氧化還原反應(yīng)知識(shí)筆記

第3節(jié)氧化劑和還原劑

在初中我們就知道，化學(xué)反應(yīng)有四種基本類型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。這種分類方法比較簡(jiǎn)單，有很

u

大的優(yōu)點(diǎn)，但卻不能把所有的化學(xué)反應(yīng)包括在內(nèi)。比如說，反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NOt"就很難用上述反應(yīng)類型來

描述。那么，該反應(yīng)到底屬于哪種類型呢？化學(xué)反應(yīng)還有什么更科學(xué)的分類方法呢？

?研習(xí)教材重難點(diǎn)

［溫故?知新］

化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：

化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)相互作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

分解反應(yīng)：一種物質(zhì)經(jīng)過反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng).

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

研習(xí)點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)

1.元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化

(1)化合價(jià)：化合價(jià)是認(rèn)識(shí)氧化還原的前提與基礎(chǔ)。

①規(guī)則：①在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；②單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。

②本質(zhì)：

a化合價(jià)的正與負(fù)：失去電子或共用電子對(duì)偏離呈正價(jià)；得到電子或共用電子對(duì)偏向呈負(fù)價(jià)。

b化合價(jià)的數(shù)值：化合價(jià)的數(shù)值等于得、失電子（或共用電子對(duì)）的數(shù)目。

c化合價(jià)的變動(dòng)：元素在氧化還原反應(yīng)中，得到電子，化合價(jià)降低；失去電子，化合價(jià)升高。

③有關(guān)規(guī)律：

a金屬元素一般沒有負(fù)化合價(jià)，除零價(jià)外，只顯正價(jià)，因?yàn)樵诜磻?yīng)中只能失去電子。

b非金屬元素（除氧、氟外）在反應(yīng)中既可得到電子，亦可失去電子，故既可呈正價(jià)，也能顯負(fù)價(jià).

c氧、氟的非金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中一般不失去電子，故一般沒有正化合價(jià)。

d顯最高化合價(jià)的元素，在反應(yīng)中只能得電子而不能失電子，故發(fā)生氧化還原反應(yīng)化合價(jià)只能降低。相反，顯最低化合價(jià)的元素，

在反應(yīng)中化合價(jià)只能升高。

（2）基本概念

①氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高（或者說是物質(zhì)失去電子）的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降

低（或者說是物質(zhì)得到電子）的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。

②氧化還原反應(yīng)：凡是反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化（或電子轉(zhuǎn)移）的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

說明：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是一對(duì)對(duì)立的反應(yīng)，而又統(tǒng)一存在于一個(gè)反應(yīng)中，不能分割，所以人們把這兩種同時(shí)存在的一個(gè)化學(xué)

反應(yīng)叫做氧化麗反應(yīng)。

【聯(lián)想?發(fā)散】

四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

反應(yīng)類型氧化一還原反應(yīng)非氧化一還原反應(yīng)

化合反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCI(有單質(zhì)參力口)CaO+H20=Ca（OH）2（沒有單質(zhì)參加）

分解反應(yīng)2H2。2=2H2。+02T（有單質(zhì)領(lǐng)）H2CO3=H20+CO2T（沒有單質(zhì)生成）

置換反應(yīng)Zn+2HCI=ZnCI2+H2T

復(fù)分解反應(yīng)H2s。4+Ba（OH）2=BaSO4l+2H2O

2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

(1)研究表明，所有的氧化還原反應(yīng)中都存在著電子的轉(zhuǎn)移，電子的轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì).

說明："轉(zhuǎn)移"包含兩方面內(nèi)容：電子的得到、失去和電子的偏離、偏向。電子的偏離和偏向又統(tǒng)稱電子的偏移。

(2)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)概念的三個(gè)階段：

①首先是從得到氧和失去氧的視角認(rèn)識(shí)的.

②接著是從元素的化合價(jià)升和降的視角去認(rèn)識(shí)的。

③最后是從元素原子電子的得到和失去的視角去認(rèn)識(shí)的.

注意：第①種情況只適宜在初中階段使用，因?yàn)樗鉀Q問題的范圍太狹窄，只局限在有氧參與的反應(yīng)。第②種情況沒有反映出氧

化還原反應(yīng)產(chǎn)生的本質(zhì)，只是氧化還原反應(yīng)的一種表象，我們用來作為判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的工具。第③種情況才

是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì).

典例1:下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.3CuS+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0T+3sl+4H2。

B.3CI2+6K0H=5KCI+KCIO3+3H2O

C.3H2O2+2KCrO2+2K0H=2K2CrO4+4H2O

D.3CCI4+K2Cr2O7=2CrO2CI2+3COCI2+2KCI

研析：判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，必須抓住它的特征，看元素的化合價(jià)是否發(fā)生改變。若改變，則為氧化還原反應(yīng)。反

之，則為非氧化還原反應(yīng)。本題選項(xiàng)中，D中各元素化合價(jià)均未變化。

答案：D。

典例2:請(qǐng)?jiān)谙聢D1中注明各類反應(yīng)的位置。①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)⑥非氧化還原

反應(yīng)

圖1圖2

研析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類多少，可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分

解反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解

反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能是非氧化還原反應(yīng)。還有部分反應(yīng)，不屬于四種基本

