教師資格考試高級(jí)中學(xué)化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力2025年上半年模擬試題與參考答案

2025年上半年教師資格考試高級(jí)中學(xué)化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力模擬試題與參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有20小題，每小題3分，共60分）1、下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是()A.常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B.金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C.金屬晶體中自由電子為整個(gè)晶體所共有D.金屬晶體具有延展性的原因：金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用在一定方向上受到破壞答案：BC解析：A選項(xiàng)：金屬元素在常溫下，大多數(shù)金屬單質(zhì)是金屬晶體，但并非全部。例如，汞在常溫下是液態(tài)，不是金屬晶體，而是液態(tài)金屬，所以A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用（稱為金屬鍵）是金屬晶體的基本特性。這種強(qiáng)烈的相互作用使得金屬晶體在受到外力作用時(shí)，雖然會(huì)發(fā)生形變，但金屬鍵本身并不會(huì)因此消失，所以B正確。C選項(xiàng)：在金屬晶體中，自由電子并不專屬于某一個(gè)金屬陽離子，而是可以在整個(gè)晶體中自由移動(dòng)，為整個(gè)晶體所共有，所以C正確。D選項(xiàng)：金屬晶體具有延展性的原因并不是金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用在一定方向上受到破壞，而是當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí)，金屬陽離子與自由電子之間的相互作用（金屬鍵）雖然會(huì)發(fā)生變化，但這種變化是均勻的，且金屬鍵并未完全消失，因此金屬晶體可以發(fā)生形變而不易斷裂，即具有延展性，所以D錯(cuò)誤。2、下列說法中正確的是()A.含有金屬元素的離子不一定是陽離子B.只有非金屬元素才能形成含氧酸C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都與自由電子有關(guān)答案：AD解析：A選項(xiàng)：例如，高錳酸根離子（MnO4B選項(xiàng)：含氧酸不僅可以由非金屬元素形成，也可以由金屬元素形成。例如，高錳酸（HMC選項(xiàng)：非金屬氧化物并不一定是酸性氧化物。例如，一氧化碳（CO）和氧化亞氮（ND選項(xiàng)：金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性都是金屬物理性質(zhì)的重要表現(xiàn)，這些性質(zhì)都與金屬內(nèi)部自由電子的運(yùn)動(dòng)和分布有關(guān)。自由電子在金屬內(nèi)部可以自由移動(dòng)，從而傳遞電流和熱量；同時(shí)，當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，自由電子可以重新分布，使得金屬能夠發(fā)生形變而不易斷裂，即具有延展性，所以D正確。3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說法，正確的是（）A.同一主族元素的單質(zhì)從上到下，金屬性呈周期性變化B.同一周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小C.非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于或等于4D.元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)答案：B解析：A.同一主族元素從上到下，由于原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，而不是呈周期性變化，故A錯(cuò)誤；B.同一周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因此原子半徑逐漸減小，故B正確；C.非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，但氫元素是一個(gè)例外，它的最外層只有1個(gè)電子，但也屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D.元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上一般等于它所在的族序數(shù)，但O、F元素沒有正價(jià)，故D錯(cuò)誤。4、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某溶液的pB.用10mL量筒量取C.可用CCD.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出答案：C解析：A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某溶液的pB.量筒的精確度只能達(dá)到0.1mL，無法用10mC.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應(yīng)，四氯化碳與水不互溶，因此可用CCD.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，為防止上下層液體混合，上層液體應(yīng)從上口倒出，故D錯(cuò)誤。5、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的轉(zhuǎn)移C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)作還原劑，得電子的物質(zhì)作氧化劑答案：B、D解析：A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，而不是元素化合價(jià)的升降。元素化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的特征，不是本質(zhì)。故A錯(cuò)誤。B.氧化還原反應(yīng)中，一定有電子的轉(zhuǎn)移，這是氧化還原反應(yīng)的定義和本質(zhì)。故B正確。C.置換反應(yīng)中，單質(zhì)被氧化或被還原，因此一定是氧化還原反應(yīng)。而復(fù)分解反應(yīng)中，只是離子或分子的重新組合，沒有電子的轉(zhuǎn)移，因此一定不是氧化還原反應(yīng)。故C錯(cuò)誤。D.在氧化還原反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)被氧化，作還原劑；得電子的物質(zhì)被還原，作氧化劑。這是氧化還原反應(yīng)的基本概念。故D正確。6、某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2，該元素的原子核外電子總數(shù)為()A.5B.7C.12D.17答案：C解析：本題考查原子核外電子排布規(guī)律，需要掌握原子核外電子的排布規(guī)律，即每層電子數(shù)不超過2n2（n為電子層數(shù)），最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不超過18個(gè)等。