原電池和電解池經(jīng)典測試題

...wd......wd......wd...原電池與電解池測試題構(gòu)成原電池的一般條件①有氧化復(fù)原反響②兩個(gè)活潑性不同的電極負(fù)極：較活潑的電極(氧化反響,電子流出)正極：較不活潑的金屬、石墨等(復(fù)原反響,電子流入)③同時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸④形成閉合回路構(gòu)成電解池的條件：〔1〕外加直流電源〔2〕兩個(gè)固體電極陰極：發(fā)生復(fù)原反響的電極。與電源“-〞相連的電極，得到電子的電極，陽離子移到的電極陽極：發(fā)生氧化反響的電極。與電源“+〞相連的電極，失去電子的電極，陰離子移到的電極?！?〕電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)〔4〕構(gòu)成閉合的電路陰極：陽離子得電子順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+〔酸〕>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+〔水〕Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極：陰離子失電子順序：活性電極﹥陰離子。即：Cu>Hg>Ag>S2>I>Br>Cl>OH>〔NO3、SO42含氧酸根〕>F-一、選擇題〔每題4分，共64分〕1．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反響是A.2H++2e==H2↑B.Fe2++2e==FeC.2H2O+O2+4e==4OH-D.Fe3++e==Fe2+2．以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是A黃銅〔銅鋅合金〕制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比軟鐵芯〔幾乎是純鐵〕容易生銹C銹質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后外表變暗3．A、B、C是三種金屬,根據(jù)以下①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn),確定它們的復(fù)原性強(qiáng)弱順序?yàn)棰賹與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連,A上有氣泡逸出,B逐漸溶解②電解物質(zhì)的量濃度一樣的A、C鹽溶液時(shí),陰極上先析出C(使用惰性電極)A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C4．以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的選項(xiàng)是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片外表出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片外表出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片外表出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，參加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快5．在外界提供一樣電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在電極上放電，電極上析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為A．1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g6．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反響，為加快反響速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是A．參加適量的6mol/L的鹽酸B．參加數(shù)滴氯化銅溶液C．參加適量蒸餾水D．參加適量的氯化鈉溶液7．用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)〔設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略〕，電極上析出銀的質(zhì)量大約是A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg8．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反響式是根據(jù)此反響式判斷，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被復(fù)原D.電池放電時(shí)，是負(fù)極9．用惰性電極電解M〔NO3〕x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕：從而可知M的原子量為A.B. C.D.10．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反響:今假設(shè)制得Cl20.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是A.0.025mol B.0.050mol C.0.10mol D.11．將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時(shí)間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:212．右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是13．將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，正極分別為AAl片、Cu片BCu片、Al片CAl片、Al片DCu片、Cu片14．鹽溶液電解時(shí)，在一樣時(shí)間作用下，析出金屬物質(zhì)的量取決于A電極的性質(zhì)B電流強(qiáng)度C所加電壓D金屬離子的價(jià)數(shù)15．A、B、C三個(gè)電解槽，A槽是CuCl2水溶液，純銅片做陰極，B、C都是AgNO3水溶液，純銀絲做陰極，先將A、B槽并聯(lián)，再與C槽串聯(lián)進(jìn)展電解，當(dāng)B槽中銀絲質(zhì)量增加0.108g，C槽銀絲質(zhì)量增加0.216g時(shí)，A槽中銅片質(zhì)量增加為A0.216gB0.108gC0.064gD0.032g16．鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到普遍重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反響可表示為Li＋MnO2→LiMnO2，假設(shè)該電池提供0.5C電量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為〔其他損耗忽略不計(jì)〕A3.5gB7gC4.52×10－4gD43.5g二、綜合題〔共86分〕17．〔17分〕工業(yè)上為了除去含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用以下處理方法：往工業(yè)廢水中參加適量的食鹽水1~2g/L；以鐵作為電極進(jìn)展電解：鼓入空氣，經(jīng)過一段時(shí)間后，使廢水中的含鉻〔有毒〕量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)。其原理是：將Cr2O72-離子復(fù)原為可溶性三價(jià)鉻離子；在電解除鉻過程中，溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價(jià)鉻離子變成不溶性氫氧化物除去。根據(jù)上述原理答復(fù)以下問題：(1)用鐵作為電極電解時(shí)，電極反響式為：陽極，陰極；參加食鹽的目的是。(2)在水溶液中將Cr2O72-離子復(fù)原成Cr3+離子的復(fù)原劑為溶液中的離子，此氧化復(fù)原反響的離子方程式是。(3)在處理廢水的過程中，溶液的pH不斷升高，由酸性變?yōu)閴A性是通過和途徑來實(shí)現(xiàn)的。(4)將Cr3+轉(zhuǎn)變成不溶性氫氧化物的離子方程式為，同時(shí)還有沉淀生成。18．〔30分〕人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的開展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，大至宇宙火箭、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船，小至電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、、助聽器、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池。