高三化學(xué)上冊(cè)每周精析精練2

選擇題1．氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括()w.w.w.k.s.5.u.c.o.m=1\*GB3①原料來源廣=2\*GB3②易燃燒、熱值高=3\*GB3③儲(chǔ)存方便=4\*GB3④制備工藝廉價(jià)易行A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=1\*GB3①=3\*GB3③C．=3\*GB3③=4\*GB3④D．=2\*GB3②=4\*GB3④2．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（）A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程3．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（）A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能4.化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是()A.煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B.電解熔融Al2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.TNT爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能D.鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能5.下列說法錯(cuò)誤的是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生6．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 （）A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化7．下列說法正確的是（）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程8．已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生9．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)10．下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（）A．以煤等燃料作為主要生活燃料B．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源C．鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車D．限制使用電動(dòng)車11．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是 （）A．煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．電解熔融Al2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．TNT爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能12．下列變化過程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)且放熱反應(yīng)的是 （）A．皂化反應(yīng) B．鋁熱反應(yīng)C．中和反應(yīng) D．可逆反應(yīng)13．北京時(shí)間９月25日21時(shí)10分04秒，我國(guó)航天事業(yè)又迎來一個(gè)歷史性時(shí)刻，我國(guó)自行研制的神舟七號(hào)載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，于28日下午回到美麗的地球。“神舟”七號(hào)匯集了大量最新科技，發(fā)射火箭的常規(guī)推進(jìn)劑為四氧化氮和偏二甲肼（C2H8N2），5.00gC2H8N2完全燃燒可放出212.5kJ熱量。下列敘述正確的是 （）A．燃燒不一定有氧氣參加，也不一定是放熱反應(yīng) B．火箭點(diǎn)火后，噴出的紅色火焰是金屬的焰色反應(yīng)產(chǎn)生的C．火箭燃料燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?，可能?duì)環(huán)境產(chǎn)生污染 D．偏二甲肼燃燒的熱化學(xué)方程式是：C2H8N2(g)+2N2O4(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2550kJ/mol14．下列說法正確的是（）A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理B．充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行15.下列敘述中正確的是()A.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱B.在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)D.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。16．已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ·mol－1，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是（）A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．、467.3kJ17．試直接判斷下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；ΔH＝－91.5Kj/molB．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；ΔH＝+91.5Kj/molC．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH＝－183Kj/molD．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；ΔH＝+183Kj/mol18．相同溫度時(shí),下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用ΔH1、ΔH2表示其關(guān)系正確的是（）①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1=-Q1kJ/mol②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+Q2kJ/molA.2Q1>Q2B.Q1=Q2C.2Q1<Q2D.1/219．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水20．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()酶A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O酶B.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.A+BC+D；△H<0D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量21．在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H222．熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－392kJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241kJ/mol，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)（）A.