人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 隨堂訓(xùn)練 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.3人類對原子結(jié)構(gòu)的認識隨堂訓(xùn)練高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊一、單選題1．南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素6429Cu，下列說法正確的是()A．6429Cu的核電荷數(shù)為29 B．6429Cu的質(zhì)子數(shù)為35C．6429Cu的中子數(shù)為64 D．6429Cu的核外電子數(shù)為642．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法中，錯誤的是A．它的陽離子帶3個單位正電荷B．它是一種金屬元素C．它的陽離子有10個質(zhì)子D．其原子核外有13個電子3．稀土元素的中子數(shù)是A．142 B．84 C．58 D．264．核素鈥Ho的中子數(shù)為A．166 B．99 C．67 D．325．在下列分子結(jié)構(gòu)中，原字的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．BF36．下列實驗事實與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是A．陰極射線實驗發(fā)現(xiàn)電子：道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型B．α粒子散射實驗發(fā)現(xiàn)原子核：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型C．氫原子光譜發(fā)現(xiàn)電子分層排布：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型D．α粒子散射實驗發(fā)現(xiàn)電子：湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型7．對符號的理解正確的是：（）A．X元素的一種原子的相對原子質(zhì)量是AB．X元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)是AC．X元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是ZD．X元素的一種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)是A—Z8．具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子和陽離子的是

()A． B． C． D．9．核內(nèi)中子數(shù)為N的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則與形成的穩(wěn)定化合物mg中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A． B．C． D．10．C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析有關(guān)C的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為6 B．電子數(shù)為13 C．中子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為611．鐠、釹都屬于稀土元素，在軍事和國防領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)說法正確的是A．鐠和釹可能互為同位素B．是鐠的一種新元素C．核內(nèi)有59個質(zhì)子，核外有81個電子D．的質(zhì)量數(shù)為140，原子序數(shù)為59，核內(nèi)有81個中子12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．月壤中富含的3He，1mol由其組成的氦氣含有的中子數(shù)目為2NAB．1mol肼(N2H4)分子中含有5NA個極性共價鍵C．常溫常壓下，5.4gH2O分子中含有0.9NA個原子D．標準狀況下，22.4LN2中含有7NA個質(zhì)子13．下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水(D2O)與1mol水(H2O)中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol氧化鈉和1mol過氧化鈉中，陰陽離子總數(shù)不相同14．原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星。這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種原子是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（

）A．77 B．114 C．191 D．26815．下列說法錯誤的是(

)A．侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法 B．諾貝爾提出了原子學(xué)說C．屠呦呦合成了雙氫青蒿素 D．門捷列夫制作了世界上第一張元素周期表16．美國科學(xué)家羅伯特?萊夫科維茨和布萊恩?克比爾卡因“G蛋白偶聯(lián)受體研究”而獲得2012年諾貝爾化學(xué)獎，他們將碘的同位素附著到各種激素上，借助放射學(xué)找到一些受體，進一步研究出“G蛋白偶聯(lián)受體”發(fā)揮的作用和機理，下列有關(guān)說法正確的是（）A．放射性同位素I原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為78B．蛋白質(zhì)是生物體維持生命活動所需能量的主要來源C．動物蛋白質(zhì)和植物蛋白質(zhì)混合攝入，更能增強蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學(xué)成分都是蛋白質(zhì)17．某粒子用符號M表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中，正確的是A．所含質(zhì)子數(shù)為（A-n） B．所含中子數(shù)為(A-Z-n)C．所含電子數(shù)為（Z+n） D．中子數(shù)－電子數(shù)=A-2Z+n18．氚管是一種應(yīng)用在深海夜光手表中的發(fā)光裝置。其主要結(jié)構(gòu)是在一個密閉玻璃管中充入氚氣，由氚在β衰變時釋放出的電子射中涂在玻璃管內(nèi)部的熒光粉，發(fā)出熒光。下列說法錯誤的是A．氚原子核內(nèi)中子數(shù)為2B．β衰變屬于化學(xué)變化C．H、D、T互為同位素D．含有氚的廢水具有放射性19．玉兔二號，嫦娥四號任務(wù)月球車，于2019年1月3日22時22分完成與嫦娥四號著陸器的分離，駛抵月球表面，首次實現(xiàn)月球背面著陸，成為中國航天事業(yè)發(fā)展的又一座里程碑。月球車一般用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是

