狀態(tài)所具有的能量比液體狀態(tài)所具有的能量高，液體狀態(tài)所具有的能量比固體狀態(tài)的高。22．答案：A解析：本題應從兩個方面考慮，一是能否使爐火瞬間更旺，由于往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應發(fā)生：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，生成的CO和H2都是可燃性氣體，故能使爐火瞬間更旺。二是能否節(jié)省燃料，根據(jù)蓋斯定律，C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241kJ/mol，三個方程加合在一起即得總反應式C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－392kJ/mol，故與相同量的炭燃燒放出的熱量相同，因此不能節(jié)省原料。23．答案：AC解析：A中，由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量要多，即Q2＞Q1；B中，由于固態(tài)硫轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)硫要吸收熱量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，即Q1＞Q2；C中，生成CO放熱，因氧氣過量會與CO反應也放出熱量，所以Q2＞Q1，D中Q1=2Q2。24．答案：D解析：由已知得CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)；△H＝+Q(Q＞0）……①，CuSO4(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)；△H＝—Q1……②，①—②得CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝Q1+Q，根據(jù)蓋斯定律：Q1+Q=Q2，故D正確。25．答案：Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：由已知=1\*GB2⑴、=2\*GB2⑵熱化學方程式可知：=1\*GB2⑴—=2\*GB2⑵即可得出答案。26．答案：D解析：C3H8分子中含有兩個C－C鍵，8個C－H鍵，C3H8在燃燒過程中所有的化學鍵均要發(fā)生斷裂，1molC3H8吸收的熱量＝2×331kJ+8×4151kJ＝3982kJ，5molO2吸收的熱量＝5×498kJ＝2490kJ，生成的3molCO2和4molH2O放出的熱量＝3×2×798kJ+4×2×465kJ＝8508kJ，故1molC3H8完全燃燒生成CO2和H2O（g）放出熱量＝8508kJ－6472kJ＝2036kJ，故火炬中丁烷完全燃燒的熱化學方程式為：C3H8（g）+3O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l）；△H＝－2036kJ/mol。選項A，沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)錯誤。選項C中△H忽視“－”錯誤。選項B，因H2O（l）→H2O（g）吸收熱量，故生成H2O（g）放出更少的熱量，△H值越小，放出熱量越多，故有△H>－2036kJ/mol。選項D，因C3H8（g）完全燃燒是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，正確。27．答案：C解析：焓變?yōu)椤?”值，1mol乙炔應該生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出熱量2bkJ.28．答案：B解析：A物質(zhì)和B物質(zhì)生成C物質(zhì),能量變低,放熱所以B選項對.不標明狀態(tài)都不是正確的熱化學方程式29．答案：C解析：白磷蒸氣變成白磷固體要放熱A錯，金剛石變成石墨穩(wěn)定要放熱，B錯，2gH2和2molH2顯然不同，熱化學方程式中是2molH2，D錯30．答案：D解析：②-①可得③，△H2-△H1＞0，故△H2＞△H1，A錯，根據(jù)③，在常溫下，灰錫會向白錫轉(zhuǎn)化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反應為吸熱反應，故B、C錯，當錫制器皿長期處于低于13.2℃31．答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：中和反應為放熱反應，B對，中和反應有水生成，但有水生成的不一定是放熱反應，如H2+CuOH2O+Cu是吸熱反應，D錯，從表中分析當加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反應后溫度為22℃，故實驗時環(huán)境溫度小于22℃，A錯，加入HCl溶液30mL反應放熱最多，應是酸堿正好中和，故C（NaOH）=1.0mol/L·30mL/20mL=1.5mol/L，C錯。32．答案：A解析：由題意可知：C2H4(g)＋3O2(g)AUTOTEXT=>2CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol-1，C2H5OH(1)＋3O2(g)AUTOTEXT=>2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝-1366.8kJ·mol-1,將上述兩個方程式相減得：C2H4(g)＋H2O(l)AUTOTEXT=>C2H5OH(l)；△H＝-44.2kJ·mol-1。33．答案：A解析：由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－134．答案：B解析：1molC8H18燃燒放出熱量48.40kJ/g×114g＝5518kJ。2molC8H18放熱為11036mol，但是一定要注意符號是“+”還是“—”．35．答案：B解析：選項A中中和熱是指在一定條件下強酸于強堿的稀溶液反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無關；選項C中加熱是化學反應的條件，與反應是為否放熱和吸熱無關，如：Fe＋SAUTOTEXT=加熱=FeS，它屬于放熱反應；選項D中燃燒熱是指1mol的物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如C燃燒可生成CO和CO2，其中CO2比CO穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定。36．