專題-能源的充分利用

...wd......wd......wd...第4課時(shí)能源的充分利用[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.正確認(rèn)識(shí)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念，學(xué)會(huì)利用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱進(jìn)展相關(guān)的計(jì)算。2.知道能源是人類存在和社會(huì)開展的重要根基，了解使用化石燃料的利弊和新能源的開發(fā)。一標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱1．1.00L1.00mol·L－1H2SO4溶液與2.00L1.00mol·L－1NaOH溶液完全反響，放出114.6kJ熱量，該反響的中和熱為57.3_kJ·mol－1，表示其中和熱的化學(xué)方程式是eq\f(1,2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3_kJ·mol－1。2．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，該反響中ΔH表示的意義是燃燒2_mol_H2生成液態(tài)H2O，放出571.6_kJ的熱量。假設(shè)燃燒1molH2生成液態(tài)水時(shí)的反響熱為ΔH1,生成氣態(tài)水時(shí)的反響熱為ΔH2，則ΔH1和ΔH2的大小關(guān)系是ΔH1<ΔH2；ΔH1＝－285.8_kJ·mol－1；ΔH1表示的意義是1_mol_H2完全燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)水，放出285.8_kJ的熱量。3．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念及其計(jì)算(1)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念：在101_kPa的壓強(qiáng)下，1_mol物質(zhì)完全燃燒的反響熱。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的單位是kJ·mol－1。(2)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的意義：甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.31kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31kJ·mol－1，它表示101kPa時(shí)，1_molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時(shí)放出890.31kJ的熱量。(3)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算：由燃燒熱定義可知，101kPa時(shí)，可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|或變式一下求物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：ΔH＝－eq\f(Q放,n可燃物)。此公式中的ΔH是指物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，而不是指一般反響的反響熱。(4)熱值：1_g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值。歸納總結(jié)1．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱及表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式(2)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書寫表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。2．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱一樣點(diǎn)能量變化放熱反響ΔH及其單位ΔH<0，單位均為kJ·mol－1不同點(diǎn)反響物的量1mol不一定為1mol生成物的量不確定生成水的量為1mol表示方法燃燒熱為akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和熱為57．3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－11．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．硫完全燃燒生成二氧化硫時(shí)，放出的熱量為硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B．在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C．在101kPa時(shí)，由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1可知，CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為283kJ·mol－1D．乙炔的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1299.6kJ·mol－1，則2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)反響的ΔH＝－2599.2kJ·mol－1答案C解析理解標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念，一是注意可燃物的用量為1mol純物質(zhì)；二是注意反響的程度，完全燃燒并生成穩(wěn)定的氧化物，如C生成CO2(g)，S生成SO2(g)，H2生成H2O(l)。選項(xiàng)A沒有指明硫的物質(zhì)的量為1mol；選項(xiàng)B中沒有指明1mol碳完全燃燒生成CO2；選項(xiàng)D中熱化學(xué)方程式的生成物水應(yīng)為液態(tài)，反響熱ΔH與其不對(duì)應(yīng)。2．在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的熱量。(1)H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為__________，表示H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)假設(shè)1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量為________________________________________________________________________。答案(1)285.8kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1(2)483.6kJ解析(1)H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱應(yīng)以燃燒1molH2為標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)H2完全燃燒生成2.00molH2O時(shí)，需燃燒2.00molH2，故H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為eq\f(571.6kJ,2mol)＝285.8kJ·mol－1。