A．Pu與U互為同位素B．Pu與Pu不互為同位素C．Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)20．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．2mol·L-1的CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為4NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，48gO3中的氧原子數(shù)為3NA21．據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生具有放射性的氡()，從而對人體造成傷害，該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為A．86 B．136 C．50 D．22222．是一種人工合成的超重化學(xué)元素，其中子數(shù)為A．176 B．293 C．117 D．41023．年居里夫婦用粒子()轟擊得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說法不正確的是A．該變化說明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C．是一種電中性粒子D．對于有：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)24．某元素一種原子的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Xn-核外有x個電子，mg這種原子的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為A．mol B．molC．mol D．mol25．下列是原子或離子的核外電子排布，其中錯誤的是A．Na+:

B．Cl-:

C．:

D．:

二、填空題26．原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)科學(xué)猜想和分析，通過對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹而建構(gòu)的揭示原子本質(zhì)的認知模型。人類認識原子的歷史是漫長的，也是無止境的。下圖展示了科學(xué)發(fā)展不同時期所建構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，代表了人類對原子結(jié)構(gòu)認識的不同階段，簡明形象地表示了人類對原子結(jié)構(gòu)認識逐步深化的演變過程。請回答問題：請從上述史料中總結(jié)出科學(xué)探究的一般過程：。27．某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強，這種微粒的符號是。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?，這種微粒的符號是。28．用A．質(zhì)子數(shù)，B．中子數(shù)，C．核外電子數(shù)，D．最外層電子數(shù)，E。電子層數(shù)，填寫以下各個空格。(1)原子種類由決定。(2)元素種類由決定。(3)元素有無同位素由決定。(4)同位素相對原子質(zhì)量由決定。(5)元素的原子半徑由決定。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】核素Cu，其質(zhì)量數(shù)為64，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故A正確；故選A。2．C【分析】據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素為Al；【詳解】A、原子有13個質(zhì)子，原子核外有13個電子，最外層上有3個電子，易失去最外層上的3個電子，形成帶3個單位正電荷的陽離子，A正確；B、該元素為Al，屬于金屬元素，B正確；C、該元素失去電子形成陽離子時，質(zhì)子數(shù)不會變化，依然有13個質(zhì)子，C錯誤；D、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，其原子核外有13個電子，D正確；答案選C。3．B【詳解】元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則的中子水為142-58=84，故合理選項是B。4．B【詳解】中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，左下角是質(zhì)子數(shù)，則核素鈥Ho的中子數(shù)為：166-67=99，故答案為B。5．D【分析】在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此規(guī)律進行分析?！驹斀狻緼．CO2中，C屬于第IVA族元素，碳元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，所以該分子中所有原子最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不符題意；B．PCl3中，P屬于第VA族元素，P元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+3=8，所以該分子中所有原子最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不符題意；C．CCl4中，C屬于第IVA族元素，碳元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，所以該分子中所有原子最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不符題意；D．BF3中，B屬于第IIIA族元素，B元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=3+3=6，所以該分子中B原子最外層電子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D符題意；選D。6．B【詳解】A選項，湯姆生通過陰極射線實驗發(fā)現(xiàn)電子，故A錯誤；B選項，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗發(fā)現(xiàn)原子核結(jié)構(gòu)模型，故B正確；C選項，波爾通過氫原子光譜，為解釋此現(xiàn)象，引入兩字理論，提出定軌理論，即玻爾理論，故C錯誤；D選項，湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出棗糕模型，故D錯誤；綜上所述，答案為B。7．D【詳解】在中A為質(zhì)量數(shù)，近似等于該原子的相對原子質(zhì)量的整數(shù)值，質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為A–Z，答案選D。8．C【詳解】元素形成的陰陽離子的最外層電子數(shù)等于稀有氣體原子的最外層電子數(shù)8（極個別情況是2）。A.B.D.最外層電子數(shù)不是8，故選C。9．D【解析】根據(jù)n=計算mg該化合物的物質(zhì)的量，一個R2-離子中含有（A-N）個質(zhì)子，據(jù)此進行計算．【詳解】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2-離子，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，該離子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)；該離子帶2個單位負電荷，所以與形成的穩(wěn)定化合物分子式Na2R；該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為(A+46)g/mol，則mg該物質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，一個鈉離子所含質(zhì)子數(shù)為11，R2-離子所含質(zhì)子數(shù)為A-N，所以mg該物質(zhì)中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為，故答案為D?！