高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA．原子半徑B．元素Y有等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測是Q的最高價(jià)氧化物的水化物2．下列說法中，正確的是A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B．同一原子1s、2s的電子云半徑相同C．原子核外電子發(fā)生躍遷屬于化學(xué)變化D．同一原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子3．已知。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．18g冰中孤電子對數(shù)目為C．1molNaOH中含有鍵的數(shù)目為D．7.8g中陰離子數(shù)為4．下列基態(tài)原子的價(jià)電子排布式錯(cuò)誤的是A．Mg3s2 B．N2s22p3 C．Si3s23p2 D．Ni4s25．下列分子的中心原子采取sp2雜化的是（）①SO3②乙烯③乙炔④甲醛⑤NCl3⑥過氧化氫A．①②④ B．①④⑥ C．②③④ D．②⑤⑥6．磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池。下列說法不正確的是（）A．Li的第一電離能在同周期中最小B．基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6C．基態(tài)P原子的未成對電子數(shù)為5D．基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形7．高附加值產(chǎn)品的合成催化反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能和電負(fù)性均為：B．反應(yīng)物→過程中，有鍵和鍵的斷裂C．①→②過程吸收能量，且E為該過程正向的活化能D．該反應(yīng)總反應(yīng)的原子利用率為100%8．下列有關(guān)原子光譜的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．通過光譜分析可以鑒定某些元素B．電子由低能級躍遷至較高能級時(shí)，一定發(fā)生的是化學(xué)變化C．燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān)D．原子中的電子在躍遷時(shí)能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因9．短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的一種核素沒有中子，基態(tài)原子的軌道為半充滿，單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，與同族。下列說法正確的是A．位于周期表中第二周期IVA族B．第一電離能：C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：D．三種元素形成化合物的水溶液一定呈酸性10．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．乙烯分子中的σ鍵和π鍵比例為5：1B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能（kJ?mol﹣1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X2+C．Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大D．向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀11．我國科學(xué)家以NiO?Al2O3/Pt為催化劑揭示了氨硼烷產(chǎn)生的機(jī)理。氨硼烷結(jié)構(gòu)見下圖，下列說法正確的是（）A．1mol氨硼烷分子含6molσ鍵B．基態(tài)Ni原子價(jià)層電子排布式為C．N元素基態(tài)原子的軌道表示式：D．氨硼烷所有的原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．下列說法正確的是（）A．鉀的第一電離能比鈉的第一電離能大B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大D．第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小13．下列化學(xué)用語正確的是（）A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的核外電子排布式：D．原子的價(jià)電子排布式：14．下列各組指定的元素，不能由單質(zhì)間通過化合反應(yīng)形成AB2型化合物的是（）A．和 B．和C．和 D．和15．四氯化鍺()是光導(dǎo)纖維的常用摻雜劑，鍺與硅同族。下列說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為B．的熔點(diǎn)比低C．的空間構(gòu)型為正四面體D．第一電離能大?。?6．下列說法正確的是A．兩個(gè)p軌道不能形成σ鍵，只能形成π鍵B．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C．2px、2py、2pz軌道相互垂直，但能量相等D．電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬17．下列關(guān)于核外電子排布及運(yùn)動(dòng)狀態(tài)說法不正確的是（）A．基態(tài)的電子排布式，違反了洪特規(guī)則B．電子云圖中的小點(diǎn)越密表示該核外空間的電子越多C．基態(tài)的最外層電子排布式：D．電子層數(shù)為n的能層具有的原子軌道數(shù)為18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W原子的核外電子數(shù)與X、Z原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．第一電離能：Y＞Z＞X B．單質(zhì)Y的熔點(diǎn)高于單質(zhì)XC．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z D．Z的所有含氧酸均為強(qiáng)酸19．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，這五種元素構(gòu)成的一種分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．.上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是ZB．最高正化合價(jià)：Z>Y>XC．最簡單氫化物的還原性：Z>W>RD．Y2Z2、RZ4分子中每個(gè)原子都符合8電子結(jié)構(gòu)20．Q、W、X、Y是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四種元素，M分子部分結(jié)構(gòu)如圖所示(…表示氫鍵)。Q最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，化合物W2Z能與Y2反應(yīng)產(chǎn)生Z2，常溫下，X的單質(zhì)能溶于Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（）A．