(2)H2燃燒生成1mol氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量為285.8kJ·mol－1－eq\f(2.444kJ,1g)×18g·mol－1≈241.8kJ·mol－1,4g氫氣燃燒放出的熱量為241.8kJ·mol－1×eq\f(4g,2g·mol－1)＝483.6kJ。二能源1．能源有不同的分類，具體如下：分類依據(jù)種類舉例轉(zhuǎn)換過程一次能源太陽(yáng)能、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮?、潮汐能等二次能源電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等使用歷史常規(guī)能源化石燃料新能源太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等性質(zhì)可再生能源太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等不可再生能源化石燃料、核能2.我國(guó)能源現(xiàn)狀：我國(guó)目前使用最多的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然氣等，屬不可再生能源，并且能源利用率極低，能源危機(jī)趨嚴(yán)重。3．解決能源危機(jī)的方法：(1)加強(qiáng)科技投入，提高管理水平，改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)。(2)科學(xué)地控制燃燒反響，使燃料充分燃燒，提高燃料的利用率。(3)尋找新的能源，現(xiàn)正探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富，有些為可再生能源，并且在使用時(shí)對(duì)環(huán)境幾乎沒有污染。歸納總結(jié)能源的概念及新能源的開發(fā)(1)但凡能提供能量的資源，統(tǒng)稱為能源。它是人類取得能量的來(lái)源，包括已開采出來(lái)的可供使用的自然資源與經(jīng)過加工或轉(zhuǎn)移的能源。(2)目前使用最多的常規(guī)能源化石燃料是不可再生能源，且利用效率較低。新能源的開發(fā)利用是今后人類存在和社會(huì)持續(xù)開展的熱點(diǎn)問題之一。3．以下分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()答案C解析C項(xiàng)，火力發(fā)電是利用煤作燃料，不屬于新能源的開發(fā)利用。4．能源是人類賴以存在和開展的重要物質(zhì)根基，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會(huì)人類面臨的嚴(yán)峻課題。答復(fù)以下問題：(1)我國(guó)是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國(guó)家，以下關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的選項(xiàng)是________(填字母)。A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用B．煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國(guó)煤炭資源相對(duì)集中，開采成本低，用煤作燃料實(shí)惠C．煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重D．通過干凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率(2)烏克蘭科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是____________________________________________________。(3)乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，表示乙醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________。答案(1)ACD(2)使煤油霧化，增大煤油與助燃劑的接觸面積，提高燃燒效率(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.89kJ·mol－1解析(1)煤是一種化石燃料，也是重要的化工原料，屬于不可再生能源，把煤作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉是一種浪費(fèi)，并且煤中所含的硫在燃燒時(shí)生成SO2會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，通過干凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率。(2)煤油霧化后可使煤油與助燃劑充分接觸，提高燃燒效率。(3)1mol乙醇燃燒時(shí)放出的熱量為59.43kJ×eq\f(46g,2.0g)＝1366.89kJ。1．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B．弱酸和堿發(fā)生中和反響生成1mol水，這時(shí)的反響熱叫中和熱C．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱是反響熱的兩種D．101kPa時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱答案C解析此題應(yīng)注意標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別。A項(xiàng)中沒有確定“物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物〞這一條件，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中應(yīng)為稀酸與稀堿發(fā)生中和反響生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中未限定可燃物的物質(zhì)的量是1mol，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費(fèi)資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成新技術(shù)〞，讓煤變成合成氣(一氧化碳及氫氣總含量≥90%)把煤“吃干榨盡〞。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化但沒有物理變化③該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的高效利用A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④答案C解析能源日益短缺，對(duì)化石燃料的綜合利用是一個(gè)重要問題。煤粉加壓氣化制備合成氣包含反響C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，因此涉及物理變化和化學(xué)變化。由于煤粉加壓技術(shù)的合理加工使煤的利用到達(dá)了既清潔又高效。3．3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，則表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()A．2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3119.6kJ·mol－1B．