不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺B.雖不能使?fàn)t火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料C.既能使?fàn)t火瞬間更旺，又能節(jié)省燃料D.既不能使?fàn)t火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料23．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2＞Q1的是（）A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q1；C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2。24．已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，則Q1與Q2的關(guān)系是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1＝Q225．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（）A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol26．2008年8月8日點(diǎn)燃奧運(yùn)會(huì)主火炬?；鹁嬉灾袊?guó)傳統(tǒng)祥云符號(hào)和紙卷軸為創(chuàng)意，火炬使用的燃料為丙烷。已知25℃，101kPa下，拆開1molC－H中的化學(xué)鍵要吸收415kJ的能量，1molC－C中的化學(xué)鍵要吸收331kJ的能量，拆開1molO2中的O＝O鍵要吸收498kJ的能量，形成水分子中的1molH－O鍵要放出465kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1molC＝O鍵要放出798kJ的能量（丙烷燃燒過程中不考慮其它能量轉(zhuǎn)化）。下列說法正確的是 （）A．火炬中丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8+5O2＝3CO2+4H2O；△H＝－2036kJ/molB．C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(g)；△H＜－2036kJ/molC．火炬中丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(g)；△H＝2036kJ/molD．火炬中丙烷燃燒的能量變化可用如下圖所示表示27．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ·mol1B.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ·mol1C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ·mol1D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ·mol1高低物質(zhì)所具有的總能量2A(g)+B(g)2高低物質(zhì)所具有的總能量2A(g)+B(g)2A.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0B.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0C.2A+B=2C；△H=a（a＜0D.2C=2A+B；△H=a（a＞029．下列說法或表示法正確的是（）A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH＝＋1.19kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ·mol—1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8kJ·mol—130．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋2.1kJ/mol下列說法正確的是()A△H1＞△H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃31．將V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述正確的是（）A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L·L-1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)32．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-133．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—134．已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．；△H＝－48.40kJ/molB．；△H＝－5518kJ/molC．；△H＝+5518kJ/molD．；△H＝+11036kJ/mol35．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反映的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)AUTOTEXT=====2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱36．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)AUTOTEXT=====Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應(yīng)37．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；H=－192.9kJ·mol－1能量反應(yīng)過程能量反應(yīng)過程ΔHCH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量(A)CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1(B)反應(yīng)①中的能量變化如圖所示(C)CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量(D)根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H＞－192.9kJ·mol－138．已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A．；△H＝－48.40kJ/molB．；△H＝－5518kJ/molC．；△H＝+5518kJ/molD．；△H＝+11036kJ/mol39．化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如題圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ·mol－140．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×102341．已知：Fe2O2(s)＋EQ\f(3,2)C(s)=EQ\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)△H=234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1則2Fe(s)＋EQ\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1二、填空題42．拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946N，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為 ，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為 。