山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月模塊診斷試題

PAGEPAGE2山西省山西高校附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月模塊診斷試題考試時(shí)間：80分鐘考查范圍：有機(jī)物、速率與平衡一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．《黃帝內(nèi)經(jīng)》說(shuō)：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類、蛋白質(zhì)、油脂等養(yǎng)分物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是A．淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖B．葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)還原性C．自然油脂沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體2．下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是A．C2H6和C5H12屬于同系物B．C(CH3)4的一氯代物只有1種C．可以運(yùn)用四氯化碳將碘水中的碘萃取出來(lái)D．包裝食品的保鮮膜可以選用聚氯乙烯材質(zhì)的保鮮膜3．下列物質(zhì)不屬于高分子的是A．肥皂 B．聚乙烯 C．淀粉 D．纖維素4．在密閉容器中有如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在肯定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度（單位mol·L-1）可能是A．X2為0.2 B．Y2為0.2 C．Z為0.3 D．Z為0.45．分子式為C5H10O3的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2。則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的種類（不考慮立體異構(gòu)）有A．11種B．12種C．13種D．14種6．米粒光滑的大米非常耐看，但在購(gòu)買時(shí)要慎重，因?yàn)槭袌?chǎng)上曾出現(xiàn)過(guò)不法商販利用石蠟等工業(yè)用油給大米進(jìn)行“拋光”處理后冒充優(yōu)質(zhì)米以牟取暴利的現(xiàn)象。食用油與石蠟油雖然都稱為油，但從化學(xué)組成和分子結(jié)構(gòu)上看，它們是完全不同的，下列敘述中正確的是A．食用油屬于有機(jī)物，石蠟屬于無(wú)機(jī)物B．食用油屬于純凈物，石蠟屬于混合物C．食用油屬于酯類物質(zhì)，石蠟屬于烴類D．食用油屬于高分子化合物，石蠟屬于小分子化合物7．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A．由乙醇制乙烯；由乙烯制1,2-二溴乙烷B．苯制溴苯；由苯制環(huán)己烷C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D．由苯與硝酸反應(yīng)制硝基苯；由甲烷制氯仿8．在試驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，在肯定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，靜置、分液D．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，蒸餾9．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．X的分子式為C12H15O3B．X在肯定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)C．X既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，且1molX能消耗2mol氫氧化鈉D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X10．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不變更它的性質(zhì)，應(yīng)加入A．(NH4)2SO4溶液 B．酒精溶液C．Pb(NO3)2溶液 D．NaOH溶液11．環(huán)戊二烯簡(jiǎn)單發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．T1>T2B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L－112．工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛:,甲苯一氯甲苯苯甲醇苯甲醛下列說(shuō)法正確的是A．甲苯分子中最多有14個(gè)原子共面B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同C．反應(yīng)①的條件是氯化鐵作催化劑D．苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)，也可被氧化為苯甲酸13．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入肯定量的A、B發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過(guò)程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變更關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L－1·s－1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c＝1∶2D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ14．肯定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.2mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A．平衡后，充入He氣（不參加反應(yīng)），壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)B．其他條件不變，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變C．當(dāng)v逆(Y)=2v正(Z)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡D．平衡后，充入氣體X，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)。15．肯定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)，已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說(shuō)法正確的是A．生成乙烯的速率：v(M)肯定小于v(N)B．化學(xué)平衡常數(shù)：KN>KMC．當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低D．若投料比n(H2)∶n(CO2)＝3∶1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%16．圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變更的示意圖?？隙l件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)變更其中一個(gè)條件X，Y隨X的變更關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．肯定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度17．可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v-t圖象如圖甲所示；若其他條件不變，只在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示?，F(xiàn)有下列敘述：①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦圖甲與圖乙中陰影部分的面積相等⑧與圖甲相比，圖乙中陰影部分面積較大。則下列各項(xiàng)中正確的組合為A．②③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②④⑤⑦D．②③⑥⑧18．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的試驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)合理的是選項(xiàng)試驗(yàn)方案試驗(yàn)?zāi)康腁向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，視察氣體產(chǎn)生的速度比較Cu2＋和Fe3＋的催化效果B兩支試管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時(shí)向兩支試管分別加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，視察高錳酸鉀溶液褪色所需時(shí)間探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響C在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相同)，然后通過(guò)分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響D探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響19．探討表明，在催化劑a(或催化劑b)存在下，CO2和H2能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=?53.7kJ/mol②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol某試驗(yàn)小組限制CO2和H2初始投料比為1∶2.2。在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得的試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：試驗(yàn)編號(hào)T(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)1543催化劑a12.342.32543催化劑b10.972.73553催化劑a15.339.14553催化劑b12.071.6（備注）甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。下列說(shuō)法不正確的是A．相同溫度下，該時(shí)段內(nèi)，催化劑b對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH有較高的選擇性B．反應(yīng)①在無(wú)催化劑、有催化劑a和有催化劑b三種狀況下能量示意圖如下：C．其他條件不變，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)反應(yīng)②中平衡常數(shù)不變D．其他條件不變，上升溫度反應(yīng)①中CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大20．用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在體積肯定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變更如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH＜0，且p1＜p2B．反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A)＞v逆(狀態(tài)B)C．在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．其他條件均相同時(shí)，該反應(yīng)恒壓下平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)小于恒容時(shí)的體積分?jǐn)?shù)二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）21．(10分)(1)把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測(cè)知Z的濃度變更表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)。計(jì)算：①2min內(nèi)用Y的濃度變更表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____________②化學(xué)方程式中n的值是_____________。(2)在肯定溫度下，將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在肯定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前削減20%，計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為。(3)某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(l)變更的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。②下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變更而變更B、相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的CC、混合氣體的密度不隨時(shí)間的變更而變更D、c(A):c(C)=1:3且不再發(fā)生變更22．(6分)葡萄糖不僅是重要的養(yǎng)分物質(zhì)，而且還能轉(zhuǎn)化成其他重要的調(diào)味品。以淀粉為原料在肯定條件下可獲得有機(jī)物葡萄糖、A、B、C、D，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知：C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D為有濃郁香味，不溶于水的油狀液體。請(qǐng)回答：(1)與A互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)B→C的反應(yīng)類型是。(3)A+B→D的化學(xué)方程式是。(4)下列說(shuō)法正確的是。A．有機(jī)物A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要猛烈B．有機(jī)物A、B、D可用飽和Na2CO3溶液鑒別C．兩分子B在濃硫酸作用下可發(fā)生取代反應(yīng)D．往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，假如溶液未變藍(lán)色，則說(shuō)明淀粉水解完成23．(12分)KMnO4是試驗(yàn)室中常用的一種試劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過(guò)量的草酸溶液，振蕩，溶液紫色褪去。發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則正極反應(yīng)式為：。(2)在10