以下每題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實(shí)用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。〔1〕電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時(shí)電池總反響為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。①工作時(shí)電流從極流向極〔兩空均選填“Ag2O〞或“Zn〞〕。②電極反響式為：正極，負(fù)極。③工作時(shí)電池正極區(qū)的pH〔選填“增大〞“減小〞或“不變〞〕?！?〕蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。愛迪生蓄電池放電放電充電分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反響為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。①放電時(shí)，正極為。正極的電極反響式為。②充電時(shí)，陰極的電極反響式為。③該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為〔選填“酸性〞或“堿性〞〕溶液?！?〕1991年我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已經(jīng)研制成功。這種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20~50倍。試寫出這種新型電池的電極反響式：正極，負(fù)極?！?〕熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池。負(fù)極反響式為：2CO+2CO32-=4CO2+4e。則正極反響式為，總電池反響式為?！?〕氫鎳電池是新型的二次電池，它的突出優(yōu)點(diǎn)是循環(huán)壽命長，1987年起在地球同步軌道條件下工作壽命超過10年。其正極為氧化鎳，負(fù)極為氫電極。電解質(zhì)溶液為密度1.3g/cm3左右的氫氧化鉀水溶液。電池總反響為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2。則放電時(shí)的電極反響式為：正極，負(fù)極。19．〔6分〕銀制器皿日久外表因生成硫化銀而變黑色。有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，其具體做法是：將一定濃度的食鹽水放入一鋁制容器中，再將外表變黑的銀器沉入其中，放置一段時(shí)間后，不僅能褪去黑色，而且還不損失銀。試答復(fù)：〔1〕該原電池的負(fù)極反響式是；〔2〕該原電池的總反響式是。20．〔13分〕取Pt和Zn為電極材料埋入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它跟人體的體液中含有一定濃度的溶解O2、H+和Zn2+進(jìn)展作用。〔1〕其正極的反響式為負(fù)極的反響式為〔2〕該電池在0.8V、40uw條件下進(jìn)展工作，則工作電流為A?！?〕將5g鋅埋入人體內(nèi)，則可維持多少年才需要第二次手術(shù)進(jìn)展更換〔取二位有效數(shù)字〕〔4〕心臟起搏器是一種人造心臟鼓勵(lì)器。它向心臟發(fā)送小的電脈沖，以使心臟有規(guī)則地跳動。大多數(shù)起搏器是由鋰電池或銀鋅電池驅(qū)動。有一種心臟起搏器中使用的新型Li—I2電池使用壽命可超過10年，其反響可簡化為：2Li+I2=2LiI。則工作時(shí)負(fù)極的電極反響為，根據(jù)你所學(xué)的堿金屬的有關(guān)知識判斷：該新型鋰電池中能否用LiI水溶液作電解液〔選填“能〞或“不能〞〕原因是。21．〔10分〕如右圖所示是某位同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)進(jìn)展電解硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)的電路。電源由10個(gè)電壓為1.5V的電池串聯(lián)組成電池組，測得其總內(nèi)阻為0.5Ω，電解質(zhì)溶液為500mL，1.0mol/L的硫酸銅溶液，以鉑做電極。20min后a極增重1.6g〔設(shè)電解過程中溶液體積保持不變，且不考慮電解池的反電動勢〕?！?〕M是極，b是極；〔2〕電解池的平均電阻是Ω；〔3〕假設(shè)要使電解池中溶液恢復(fù)至電解前的狀態(tài)，可參加ACuSO4固體B水CCuODCu(OH)2〔4〕電解后溶液的pH值為。23．在如圖中，甲燒杯中盛有100mL0.50mol·L－1AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL0.25mol·L－1CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量一樣的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則(1)電源E為________極，F(xiàn)為________極。(2)A極的電極反響式為___________________，析出物質(zhì)______mol。(3)B極的電極反響式為_________________________，析出氣體____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)C極的電極反響式為____________________，析出的物質(zhì)________mol。(5)D極的電極反響式為____________________，析出氣體____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，________極附近變紅，如果繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到_______溶液。24．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝0.6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．原混合溶液中c(K＋)為0.2mol·L－1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD．電解后溶液中c(H＋)為0.2mol·L－125．將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)展電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如右圖所示，則以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2B．AB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生CuC．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2D．CD段相當(dāng)于電解水26．(1)用惰性電極電解400mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中參加0.1molCuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。(2)如果向所得的溶液中參加0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。(3)如果向所得的溶液中參加0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。27.如以以下圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?)A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D(zhuǎn)．⑤③②④①⑥參考答案一、選擇題1.C2.D3.D4.C5.B6.B7.B8.CD9.C10.C11.D12.A13.A14.BD15.D16.C二、綜合題17．(1)陽極：Fe-2e=Fe2+，陰極：2H++2e=H2↑，參加食鹽的目的是增大溶液的導(dǎo)電性。(2)Fe2+，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。(3)上述離子反響消耗H+和陰極H+放電生成氫氣(4)Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，F(xiàn)e(OH)3。18．〔1〕①電子從Zn流向Ag2O，電流流向則相反；②