43．1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則三者的大小關(guān)系為44．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。（1）等量金剛石和石墨完全燃燒__________（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________。（2）在通常狀況下，金剛石和石墨__________（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式___________________________。（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量。45．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是______________________________。46．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)△H1=156.6kJ·mol－1CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g)△H2=32.4kJ·mol－1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g)的△H=kJ·mol－1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為；放電時(shí)CO32－移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極。（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1=。（已知10-5.60=2.5×10-6）（4）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式和必要的文字說明）。ABP/MPaABP/MPa0.500.100.800.85α（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：MFe2O4MFe2OxH2MFe2O4MFe2OxH2300℃－常溫分解CO2、SO2、NO2等請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式（不必配平）。48．“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：。（填字母）a．減少化石燃料的使用b．植樹造林，增大植被面積c．采用節(jié)能技術(shù)d．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOHd．2CO2+6H2CH2==CH2+4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。（3）文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測(cè)到CH4和H2，濾液中檢測(cè)到HCOOH，固體中檢測(cè)到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式。②由圖可知，鎳粉是。（填字母）a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑d．不是催化劑③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是。（填字母）a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變d．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快e．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加49．W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）W位于元素周期表第周期第族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是，Y的第一電離能比X的（填“大”或“小”）。（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Fe(s)＋EQ\f(1,2)O2(g)=FeO(s)△H=－272.0kJ·mol－12X(s)＋EQ\f(3,2)O2(g)=X2O3(s)△H=－1675.7kJ·mol－1X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。50．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：QW（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是。（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）。51．磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應(yīng)用。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；H①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來。②已知相同條件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g)；△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)；△H3用△H1、△H2和△H3表示H，H=。（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為。（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為。②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a）Ni2++H2PO2－+→Ni++H2PO3－+（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)：；原理上的不同點(diǎn)：；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：。52．廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是（填字母）。A．熱裂解形成燃油 B．露天焚燒C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)△H=64.39kJ·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)△H=－196.46kJ·mol－1H2(g)＋EQ\f(1,2)O2(g)=H2O(l)△H=－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率（×10-3mol·L-1·min-1）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是。（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是。53．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）。（2）已知：O2(g)=O2+(g)+e－H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)H2=-771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)H3=482.2kJ·mol-1則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6－(s)的H=_____________kJ·mol-1。