黑龍江省哈某中學2024屆高考沖刺化學模擬試題含解析

黑龍江省哈三中2024屆高考沖刺化學模擬試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、

最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH與原

子序數(shù)的關系如圖2所示。

根據(jù)上述信息進行判斷，下列說法正確是（）

A.d、e、f、g形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子

B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質中，f的熔點最高

D.x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵

2、下列反應所得溶液中，一定只含一種溶質的是

A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液

C.向稀硝酸中加入鐵粉

D.向硫酸酸化的MgSCh溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液

3、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法中不正確的是：

A.從海水中制取食用的精鹽，需要有化學反應才能實現(xiàn)

B.高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性

C.生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕

D.植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時間放置容易氧化變質

4、下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是

選

操作現(xiàn)象結論

項

向3ml0.1mol/L的AgNO3溶液中

先出現(xiàn)白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出現(xiàn)黃色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2

用pH計測定等濃度的Na2cCh和后者pH比前

C非金屬性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

將銅粉加入1.0moVLFe2(S04)3溶

D溶液變藍氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

5、下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B.活潑非金屬單質在氧化還原反應中只作氧化劑

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價態(tài)的化合物不一定具有強氧化性

6、下列說法錯誤的是()

A.光照下，1molCH4最多能與4moicL發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中物質的量最多的是HC1

B.將苯滴入溪水中，振蕩、靜置，上層接近無色

C.鄰二氯苯僅有一種結構可證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構

D.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應更劇烈

7、鎮(zhèn)-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產(chǎn)生

氫氣和氧氣，限制了其應用?？茖W家將電池和電解水結合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉化

放電

為氫能儲存。已知銀鐵堿性電池總反應方程式為：Fe+2NiOOH+2HO,一Fe(OH)+2Ni(OH)?下列有關說法

2充電22

錯誤的是()

A.電能、氫能屬于二次能源

B.該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置儲氫能發(fā)生的反應為：2H20充電2H2f+O2T

D.銀-鐵堿性電池放電時正極的反應為：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

8、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到目的的是

A.用圖1所示裝置除去HCI中含有的少量Ch

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽研

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

9、從海帶中提取碘的實驗中，下列操作中未涉及的是

10、化學與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是()

A.太陽能光電池、光導纖維的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料

C.“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學方法來提高空氣質量

D.淀粉、油脂、蛋白質的水解都是由高分子生成小分子的過程

11、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.C3116cl2有4種同分異構體

B.乙烯與B。的CCL溶液反應后，混合液分為兩層

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料會造成巨大的環(huán)境壓力，應禁止使用

12、298K時，用O.OlmolL-iNaOH溶液滴定10mL0.(Hmol-L-iH2A溶液的滴定曲線如圖所示(已知：25℃時，H2A的

扁1=10一6，及2=10,9)。下列說法不正確的是()

+2

B.B點所得溶液中：c(H2A)4-c(H)=c(A)+c(OH)

C.C點所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

D.D點所得溶液中A?-水解平衡常數(shù)Khi=103以

13、能用元素周期律解釋的是()

A.酸性：H2sO3>H2c03B.熔、沸點：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Al(OH)3D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3

14、有一未知的無色溶液中可能含有C/+、Na*、NH：、Ba2+>SO'」「、s"分別取樣：①用pH計測試，溶

液顯弱酸性；②加適量氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。由此可知原溶液中

A.可能不含S3B.可能含有Ba?+

C.一定含有SOjD.一定含有3種離子

15、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是

A.維生素C具有還原性，應密封保存

B.用Na2s處理工業(yè)廢水中的CM+、Hg2+等重金屬離子

C.75%的酒精能使蛋白質變性，可用于醫(yī)用消毒

D.酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果

16、下列有關溶液的說法中，正確的是

A.(NHQ2SO4溶液濃縮時溫度過高可能導致生成NH4HSO4

B.相同溫度下，強酸溶液的導電能力一定大于弱酸溶液

C.通電時，溶液中溶質粒子分別向兩極移動

D.蒸干Na2cCh溶液最終得到NaOH

17、下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數(shù)

B.同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

18、下列石油的分儲產(chǎn)品中，沸點最低的是（）

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣

19、用氯氣和綠磯處理水，下列說法錯誤的是（）

A.氯氣起殺菌消毒作用

B.氯氣氧化綠帆

C.綠研具有凈水作用

D.綠磯的氧化產(chǎn)物具有凈水作用

20、探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：

I.向5mL0.05moi/LFeCb溶液中力口入5mL0.05moi/LKI溶液（反應a）,平衡后分為兩等份

II.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）：加入CC14,振蕩靜置，下層顯極淺的紫色

HI.向另一份加入CC14,振蕩靜置，下層顯紫紅色

結合實驗，下列說法不正琥的是:

3+2+

A.反應a為：2Fe+2r#2Fe+I2

B.比較氧化性：II中，L>Fe3+

c.n中，反應a進行的程度大于反應b

D.比較水溶液中c（Fe2+）：II<in

c（/T）

21、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[——室溫下，實驗室里用（）.10mol/L的鹽酸溶液滴定

c0H\

10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.MOH電離方程式是MOH=M++OH

B.C點加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OJT)

D.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

22、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論

向KI溶液中滴加少量濱水，再滴加CCL,振蕩，靜置。分層，

A澳的非金屬性強于碘

上層無色，下層紫紅色

向Na2sCh溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2s03溶液已經(jīng)變質

后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2S

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚酸的Na2cCh溶液中，逐滴加入BaCL溶液，溶液紅色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐漸褪去

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯喳等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯唾中間體合成路線如下:

ClNH?XI

|CH6|，回——TFc/HCIi>

o

C.H<0J

ACDHAC.

____4O-5OVCOOC41,

-

M田丁、?國?郎?匹0零Q」足

條

GH產(chǎn)

aOHOH()1

zyS-?z)H

*------!.乂/COOH2?-、COOCM

ciNcr^VciNa

NMLK

已知：I.鹵原子為苯環(huán)的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會

使第二個取代基主要進入它的間位。

n.E為汽車防凍液的主要成分。

HL2CH1COOC2H5CH3coeH2coOC2H5+C2H50H

2)H*

請回答下列問題

(1)寫出B的名稱,C-D的反應類型為;

(2)寫出E生成F的化學方程式o

寫出H生成I的化學方程式o

(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗molNaOH,

(4)H有多種同分異構體，其滿足下列條件的有種(不考慮手性異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：

6的結構簡式為。

①只有兩種含氧官能團

②能發(fā)生銀鏡反應

③1mol該物質與足量的Na反應生成0.5molH2

(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：

寫出P、Q結構簡式：P,Qo

24、(12分)我國科研人員采用新型鈦催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反

應制備化合物J的合成路線如下：

Ri(H>Ri(H)

已知：RNH2+0=C—R-N=+HjO

RiRJ

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱是oF的化學名稱是。

(2)C和D生成E的化學方程式為?

(3)G的結構簡式為o

(4)由D生成F,E和H生成J的反應類型分別是、。

(5)芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結構有一種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結構簡式為(任寫一種)。

25、(12分)二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為

原料，在AlCb作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：

2<汨洗_水洗.無水一.“.?，「

f行機相------*----八心(丁祖尸’口

沐水

…回髏*'

相關物理常數(shù)和物理性質如下表:

相對分

名稱密度/g?cm-3熔點/℃沸點/℃溶解性

子質量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178(升華)遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305(常壓)難溶水，易溶苯

O0

已知：反應原理為：aki,°該反應劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸儲過的苯甲酰氯。反應液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰?，保持50℃

左右反應1.5?2h.

儀器A的名稱為?裝置B的作用為。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是。能作為C中裝置的是

（填標號）。

（2）操作X為o

（3）NaOH溶液洗滌的目的是.

（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲除去,再減壓蒸饋得到產(chǎn)品。

（5）當所測產(chǎn)品熔點為時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0g,則實驗產(chǎn)率為%（保

留三位有效數(shù)字）。

26、（10分）CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是CL的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解，因此常將

其制成KC1O2固體,以便運輸和貯存。制備KC1O2固體的實驗裝置如圖所示,其中A裝置制備C1O2,B裝置制備KC1O2.

請回答下列問題：

1

L-H2SO4（經(jīng)冰鹽水冷卻）

尾氣吸收

KCIO3(S)+K2SO3(S)KOH溶液

AB

(1)A中制備ClCh的化學方程式為

(2)與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優(yōu)點是一。加入H2s04需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和一。

(3)實驗過程中通入空氣的目的是空氣流速過快，會降低KCKh產(chǎn)率，試解釋其原因

(4)C1O2通入KOH溶液生成KCKh的同時還有可能生成的物質

a.KClb.KClOC.KC1O3d.KClO4

(5)KCKh變質分解為KCIO3和KCL取等質量的變質前后的KCKh試樣配成溶液，分別與足量的FeSCh溶液反應

消耗Fe2+的物質的量—(填“相同”、“不相同”“無法確定”)?

27、(12分)疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰

撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。

已知：NaNH2++H2O.

實驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。

實驗I：制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為,裝置B的主要作用是

(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是

(3)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式

(4)N0可由NH4N03(熔點169.6℃)在240C分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是

才2達十十

-facl——a=o

inm

實驗n：分離提純

分離提純反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。

加乙醇過濾洗滌干燥

-----------1加水NaNs固體

D中混合物-UmNv

(5)已知：NaNHz能與水反應生成NaOH和氨氣，操作IV采用洗滌，其原因是。

實驗山：定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010molL(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

1

③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰咻指示液，0.0500mol.L(NH4)2Fe(SO4)2

標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗標準溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有。若其它讀數(shù)正確，滴定

到終點后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)__________(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)試樣中NaN3的質量分數(shù)為o(保留四位有效數(shù)字)

28、(14分)由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下：

已知：

①A能與NaHCOj溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。

②NaBH&能選擇性還原醛、酮，而不還原一NOzo

92CH,OH

。IIIIOH|

④＜：

③R—€—0H+SOClj-R—C—Cl+so2+HC13HCHO+CH’NOj~~-HOH,C——NO,

CH2OH

回答下列問題：

(DA的化學名稱為D的結構簡式為.

(2)H的分子式為,E中官能團的名稱為o

(3)B-D、E-F的反應類型分別為.

(4)FTG的化學方程式為o

(5)與C互為同分異構體的有機物的結構簡式為(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:1:1)O

cHoH

IJ

cNH

I-

CHOH

2

29、(10分)乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：

1

熱裂解反應：CH3COOH(g)-?2CO(g)+2H2(g)△H=+213.7kJmoF

脫酸基反應CH3coOH(g)-2cH4(g)+COz(g)△H=-33.5kJ-moP1

(1)請寫出CO與H2甲烷化的熱化學方程式

(2)在密閉溶液中，利用乙酸制氫，選擇的壓強為(填“較大”或“常壓

其中溫度與氣體產(chǎn)率的關系如圖：

500600700800900

反應鼻皮/C

①約650℃之前，脫酸基反應活化能低速率快，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是隨著溫度

升高后，熱裂解反應速率加快，同時.

②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量的水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請用化學方程式表示:

(3)若利用合適的催化劑控制其他的副反應，溫度為TK時達到平衡，總壓強為PkPa,熱裂解反應消耗乙酸20%,

脫酸基反應消耗乙酸60%,乙酸體積分數(shù)為(計算結果保留1位小數(shù))；脫酸基反應的平衡常數(shù)Kp分別為

kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù))。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可

以知道X是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是AI元素，z、e^g、h的最高價氧化物對應水化物溶

液濃度均為O.OlmoHL",e的pH為12,為一元強堿，貝！Ie是Na元素，z、h的pH均為2,為一元強酸，貝!Jz為N

元素、h為C1元素，g的pH小于2,則g的為二元強酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.d、e、f、g形成的簡單離子分別為：O\Na+、Al3\S2",O2\Na\AH+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O,

則離子半徑O2>Na+>AF+,而S??的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項錯誤；

B.d與e形成的化合物可以是NazO,也可以是Nazth,Na2(h既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項錯誤；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質分別為：H2,C、N2、O2、Na,Al、S、Cl2,C單質可形成金剛石，為原子晶體,

故單質熔點最高的可能是y,C選項錯誤；

D.x與y可以形成多種有機化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項正確；

答案選D。

【題目點撥】

此題C選項為易錯點，C單質有很多的同素異形體，熔沸點有差異，容易忽略這一關鍵點，導致誤選C答案。

2、D

【解題分析】

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化鐵，所得溶液中由氯化核和氨水混合而成，A不符合題意；

B.稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；

C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合題意；

D.硫酸酸化的MgSOa溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸領沉淀、水，所得溶液中只有過量的

Ba(OH)2>D符合題意；

答案選D。

3、C

【解題分析】

A.粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過程中有新物質生成，發(fā)

生化學變化，故A正確；

B.病毒表現(xiàn)生命活動需要蛋白質，高溫、消毒劑都能使蛋白質變性而失去生理活性，故B正確；

C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；

D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質，故D正確；

答案選C。

4、D

【解題分析】

A.AgNCh過量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加Nai溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A錯誤；

B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯誤；

C.比較元素非金屬性，應該比較其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，NaClO不是最高價氧化物的水化物，不能比較,

故C錯誤；

D.反應的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Cu2+,故

D正確；

故選D。

5、D

【解題分析】

A.還原能力的強弱和失電子的難易有關而和失電子的數(shù)目無關，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強于金屬鐵,

故A錯誤；

B.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質在氧化還原反應中不一定只作氧化

劑，故B錯誤；

C.最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價的陰離子具有還原性，如「；但Fe2+、SO；都既有氧化性又