M分子中存在的化學(xué)鍵有：極性鍵、非極性鍵和氫鍵B．Y的最高價(jià)含氧酸是最強(qiáng)酸C．工業(yè)上常用電解其氯化物冶煉X單質(zhì)D．簡單離子半徑Q＞Z＞Y＞X二、綜合題21．前36號元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表：A基態(tài)原子核外2p軌道上有1個(gè)自旋狀態(tài)與2p軌道上其他電子相反的電子B基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對電子C基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為D前36號元素中，D元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多E基態(tài)各能級電子全充滿請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（1）A與B形成化合物的電子式。（2）A、B、C簡單離子半徑由小到大排列順序(用離子符號表示)。（3）與C的化學(xué)性質(zhì)相近但不同族的短周期主族元素為(用元素符號表示)。（4）D元素基態(tài)原子的電子排布式；在元素周期表中的位置。（5）E元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式；高溫條件下比穩(wěn)定的原因。22．回答下列問題：（1）基態(tài)Cr原子外圍電子排布圖為；核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际欠肿?極性或非極性)外，還因?yàn)?。?）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的實(shí)例如圖所示。化合物甲分子中采取sp2方式雜化的碳原子個(gè)數(shù)為；化合物乙中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。?）一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒光氣(COCl2)：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，其中光氣(COCl2)分子的立體構(gòu)型為。（5）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該分子中含有個(gè)σ鍵。23．2023年6月，科學(xué)家首次合成固態(tài)雙鈹化合物，相關(guān)成果發(fā)表于《科學(xué)》雜質(zhì)。該分子入選2023年最“炫”分子榜單，其結(jié)構(gòu)如圖所示，回答下列問題：（1）“固態(tài)雙鈹化合物”的化學(xué)式為，各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號表示)。（2）基態(tài)Be原子價(jià)層電子的電子云輪廓圖為(填“球形”或“啞鈴形”)。（3）下列電子排布式分別代表鈹微粒，其中失去1個(gè)電子所需能量最少的是(填字母)。A．B．C．（4）硼與鈹相鄰，鈹?shù)牡谝浑婋x能為，硼的第一電離能為，鈹?shù)牡谝浑婋x能大于硼的原因是。（5）鹵化鈹?shù)娜埸c(diǎn)如表所示：熔點(diǎn)399488510①中原子的雜化類型為。②的熔點(diǎn)依次升高的原因是。（6）Be易形成配離子，該配離子的空間構(gòu)型為。24．回答下列問題：（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有，其中能量較高的是。(填標(biāo)號)a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5d.1s22s22p33p2（2）某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所以軌道電子均成對。該元素位于周期表的區(qū)，寫出該基態(tài)原子電子排布式為。（3）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是(填標(biāo)號)，判斷的根據(jù)是；第三電離能的變化圖是(填標(biāo)號)。（4）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。根據(jù)表中信息完成下列空白。元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO40.1mol?L?1溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70①元素的電負(fù)性：ZW(填“大于”“小于”或“等于”)。②簡單離子半徑：WY(填“大于”“小于”或“等于”)。③氫化物的穩(wěn)定性：XZ(填“大于”“小于”或“等于”)。25．現(xiàn)有6種短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序數(shù)依次增大，部分信息如下表：X陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氦原子相同Y最高價(jià)氧化物在空氣中增多會造成溫室效應(yīng)Z雙原子單質(zhì)分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為1：2W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2M短周期元素中電負(fù)性最小Q元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于4請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）基態(tài)Q原子的核外電子排布中，電子占據(jù)的最高能級符號是，其電子云輪廓圖為形。（2）Z的電負(fù)性W的電負(fù)性(填“＞”或“＜”，下同)，Z的第一電離能W的第一電離能，Z、W、M的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號回答)。（3）中子數(shù)為8的一種Y原子常用于判斷古生物化石年代，其原子符號是。（4）的VSEPR模型是，基態(tài)M原子中，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。（5）中的X—Z—X鍵角比ZX3中的X—Z—X鍵角大，原因是。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】D【解析】【解答】A．活化分子發(fā)生碰撞時(shí)，必須有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞，故活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故A不符合題意；B．電子層數(shù)越多，電子云半徑越大，故2s的半徑大于1s，故B不符合題意；C．原子核外電子發(fā)生躍遷不產(chǎn)生新物質(zhì)，不屬于化學(xué)性質(zhì)，故C不符合題意；D．從能層、能級、原子軌道的伸展方向、自旋狀態(tài)四個(gè)方面描述原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、有效碰撞需要活化分子和合適取向；