反應(yīng)類型中的任何一類。

答案：見圖2。

研習(xí)點(diǎn)2氧化劑和還原劑

1.基本概念

（3）氧化劑和還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低（或說得到電子）的反應(yīng)物叫做氧化劑；而所含元素化合價(jià)升

高（或說失去電子）的反應(yīng)物，叫做還原劑。

（2）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化所得的產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；氧化劑得到電子被還原所得的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。

【領(lǐng)悟?整合】

氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念是互相獨(dú)立，又互相依存的，其關(guān)系如下：

氧化劑（具有氧化性）——得電子一被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——還原產(chǎn)物；

還原劑（具有還原性）——失電子一被氧化一發(fā)生氧化反應(yīng)——氧化產(chǎn)物.

2.常見的氧化劑和還原劑

常見的氧化劑：

(1)非金屬單質(zhì)X2、。2、S等；

(2)高價(jià)金屬陽(yáng)離子Cu2+、Fe3+;高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物H2SOM濃)、MnO2、HCIO,KMnCXK2Cr2O7,HNO3、HCIO3

等。

常見的還原劑：

(1)活潑或較活潑的金屬K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；

(2)低價(jià)金屬陽(yáng)離子Fe2+;

(3)非金屬陰離子Cl-、Br-、I-、S2-等；

(4)含較低價(jià)元素的化合物C。、SO2、H2sO3、Na2sO3、NH3等。

說明：在含有變價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)既可做氧化劑，又可做還原劑。例如：Cl2,H2O2、

Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又還原性。

3.氧化還原反應(yīng)中各個(gè)基本概念間的關(guān)系

失電子，化合價(jià)升高，被氧化

得電子，化合價(jià)降低，被還原

【知識(shí)?鏈接】

氧化還原反應(yīng)的表示方法

1.雙線橋法：表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果，反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化

還原關(guān)系。

雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②在反應(yīng)物到生成物之間畫一個(gè)箭頭，箭頭出發(fā)和指

向的是有化合價(jià)變化的同一元素；③分析化合價(jià)的變化，找出反應(yīng)中得失電子的總數(shù)（有價(jià)態(tài)變化元素的一個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)X發(fā)生價(jià)

態(tài)變化的原子個(gè)數(shù)）;④將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上；

2.單線橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況，反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

單線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②用線橋?qū)⒎磻?yīng)物中失電子的元素和得電子的元素連

接起來，箭尾是失電子的元素，箭頭是得電子的元素。注意：橋線只在反應(yīng)物中，不跨越"="與生成物相連.③在橋線上注明電子

轉(zhuǎn)移的數(shù)目，注意：只寫數(shù)目，不標(biāo)得失。

典例3:某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是

A.KMnO4B.NaCIC.(NH4)2SO4D.CH3COOH

研析：酒精是我們非常熟悉的物質(zhì).酒精遇到氧氣非常容易燃燒，在燃燒過程中表現(xiàn)出還原性，做還原劑；氧氣做氧化劑。但四

個(gè)選項(xiàng)中并無(wú)氧氣，這就需要我們靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決實(shí)際問題。NaCL(NH4)2SO4.CH3coOH三種物質(zhì)均沒有強(qiáng)氧化性，可

以排除；而KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑，受熱時(shí)還容易分解產(chǎn)生氧氣，因此，酒精滴漏到KMnO4上容易釀成火災(zāi).

答案：A。

典例4:在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式反應(yīng)：2KCIO3+I2=2K1。3+Cl2,由此可推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.還原性I2>Cl2

C.氧化性I2>CI2D.氧化性KCIOj>Cl2

研析：據(jù)置換反應(yīng)的概念首先斷定所給反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng).由元素化合價(jià)的變化可知：反應(yīng)2KCIO3+L=2K1。3+Cl2中KCIO3

是氧化劑，L是還原劑，KI03是氧化產(chǎn)物，CL是還原產(chǎn)物，據(jù)"還原劑的還原性〉還原產(chǎn)物的還原性"規(guī)律推知，B正確，但C是

錯(cuò)誤的.再結(jié)合CI2不能將12氧化成10-3的事實(shí)，推知D正確。

答案：C。

【聯(lián)想?發(fā)散】

運(yùn)用氧化性、還原性概括物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

所謂氧化性是指氧化劑具有的一種能得到電子的能力，表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價(jià)有降低趨勢(shì)的一種表現(xiàn)能力；還原性是指還原劑具

有的一種失去電子的能力，表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價(jià)有升高趨勢(shì)的一種表現(xiàn)能力。我們運(yùn)用氧化性、還原性概括物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，下面

舉例說明：

上一章學(xué)了氯氣和金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，氯氣跟金屬單質(zhì)（鈉、鐵、銅等）、非金屬單質(zhì)（氫氣等）的反應(yīng)中都是得電子，化合價(jià)

降低被還原，做氧化劑，因此氯氣具有強(qiáng)氧化性；但氯氣也有還原性，如氯氣跟水、堿溶液所發(fā)生歧化反應(yīng)。其中有一部分氯即是表

現(xiàn)了還原性。而鈉非金屬單質(zhì)（氯氣、氧氣等八水的反應(yīng)中都是失電子，化合價(jià)升高被氧化，做還原劑，因此鈉具有強(qiáng)還原性。