首先，根據(jù)題目給出的信息，某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2。我們需要根據(jù)這個(gè)信息，結(jié)合原子核外電子的排布規(guī)律，來判斷這個(gè)元素的原子核外電子總數(shù)。由于最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，我們可以先考慮次外層電子數(shù)為8的情況（因?yàn)楫?dāng)次外層電子數(shù)超過8時(shí)，這個(gè)元素就已經(jīng)是周期表中比較靠后的元素了，其最外層電子數(shù)不太可能是次外層的1/2）。如果次外層電子數(shù)為8，那么最外層電子數(shù)就是8的1/2，即4。此時(shí)，該元素的原子核外電子總數(shù)就是8（次外層）+4（最外層）=12。然后，我們?cè)倏紤]次外層電子數(shù)小于8的情況。但是，如果次外層電子數(shù)小于8，那么其一半（即最外層電子數(shù)）將小于4。然而，在原子核外電子排布中，當(dāng)電子層數(shù)大于1時(shí)，最內(nèi)層電子數(shù)總是2，次外層電子數(shù)至少為2（對(duì)于第二層來說），并且隨著電子層數(shù)的增加，次外層電子數(shù)可以增加到8。因此，在次外層電子數(shù)小于8的情況下，最外層電子數(shù)不太可能是次外層的1/2（除非是最內(nèi)層和次外層的情況，但這種情況不符合題目中“次外層”的表述）。綜上所述，我們可以確定該元素的原子核外電子總數(shù)為12，對(duì)應(yīng)的是鎂元素。故選C。7、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A.石油裂解的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料（汽油、煤油等）的產(chǎn)量B.石油分餾和煤的干餾都是物理變化C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D.苯在催化劑存在下可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)答案：D解析：A選項(xiàng)，石油裂解的主要目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短鏈不飽和烴，這些烴是基本有機(jī)化工原料，而不是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；但煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，石油分餾主要得到飽和烴類混合物，如汽油、煤油、柴油等，而甲烷、乙烯等不飽和烴需要通過石油的裂解得到，苯則主要通過煤的干餾或石油的催化重整得到，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，故D正確。8、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是()A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C.平衡常數(shù)發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)無關(guān)答案：D解析：A選項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度改變時(shí)，平衡常數(shù)也會(huì)改變，因此不能說在任何條件下化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)恒定值，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。改變反應(yīng)物的濃度，可能會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不會(huì)改變，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，平衡常數(shù)發(fā)生變化時(shí)，說明溫度一定發(fā)生了改變，而溫度的改變一定會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡的移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不一定導(dǎo)致平衡常數(shù)的變化（如濃度、壓強(qiáng)等因素導(dǎo)致的平衡移動(dòng)），故C的表述不夠準(zhǔn)確，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)K是描述化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，它只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素?zé)o關(guān)，故D正確。9、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度一定不再變化C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等D.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡答案：C解析：本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。A選項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的基本特征之一，所以A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度保持恒定，不再隨時(shí)間發(fā)生變化，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個(gè)重要特征，所以B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，并不意味著反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等。反應(yīng)物和生成物的濃度取決于反應(yīng)開始時(shí)的投料比以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，所以它們可能相等，也可能不相等，但無論是否相等，只要各組分的濃度保持不變，就可以認(rèn)為反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。因此，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，即反應(yīng)物和生成物之間的轉(zhuǎn)化仍在不斷進(jìn)行，只是正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，使得各組分的濃度保持不變。所以D選項(xiàng)正確。10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLSO?和bLHCl氣體同時(shí)通入水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（設(shè)所得溶液密度為dg/cm3，且SO?和HCl完全溶于水）答案：64解析：本題主要考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算方法，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件。