C2H6(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1C．C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1D．C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1答案D解析由于標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以1mol燃料為標(biāo)準(zhǔn)書寫，且生成的水應(yīng)為液態(tài)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒產(chǎn)物CO不是C2H6完全燃燒后的穩(wěn)定氧化物，H2O的狀態(tài)不應(yīng)為氣態(tài)而應(yīng)為液態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下水為液態(tài)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。4．以下關(guān)于熱化學(xué)反響的描述中正確的選項(xiàng)是()A．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反響的反響熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是2800kJ·mol－1，則eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1答案D解析H2SO4和Ba(OH)2反響時(shí)還生成BaSO4沉淀，故其反響熱還應(yīng)包括BaSO4沉淀的生成熱，A錯(cuò)誤；甲醇蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是1molCH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，C錯(cuò)誤。5．能源是人類存在和開展的重要支撐因素?；茉?煤、石油、天然氣)日益減少，促使人們?nèi)パ芯磕茉吹睦寐屎托履茉?如太陽(yáng)能、氫能等)的開發(fā)。(1)我國(guó)目前最主要的能源品種是____，能源利用中存在的主要問題有________________________________。(2)為減少污染，提高燃料利用率，以下措施可以到達(dá)目的的是________(填字母)。A．將城市居民燃煤改為使用氣體燃料B．假設(shè)將原來(lái)燒天然氣的灶具改燒液化石油氣，應(yīng)增大空氣進(jìn)入量或減少液化石油氣的進(jìn)入量C．研制燃料電池D．在農(nóng)村大力開展沼氣(3)某些科學(xué)家對(duì)以下三個(gè)化學(xué)反響很感興趣：①3FeCl2＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(500℃))Fe3O4＋6HCl＋H2②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCleq\o(=,\s\up7(100℃))6FeCl3＋6H2O＋O2③6FeCl3eq\o(=,\s\up7(300℃))6FeCl2＋3Cl2↑科學(xué)家想利用上述反響來(lái)制取的一種很有意義的物質(zhì)是________，該物質(zhì)作為燃料的優(yōu)點(diǎn)有______、________、________。答案(1)煤人均能源占有量少，能源利用率低，單位產(chǎn)值能耗高(2)ACD(3)H2放熱多來(lái)源豐富燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染解析(3)①×2＋②＋③可得：2H2Oeq\o(=,\s\up7(一定條件))2H2↑＋O2↑，相當(dāng)于用H2O制H2。40分鐘課時(shí)作業(yè)[經(jīng)典根基題]題組1能源問題1．氫氣是人類未來(lái)最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是()A．利用太陽(yáng)能直接使水分解產(chǎn)生氫氣B．以焦炭和水制取水煤氣(含CO和H2)后別離出氫氣C．用鐵和鹽酸反響放出氫氣D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣答案A解析電解水制備H2需消耗大量電能；用焦炭制水煤氣需消耗大量熱能。2．關(guān)于能源，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A．煤、石油、天然氣等燃料的最初來(lái)源都可追溯到太陽(yáng)能B．柴草燃燒時(shí)釋放的能量與太陽(yáng)能無(wú)關(guān)C．核能和地?zé)崮軄?lái)自地球自身D．潮汐能來(lái)源于月球引力作功答案B3．近年來(lái)，北京市公共汽車大局部采用天然氣作為燃料，其主要目的是()A．防止石油短缺B．降低成本C．減少對(duì)大氣的污染D．加大發(fā)動(dòng)機(jī)的動(dòng)力答案C題組2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念及計(jì)算4．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．物質(zhì)燃燒放出的熱量是標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B．1molC燃燒生成CO時(shí)放出的熱量就是C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C．1molH2燃燒生成水時(shí)放出的熱量是H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱D．一樣條件下，1molH2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的熱量值相等答案D解析標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中碳燃燒生成的穩(wěn)定化合物應(yīng)為CO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中H2燃燒時(shí)的條件及生成水的狀態(tài)不確定，故1molH2燃燒生成水放出的熱量不一定是H2的燃燒熱，錯(cuò)誤；根據(jù)能量守恒定律可知，D項(xiàng)正確。5．以下關(guān)于反響熱的描述中正確的選項(xiàng)是()A．HCl和NaOH反響的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反響的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反響的ΔH＝2×283.0kJ·mol－1C．反響熱有正負(fù)之分，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH全部是正值D．1mol甲烷燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱答案B解析中和熱是以生成1molH2O(l)作為標(biāo)準(zhǔn)的，因此A不正確；標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，D不正確；燃燒熱ΔH都是負(fù)值，C不正確。6．