有還原性，故C錯誤；

D.含最高價元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價，卻不具有強氧化性，故D正確；

故答案為：Do

6、B

【解題分析】

A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代燒，取代1個氫原子消耗Imol氯氣，同時生成氯化氫；

B.苯與澳水不反應，發(fā)生萃??；

C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種；

D.醇羥基氫活潑性弱于竣羥基氫。

【題目詳解】

A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代點，取代1個氫原子消耗Imol氯氣，同時生成氯化氫，ImolCH?最多能

與4moicL發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中物質的量最多的是HC1,故A正確；

B.苯與溪水不反應，發(fā)生萃取，漠易溶于苯，苯密度小于水，所以將苯滴入濱水中，振蕩、靜置，下層接近無色，

故B錯誤；

C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種，鄰二氯苯僅有一種結構可證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構，

故C正確；

D.醇羥基氫活潑性弱于竣羥基氫，所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應

更劇烈，故D正確；

故選：B.

7、D

【解題分析】

A.電能、氫能都是由其他能源轉化得到的能源，為二次能源，故A正確；

B.電解時氫氧根離子通過離子交換膜進入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,

故B正確；

C.該裝置儲氫時，發(fā)生電解水的反應，電解水生成氫氣和氧氣，即反應為：2H2O充電2H2T+O2T，故C正確；

D.正極上發(fā)生得電子的還原反應，則銀-鐵堿性電池放電時正極的反應為：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D錯

誤。

故選：D。

8、C

【解題分析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質除去，不能除雜，A錯誤；

B.蒸干時硫酸銅晶體失去結晶水，應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶制備膽研，B錯誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應為向下排空氣法收集，D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質的性

質、反應原理、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。

9、A

【解題分析】

從海帶中提取碘，涉及到海帶的灼燒、物質的溶解，使用B裝置，然后過濾除去不溶性固體物質，使用C裝置；然后

向溶液中加入有機溶劑將碘單質萃取出來，然后分液，使用D裝置，未涉及到滴定操作，故合理選項是A。

10、C

【解題分析】

A項、太陽能電池中使用的半導體材料的主要成分是Si,光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；

B項、制作航天服的聚酯纖維屬于有機合成高分子材料，不屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C項、“燃煤固硫”利用化學方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學方法減少了氮的氧化物排

放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質量，故C正確；

D項、油脂不是高分子化合物，故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查化學與生活，側重分析與應用能力的考查，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵。

11、A

【解題分析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對稱軸，定1個氯在端基的碳原子，另1個氯原子

的位置為鄰間對，共3種。定1個氯原子在中間的碳原子上，則另1個氯只能在對位，共1種。如圖所示

B.乙烯和Bn反應生成1,2一二浪乙烷為有機物，有機物溶于有機物，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項錯誤；

C.乙醇可以被高鎰酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項錯誤；

D.合成材料是由兩種或兩種以上的物質復合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質輕、強度高、耐磨等優(yōu)點,

不應被禁止使用，D項錯誤；

【題目點撥】

在使用“定一移一”的方法的時候要注意不能重復。

12、A

【解題分析】

c(H+)c(HA-)

A.a點所得溶液中，pH=1.7S,則c(%A)==c(HA-),所以H2A與NaOH反應發(fā)生后，c(HzA)>c(HA-),

Vo<5mL,A不正確；

+2

B.B點時，H2A與KOH剛好完全反應生成KHA,溶液中存在三個平衡體系：HA==iH+A,HA+H2O^H2A+OH,

+2

H20ml++OH-,由此得出所得溶液中：C(H2A)+C(H)=C(A-)+C(OH-),B正確；

…c(H+)-c(A2-)

C.C點時，c(HA-)=--=---c-(-A---2---)--,--依--據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA')+2c(A2')+c(OH)=3c(HA)+c(OH),

&2

因為pH=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA),C正確;

14

Kw10681

D.D點所得溶液中，A?-水解平衡常數(shù)的產(chǎn)-7r-=-^~I7=10--,D正確；

儲2IO7,9

故選A,

13、C

【解題分析】

A、不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯誤；

B、氫化物的熔沸點與元素周期律沒有關系，B錯誤；

C、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，可以用元素周期律解釋，C正確;

D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關系，D錯誤，

答案選C。

【點晴】

素的性質隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子序數(shù)依次遞增依次遞增

電子層數(shù)相同依次遞增

最外層電子數(shù)依次遞增（從1至8）相同（He除外）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