鹽酸是既有氧化性又有還原性的。如在鹽酸跟鎂、鋁、鋅等較活潑金屬發(fā)生的置換反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)了氧化性。在濃鹽酸跟二氧

化鎰反應(yīng)制取氯氣時(shí)，鹽酸表現(xiàn)了還原性。由于鹽酸的氧化性實(shí)質(zhì)上是H+的氧化性，屬于酸的通性，即絕大多數(shù)酸所具有的共同性質(zhì),

因此不能把鹽酸稱為氧化性酸。但濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，其氧化性是指H2SCD4分子中+6價(jià)的硫元素表現(xiàn)的一種很強(qiáng)的得電子的能力。

稀硫酸或硫酸鹽中的SO42-中的硫元素雖然也是+6價(jià)，但沒有強(qiáng)氧化性。稀硫酸也有氧化性，是其中的H+所表現(xiàn)的。濃硫酸分子中

+6價(jià)的硫元素得電子的能力遠(yuǎn)強(qiáng)于其中的+1價(jià)的氫。

金屬元素只能失電子，所以金屬單質(zhì)只有還原性；非金屬元素既能得電子表現(xiàn)負(fù)價(jià)，又能失（偏離）電子表現(xiàn)正價(jià)，所以非金屬

單質(zhì)多數(shù)既有氧化性又有還原性.

研習(xí)點(diǎn)3探究鐵及其化合物的氧化性和還原性

1,鐵元素的存在形態(tài)：

游離態(tài)：隕鐵

化合態(tài)：鐵元素主要以+2價(jià)和+3價(jià)的化合態(tài)存在.在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.65%,處于第四位，僅次于氧、硅和鋁。

2、按不同標(biāo)準(zhǔn)給鐵及其化合物分類

(1)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽給上述物質(zhì)分類。

單質(zhì)：鐵；氧化物：FeO、Fe2O3,Fe3O4;堿:Fe(OH)2,Fe(OH)3;鹽:FeCL、FeCb、FeSO4sFe2(SO4)3

(2)按鐵元素的化合價(jià)給上述物質(zhì)分類。

。價(jià)：Fe;+2價(jià)：FeO、FeCI2.FeSO4,Fe(OH)2;+3價(jià)：Fe?。?、FeCb、Fe2(SO4)3,Fe(OH)3

3、鐵在氧化物——Fe。、Fe2O3,Fes。,性質(zhì)的匕檄

FeOFe2O3Fe3O4

俗名—鐵紅磁性氧化鐵

色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

水溶性難溶難溶難溶

化合價(jià)+2+3+2、+3

與8、

FeO+CO=Fe+Fe2O3+3CO=2Fe+Fe3O4+4CO=3Fe+

反應(yīng)

H2co23CO24CO2

FeO+H2=Fe+H2OFe2O3+3H2=2Fe+3H2OFe3O4+4H2=3Fe+4H2O

與稀硫酸

FeO+H2SO4=FeSO4+Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3飛3。4+4H2sO4=Fe2（SO4）3

反應(yīng)H20+3H2O+FeSO4+4H2O

4.鐵的氫氧化物-4Fe(OH)2和4Fe(OH)3性質(zhì)的比較

(1)氫氧化亞鐵：

制備:FeCI2+2NaOH=Fe(OH)2l+2NaCI

物理性質(zhì)：白色難溶的弱堿

化學(xué)性質(zhì)：①與強(qiáng)酸反應(yīng)

②還原性：易被氧化劑所氧化。如：4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3

思考：實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(0H)2時(shí)，為防止被氧化，可以采取哪些措施？

提示：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，更要注意隔絕空氣。其方法是：①

亞鐵鹽需新制(用足量鐵與稀硫酸反應(yīng)或還原氯化鐵溶液)；②將所用氫氧化鈉溶液煮沸以趕盡溶于其中的空氣(。2)；③使用長(zhǎng)滴管

吸入氫氧化鈉溶液后將滴管伸至氯化亞鐵溶液的液面以下，慢慢擠壓乳膠頭使氫氧化鈉與氯化亞鐵接觸。

(2)氫氧化鐵：

制備:FeCh+3NaOH=Fe（OH）31+3NaCI

物理性質(zhì):紅褐色難溶固體

化學(xué)性質(zhì)：與強(qiáng)酸反應(yīng)。Fe(0H)3+3H2SC)4=Fe2(SO4)3+3H2O

5、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性

預(yù)測(cè)：鐵元素顯0價(jià)時(shí)，只有還原性；顯+3價(jià)時(shí)，只有氧化性；顯+2價(jià)時(shí)，既有氧化性，又有還原性。

(1)Fe的還原性:與H+、Cu2\Fe3+、CL等反應(yīng)

2+2+2+3+2

Fe+2H+=Fe+H2t.Fe+Cu=Fe+Cu.2Fe+Fe=3Fe\2Fe+3CI2螞2FeCI3

(2)Fe3+的氧化性：與Fe、Cu、Zn反應(yīng)

2Fe3++Fe=3Fe2\2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2\3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe

(3)Fe2+的氧化性：與鋅反應(yīng)