B、電子層數(shù)越多，電子云半徑越大；

C、化學(xué)變化的特點(diǎn)是產(chǎn)生新物種；

D、在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子。3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】A【解析】【解答】①SO3中，S原子價(jià)電子對數(shù)是3，S原子雜化方式為sp2；②乙烯分子中，C原子形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對，C原子雜化方式為sp2；③乙炔分子中，C原子形成2個(gè)σ鍵，無孤電子對，C原子雜化方式為sp；④甲醛分子中，C原子形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對，C原子雜化方式為sp2；⑤NCl3分子中，N原子價(jià)電子對數(shù)是4，N原子雜化方式為sp3；⑥過氧化氫中，O原子原子形成2個(gè)σ鍵，有2個(gè)孤電子對，O原子雜化方式為sp3；采取sp2雜化的是①②④，故答案為：A。

【分析】根據(jù)原子電子排布情況確定雜化類型，注意不要數(shù)錯(cuò)，同時(shí)要準(zhǔn)確的確定出中心原子的種類。6．【答案】C【解析】【解答】A．Li元素位于第二周期IA族，同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，所以Li的第一電離能在同周期中最小，A不符合題意；B．Fe為26號元素，基態(tài)鐵原子的核外電子排布為[Ar]3d64s2，失去最外層兩個(gè)電子后形成Fe2+，所以基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6，B不符合題意；C．基態(tài)P原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，有3p軌道上共3個(gè)未成對電子，C符合題意；D．基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4，占據(jù)的最高能級為2p能級，電子云輪廓圖為啞鈴形，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.同周期中第一電離能依次增大的趨勢

B.根據(jù)離子符號即可寫出核外電子排布式

C.根據(jù)磷原子的核外電子數(shù)即可寫出核外電子排布

D.根據(jù)氧原子的電子排布即可判斷7．【答案】C8．【答案】B【解析】【解答】A．不同的原子在電子發(fā)生躍遷時(shí)，吸收或發(fā)射的光譜不同，則可通過光譜分析可以鑒定某些元素，A說法不符合題意；B．原子的電子吸收一定的能量后，由低能級躍遷至較高能級時(shí)，為物理變化，B說法符合題意；C．核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會吸收或釋放能量，主要體現(xiàn)為光(輻射)，不同原子發(fā)射的光譜不同，則燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān)，C說法不符合題意；D．原子中的電子在躍遷時(shí)會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因，D說法不符合題意；故答案為B。

【分析】A.不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會吸收或釋放不同的光，通過光譜分析可以鑒定某些元素；

B.電子由低能級躍遷至較高能級時(shí)沒有新物質(zhì)的生成；

C.焰色反應(yīng)發(fā)生的過程：基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，激發(fā)態(tài)原子釋放能量放出可見光；

D.原子的電子排布遵循構(gòu)造原理，使整個(gè)原子處于最低狀態(tài)，此時(shí)的原子成為基態(tài)原子；當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)；相反，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到降低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量。

9．【答案】B10．【答案】D【解析】【解答】A.乙烯的結(jié)構(gòu)式為，含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵比例為5：1，A不符合題意；B.該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X2+，B不符合題意；C.Na、P、Cl為同周期元素，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，所以Na、P、Cl電負(fù)性依次增大，C不符合題意；D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-被完全沉淀，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，共價(jià)三鍵中含有2個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可找出比例

B.根據(jù)逐級電離能即可判斷最外層電子數(shù)

C.同周期，電負(fù)性從左到右依次增大

D.配合物中，Ti2+的配位數(shù)是6，其中一個(gè)氯氯離子作為配體，故只能沉淀外界的氯離子11．【答案】C【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)示意圖可知，氨硼烷分子中單鍵和配位鍵都為σ鍵，所以1mol氨硼烷分子含7molσ鍵，故A不符合題意；B．鎳元素的原子序數(shù)為28，基態(tài)鎳原子價(jià)層電子排布式為3d84s2，故B不符合題意；C．氮元素的原子序數(shù)為7，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式為，故C符合題意；D．由結(jié)構(gòu)示意圖可知，氨硼烷分子中氫原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、σ鍵即配對原子個(gè)數(shù)，即每一個(gè)共價(jià)鍵中必定含有一個(gè)σ鍵；π鍵即不飽和鍵，即每一個(gè)共價(jià)鍵中除了σ鍵以外的就是π鍵；

B、鎳元素為28號元素，價(jià)層電子排布式為3d84s2；

C、氮元素為7號元素，軌道表示式為；

D、氫原子滿電子為2個(gè)。12．【答案】D【解析】【解答】鉀原子半徑大于鈉原子半徑，K原子失去電子更容易，所以鉀的第一電離能比鈉的第一電離能小，A不符合題意；因?yàn)榛鶓B(tài)鎂原子的價(jià)電子排布式為3s2，3p軌道處于全空狀態(tài)，所以更穩(wěn)定，第一電離能比鋁的第一電離能大，B不符合題意；在所有元素中，氟的電負(fù)性最大，He最難失去電子，He的第一電離能最大，C不符合題意；第三周期所含的元素中，鈉原子半徑最大，最容易失去電子，所以鈉的第一電離能最小，D符合題意。