主要化合價最高正價由+1價到+7價價（O、F除外）最低負價由一4價到一1價一般相同

金屬性逐漸減弱逐漸增強

非金屬性逐漸增強逐漸減弱

14、C

【解題分析】

溶液為無色，則溶液中沒有Cu2+；由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NHJ;

而S*能水解顯堿性，即S2-與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S%再由氯水能氧化1-生成碘單質，而碘遇

淀粉變藍，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有r；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有

NH4+,必須同時存在陰離子，即SO產(chǎn)必然存在；而Ba2+、SO43能結合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不

存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，綜上所述C正確。

故選C。

【題目點撥】

解決此類問題的通常從以下幾個方面考慮：溶液的酸堿性及顏色；離子間因為發(fā)生反應而不能共存；電荷守恒。

15、D

【解題分析】

A.維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應密封保存，A項正確；

B.重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項正確；

C.病毒的主要成分有蛋白質，75%的酒精能使蛋白質變性，可用于醫(yī)用消毒，C項正確；

D.潔廁靈（有效成分為HC1）與84消毒液（有效成分為NaClO）混合使用發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，容易引起中毒，不

能混用，D項錯誤；

答案選D。

16、A

【解題分析】

A.溫度升高，促進NH4+水解，酸性增強，產(chǎn)生NH4HSO4,選項A正確；

B.電解質溶液導電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關，離子濃度越大，所帶電荷越多，導電能力就越強，

與電解質強弱無關，選項B錯誤；

C.溶液中的溶質可能為非電解質，如乙醇溶液，通電時乙醇分子不發(fā)生移動，選項C錯誤；

D.蒸干Na2c03溶液，應得到的主要成分仍為Na2cCh,選項D錯誤；

答案選A。

17>B

【解題分析】

本題考查的是物質結構，需要先分析該物質中含有的微觀粒子或組成的情況，再結合題目說明進行計算。

【題目詳解】

A.1個Mg原子中有12個質子，1個A1原子中有13個質子。24g鎂和27g鋁各自的物質的量都是Imol,所以24g鎂

含有的質子數(shù)為12mo1,27g鋁含有的質子的物質的量為13mo1,選項A錯誤。

B.設氧氣和臭氧的質量都是Xg,則氧氣（02）的物質的量為一mol,臭氧（03）的物質的量為一mol,所以兩者

3248

YyYY

含有的氧原子分別為土x2=：mol和2x3=±m(xù)ol,即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子

32164816

都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。

C.重水為其中;//含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，Imol重水含有

10moi中子。水為;其中;月沒有中子，彳。含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，Imol水含有8moi

中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項C錯誤。

D.乙烷（C2H6）分子中有6個C-H鍵和1個C-C鍵，所以Imol乙烷有7moi共價鍵。乙烯（C2HD分子中有4

個C-H鍵和ljC=C,所以Imol乙烯有6moi共價鍵，選項D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

本題考查的是物質中含有的各種粒子或微觀結構的問題，一般來說先計算物質基本微粒中含有多少個需要計算的粒子

或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應結果。

18、D

【解題分析】

石油分館首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點最低，故答案為D。

19、C

【解題分析】

A.氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；

B.綠磯中二價鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵，B正確；

C.綠磯水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯誤；

D.綠研的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。

答案選C。

20、C

【解題分析】

A、加入CCL,振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說明5mL（）.（）5mol/LFeCb溶液中加入51111.0.050101/1,10溶液，兩者發(fā)

生氧化還原反應生成碘單質，所以反應的化學方程式：2Fe3++2lP2Fe2++l2,故A正確；

B、n中下層顯極淺的紫色，說明加入飽和KSCN溶液，平衡2Fe3++2lP2Fe2++L逆向移動，所以在飽和KSCN溶液

中，碘單質是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：II中，L>Fe3+,

故B正確；

C、反應a進行是鐵離子與碘離子反應生成單質碘和亞鐵離子，而反應b進行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡合物的

反應，兩者反應不同，無法比較其反應程度的大小，故C錯誤；

D、II中下層顯極淺的紫色，說明平衡2Fe3++2I-=2Fe2++L逆向移動，導致亞鐵離子的濃度減小，ID中向另一份加入

CC14,碘單質溶解在四氯化碳中碘單質的濃度減小，平衡2F*+2I-=2Fe2++l2正向移動，所以水溶液中c(Fe?+)：II<

m,故D正確；

答案選c。

21>C

【解題分析】

A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-8,°C)=101,根據(jù)水的離子積Kw=c(H+)xc(OH-)=10-14,解出c(OH-)=10

-3molL_,,因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M++OH-,故A錯誤；B、C點時AG=O,即C(H+)=C(OIT),

溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質為MOH和