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

(4)Fe2+的還原性：與氯水等反應(yīng)

2+

2Fe+CI2=2Fe3+=2Q-

(5)鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化示意圖

(還原性)

【聯(lián)想?發(fā)散】

Fe?+與Fe3+的鑒別

(1)直接觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色。

(2)利用顯色反應(yīng):

Fe2+的溶液+KSCN或NH4SCN溶液，溶液不呈紅色；Fe3+的溶液+KSCN或NH4SCN溶液，溶液呈血紅色。

有關(guān)離子方程式:Fe3*+SCN-=[Fe(SCN)]2+

(3)利用鐵化合物沉淀的顏色:

Fe2+的溶液+NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Fe3+的溶液+NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。

有關(guān)反應(yīng)式:Fe2++20H-=Fe(OH)2k4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；Fe^+30H-=Fe(OH)3l

(4)利用Fe3+的氧化性：

①Fe2+的溶液+Cu片，無(wú)明顯現(xiàn)象；Fe3+的溶液+Cu片，銅被腐蝕,溶液變?yōu)樗{(lán)綠色。

有關(guān)離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2+=Cu2+

②Fe2+的溶液+淀粉KI試紙，試紙不變藍(lán)；Fe3+的溶液+淀粉KI試紙，試紙變藍(lán)。

有關(guān)離子方程式：2Fe3++21-=2Fe2++12

(5)利用Fe2+的還原性：

①Fe2+的溶液+酸性KMnO4溶液，KMn()4溶液紫色褪去；Fe3+的溶液+酸性KMnO4溶液，KMnCl,溶液紫色不褪。

②Fe2+的溶液+氯水，溶液變?yōu)樽攸S色；Fe3+的溶液+氯水，無(wú)明顯現(xiàn)象。

有關(guān)離子反應(yīng)式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI

注意：以上方法以KSCN溶液鑒別最常用.

典例5:將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是

A.FeOB.Fe2O3C.FeCI3D.Fe2(SO4)3

研析：由題意可知，A中的Fe2+與SCN-結(jié)合沒有顏色改變，但通入CL后發(fā)生下列反應(yīng)，生成Fe^,溶液變?yōu)榧t色。2Fe2++

3+3+2+

CI2=2Fe+2CI-,Fe+SCN-=[Fe(SCN)].

答案：A。

典例6:根據(jù)反應(yīng)式①2Fe3++21-=2Fe2++12②呢+2Fe?+=2Br-+2Fe3+可判斷離子還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.B「、Fe2\I-B.卜、Fe2\Br-

22+-

C.B「、卜、FeD.FeXr、Br

研析：首先確定各反應(yīng)的還原劑(①為，②為Fe2+)和還原產(chǎn)物(①為Fe2+②為Br),其次是根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物

的還原性，推出還原性：卜>Fe2+,Fe2+>B「，最后綜合給出離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簉>Fe2+>B「.

答案：B

?探究解題新思路

▲基礎(chǔ)思維探究

題型一、氧化還原反應(yīng)

典例1:下列敘述正確的是

A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

C.陽(yáng)離子只能得到電子被還原,只能做氧化劑

D.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性

研析：選項(xiàng)A中闡述了金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)分別由化合物生成的不同過程，所以正確。選項(xiàng)B錯(cuò)在以得電子多少作為衡量氧化

性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)，而判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)是得電子的難易。選項(xiàng)C錯(cuò)在陽(yáng)離子可以不是最高價(jià)，如Fe2+離子等.元素處于最高

價(jià)時(shí)只有氧化性，但與氧化性強(qiáng)弱沒有直接關(guān)系，所以D選項(xiàng)也是正確的描述。

答案：A、D。

啟發(fā)引申：該題重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。概念問題是氧化還原反應(yīng)中的基礎(chǔ)問題，要求我們學(xué)會(huì)判斷一個(gè)具體

的氧化還原反應(yīng)里，誰(shuí)是氧化劑，誰(shuí)是還原劑，哪種元素被氧化，哪種元素被還原,誰(shuí)是氧化產(chǎn)物，誰(shuí)是還原產(chǎn)物。

拓展?變式

1.下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.MnO2^MnSO4B.AICI3TAl(OH/

C.KJKIO3D.HNO3-NO

1.研析：氧化劑在反應(yīng)中是得到電子的物質(zhì)，故題中正確的選項(xiàng)中物質(zhì)的變化應(yīng)是失去電子的變

化。A中的Mn由+4價(jià)降為+2價(jià),D中的N由+5價(jià)降為+2價(jià)，MnO2,HNO3被還原，B中AI

的價(jià)態(tài)反應(yīng)前后無(wú)變化，無(wú)電子轉(zhuǎn)移。C中的I由-1價(jià)升高為+5價(jià)，KI被氧化，作還原劑。

答案：C

2.硫代硫酸鈉可作脫氯劑，已知25.0mLO.lOOmol/LNa2s2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況

下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為CI-離子，則$2。32-將轉(zhuǎn)化成

222

A.s-B.SC.SO3-D.SO4-

2.研析：定量計(jì)算問題在氧化還原反應(yīng)中是非常重要的，具體內(nèi)容有:(1)通過計(jì)算求得反應(yīng)

中需要的氧化劑或還原劑的量，或被氧化、被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量.(2)通過計(jì)算判斷產(chǎn)物或者產(chǎn)物

中元素的化合價(jià)。解決這類問題的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中電子得失總數(shù)相等。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL即0.01molCl2,全部轉(zhuǎn)化成Q-離子時(shí)得0.02mole-,這些電子將由

0.025LxO.lOOmol/L=0.0025molNa2s2。3失去,那么,1molNa2s2O3失去8mole-,硫元

素的化合價(jià)應(yīng)由Na2s2O3中的+2變成+6,所以產(chǎn)物應(yīng)為SO42-.