答案：D解析：該反應為體積增大的反應，增大壓強平衡左移，減小SiCl4轉(zhuǎn)化率，A錯；該反應為可逆反應，不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯；反應至4min時，HCl的濃度為0.12mol/L，表示的反應速率為：v（HCl）=0.03mol/L.min，換算為v（H2）=0.015mol/L.min，C錯；當放熱0.025QkJ時，說明反應的SiCl4為0.025mol，生成HCl0.1mol，其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應，D正確。37．答案：D解析：本題以燃料電池為載體考查燃燒熱和熱化學方程式。CH3OH燃燒熱應指1mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量，題中電池反應甲醇生成氫氣，不符合定義，因此選項A錯。反應①是吸熱反應，而上圖所示反應物的總能量大于生成物的總能量應是放熱反應，因此選項B也錯。由反應①②可知，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程有的是放熱反應有的是吸熱反應，選項C錯。液態(tài)甲醇能量低于氣態(tài)甲醇，與氧氣反應放出熱量少，因△H為負，所以△H>－192.9kJ·mol－1。選D。38．答案：B解析：1molC8H18燃燒放出熱量48.40kJ/g×114g＝5518kJ。2molC8H18放熱為11036mol，但是一定要注意符號是“+”還是“—”．39．答案：B解析：根據(jù)△H等于斷裂反應物中的化學鍵吸收熱量減去形成生成物中的化學鍵所放出的熱量?？傻贸雳SH＝2(a—b—c)kJ·mol－140．答案：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：A項，燃燒熱的單位出錯，應為kJ/mol，錯；圖中的量標明錯誤，應標為2molCO和2molCO2,故錯。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應小于452kJ，而△H用負值表示時，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應熱，所得熱量為57kJ，故D項錯。41．答案：A解析：（2）=（1）就可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)，則ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4kJ·mol-1。42．答案：-92kJ/mol、-30.6kJ/mol解析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆開lmolN—H鍵和生成lmolN—H鍵吸收和釋放出的能量相等，所以此反應的反應熱計算如下：2×3×391kJ/mol-946kJ/mol-3×436kJ/mol=92kJ/mol而lmolH2只與1/3molN2反應，所以反應熱△H=-92/3kJ/mol=-30.6kJ/mo，則此題lmolN2生成NH3的反應熱△H=-92kJ/mol。43．答案：ΔH1>ΔH3>ΔH2解析：濃硫酸放熱最多，所以ΔH2最??；醋酸是弱酸，電離時還要吸熱，放熱最少，所以ΔH1最大44．答案：（1）金剛石（1分）C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol（2分）（2）石墨（1分）C（石墨s）=C（金剛石s）；△H=+1.9kJ/mol（2分）（3）252.0kJ（3分）解析：（1）從圖像上很顯然可以看出金剛石能量比石墨高，所以等量金剛石和石墨完全燃燒金剛石放出熱量更多，根據(jù)燃燒熱定義，石墨完全燃燒生成二氧化碳，根據(jù)圖像反應放出的總熱量為110.5+283.0=393.5kJ，所以，表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol（2）因為金剛石能量比石墨高，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，所以在通常狀況下石墨更穩(wěn)定。石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收熱量，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量395.4-393.5=1.9kJ，熱化學方程式為C（石墨s）=C（金剛石s）；△H=+1.9kJ/mol（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，根據(jù)碳原子守恒，氣體總物質(zhì)的量為1mol，所以生成氣體平均摩爾質(zhì)量為36g/mol，利用十字交叉法求算混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量的比所以混合氣體中CO和CO2各0.5mol，該過程放出熱量為110.5+283.0/2=252.0kJ。45．答案：（1）P(s)＋EQ\f(3,2)Cl2(g)AUTOTEXT=====PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(2）PCl5(g)AUTOTEXT=====PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。25％；大于。(3）兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。(4）－399kJ·mol－1；等于。(5)PCl5＋4H2OAUTOTEXT=====H3PO4＋5HCl。解析：（1）由圖可以看出，1molP在Cl2中完全燃燒放出的熱量為306kJ·mol－1，所以P(s)＋EQ\f(3,2)Cl2(g)AUTOTEXT=====PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。(2）中間產(chǎn)物PCl3和未完全反應的Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物PCl5的能量，其△H＝－93kJ·mol－1，所以PCl5(g)AUTOTEXT=====PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1；分解率α1＝EQ\f(0.80mol－0.60mol,0.80mol)×100％＝25％，又升高溫度，平衡向正反應方向移動，PCl5的分解率增大。即：α2＞α1。(3）由圖可知，P與Cl2反應生成PCl3，PCl3和Cl2進一步反應生成PCl5，都是放熱反應，分兩步進行且第二步降低溫度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。