（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=。計(jì)算題54．已知有amolC和bmolO2（a＞2b），充分反應(yīng)后，將得到的可燃性物質(zhì)提取后再次燃燒，充分反應(yīng)。可燃性物質(zhì)燃燒放出的熱量有p%被mg、0℃的水吸收，使之沸騰。若已知1molC燃燒成CO2放出的熱量為qJ，試求1molC燃燒成CO所放出的熱量約為多少？（c=4.2×103J/kg·℃55．接觸法制硫酸的流程可表示如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m問：(1)熱交換器在制硫酸的過程中有何重要作用？(2)若以T1、T2、T3、T4分別表示進(jìn)出熱交換器的氣體溫度，且T1＝80℃，T3＝600℃、T4＝250℃，求進(jìn)入接觸室后的SO2、O2混合氣體的溫度T2（設(shè)進(jìn)、出熱交換器的氣體的平均比熱均為0.8kJ/(kg(3)假定每天進(jìn)入接觸室的混合氣體為20t，問與不用熱交換器相比較每年至少可節(jié)省多少噸含碳80%的優(yōu)質(zhì)煤？（已知煤的供熱效率為20%，C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393kJ/mol）

參考答案：1．答案：A解析：水是廣泛的氫來源,但是氫氣儲(chǔ)存不方便,制備時(shí)候要消耗大量能源2．答案：A、B解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)；選項(xiàng)D應(yīng)該太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)。3．答案：D解析：電解電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；燃燒化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能都正確；白熾燈工作時(shí)，電能不全部轉(zhuǎn)化為光能，還有熱能。4．答案：B解析：煤燃燒時(shí)放出大量的熱能，但這不是煤中的全部化學(xué)能，因?yàn)槠渲饕紵a(chǎn)物CO2中仍有化學(xué)能，A項(xiàng)正確。電解物質(zhì)時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)錯(cuò)誤。TNT(三硝基甲苯)爆炸時(shí)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了動(dòng)能，C項(xiàng)正確。鎂條燃燒時(shí)放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，故鎂條的部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了光能。5．答案：C解析：反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量為放熱反應(yīng),反之為吸熱反應(yīng),“一定”太肯定，常常是錯(cuò)誤的標(biāo)志．6．答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，故C項(xiàng)錯(cuò)。7．答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：需要加熱的化學(xué)反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，如可燃物的燃燒反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)為B8．答案:C解析:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物質(zhì)總能量時(shí)為放熱反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)為吸熱反應(yīng)。值得注意的是：總能量是指所有反應(yīng)物或所有生成物，而不是其中某些反應(yīng)物或某些生成物,所以A、B是不正確的；而有的放熱反應(yīng)在開始時(shí)也是需要加熱的，例如炭的燃燒。9．答案：D解析：A組見上一題目分析，有些化合反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，故B不正確，催化劑是用來改變化學(xué)反應(yīng)速率的，它不能改變反應(yīng)物和生成自身的能量，故不影響反應(yīng)熱，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放熱反應(yīng)，故C也是不對(duì)的。CO2和CaO的化合反應(yīng)與CaCO3的分解反應(yīng)是相反過程，故D正確。10．答案：B解析：以煤等燃料作為主要生活燃料時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的空氣污染物；私人汽車代替公交車會(huì)使汽油的消耗量增加，帶咯啊的空氣污染物增多，限制使用電動(dòng)車會(huì)增加有害氣體的排放。因此正確的選項(xiàng)為B11．答案：B解析：煤是重要的能源，燃燒時(shí)放出大量的熱能，但這不是煤中的全部化學(xué)能，因?yàn)槠渲饕紵a(chǎn)物CO2中仍有化學(xué)能，A項(xiàng)正確。電解物質(zhì)時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)錯(cuò)誤。TNT（三硝基甲苯）爆炸時(shí)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了動(dòng)能，C項(xiàng)正確。鎂條燃燒時(shí)放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，故鎂條的部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了光能，D項(xiàng)正確。12．答案：B解析：本題以中學(xué)化學(xué)課本里幾類典型而又重要的反應(yīng)為背景，意在對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征及及其與其它各型反應(yīng)間的關(guān)系作基礎(chǔ)性考查。其中，只有鋁熱反應(yīng)鐵定是置換反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的升降，可逆反應(yīng)則不一定，皂化反應(yīng)和中和反應(yīng)一定無(wú)元素化合價(jià)的升降。13．答案：C解析：燃燒反應(yīng)是發(fā)光發(fā)熱的放熱反應(yīng)，但不一定有氧氣參加，如鈉、氫氣等在氯氣中燃燒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；火箭點(diǎn)火后噴出的紅色火焰是四氧化氮分解生成的二氧化氮，B項(xiàng)錯(cuò)；火箭燃料燃燒后把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，由于燃燒后產(chǎn)物中混有少量二氧化氮，會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生一定的污染，C項(xiàng)正確；據(jù)題意知C2H8N2應(yīng)為液態(tài)不為氣態(tài)，即熱化學(xué)方程式中應(yīng)為C2H8N2（l），D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．答案：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：A項(xiàng)廢舊電池應(yīng)集中回收但不能填埋處理因?yàn)殡姵乩锏闹亟饘贂?huì)污染土地，人吃了這些土地里的蔬菜后，，就會(huì)引發(fā)疾??