答案：D。

題型二,鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化

典例2:下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是

①過量的Fe與CI2反應(yīng)；②Fe與過量稀WS。,反應(yīng)后，再向其中加KNO3;③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸；④Fe和Fe?03的

混合物溶于鹽酸中。

A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部

研析:①中的CL氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為+3價(jià)，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會(huì)將氯化鐵還原。②中Fe與稀H2SO4

反應(yīng)只能生成Fe2+,但要注意，由于稀H2s。4過量，加入KN03后，H\硝酸根離子能將Fe2*氧化成Fe3+。③從表面上看不會(huì)發(fā)生

反應(yīng)，但實(shí)際上發(fā)生了Fe2+被H+和硝酸根離子氧化的反應(yīng)。④中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCLFe?。?與鹽酸生成FeCb的反應(yīng)，

但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCb全部還原為FeC"

答案：C。

方法導(dǎo)引：本題涉及0價(jià)鐵變?yōu)?3價(jià)鐵、+2價(jià)鐵變?yōu)?3價(jià)鐵及+3價(jià)鐵變?yōu)?2價(jià)鐵，應(yīng)從氧化劑的強(qiáng)弱、反應(yīng)條件及反應(yīng)物

間的相對(duì)量進(jìn)行分析?鐵的0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)在一定條件下均可相互轉(zhuǎn)化，在分析具體問題時(shí)，應(yīng)善于抓住轉(zhuǎn)化的條件，挖掘出隱

含的反應(yīng)。

拓展?變式

3.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe?+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋孩偌尤胱懔柯?/p>

水②加入足量KMnCM溶液③加入少量NFUSCN溶液

A.①③B.③②C.③①D.①②③

3.研析：本題考查Fe3+的檢驗(yàn)和Fe2+的還原性，及Fe3+遇SCN-會(huì)生成紅色物質(zhì)的特性。加

入NH4SCN證明無(wú)Fe3+,再加CL水，如有Fe2+則可被氧化為Fe3+而使NH4SCN變紅色.KMnO4

也能氧化Fe2+,但KMnO4本身為紫色，使Fe3+和NH4SCN顯色不易觀察。

答案：C。

4.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸和混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被

磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是

A.CW+B.Fe3tC.Fe2+D.H+

4.研析：本題考察的知識(shí)點(diǎn)是鐵單質(zhì)的物理性質(zhì)及離子共存問題。解答此題要考慮到鐵的物理

性質(zhì)：能被磁鐵吸引，說明有鐵剩余.鐵具有還原性，而Cu2+、Fe3+、Fe2+、H+等都具有氧化性。

則能夠與鐵反應(yīng)的離子不能大量存在。CW+、Fe3+以及H+等三種離子不能大量存在，其中Fe被氧化

成Fe2+,而CW+、Fe3+、H+三種離子被還原成Cu、Fe?+、H2,所以溶液中Fe2+最多.Fe與Fe2+

相互間不反應(yīng)。

答案：C。

▲綜合思維探究

題型一、學(xué)科內(nèi)綜合題

典例3:兩種金屬混合物30g,投入足量的稀鹽酸中，反應(yīng)后生成氣體0.5mol,則混合物中的兩種金屬為

A.鎂與鐵B.鋁與鐵C.銅與鋁D.鎂與鋅

研析：本題考察的知識(shí)點(diǎn)是混合物成分的確定.假設(shè)30g全為鎂、鐵、鋁、銅、鋅，生成氣體的物質(zhì)的量分別為大于0.5mol,

大于0.5mol,大于0.5mol,Omol,小于0.5mol,.混合物中的組成為大于0.5mol和小于0.5mol之間.

答案：C、D

方法導(dǎo)引：解答此題目的關(guān)鍵點(diǎn)是熟悉金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式。解題方法一般為極值法，即假設(shè)混合物中的成分為

單一的一種，計(jì)算出所求值，則混合時(shí)所得量在最大值與最小值之間.當(dāng)遇到混合物種類確定的計(jì)算題型時(shí)，可以考慮這種方法，使

解題過程簡(jiǎn)化。

拓展?變式

5.將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量的稀硫酸反應(yīng),生成氫氣2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，原混

合物的質(zhì)量可能是

A.2gB.4gC.8gD.10g

5.研析：本題的變化點(diǎn)是有三種物質(zhì)混合的反應(yīng)。解題思路是分別用極值法思考單獨(dú)為鎂、鋁、

鐵時(shí)的質(zhì)量是多少，則混合物的質(zhì)量介于最大值與最小值之間。單獨(dú)為鎂、鋁、鐵生成2.8L的氫氣所

需質(zhì)量分別是3g、2.25g、8.125g,則混合物的質(zhì)量在2.25g、8.125g之間.