首先，我們需要計(jì)算SO2和HCl的物質(zhì)的量。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol然后，我們需要計(jì)算SO2和HCl的質(zhì)量。根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的關(guān)系，SO2的質(zhì)量為將兩者相加，得到溶質(zhì)的總質(zhì)量為64a接下來，我們需要計(jì)算溶液的體積。由于題目中給出了溶液的密度為dg/c最后，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，我們有：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=由于溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量加上溶劑（這里是水）的質(zhì)量，但在這里我們不知道溶劑的確切質(zhì)量，所以我們用溶液的體積和密度來計(jì)算溶液的質(zhì)量，即溶液將上述值代入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式中，得到：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6411、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.將Na2CO3溶液滴加到B.用NaOH溶液除去C.用KSCN溶液檢驗(yàn)D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

A．將Na2CO3溶液滴加到XB．氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)用氫氧化鎂除去氯化鎂溶液中的氯化鐵，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵與KSCN溶液反應(yīng)溶液變成紅色，氯化亞鐵與KSCN溶液不反應(yīng)，無法用KSD．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～故選：D。12、下列說法正確的是()A.若aHn++B.相同條件下，CO和NC.1L水中所含的氧原子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的物質(zhì)的量為1mB．相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；C．水分子中含有氧原子，1LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算。A．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，aHn++bO2B．相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以CO和N2的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，即C．沒有告訴水的質(zhì)量，無法計(jì)算水的物質(zhì)的量及含有的氧原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L故選：B。13、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是()A.在一定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)，它的大小與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)B.化學(xué)平衡常數(shù)K只隨溫度的升高而增大C.對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正向反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆向反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.加入催化劑或增大壓強(qiáng)，一定能使化學(xué)平衡常數(shù)增大答案：A解析：A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。當(dāng)溫度一定時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)定值，故A正確；B.化學(xué)平衡常數(shù)K與反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)。對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大；對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小。因此，不能一概而論說K只隨溫度的升高而增大，故B錯(cuò)誤；C.對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正向反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆向反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，只有在平衡常數(shù)等于1時(shí)，兩者才相等，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與催化劑和壓強(qiáng)無關(guān)。加入催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，因此不影響平衡常數(shù)；增大壓強(qiáng)可能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。14、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)B.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定是兩種物質(zhì)C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，化合價(jià)降低答案：D解析：A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)，也可以是不同物質(zhì)。例如，在反應(yīng)Cl2+B.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同種物質(zhì)，也可以是不同物質(zhì)。例如，在反應(yīng)3NO2+H2O=2C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，化合價(jià)降低，被還原；還原劑失去電子，化合價(jià)升高，被氧化。因此，C選項(xiàng)的表述錯(cuò)誤；D.如C選項(xiàng)分析，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑確實(shí)得到電子，化合價(jià)降低，故D選項(xiàng)正確。15、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（）A.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用前都需要檢查是否漏水B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至刻度線C.