；B項(xiàng)充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽籇項(xiàng)有的燃燒反應(yīng)是需要吸收一定熱量才可以反應(yīng)的比如碳的燃燒。15．答案：Ｃ解析：在101kPa時(shí)，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，在稀溶液中1molH+和1molOH-完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱;熱化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)不能為分子個(gè)數(shù)，因?yàn)閹讉€(gè)分子是不能有很大的熱效應(yīng)的.16．答案：A解析：1molC6H1206燃燒生成6molH20，可算出生成1g水放熱約26.0kJ。17．答案：B解析：本試題數(shù)據(jù)不需要計(jì)算!但一定要注意符號(hào)是“+”還是“—”．氫氣和氯氣化合是要放熱的，焓變是“—”．18．答案：C解析：反應(yīng)熱本來是兩倍關(guān)系,但是水的狀態(tài)不同,焓變也不同19．答案：A解析：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的化學(xué)反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)。結(jié)合平時(shí)對(duì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)就可判斷。B、C、D項(xiàng)為放熱反應(yīng)，A為吸熱反應(yīng)。20．答案：D解析：A顯然是供熱的反應(yīng),B為中和放熱反應(yīng),C是焓變小于0的反應(yīng),也是放熱反應(yīng).破壞全部化學(xué)鍵所需能量可以理解為所具有的能量.21．答案：B解析：要了解焓變“+”和“—”以及數(shù)值大小的關(guān)系，氣體狀態(tài)所具有的能量比液體狀態(tài)所具有的能量高，液體狀態(tài)所具有的能量比固體狀態(tài)的高。22．答案：A解析：本題應(yīng)從兩個(gè)方面考慮，一是能否使?fàn)t火瞬間更旺，由于往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)發(fā)生：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，生成的CO和H2都是可燃性氣體，故能使?fàn)t火瞬間更旺。二是能否節(jié)省燃料，根據(jù)蓋斯定律，C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241kJ/mol，三個(gè)方程加合在一起即得總反應(yīng)式C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－392kJ/mol，故與相同量的炭燃燒放出的熱量相同，因此不能節(jié)省原料。23．答案：AC解析：A中，由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量要多，即Q2＞Q1；B中，由于固態(tài)硫轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)硫要吸收熱量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，即Q1＞Q2；C中，生成CO放熱，因氧氣過量會(huì)與CO反應(yīng)也放出熱量，所以Q2＞Q1，D中Q1=2Q2。24．答案：D解析：由已知得CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)；△H＝+Q(Q＞0）……①，CuSO4(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)；△H＝—Q1……②，①—②得CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝Q1+Q，根據(jù)蓋斯定律：Q1+Q=Q2，故D正確。25．答案：Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：由已知=1\*GB2⑴、=2\*GB2⑵熱化學(xué)方程式可知：=1\*GB2⑴—=2\*GB2⑵即可得出答案。26．答案：D解析：C3H8分子中含有兩個(gè)C－C鍵，8個(gè)C－H鍵，C3H8在燃燒過程中所有的化學(xué)鍵均要發(fā)生斷裂，1molC3H8吸收的熱量＝2×331kJ+8×4151kJ＝3982kJ，5molO2吸收的熱量＝5×498kJ＝2490kJ，生成的3molCO2和4molH2O放出的熱量＝3×2×798kJ+4×2×465kJ＝8508kJ，故1molC3H8完全燃燒生成CO2和H2O（g）放出熱量＝8508kJ－6472kJ＝2036kJ，故火炬中丁烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）+3O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l）；△H＝－2036kJ/mol。選項(xiàng)A，沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)錯(cuò)誤。選項(xiàng)C中△H忽視“－”錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，因H2O（l）→H2O（g）吸收熱量，故生成H2O（g）放出更少的熱量，△H值越小，放出熱量越多，故有△H>－2036kJ/mol。選項(xiàng)D，因C3H8（g）完全燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正確。27．答案：C解析：焓變?yōu)椤?”值，1mol乙炔應(yīng)該生成2mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量2bkJ.28．答案：B解析：A物質(zhì)和B物質(zhì)生成C物質(zhì),能量變低,放熱所以B選項(xiàng)對(duì).不標(biāo)明狀態(tài)都不是正確的熱化學(xué)方程式29．答案：C解析：白磷蒸氣變成白磷固體要放熱A錯(cuò)，金剛石變成石墨穩(wěn)定要放熱，B錯(cuò)，2gH2和2molH2顯然不同，熱化學(xué)方程式中是2molH2，D錯(cuò)30．答案：D解析：②-①可得③，△H2-△H1＞0，故△H2＞△H1，A錯(cuò)，根據(jù)③，在常溫下，灰錫會(huì)向白錫轉(zhuǎn)化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B、C錯(cuò)，當(dāng)錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃31．答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B對(duì)，中和反應(yīng)有水生成，但有水生成的不一定是放熱反應(yīng)，如H2+CuOH2O+Cu是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)，從表中分析當(dāng)加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反應(yīng)后溫度為22℃，故實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度小于22℃，A錯(cuò)，加入HCl溶液30mL反應(yīng)放熱最多，應(yīng)是酸堿正好中和，故C（NaOH）=1.0mol/L·30mL/20mL=1.5mol/L，C錯(cuò)。32．答案：A解析：由題意可知：C2H4(g)＋3O2(g)AUTOTEXT=>2CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol-1，C2H5OH(1)＋3O2(g)AUTOTEXT=>2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝-1366.8kJ·mol-1,將上述兩個(gè)方程式相減得：C2H4(g)＋H2O(l)AUTOTEXT=>C2H5OH(l)；△H＝-44.2kJ·mol-1。