【分析】A.同主族，從上到下，第一電離能減?。?/p>

B.第IIA族元素處于全滿狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰元素的大；

C.在所有元素中，氟的電負(fù)性最大，He的第一電離能最大；

D.同周期第IA族元素的第一電離能最小。13．【答案】C【解析】【解答】A．亞鐵離子的核電荷數(shù)為26，核外3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為14，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A不符合題意；B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B不符合題意；C．銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)銅離子的核外電子排布式為，故C符合題意；D．鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.原子在形成離子時(shí)，最外層電子最先失去；

B.硫原子的核電荷數(shù)是16，在形成硫離子時(shí)，核外得到2個(gè)電子；

C.Cu2+是Cu失去2個(gè)電子得到的，所以價(jià)電子是3d9；

D.Cr是24號元素，根據(jù)洪特規(guī)則，使電子的能量最低，價(jià)電子排布式為3d54s1。14．【答案】D【解析】【解答】A．是C原子，是O原子，二者可由單質(zhì)直接化合形成AB2型化合物CO2分子，A不符合題意；B．是S，是O，二者可通過單質(zhì)化合反應(yīng)形成AB2型化合物化合物SO2分子，B不符合題意；C．是Mg，是F，二者可通過單質(zhì)化合形成AB2型化合物MgF2，C不符合題意；D．是Fe，是S，F(xiàn)e與S在加熱時(shí)可發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeS，不能形成AB2型化合物，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)給出的核外電子排布找出元素，即可判斷15．【答案】B【解析】【解答】A．鍺是32號元素，基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，A不符合題意；B．與晶體都屬于分子晶體，的相對分子質(zhì)量大，晶體內(nèi)的分子間作用力大，則的熔點(diǎn)比高，B符合題意；C．分子中原子形成了4個(gè)鍵，孤電子對數(shù)=，價(jià)層電子對數(shù)為4，中心原子的雜化類型為sp3，分子的空間構(gòu)型為正四面體，C不符合題意；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，非金屬性大小為，則第一電離能大小：，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)構(gòu)造原理分析；B．依據(jù)相對分子質(zhì)量進(jìn)行比較熔沸點(diǎn)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；C．依據(jù)價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價(jià)層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型D．元素非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大。16．【答案】C【解析】【解答】A．兩個(gè)p軌道可以形成p-pσ鍵，也能形成p-pπ鍵，故A不符合題意；B.2p、3p、4p能級的軌道數(shù)都是3個(gè)，故B不符合題意；C.2px、2py、2pz軌道相互垂直，同一能級的軌道能量相等，所以2px、2py、2pz軌道能量相等，故C符合題意；D．金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，但無絕對界線，電負(fù)性大于1.8的不一定為非金屬，如Pb、Sb、Bi等電負(fù)性大于1.8，屬于金屬，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.兩個(gè)p軌道可以形成σ鍵，也可以形成π鍵；

B.2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同；

C.同一能級電子能量相等；

D.電負(fù)性大于1.8的不一定為非金屬。17．【答案】B【解析】【解答】A．基態(tài)碳原子2p能級上兩個(gè)電子排布在兩個(gè)不同的p軌道上，同時(shí)排布在px軌道上違背了洪特規(guī)則，A不符合題意；B．電子云圖中小黑點(diǎn)的疏密代表電子在相關(guān)區(qū)域出現(xiàn)的概率，不代表具體電子的多少，B符合題意；C．Fe原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe3+電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，其最外層為第三層，排布式為：3s23p63d5，C不符合題意；D．原子軌道總數(shù)=電子層數(shù)的平方，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．基態(tài)原子中，電子在兼并軌道上盡可能的各自占據(jù)一個(gè)軌道；

B.子云圖中小黑點(diǎn)的疏密代表電子在相關(guān)區(qū)域出現(xiàn)的概率，小黑點(diǎn)越密集，在該區(qū)域出現(xiàn)的概率越大；