mL0.1

mol·L-1

KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15

mL0.5mol·L-1草酸溶液，收集到的CO2的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。AB段反應(yīng)速率增大的緣由可能是___________(填字母)。a．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)b．反應(yīng)物濃度增大c．K2SO4起催化作用d．MnSO4起催化作用(3)為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下方案：試驗(yàn)0.1mol/LKMnO4/mL0.5mol/LH2C2O4/mL0.1mol/LH2SO4/mL水浴溫度/℃蒸餾水/mL褪色時(shí)間/minⅠ5.015.05.0350t1Ⅱ5.010.05.0355.0t2Ⅲ5.015.03.035Vt3Ⅳ5.015.03.0450t4①V=_____。②該試驗(yàn)方案能探究對(duì)反應(yīng)速率有影響的因素是_____。A．濃度B．酸度C．溫度D．催化劑③若測(cè)得結(jié)果：t2>t1，則試驗(yàn)結(jié)論是_________________。24．(12分)環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)如下：氫化反應(yīng)：，△H=—100.5kJ/mol副反應(yīng)：，△H=—109.4kJ/mol解聚反應(yīng)：，回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。(2)肯定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)（不考慮二聚反應(yīng)），反應(yīng)過(guò)程中保持氫氣壓力不變，測(cè)得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計(jì)）隨時(shí)間變更如圖所示：①0～4h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能緣由是_____________________________________。②最佳的反應(yīng)時(shí)間為_(kāi)________h。若需快速減慢甚至停止反應(yīng)，可實(shí)行的措施有___________（寫(xiě)一條即可）。③一段時(shí)間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的緣由可能是______________