军c睛】明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。10．A【詳解】考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)是13－6＝7.又因為核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以只有選項A是正確的，答案選A。11．D【詳解】A．互為同位素的前提是原子的質(zhì)子數(shù)相等，而鐠原子和釹原子的質(zhì)子數(shù)一定不相等，故A錯誤；B．屬于鐠的一種核素，不是新元素，故B錯誤；C．的質(zhì)子數(shù)為59，核外電子數(shù)也為59，故C錯誤；D．元素符號左上角標注的是質(zhì)量數(shù)，其等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故核內(nèi)中子數(shù)為81，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點是不清楚元素和核素的關(guān)系而錯選B。12．C【詳解】A．氦氣為單原子分子，月壤中富含的3He，含有中子數(shù)為3-2=1，則1mol由其組成的氦氣含有的中子數(shù)目為NA，A錯誤；B．肼(N2H4)分子的結(jié)構(gòu)式為，1mol肼(N2H4)分子中含有4mol極性共價鍵，數(shù)目為4NA，B錯誤；C．常溫常壓下，5.4gH2O分子即0.3molH2O中含0.9mol原子，原子數(shù)為0.9NA，C正確；D．標準狀況下，22.4LN2即1molN2中含14mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為14NA，D錯誤；答案選C。13．B【詳解】A．24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，含有12mol質(zhì)子，27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，含有13mol質(zhì)子，二者所含質(zhì)子數(shù)不同，故A錯誤；B．氧氣和臭氧都是氧元素形成的單質(zhì)，同等質(zhì)量的氧氣和臭氧即同等質(zhì)量的氧原子，所含原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，故B正確；C．1個D2O所含中子數(shù)為2+8=10，1個H2O所含中子數(shù)為8，則1mol重水(D2O)與1mol水(H2O)中，中子數(shù)比為5∶4，故C錯誤；D．氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1mol氧化鈉和1mol過氧化鈉所含陰陽離子總數(shù)相同，故D錯誤；綜上所述答案為B。14．B【詳解】已知核素的質(zhì)量數(shù)為191，質(zhì)子數(shù)為77根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則核素的核內(nèi)的中子數(shù)是191-77=114，故答案為B。15．B【詳解】A．侯德榜改進了制堿工藝，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，A正確；B．諾貝爾發(fā)明了安全炸藥，道爾頓提出了原子學(xué)說，B錯誤；C．屠呦呦發(fā)現(xiàn)了抗瘧疾新藥青蒿素，并合成了雙氫青蒿素，C正確；D．門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并制作了世界上第一張元素周期表，D正確；故選B。16．C【詳解】A．同位素13151I中質(zhì)子數(shù)為51，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=131﹣51=80，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80﹣51=29，故A錯誤；B．ATP是生物體進行各種生命活動所需能量的直接來源，故B錯誤；C．動物蛋白質(zhì)和植物蛋白質(zhì)混合攝入，取長補短，更能增強蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用，故C正確；D．詩句中的“絲”含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，詩句中的“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟是烴，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題主要考查了原子符號、蛋白質(zhì)的作用以及物質(zhì)的組成，注意知識的積累。17．D【詳解】18．B【詳解】A．氚原子（）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，故A正確；B．β衰變是1個中子轉(zhuǎn)化為1個質(zhì)子和1個電子，原子核發(fā)生變化，屬于物理變化，故B錯誤；C．H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；D．氚具有放射性，故D正確；選B。19．D【詳解】A．Pu與U質(zhì)子數(shù)不相同，不互為同位素，選項A錯誤；B．Pu與Pu質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，互為同位素，選項B錯誤；C．Pu與U質(zhì)子數(shù)不相同，屬于不同的元素，不可能具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，選項C錯誤；D．Pu與Pu的質(zhì)子數(shù)相同，具有相同的最外層電子數(shù)，選項D正確；答案選D。20．B【詳解】A．3He的中子數(shù)為3-2=1，則3g3He含有的中子數(shù)為=NA，故A正確；B．沒有說明溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C．K2Cr2O7被還原為Cr3+時，鉻元素從+6價降低到+3價，1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol/mol=6NA，故C正確；D．48gO3中含有氧原子的物質(zhì)的量為=3mol，則含氧原子數(shù)為3NA，故D正確；答案選B。21．C【詳解】中質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=222-86=136，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為136-86=50，故選C。22．A【詳解】的質(zhì)子數(shù)是117，質(zhì)量數(shù)是293，則其中含有的中子數(shù)N=293-117=176，故合理選項是A。23．A【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中原子核是不變的，只有核反應(yīng)中原子核才發(fā)生變化，選項A錯誤；B．該變化為核反應(yīng)，核反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律，選項B正確；C．代表中子，是電中性粒子，選項C正確；D．中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)=15，選項D正確；答案選A。24．A【詳解】元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，mg這種元素的原子，其物質(zhì)的量為mol，陰離子核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為，原子核內(nèi)中子數(shù)為，則mg這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為mol=mol，答案選A。25．C【詳解】A．鈉為11號元素，核外有11個電子，失去1個電子形成鈉離子，Na+:

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