答案：B、C.

6.將一定量的鐵粉加入含稀HNCXFe(NO3)3和Cu(NO82的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，

將濾出的固體物質(zhì)加入稀鹽酸中。

(1)若有氣體放出，則濾液中存在的金屬陽(yáng)離子為。

(2)若無(wú)氣體放出，則濾液中存在的金屬陽(yáng)離子為.

6.研析：本題考查鐵的單質(zhì)及化合物的性質(zhì),分析中宜從終態(tài)考慮。

據(jù)題意(1)剩余物是鐵，因此與鐵反應(yīng)的微粒(或物質(zhì))均不能存在，溶液中金屬陽(yáng)離子只有

Fe2+離子;(2)中剩余物為銅;與銅反應(yīng)的物質(zhì)均不存在，溶液中陽(yáng)離子一定有Fe2+離子(鐵都轉(zhuǎn)化

為Fe2+離子)，CW+離子有可能存在，也可能不存在。

答案：(1)Fe2+(2)一定有Fe2+,可能有CW+.

題型二、實(shí)際應(yīng)用題

典例4:鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，已知它的氧化性強(qiáng)于KMnO4,在反應(yīng)中被還原為Fe3+,

將它溶入渾濁的泥水中，既能起殺菌消毒作用，又能使泥沙沉降，試回答：

(1)制取鐵酸鈉的反應(yīng)方程式為:2Fe(NO3)3+16NaOH+3CI2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCI+8H2O

該反應(yīng)的氧化劑是；氧化產(chǎn)物是.

(2)鐵酸鈉能沉降泥沙的原因是.

研析：(1)上述反應(yīng)雖然比較復(fù)雜，但只要我們熟練掌握氧化還原反應(yīng)中各個(gè)概念，即可順利解答。反應(yīng)物中，CL中CI元素的

價(jià)態(tài)是0價(jià)，而在生成物NaCI中CI元素的價(jià)態(tài)是-1價(jià)(化合價(jià)降低)，因此，Cl2是氧化劑；Fe(NO3)3中的Fe元素由+3價(jià)升高

到+6價(jià)(Na2FeO4),Na2FeO4是Fe(NCh)3被氧化以后的產(chǎn)物，即氧化產(chǎn)物。(2)本題要求較高，但聯(lián)想到我們第1節(jié)學(xué)到的有關(guān)

Fe(0H)3膠體的制備及性質(zhì)，也就不難回答了。

答案：(1)NaCI(2)還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3可凈水。

總結(jié)提升：大家都知道，自來水必須經(jīng)過消毒、凈化之后才能飲用。最常用的消毒劑是氯氣，但由于氯氣對(duì)人體也有一定危害，

人們正在積極尋找高效、低毒的殺菌消毒劑，Na2FeO4就是其中的一種。NazFeO4中的Fe元素為非常規(guī)的+6價(jià)，因而具有很強(qiáng)的

殺菌消毒能力，而其還原產(chǎn)物Fe3+還能與水作用生成Fe(0H)3膠體，能起到"凈水"的作用，真是一舉兩得。

拓展?變式

7.在燒制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成________而制得紅色磚瓦。

若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成

黑色的化部是同時(shí)還有未燒的碳的顆粒,而制得了青色磚瓦。

高溫

7.研析：向窯頂加水發(fā)生下列反應(yīng)：C+H2OCO+H2

CO和出者懼有還原性，可將Fe2C)3還原至Fe3O4,FeO.需注意鐵的氧化物的顏色。

答案：FezO3C。和H2Fe3。4和Fe。

典例5:用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSCU溶液與用不含6的蒸儲(chǔ)水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入稀心$。4和。

一

In

(2)除去蒸儲(chǔ)水中溶解的。2常采用的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣

操作的理由是。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

(1)在試管I里加入的試劑是.

(2)在試管U里加入的試劑是。

(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是.

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是。

研析：方法一：(1)由于Fe2+具有較強(qiáng)的還原性易被氧化為Fe3+,故在配好的溶液中常加一枚鐵釘或適量鐵屑以防止其氧化。(2)

由于氣體的溶解度隨溫度升高而迅速減小，故可用加熱的方法除去蒸儲(chǔ)水中溶解的(3)空氣中含有大量的。2,為防止生成的Fe

(OH)2沉淀與空氣接觸，需將吸取的NaOH溶液的試管放入液面以下后再擠出。方法二:(1)由所給試劑及裝置特點(diǎn)知，試管I

為封閉系統(tǒng)，應(yīng)為產(chǎn)生W并趕盡溶液中的空氣及液面上方空氣的裝置，故I中加入的試劑為鐵和稀H2SO4.(2)試管H中加入的試

劑為NaOHo(3)為確保實(shí)驗(yàn)在無(wú)氧狀態(tài)下進(jìn)行，必須把系統(tǒng)中的。2排除干凈，故接下來的操作應(yīng)為檢驗(yàn)試管II出口處排出的氫氣