配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，為防止亞鐵離子水解，需加入少量稀硫酸D.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出答案：A解析：A項(xiàng)，帶有活塞或玻璃塞的裝置使用前要檢漏，容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用前都需要檢查是否漏水，故A正確；B項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因?yàn)椴糠秩芤簹埩粼谌萘科康钠咳c瓶口之間，若繼續(xù)加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，為防止亞鐵離子水解，應(yīng)加入少量稀硫酸，但加入稀硫酸會(huì)引入新的雜質(zhì)離子硫酸根離子，故更好的方法是加入少量鐵粉，防止亞鐵離子被氧化為鐵離子，同時(shí)鐵粉與氫離子反應(yīng)，不引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液在上層，應(yīng)從上口倒出，防止液體重新混合而污染，故D錯(cuò)誤；綜上所述，選A。16、下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，因此氯氣可用于自來水的殺菌消毒B.新制氯水呈黃綠色，說明氯水中含有Cl?分子C.向氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，說明氯水中含有HCl和HClOD.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中，可以得到漂白液，其有效成分為NaClO答案：BCD解析：A項(xiàng)，氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，但氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸（HClO），次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能破壞細(xì)菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細(xì)菌，因此氯氣可用于自來水的殺菌消毒，而非氯氣本身有毒性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，新制氯水呈黃綠色，這是氯氣本身的顏色，說明氯水中含有Cl?分子，故B正確；C項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅；次氯酸具有漂白性，能使變紅的石蕊試液褪色。因此，向氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，說明氯水中含有HCl和HClO，故C正確；D項(xiàng)，氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）、次氯酸鈉（NaClO）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O。漂白液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），它具有強(qiáng)氧化性，能破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，從而使其褪色，因此漂白液的有效成分為NaClO，故D正確；綜上所述，選BCD。17、下列有關(guān)催化劑的說法正確的是()A.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中一定加快反應(yīng)速率B.在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的質(zhì)量一定不變C.在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的化學(xué)性質(zhì)一定改變D.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中一定增加產(chǎn)物的質(zhì)量答案：B解析：本題主要考查催化劑的概念及其特性。A選項(xiàng)，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中確實(shí)能改變反應(yīng)速率，但這種改變可以是加快，也可以是減慢，并非一定加快，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都是不變的，這是催化劑的重要特性之一，所以B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)，同樣地，催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是不變的，如果化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變，那么它就不再是原來的催化劑了，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，催化劑只是改變了反應(yīng)的路徑，使得反應(yīng)更容易進(jìn)行或更難以進(jìn)行，但并不會(huì)增加或減少產(chǎn)物的質(zhì)量，產(chǎn)物的質(zhì)量完全由反應(yīng)物的種類和反應(yīng)條件決定，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。18、下列各組物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是()A.氧氣、氮?dú)釨.冰水混合物、汽水C.稀有氣體、二氧化碳D.潔凈的空氣、液氧答案：B解析：本題主要考查物質(zhì)的分類，即純凈物和混合物的判斷。A選項(xiàng)，氧氣和氮?dú)舛际怯梢环N物質(zhì)組成的，因此它們都是純凈物，不符合題目要求的前者屬于純凈物，后者屬于混合物的條件，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，冰水混合物看似有兩種物質(zhì)，但實(shí)際上冰和水都是水的不同狀態(tài)，因此冰水混合物是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；而汽水中除了水之外，還含有二氧化碳、糖等多種物質(zhì)，因此屬于混合物，符合題目要求，所以B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)，稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，因此它屬于混合物；二氧化碳則是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，這與題目要求的順序相反，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，潔凈的空氣中含有氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳等多種物質(zhì)，因此它屬于混合物；液氧則是液態(tài)的氧氣，由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，這同樣與題目要求的順序相反，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。19、在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)熱的關(guān)系是（）A.斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量B.斷鍵放出的能量高于成鍵吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)的焓變?nèi)Q于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小D.化學(xué)反應(yīng)過程中，舊鍵的斷裂需要吸收能量，新鍵的形成又放出能量，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)是這兩個(gè)過程的綜合結(jié)果答案：D解析：A選項(xiàng)，斷鍵確實(shí)需要吸收能量，但成鍵是放出能量，而非吸收，所以A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，斷鍵是吸收能量，成鍵是放出能量。當(dāng)斷鍵吸收的能量低于成鍵放出的能量時(shí)，反應(yīng)才是放熱反應(yīng)，所以B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，雖然化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，但更直接地，它取決于斷鍵吸收的能量和成鍵放出的能量的差值，即化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，所以C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，正確描述了化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)熱的關(guān)系。在化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂需要吸收能量，新鍵的形成又放出能量，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)就是這兩個(gè)過程的綜合結(jié)果，所以D正確。20、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)消耗3nmolBB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間生成2nmolC，同時(shí)消耗nmolAD.A、B、C的濃度之比為1:3:2答案：B解析：A選項(xiàng)，單位時(shí)間生成nmolB選項(xiàng)，由于該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化。當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，說明氣體的總物質(zhì)的量不再變化，即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以B正確。C選項(xiàng)，單位時(shí)間生成2nmoD選項(xiàng)，A、B、C的濃度之比為1:二、簡(jiǎn)答題（本大題有2小題，每小題12分，共24分）第一題題目：請(qǐng)簡(jiǎn)述在高中化學(xué)教學(xué)中，如何有效培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，并給出至少三個(gè)具體的教學(xué)策略或活動(dòng)設(shè)計(jì)。答案：在高中化學(xué)教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力是一項(xiàng)核心任務(wù)，它不僅有助于學(xué)生深入理解化學(xué)原理，還能激發(fā)其創(chuàng)新思維和實(shí)踐能力。以下是三個(gè)有效的教學(xué)策略或活動(dòng)設(shè)計(jì)，旨在提升學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力：設(shè)計(jì)探究式實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：策略描述：教師應(yīng)設(shè)計(jì)一系列具有探究性的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目，這些項(xiàng)目應(yīng)圍繞化學(xué)核心概念展開，但不過多預(yù)設(shè)實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)果，鼓勵(lì)學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、收集數(shù)據(jù)、分析并得出結(jié)論?；顒?dòng)設(shè)計(jì)示例：“探究不同催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響”。學(xué)生需選擇不同物質(zhì)作為催化劑（如二氧化錳、鐵粉、土豆片等），設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄反應(yīng)速率的變化，最后通過數(shù)據(jù)分析得出最佳催化劑及可能的催化機(jī)制。實(shí)施“假設(shè)-實(shí)驗(yàn)-驗(yàn)證”循環(huán)學(xué)習(xí)模式：策略描述：引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)現(xiàn)象或問題出發(fā)，提出假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果調(diào)整假設(shè)或提出新的問題，形成持續(xù)的學(xué)習(xí)循環(huán)?；顒?dòng)設(shè)計(jì)示例：“探究酸堿指示劑變色原理”。首先，學(xué)生觀察不同酸堿溶液對(duì)常見指示劑（如酚酞、石蕊）的變色反應(yīng)，提出變色原理的假設(shè)；隨后，通過查閱資料或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（如pH試紙對(duì)比實(shí)驗(yàn)）驗(yàn)證假設(shè)；最后，根據(jù)驗(yàn)證結(jié)果深化對(duì)酸堿性質(zhì)及指示劑工作原理的理解。組織小組合作與匯報(bào)交流：策略描述：將學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生在小組內(nèi)分工合作、共同解決問題。實(shí)驗(yàn)完成后，組織各組進(jìn)行匯報(bào)交流，分享實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、過程、結(jié)果及反思?；顒?dòng)設(shè)計(jì)示例：“小組合作完成銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究”。各小組分別準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析生成的氣體成分（如通過顏色變化、試紙檢測(cè)等）。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，各組輪流上臺(tái)匯報(bào)，其他小組提問、點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)知識(shí)的共享與深化。解析：上述教學(xué)策略和活動(dòng)設(shè)計(jì)均體現(xiàn)了以學(xué)生為中心的教學(xué)理念，強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動(dòng)參與和探究過程。