33．答案：A解析：由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－134．答案：B解析：1molC8H18燃燒放出熱量48.40kJ/g×114g＝5518kJ。2molC8H18放熱為11036mol，但是一定要注意符號(hào)是“+”還是“—”．35．答案：B解析：選項(xiàng)A中中和熱是指在一定條件下強(qiáng)酸于強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無(wú)關(guān)；選項(xiàng)C中加熱是化學(xué)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是為否放熱和吸熱無(wú)關(guān)，如：Fe＋SAUTOTEXT=加熱=FeS，它屬于放熱反應(yīng)；選項(xiàng)D中燃燒熱是指1mol的物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如C燃燒可生成CO和CO2，其中CO2比CO穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定。36．答案：D解析：該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，減小SiCl4轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯(cuò)；反應(yīng)至4min時(shí)，HCl的濃度為0.12mol/L，表示的反應(yīng)速率為：v（HCl）=0.03mol/L.min，換算為v（H2）=0.015mol/L.min，C錯(cuò)；當(dāng)放熱0.025QkJ時(shí)，說明反應(yīng)的SiCl4為0.025mol，生成HCl0.1mol，其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應(yīng)，D正確。37．答案：D解析：本題以燃料電池為載體考查燃燒熱和熱化學(xué)方程式。CH3OH燃燒熱應(yīng)指1mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，題中電池反應(yīng)甲醇生成氫氣，不符合定義，因此選項(xiàng)A錯(cuò)。反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，而上圖所示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此選項(xiàng)B也錯(cuò)。由反應(yīng)①②可知，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程有的是放熱反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)。液態(tài)甲醇能量低于氣態(tài)甲醇，與氧氣反應(yīng)放出熱量少，因△H為負(fù)，所以△H>－192.9kJ·mol－1。選D。38．答案：B解析：1molC8H18燃燒放出熱量48.40kJ/g×114g＝5518kJ。2molC8H18放熱為11036mol，但是一定要注意符號(hào)是“+”還是“—”．39．答案：B解析：根據(jù)△H等于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收熱量減去形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的熱量?？傻贸雳SH＝2(a—b—c)kJ·mol－140．答案：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：A項(xiàng)，燃燒熱的單位出錯(cuò)，應(yīng)為kJ/mol，錯(cuò)；圖中的量標(biāo)明錯(cuò)誤，應(yīng)標(biāo)為2molCO和2molCO2,故錯(cuò)。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452kJ，而△H用負(fù)值表示時(shí)，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應(yīng)熱，所得熱量為57kJ，故D項(xiàng)錯(cuò)。41．答案：A解析：（2）=（1）就可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)，則ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4kJ·mol-1。42．答案：-92kJ/mol、-30.6kJ/mol解析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆開lmolN—H鍵和生成lmolN—H鍵吸收和釋放出的能量相等，所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱計(jì)算如下：2×3×391kJ/mol-946kJ/mol-3×436kJ/mol=92kJ/mol而lmolH2只與1/3molN2反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H=-92/3kJ/mol=-30.6kJ/mo，則此題lmolN2生成NH3的反應(yīng)熱△H=-92kJ/mol。43．答案：ΔH1>ΔH3>ΔH2解析：濃硫酸放熱最多，所以ΔH2最??；醋酸是弱酸，電離時(shí)還要吸熱，放熱最少，所以ΔH1最大44．答案：（1）金剛石（1分）C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol（2分）（2）石墨（1分）C（石墨s）=C（金剛石s）；△H=+1.9kJ/mol（2分）（3）252.0kJ（3分）解析：（1）從圖像上很顯然可以看出金剛石能量比石墨高，所以等量金剛石和石墨完全燃燒金剛石放出熱量更多，根據(jù)燃燒熱定義，石墨完全燃燒生成二氧化碳，根據(jù)圖像反應(yīng)放出的總熱量為110.5+283.0=393.5kJ，所以，表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol（2）因?yàn)榻饎偸芰勘仁?，根?jù)能量越低越穩(wěn)定，所以在通常狀況下石墨更穩(wěn)定。石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收熱量，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量395.4-393.5=1.9kJ，熱化學(xué)方程式為C（石墨s）=C（金剛石s）；△H=+1.9kJ/mol（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，根據(jù)碳原子守恒，氣體總物質(zhì)的量為1mol，所以生成氣體平均摩爾質(zhì)量為36g/mol，利用十字交叉法求算混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量的比所以混合氣體中CO和CO2各0.5mol，該過程放出熱量為110.5+283.0/2=252.0kJ。45．答案：（1）P(s)＋EQ\f(3,2)Cl2(g)AUTOTEXT=====PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(2）PCl5(g)AUTOTEXT=====PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。25％；大于。(3）兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。(4）－399kJ·mol－1；等于。(5)PCl5＋4H2OAUTOTEXT=====H3PO4＋5HCl。解析：（1）由圖可以看出，1molP在Cl2中完全燃燒放出的熱量為306kJ·mol－1，所以P(s)＋EQ\f(3,2)Cl2(g)AUTOTEXT=====PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。