純度，當(dāng)產(chǎn)生氫氣較純時(shí)再夾緊止水夾。(4)由于試管I中產(chǎn)生的W充滿了I、n兩支試管,外界空氣不易進(jìn)入即Fe(0H)2是在

Hz的還原性氣氛中產(chǎn)生的，故Fe（OH”的白色沉淀可保持較長(zhǎng)的時(shí)間。

答案：方法一：（1）鐵屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（0H）2沉淀接觸02

方法二（1）稀H2s。4、鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗(yàn)試管II出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的比純凈時(shí)，再夾緊

止水夾.（4）試管I中反應(yīng)生成的也充滿了試管I和試管H,且外界空氣不容易進(jìn)入。

方法導(dǎo)引：此題所考察的是氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)室制備原理和操作方法,及選擇操作方法的依據(jù)。并依此為基礎(chǔ)考察學(xué)生設(shè)計(jì)和完

成實(shí)驗(yàn)的能力。由此題我們可以看出，要提高設(shè)計(jì)和完成實(shí)驗(yàn)的能力，同學(xué)們必須扎扎實(shí)實(shí)做好以下六項(xiàng)工作：①分析實(shí)驗(yàn)的目的。

②分析實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理。③分析實(shí)驗(yàn)的裝置和儀器及使用注意事項(xiàng)。④分析實(shí)驗(yàn)的基本操作步驟，為什么要這樣操作，不

這樣操作行不行，有什么樣的后果。⑤分析實(shí)驗(yàn)后面所附的問題和討論，真正理解相關(guān)問題。⑥從安全性，環(huán)保性（減少污染），節(jié)約

性（不浪費(fèi)藥品），效果性（現(xiàn)象明顯）等角度出發(fā)，分析還能對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行怎樣的改進(jìn)。

拓展?變式

8.硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑.硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以

保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無(wú)治療貧血的藥效\試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)

證某硫酸亞鐵藥片是否被氧化。寫出主要實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和有關(guān)離子反應(yīng)方程式。

（1）主要步驟：_________________________________________

(2)離子方程式：_____________________________________

8.答案：(1)刮去藥片的糖衣，把藥片研碎，放在燒杯中加少量蒸儲(chǔ)水溶解，滴幾滴KSCN溶

液，溶液顯紅色，可知部分或全部硫酸亞鐵被氧化。

(2)Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+

題型五、學(xué)科間滲透題

典例6:維生素C(簡(jiǎn)稱Vc,化學(xué)式為C6H8。6)是一種水溶性物質(zhì)，其水溶液呈酸性。Vc具有較強(qiáng)的還原性，易被空氣中的氧

氣所氧化。在新鮮的水果、青菜和乳制品中都富含Vc,如新鮮橙汁中Vc的含量在500mgLi左右。食物中的Vc在烹調(diào)、貯存、加

工時(shí)較易丟失。

(1)人體缺乏Vc易得何種疾??？

(2)已知Vc與12的反應(yīng)為：C6H8。6+12=c6H6。6+2HI,碘遇淀粉變藍(lán)。Vc與12的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？氧化劑是哪種

物質(zhì)？

(3)針對(duì)Vc的性質(zhì)，你認(rèn)為在炒菜和淘米的時(shí)候應(yīng)該注意什么？

研析：(1)由生物學(xué)知識(shí)得知，缺乏Vc容易得壞血癥.因此Vc又稱抗壞血酸。(2)在Vc與L的反應(yīng)中，碘由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，

因此此反應(yīng)必為氧化還原反應(yīng)，且L得電子，應(yīng)為氧化劑。(3)由于Vc是一種水溶性物質(zhì)，因此在淘米時(shí)會(huì)順?biāo)鞯?，如用熱水?/p>

米并用力揉搓，Vc會(huì)損失相當(dāng)大一部分.炒菜時(shí)，不少人習(xí)慣先將青菜用開水焯一下再炒或做餡，這種做法會(huì)使Vc損失很大，以用

急火快炒或直接做餡為好。Vc顯酸性，堿性物質(zhì)會(huì)破壞Vc,弱酸可促進(jìn)Vc的吸收，炒菜時(shí)稍加點(diǎn)醋可減少一些維生素C的損失。

答案：(1)壞血病(2)是氧化還原反應(yīng),12為氧化劑。(3)忌多次洗或用力搓洗，以急火快炒青菜為佳。

課標(biāo)點(diǎn)擊：新課標(biāo)要求同學(xué)們知識(shí)、技能、情感態(tài)度價(jià)值觀等方面全面發(fā)展。這個(gè)要求本題中得到了很好的體現(xiàn)：一方面聯(lián)系生

物、化學(xué)知識(shí)，對(duì)同學(xué)們的綜合能力有較高要求；另一方面聯(lián)系同學(xué)們常見的、關(guān)心的，但平時(shí)大部分同學(xué)又不會(huì)處理的問題，不能

不說在做完題目后，還會(huì)有一種"原來如此”的愉悅的心情，又搦高化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣也是很有幫助的.

拓展?變式

9.希爾(HilIR)將分離出的葉綠體加到草酸高鐵鉀鹽溶液中，經(jīng)過光照以后放出02,同時(shí)草酸高

鐵被還原成草酸低鐵：4Fe3++2H2。口底？4Fe2++4H++O2上試回答下列問題：

葉綠體

(1)希爾反應(yīng)("是"或"不是")光反應(yīng)。

(2)希爾實(shí)驗(yàn)中每生成lmolO2,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為.

