物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率練習(xí)題

PAGEPAGE1第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率同步練習(xí)一、選擇題1．同種元素形成的不同原子（或離子）一定具有相同的A、質(zhì)量數(shù) B、質(zhì)子數(shù) C、中子數(shù) D、核外電子數(shù)2．Cl和Cl－具有相同的A、最外層電子數(shù) B、電子層數(shù) C、核外電子數(shù) D、化學(xué)性質(zhì)3．下列微粒屬于同位素的是A、H2和D2 B、40K和40Ca C、12C和14C D、O2和4.某元素原子核外L層電子數(shù)是其他層電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為A、8 B、12 C、16 D、45．下列氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是：A、NH3 B、H2S C、SiH4 D、HCl6．下列含有非極性共價鍵的離子化合物是：A、硫化鈉 B、硫酸 C、過氧化鈉 D、氫氧化鈉7．下列離子化合物中陽離子半徑最小的是A．KCl B.NaFC.HF D.Cs2S8．按酸性由強到弱的順序排列正確的是：A、H2CO3、H4SiO4、H3PO4、 B、HClO、HNO3、H3PO4C、H2SO4、H3PO4、H4SiO4 D、HNO3、H3PO4、HClO49．下列元素，能開成AB2型共價化合物的是：A、Li和Cl B、Mg和O C、C和S D、Ca和F10．若已發(fā)現(xiàn)116號元素X，則下列敘述中正確的是：A、其氫化物為HX B、其最高價氧化物是XO3C、其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸 D、X是非金屬元素11．13，若X表示X元素的一個原子，則該原子的：A、核電荷數(shù)為30 B、相對原子質(zhì)量為58 C、核內(nèi)有30個中子 D、下列說法正確的是A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族17．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖，XYZ則三種元素可能是A、CAlCaB、HeFSC、AlCaRb D、OPGeⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0123并根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)填空(1)周期：元素周期表分個周期，第一、二、三為周期，元素種類依次為種、種、種；第四、五、六周期為周期，元素種類依次為種、種、種。短周期元素是指原子序數(shù)從號的元素。(2)族：元素周期表中有個縱行，分為種族，其中個主族、個副族，還有族。金屬性與非金屬性的遞變關(guān)系填空①同周期元素性質(zhì)的遞變同一周期元素從左到右(除稀有氣體外)，核電荷數(shù)依次，原子半徑逐漸，核對最外層電子的吸引力逐漸，原子失電子的能力逐漸，得電子的能力逐漸，因此，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。表現(xiàn)在：元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸，酸性逐漸；元素與氫化合的能力逐漸，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸。②同主族元素性質(zhì)的遞變同一主族的元素從上到下，核電荷數(shù)依次，電子層數(shù)依次，原子半徑逐漸，原子失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，所以，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。24、下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：主族周期主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式。（4（5）①和②兩元素形成化合物較多的是（填元素符號）。25、某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。（1）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和②③的化學(xué)方程式）實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象（填A(yù)~F）實驗②，實驗③；（2）實驗結(jié)論：。30．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。ADCADCBC（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是。（2）B的最高價氧化物化學(xué)式為，C的元素名稱為，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為_。（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為、。一、選擇題（每小題只有一個最佳選項）1．原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是A.77B.286C.191D.1142.下列分子中，電子總數(shù)最少的是A.H2S

B.O2

C.CO

D.NO3.某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn分別來自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣。下列有關(guān)氡的說法，正確的是

A.氡是雙原子分子

B.氡氣因其化學(xué)性質(zhì)活潑而對人體有害

C.氡氣因其具有放射性而對人體有害

D.222Rn、219Rn、220Rn是三種同素異形體4.同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個容器中氣體的說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等

B.分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C.分子數(shù)、質(zhì)量均相等

D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均相等5.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個，則A與B可形成的化合物類型為A.AB

B.BA2

C.AB4

D.B3A26.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A.x＋2

B.x＋4

C.x＋8

D.x＋187.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多有A.18種

B.6種

C.7種

D.12種8.氯元素的天然同位素有35Cl和37Cl。氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，則天然氯元素中35Cl和37Cl的原子數(shù)目之比約為A.3:1

B.1:3

C.3:2

D.4:19.下列各組中的三種微粒，所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的是A.Na+、Mg2+、Al3+

B.HCl、H2S、Ar

C.H2O、OH-、Na+

D.NH4+、Na+、F-10．下列原子半徑由大到小的排列是A.I，Br，Cl

B.F，Cl，Br

C.Li，Na，K

D.Na、Ca，K11、1．根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.原子核中子數(shù)C.原子的電子數(shù)D.元素的相對原子質(zhì)量12．已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n13．某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素：A．在周期表中處于第三周期ⅦA族B．在周期表中處于第2周期ⅤA族C．氫化物比H2O穩(wěn)定D．常見化合價只有-3、+2、+3、+5價