(2）中間產(chǎn)物PCl3和未完全反應(yīng)的Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物PCl5的能量，其△H＝－93kJ·mol－1，所以PCl5(g)AUTOTEXT=====PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1；分解率α1＝EQ\f(0.80mol－0.60mol,0.80mol)×100％＝25％，又升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl5的分解率增大。即：α2＞α1。(3）由圖可知，P與Cl2反應(yīng)生成PCl3，PCl3和Cl2進(jìn)一步反應(yīng)生成PCl5，都是放熱反應(yīng)，分兩步進(jìn)行且第二步降低溫度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。(4）由蓋斯定律可知，即△H3＝－399kJ·mol－1。(5）PCl5與水反應(yīng)生成H3PO4和HCl，化學(xué)方程式為：PCl5＋4H2OAUTOTEXT=====H3PO4＋5HCl。46．答案：（1）124.2（2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O負(fù)（3）4.2×10-7mol·L-1（4）＞HCO3－＋H2O=CO32－＋H3O＋（或HCO3－=CO32－＋H＋）、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于電離程度解析：（1）將第2個(gè)方程式顛倒反寫，然后與第1個(gè)方程式相加，即得所求的反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)，△H也隨方程式的變化關(guān)系進(jìn)行求算：△H=-△H2+△H1=124.2kJ.mol-1。（2）以丙烷為燃料制作的新型燃料電池，其電池反應(yīng)方程式為C3H8十502=3C02+4H20，因電子從電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入了電池的正極，故電池的正極是電子富集的一極，故帶負(fù)電荷的離子C032-在電解質(zhì)溶液中應(yīng)移向電池的負(fù)極而不是正極。（3）根據(jù)電離平衡常數(shù)公式可知：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mK1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-5.60×10-5.60/l.5×10-5=4.2×10-7mol.L-1。（4）0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，說明溶液呈堿性，即c(OH-)＞c(H+),因在NaHCO3溶液中存在著兩個(gè)平衡：電離平衡HCO3-CO32-+H+，水解平衡：HC03-+H20H2CO3-+OH-，其余部分水的電離忽略不計(jì)，由c(OH-)＞c(H+)，說明水解過程大于電離過程，從而推出c(H2CO3)>c(CO32-)。47．答案：（1）①800L·mol－1②＝（2）1.60NA（或1.6NA）173.4（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S解析：（1）據(jù)題意當(dāng)容器中總壓強(qiáng)為0.10MPa時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.80，據(jù)此可計(jì)算得出平衡時(shí)c(SO2)=0.040mol·L－1；c(O2)=0.020mol·L－1；c(SO3)=0.16mol·L－1。根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式：K==800L·mol－1；只要溫度不變，平衡常數(shù)就不改變，在此變化過程中，只有壓強(qiáng)的改變，溫度未發(fā)生變化，故K(A)=K(B)。（2）用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.20mol，在此過程中CH4中碳元素的化合價(jià)有-4價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)化為CO2，失去電子的總物質(zhì)的量為0.20mol×8=1.60mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.60NA。由題目給知的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可以得出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol－1，則0.2molCH4反應(yīng)放出的熱量為867kJ·mol－1×0.2mol=173.4kJ。（3）此題中反應(yīng)物已知為MFe2OX和SO2，反應(yīng)后生成MFe2O4，由MFe2OX轉(zhuǎn)化為MFe2O4，氧原子數(shù)增加，故SO2失去氧原子轉(zhuǎn)化為S，反應(yīng)式為：MFe2OX+SO2=MFe2O4+S。48．答案：（10分）（1）abcd（2）ac（3）①3Fe+4H2OFe3O4+2H2②c③e解析：控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑可以控制源頭，也可以吸收大氣中CO2，光合作用利用了太陽(yáng)能為最節(jié)能，反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，為原子利用率最高。由反應(yīng)原料為鐵和水，故3Fe+4H2OFe3O4+2H2，使用催化劑可加快反應(yīng)速率，根據(jù)CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系圖可知，反應(yīng)Ⅱ的速率均增加得快。49．答案：（1）二VA弱w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）1s22s22p63s23p4大（3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（4）3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)△H=－859.7KJ/mol解析：首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。50．答案：（1）（2）弱于（3）S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O（4）2H2O2MnO22H2O＋O2↑（或其他合理答案：）MnO2（5）NaNO2（6）(3a–4b)kJ/mol解析：本題考查無(wú)機(jī)物的性質(zhì)，涉及化學(xué)用語(yǔ)、方程式書寫、氧化還原反應(yīng)以及熱化學(xué)的知識(shí)。從給出的表，結(jié)合T在周期表的位置與族數(shù)相等這一條件，不難得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。（1）T為Al，13號(hào)元素。（2）S、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸為硫酸強(qiáng)于碳酸，則可得非金屬性S強(qiáng)于C。（3）S與H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價(jià)看，只能是SO2。（4）比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)。（5）N中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO＋O2=2NO2，顯然NO過量1L，同時(shí)生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還