(3)希爾實(shí)驗(yàn)主要意義是。

9.研析：葉綠體在光下分解水并放出氧氣的反應(yīng)被稱為希爾反應(yīng)。此過程中，在放氧的同時(shí)，

氫也傳遞給一定的受體，并在葉綠體的基質(zhì)中用于還原三碳化合物(磷酸甘油酸)，這是暗反應(yīng)的一部

分。此過程雖然利用了光能，但沒有進(jìn)行光合磷酸化反應(yīng)，無(wú)ATP的生成。所以希爾反應(yīng)不能說是光

反應(yīng)。它主要證明了光合作用中氧氣的來源是水分子的分解.

答案：（1）不是（2）2.408x1024個(gè)（3）證明光合作用中。2的來源是水分子的分解。

▲創(chuàng)新思維探究

題型一、開放探究題

典例7:針對(duì)以下A-D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平），填寫空白：

A.Na2O2+HCHH2O2+NaCIB.Ag2O+取。2-Ag+O2+H2O

C.H2O2-?H2O+O2D.H2O2+Cr2（SO4）3+KOH-^K2CrO4+K2so4+H2O

（1）或。2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）。

（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）。

（3）比。2體現(xiàn)1昌酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)）,其理由為.

研析：在A、B、C,D四個(gè)反應(yīng)中，A反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)的改變，是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，類似于強(qiáng)酸制取弱酸，體現(xiàn)了也。2的

弱酸性，B、C、D三個(gè)反應(yīng)中均有元素化合價(jià)改變，是氧化還原反應(yīng)，B中H2O2中氧元素化合價(jià)升高體現(xiàn)了還原性，C中H2O2的

氧元素化合價(jià)既升高了又降低了，因此既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性，而D中比。2中氧元素的化合價(jià)發(fā)生了降低，體現(xiàn)了氧化性。

答案：(1)D(2)C(3)A可以看作是強(qiáng)酸制弱酸

總結(jié)提升：本題以過氧化氫為素材，考查了考生有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)以及思維的嚴(yán)密性，同時(shí)考查對(duì)具體問題的分析判

斷能力。解題關(guān)鍵是分析清楚反應(yīng)前后的價(jià)態(tài)變化情況且熟練掌握氧化還原反應(yīng)中的基本概念。解題易發(fā)生的錯(cuò)誤是沒有明確認(rèn)識(shí)"強(qiáng)

酸制取弱酸”的原理而對(duì)反應(yīng)A分析失誤。

拓展?變式

10.KClOs和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可用化學(xué)反應(yīng)

方程式表示為：2KCIO3+4HCI(濃)=2KCI+2CIO2f+Cl2f+2H2。

(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

A.只有還原性B.還原性和酸性

C.只有氧化性D.氧化性和酸性

(2)產(chǎn)生0.1molCL,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為moL

(3)CIO2具有很強(qiáng)的氧化性.因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表

示)是。2的倍.

10.研析：此題考查了氯及其化合物的相互轉(zhuǎn)化和性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、氧化性還

原性分析、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算等知識(shí)；此題情境新穎、思考量大、有效地考查了學(xué)生分析問題的能

力。

(1)由配平的方程式可知，參加反應(yīng)的濃鹽酸有一半被氧化，另一半起了酸性作用。

(2)。2來自于鹽酸，產(chǎn)生1mol02轉(zhuǎn)移2mol電子，故產(chǎn)生0.1mol5時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量為02mol.

消毒后，氯元素的價(jià)態(tài)變?yōu)?價(jià)，每摩爾可得電子,單位質(zhì)量得電子為

(3)1CIO25mol

5mol/67.5g,每摩爾5可得電子2mol,單位質(zhì)量得電子2mol/71g,二者比值為5/67.5:2/71

=2.63.

答案：(1)B(2)0.2(3)2.63

.在一定條件下跟可以發(fā)生反應(yīng)生成和現(xiàn)有和的混合物

11,NONH3WH2O.NONH3lmol,

充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到N2多1.4g。

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

(2)以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NW的物質(zhì)的量可能各是多少.

11.研析：本題主要目的是考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的能力，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)

中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的理解。

本題的起點(diǎn)極低，已知反應(yīng)物是和生成物是和要求學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方

NONH3,NzH2O,

程式。氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目這識(shí)點(diǎn)，是高中化學(xué)的重點(diǎn)。第⑴問不難回答。解

答第⑵問的核心是“差量法"。由化學(xué)方程式可得還原得到

6NO+4NH3=5N2+6H2O6molNO

3molN2,4molNH3氧化得至(I2molN2,兩者相差lmolN?。現(xiàn)相差1.4g,1.4g+28gm。|-1=

0.05mol,相當(dāng)于0.3maN。和0.2molNH3反應(yīng)。依題意NO和NFh的總物質(zhì)的量為lmol,其中

必有一種為過量。若NO過量，則NO的物質(zhì)的量為0.5mol與0.3mol之和即0.8mol,而NH3的

物質(zhì)的量為;如果過量，則結(jié)論是