(4）由蓋斯定律可知，即△H3＝－399kJ·mol－1。(5）PCl5與水反應生成H3PO4和HCl，化學方程式為：PCl5＋4H2OAUTOTEXT=====H3PO4＋5HCl。46．答案：（1）124.2（2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O負（3）4.2×10-7mol·L-1（4）＞HCO3－＋H2O=CO32－＋H3O＋（或HCO3－=CO32－＋H＋）、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于電離程度解析：（1）將第2個方程式顛倒反寫，然后與第1個方程式相加，即得所求的反應C3H8(g)====CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)，△H也隨方程式的變化關系進行求算：△H=-△H2+△H1=124.2kJ.mol-1。（2）以丙烷為燃料制作的新型燃料電池，其電池反應方程式為C3H8十502=3C02+4H20，因電子從電池的負極經(jīng)導線流入了電池的正極，故電池的正極是電子富集的一極，故帶負電荷的離子C032-在電解質(zhì)溶液中應移向電池的負極而不是正極。（3）根據(jù)電離平衡常數(shù)公式可知：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mK1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-5.60×10-5.60/l.5×10-5=4.2×10-7mol.L-1。（4）0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，說明溶液呈堿性，即c(OH-)＞c(H+),因在NaHCO3溶液中存在著兩個平衡：電離平衡HCO3-CO32-+H+，水解平衡：HC03-+H20H2CO3-+OH-，其余部分水的電離忽略不計，由c(OH-)＞c(H+)，說明水解過程大于電離過程，從而推出c(H2CO3)>c(CO32-)。47．答案：（1）①800L·mol－1②＝（2）1.60NA（或1.6NA）173.4（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S解析：（1）據(jù)題意當容器中總壓強為0.10MPa時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.80，據(jù)此可計算得出平衡時c(SO2)=0.040mol·L－1；c(O2)=0.020mol·L－1；c(SO3)=0.16mol·L－1。根據(jù)平衡常數(shù)的計算式：K==800L·mol－1；只要溫度不變，平衡常數(shù)就不改變，在此變化過程中，只有壓強的改變，溫度未發(fā)生變化，故K(A)=K(B)。（2）用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.20mol，在此過程中CH4中碳元素的化合價有-4價升高到+4價，轉(zhuǎn)化為CO2，失去電子的總物質(zhì)的量為0.20mol×8=1.60mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.60NA。由題目給知的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可以得出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式為：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol－1，則0.2molCH4反應放出的熱量為867kJ·mol－1×0.2mol=173.4kJ。（3）此題中反應物已知為MFe2OX和SO2，反應后生成MFe2O4，由MFe2OX轉(zhuǎn)化為MFe2O4，氧原子數(shù)增加，故SO2失去氧原子轉(zhuǎn)化為S，反應式為：MFe2OX+SO2=MFe2O4+S。48．答案：（10分）（1）abcd（2）ac（3）①3Fe+4H2OFe3O4+2H2②c③e解析：控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑可以控制源頭，也可以吸收大氣中CO2，光合作用利用了太陽能為最節(jié)能，反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為有機物，為原子利用率最高。由反應原料為鐵和水，故3Fe+4H2OFe3O4+2H2，使用催化劑可加快反應速率，根據(jù)CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關系圖可知，反應Ⅱ的速率均增加得快。49．答案：（1）二VA弱w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）1s22s22p63s23p4大（3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（4）3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)△H=－859.7KJ/mol解析：首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。50．答案：（1）（2）弱于（3）S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O（4）2H2O2MnO22H2O＋O2↑（或其他合理答案：）MnO2（5）NaNO2（6）(3a–4b)kJ/mol解析：本題考查無機物的性質(zhì)，涉及化學用語、方程式書寫、氧化還原反應以及熱化學的知識。從給出的表，結(jié)合T在周期表的位置與族數(shù)相等這一條件，不難得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。（1）T為Al，13號元素。（2）S、C最高價氧化物對應的酸為硫酸強于碳酸，則可得非金屬性S強于C。（3）S與H2SO4發(fā)生歸中反應，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO2。（4）比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應。（5）N中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO＋O2=2NO2，顯然NO過量1L，同時生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還