14、2．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子的次外層電子數(shù)不一定都是815、下列粒子中，其最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的是A.SB.MgC.ClD.Be16．麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項成就，它可使患者在接受治療中感覺不到疼痛。（1）一種常用的麻醉劑氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）。2CHCl3+O22HCl+2COCl2.為防止發(fā)生事故，使用前可用于檢驗是否變質(zhì)的試劑是A．淀粉碘化鉀溶液B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的硝酸銀溶液

D

ABC

二、填空題：17．右圖中A、B、C、D是短周期元素：①已知：C元素的最低價為-1價，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為_____，原子序數(shù)為_______，A元素位于第_______周期_______族。②寫出元素符號A________B___________，C______，D_________。③A、B、C、D四種元素氫化物的化學(xué)式依次為______，______，________，______。18．A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：（1）元素C位于第_______周期________族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為______________。（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為______________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是______________。（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_____.可能用到的原子量：H1O16Mg24Si28Cl35.5一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個正確答案。）1、某粒子含有6個質(zhì)子，7個中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號是A．13AlB．13AlC．13CD．13C2、對于AZX和A+1ZX+兩種粒子，下列敘述正確的是A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同3、在短周期元素中，原子的最外電子層上肯定只有1個電子的元素是A.金屬元素B.稀有氣體元素C.非金屬元素D.無法確定4、下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是A.氧化性：Na＞K B.穩(wěn)定性：H2S＞HClC.酸性：H3PO4＞H4SiO4 D.還原性：H2O＞H2S5、下列敘述中錯誤的是A．原子半徑：Cl>S>OB．還原性：Na>Mg>AlC．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B．N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價依次升高D．Li、Za、K、Rb的金屬性依次增強7、H218O和D216O分子中的中子數(shù)，前者和后者的關(guān)系是A．大于B．小于C．等于D．無法確定8、1999年曾報道合成和分離了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是A．N5+具有34個電子B．N5+中氮-氮之間是以共價鍵結(jié)合C．化合物N5AsF6中As的化合價為+1D．化合物N5AsF6中F的化合價為-19、已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n10、與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-11.關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述準(zhǔn)確的是A.原子半徑比陰離子半徑小B.原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陽離子半徑小D.帶正電荷多的陽離子比帶正電荷少的陽離子半徑大12.下列微粒半徑比K+半徑小的是A.KB.Ca2+C.Cl－D.Br－

13.下列敘述正確的是A.陰、陽離子通過靜電吸引所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵B.非金屬元素與非金屬元素化合時一定不形成離子鍵C.某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化合鍵一定是離子鍵D.非金屬原子間可能形成離子鍵14.原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是 A.77 B.114 C.191 D.26815.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子的次外層電子數(shù)不一定都是8二、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題有1-2個正確答案。若有2個答案選對一個給1分，選項對2個給3分，但選項錯1個就為零分。）

16、57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強的金屬元素，La的氧化物的化學(xué)式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是A．La2O3+HClB．La+Cl2C．La(OH)3+HClD．La(NO3)3+HCl17、核電荷數(shù)為11—17的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸減小的是A、電子層數(shù)B、最外層電子C、原子半徑D、元素最高化合價18、短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能的是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z719、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A．13C與15N具有相同的中子數(shù)B．13C與C60是同一種物質(zhì)C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同20、X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)X<YB．原子半徑X<YC．離子半徑X>YD．原子最外層電子數(shù)X<Y21、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵的是A.KOHB.CaCl2C.H2OD.NH4Cl22、氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g.mol－123、運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定24、某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素：A．在周期表中處于第三周期ⅦA族，B．在周期表中處于第2周期ⅤA族C．氫化物比PH3穩(wěn)定D．常見化合價只有-3、+2、+3、+5價25、一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列說法正確的是A．第七周期有50種元素B．該原子的質(zhì)量數(shù)為184C．該元素的相對原子質(zhì)量為114D．該原子核外有114個電子26、同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法判斷錯誤的是A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性ZH3>H2Y>HXC.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>Z27、某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，則該元素的最高價含氧酸的化學(xué)式為A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO428、X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是A.13B.14C.15D.1629、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H230、下列說法中正確的是A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價鍵三、（本題包括4小題，共25分）31、（7分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是，堿性最強的化合物的化學(xué)式是，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為、。32、（6分）A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下表：

粒子代號ABCDEFG原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)01+1—02+1+0其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢驗（加熱）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）

A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（2）

比較BC