在25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱依次是ΔH＝－393.5kJ·mol－1、ΔH＝－285.8kJ·mol－1、ΔH＝－890.31kJ·mol－1、ΔH＝－2800kJ·mol－1，則以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ·mol－1D.eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1答案D解析根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念中生成穩(wěn)定氧化物的含義可知，CO2(g)是C的穩(wěn)定氧化物，生成的H2O應(yīng)該為液態(tài)，故只有D正確。7．丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1，假設(shè)一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為()A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ答案A解析丙烷分子式是C3H8,1mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4mol水，則丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，消耗丙烷的物質(zhì)的量是n(C3H8)＝0.025mol，所以反響放出的熱量是2215kJ·mol－1×0.025mol≈55kJ，故答案是A。8．：①25℃、101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1又稀醋酸電離吸熱。以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A．C的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．①的反響熱為221kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1mol水，放出57.3kJ熱量答案A解析101kPa1molC(s)完全燃燒生成CO2放出的熱量為C(s)的燃燒熱，故C(s)的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1，A項(xiàng)正確；①的反響熱為－221kJ·mol－1，B項(xiàng)不正確；稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為57.3kJ·mol－1，C項(xiàng)不正確；CH3COOH電離時(shí)吸熱，稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ。9．氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1一樣質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是()A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)答案B解析對(duì)比：eq\f(285.8,2)、eq\f(282.9,28)、eq\f(5518,114)、eq\f(890.3,16)的大小，可知，一樣質(zhì)量時(shí)，CO(g)放出的熱量最少。10．：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3答案C解析根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，H2的燃燒熱為571.6kJ·mol－1÷2＝285.8kJ·mol－1。生成的n(H2O)＝eq\f(3.6g,18g·mol－1)＝0.2mol，參加反響的H2為0.2mol，故H2燃燒放出的熱量為0.2mol×285.8kJ·mol－1＝57.16kJ。CO燃燒放出的熱量為113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，故n(CO)＝eq\f(Q放,|ΔHCO|)＝eq\f(56.58kJ,282.9kJ·mol－1)＝0.2mol。則n(H2)∶n(CO)＝1∶1。[能力提升題]11．(1)：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，假設(shè)1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反響H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為________kJ·mol－1。(2)乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量，表示乙醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)－285.8285.8(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－62.882kJ·mol－112．一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱/kJ·mol－1化合物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱/kJ·mol－1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.5異戊烷3531.3(1)熱穩(wěn)定性：正丁烷________(填“＞〞或“＜〞)異丁烷。(2)寫出表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________________________。(3)一樣物質(zhì)的量的烷烴，碳原子數(shù)越多，燃燒放出的熱量越________(填“多〞或“少〞)。(4)有同學(xué)估計(jì)“正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大約在3540kJ·mol－1左右〞，你認(rèn)為正確嗎________________________________________________________________________。理由是________________________________________________________________________。答案(1)＜(2)C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1(3)多(4)正確正丁烷的燃燒熱比異丁烷的略大，所以正戊烷的燃燒熱亦應(yīng)略大于異戊烷解析(1)正丁烷的燃燒熱比異丁烷的燃燒熱大，說(shuō)明正丁烷具有的能量高于異丁烷，所以熱穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷。(2)C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1。(3)由表中數(shù)據(jù)分析，碳原子數(shù)越多，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大，所以一樣物質(zhì)的量的烷烴燃燒時(shí)放出的熱量隨碳原子數(shù)的增多而增多。(4)由表中數(shù)據(jù)分析，正丁烷的燃燒熱比異丁烷略大，所以正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱也應(yīng)略大于異戊烷，此同學(xué)的估計(jì)合理。13．現(xiàn)城市使用的燃料大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水(蒸氣)反響制得，故又稱水煤氣。(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：_____________________________。(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)