通過探究式實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目，學(xué)生能夠在解決實(shí)際問題的過程中鍛煉實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、數(shù)據(jù)分析和結(jié)論推導(dǎo)的能力；通過“假設(shè)-實(shí)驗(yàn)-驗(yàn)證”循環(huán)學(xué)習(xí)模式，學(xué)生能夠?qū)W會(huì)科學(xué)思維方法，培養(yǎng)批判性思維和創(chuàng)新能力；而小組合作與匯報(bào)交流則促進(jìn)了學(xué)生之間的合作與交流，提高了他們的溝通能力和團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。這些教學(xué)策略共同作用于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力培養(yǎng)，有助于實(shí)現(xiàn)高中化學(xué)教學(xué)的三維目標(biāo)。第二題題目：請(qǐng)簡(jiǎn)述高中化學(xué)教學(xué)中，如何有效培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作能力，并舉例說明一個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)活動(dòng)。答案：在高中化學(xué)教學(xué)中，有效培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作能力是提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、激發(fā)創(chuàng)新思維的重要途徑。這一目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)可以從以下幾個(gè)方面入手：理論基礎(chǔ)的扎實(shí)掌握：首先，要確保學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本原理、實(shí)驗(yàn)安全規(guī)則、常用儀器的使用方法和試劑性質(zhì)等有清晰的理解。這是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作的前提。問題導(dǎo)向的學(xué)習(xí)模式：通過設(shè)計(jì)具有探究性的問題或情境，引導(dǎo)學(xué)生思考并提出假設(shè)，進(jìn)而設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證假設(shè)。例如，可以讓學(xué)生探究“不同催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響”，從而激發(fā)他們的探究興趣。小組合作與討論：鼓勵(lì)學(xué)生組成小組，共同討論實(shí)驗(yàn)方案，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、所需材料、操作步驟、預(yù)期結(jié)果及可能的安全措施等。這一過程有助于培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作能力和批判性思維能力。實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范指導(dǎo)：在實(shí)驗(yàn)過程中，教師應(yīng)密切關(guān)注學(xué)生的操作，及時(shí)糾正錯(cuò)誤，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性和安全性。同時(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生親自動(dòng)手操作，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程，加深對(duì)知識(shí)的理解。數(shù)據(jù)分析與結(jié)論推導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生正確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行數(shù)據(jù)分析，并據(jù)此得出結(jié)論。這一過程能夠鍛煉學(xué)生的數(shù)據(jù)處理能力和邏輯推理能力。舉例說明：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)活動(dòng)：“探究溫度對(duì)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坎煌瑴囟认?，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)速率的差異。實(shí)驗(yàn)材料：鐵片、硫酸銅溶液、溫度計(jì)、燒杯、攪拌器、計(jì)時(shí)器等。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)備幾份等量的硫酸銅溶液，分別置于不同溫度的燒杯中（如室溫、30°C、50°C等）。在每個(gè)燒杯中同時(shí)放入相同大小和質(zhì)量的鐵片。使用攪拌器保持溶液均勻混合，同時(shí)用計(jì)時(shí)器記錄鐵片表面出現(xiàn)銅色物質(zhì)所需的時(shí)間。記錄并比較不同溫度下反應(yīng)所需的時(shí)間。數(shù)據(jù)分析：根據(jù)記錄的時(shí)間數(shù)據(jù)，繪制溫度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖或表格，分析溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。結(jié)論推導(dǎo)：根據(jù)數(shù)據(jù)分析結(jié)果，得出結(jié)論：在一定范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)速率加快。通過這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)活動(dòng)，學(xué)生不僅能夠掌握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作的基本技能，還能深刻理解溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，從而培養(yǎng)他們的科學(xué)素養(yǎng)和創(chuàng)新能力。三、診斷題（16分）題目：某中學(xué)化學(xué)教師在講解“氧化還原反應(yīng)”時(shí)，設(shè)計(jì)了以下教學(xué)案例：【案例背景】

為了幫助學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，教師首先復(fù)習(xí)了初中所學(xué)的四種基本反應(yīng)類型，并引出了化合價(jià)變化的概念。隨后，通過銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)?！緦?shí)驗(yàn)過程】取少量硝酸銀溶液于試管中。加入一根潔凈的銅絲。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色?！締栴}提出】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，教師提問：“為什么銅絲表面會(huì)生成銀白色物質(zhì)？溶液的顏色為什么會(huì)發(fā)生變化？這兩個(gè)變化之間有何內(nèi)在聯(lián)系？”【學(xué)生討論】