C.鐵原子失去了4s上的2個(gè)電子和3d軌道上的1個(gè)電子；

D.原子軌道總數(shù)=電子層數(shù)的平方。18．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知：W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。A．同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢，則元素的第一電離能大小關(guān)系為：Z(Cl)＞Y(Si)＞X(Na)，A不符合題意；B．單質(zhì)Si為共價(jià)晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，而單質(zhì)Na為金屬晶體，金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合，金屬鍵比共價(jià)鍵弱，故單質(zhì)熔點(diǎn)：Si＞Na，B符合題意；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：Si＜Cl，故簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：SiH4＜HCl，C不符合題意；D．Cl元素的常見含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，其中HClO、HClO2屬于弱酸，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na元素，W可以與Y形成共價(jià)雙鍵，W的最外層含有6個(gè)電子，其原子序數(shù)小于Na，則W為O元素；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Z的最外層電子數(shù)為8-1=7，Z的原子序數(shù)大于Na，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)為14，則Y為Si元素，據(jù)此解答。19．【答案】A【解析】【解答】分析可知，X是C、Y是O、Z是F、R是S、W是Cl；A．越靠近元素周期表右上角的元素，非金屬性越強(qiáng)，則最強(qiáng)的是F，即Z，故A符合題意；B．X是C、Y是O、Z是F，其中Y和Z沒有最高正化合價(jià)，故B不符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的還原性越弱，Z是F、R是S、W是Cl，非金屬性F＞Cl＞S，則簡單氫化物的還原性：Z＜W＜R，故C不符合題意；D．Y2Z2是O2F2、RZ4是SF4，其結(jié)構(gòu)式為，其中S原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)圖示信息，X、R形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z、W形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，則X是碳元素，Y是氧元素，Z是氟元素。R與Y位于同一主族，所以R是硫元素。W的原子序數(shù)比R大，則W是氯元素。據(jù)此分析。20．【答案】D【解析】【解答】A．氫鍵不是化學(xué)鍵，A不符合題意；B．Y為F元素，沒有正價(jià)，即沒有最高價(jià)含氧酸，B不符合題意；C．AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融Al2O3制備Al單質(zhì)，C不符合題意；D．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑：S2-＞O2-＞F-＞Al3+，即Q＞Z＞Y＞X，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥縈中含有碳、氮、W、Z四種元素，M中含有氫鍵，再結(jié)合W、Z的成鍵特點(diǎn)和原子半徑大小關(guān)系可知W為H元素，Z為O元素；Q最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，且為短周期主族元素，則Q為S元素；根據(jù)題意化合物H2O能與Y2反應(yīng)產(chǎn)生O2，則Y應(yīng)為F元素；X的單質(zhì)能溶于稀硫酸不溶于濃硫酸，X應(yīng)為Al，在濃硫酸中發(fā)生鈍化。21．【答案】（1）（2）Al3+<Na+<O2-（3）Be（4）[Ar]3d54s1；第四周期第VIB族（5）；Cu的第二電離能失去3d10電子，第一電離能失去4s1電子，3d10電子處于全充滿狀態(tài)，較難失去電子，Cu+比Cu2+穩(wěn)定22．【答案】（1）；24（2）極性；H2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵（3）7；O＞N＞C＞H或ONCH（4）平面三角形（5）32【解析】【解答】（1）Cr是24號元素，基態(tài)Cr價(jià)層電子排布式為3d54s1，基態(tài)Cr原子外圍電子排布圖為；一個(gè)電子就是一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此Cr核外有24種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；故答案為：；24。（2）CH3CH2OH與H2O都不是中心對稱，O電負(fù)性大，易形成分子間氫鍵，CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵；故答案為：極性；H2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵。（3）化合物甲分子苯環(huán)上的碳原子價(jià)層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化，羰基上的碳原子價(jià)層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化，因此化合物甲分子中采取sp2方式雜化的碳原子個(gè)數(shù)為7；根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，則化合物乙中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H；故答案為：7；O＞N＞C＞H或ONCH。（4）光氣(COCl2)分子中碳原子價(jià)層電子對數(shù)為，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形；故答案為：平面三角形。（5）該分子中有12個(gè)碳?xì)洇益I，6個(gè)碳碳σ鍵，4個(gè)碳氮σ鍵，4個(gè)氮氧σ鍵，2個(gè)碳?xì)洇益I，4個(gè)配位鍵，共含有32個(gè)σ鍵；故答案為：32。

【分析】（1）依據(jù)電子排布規(guī)律，核外電子為半滿狀態(tài)穩(wěn)定；一個(gè)電子就是一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）依據(jù)相似相溶原理分析。（3）有機(jī)物中碳原子均無孤電子對，有多少σ鍵，就有多少價(jià)層電子對；根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大。（4）依據(jù)價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價(jià)層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型。（5）依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；

23．【答案】（1）C10H10Be2；C＞H＞Be（2）球形（3）B（4）基態(tài)Be和B原子價(jià)電子排布式分別是2s2和2s22p1，達(dá)到了全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（5）sp；三者均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高（6）正四面體24．【答案】（1）ad；d（