學(xué)生分組討論，并嘗試從化合價(jià)變化的角度解釋上述現(xiàn)象。【教師總結(jié)】

教師根據(jù)學(xué)生的討論結(jié)果，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，即化合價(jià)的升降。同時(shí)，指出在銅與硝酸銀的反應(yīng)中，銅失去電子化合價(jià)升高被氧化，是還原劑；硝酸銀得到電子化合價(jià)降低被還原，是氧化劑。診斷問題：請(qǐng)分析上述教學(xué)案例中可能存在的問題，并提出改進(jìn)建議。答案及解析：答案：?jiǎn)栴}分析：知識(shí)銜接不夠自然：從四種基本反應(yīng)類型直接跳轉(zhuǎn)到氧化還原反應(yīng)和化合價(jià)變化，可能讓學(xué)生感到突兀，難以建立有效的知識(shí)聯(lián)系。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)單一：僅通過一個(gè)實(shí)驗(yàn)來闡述氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，可能不足以讓學(xué)生全面理解該概念，缺乏對(duì)比和深化理解的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。學(xué)生主體性不足：雖然安排了學(xué)生討論，但教師在總結(jié)時(shí)可能過于強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)答案，忽視了學(xué)生的多元理解和創(chuàng)新思維。改進(jìn)建議：加強(qiáng)知識(shí)銜接：在引入氧化還原反應(yīng)之前，可以先通過一些具體實(shí)例（如金屬與酸的反應(yīng)、燃燒反應(yīng)等）讓學(xué)生感受化合價(jià)變化的存在，逐步過渡到氧化還原反應(yīng)的概念。豐富實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：除了銅與硝酸銀的反應(yīng)外，還可以增加如氫氣還原氧化銅、氯氣與鐵的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)，通過對(duì)比不同實(shí)驗(yàn)中的化合價(jià)變化，加深學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。強(qiáng)化學(xué)生主體性：在討論和總結(jié)環(huán)節(jié)，教師應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生提出自己的見解和疑問，通過引導(dǎo)學(xué)生思考、討論和探究來構(gòu)建知識(shí)體系，培養(yǎng)學(xué)生的批判性思維和創(chuàng)新能力。解析：本題主要考察對(duì)教師教學(xué)案例的分析能力和改進(jìn)建議的提出能力。通過分析教學(xué)案例中的各個(gè)環(huán)節(jié)，可以發(fā)現(xiàn)其中存在的問題，如知識(shí)銜接不夠自然、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)單一、學(xué)生主體性不足等。針對(duì)這些問題，可以提出相應(yīng)的改進(jìn)建議，如加強(qiáng)知識(shí)銜接、豐富實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、強(qiáng)化學(xué)生主體性等。這些建議旨在提高教學(xué)效果，幫助學(xué)生更好地理解和掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。四、案例分析題（20分）案例描述：在一堂高中化學(xué)課上，教師張老師計(jì)劃講解“氧化還原反應(yīng)”這一重要概念。他首先通過播放一段金屬在氧氣中燃燒的視頻，引導(dǎo)學(xué)生觀察燃燒現(xiàn)象并思考其中的物質(zhì)變化。隨后，張老師展示了幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，讓學(xué)生嘗試分類這些反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，并依據(jù)學(xué)生的回答逐步引入“化合價(jià)變化”作為判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵依據(jù)。在講解過程中，張老師發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對(duì)化合價(jià)的理解存在困難，特別是當(dāng)元素在復(fù)雜化合物中呈現(xiàn)多種化合價(jià)時(shí)。為了幫助學(xué)生克服這一難點(diǎn)，張老師設(shè)計(jì)了一個(gè)小組活動(dòng)：每組學(xué)生被分配了幾個(gè)含有可變價(jià)態(tài)元素的化合物，要求他們通過查閱資料、小組討論，確定這些化合物中元素的化合價(jià)，并嘗試寫出可能的氧化還原反應(yīng)方程式。問題：分析張老師在這節(jié)課中采用了哪些教學(xué)策略來促進(jìn)學(xué)生對(duì)“氧化還原反應(yīng)”概念的理解？針對(duì)學(xué)生在化合價(jià)理解上的困難，張老師的處理方式有哪些值得肯定的地方？請(qǐng)?zhí)岢鲞M(jìn)一步建議。答案與解析：教學(xué)策略分析：直觀演示法：張老師通過播放金屬燃燒的視頻，直觀展示氧化還原反應(yīng)的現(xiàn)象，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為后續(xù)的概念講解提供了生動(dòng)的背景。問題引導(dǎo)法：通過提問引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)的分類，進(jìn)而引出氧化還原反應(yīng)的概念，這種方式有助于學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)過程中，加深對(duì)概念的理解。探究學(xué)習(xí)法：張老師設(shè)計(jì)的小組活動(dòng)鼓勵(lì)學(xué)生通過查閱資料、小組討論來探究化合價(jià)的變化和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)了學(xué)生的探究能力和團(tuán)隊(duì)合作精神。處理方式肯定與建議：肯定之處：張老師及時(shí)發(fā)現(xiàn)并重視了學(xué)生在化合價(jià)理解上的困難，沒有忽視或回避這一問題，而是采取了積極的應(yīng)對(duì)措施。通過小組活動(dòng)的方式，讓學(xué)生自主探究、合作學(xué)習(xí)，既解決了學(xué)生的困惑，又鍛煉了他們的自主學(xué)習(xí)能力?；顒?dòng)設(shè)計(jì)貼近學(xué)生實(shí)際，具有可操作性，有助于學(xué)生在實(shí)踐中深化對(duì)化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的理解。進(jìn)一步建議：在活動(dòng)前，張老師可以提前準(zhǔn)備一些化合價(jià)判斷的技巧或規(guī)律，作為學(xué)生的參考資料，以降低探究難度，提高活